高三化学限时训练3
人教版新课标高中化学(选修3)双基限时练【4】(含答案)
双基限时练(四) 元素周期律1．下列叙述中正确的是( )A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大解析同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最小，A项错；同一主族中原子半径越大，越易失电子，B项错；室温时，0族元素的单质都是气体，C项正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D项错。
答案 C2．下列原子的价电子排布中，第一电离能最大的是( )A．3s23p1B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p4解析原子轨道全充满、半充满最稳定，故选C项。
答案 C3．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。
下列关于电负性的变化规律正确的是( )A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强解析在周期表中同周期元素从左至右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上至下元素电负性逐渐减小，A项正确。
答案 A4．元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为( )A．HI B．LiIC．CsF D．KI解析电负性最大的为F元素，电负性最小的元素且能在自然界中存在的为Cs，故选C项。
答案 C5．下列叙述中正确的是( )A．在所有元素中氟的第一电离能最大B．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大，故B项正确，A项不正确；由于镁的外围电子排布为3s2(3s能级全满，3p能级全空)，而Al的外围电子排布为3s23p1，故Al的第一电离能小于Mg，C项不正确；钾比镁活泼，更易失电子，钾的第一电离能小于镁，D项不正确。
答案 B6．下列叙述中肯定X金属比Y金属的活泼性强的是( )A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少B．X的氢氧化物为两性化合物，Y的氢氧化物为碱C．1 mol X与酸反应产生的H2比1 mol Y与酸反应产生的H2多D．X元素的电负性比Y元素的电负性小解析比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。
(完整版)化学选修3高考真题限时训练及答案.doc
班别 _________姓名___________时间_______[ 化学——选修3：物质结构与性质] （15 分）（2017 年新课标I 卷， 35）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（ 1）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm（填标号）。
A． 404.4 B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5（ 2）基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是 ___________________________ 。
（ 3）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF6中存在 I +3离子。
I+3离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________ 。
（ 4） KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为 a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K 与 O间的最短距离为______nm，与 K 紧邻的 O个数为 __________。
（ 5）在 KIO3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则K处于 ______位置， O 处于 ______位置。
班别 _________姓名___________时间_______[ 化学——修3：物构与性] （15 分）（2017 年新II卷，35）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子(N5 ) 6(H3O)3(NH4) 4Cl（用 R代表）。
回答下列：（1）氮原子价子的道表达式（子排布）_____________________ 。
（2）元素的基气原子得到一个子形成气一价离子所放出的能量称作第一子和能（ E1）。
高三练习题化学
高三练习题化学高三练习题——化学引言：化学作为一门基础科学，对于高中生来说是一门重要的必修课程。
在高三备战高考的过程中，做好化学练习题是提高成绩的有效途径之一。
本文将为大家提供一些高三化学练习题，并给出详细的解答，帮助读者提升化学学科的应试能力。
题目一：酸碱中和反应1. 硫酸和氢氧化钠反应得到盐和水，请写出该化学反应的化学方程式。
解答：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O题目二：氧化还原反应2. 某金属氧化物在加热时会失去氧气，成为对应金属。
请问该金属是什么？解答：该金属是铁（Fe）。
当铁氧化物被加热时，会失去氧气，还原为纯铁。
题目三：化学平衡3. 对于下列化学反应，请写出该反应的反应物和生成物。
（1）N2 + 3H2 → 2NH3（2）CaCO3 → CaO + CO2解答：（1）反应物：N2、H2，生成物：NH3（2）反应物：CaCO3，生成物：CaO、CO2题目四：离子反应与配位化学4. 下列化合物中，哪一个是离子化合物？A. CO2B. CaCl2C. H2OD. NH3解答：B. CaCl2题目五：有机化学5. 下列化合物中，哪一个是醇类化合物？A. NH3B. C2H5COOHC. CH3CND. C6H12O6解答：D. C6H12O6结语：通过以上高三化学练习题的解答，相信读者们对于高三化学知识的应用和运用有了更深入的了解。
在备战高考的过程中，多做化学练习题是巩固知识、提高成绩的有效策略。
希望本文能对各位高三学子有所帮助，祝大家取得优异的成绩！。
高三化学限时训练
1．(2013·辽宁省沈阳二中高三第四次阶段测试)下列说法中正确的是( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析：A项中纯碱是Na2CO3不属于碱属于盐，错误。
C项中Mg、Al属于活泼金属用电解法冶炼，Cu属于不活泼金属用置换法冶炼，错误。
沼气不属于化石能源，天然气是不可再生能源。
答案选B。
答案：B2．(2013·四川省邛崃一中高三10月月考)辨析以下的说法：①16O与18O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是( ) A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥解析：同位素之间的转化是物理变化，选项①不正确；焰色反应是物理变化，②不正确；能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，③正确；只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，④不正确；同素异形体之间的转化是化学变化，选项⑤正确；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质子数是24，⑥不正确，答案选C。
答案：C3．(2013·山西省忻州实验中学高三第一次模拟考试)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱解析：A项中Al2O3不属于碱性氧化物；C项根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；D项石灰石不属于碱。
山东省威海市乳山市乳山一中2014届高三12月份限时训练全科化学及答案
高三化学阶段检测三第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Na 23 Cu 64一、选择题（每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列说法不．正确的是A．空气中的NO2等氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要原因B．NO、CO有剧毒都是因为它们易与血液中的血红蛋白结合C．减少使用氟利昂（氟氯代烷）的目的是为了减少酸雨D．大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化2、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )。
3、设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为N AB．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N A D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N A4、一定量的锌粉和2mol/L的过量的盐酸反应，若向其中加入少量下列物质：①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥CuSO4。
其中能够加快反应速率，但又不影响产生H2的总量的是A．①②③⑤⑥B．①③⑤C．③④⑤D．①③⑥5、下列离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓B．明矾净水：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋C．向FeI2中通入少量Cl2:2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－D．洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3==Ag＋＋NO2↑＋H2O6、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z元素在自然界中的存在形态，既有游离态又有化合态C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应单核的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1。
高三理科化学限时训练(周二晚上)
高三理科化学限时训练（周二晚上）1. （2010年广东）下列说法正确的是A .乙烯和乙烷都能发生加聚反应B •蛋白质水解的最终产物是多肽C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应D •石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程2. （2011年广东）下列说法正确的是A. 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B. 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇3. （2013广东）下列说法正确的是A •糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C .油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基4. 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以-锂辉石（主要成分为Li2O AI2O3 4SiO2）为原材料制备Li 2CO3的工艺流程如下：斟-踵坪召一漫出＞II Bl已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+和12.4; U2SO4、LiOH 和Li 2CO3在303K 下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和 1.3g .（1）步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 ________________（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 _______________ （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤n中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有________________ .（4 ）步骤川中，生成沉淀的离子方程式为___________________ .（5 ）从母液中可回收的主要物质是______________ .5、柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矶（FeSO4 7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3===FeCO3 J +Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 ===FeC6H6O7+CO2 f +H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0 mol L-1计算）。
高三化学二轮复习限时训练
小题训练（3）1、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于节能减排2、下列实验设计能完成或实验结论合理的（）A．鉴别溴蒸气和还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇3、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．鉴定Fe3+4、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是()A．原子半径：W> Y> XB．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D . Y元素的含氧酸都属于强酸5、下列说法正确的是()A．是苯的同系物B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气的体积相同C．沸点由低到高为：正戊烷、异戊烷、新戊烷D．CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CHClCH3的名称为2－甲基－3－乙基－4－氯己烷6、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
2021年高三强化训练(三) 化学 含答案
2021年高三强化训练（三）化学含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
共16页，考试时间150分钟，共300分。
考生注意：1．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
第Ⅱ卷用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
．．．．．．．．．．．．．2．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。
第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）7．下列说法正确的是A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为N A②35.5gC12中含有共价键数为N A③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0．1N A④25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH－数目为0.2N A⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑦1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA．③⑤B．②③④⑤C．②⑤⑥⑦D．②③⑤I II IVIII9．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
高三下期化学限时训练
于对市爱美阳光实验学校三中高三下期化学限时训练〔2〕2021-3-13 14:00~14:30可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52一．选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1．以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．利用化学变化可以用活性炭除去冰箱中的异味B．利用化学反可以制得用作半导体材料的高纯硅C．利用化学方法可以提高煤炭利用率，减少污染物的排放D．利用高科技设备可以使人们清楚地观察到原子的图像和动态的化学变化2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．1mol金属铁与足量的稀硫酸反，转移的电子数为3N AB．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AC．状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aN A/2D．在20℃，1.01×105Pa时，gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数于0.1N A3、以下有关物质结构的说法中正确的选项是A、共价化合物中各原子都一满足最外层8电子结构。
B、BaO2晶体离子与阴离子数目之比为1:2C、H2O是一种非常稳的化合物，这是由于氢键所致。
D、在2Na2O2 + 2H2O== 4NaOH + O2↑反中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成。
4. 以下离子方程式书写正确的选项是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br－+2Cl2==Fe3+ + Br2+ 4Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反：Fe3++3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢钠的水解反HCO3—+H3O+＝H2CO3 + H2OD．苯酚钠溶液与二氧化碳反C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—5．在100m L0.2mol/L NH3·H2O溶液中，欲使NH3·H2O溶液的p H变小，可采用的方法是：①加热至沸腾；②加少量NaOH固体；③加100m L水；④加20m L0.4mol/L NH3·H2O溶液A．①③④ B．②③ C．①③ D．只有④6．某有机物的结构简式如右图。
高三化学一轮复习 课时训练 3一4 新人教版
高三化学一轮复习 课时训练3一4一、选择题1．下列有关说法不正确的是( )A ．相同条件下，溶液中Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋的氧化性依次减弱B ．0.1 mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N AC ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．常温常压下，足量的Fe 在1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为2N A解析：根据金属活动性顺序可知金属性由强到弱：Zn>Fe>Cu ，而离子的氧化性却是：Fe 3＋>Cu 2＋>Zn 2＋，即A 正确；铁与盐酸反应生成Fe 2＋，1 mol Fe 转移2 mol 电子，即0.1 mol Fe 转移的电子数为0.2N A ，B 不正确；Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2，然后过滤除去过量的铁粉，即C正确；燃烧条件下：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3,3 mol Cl 2转移6 mol 电子，因Cl 2反应完全，那么1 mol Cl 2转移的电子数为2N A ，即D 正确。
答案：B2．现代建筑的门窗框架常用加工成古铜色的硬铝制品。
硬铝是( )A ．AlSi 合金B ．AlCuMgMn 合金C ．Al Mg 合金D ．表面有氧化膜的纯铝解析：需要了解硬铝合金的成分。
答案：B3．下列说法中不正确的是( )A ．我国历史上使用最早的合金是青铜B ．后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C ．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D ．目前世界上用途最广的合金是钢解析：考查化学史及合金的用途。
A 、B 两项均符合史实，目前世界上使用量最大的合金是钢而不是铝合金，故C 项不正确。
答案：C4．(2012年平顶山模拟)下列叙述正确的是( )A ．镁铝合金在冷的浓H 2SO 4中钝化B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe 也显＋3价 解析：镁在冷的浓H 2SO 4中不发生钝化，A 项错误；Na 是活泼金属，Na 与MgCl 2溶液反应时，先与水反应得到H 2，B 项错误；根据金属性强弱的判断依据，C 项正确；D 项Fe 与其他非金属反应的产物中Fe 的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe 与S 反应生成FeS 中Fe 显＋2价，D 错误。
2010届高三化学8+4限时训练03
2010届高三化学8+4限时训练036.下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数)①标准状况下,22.4L癸烷含有的分子数约为N A②标准状况下,22.4L的氧气和氯化氢的混合物含有的原子数约为2N A③7.8g过氧化钠与足量的水反应转移的电子数约为0.2N A④10g重水（D2O）中含有的中子数约为4N A⑤1mol溴乙烷中含有的共价键数为7N A⑥6g 二氧化硅晶体中含有Si-O键的数目为0.4N AA.①③④B.②③⑤C. ②⑤⑥D.①④⑥7.下列叙述不正确的是A．将氨气通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，有白色沉淀生成B．将适量硝酸银溶液滴入食盐水中产生白色沉淀，再加入足量的碘化钾溶液并充分振荡，沉淀变为黄色C．向NaAlO2溶液中滴加小苏打溶液，有白色沉淀；再加入NaOH溶液，沉淀消失D．大理石与盐酸反应产生的气体通入硅酸钠溶液中出现浑浊，由此可说明非金属性由强到弱的顺序为：Cl>C>Si8.已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为0.1mo l·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是A.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)C.c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)D.两溶液中c(Na+) 、c(HRO3-) 、c(RO32-)分别相等9.下列离子方程式正确的是A.磷酸二氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液混合：3Ca2++6H2PO4-+12OH-=Ca3(PO4)2↓+4PO43-+12H2OB.碳酸氢铵溶液与热的氢氧化钠溶液混合:NH4++OH-△NH3 ↑+H2OC.碳酸氢铵溶液中加入少量石灰水HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2OD.将112mLCl2(标准状况)通入到10mL0.5mol/L的FeI2溶液中2Fe2+ +2I- +2Cl2==2Fe3+ +I2 +4Cl-10.把a g硅铝混合粉末溶于足量NaOH溶液中，加入过量盐酸溶液。
江苏省扬州2023-2024学年高三下学期3月限时训练 化学含答案
江苏省扬州2024届高三第二学期阶段练习化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Na-23K-39Cr-52Ba-137一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A ．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOB ．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C ．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D ．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N 2O 4+CsF=FNO+CsNO 3制得。
下列说法正确的是A ．氧原子基态价电子轨道表达式为B ．CsF 的电子式为C ．FNO 的空间构型为直线形D ．CsNO 3中含有离子键与共价键3.下列由废催化剂(主要含FeBr 3及少量溴、苯)制取无水FeCl 3的实验装置与原理能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙氧化FeBr 3溶液中的溴离子C.用装置丙分离出FeCl 3溶液D.用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl 34．某含锰着色剂的化学式为427XY MnZ Q ，Y 、X 、Q 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中4XY +具有正四面体空间结构，427Z Q -结构如图所示。
下列说法正确的是A ．第一电离能：X Q Mn>>B ．键角：34XY XY +>C ．简单氢化物沸点：X>Q>ZD ．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z X>阅读下列材料，回答5~7题：ⅤA 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。
氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(24N H )的燃烧热为1624kJ mol -⋅，是常用的火箭燃料。
白磷(4P )晶胞如图所示，P 元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(32H PO )为一元弱酸，34H PO 为三元中强酸。
高考化学总复习限时训练含解析 (4)
限时训练[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题仅有一个选项符合题意)1．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：沉淀转化的实质是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀,PbS转变为铜蓝(CuS),说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度；原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝也应该具有还原性,因为硫元素处于最低价态－2价；CuSO4与ZnS 反应的离子方程式应该是Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋,这是一个复分解反应；自然界地表层原生铜的硫化物被氧化的过程是氧化还原反应,故只有D正确。
答案：D2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)。
下列说法正确的是( )A ．恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH 升高B ．给溶液加热,溶液的pH 升高C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液,其中固体质量增加D ．向溶液中加入少量NaOH 固体,Ca(OH)2固体质量不变解析：恒温下K sp 不变,加入CaO 后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH 不变,A 错误；加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH 降低,B 错误；加入Na 2CO 3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO 3固体,固体质量增加,C 正确；加入NaOH 固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,D 错误。
答案：C3．化工生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq),下列说法错误的是( ) A ．MnS 的K sp 比CuS 的K sp 大B ．该反应达平衡时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)C ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后,c (Mn 2＋)变大D ．该反应的平衡常数K ＝K sp （MnS ）K sp （CuS ）解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行,K sp (MnS)＞K sp (CuS),A 对；该反应达平衡时c (Mn 2＋)、c (Cu 2＋)保持不变,但不一定相等,B 错；往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后,平衡向正方向移动,c (Mn 2＋)变大,C 对；该反应的平衡常数K ＝c （Mn 2＋）c （Cu 2＋）＝c （Mn 2＋）·c （S 2－）c （Cu 2＋）·c （S 2－）＝K sp （MnS ）K sp （CuS ）,D 对。
2021年高三3月限时练习化学试题含答案
2021年高三3月限时练习化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会密切相关。
下列做法或说法不正确．．．的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B．用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．我国碘缺乏病的防治措施是在食盐中添加适量的碘酸钾2．下列有关化学用语表示正确的是A．HCN的结构式：H—C≡N B．硝基苯的结构简式：C．2-戊醇的结构简式：D．甲醛的电子式：3．下列有关物质的性质及应用不正确．．．的是A．氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐B．高铁酸钾( K2FeO4)具有强氧化性，经系列反应能产生某物质，能吸附水中杂质，故可用作自来水处理剂C．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁铝等金属钝化．故常温下可用铁制容器运输浓硫酸D．二氧化硫有漂白作用，在KMnO4溶液中通入二氧化硫，可起到漂白作用4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：NH4+、K+、Cl-、CO32–C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、CO32－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42－、I－、SO32－5．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素，原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。
2020高考人教版化学一轮复习限时规范训练第三章 第2讲 镁、铝及其重要化合物 Word版含解析
限时规范训练 [单独成册]限时50分钟A 组(20分钟)1．下列叙述中正确的是( )A ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO =====高温3Mg ＋Al 2O 3B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH ＋4、CO 2－3、Cl －一定能够大量共存C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al 3＋＋3NH 3· H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 解析：选D 。
铝热反应的原理：Al 与活动性比其差的金属的氧化物发生置换反应，Mg 的活动性强于铝，故Al 与MgO 不能反应，故A 错误；加入铝粉产生H 2的溶液中，可能存在H ＋或OH －，NH ＋4与OH －不能大量共存，CO 2－3与H ＋不能大量共存，故B 错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg 不与NaOH 反应，故不能完全溶于NaOH 溶液，故C 错误；Al(OH)3不溶于氨水，只溶于强碱，故D 正确。
2．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 ( )A ．铝跟NaOH 溶液B ．Al(NO 3)3跟过量的NaOH 溶液C ．Al 2O 3和热水D ．Al 2(SO 4)3溶液跟过量的氨水解析：选D 。
铝与NaOH 反应生成NaAlO 2和H 2，得不到Al(OH)3，故A 错误；Al(NO 3)3与过量的NaOH 反应生成NaAlO 2，得不到Al(OH)3，故B 错误；Al 2O 3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C 错误；Al 2(SO 4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH 4)2SO 4，故D 正确。
3．将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH 溶液中，有关离子方程式正确的是( )A ．Al 2O 3＋OH －===AlO －2＋H 2OB ．2Al 3＋＋6OH －===2Al(OH)3↓C ．2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．2Al ＋6H 2O===2Al 3＋＋6OH －＋3H 2↑解析：选C 。
2022届高三化学复习：高考加强课3 限时规范训练
限时规范训练1．常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(Fe2＋)B．将100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na ＋) >c(Cl－)>c(HCO－3)>c(CO2－3)C．pH＝12的NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)解析选C。
0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子、亚铁离子水解，溶液显酸性，离子浓度大小为c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Fe2＋)>c(H＋)，故A错误；将100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，碳酸钠与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，最终得到氯化钠和碳酸钠的混合物，钠离子、氯离子不水解，碳酸根离子部分水解，则离子浓度大小为c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO2－3)>c(HCO－3)，故B错误；pH＝12的NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液中，醋酸为弱酸又电离出醋酸根离子和氢离子，溶液显酸性，离子浓度大小为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C正确；0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(HCO－3)，物料守恒式为c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)，得到离子浓度关系c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)，故D错误。
罗定中学高三化学限时训练(5.11)
罗定中学高三化学限时训练(5.11)work Information Technology Company.2020YEAR罗定中学高三化学限时训练（5.11）可能用到的相对原子质量：Ni—59 Fe—56 Cr—52 H—17.碳循环（如右图）对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是（）A.碳是构成有机物的主要元素B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志8.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A.1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为N AB.2mol SO2与1mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2 N AC.10 mLpH=11的KOH溶液中,水电离出的OH-的数目为1.0×10-5N AD.17 g 甲基(—14CH3)中所含中子数为9 N A9.动植物体内广泛存在萜类化合物。
关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A.X、Y均属于芳香化合物B.Z分子中所有碳原子共平面C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色D.Y的一氯代物有5 种10.氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。
下列说法中正确的是（）A.量气管中的液体应为水B.用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C.反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积D.若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高11.已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。
25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A.X、M 简单离子半径大小顺序：X>MB.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素C.Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成12.某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。
高三化学下期限时训练.doc
高三化学下期限时训练（1）理科综合能力测试（化学）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27Na 23 Fe 56一、选择题6．背景材料：① 年至年春节期间，国际原油价格一路飙升；② 不法分子将工业染色剂“苏丹红”混入食用色素；③ 某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故；④ 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
下列相应说法不正确．．．的是A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源可以缓解油价飙升带来的压力B．使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒C．液氯泄露，被转移的人群应立即带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩D．乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，可以通过石油裂解获得7．下列说法正确的是A．物质中存在阴离子就一定存在阳离子B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′C．同种元素化合价越高，氧化性越强D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性8．下列有关实验的说法不正确．．．的是A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2N AB．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC．1mol金刚石中含共价键数目为4N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A10．有机物的结构可用“键线式”简化表示。
如CH3—CH=CH—CH3可简写为。
有机物X的键线式为下列说法不正确．．．的是A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D ．X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z ，Z 的一氯代物有4种11．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H ＜0。
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高三化学限时训练3一、单选题（本大题共20小题，共100.0分）1.化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A. 乙烯可作水果的催熟剂B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂C. 福尔马林可作食品的保鲜剂D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂2.化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（）A. 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂B. 能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C. 味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量D. 氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性3.化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A. 光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B. 晶体硅可用于制造芯片C. 钢铁厂用热还原法冶炼铁D. 焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠4.下列说法不正确的是（）A. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B. 浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定C. 、分别与水发生的反应均为氧化还原反应D. 水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品5.设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，中含有氢原子数目为B. 1 中含有的阴离子和阳离子的数目为C. 溶液中含有的离子数目为D. 28 中所含的原子数目为6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。
Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。
下列说法正确的是A. 原子半径：B. 电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 由X、Y组成的化合物只有两种7.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是（）A. 简单离子的半径大小比较：B. 气态氢化物稳定性：C. 单质的熔点：D. Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M8.关于下列四个图象的说法中正确的是（）A. 图 表示可逆反应“”中的大于0B. 图 是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C. 图 表示可逆反应“”的小于0D. 图 表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大9.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（）A. 电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极B. 所在的铂电极处发生还原反应C. 该电池的负极反应式为：D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量10.能证明反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）已经达到平衡状态的是（）c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2反应速率2v（H2）=2v（I2）=v（HI）温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化．A. B. ⑥ C. ⑥ D. ⑤11.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A. 反应在前2 s 的平均速率B. 保持其他条件不变，体积压缩到 L，平衡常数将增大C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol ，达到平衡时，的转化率大于D. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol 、1 mol ，反应达到新平衡时增大12.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）N2O4（g）H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（）A. 平衡时体积分数：甲乙B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等C. 该反应的平衡常数表达式D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态13.下列表述中，与盐类水解有关的是( )明矾和可作净水剂 为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是与溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A. ⑤⑥B. ⑥C. ⑤⑥D. 全有关14.0.1mol L-1pH下列有关说法正确的是（）A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：B. 若将通入溶液中至溶液中性，则溶液中2cC. 根据上表，水解方程式 的水解常数D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：15.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（）A. 曲线 代表滴定HCl溶液的曲线B. A点溶液中：C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：D. D点溶液中：16.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确A. 将的醋酸加水不断稀释，始终减小B. 少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：C. 少量的通入溶液中反应的离予方程式为：D. ℃，等浓度的、NaClO、和溶液中，碱性最强的是NaClO17.水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH-）=常数，下列说法错误的是（）A. 图中温度B. 图中五点间的关系：C. 曲线a、b均代表纯水的电离情况D. 若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性18.常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是A. 点 所示溶液中：B. 点 所示溶液中：C. 点 所示溶液中：D. 滴定过程中可能出现：19.25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 在的溶液中，B. 在的溶液中， ，C. 在的溶液中，与之和可大于D. 在的溶液中加盐酸， 与 之和保持不变20.40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 在时，B. 不同pH的溶液中存在关系：C. 随着的通入，不断增大D. 在溶液pH不断降低的过程中，有含的中间产物生成答案和解析1.【答案】C【解析】解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误；D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；故选：C。
A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．2.【答案】A【解析】解：A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂，故A正确；B．SO2具有漂白性，但是有毒，不能用于食品添加剂，故B错误；C．味精的主要成分是谷氨酸，不是蛋白质，故C错误；D．氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，是因为氢氟酸与二氧化硅反应，是氢氟酸的特性，别的酸不具有此性质，故D错误；故选：A．A．液氨汽化是一个吸热的过程；B．SO2具有漂白性，但是有毒，不能用于食品添加剂；C．谷氨酸钠是调味剂--味精的主要成分；D．氢氟酸与二氧化硅反应是其特性．本题考查了氨气、二氧化硫、蛋白质、氢氟酸的性质，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大，注意对基础知识的积累．3.【答案】A【解析】解：A、光导纤维的成分是二氧化硅，故A错误；B、硅是半导体，所以硅可用于制造芯片，故B正确；C、用还原剂一氧化碳还原铁矿石，所以钢铁厂用热还原法冶炼铁，故C正确；D、碳酸氢钠的不稳定性，产生二氧化碳使食品疏松，故D正确；故选A．A、光导纤维的成分是二氧化硅；B、硅是半导体；C、用还原剂一氧化碳还原铁矿石；D、碳酸氢钠的不稳定性．本题考查二氧化硅和硅的性质，学生要知道光导纤维的成分和硅的导电性，比较容易．4.【答案】C【解析】解：A．新制的氯水含有HCl与HClO，溶液呈酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，由于HClO具有强氧化性，可以漂白有色物质，而使溶液红色褪去，故A正确；B．浓硝酸溶解二氧化氮而呈黄色，浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定，故B正确；C．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，属于氧化还原反应，而二氧化硫与水发生非氧化还原反应，故C错误；D．硅酸盐指的是硅、氧与其它元素结合而成的化合物的总称，水泥、普通玻璃、陶瓷都是利用硅酸盐为原料、在高温条件下制得，是传统的硅酸盐制品，故D正确，故选：C．A．新制的氯水含有HCl与HClO，结合物质性质分析解答；B．浓硝酸易分解溶解二氧化氮而呈黄色；C．二氧化硫与水发生非氧化还原反应；D．水泥、普通玻璃、陶瓷等是传统的硅酸盐制品．本题考查氯水与浓硝酸性质、氧化还原反应、硅酸盐工业等，侧重对基础知识的巩固，难度不大．5.【答案】A【解析】解：A、标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，而甲烷中含4个H原子，故1mol 甲烷中含4N A个H原子，故A正确；B、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠中含3N A个离子，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根和铜离子的个数均无法计算，故C错误；D、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为2mol，个数为2N A个，故D错误．故选A．A、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4个H原子来分析；B、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成；C、溶液体积不明确；D、氮气由氮原子构成．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．6.【答案】B【解析】【分析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用。
掌握金属性和非金属性的递变规律是解题的关键。
【解答】X的最高正价和最低负价代数和为2，则X为第VA族N元素；Y是地壳含量最多的元素O元素；Z为Al元素；W与Y同主族，W为S元素。
A.同周期从左到右半径逐渐减小，故半径为O<N<S<Al，故A错误；B.铝是活泼金属，电解熔融的氧化铝制备金属铝，故B正确；C.非金属性O>S，故气态氢化物的稳定性H2O>H2S，故C错误；D.氮的氧化物有多种，如NO、N2O、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。