2019-2020学年福建省莆田第二十五中学高一上学期期末考试化学试题
【化学】福建省莆田第二十五中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
福建省莆田第二十五中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl- 35.5 Zn -65第I卷（选择题共54分）一、单选题（每题3分，18题，共54分）1．国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。
从物质分类的角度看，问题奶粉属于（）A．单质B．化合物C．混合物D．氧化物2．下列仪器中常用作反应容器的是（）A．圆底烧瓶 B. 量筒C．容量瓶D．分液漏斗3．下列电离方程式错误的是（）A.Na2CO3＝2Na+＋CO32-B.H2SO4＝2H+＋SO42-C.MgCl2＝Mg2+＋Cl2-D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-4．下列说法正确的是()A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液5．下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（）A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B．用嘴吹灭酒精灯C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道6 . 13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。
下面有关叙述正确的是（）A. 15N 的核外电子数比中子数少1B. 14N 与14C 互为同位素C. 15N 与14N 为同一种核素D. 13C 与15N 有相同的中子数7.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( )A ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑B ．2Na ＋Cl 2=====△2NaClC ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 28．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是( )A ．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到NaCl ，电解NaCl 溶液可得到金属钠D ．从海水中提取Br 2、I 2的过程中发生了氧化还原反应9．下列物质中，属于强电解质的是（ ）A. 醋酸B.液氨C.熔融KClD.氯气10．下列关于氯水的叙述，正确的是( )A ．氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后其pH 将变小，酸性减弱11．已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，下列氧化还原反应能发生的是( )A ．2NaW ＋Z 2===2NaZ ＋W 2B ．2NaX ＋Z 2===2NaZ ＋X 2C ．2NaW ＋Y 2===2NaY ＋W 2D ．2NaZ ＋X 2===2NaX ＋Z 212．用NaCl 固体配制0.1 mol·L -1的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是（ ）A ．将5.85gNaCl 固体溶于1 L 水中可配成0.1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C ．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D ．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果13．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（ ）A ．气体分子间的平均距离B ．气体分子微粒大小C ．气体分子数目的多少D ．气体分子相对质量的大小14．下列说法正确的是( )A ．1 molH 的质量为2gB ．标准状况下，1mol 水的体积约为22.4 LC ．OH －的摩尔质量为17g D ．1mol Ne 含有的电子数目为6.02×1024 15．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是（ ）A.空气B.二氧化碳C.氩气D.氧气16．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．Na +、NH 4+ 、NO 3-、MnO 4-B ．K +、SO 42-、OH -、CO 32-C ．K +、Fe 3+ 、Cl -、Br -D ．Ba 2+ 、Na + 、OH -、CO 32-17. 下列离子方程式中正确的是( )A ．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2+＋ H 2CO 3B ．硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．氧化铜与稀硫酸的反应：CuO ＋2H +＋SO 42-===CuSO 4＋H 2O18．某市自来水厂消毒池进行升级改造，将原来的用Cl 2消毒改为用ClO 2为自来水消毒，变得更加安全、高效。
福建省莆田市第二十五中学高一上学期期末考试化学试题 (1)
福建省莆田市第二十五中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。
从物质分类的角度看，问题奶粉属A．单质B．化合物C．混合物D．氧化物2．下列仪器中常用作反应容器的是A．圆底烧瓶B．量筒C．容量瓶D．分液漏斗3．下列电离方程式错误的是A．Na2CO3＝2Na+＋CO32-B．H2SO4＝2H+＋SO42-C．MgCl2＝Mg2+＋Cl2-D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-4．下列说法正确的是（）A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于10－9mD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液5．下列对实验事故或药品的处理方法正确的是A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B．用嘴吹灭酒精灯C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道6．13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。
下面有关叙述正确的是A．15N的核外电子数比中子数少1 B．14N与14C互为同位素C．15N与14N 为同一种核素D．13C与15N有相同的中子数7．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是A ．2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑B ．2Na+Cl 2Δ2NaClC ．Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4D ．Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 28．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是A ．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到NaCl ，电解NaCl 溶液可得到金属钠D ．从海水中提取Br 2、I 2的过程中发生了氧化还原反应9．下列物质中，属于强电解质的是A ．醋酸B ．液氨C ．熔融KClD ．氯气10．下列关于氯水的叙述，正确的是A ．氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后其pH 将变小，酸性减弱11．已知2X 、2Y 、2Z 、2W 四种物质的氧化能力为2222W Z X Y >>>，下列氧化还原反应能发生的是( )A ．222NaW Z 2NaZ W +=+B ．222NaX Z 2NaZ X +=+C ．222NaW Y 2NaY W +=+D ．222NaZ X 2NaX Z +=+ 12．用NaCl 固体配制0.1 mol·L -1的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是A ．将5.85gNaCl 固体溶于1 L 水中可配成0.1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C ．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D ．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果13．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A ．分子间的平均距离B ．分子微粒大小C ．分子数目的多少D ．分子式量的大小14．下列说法正确的是A ．1 molH 的质量为2gB ．标准状况下，1mol 水的体积约为22.4LC．OH－的摩尔质量为17g D．1mol Ne 含有的电子数目为6.02×1024 15．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是A．空气B．二氧化碳C．氩气D．氧气16．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4-B．K +、SO42-、OH-、CO32-C．K +、Fe3+ 、Cl-、Br-D．Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32-17．下列离子方程式中正确的是A．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋ H2CO3B．硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．氧化铜与稀硫酸的反应：CuO＋2H+＋SO42-=CuSO4＋H2O18．某市自来水厂消毒池进行升级改造，将原来的用Cl2消毒改为用ClO2为自来水消毒，变得更加安全、高效。
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分）下列物质的分类合理的是（）A . 非电解质：氨气、酒精、氯气B . 混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶C . 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡D . 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O2. （2分）下列微粒与Na+具有相同的质子数和电子数的是（）A . NeB . NH4+C . F﹣D . H2O3. （2分）下列物质中属于非电解质的是A . 酒精B . H2OC . Na2CO3D . NaOH4. （2分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤5. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列关于离子的检验说法正确的是（）A . 向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有B . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有C . 向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无D . 如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素6. （2分） (2018高一上·商都期中) 两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）①质量②密度③分子总数④原子总数⑤质子总数A . ③④B . ①②③C . ①②③④⑤D . ①④⑤7. （2分）下列物质的保存方法正确的是（）A . 氯水保存在无色细口瓶中B . 氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 漂白粉长期放置在烧杯中D . 金属钠保存在煤油中8. （2分）关于镁和铝的叙述正确的是（）A . 镁、铝在常温下都能被氧气氧化B . 镁、铝均须密封保存C . MgO和Al2O3都是碱性氧化物D . 镁铝合金的硬度比镁小9. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子B . 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC . 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD . 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种10. （2分） (2019高一上·大足期末) 下列有关说法中，正确的是（）A . 与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性B . 钠与硫酸铜溶液反应后置换出红色的铜C . 次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器11. （2分）下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A . 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B . 25 mL 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液C . 100 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D . 25 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液12. （2分）海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是（）A . BaCl2→NaOH→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B . Ba(OH)2→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C . NaCO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D . BaCl2→NaCO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶13. （2分）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂是（）A . 盐酸、硫酸B . 盐酸、氢氧化钠溶液C . 氨水、硫酸D . 氨水、氢氧化钠溶液14. （2分） (2020高一上·西安期末) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A . K+、Na+、Cl-、CO32-B . NH4+、Na+、Cl-、SO42-C . Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D . K+、MnO42-、Na+、Cl-15. （2分）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。
2019-2020学年福建省莆田第二十五中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液
B. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液
D. 50 mL2 mol/LKClO3溶液
『答案』C
『解析』
D、蔗糖是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，选项D正确；
『答案』选D。
3.下列变化过程属于化学变化的是（）
A.碘升华B.氯气用于自来水消毒
C.浓盐酸的挥发D.用苯萃取溴水中的溴
『答案』B
『解析』
『详解』A．碘升华是分子间距离增大，过程中无新物质生成，为物理变化，故A不符合题意；
B．氯气用于自来水消毒是利用氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，消毒杀菌，过程中生成了新的物质，为化学变化，故B符合题意；
『答案』B
『解析』
『详解』N2中氮元素的化合价是0价；NH3中氮元素的化合价是-3价；NO中氮元素的化合价是+2价；NO2中氮元素的化合价是+4价，故『答案』选B。
5.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）
A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解
『详解』A、氯气为黄绿色，有刺激性，有毒的气体，故A错误；
B、干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故B错误；
C、工业上将氯气通入石灰乳『Ca(OH)2』制取漂白粉，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2，故C正确；
D、Cl2与铁粉共热生成氯化铁，故D错误。
福建省莆田市第二十五中学高一上学期期末考试化学试题
福建省莆田市第二十五中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质属于纯净物的是（）A．稀盐酸B．液氯C．空气D．氨水2．下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液3．下列物质分类不正确的是A．纯碱属于碱类B．漂白粉属于混合物C．氧化铜属于氧化物D．淀粉属于天然高分子化合物4．在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CuO+2HClCuCl2+H2OC．NaOH+HClNaCl+H2OD．2Na+Cl22NaCl5．N A为阿伏加德罗常数，关于1 mol CO2的叙述正确的是A．含有N A个二氧化碳分子B．含有1 mol O2C．质量为44 g·mol−1D．所占的体积为22.4 L6．下列物质暴露在空气中容易变质的是（）A．葡萄糖B．食盐水C．硫酸钠溶液D．漂白粉7．实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶8．无论在化学实验室还是在家中进行实验探究活动，都必须注意安全。
下列实验操作正确的是（）A．不慎将酒精撒在桌面上引起着火，立即用水浇灭B．用试管加热固体时，试管口要略向下倾斜C．将实验用剩的白磷先用二硫化碳溶解，然后倒入垃圾箱D．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢注入浓硫酸9．下列有关实验操作错误的是（）A．用丁达尔效应区分胶体和溶液B．用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释C．用分液漏斗分离苯和水的混合物D．用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码10．下列物质互为同位素的是（）A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷C．1H和2H D．CH3CH2OH和CH3OH11．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液12．下列气体中，可用固体NaOH干燥的是A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH313．日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的13153I。
福建省莆田第二十五中学2020届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
福建省莆田第二十五中学2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题1.化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是()A. 红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应D. 鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高【答案】B【解析】【详解】A．红宝石的主要成分是三氧化二铝，玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石主要成分不是硅酸盐而是碳单质，故A错误；B．镁比金属内胆活泼，镁与金属内胆连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了金属内胆不受腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C错误；D．合金比各成分金属的硬度大、熔点低，故D错误。
故答案为B。
2.下列实验操作正确的是（）A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C. 做过硫升华实验的试管用酒精洗涤D. 蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部【答案】A【解析】【详解】A．加几滴CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，可加快反应速率，故A正确；B．pH试纸若被湿润，相当于待测液被稀释，影响测定结果；而红色石蕊试纸用于检验氨气，氨气溶于水才能呈碱性，所以使用前必须用水湿润，故B错误；C ．S 易溶于二硫化碳，微溶于酒精，则做过硫升华实验的试管用二硫化碳洗涤，故C 错误；D ．蒸馏实验中，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D 错误； 故选A【点睛】本题的易错点为C ，要注意S 的溶解性的记忆，S 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3.2017年11月5 日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
福建省莆田市第二十五中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(含解析)
福建省莆田第二十五中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。
从物质分类的角度看，问题奶粉属A. 单质B. 化合物C. 混合物D. 氧化物【答案】C【解析】【分析】应从定义入手，单质：由同一种元素组成的纯净物；化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物；混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质；氧化物：氧元素与另外一种元素组成的二元化合物；【详解】问题奶粉主要成分是牛奶、三聚氰胺等，因此问题奶粉属于混合物，故选项C正确。
2.下列仪器中常用作反应容器的是A. 圆底烧瓶B. 量筒C. 容量瓶D. 分液漏斗【答案】A【解析】【详解】A、圆底烧瓶可以用作反应容器，故A符合题意；B、量筒是粗略量取液体体积的仪器，不能用于反应、稀释等，故B不符合题意；C、容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于反应、稀释、长期贮存液体的仪器，故C不符合题意；D、分液漏斗用于分液或向容器中添加液体的仪器，不用于反应，故D不符合题意。
3.下列电离方程式错误的是A. Na2CO3＝2Na+＋CO32-B. H2SO4＝2H+＋SO42-C. MgCl2＝Mg2+＋Cl2-D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-【答案】C【解析】【详解】A、Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2Na+＋CO32－，故A正确；B、硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故B正确；C、MgCl2的电离方程式为MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C错误；D、Ba(OH)2为二元强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D正确。
4. 下列说法正确的是（）A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有B. 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C. 胶体粒子的直径小于1nmD. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液【答案】D【解析】A 错误，丁达尔效应是胶体特有的现象B 错误，本质区别是微粒直径的大小不同C 错误，胶体粒子的直径大于1nm，小于100nmD 正确。
福建省莆田市第二十五中学高一化学上学期期末考试试题
莆田第二十五中学2015-2016学年上学期期末考试卷高一化学第Ⅰ卷（单选题，共50分）用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32一、选择题1．如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150 m。
沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐。
把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出。
这种分离方法在化学上称为A．蒸馏 B．萃取 C．分液 D．蒸发结晶2．下列关于钠的叙述错误的是( )A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素D．钠可以用少量水密封保存3．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤4．下列说法不正确的是( )。
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．水可与金属钠反应放出氢气D．金属钠保存在煤油中5．下列说法不正确的是( )。
A．碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属镁在空气中燃烧的产物是纯净的氧化镁6．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）A．NaOH B．NaCl C.NH3.H2O D．NaHCO37．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( )。
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2中氧的化合价为-28．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是( )A．蒸发皿；蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液9用作麻醉剂的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气(COCl2)，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。
福建省莆田市高一上学期期末化学试卷
福建省莆田市高一上学期期末化学试卷姓名: _______ 班级: ___________________ 成绩: ___________________一、选择题（共16题；共32分）1.（2分）（2019高一上•温州期中）下列叙述正确的是（）A .将混有少量浪蒸气的氯气通过装有四氯化碳的洗气瓶以除去浪B •用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸的中央然后与标准比色卡对照读出pH值C •分液时，上层液体直接从上口倒出，下层液体也直接从上口倒岀D •提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾粗品，可将样品先溶于热水中配成浓溶液，再冷却结晶，过滤2.（2分）（2018高一上•包头期末）将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放岀，且溶液质量减轻的是（）①稀盐酸©K2S04溶液③CuS04溶液④饱和NaOH溶液•A .④B .③C . ®@D .③④3.（2分）（2020 •天津模拟）设NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A .标准状况下，11.2LCHC13含极性共价键数目为2NAB . 0. 1L1. Omol/LNaHS 溶液中S2*l HSYi数为0. 1NAC •常温常压下，1.8g甲基（-12C2H3）中含有的中子数为0.9NAD . lmolC12与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2NA和3NA之间4.（2分）悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A .稳泄的液体B •透明的溶液C .混合物D .化合物5. （2分）（2019高三上•许昌月考）工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。
下列说法不正 确的是（ ）―[―铝土•旷—阳余——AIQ,鯉* AIA •在铝上矿制备较髙纯度Al 的过程中常用到NaOH 溶液、C02气体、冰晶石B •石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C .在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2： 1D •黄铜矿（CuFeS2）与02反应产生的Cu2S 、FeO 均是还原产物6. （2分）在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-二H20表示的是（）A .醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应B •盐酸与氨水反应C .硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应D •氢氧化铁与硫酸溶液反应7. （2分）下列离子组一定能大量共存的是（ ）A .酚駄呈红色的溶液中：HC03-、Cl-、N03-、Na+B •石茫呈蓝色的溶液中：Na+、A13+、N03-、Br-C .由水电离出来的 C （H+）=10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、N03-、S1032-D •含大M0H-的溶液中：C032-、Cl-、F-、K+物 UK矿一石圾石吧:谀・最璃AU f8・（2分）（2018高三上•昌平期末）纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。
【化学】福建省莆田第二十五中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题(解析版)
福建省莆田第二十五中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列分类标准不正确的是()A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C. 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)【答案】B【解析】【详解】A、有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A正确；B、根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B错误；C、只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C错误；D、在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D正确；答案选B。
2.下列有关物质分类或归类中，正确的是（）A. 混合物:盐酸、氢氧化铁胶体、氯水、玻璃B. 碱性氧化物:Na2O、MgO、MnO2、K2OC. 电解质:NaHSO4、石墨、CO2、NH4ClD. 酸性氧化物:CaO、CO2、SiO2、SO3【答案】A【解析】【详解】A．盐酸、氢氧化铁胶体、氯水、玻璃均有多种成分组成，均为混合物，故A正确；B．Na2O、MgO、K2O是碱性氧化物，而MnO2与碱反应生成盐和水，也和酸能生成盐和水，是两性氧化物，故B错误；C．NaHSO4、NH4Cl是电解质，CO2是非电解质，而石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．CO2、SiO2、SO3均为酸性氧化物，而CaO为碱性氧化物，故D错误；故答案为A。
3.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B. 2g氢气所含原子数目为N AC. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD. 17g氨气所含氢原子数目为N A【答案】A【解析】【详解】A．在相同状态下，气体的体积之比等于物质的量之比等于分子个数之比，故同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子个数相同，故A正确；B．氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的H原子的物质的量为2mol，故个数为2N A个，故B错误；C．常温常压下气体摩尔体积大于11.2L，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故原子个数小于N A个，故C错误；D．17g氨气的物质的量为1mol，而1个氨气分子中含3个H原子，故1mol氨气中含3N A 个H原子，故D错误；故答案为A。
2019学年福建省莆田市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】
二、实验题
19.我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原
料。下图是某工厂利用海水提取镁的工业流程：
(1)操作a的名称是;
(2)固体A是，气体B是
>
(3)海水中的镁元素为(填“游离态
A.用加热的方法区分纯碱和小苏打
B•用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释
C•用分液漏斗分离苯和水的混合物
D.用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码
7. N A为阿伏伽德罗常数，下列物质所含原子数最多 的是（）
A
0.8molCH 4
B
.66gCO2
C
.标准状况下
44.8L的0 2
D.N A个水分子
【查阅资料】MnO2+4HCI(浓).上MnCI2+CI2T+2H2O
【制取气体】
(1)取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固 体是。
(2)收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的接口连接(填 “b”或“c”)
Si課T
(3)若生成标准状况下11.2LCI2，则参加反应的MnO2的质量为
D
Ag+、Al
3+、
NO3 -
、H+
10.钠与水反应时产生的各种现象如下：（）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底； ③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小,
最后消失； ⑤ 发出嘶嘶的声音；⑥ 滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是
A.①②③④⑤B•全部C.①②③⑤⑥
D.①③④⑤⑥
11.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是
2019-2020学年福建省莆田二中高一(上)期末化学试卷(附详解)
2019-2020学年福建省莆田二中高一（上）期末化学试卷1.中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。
下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是()A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 只要功夫深，铁杵磨成针D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.对下列物质进行的分类正确的是()A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CuSO4⋅5H2O属于纯净物C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子3.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①Na2O2②FeS③SO3④Mg3N2⑤FeCl2．A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④⑤D. ③⑤4.下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为16的磷原子 1516PB. 氟原子的结构示意图：C. 明矾的化学式：KAl(SO4)2D. 原子结构示意图可以表示 12C，也可以表示 14C5.下列叙述不正确的是()A. 钠保存在细口瓶中并加煤油液封B. 铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处D. 过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂6.下列有关海水综合利用的说法正确的是()A. 海水中含有溴和钾元素，只需经过物理变化就可以得到溴和钾单质B. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D. 从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应7.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是()A B C D实验分离CCl4中的I2分离花生油和食盐水除去Fe(OH)3胶体中FeCl3除去CO气体中的CO2气体装置或仪器A. AB. BC. CD. D8.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A9.下列说法中正确的是()A. 活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物B. 某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42−C. 某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该物质一定是钠盐D. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+10.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是()A. KClO3在反应中失去电子B. H2SO4是还原剂C. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移D. H2C2O4在反应中被氧化11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层12.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。
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莆田第二十五中学2019-2020学年上学期期末考试卷高一化学考场座位号：考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23，Mg-24，Al-27,S-32,Cl-35.5,Ca-40第I卷（选择题)一、单选题（50分）1．下列各组物质中，属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．漂白粉C．浓硫酸D．食醋2．下列物质属于非电解质的是（）A．盐酸B．氯化钠C．氯水D．蔗糖3．下列变化过程属于化学变化的是A．碘升华B．氯气用于自来水消毒C．浓盐酸的挥发 D．用苯萃取溴水中的溴4．下列物质中，氮元素的化合价最低的是（）A．N2 B．NH3 C．NO D．NO25．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解6．下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．1 mol H2O的质量是18 g/molC．1 mol N2的体积是22.4 L D．Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol7．下列有关物质的分类正确的是（）A．混合物：空气、有色玻璃、水银B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．氧化物：H2O、CO、HCOOH8．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，下列说法中正确的是（）A．Na是氧化剂B．Na既是氧化剂，又是还原剂C．Na是还原剂D．H2O是还原剂9．下列关于Cl2性质的说法正确的是A．是无色无味的气体B．能使干燥的有色布条褪色C．与石灰乳反应可制取漂白粉D．与铁粉共热生成氯化亚铁10．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）A．B．C．D．11．下列溶液中的Cl−浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl−浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液D．50 mL2 mol/L KClO3溶液12．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水只有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色13．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑A．②④B．①③C．①②③D．④⑤14．配制一定物质的量浓度的溶液，如果定容时仰视刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（）A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定15．下列关于加热的操作正确的是( )A．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B．玻璃仪器都可以用于加热C．用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热16．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～ 10-7m之间B．胶体属于混合物C．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的D．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同17．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N AB．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A18．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是（）A．NaOH B．Na2O2 C．KMnO4 D．NaClO19．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．KNO3溶液（AgNO3）:加入过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热C．碘单质I2（NaCl）：加热升华后，再凝华D．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液20．下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．CO＋H2O H2＋CO221．某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为离子NO3-SO42-H＋Mg2＋K＋浓度(mol/L) 0.3 0.4 0.2 0.2 aA．0.1 B．0.3 C．0.5 D．0.722．我国著名的化学家、教育家徐光宪先胜因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。
19858Ce是地壳中含量最高的稀土金属饰元素。
下列关于的说法错误的是A．质量数为140 B．中子数为82C．质子数为58 D．核外电子数为19823．下列离子的检验能达到目的的是（）A．检验某溶液中是否含有SO42-，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液B．检验某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液，稀硝酸C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32–24．从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是（）A．B．C．D．25．已知在3.2g某气体中所含分子数目为 3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是A．64g B．32g/mol C．32g D．64g/mol第II卷（非选择题)二、填空题26．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液B、升华C、降温结晶D、分液E、蒸馏F、过滤①________分离饱和食盐水与沙子的混合物；②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；③________分离水和汽油的混合物；④________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；⑤________分离出混在沙土中的碘单质。
27．（8分）在0.5molH2S中，约含有个氢原子，共有mol原子，其质量为克,在标况下体积为 L。
28． (2分）配平下列化学方程式：______Al2O3 + ______C + ______N2 === _____AlN+_______CO29.（8分）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目，并分别指出氧化剂和氧化产物。
（1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 氧化剂是 ____________氧化产物是_____________，（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe 氧化剂是 ____________氧化产物是_____________，30．（4分）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。
（1）处理钢瓶的方法正确的是 ___。
A．钢瓶推到坡下的小河里B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C．把钢瓶扔到农田中（2）钢瓶处理后，工人应立即_ __。
A．转移到坡下 B．转移到坡上31．（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。
XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：（1）请写出Z-的的离子结构示意图_____________。
（2）请写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式_____________。
（3）请写出Z单质与NaOH反应的化学方程式：_____________。
32．（12分）实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示：（1）写出实验室制备Cl2的化学方程式：________________________。
（2）写出指定试剂的名称，C_____________________，D_______________________。
（3）C的作用是_______________，D的作用是_______________，F的作用是____________。
三、计算题33．（5分）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，若将4mol氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？参考答案1．A 2．D 3．B 4．B 5．D6．D7．C 8．C 9．C 10．D 11．C 12．D13．A 14．B 15．D 16．D 17．B 18．D19．A 20．B 21．C 22. D 23. A 24．B 25．D26． F C D E B27．6.02×1023 ，1.5 ，17 , 11.228．1,3,1,2,329CuSO4FeSO4 Fe2O3CO230. B,A31． Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O32．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水浓硫酸除去氯气中混有的氯化氢气体干燥氯气吸收氯气，防止污染空气33. 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 286。