2-4 化学反应进行的方向 精品测试 (人教选修4)
人教版高二化学选修4第二章第四节 化学反应进行的方向 素养达标练
第四节 化学反应进行的方向一、选择题1．灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。
现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa 的室内保存,它是否会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH =-2180.9 J·mol -1,ΔS =-6.61 J·mol -1·K -1,当ΔH-T ΔS <0时能自发反应)( )。
A.会B.不会C.不能确定D.升高温度才会2．下列关于化学反应熵变的叙述正确的是( ) A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行 3．下列过程属于非自发的是( ) A ．水由高处向低处流 B ．煤炭的燃烧 C ．铁在潮湿空气中生锈D ．室温下水结成冰4．能用能量判据判断下列过程方向的是( ) A ．水总是自发地由高处往低处流B ．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C ．有序排列的火柴散落时成为无序排列D ．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大 5．下列对化学反应预测正确的是( )6．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是( ) A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝－163 kJ·mol －1B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－l27 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1 7．下列说法正确的是 ( )A ．凡是放热反应都是白发的，因为吸热反应都是非自发的B ．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g) ===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0D ．反应2Mg(s)＋COΔ2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >0 8．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温能自发进行，则该反应的正反应的ΔH 、ΔS 应为( )A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0B ．ΔH ＜0、ΔS ＜0C ．ΔH ＞0、ΔS ＞0D ．ΔH ＞0、ΔS ＜09．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO 2转化为可利用的资源。
人教版化学选修四测试2-4化学反应进行的方向bWord版含解析
04课后测评提实能A ．体系有序性越高，熵值就越低B ．自发过程将导致体系的熵增大C ．吸热反应不可能自发进行D ．同种物质气态时熵值最大解析：熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A 正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B 不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C 不正确；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大，D 正确。
答案：BC2．[2014·石家庄高二检测]下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：ΔH －T ΔS 的数值――→根据正负判断反应进行的方向。
ΔG ＝ΔH －T ΔS①当ΔH>0，ΔS>0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
②当ΔH>0，ΔS<0时ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应。
③当ΔH<0，ΔS>0时ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。
④当ΔH<0，ΔS<0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
答案：A3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0解析：某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH －TΔS＝－17 kJ·mol－1，若ΔH＝－17 kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17 kJ·mol－1＞0，所以选A项。
2020-2021学年高中化学人教版选修4作业：2-4 化学反应进行的方向
第四节 化学反应进行的方向 课时作业——化学反应进行的方向
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础预训习练
一、自发过程和自发反应
1．自发过程 在一定条件下，不用借助于_____外__力_________就能自发进行 的过程。
2．自发反应 在给定的一组条件下，可以__自__发__地__进__行__到__显__著__程__度_____的反 应，属于自发过程的一种形式。
3．下列说法正确的是( B ) A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能 自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地 向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵 变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变 化学反应进行的方向
2．25 ℃、101 kPa 下，反应 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是( D )
A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．熵增效应大于能量效应
解析：该反应 ΔH>0，即属吸热反应，ΔS>0，即为熵增反应， 反应能自发进行，说明以熵增为主，D 正确。
(2)要想使非自发过程的判据 1．焓判据 (1)含义
(2)应用 由焓判据可知：______放__热________反应具有自发进行的倾向。
(3)局限性
焓判据不能独立地作为反应自发性的判据，有些 ______吸__热________反应也可自发进行，例如 2N2O5(g)===4NO2(g) ＋O2(g) ΔH>0。
高中化学人教版选修4课件：2.4 化学反应进行的方向
一二
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
二、化学反应进行方向的判据 1.焓判据 放热反应过程中体系能量降低,具有自发进行的倾向,因此可用 焓变来判断反应进行的方向。
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一二
2.熵判据 (1)熵:用来度量体系混乱程度的物理量。熵值越大,混乱程度越 大。符号:S。单位:J·(mol·K)-1。 (2)熵值大小的比较。 同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)>S(l)>S(s)。 (3)熵增原理。 在与外界隔绝的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,即熵变 (符号ΔS)大于零。 (4)熵判据。 体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向,因此可 用熵变来判断反应进行的方向。
NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq) CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
(3)有些吸热反应常温下不能自发进行,但在较高温度下则能自 发进行(ΔH>0)。
如 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) (4)结论:反应的焓变是与反应进行方向有关的因素之一,但不是 决定反应能否自发进行的唯一因素。
熵增、熵减的判断
【例题 2】 判断下列各变化过程是熵增加还是熵减小。
(1)NH4NO3 爆炸:
2NH4NO3(s) 2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)。( )
(2)水煤气转化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。
()
(3)臭氧的生成:3O2(g) 2O3(g)。( )
A.熵增大 B.熵减小
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
2.4 化学反应进行的方向 课件(人教版选修4)
ΔH＝H 生成物－H 反应物，其中 H 生成物表示生成物的焓的总量；H 反
应物
表示反应物的焓的总量。
知
新
互动探究
自发过程和非自发过程
1．自发过程 (1)在一定条件下，不用借助于 外力 就可以自动进行的过程。 反之为非自发过程。 (2)自发过程的特点 ①体系趋向于从 高能 状态转变为低能 状态(这时体系会对外 部做功或者 释放 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向。与 有序体系相比，无序体系“更加 稳定 ”。
下列过程属非自发的是( A．水由高处向低处流 B．室温下结成冰
)
C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧 解析：自然界中水由高处向低处流、煤气的燃烧、气体从高密 度处向低密度处扩散、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向 都是非自发的。 答案：B
化学反应方向的判据
1．焓判据 用 焓变 来判断反应进行的方向。 2．熵判据 (1)熵：用来度量体系 混乱度 的物理量，用符号 S 表示。熵值 越大， 混乱度 越大 。 熵的大小： 同一种物质的三种不同状态， 熵值的大小是气态 > 液态 > 固态 。 (2)熵增原理： 在与外界隔离的体系中， 自发过程将导致体系的 熵增大，即熵变(符号 ΔS) 大于 零。
2．问题探究 合成氨反应是一个可逆反应： N2(g)＋ 3H2(g) ＝－92.2 kJ· mol
－1
2NH3(g)
ΔH
ΔS＝－198.2 J· mol 1· K 1。
－ －
(1)请你根据正反应的焓变和熵变分析 298 K 下合成氨反应能 否自发进行。 (2)小明查阅资料发现工业上合成氨时采用的温度是 700 K。 可 是他按照上述数据计算的结果却是反应无法自发向正反应方 向进行，你认为这是为什么？
人教版选修4第二章化学反应速率和化学平衡测验题
人教版选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测验题编题人颜秋生一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是5．一定条件下反应2AB(g) AA．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7．α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是A ．α1、α2均减小B ．α1、α2均增大C ．α1减小，α2增大D ．α1增大，α2减小8．对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O 2（g4NO （g ）+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）9．已知反应A 2（g ）+2B 2（g2（g ）△H ＜0，下列说法正确的 A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验： （N 2O2NO 2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙 B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙 C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙 D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙11．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH ＜0。
选修4-2-4化学反应进行的方向
4-2-4化学反应进行的方向知识梳理一、焓判据1、 用焓变来判断反应进行的方向，就是焓判据。
2、 化学反应的方向与能量的关系能量变化是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是决定反应能否自发进行的惟一因素。
(1)多数能自发进行的化学反应是放热反应。
例如：在常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，反应放热： 4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(1)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH (298 K)＝－444.3 kJ/mol (2)有不少吸热反应也能自发进行。
例如：NH 4HCO 3(s)＋CH 3COOH(aq)=CO 2(g)＋CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(1)ΔH (298 K)＝＋37.30 kJ/mol(3)有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。
例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的CaCO 3的分解反应。
CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH (298 K)＝＋178.2 kJ/mol 所以反应能量判据不是决定反应能否自发进行的惟一因素。
二、熵判据1、熵和熵变（1）熵是用来表示物质混乱程度（或无序）的物理量。
对于一个由大量粒子组成的体系，人们用熵来描述体系的混乱度，符号为S 。
熵值越大，体系混乱度越大。
在同一条件下不同的物质有不同的熵值，而同一物体的熵值与条件有关。
对同一物质来说，()()()s S l S g S >>。
（2）熵变：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变。
反应的熵变ΔS 为反应产物总熵与反应物总熵之差。
对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。
2、熵判据在于外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变（ΔS ）大于零。
这个原理也叫熵增原理，再用来判断过程的方向时，就称为熵判据。
(1)许多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行。
高二化学选修4同步练习：2-4化学反应进行的方向
2-4化学反应进行的方向一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于焓变的叙述中正确的是()A．化学反应的焓变与反应的方向性无关B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．焓变为正值的反应都是吸热反应D．焓变为正值的反应都能自发进行【解析】ΔH>0，说明反应为吸热反应，C对。
焓判据只是判断反应方向的一个依据，所以A、B说法均片面。
【答案】 C2．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔH<0【解析】冰融化为水是熵增，该过程中吸热，ΔH>0。
【答案】 C3．(2011·东北师大附中期中)知道了某过程有自发性之后，则() A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应【解析】判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。
【答案】 A4．下列说法正确的是()A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行【解析】放热反应的焓变小于零(ΔH<0)，但熵变不一定大于零，A、C错误；当ΔH<0，ΔS>0时，反应一定能自发进行，B正确；但ΔH<0，ΔS<0的反应不一定能自发进行。
【答案】 B5．下列说法不．正确的是()A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大【解析】熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙的分解反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C错误；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大。
【化学】人教版选修4 第二章 第四节 化学反应进行的方向
向弱转变，也能自发进行。
答案：B
【变式训练】 1．已知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na2S 溶液的反应 情况如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3：
－ Cu2＋＋CO2 3 ＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑(主要) － Cu2＋＋CO2 3 ===CuCO3↓(次要)
(2)CuSO4＋Na2S： Cu2 ＋S2 ===CuS↓(主要)
(2)有些熵增加的反应在常温、常压下不能自发进行，但在 较高温度下可以自发进行。 例如：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)； C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)。 (3)在一定条件下，一些熵减小的反应，也可以自发进行。 如 ：高温下 ， 2Al(s) ＋ Fe2O3(s)===Al2O3(s) ＋ 2Fe(s) ； Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)。 焓变和熵变都是影响和决定化学反应进行方向的因素，但 都不是唯一因素。
第四节 化学反应进行的方向
1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，________________________ 就可 不用借助于外力 以自动进行的过程。 (2) 特 点 ： ① 体 系 趋 向 于 从 ____________ 状态转变为 高能 ________ 或者________ 低能 状态(体系对外部________ 做功 释放 热量)。②在
系的熵________ 增大 ，即熵变(符号ΔS)________ 大于 零。
③熵值大小的比较：同一种物质不同状态时熵值大小为 S(g)______ S(l)____ > > S(s)。 ④熵判据：体系有自发地向混乱度________( 即________) 增加 熵增 的方向转变的倾向，因此可用________ 来判断反应进行的方向。 熵变
高中化学 2.4化学反应进行的方向习题 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
2.4化学反应进行的方向一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列说法正确的是( )A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行【答案】B2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( )A．所有自发进行的化学反应都是放热的反应B．高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【答案】C3．下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰(CO2)的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)【答案】B4．(双选)已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是( )A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程B．石墨比金刚石能量低C．金刚石转化成石墨是自发进行的过程D．金刚石比石墨能量低【答案】BC【解析】由热化学方程式可知，石墨比金刚石能量低，1 mol石墨转化为1 mol金刚石吸收1.91 kJ 的热量，金刚石转化为石墨是放热反应，根据化学反应的能量判据可知此反应是自发进行的反应。
所以B 、C 正确。
5．在如图所示图1中A 、B 两容器里，分别收集着两种互不作用的气体。
若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中(见图2)。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法中不正确的是 ( )A ．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B ．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C ．此过程从有序到无序，混乱度增大D ．此过程是自发可逆的【答案】 D【解析】 由题意知ΔH ＝0，ΔS>0，由ΔH －T ΔS 知该过程的逆过程不能自发进行，所以D 错。
2.4 化学反应进行的方向 同步练习(人教版选修4)
基础演练1．下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。
答案：C2．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解解析：碳酸铵自发分解，是因为由于氨气的生成而使体系熵增大；有的碳酸盐很稳定，不能自发分解。
答案：A3．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是()A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B ．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C ．此过程从有序到无序，混乱度增大D ．此过程是自发可逆的解析：一个过程是自发的，则它的逆过程是非自发的。
答案：D4．水的三态的熵值关系是( )A ．固态>液态>气态B ．液态>固态>气态C ．气态>液态>固态D ．气态>固态>液态解析：同种物质在不同状态下的熵值为气态>液态>固态。
答案：C5．下列反应可能是自发进行的吸热反应的是( )A ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)B ．(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(g)＋NH 3(g)C ．2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)D ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe解析：A 、C 、D 均为放热反应。
人教版高中化学教材(选修4)实验(PDF版)
人教版高中化学选修4教材实验强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。
在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。
在实验中，控制KMnO溶液的浓度及反应温度不变，探究草酸的浓度不同时对反应速率的影响。
已知在K 2Cr 2O 7溶液中存在着如下平衡：Cr 2O 2－7(橙色)+H 2O2CrO 2－4(黄色)+2H +（K 2Cr 2O 7固体是橙红色晶体）。
增大H +浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐变为橙色；增大OH －浓度，平衡向正反应方向移动，溶液逐渐变为橙色。
0. 1mol/L K Cr O 溶液、浓硫酸、6mol/L NaOH 溶液；三支试管、胶头滴管、白纸。
3Fe3++3SCN－Fe(SCN)3(红色)0.005mol/L FeCl 溶液、饱和 FeCl 溶液、 0.01mol/LKSCN 溶液、 1mol/LKSCN 溶液、酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的FeCl3（黄色）＋3H2O Fe(OH)3（红褐色）＋3HClFeCl溶液、FeCl晶体、HCl气体、NaHCO固体；pH试纸、试管、胶体滴管、酒精灯。
氢氧化镁难溶于水，但与酸反应，溶于酸性溶液。
NH C1水解显酸性，能溶解氢氧化镁。
Ag+ +Cl－=AgCl↓，AgCl+I－=AgI+Cl－，2AgI+S2－==Ag S+2I－Mg2++2OH－=Mg(OH)↓，3Mg(OH)+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)单液锌铜原电池双液锌铜原电池铜片（正极）：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；锌片（负极）：Zn－2e－=Zn2+（氧化反应）阴极：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；阳极：2Cl－－2e－=Cl↑（氧化反应）；。
2021-2022学年人教版化学选修四测试：2-4 化学反应进行的方向a Word版含解析
03 随堂对点检验对应考点一自发过程和自发反应1．下列说法完全正确的是()A．放热反应均是自发进行的反应B．ΔS为正值的反应均是自发进行的反应C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．假如ΔH和ΔS为正值，当温度上升时，反应可能自发进行解析：反应能否自发进行取决于ΔH－TΔS的大小，若ΔH－TΔS＜0，则能自发进行。
答案：D2．能用焓判据推断下列过程的方向的是()A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应简洁自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大解析：A.水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。
B.由ΔH－TΔS<0能自发进行可知，当ΔH>0时，高温下，混乱度增大的反应，也可能自发进行。
C.有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。
D.扑克牌的无序排列也属于熵判据。
答案：A对应考点二化学反应进行方向的判据3．某化学反应的ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种状况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行解析：该反应ΔH＜0，ΔS＞0，故反应肯定能自发进行。
答案：A4．下列内容与结论相对应的是()解析：物质由气态变为液态，ΔS＜0，A错误；NH4NO3溶于水是吸热的熵增大过程，正是由于ΔS＞0，使过程可自发进行，B正确；ΔH＞0，ΔS＞0在高温时ΔH－TΔS＜0，即高温能自发进行，C错误；ΔH－TΔS只能用于肯定压强条件下推断反应方向，D错误。
答案：B5．[2022·福州高二检测]下列说法正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)'ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，缘由是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．由于焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的状况下，使用催化剂，可以转变化学反应进行的方向解析：ΔH <0、ΔS >0，则ΔG <0，任何温度下反应都能自发进行，A 错误；用焓变和熵变推断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C 错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能转变反应的方向，D 错误。
人教版高中化学选修四 2-4-1 化学反应进行的方向 课时测试1
化学反应进行的方向课时测试1．下列说法正确的是A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．ΔH＜0的反应是自发的，因此在任何条件下均可发生2．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：△H﹣T△S＜0 反应能正向自发进行△H﹣T△S=0 反应达到平衡状态△H﹣T△S＞0 反应不能自发进行设反应A═D+E △H﹣T△S=（﹣4 500+11T ）J•mol﹣1，要防止反应发生，温度必须A．高于409 KB．低于136 KC．高于136 K而低于409 KD．低于409 K3．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变小于0，焓变大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑4．在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自发进行的合理解释是（）A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应5．下列过程一定不能自发进行的是A．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H＞0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；△H＞0C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；△H＞0D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H＜06.．在250℃和1.01×105Pa，反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应7．可逆反应ΔH＝Q kJ·mol－1在反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2-4 化学反应进行的方向(人教选修4)
(时间：30分钟)
考查点一自发过程和自发反应的理解
1．下列说法正确的是()。
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
解析放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。
答案 C
2．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()。
A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
解析碳酸铵自发分解，是因为由于氨气的生成而使体系熵增大；有的碳酸盐很稳定，不能自发分解。
答案 A
3．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是()。
A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化即熵增大的过程
B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C．此过程从有序到无序，混乱度增大
D．此过程是自发可逆的
解析一个过程是自发的，则它的逆过程是非自发的。
答案 D
4．下列反应可能是自发进行的吸热反应的是()。
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(g)＋NH3(g)
C ．2CO(g)＋O 2(g)=====点燃
2CO 2(g) D ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温
Al 2O 3＋2Fe 解析 A 、C 、D 均为放热反应。
答案 B
吸热反应自发的实验
5．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H 2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。
在瓶底和木板间滴少量水，如右图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。
这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l)。
实验中的下列结论正确的是
( )。
A ．自发反应一定是放热反应
B ．自发反应一定是吸热反应
C ．有的吸热反应也能自发进行
D ．吸热反应不能自发进行
解析 自发反应有的吸热，有的放热。
答案 C
考查点二 熵判据 6．水的三态的熵值关系是
( )。
A ．固态>液态>气态 B ．液态>固态>气态 C ．气态>液态>固态 D ．气态>固态>液态
解析 同种物质在不同状态下的熵值为气态>液态>固态。
答案 C
7．估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。
(1)NH 4NO 3爆炸：2NH 4NO 3(s)===2N 2(g)＋4H 2O(g)＋O 2(g) ( )。
(2)水煤气转化：CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ( )。
(3)臭氧的生成：3O 2(g)===2O 3(g)
( )。
A ．熵增大
B ．熵减小
C ．不变
D ．熵变很小
解析对于有气体参与的化学反应(有气体参与反应时，气体既可以是反应物也可以是反应产物)，气体的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是正值，即是熵增大的反应；反之，气体的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是负值，即是熵减小的反应。
若反应物中气体的物质的量与产物中气体的物质的量相等，其熵变通常都是很小的值，正负由具体的化学反应体系来决定。
(1)NH4NO3的爆炸反应是气态物质的物质的量增大的化学反应：(2＋4＋1)－(0)>0，因此该过程是熵增加的过程。
(2)水煤气转化反应，气态物质的物质的量反应前后未发生变化：(1＋1)－(1＋1)＝0，该过程的熵变很小。
(3)生成臭氧后，气态物质的物质的量减小：2－3<0，因此该过程是熵减小的过程。
答案(1)A(2)D(3)B
考查点三化学反应进行方向的判断依据
8．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()。
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行
C．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与焓变无关
解析焓判据和熵判据共同决定一个反应的方向。
答案 A
9．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。
现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1) ()。
A．会变B．不会变
C．不能确定D．升高温度才会变
解析在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS＜0的方向进行，直至达到平衡状态。
因此，在0 ℃、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应：白锡―→灰锡的ΔH—TΔS值的问题。
ΔH－TΔS＝－2 180.9 J·mol－1－273 K×(－6.61 J·mol－1·K－1)＝－376.37 J·mol－1＜0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。
答案 A
10．自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。
已知某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
()。
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
解析由ΔG＝ΔH－TΔS可得，当ΔH<0，ΔS>0时，不管T取何值，ΔG总是小于0，所以在任何温度下反应都是自发进行的。
答案 A
11．下列内容与结论相对应的是
( )。
物质由气态变为液态，混乱度减小，即ΔS <0，故A 错；NH 4NO 3溶于水是吸热的熵增加过程，正是因为ΔS >0，使过程可自发进行，B 正确；ΔH >0，ΔS >0时对照ΔH －T ΔS 可知，在高温时ΔH －T ΔS <0，即高温能自发进行，故C 错；ΔH －T ΔS 只能用于一定温度、一定压强条件下判断反应方向，故D 错。
答案 B
12．某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。
所查资料信息如下： ①酸性：H 2SO 4>H 2SeO 4>H 2TeO 4
②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合
③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如右图所示： 请完成下列问题：
(1)H 2与硫化合的反应______热量(填“放出”或“吸收”)。
(2)已知H 2Te 分解反应的ΔS >0，请解释为什么Te 和H 2不能直接化合
________________________________________________________________________。
(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是________(填序号)。
答案 (1)放出 (2)因为化合时ΔH >0，ΔS <0，ΔH －T ΔS >0，故反应不能自发进行 (3)①②③。