羧酸知识点总结及习题
羧酸知识点总结,酯化反应
《羧酸》知识点总结1.羧酸的定义：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机物叫做羧酸，羧酸可表示为R—COOH。
2.饱和一元羧酸的通式为：C n H2n O2，其中含有2n-1个C—H键，n-1个C—C键，1个C=O键，1个O—H键，1个羧基。
3.羧酸的分类：（1）根据分子里的烃基是否饱和可分为饱和羧酸、不饱和羧酸；（2）根据羧基的数目可分为一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；（3）根据烃基不同可分为脂肪酸、芳香酸；（4）根据C原子数目可分为低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4.羧酸的系统命名法：（1）选主链：选含-COOH的最长碳链为主链，称为某酸；（2）编号：从-COOH的C原子开始编号，即羧基上C原子编号时必为1号C原子；（3）命名：取代基编号-取代基某酸；注意：主链中含碳碳双键或碳碳叁键时，命名时要给出双键或叁键的位置编号。
如命名为______________________。
命名为______________________。
5.酯的命名：将酯拆分为酸和醇，先酸后醇，命名时读作“某酸某酯”，“某酯”实际上指的是“某醇”。
如，CH3COOC4H9命名为乙酸丁酯，CH2CHCOOC8H17命名为丙烯酸辛酯。
6.羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：①酸的通性；②可发生酯化反应。
7.羟基酸的酯化反应：（1）分子间的酯化反应：（2）分子内的酯化反应：8.饱和一元羧酸(C n H2n O2)的不饱和度为1，所以分子式为C n H2n O2的有机物既存在羧酸类的同分异构体，也存在酯类的同分异构体。
例1.给下列酯命名：（1）C6H5COOCH3：________________________。
苯甲酸甲酯（2）：________________________。
甲基丙烯酸甲酯例2.巴豆酸的结构简式为CH3CH＝CHCOOH，现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱，④2-丙醇，⑤酸性高锰酸钾溶液。
大学羧酸的知识点总结
大学羧酸的知识点总结一、定義羧酸是一种有机化合物，可以被定义为含有羧基（COOH）的有机物。
这种化合物通常以一种称为羧基共轭的共轭酸基组成，该羧基共轭通常与一个氢原子结合，形成一个酸基。
羧酸的普遍特征之一是它们可以在化学反应中失去一个氢离子，产生羧酸的共轭碱。
例如，丙酸（CH3CH2COOH）可以失去一个氢离子，生成丙酸的共轭碱—丙酸根（CH3CH2COO-），其化学式为CH3CH2COO-。
羧酸是有机化合物中最常见的功能团之一，具有各种不同的物理和化学性质。
二、结构羧酸的结构由一个羧基和一个有机基团组成。
羧基由一个含有一个羟基（-OH）的碳原子和一个含氧的双键（C=O）组成。
羧基的结构可以用通式R-COOH表示，其中R代表一个有机基团。
在这个结构中，羧基通过双键上的氧原子与碳原子连接，这使得羧基本身带有一个负电荷。
这种结构使羧酸具有一些独特的物理和化学性质。
三、性质1. 酸性: 羧酸具有酸性，因为在水中它们可以释放一个质子（H+）形成羧酸根阴离子。
这使得羧酸在水溶液中呈酸性。
羧酸的酸性通常由其对应的共轭碱的稳定性所决定。
通常来说，共轭碱越稳定，酸性越强。
羧酸的酸度可以通过测定其在水中的pKa值来确定。
更小的pKa值意味着更强的酸性。
2. 溶解性: 大多数羧酸在水中是可溶的，但有一些较大的羧酸分子由于其分子量较大而不溶于水。
这些大分子的羧酸通常是脂肪族羧酸，如脂肪酸。
另一方面，芳香族羧酸通常是可以在水中溶解的。
3. 晶体结构: 羧酸通常形成聚集的结晶形态，在固态状态下它们通常形成二聚体或多聚体结构。
这种聚集结构通常是由于羧酸之间的氢键和范德华力相互作用而形成的。
这些二聚体或多聚体结构通常在晶体中观察到，这些结构也是羧酸的一种特征。
四、合成羧酸可以通过多种合成方法制备。
其中最常见的方法是羧基化，也称为羧酸化。
这是一种将含有羟基的化合物氧化为羧酸的方法。
常见的氧化剂是醋酐和过氧化氢。
另一种方法是在有机化学反应中进行氧化还原反应，通过还原酮或醛形成羧酸。
高一化学必修三羧酸知识点
高一化学必修三羧酸知识点羧酸是有机化合物中十分重要的一类物质，它在生物学、医药学、化工等领域都扮演着重要角色。
羧酸可用于制药、生物催化、有机合成等领域，因此，对于高中化学学生来说，了解羧酸的性质、结构和反应十分重要。
一、羧酸的基本结构羧酸分子由一个羧基（-COOH）和一个碳链组成。
羧基是由一个碳原子与一个氧原子和一个氢原子连接而成的。
羧酸的碳链可以是直链、支链或环状结构，其中直链和支链结构的羧酸是最常见的。
二、羧酸的命名和表示方法羧酸的命名通常以其碳链的命名为基础，然后在末端加上“酸”字。
例如，乙酸就是由两个碳原子组成的羧酸分子。
除了常见的化学式表示外，羧酸还可以用分子式、结构式和简图表示。
三、羧酸的性质1. 酸性：羧酸具有较强的酸性。
它们可以与碱反应生成相应的盐和水。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
2. 气味：羧酸在溶液中具有特殊的气味，例如，乙酸的气味呛鼻且具有辛辣的性质。
3. 溶解性：羧酸在水中具有一定的溶解性。
溶解度与羧酸的碳链长度有关，碳链越短，溶解度越高。
4. 沸点和熔点：羧酸的沸点和熔点与其分子大小、分子间相互作用力有关。
一般来说，分子量较大的羧酸沸点和熔点较高。
四、羧酸的常见反应1. 氧化反应：羧酸可以在适当条件下发生氧化反应，生成相应的醛、酮或羧酸。
例如，乙酸可以被氧气氧化生成乙醛。
2. 脱羧反应：羧酸可以在加热条件下发生脱羧反应，生成相应的酸酐和水。
例如，乙酸可以加热生成醋酸酐和水。
3. 还原反应：羧酸可以通过还原剂还原为相应的醛、酮或烃。
还原反应的条件取决于具体的羧酸和还原剂。
例如，乙酸可以被还原为乙醛。
五、羧酸的应用领域1. 制药：许多药物都是羧酸衍生物，包括乙酸钠、阿司匹林等。
羧酸可以增加药物的水溶性和生物利用度。
2. 化学工业：羧酸可用于合成香料、润滑剂、染料和橡胶等化工产品。
3. 生物学：在生物学中，羧酸是脂肪酸和氨基酸的重要成分，参与体内能量代谢和脂质合成等生物过程。
羧酸知识点总结
羧酸知识点总结羧酸的结构和性质羧酸的结构可以表示为R-COOH，其中R代表有机基团。
羧基由一个碳原子和一个氧原子连接而成，氧原子上连接着一个氢原子和一个羟基（-OH），碳原子上连接着有机基团。
羧酸具有共振结构，羧基的负电荷可以分布在羧酸分子的两个氧原子上。
这使得羧酸分子对碱有很强的反应性。
羧酸具有很强的酸性，其酸性常数通常在4-5之间，比一般的醇和醚的酸性强得多。
羧酸的酸性来自羧基中的羟基（-OH），羟基中的氧原子上有孤对电子，容易被质子攻击而失去H+，形成羧基的阴离子。
而羧基的阴离子对质子有很强的亲和力，这就是羧酸的酸性来源。
羧酸的颜色大多为白色结晶固体，是固态有机酸中结晶性最好的一类。
大多数羧酸可以溶解在水中，形成羧酸的酸性溶液，也可以和碱反应生成盐和水。
羧酸还可以和醇反应生成酯，这种酯化反应在有机合成中有广泛的应用。
此外，羧酸还可以通过氧化反应生成羧酸酐，或者通过还原反应生成醛或醇。
羧酸的制备和应用羧酸可以通过不同途径来合成，在工业生产中，常见的方法是氧化剂将化合物氧化成羧酸。
例如，乙烯可以通过空气氧化或溴代乙烷经氯化再氧化得到乙醛，乙醛再经氧化反应得到乙酸。
氧化剂常常使用高锰酸钾、过氧化氢、鹼式過錳酸鉀等。
此外，还可以通过羧化反应合成羧酸，例如氧化羰基亲核加成反应。
羧酸在医药、食品、日用品等领域都有广泛的应用。
在医药方面，乙酸是一种常用的麻醉药，橙酸可用作抗坏血酸的添加剂，柠檬酸可用于构成葡萄糖酸钙、柠檬酸镁等药物。
在食品工业中，柠檬酸可用作酸味剂，苹果酸可用于酿酒。
在日用品中，乙酸可以用于去污剂和染料的生产。
此外，羧酸还可以用于有机合成反应中作为重要的合成中间体，通过酸硫酸发酵等方法可以生产羧酸，用于生产洗涤剂、医药和染料等。
因此，羧酸具有重要的经济价值和广泛的应用前景。
羧酸的反应羧酸在化学反应中有着丰富的反应类型。
羧酸可以和碱反应生成盐和水，这是羧酸的典型反应。
例如，乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
羧酸的衍生物知识点总结
羧酸的衍生物知识点总结一、羧酸的结构及性质1.1 结构羧酸是一类含有一个或多个羧基（-COOH）官能团的有机化合物。
在羧酸中，羧基结构可以与芳香环或脂肪烃环相连，也可以存在于分子中的其他位置。
羧酸的基本结构可以表示为R-COOH，其中R代表羧基所连接的有机基团。
1.2 性质羧酸的结构使其具有一系列特定的物理化学性质。
常见的羧酸通常以无色或白色晶体的形式存在，有时也呈液态。
它们在水中易溶解，并能够与碱反应生成相应的盐，因此具有一定的酸性。
此外，羧酸还表现出一些特定的化学反应活性，如酯化反应、醛化反应等。
1.3 羧酸的共振结构羧酸分子中的羧基（-COOH）可以发生共振结构，即通过π电子的转移，使得羧基中碳与氧之间的键产生双键和单键的交替存在。
这种共振结构的存在使得羧酸分子更加稳定，同时也对其化学性质产生影响。
二、羧酸的主要衍生物类型2.1 酯酯是由羧酸和醇经酯化反应生成的产物。
在这种反应中，羧基上的氧原子与醇中的羟基发生酯键结合，形成一种新的有机化合物。
酯具有独特的香味，因此广泛用于食品、香精等行业。
2.2 醛醛是由羧酸通过脱羧反应生成的产物。
在脱羧反应中，羧酸失去一个CO2分子，生成相应的醛。
醛化反应是一种重要的有机合成反应，广泛应用于制备醇、醚等化合物。
2.3 酰胺酰胺是由羧酸与氨或胺反应生成的产物，它是一类重要的有机化合物。
酰胺在生物体内起着重要的生物活性作用，同时也广泛应用于有机合成领域。
2.4 酰氯酰氯是由羧酸与氯化亚砜、硫酰氯等发生酰化反应生成的一种有机化合物。
酰氯是一类重要的有机合成试剂，广泛用于有机化学合成反应中。
2.5 醛酸醛酸是羧酸分子失去一个羧基而形成的产物，它在有机合成及医药领域有着重要的应用价值。
醛酸可以被还原成相应的醇，也可以通过酰化反应生成酯等化合物。
2.6 酰胺酰胺是由羧酸与胺类化合物经过缩合生成的有机化合物，它在生物体内发挥着重要的生理活性作用。
在有机合成中，酰胺也是一类重要的合成中间体。
羧酸的知识点总结高中
羧酸的知识点总结高中一、羧酸的结构及命名1. 羧酸分子结构：羧酸的分子结构具有一个羧基（-COOH），其结构式通常写作R-COOH，其中R代表一个有机基团。
羧酸的结构式中的羧基与一个碳原子上的一个氧原子发生共价键连接，同时这个碳原子还与另外一个有机基团发生连接，这是羧酸的一般结构式。
2. 羧酸的命名：羧酸的命名一般采用在有机基团的前面加上“-酸”字样的方式。
如果羧基所接的碳原子上只有一个H原子，那它就是基本的羧酸，如甲酸、乙酸等；如果碳原子上有更多的有机基团，则被称为羧酸的衍生物，其命名方式会更加复杂，比如酰基氨基酸。
二、羧酸的性质1. 酸性：羧酸通常具有酸性，在水溶液中可以释放出H+离子，并可以与碱发生酸碱中和反应。
羧酸的酸性要比一般的醇、醛等有机物更强，这是因为羧基中的羟基和羧基的特殊结构。
羧酸的酸性在有机化学的反应过程中具有很大的重要性，也是其重要的化学性质之一。
2. 溶解性：大多数的羧酸都可以溶解在水中，并且可以形成与水的氢键。
但是由于羧酸分子中含有羧基，对分子的极性有一定的影响，所以不同种类的羧酸溶解度的大小也是不同的。
3. 反应性：羧酸由于其特殊的结构和它的酸性，使其可以和很多化合物发生不同的化学反应，比如酯化反应、酰氯化反应、酯水解反应等。
这些反应都是非常重要的有机合成反应，在有机合成中具有很大的用途。
4. 香味：许多短链羧酸具有特殊的香味，比如乙酸的氨基甲酸酯O-乙酰苯甲氨酸酯。
这些化合物在食品、调味品和香水工业中具有很大的应用。
三、羧酸的合成1. 氧化反应：有机物中的许多种羧酸都可以通过氧化反应来获得，一种比较常见的方法是使用醇的氧化反应，比如乙醇可以氧化为乙醛，然后乙醛再进一步氧化为乙酸。
2. 碳链延长反应：一些羧酸也可以通过一些有机化合物的碳链延长反应来合成，比如使用卡宾等中间体来进行反应。
3. 酰基氨基酸的酰氯化反应：酰基氨基酸是一种羧酸的衍生物，它可以与酰氯反应生成酰氧氯代酸衍生物，然后再用有机碱将其转化为羧酸。
羧酸高中知识点总结
羧酸高中知识点总结
1. 羧酸的结构
羧酸的结构通常由一个羧基（COOH）和一个碳链或环组成。
羧基是由一个碳原子与一个
氧原子共享一个双键而形成的，而另外一个氧原子与一个氢原子结合。
羧酸的结构可以根
据碳链或环的不同而有所变化，比如在脂肪酸中，羧基连接在一个长碳链上，而在柠檬酸中，羧基连接在一个环结构上。
2. 羧酸的性质
羧酸通常具有酸性，因为羧基中的氧原子能够释放质子（H+），形成羧酸离子（COO-）。
羧酸的酸性可以通过pKa值来表示，pKa值越小，酸性越强。
羧酸还可以发生酯化、酰化等化学反应，生成相应的酯、酰基等化合物。
3. 羧酸的生物学作用
羧酸在生物体内起着重要的生物学作用，比如在葡萄糖代谢中，磷酸化产生了甲酰辅酶A，从而参与三羧酸循环。
在脂肪酸代谢中，羧酸作为脂肪酸的一部分，参与能量代谢。
此外，羧酸还是氨基酸的一部分，比如天门冬氨酸和谷氨酸等都含有羧基。
4. 羧酸的相关实验方法
对于羧酸的检测和分离常使用pH指示剂法、酮酸法、红外光谱法、质谱法等实验方法。
这些方法可以帮助科学家们快速准确地检测出羧酸的存在和浓度，对于研究生物体内羧酸
的代谢和功能具有重要的意义。
以上就是羧酸的一些主要知识点的总结，通过学习这些知识点，可以帮助学生更好地理解
羧酸在生物体内的重要作用，以及在生物学实验中的应用。
同时，也可以引发学生对羧酸
和生物体内其它有机化合物生物学作用的探索和思考。
羧酸
羧酸【知识要点】1.羧酸的概念及通式：与羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸，通式为R-COOH 。
2.羧酸的分类（1）按分子里烃基的结构分饱和羧酸 CH 3COOH低级脂肪酸 不饱和羧酸CH 2 =CHCOOH 脂肪酸 硬脂酸 C 17H 35COOH 高级脂肪酸 软脂酸 C 15H 31COOH 羧酸 油酸 C 17H 33COOH芳香酸 ： 苯甲酸（由苯环和羧基构成）（2）按分子里的羧基的数目分一元羧酸：CH 3CH 2COOH 、C 6H 5 COOH羧酸 二元羧酸HOOC —COOH （乙二酸） HOOC(CH 2)4COOH （己二酸） 多元羧酸 C 6H 2(COOH)4饱和一元脂肪酸：组成C n H 2n O 2 (n≥1)或者C n H 2n+1COOH(n≥0) 例：写出C 4H 8O 2羧酸的结构简式CH 3CH 2CH 2COOH ，C 5H 10O 2的羧酸的同分异构体有种（4种，因为丁基有四种）3.化学性质羧酸的官能团都是—COOH ，因而必具有相似的性质：酸的通性和酯化反应。
4.几种重要羧酸 a 甲酸（又叫蚁酸） （1）甲酸的分子结构分子式CH 2O 2 结构简式HCOOH【讨论】甲酸的分子中既含有羧基，又含有醛基，即 ，因而甲酸在反应中将表现出羧酸和醛性质的综合。
（2）化学性质：兼有羧酸和醛类的性质OOH CO HC O OHH 由脂肪烃基和羧基构成CH 3CH CO O HCH 3【练习】写出甲酸与新制Cu(OH)2和银氨溶液反应的化学方程式【小结】结构的特殊性决定了性质的特殊性，甲酸具有其它羧酸所没有的性质——还原性。
到此，能发生银镜反应的有机物除了醛类，还有甲酸、甲酸某酯。
b 乙二酸（草酸）（1） 分子式 结构式 结构简式H 2C 2O 4（2）化学性质： ①酸的通性： ②酯化反应：+2C 2H 5OH + 2H 2O乙二酸二乙酯（链状酯）+ + 2H 2O乙二酸乙二酯（环酯）【典型例题】例题1下列各组物质互为同系物的是 A. C 6H 5OH 和C 6H 5CH 2OH B. CH 3OH 和HOCH 2CH 2OH C. HCOOH 和C 17H 35COOH D. CH 3Cl 和CH 2Cl 2例题2下列有机物中，不能跟金属钠反应是 A.乙醚 B.甘油C.苯酚D.丙酸例题3允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用 A.NaOH 溶液 B.AgNO 3C.蒸馏水D.乙醇O O O OH H COOHCOOH C O OHO O H 浓硫酸△C O C C 2H 5O OC 2H 5OC O OH OO H CH 22O H O H 浓硫酸△CH 2CH 2O O C C O例题4下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是A.C6H6B.CH3CHOC.CH3COOHD.CH2=CH-COOH【小试锋芒】1．下列实验能够成功的是A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液2．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．8种B．14种C．16种D．18种3．某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶24．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，酯的分子内碳原子数目等于氢、氧原子数目之和，已知该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A氧化可得B，则下列叙述正确的是A．A的式量比B大14B．B的式量比A大14C．该酯中一定没有双键D．酯、A、B三种分子中都含有一种式量大于45的原子团5. 分子式为C n H2n O2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n 值是A.3B.8C.16D.186. 某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同压)，若V A>V B，则该有机物可能是A.HOCH2CH2OHB.CH3COOHC.HOOC-COOHD.HOOC-C6H4-OH7．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有A．3种B．4种C．5种D．6种8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。
羧酸的化学知识点总结
羧酸的化学知识点总结一、羧酸的结构和命名1. 结构：羧酸分子的基本结构是一个含有羧基的碳原子。
羧基通常连接在碳原子上，并且与氢原子取代原子或它们的共轭基。
2. 命名：羧酸通过在化学名词前面加上“酸”字作为后缀来命名。
例如甲酸、乙酸、苹果酸、柠檬酸等。
二、羧酸的物理性质1. 溶解性：大多数羧酸在水中溶解度较高，因为羧基上的氧原子能够与水形成氢键。
2. 气味：许多羧酸具有特殊的气味，如乙酸的发酵味、醋酸的芳香味等。
3. 沸点和熔点：羧酸的沸点和熔点因其分子结构而异，但大多数羧酸的沸点和熔点都较高。
三、羧酸的化学性质1. 酸性：羧酸中的羧基是一个弱酸基，可以脱去氢离子形成阴离子，导致其呈现酸性。
羧酸越理想，pKa值越小，酸性越弱。
2. 反应性：羧酸能够与醇、胺等进行酯化、酰胺化等反应，形成酯、酰胺等不同种类的化合物。
3. 氧化还原反应：羧酸可以与氢气发生还原反应，生成醇和二氧化碳；也可以与醇发生酯化反应，生成酯。
四、羧酸的生物活性1. 蛋白质合成：氨基酸中的羧酸与胺基在蛋白质合成过程中发生缩合反应，形成多肽链。
2. 新陈代谢：某些羧酸在生物体内是重要的代谢产物，如醋酸作为能量物质参与有氧呼吸过程。
3. 药物作用：某些羧酸具有抗菌、抗炎、抗氧化等生物活性，被广泛应用于医药领域。
五、羧酸的应用1. 化妆品：果酸可促进皮肤代谢，被广泛用于美容产品中。
2. 食品饮料：柠檬酸、乙酸等常作为食品酸味剂使用。
3. 农业：乙酸、丙酸等可作为农药原料，用于制备杀虫剂、杀菌剂等。
总结：羧酸作为一类具有羧基的有机酸，在自然界和人造环境中广泛存在，并且具有重要的生物活性和化学性质。
它们不仅被广泛应用于医药、农业、食品和工业领域，还对理解生命的起源和进化具有重要意义。
随着对羧酸的深入研究，相信其在各个领域中的应用将会更加广泛。
化学羧酸的知识点总结
化学羧酸的知识点总结一、结构和命名1. 结构化学羧酸的结构由一个羧基和一个碳骨架组成。
其中羧基是一个碳氧双键和一个碳氢化合物基团连接而成的官能团，通常表示为-COOH。
在有机化合物中，羧基是一种常见的官能团，可以存在于碳链的末端或中间位置。
2. 命名对于简单的化学羧酸，其命名通常遵循通用命名法。
以甲酸（HCOOH）为例，其名称为methanoic acid。
由于羧酸是一种官能团，可以存在于许多有机分子中，因此在有机化合物命名中，羧酸官能团通常被标记为"-oic acid"。
二、性质1. 物理性质化学羧酸通常呈液体或固体状态，具有酸味和刺激性气味。
它们可以溶解于水和许多有机溶剂中，形成透明的溶液。
在固体状态下，化学羧酸通常呈白色或无色晶体。
2. 化学性质化学羧酸是一类弱酸，其羧基可以脱去质子而形成羧酸根离子。
这使得化学羧酸可以发生酸碱中和反应，并参与许多重要的有机合成反应。
此外，化学羧酸还可以与许多金属离子形成盐，这些盐通常被称为羧酸盐。
三、合成化学羧酸可以通过多种途径进行合成，其中最常见的方式包括氧化、羧化和羧酸衍生物的水解等方法。
1. 氧化许多有机化合物可以通过氧化反应而形成化学羧酸。
最常见的氧化剂是酸性高锰酸钾溶液（KMnO4）。
在此条件下，许多有机物质，如醇、醛、醛酸和酮等，可以氧化生成相应的羧酸。
2. 羧化许多有机化合物可以通过羧化反应而合成羧酸。
羧化反应通常以卤代烃和氢氧化物为原料，通过加成反应而生成羧酸。
例如，乙酸可以通过氯乙酸和氢氧化钠反应而合成。
3. 羧酸衍生物的水解许多羧酸衍生物，如酰氯和酯，可以通过水解反应而生成相应的羧酸。
例如，酰氯可以与水反应生成羧酸和盐酸。
四、反应化学羧酸具有多种重要的化学反应，包括酸碱中和、酯化、酯水解、酰胺合成和酸酐生成等。
1. 酸碱中和化学羧酸可以与碱反应生成相应的盐和水。
这是化学羧酸常见的反应之一，也是酸碱中和反应的一种特例。
羧酸和酯知识点总结
羧酸和酯知识点总结一、羧酸的结构和性质1.1 结构羧酸是一类含有羧基（-COOH）官能团的化合物，通式为R-COOH。
在羧酸中，羧基由一个碳原子与一个氧原子连接，另一个氧原子连接着一个氢原子，羧基与一个有机基团相连。
羧酸的结构可以分为脂肪族羧酸和芳香族羧酸两种。
1.2 性质羧酸具有明显的酸性，可以和碱发生中和反应，生成盐和水。
羧酸的酸性较强，和金属反应能生成相应的盐。
此外，羧酸还能发生加成反应和酯化反应，是有机合成中的重要中间体。
另外，羧酸还具有明显的极性，容易溶于水和许多有机溶剂。
二、酯的结构和性质2.1 结构酯是一类含有羧酸酯基（-COOR）官能团的化合物，通式为R-COOR。
在酯中，羧酸酯基由一个碳原子与一个氧原子连接，另一个氧原子连接着一个有机基团，代表不同的有机基团可以形成不同的酯。
酯也可以看作是酸和醇发生酯化反应生成的产物。
2.2 性质酯具有明显的酯基特性，能够和碱发生水解反应，生成相应的羧酸和醇。
在酯水解反应中，酯的碳-氧键发生断裂，生成羧酸和醇。
此外，酯还具有较好的溶解性和挥发性，常用作有机溶剂和香精香料的成分。
三、羧酸和酯的合成方法3.1 羧酸的合成羧酸的合成方法多种多样，常见的有以下几种：（1）从醛或酮氧化合成。
利用醛或酮的氧化性质，可以将其氧化成相应的羧酸。
常见的氧化剂有酸性性质的氧化剂如碳酸等。
（2）从烃格氏合成。
烃格氏合成是一种通过合成氰醇酸酯中间体，再经过水解反应生成羧酸的方法。
（3）从卤代烃和碳酸酯衍生物合成。
利用卤代烃和碳酸酯的酯化反应，可以生成相应的羧酸。
3.2 酯的合成酯的合成方法同样非常多样，常见的有以下几种：（1）酸酯化反应。
酸酯化反应是最常用的酯合成方法，一般是将酸和醇在酸性催化剂的作用下发生酯化反应。
（2）醇醚化反应。
醇醚化反应是一种醇和醚发生反应生成酯的方法，一般是在酸性催化剂的作用下进行。
（3）羧酸酯化反应。
羧酸酯化反应是一种在酸性催化剂的作用下，羧酸与醇发生酯化反应的方法。
羧酸相关知识点
羧酸相关知识点1.什么是羧酸？羧酸是一类有机化合物，其分子中含有一个或多个羧基（-COOH）。
羧基由一个碳原子和一个氧原子以双键形式结合，同时还与一个氧原子通过单键连接到另一个原子团。
羧酸是有机化学中重要的一类化合物，常见的羧酸包括乙酸、柠檬酸和草酸等。
2.羧酸的命名方法羧酸的命名方法遵循一定的规则。
以正字基（取决于羧酸分子中羧基的个数）和根字基（根据羧基所连接的碳原子数目）来命名羧酸。
例如，当羧基连接在主链的顶端时，羧酸的名称以“酸”结尾，如乙酸。
当羧基连接在主链中间时，其命名将以“酸”前缀表示，并在前面加上羧基所连接的位置，如2-甲基丙酸。
3.羧酸的性质羧酸具有一系列独特的性质。
首先，羧酸具有明显的酸性，因为羧基中的氧原子与氢原子结合松弛，导致羧酸溶液呈酸性。
其次，羧酸在一定条件下可以被还原成醛或醇。
此外，羧酸还可以与亲核试剂发生取代反应、与醛酮反应生成酯等。
4.羧酸的应用羧酸在生物化学、医药化学、有机合成等领域具有广泛的应用。
在生物化学中，某些羧酸是生物体内的重要代谢产物，如柠檬酸是三羧酸循环的中间产物。
在医药化学中，一些药物分子中含有羧基，如非甾体抗炎药阿司匹林。
在有机合成中，羧酸可以作为重要的中间体或催化剂，参与多种有机化学反应。
5.羧酸的合成方法羧酸的合成方法多种多样。
常见的合成方法包括氧化、酯水解、羧酸盐水解和羧酸的卤代物反应等。
氧化法是将醛或醇氧化成羧酸，最典型的例子是将乙醛氧化成乙酸。
酯水解法是将酯水解成相应的羧酸，这是一种常用的合成方法。
羧酸盐水解法是通过水解盐酸或醋酸盐等羧酸盐来合成羧酸。
羧酸的卤代物反应是将卤代酸化合物与水反应生成羧酸。
总结：羧酸是一类有机化合物，其分子中含有一个或多个羧基。
羧酸具有明显的酸性，可以与亲核试剂发生取代反应、与醛酮反应生成酯等。
羧酸在生物化学、医药化学和有机合成等领域具有广泛的应用。
羧酸的合成方法多种多样，包括氧化、酯水解、羧酸盐水解和羧酸的卤代物反应等。
关于羧酸知识点总结
关于羧酸知识点总结一、羧酸的结构羧酸的结构以羧基（-COOH）为特征，它由一个羧基和一个碱基或盐基组成，羧基通常以R-COOH的形式表示。
羧酸可以分为脂肪族羧酸和芳香族羧酸两大类。
脂肪族羧酸是指含有脂肪族（即碳原子骨架为直链或支链的）的羧酸，例如乙酸（CH3COOH）；芳香族羧酸是指含有芳香族环的羧酸，例如苯甲酸（C6H5COOH）。
羧酸的分子结构中含有羧基和一个R基，这个R基可以是氢原子、碱金属或者其他有机基团。
羧酸也可以形成内酯，即在同一分子中羧基和碳链上的羟基反应形成环状结构。
二、羧酸的性质1. 酸性：羧酸是一类具有明显酸性的化合物，羧基的质子可以被释放形成羧酸离子（-COO-）。
羧酸的酸性介于强酸和弱酸之间，其酸性大小与羧基的电子稳定性和溶液的极性有关。
一般来说，芳香族羧酸的酸性要比脂肪族羧酸强。
2. 氧化性：羧酸中的羧基具有一定的氧化性，可以发生氧化还原反应。
3. 溶解性：羧酸在水中具有良好的溶解性，可以与水形成氢键。
但随着羧酸碳链长度的增加，其溶解性会减弱。
4. 极性：由于羧酸中含有羧基，因此它是一类极性较强的化合物。
三、羧酸的合成羧酸的合成方法多种多样，可以通过化学合成、生物合成和天然产生等方式得到。
常见的羧酸合成方法包括以下几种：1. 氧化法：利用氧化剂将醛、醇或烃氧化生成对应的羧酸。
常见的氧化剂有高锰酸盐、过氧化氢和氧气等。
2. 羧酸盐水解法：将羧酸盐化合物在水中与盐酸或硫酸等酸性条件下水解得到羧酸。
这种方法适用于大部分羧酸盐。
3. 羧酸的加成反应：通过烯烃的加成反应生成羧酸。
例如，烯烃与过氧化苯甲酰等化合物在酸性条件下可以生成羧酸。
4. 羧酸的羧酸化反应：羧酸的羧酸化反应是重要的羧酸合成方法，可以通过化学合成或生物合成得到。
5. 生物合成：大部分的生物体可以通过代谢途径合成羧酸，例如三羧酸环、柠檬酸循环等。
四、羧酸的应用1. 化学品生产：羧酸是化工行业的重要原料之一，它可以用于生产酯、酰胺、酯醚等化合物，这些化合物在染料、涂料、润滑油等行业有广泛应用。
羧酸的性质知识点总结
羧酸的性质知识点总结一、羧酸的物理性质1.1 外观羧酸通常为白色固体，有些具有特殊结构的羧酸可能呈现出不同的颜色，如橙色或黄色。
1.2 熔点和沸点羧酸的熔点和沸点因化合物的结构和分子量而异，一般而言，较短碳链的羧酸具有较低的熔点和沸点，而较长碳链的羧酸则具有较高的熔点和沸点。
1.3 溶解性大部分羧酸在水中能够溶解，形成羧酸的质子化和羧酸阴离子的平衡。
但随着羧酸分子中烷基链长度的增加，其在水中的溶解度会减小。
1.4 极性羧酸中的羧基使分子具有极性，使得羧酸在溶剂中能够形成氢键、范德华力等相互作用。
这些极性和相互作用对羧酸的化学反应和应用具有重要的影响。
二、羧酸的化学性质2.1 酸性羧酸中的羧基可以释放质子，使得羧酸呈现酸性。
羧酸的酸性可以通过pKa值来描述，pKa值越小，说明羧酸越容易释放质子，酸性越强。
2.2 还原性部分羧酸具有还原性，可以发生还原反应。
这取决于羧酸分子结构中的碳链、官能团和相邻原子（如卤素等）的性质。
2.3 与金属离子的络合羧酸中的羧基可以与金属离子形成配合物。
这种配合物可以用于材料科学和化工中的金属离子的分离和富集。
2.4 与胺的酰胺化反应羧酸可以与胺反应，形成酰胺。
这种反应在生物合成、药物合成和材料合成中具有重要的应用。
2.5 酐的形成在一定条件下，羧酸可以发生内缩反应，形成酐。
这种反应在聚合物合成中具有重要的应用。
2.6 与碱的中和反应羧酸具有酸性，可以与碱发生中和反应，形成羧酸盐。
羧酸盐在药物制剂、染料和表面活性剂中具有重要的应用。
三、羧酸的应用3.1 医药领域羧酸可以用于药物合成、药物制剂和药物传递系统的设计和制备。
由于其与生物分子的相互作用和抗菌性，羧酸在医药领域具有重要的应用。
3.2 化妆品领域羧酸可以用于化妆品的制备，如护肤品、洗发水和化妆品。
羧酸具有保湿、抗氧化和抗菌的性质，对皮肤和头发有良好的保护作用。
3.3 化工领域羧酸可以用于涂料、树脂和塑料的制备，羧酸树脂因其在高温下的稳定性和化学惰性，在高温和腐蚀性环境下具有重要的应用。
有关羧酸的知识点总结
有关羧酸的知识点总结一、羧酸的结构和性质1. 结构羧酸的通用结构式为R-COOH，在这个结构中，R代表一个烷基或芳基基团。
羧酸的结构中包含一个羧基和一个与之相连接的有机基团。
羧酸的分子结构使得它们具有一定的极性，羧基中的C=O键极化，使得羧酸分子具有极性，能与其他极性分子发生相互作用。
2. 性质羧酸一般呈现为固体或液体，呈酸性，可以和水或碱反应生成相应的盐和水。
羧酸的酸性主要是由于羧基的羰基和羧基的氢离子的大部分是由羧酸中的氢离子和羰基上的羟基引发，使得其相比其他有机物具有更强的酸性。
由于羧酸具有极性，因此羧酸分子之间存在氢键作用，使得羧酸在液态和固态下呈现出比较复杂的结构。
3. 物理性质羧酸的物理性质主要表现为固体和液体的状态下的性质。
大部分的羧酸物质为固态，部分羧酸物质为液态，例如戊二酸、丙二酸等。
羧酸的固态物质呈固态结晶状，化学性质较稳定。
羧酸的液态物质呈液态状态，具有一定的流动性。
部分羧酸物质能够在常温下形成液态状态，因此可以作为有机溶剂使用。
二、羧酸的合成羧酸的合成主要通过碳氧化合物的氧化反应和醚的水解反应来实现。
下面将介绍一些常用的合成方法：1. 氧化反应氧化反应是合成羧酸的主要方法之一。
将含有羧基的有机物氧化，可以得到相应的羧酸。
常用的氧化剂包括过氧化氢、高锰酸钾、过硫酸盐等。
例如，将醛或醇氧化为相应的羧酸。
此外，氢氧化氧化物和过氧化氢也能将烯烃或芳香烃氧化为相应的羧酸。
2. 氨化还原反应将醛、酮或酸酐与氨在碱性条件下反应，可以生成相应的氨基酸盐。
然后，再将氨基酸盐在酸性条件下加热，通过羧基经过氢化反应，生成羧酸。
3. 卤代烷的水解卤代烷可以在碱性条件下和水发生水解反应，得到相应的羧酸。
该方法适用于合成脂肪酸。
4. 碳酸酯的水解碳酸酯也可通过醇的盐酸或硫酸水解得到相应的羧酸。
以上为合成羧酸的常用方法，除此之外，还有其他一些方法可以合成羧酸，如Fischer 酯化反应、Grignard试剂的种植基和邻二酮吡甸酸酐缩合等方法。
有机化学基础知识点整理羧酸的发生与酯化反应
有机化学基础知识点整理羧酸的发生与酯化反应有机化学基础知识点整理-羧酸的发生与酯化反应在有机化学中，羧酸是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用。
本文将对羧酸的发生以及与酯化反应进行整理和讨论。
一、羧酸的发生1. 羧酸的一般结构羧酸含有一个羧基（—COOH），通常由一个或多个碳原子与一个羰基（—C=O）连接而成。
例如，乙酸的结构可以表示为CH3COOH。
2. 异构体在羧酸中，由于相邻原子的取代位置不同，会存在多个异构体。
以丙酸为例，它有两个主要的异构体，分别是正丙酸和异丙酸。
3. 命名规则对于羧酸的命名，一般采用以碳链命名的方法，羧基作为一个官能团，写在化合物名的末尾，以“酸”结尾。
例如，乙酸和丙酸分别由乙烷和丙烷的命名规则推导而来。
二、羧酸的性质1. 酸性羧酸是一类弱酸，其羧基（—COOH）中的羟基（—OH）与酸性亲电子成键位点形成分子内氢键，使得羧酸具有一定的酸性。
乙酸是最常见的羧酸之一，具有醋酸的味道。
2. 酯化反应羧酸与醇发生酯化反应，生成酯。
酯化反应是有机合成中常用的重要反应之一，也是大多数天然脂肪酸生成中的重要环节。
酯的结构可以表示为R1—COOR2，其中R1和R2分别代表有机基团。
三、羧酸的酯化反应机制酯化反应是通过碳原子上的羟基与羧酸中的羧基发生酯交换反应而进行的。
反应机制通常分为两步进行：首先羧酸中的羧基负离子发生亲电加成，生成酰氯（R—COCl）；然后酰氯与醇发生酯交换反应，生成酯。
酯化反应的机制示意图如下：R—COOH + SOCl2 → R—COCl + SO2 + HClR—COCl + R'—OH → R—CO—O—R' + HCl四、酯化反应的应用1. 有机合成酯化反应是有机合成中一种常用的重要反应，可以合成多种不同结构的酯类化合物。
酯是广泛存在的天然产物之一，例如香蕉、苹果等水果中的香味物质就是酯。
2. 制药工业在制药工业中，酯化反应可以用来制备一些药物，例如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
有机羧酸知识点总结
一、有机羧酸的结构有机羧酸（carboxylic acid）是由羧基（-COOH）和与之相连的有机基团组成的一类有机物。
羧基由一个碳原子与一个氧原子以及一个氢原子组成，形式上可以表示为-COOH。
常见的有机羧酸的结构如下所示：甲酸 HCOOH醋酸 CH3COOH丙酸 C2H5COOH草酸 HOOC-COOH苹果酸 HOOC-CH2-C(OH)(COOH)-CH2-COOH乙酰水杨酸 CH3CO-OC6H4COOH肉豆蔻酸 CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH二、有机羧酸的性质1. 物理性质有机羧酸大多为无色或淡黄色的液体，具有刺激性气味。
它们可以溶解在水中，生成羧酸离子（-COO-）和氢离子（H+）。
2. 化学性质（1）酸性有机羧酸具有明显的酸性，可以与碱反应生成盐和水。
它们还可以和醇发生酯化反应，生成酯。
（2）氧化性有机羧酸可以被氧化成相应的一元醛或二元醛。
（3）脱羧反应在适当的条件下，有机羧酸可以发生脱羧反应，生成相应的烯烃。
（4）其它反应有机羧酸还可以发生取代反应、缩合反应等。
有机羧酸的合成方法主要有以下几种：1. 从烷烃氧化得到有机醛，再通过氧化得到有机羧酸。
2. 从烯烃发生羟基化反应得到β-羟基酰基，再进行氧化得到有机羧酸。
3. 从酮发生氰基化反应得到羰基氰化物，再水解得到有机羧酸。
4. 从卤代烷发生碱催化的羧基化反应。
四、有机羧酸的应用有机羧酸在食品、医药、化工等领域有着广泛的应用。
1. 食品添加剂有机羧酸可以用作食品的酸味增强剂、抗氧化剂等。
2. 医药领域有机羧酸可以制备药物原料，也可以用作药物的中间体。
3. 化工领域有机羧酸可以用作溶剂、助剂等。
五、有机羧酸的生物学功能有机羧酸在生物体内具有重要的生理功能，常见的有机羧酸如乙酸、柠檬酸、苹果酸等在生物体内作为代谢产物参与到某些代谢途径中，起着重要的生理作用。
在生命体内，有机羧酸不仅作为营养物质存在，而且还作为一种代谢产物，参与能量代谢、脂肪代谢等重要的生物学过程。
羧酸(知识回顾+例题)
第三节羧酸酯第1课时羧酸［学习目标定位］１。
明白羧酸的结构特点及简单分类。
2、能够以乙酸为代表物质,掌握羧酸的性质及用途、1。
乙酸的组成与结构乙酸的分子式为C2H４Ｏ2,结构式为,结构简式为ＣH３CＯOH,官能团是—COOH。
２、乙酸的性质(1)乙酸俗名醋酸,是一种无色液体,具有强烈刺激性气味,易溶于水和乙醇。
(2)乙酸是一种弱酸,其酸性比碳酸的强,具有酸的通性。
在水中能够电离出H+,电离方程式为CH3COＯＨCH3COO-+H＋、①与酸碱指示剂作用,能使石蕊试液变红。
①与Ｍg反应的化学方程式为Mｇ＋２CH3COOH==＝(CＨ3COO)2Mg＋H2↑。
①与CａO反应的化学方程式为CaO+2CH3COＯＨ===(CH3COO)2Cａ+H2Ｏ。
①与Ｃu(OH)2反应的化学方程式为Ｃu(OH)２＋２CH３COOH===(CH3CＯＯ)2Cu＋2H２O。
①与Na2CO3反应的化学方程式为Nａ2ＣO3+2ＣＨ3ＣOOH===2ＣH3COONａ＋CO2↑+Ｈ2O。
探究点一羧酸1、写出下列各种酸的结构简式,并填空:①乙酸:CH３COOH;①硬脂酸:C１7Ｈ35CＯＯH;①苯甲酸:Ｃ6H5CＯＯH;①油酸:C1７Ｈ33CＯＯH;①乙二酸:HOOC—COOH。
(1)从上述酸的结构能够看出,羧酸能够看作是由羧基和烃基相连而构成的化合物。
其通式可表示为R—COOH,官能团为—ＣOOＨ。
(2)按不同的分类标准对羧酸进行分类:若按羧酸分子中烃基的结构分类,上述物质中的①①①属于脂肪酸,①属于芳香酸。
若按羧酸分子中羧基的数目分类,上述物质中的①①①①属于一元酸,①属于二元酸。
2、羧酸能够表示为(1)当①键断裂时,羧酸电离出H+,因而羧酸具有酸的通性。
(2)当①键断裂时,—CＯOH中的—OH被取代,例如发生酯化反应时,羧酸脱去—OH而生成相应的酯和水。
[归纳总结］醇、酚、羧酸的结构中均有—ＯH,由于这些-ＯH所连的基团不同,—OH受相连基团的影响就不同。
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羧酸知识点总结及习题-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
乙酸羧酸酯一、乙酸的性质及羧酸的通性
(一)乙酸的性质
1. 乙酸的分子结构
分子式：C2H4O2 结构简式：3O ||
CH C OH,
－－或CH
3
COOH 官能团：
1．乙酸的化学性质
(1)乙酸的酸性 CH3COOH CH3COO－+ H+ 乙酸具有酸的通性
①能使紫色的石蕊试液变红
②活泼金属
③碱
④金属氧化物
⑤Na2CO3 乙酸的酸性强于碳酸
⑥NaHCO3、苯酚钠
⑦NH3
(2)乙酸的酯化反应
反应现象：有透明的有香味的油状液体产生。
这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯。
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O
酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
机理：酸脱羟基、醇脱氢。
实验的有关问题：
①浓硫酸的作用：
②药品的填加顺序：
③沸石或碎瓷片的作用：
④饱和碳酸钠溶液的作用：
⑤导气管末端的位置以及原因：
⑥导气管的作用：
【变式训练】请写出丙酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式：
【跟踪训练】
1、下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是()
A．反应①是加成反应
B．只有反应②是加聚反应
C．只有反应⑦是取代反应
D．反应④⑤⑥是取代反应
2、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__________________________________。
加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是___________________________________________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_________________________________________________________。
(2)饱和Na2CO3溶液的作用是________________________________________________。
(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，____________、___________，然后分液。
(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有___________________、______________________。
由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是
_________________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是________________________。
(二)羧酸的通性
分子由烃基(或氢原子)和羧基相连而组成的有机化合物叫做羧酸，羧基(或－COOH) 是羧酸的官能团。
根据分子中烃基种类的不同，羧酸可以分为脂肪酸(如乙酸)和芳香酸(如苯甲酸)。
根据分子中羧基数目的不同，羧酸可以分为一元羧酸、二元羧酸等。
分子中有一个羧基的羧酸称为
一元羧酸，如乙酸；分子中有两个羧基的羧酸称为二元羧酸，如乙二酸()、对苯二甲酸()甲酸是组成最简单的羧酸，结构简式为HCOOH，又称蚁酸。
甲酸是有刺激性气味的无色液体。
苯甲酸俗称安息香酸，是组成最简单的芳香酸。
乙二酸(ethanedioic)俗称草酸，是组成最简单的二元羧酸，它的结构式为HOOC－COOH。
草酸钙(CaC2O4)难溶于水。
羧酸的化学性质
化学性质化学反应举例用途举例
酸性
322
RCOOH+NaHCO RCOONa+CO+H O
→↑
34
O O
||||
R C OH+NH R C ONH
→
－－－－
制备羧酸盐
羟基被取
代的反应RCOOH+R'OH RCOOR'+ H2O
酯化反应是制备酯的一种常方法
练习：
1、关于乙酸的下列说法不正确的是()
A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体
B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
2、已知溶液中存在平衡：，当与CH3CH2OH 发生酯化反应时，不可能生成的是()
3、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．与苹果酸互为同分异构体
4、某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。
同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体
积相同，化合物X可能是 ()
A．乙酸丙酯 B．甲酸乙酯 C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯
5、将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20 g，滤液质量比石灰水减少5.8 g，该有机物可能是 ()
A．乙烯 B．乙二醇 C．乙醇 D．甲酸甲酯
6、将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是 ()
A. 甲醇
B. 乙二醇
C. 丙醇
D. 甘油
7、实验室制乙酸乙酯1 mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5 mL，这时石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。
对可能出现的现象，叙述正确的是()
A．石蕊层仍为紫色，有机层无色
B．石蕊层为三色环，由上而下是红、紫、蓝
C．石蕊层有两层，上层为紫色、下层为蓝色
D．石蕊层为三色环，由上而下是蓝、紫、红。