第一章高中化学课程36页
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鲁科版高中化学精品系列 必修一第一章全套课件(共106张PPT)
化学－在原子、分子水平 研究物质的自然科学
认 识 分 子 创 造 新 分 子 价值 发展 探索 操 纵 原 子 分 子 在 微 粒 层 次 上
进 化 学 科 学
化 学 科 学 的 应 用
一 门 有 创 造 性 的
一 门 有 创 造 性 的
古 代 、 近 代 、 现 代
化学与职业
永 无 止 境 的 空 间
2、注意：在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶解的浓度等条件， 这是因为同样的反应物质在不 同的条件下可能会发生不同的反 应。
3、实验的步骤： 实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等； 实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录； 实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。
环境化学、生物化学、
地球化学、量子化学、结构化学等。
良好的方法能使我们更好地 发挥天赋的才能， 而拙劣的方法则可能妨 碍才能的发挥。 ——贝尔纳
怎样才能更科学地认识物质的性质呢？
第2节
研究物质性质Leabharlann 方法和程序交流· 研讨 1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？
[思考· 结论]
现象
我知道了什么？
金属钠与水反应
思考与结论
1.浮在水面： 2.熔成小球： 3.四处游动：
ρ 水 > ρ钠
反应放出热量，钠的熔点低
4.发出嘶嘶的响声： 反应剧烈、生成气体 5.溶液由无色变红： 反应生成碱性物质
[反思使人进步]
在观察过程中，我有哪些成功的做法？有哪些
优良的表现？有什么不足？ [分析· 思考]
读工科大学
药物研究员、化工产设计员、 产品检验师等
读理科大学
高中化学必修一第一章第一节课件
⑵降温结晶：适用于分离溶解度随 温度变化有明显差异的固体混合物 的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾 晶体）。
蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3; （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌; （3）接近蒸干时，利用余 热加热; （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。
[问题]
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤
注意：
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
3、蒸馏
适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒 精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物 质中的难挥发或不挥发的杂质。
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 4.还有什么杂质没有除去？ 还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
【实验1-2】检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42• • • • • • 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 问题:
1. 使用酒精灯加热时有哪些注意事项？ 2. 在实验和探究过程中还有哪些安全注意事项？
【一些常用危险化学品标志】
【小 结 】
1、高中化学初步体验 2、化学实验安全教育
【作 业】
课本P10：2 P20：2
End show
蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3; （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌; （3）接近蒸干时，利用余 热加热; （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。
[问题]
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤
注意：
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
3、蒸馏
适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒 精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物 质中的难挥发或不挥发的杂质。
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 4.还有什么杂质没有除去？ 还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
【实验1-2】检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42• • • • • • 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 问题:
1. 使用酒精灯加热时有哪些注意事项？ 2. 在实验和探究过程中还有哪些安全注意事项？
【一些常用危险化学品标志】
【小 结 】
1、高中化学初步体验 2、化学实验安全教育
【作 业】
课本P10：2 P20：2
End show
高一化学第一章氧化还原反应第一课时课件 人教版
化合价降低，被还原，还原反应
+2
0
0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
化合价升高，被氧化，氧化反应
请从化合价升降的角度分析如下 氧化还原反应
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
MnO2+4HCl ===MnCl2+Cl2 +2H2O
化合价降低，被还原，还原反应
+3
+2
高温
第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应 学习目标：
1、巩固四种基本反应类型知识(初中) 2、提高对氧化还原反应的认识 3、理解“氧化-还原”是对立统一的辩 证唯物主义观点
四种基本反应类型
反应类型
表达式
举例
化合反应 A+B=AB
2H2+O2==2H2O
分解反应 置换反应
AB=A+B A+BC=AC+B
• （7）CaCO3=CaO+CO2 （× ）分解反应
四种基本类型反应与氧化还原反应的关系
化合反应 分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
从电子得失的观点分析氧化还原反应
化合价升高，被氧化
0
0
+1 －1
2Na + Cl2 = 2NaCl
元素化合价数等于该元素一 个原子得失电子数
化合价降低，被还原
有电子得失的反应是氧化还原反应， 但有些反应中并没有电子的完全得失， 如H2+Cl2=2HCl，试从原子结构特点 进行分析
氯化氢
H.
（
+
共.C..价..l ..化合物）分子的H形..成C....l过.. 程：（了解）
人教版高中化学必修一全册完整ppt课件
4．加热盛固体的试管，管口应向下倾斜并与桌面成20°， 这样有利于水滴流出，可避免水滴回流到管内而使其炸裂。
5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
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15
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第三章
第四章
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
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第三章
第四章
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。 3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗， 并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。 5．浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸 溶液。 6．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。
空气已排尽，这时才可对装置加热。
说明：可燃性气体主要精有选pHpt课2、件 CO、CH4等。
11
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第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二
向后
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结束
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第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
2n2
能量增加
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
向后
首页
尾页
结束
向前
三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
人教版化学必修1第一章第一节 PPT课件 图文
e.烧瓶使用注意事项：
用途： 用于试剂量较大而又有液体物质参加反
应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶、三口烧 瓶和蒸馏烧瓶。
• ①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热 时要垫石棉网，可用于其他热浴（如水浴 加热等）。
• ②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
f.量筒的使用方法：
用途：用来量度液体体积，精确度不高。
c.坩埚使用注意事项：
用途：主要用于固体物质的高温灼烧。 • ①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 • ②取、放坩埚时应用坩埚钳。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
d.烧杯使用注意事项 ： 用途：用作配制溶液和较大量试剂的反应容 器，在常温或加热时使用。
• ①加热时应放置在石棉网上， 使受热均匀。 • ②溶解物质用玻璃棒搅拌时， 不能触及杯壁或杯底。
住钢铁、涂料、水
泥、玻璃等一些建筑
玻璃
、装饰材料的生产，
使用，建起许多高楼
大 厦，使人们住
得舒适，生活愉快。
钢管
防火涂料
水泥
行人造橡胶的合
成、石油化学工业 的发展，是汽车工 业普及的基础；镁 铝轻合金、钢铁、 钛等金属材料和一 些功能材料得应用， 制成了飞机、轮船， 宇宙飞船，使人日 行万里不再是梦想。
调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
• ②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。 砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质 量小的砝码。
• ③称量干燥的固体药品应放在纸上称
• ④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必 须放在玻璃器皿里称量。
• ⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码 移回零处。
4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处 理方法
实验室污染物和废弃物如何处理？
高中新教材化学课件必修第一册第一章本章整合
化学键与分子结构
化学键
化学键是连接原子形成分子的作用力，包括离子键、共价键、金属键等。离子键是由正负 离子间的静电引力形成的，共价键是由原子间共享电子形成的，金属键是由金属原子间的 自由电子形成的。
分子结构
分子由两个或更多原子通过化学键连接而成。分子的结构决定了其物理和化学性质，如熔 点、沸点、溶解度、化学反应活性等。
离子共存问题
了解离子共存的条件和判断方 法，掌握离子不能大量共存的
情况。
离子反应的应用
了解离子反应在日常生活和工 业生产中的应用，如硬水的软
化、海水的淡化等。
化学方程式的配平与计算
化学方程式的配平
掌握化学方程式配平的方法和技巧，如观察法、最小公倍数法等 。
根据化学方程式的计算
理解化学方程式中各物质质量之间的关系，掌握根据化学方程式进 行计算的方法。
分子间作用力
分子间存在相互作用力，包括范德华力、氢键等。这些作用力对物质的性质和行为有重要 影响，如物质的聚集状态、溶解度、粘度等。
化学反应与能量变化
化学反应
化学反应是物质发生变化的过程，包括化学键的断裂和形 成。化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
能量变化
化学反应过程中伴随着能量的吸收和释放。反应物总能量 高于生成物总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。 能量变化可以通过热化学方程式表示。
实验步骤与操作
了解实验的基本步骤和操作规范，如 药品的取用、称量、溶解、加热、冷 却等。
实验数据处理与分析方法
数据处理基础
掌握实验数据的收集、整 理和处理方法，如数据的 分类、筛选、计算等。
数据分析方法
学习常用的数据分析方法 ，如比较法、图表法、统 计法等，用于揭示实验数 据的规律和趋势。
化学选修第一章全课件
配合反应
酸碱之间还可以形成配 合物，如CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4。
盐类水解原理及应用
盐类水解原理
盐在水溶液中发生电离，生成金属阳离子和酸根阴离子，这些离子与 水分子发生作用，生成弱电解质的过程称为盐类的水解。
水解类型
根据盐类组成的不同，水解可分为强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱 碱盐等类型。
化学反应速率定义：单位时间内反应 物或生成物浓度的变化量。
01
影响因素
02
反应物浓度：浓度越高，反应速率越快 。
03
06
光照、超声波、电磁波等物理因素也能 影响反应速率。
05
催化剂：能降低反应的活化能，从而加 快反应速率。
04
温度：温度越高，反应速率越快。
化学平衡状态判断与特征
• 化学平衡状态定义：在一定条件下，可逆反应的正 反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓 度不再改变的状态。
同分异构体现象
分子式相同，结构不同的化合物
判断方法
构造异构、立体异构等
实例分析
丁烷、戊烷等同分异构体
有机合成路线设计策略
逆合成分析法
从目标分子出发，逆向分析合成路线
绿色合成策略
原子经济性、环境友好性等
实例分析
阿司匹林等药物的合成路线设计
08 实验探究与创新能力培养
化学实验基本操作技能训练
01
熟练掌握常见仪器的使用方法：例如烧杯、 试管、滴定管、容量瓶等；
B
C
章节设置
每章都设有学习目标、知识点讲解、例题解 析、思考与练习等栏目，方便学生自主学习 和巩固所学知识。
实验与探究
结合课程内容设置实验和探究活动，让学生 在实践中体验化学的魅力和乐趣。
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
【典例 1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极
放电
少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为 3O2
2O3。下
列说法中正确的是( )
A．这是一个化合反应
B．由氧元素构成的物质是纯净物
C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体
D．这个反应属于物理变化
[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异 形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素 异形体间的转化是化学变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
2.2.1 氯气的性质
2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验
2.3.1 物质的量
2.3.2 气体摩尔体积
2.3.3 物质的量浓度
整理与提升
实验活动1 一定物质的量浓度的溶液的配制
第三章 铁金属材料
3.1.1 铁的单质 3.2.1 金属材料 整理与提升
3.1.2 铁的重要化合物 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 实验活动2 铁及其化合物的性质
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
高一化学必修一第一章所有 幻灯片 PPT课件 图文
热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 当出现较多固体时停止加热，余热蒸干
水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴 漏斗内壁
Hale Waihona Puke 漏斗下端紧 靠烧杯内壁玻璃棒紧靠 三层滤纸上
讨论
1.过滤后如果溶液仍然浑浊，怎么办？ 应重新过滤一遍。
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法：
总结
[回顾]
上几节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），那由n可以求出哪些 物理量？
质量
÷M
m （ ） ×M
物质的量
（n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
第二节 气体摩尔体积
22.4L
(标准状况）
2.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏 水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后 ，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀 物洗净为止。
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅
不可以，酒精与水互溶，无法分层 不能用分液的方法分离。
可以换用苯（密度比水小），汽油 等有机溶剂。
CCl4 • 碘水 下层紫色
苯 上层紫色
• 溴水 下层橙色 上层橙色
探究
• 用CCl4萃取碘水中的碘，实质是碘单质从 水相里面转移到CCl4里，得到的是含碘的 CCl4溶液，若现在要把碘从CCl4提取出来 可以采用什么办法？
水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴 漏斗内壁
Hale Waihona Puke 漏斗下端紧 靠烧杯内壁玻璃棒紧靠 三层滤纸上
讨论
1.过滤后如果溶液仍然浑浊，怎么办？ 应重新过滤一遍。
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法：
总结
[回顾]
上几节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），那由n可以求出哪些 物理量？
质量
÷M
m （ ） ×M
物质的量
（n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
第二节 气体摩尔体积
22.4L
(标准状况）
2.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏 水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后 ，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀 物洗净为止。
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅
不可以，酒精与水互溶，无法分层 不能用分液的方法分离。
可以换用苯（密度比水小），汽油 等有机溶剂。
CCl4 • 碘水 下层紫色
苯 上层紫色
• 溴水 下层橙色 上层橙色
探究
• 用CCl4萃取碘水中的碘，实质是碘单质从 水相里面转移到CCl4里，得到的是含碘的 CCl4溶液，若现在要把碘从CCl4提取出来 可以采用什么办法？
高中新教材化学课件选择性必修第一章本章整合
化学平衡
沉淀溶解平衡
表达式及其影响因素，溶度积常数（Ksp） 的应用。
弱电解质的电离平衡
盐类水解的实质及影响因素，水解平衡常数 （Kh）的应用。
盐类的水解平衡
弱电解质电离特点，电离平衡常数（Ka、Kb ）的应用。
难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质溶解特点，溶度积常数（Ksp） 与溶解度的关系及其应用。
感谢您的观看
THANKS
分子结构与性质
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成 ，分子中原子之间的相互作用和
空间排布决定了分子的结构。
化学键
化学键是分子中原子之间的相互 作用力，包括离子键、共价键、 金属键等。不同化学键的形成条
件和性质不同。
分子性质
分子的性质包括物理性质和化学 性质。物理性质如熔点、沸点、 密度等，化学性质如可燃性、氧
实验操作
掌握基本的实验操作，如 加热、冷却、搅拌、过滤 、蒸发等。
物质的检验、分离和提纯
物质检验
了解常见离子的检验方法 ，如氯离子、硫酸根离子 、碳酸根离子等。
物质分离
掌握物质的分离方法，如 蒸馏、分液、萃取、重结 晶等。
物质提纯
了解物质的提纯方法，如 升华、色谱分离等。
化学实验方案设计与评价
实验方案设计
有机合成路线设计
逆合成分析法、合成子法等
有机推断方法
官能团性质推断法、反应条件推断法等
有机合成中的保护基团
羟基保护基团、羰基保护基团等
05
化学实验基础
化学实验基本方法
01
02
03
实验安全
掌握实验室安全规则，如 穿戴实验服、戴护目镜、 使用防护屏等。
实验仪器
高一化学必修一第一章课件
化学学科的现代发展
随着科学技术的进步，化学 学科在新材料、环境保护、 能源开发等方面不断发展。
3 物理变化和化学变化
物理变化是指物质在不改变其组成和性质的 情况下，发生状态改变的过程；化学变化是 指物质在发生反应后，其组成和性质发生明 显改变的过程。
4 元素的物质，化 合物是由不同类型的原子按照一定的比例结 合而成的物质，混合物是由两种或多种物质 按照一定比例混合而成的物质。
周期表中元素 的周期性变化
周期表中的元素具有 一定的周期性变化规 律，包括原子半径、 电子亲和能、电离能 等。
化学反应基础知识
1
化学反应的定义及表达式
化学反应是指物质由一种或多种物质变为另一种或多种物质的过程。化学反应可 用化学方程式表示。
2
化学反应的类型和特征
化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应等类型，具有放热、吸热、颜色 变化等特征。
高一化学必修一第一章课 件
欢迎大家来到高一化学必修一第一章的课件。本章主要介绍化学的基本概念， 包括化学的定义、物质的定义、物理变化和化学变化等内容。
化学基本概念
1 化学的定义
化学是研究物质的组成、性质、结构以及变 化规律的科学。
2 物质的定义
物质是具有一定质量和一定空间的存在，可 被人们感觉到、观察到和测量的一切，包括 固体、液体和气体。
3
化学反应中物质守恒和电荷守恒
在化学反应中，物质的质量和数量守恒，电荷也守恒。
结论
化学基本概念、元素及 其周期性、化学反应基 础知识的重要性
这些基本概念和知识是理解 化学现象和问题的基础，对 学习化学和发展化学技术具 有重要意义。
化学对人类生产和生活 的影响
化学技术的发展促进了农业、 医药、工业等领域的进步， 改善了人们的生活质量。
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比较内容 教学大纲（2000年） 课程标准（2019年）
培养目标
未来科学家 未来社会公民
目标价值取向 为少数人
为全体学生
目标维度
知识技能 能力方法 情感态度
知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观
科学素养
是指人在先天遗传素质的基础上，经过教 育和实践养成、发展的认识自然和运用自 然规律的内在品质。
癸卯学制
通儒院 高等实业学堂 高等学堂（大学预科） 中学堂 高等小学堂 初等小学堂 蒙养院
5年 3~4年 3年 5年 4年 5年（7岁上学）
➢ 1928年8月，中华民国临时政府颁行《中 小学课程暂行标准》，在科目性质上， 重文轻理得到了较大的纠正，中学化学 课程的课时有了明显增加。初中在第三 年讲授化学，每两周讲授5学时，实验1 学时。高中在第二年讲授化学，每周6学 时，其中讲授和实验各3学时（见表1-1） 。
纲，使化学课程的设置趋于更加科学。
清末 民国 建国初
学德仿日 学美 学苏
表1-2新中国成立后中学化学课程设置
年代 大纲或标准
开设年级
1952
中学化学科 课程标准(草案 )
初中（2、3)）
高中（1、2、3 ）
1963 全日制中学化学
教学大纲
初中(3)
高中（1、2、3 ）
1978
全日制十年制学 初中(3)
科学素养的具体内容：
单因素说-----科学就是知识 多因素说-----科学概念、科学过程、科学技 术与社会的关系
多因素多层面说-----意识层面、哲学层面、 认知层面、行为层面
布卢姆学习目标分类
学习领域 认知领域 情感领域
学习水平
1.知识 2.领会
1.应用 2.分析 3.创造 4.接 受 5.反应 6.价值 7.判断 8.信奉
动作技能领域 1.模仿 2.操作 3.熟练
（二） 课程与课程结构
课程： 是根据教育目标，为指导学习者的学习活 动而有计划地编制教学内容的整体计划。
化学课程： 是为实现化学教育目标所设计的全部内容。
课程的分类
1.显性课程与隐性课程 显性课程：指学校有目的、有计划、精心设 计传授给学生的学科内容。
续表1-2
年代 大纲或标准
开设年级
实验学时 总学时 实验比率(%)
1990 全日制中学化学教 高中(必修)
19
204
9.3
学大纲（修订本）
高中(必修+选修
27
324
8.3
)
1992
九年义务教育全日 制初级中学化学教 学大纲（试用）
初中(六三制) 初中(五四制)
15
96
15.6
26
132
19.7
2019 全日制普通高级中 高中(必修)
一、我国化学课程设置回顾
➢ 19世纪40年代化学传入我国，为中国近代化学教育 提供了外部条件。
➢ 1865年，在上海江南制造局附设的机械学堂开始设 置有化学内容的格致课。
➢ 19世纪80年代，由徐寿等人在上海设立的格致书院 开始在化学教学中引入实验。
1904年清政府颁布《奏定学堂章程》，该章 程规定：中学堂在第五年教授化学，每星 期4学时；高等学堂第二年讲化学总论与无 机化学，每星期3学时，第三年讲有机化学 ，每星期5学时，其中包含2学时的学生实 验（见表1-1）。该章程还规定中学堂以上 的学校应有化学实验室及实验仪器设备、 药品。
数学 人文与社会
科学
技术 艺术 体育与健康 综合 实践活动
科目
语文
外语
数学 政治 历史 地理 物理 化学 生物 信息技术 通用技术 艺术或 音乐、美术
体育与健康
研究性学习 社区服务
社会实践
必修学分
中心，根据教育目标，分别从各门科学 中精心选择部分内容，编排成各种不同 的学科。 活动课程是指围绕学生的兴趣和动机为中 心而进行设计的一种课程。 综合实践活动课程内容：信息技术教育、 研究性学习、社区服务与社会实践、劳 动与技术教育。
课程的分类
4、必修课程与选修课程 必修课程是每一位学生为了达到规定的学业
21
140
15.0
学化学教学大纲
（供实验用）
高中(必修+选修
40
)
253
15.8
2000 全日制普通高级中 高中(必修)
21
140
15.0
学化学教学大纲
Байду номын сангаас
（实验修订版） 高中(必修+选修
42
271
15.5
)
二、高中化学新课程
课程理念和目标 课程与课程结构
（一）理念与目标
高中新课程 为了每个学生的发展 发展学生的科学素养
表1-1 化学课程开设年级与每周学时
年代 章程名称 开设年级
讲授 实验
1904 奏定学堂 中学堂五年级 4 0
章程
高等学堂二年级 3 0
高等学堂三年级 3 2
1929 中小学课
程暂行标 准
初三 高二
5/2 1/2
3
3
建国后的化学课程
1952年12月，教育部颁发了新中国成立 后的第一个中学化学教学大纲。此后 ，又陆续颁布了若干个化学教学大
隐性课程：指学生在学习环境中学到的非预 期性和非计划性的知识、规范、价值观、 态度等。
课程的分类
2、实际课程与虚无课程 实际课程是学生在学校通过显性和隐性的课
程计划有机会学习的东西
虚无课程是被排除在学校课程之外、学生没 有机会学习的材料。
课程的分类
3、学科课程与活动课程 学科课程是指课程的编制和设计以学科为
要求必须学习的课程
选修课程是根据学生的兴趣和职业倾向等要 求自主决定是否选择的课程。
课程结构
课程体系中的各种要素以及要素之间形成 的关系，是国家教育意志、教育目的和课 程目标的载体，课程结构的革新与实施是 实现课程目标的基础和前提。
更具选择性和发展功能的课程结构
新 普通高中课程由学习领域、科目、
的 模块三个层次构成。
高
学习领域
中
课
程
科目
结
构
模块
普通高中课程结构
学习 领域
语言 数
与 文学
学
人文 与
社会
科 学
技 体育 艺 综合
术
与 健康
术
实践 活动
科目
语外 文语
数 学
政历地 治史理
物化生 理学物
通信 用息 技技 术术
体 育 与 健 康
美音艺 术乐术
综 合 实 践 活 动
模块
（略）
学习领域 语言与文学
校中学化学教学 大纲（试行草案）高中（1、2、3
）
实验学 总学时 实验比
时
率(%)
0 144
0
60 288 20.8
14 99
14.1
48 229 21.0
15 96 15.6 30 210 14.3
1986 全日制中学化学
教学大纲
初中(3) 高中(二年制) 高中(三年制)
12 96 12.5 27 208 13.0 27 276 9.8