高三化学复习—专题四《离子反应》

专题四：离子反应1.（09年广东理基·33）下列说法正确的是A ．向0.1mol·L －1 Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B ．Al 3＋、-3NO 、Cl －、-23CO 、Na ＋可以大量共存于pH=2的溶液中 C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ． 分别于等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗的NaOH 的物质的量相同2. （09年北京理综·8）下列叙述正确的是A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO 2，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO 4溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4固体，速率不改变 3. （09年上海化学·18）下列离子方程式正确的是A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋H 2O B ． CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2＋＋H 2S=CuS↓＋2H ＋C ． AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=-2AlO ＋4+4NH ＋2H 2O D ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋HCO 3=BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O说明：离子反应主要两种题型出现：离子共存，离子方程式。

一般情况下离子共存难度小，离子方程式的题目考察难度较大考试说明1. 了解电离、强弱电解质的概念2. 了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。

命题方向1. 离子反应的条件及离子共存问题2. 离子方程式的书写及正误判断问题3. 离子推断高考预测：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误及离子推断是命题趋势知识框架一、离子反应的基本概念（1）离子反应定义： 。

离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。

离子反应的类型：①离子间发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应 ④离子间发生络合反应（2）电解质、非电解质、强、弱电解质(3)离子方程式：定义：使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示二、离子方程式的书写离子方程式的定义： 。

离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应 离子方程式的书写方法：1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等离子反应强弱电解质的概念 离子共存 离子方程式 书写和判断正误 离子推断【例1】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、-24SO 、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、-3NO 、-Cl C ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、-Cl 、-BrD ．碳酸氢钠溶液：K +、-24SO 、-Cl 、H + 【解析与评价】本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理解了，本题就容易了。

选项A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则-OH 与Fe 3＋不能共存；选项B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，-3NO 在酸性溶液中具有强氧化性与Fe 2＋不能共存；选项C 中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D 中-3HCO 与H ＋不能共存 【答案：】C【变式训练1】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、-3HCO B ．K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2O C ．Na +、K +、-23SO 、Cl 2 D ．Na + 、-COO CH 3、-23CO 、OH -【变式训练2】（09江苏说明）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、-3HCO 、-3NOB ．Na +、-24SO 、Cl -、 ClO -C ．H +、Mg 2+、-24SO 、-3NOD ．Ag +、K +、-3NO 、Na +【例2】（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-错误！未找到引用源。

Ag 2S↓ B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 -C l O ＋CO 2＋H 2O 错误！未找到引用源。

-3HCO ＋HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +错误！未找到引用源。

CO 2↑＋H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2-3HSO ＋Ba 2＋＋2-OH 错误！未找到引用源。

BaSO 3↓＋-23SO ＋2H 2O【解析与评价】：本体主要考察离子方程式正误判断。

选项C 中CH 3COOH 为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D 中一个NaHSO 3中只含有一个-3HSO ，所以离子方程式中为：-3HSO ＋Ba 2＋＋OH －错误！未找到引用源。

BaSO 3↓＋H 2O 。

【答案：】A 、B【变式训练3】（2009年东莞一模）以下离子方程式正确的是 （ ）A ．氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3++3H 2OB ．等物质的量的KHCO 3和Ba(OH)2的溶液混合：-3HCO +Ba 2++-OH= BaCO 3↓+H 2OC ．过氧化钠固体与水反应：2-22O ＋2H 2O=4-OH ＋O 2↑D ．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2-+2H2OH 2S↑+2-OH 二、离子共存常见的规律1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如-23CO 、-23SO 、S 2-、-3HCO 、-3HSO 、-HS 等易挥发的弱酸的酸根与H +不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与SO 42-、CO 32-等大量共存；Mg 2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+等不能与OH -大量共存；Pb 2+与Cl -，Fe 2+与S 2-、Ca 2+与PO 43-、Ag +与I -不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH -、CH 3COO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32-、CN -、C 17H 35COO -、等与H +不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO 3-、HPO 42-、HS -、H 2PO 4-、HSO 3-不能与OH -大量共存；NH 4+与OH -不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如-2AlO 、S 2-、-23CO 、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe 3+、Al 3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3-2AlO +3Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓等2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S 2-、HS -、SO 32-、I -和Fe 3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO 4-、Cr 2O 7-、-3NO 、-ClO 与S 2-、HS -、-23SO 、-3HSO 、-I 、Fe 2+等不能大量共存；SO 32-和S 2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2-2S +-23SO +6H +=3S↓+3H 2O 反应不能共在。

H +与-232O S 不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例：Al 3+和-3HCO 、-23CO 、-HS 、-2S、-2AlO 、-ClO 等；Fe 3+与-23CO 、-3HCO 、-2AlO 、-ClO 等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe 2+、Fe 3+与-SCN 不能大量共存；Fe 3+与不能大量共存。

【例3.】（08年广东理基·29）下列各组离子一定能大量共存的是（）A ．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中 Na ＋、K ＋、-23CO 、-3NO C ．在pH ＝12的溶液中 NH 4＋、Na ＋、-24SO 、-Cl D ．在c (H ＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K ＋、-I 、-Cl 、-3NO【解析与评价】：A. ［Al(OH)4］－即为-2AlO ，不能在酸性溶液中存在，与+4NH 会发生双水解反应；B ． 强碱溶液中，-23CO 是可以存在的；C ． NH 4＋在碱性条件下会与溶液中的-OH 结合生成一水合氨分子，不能大量存在；D ． 在酸性溶液中，-3NO 具有强氧化性，可将-I 氧化（但不能将-Cl 氧化）。

【答案：】B解题注意事项：审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H +）、碱性溶液（-OH ）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H +或OH -=1×10-10mol/L 的溶液等。

②有色离子-4MnO 、Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、Fe(SCN)2+。

③-4MnO ,-3NO 等在酸性条件下具有强氧化性。

④-232O S 在酸性条件下发生氧化还原反应：-232O S -+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

三、离子方程式的正误判断【例4】.（09年江苏化学·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．漂白粉溶液在空气中失效：-ClO ＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3－ B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl － △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：-2AlO ＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：-ClO ＋2Fe(OH)3=2-24FeO ＋3-Cl ＋H 2O ＋4H ＋ 【解析与评价】：离子方程式的正确书写，漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2=CaCO 3＋2HClO ，那么该反应的离子方程式是Ca 2＋＋-ClO ＋H 2O ＋CO 2=CaCO 3＋2HClO ，A 项错；实验室制取Cl 2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2-Cl △Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ，所以B 项错；D 项，在强碱溶液中，不可能生成H ＋，所以D 错【答案】：C【变式训练4】（2008年四川）能正确表示下列反应的离子方程式是A ．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋+3-23CO +3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑ B ．硫酸铜与烧碱反应：--+↓=+2424SO )OH (Cu OH 2CuSOC ．苯酚与碳酸钠反应：O H CO O H C 2CO OH H C 222562356+↑+=+--D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-+4242BaSO SO Ba⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。