2014届中考化学一轮复习第11单元《盐 化肥》
九年级化学第十一单元盐化肥总复习
盐的焰色反应
某些盐在火焰中加热时， 会发出特定的颜色，可用 于盐的鉴别。
盐与酸、碱的反应
盐可以与酸或碱发生反应， 生成新的盐和相应的酸或 碱。
盐在日常生活中的应用
调味和防腐
医疗用途
盐是常用的调味品，可以增加食物的 口感和风味，同时具有防腐作用。
盐在医疗上也有一定的应用，如生理 盐水可用于清洗伤口和配制药物。
02 盐的性质与用途
盐的物理性质
01
02
03
盐的晶体结构
盐通常是离子晶体，由正 离子和负离子通过离子键 结合而成。
溶解性
盐在水中通常具有较高的 溶解度，形成离子溶液。
熔点和沸点
盐的熔点和沸点通常较高， 因为离子键的强度较大。
盐的化学性质
盐的水解
盐在水中溶解时，正离子 和负离子可能与水分子发 生反应，生成相应的酸和 碱。
化工原料
盐是许多化工产品的原料，如氯碱工 业中的氯化钠、纯碱等。
03 化肥的性质与使用
氮肥的性质与使用
1 2
氮肥的种类
包括铵态氮肥、硝态氮肥和酰胺态氮肥等。
氮肥的作用
促进植物生长，增加叶绿素含量，提高光合作用 效率。
3
氮肥的使用注意事项
避免与碱性物质混用，防止氨的挥发；控制用量， 避免浪费和环境污染。
盐与化肥的安全管理要求
建立健全安全管理制度
企业应建立完善的安全管理制度，明确盐与化肥的储存、运输和使用 规范。
加强员工培训
企业应定期对员工进行安全培训，提高员工的安全意识和操作技能。
配备安全设施
企业应配备完善的安全设施，如消防器材、安全警示标识等，确保盐 与化肥的安全储存和运输。
定期检查与维护
中考化学总复习第11单元盐化肥
(dānyuán)
第一页，共二十五页。
盐
化肥
考点(kǎo
diǎn)一
考点(kǎo
diǎn)二
考点三
考点四
考点(kǎo
diǎn)五
考点六
生活中常见的盐及用途
名称、
化学式
氯化钠
NaCl
碳酸钠
Na2CO3
俗称及
物理性质 主要用途
主要成分
生活中作调味品 ;医疗上配制
生理盐水 ;工业上制纯碱 、
白色固
2.除去可溶性杂质
(1)先向粗盐溶液中依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3
溶液。
(2)氢氧化钠除去氯化镁,氯化钡除去硫酸钠,碳酸钠除去氯化钙和过量的氯
化钡。
(3)过滤除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡不溶性沉淀。
(4)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3,将它们转化为NaCl,
然后蒸发结晶即可得到氯化钠。
第十七页，共二十五页。
考法1
考法2
化学肥料的判断
典例1(2018·辽宁抚顺)下列化肥属于复合肥的是(
A.KNO3
)
B.CO(NH2)2
C.K2SO4
D.Ca3(PO4)2
答案 A
解析 KNO3中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,故A正确; CO(NH2)2中含
有氮元素,属于氮肥,故B错;K2SO4中含有钾元素,属于钾肥,故C错;Ca3(PO4)2
氮肥
碳酸氢铵(NH4HCO3)、
浓绿
硫酸铵[(NH4)2SO4]
促进根系 发达,增
磷肥 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙
强抗寒 、抗旱
能力
2014届中考化学全册【小复习】：第十一单元《 盐 化肥》(知识框架+教材分析+典型精析+
第十一单元┃ 盐 化肥
典例2：粗盐的提纯 例 2 实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或 用品如下：
图 11－1
(1)A 的名称是__铁_架__台_____。 (2)粗盐提纯的步骤：溶解、 过滤、__蒸__发____、计算产率。
化学·新课标（RJ）
第十一单元┃ 盐 化肥
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的 含义是___滤__纸__边___缘__低__于__漏__斗__边__缘__，__过__滤__时__液__面__低__于__滤__纸___边__缘_________。
化学·新课标（RJ）
第十一单元┃ 盐 化肥
[解析] 本题考查化学肥料使用的利弊。根据植物生长现象：由“出现 倒伏”说明植物缺钾肥；再由“叶色发黄、植株矮小”说明植物还缺乏氮 肥，分析题给几种肥料；既含钾又含氮的化肥是 KNO3。使用化学肥料的 利处在于：能促进植物生长，给农业带来丰收。若不合理使用化肥的弊处 是：导致土壤污染(长期使用酸性过强的化肥会使土壤板结成块)、水源污染 (导致水体富营养化，会发生水华、赤潮现象)、大气污染(如在碱性土壤中 施用铵态氮肥会释放氨气污染空气)、危害人体健康。
化学·新课标（RJ）
第十一单元┃ 盐 化肥
1．分离下列各固体混合物时，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分
离的是
(D )
A．NaCl 和 NaNO3 C．水和酒精
B．CaCO3 和 MnO2 D．CaCO3 和 Na2CO3
2．植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的一单元┃ 盐 化肥
典例1：盐的化学性质
例 1 皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含
中考化学总复习课件 第11单元 盐 化肥(人教版)
Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
3.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为____________
,工业上用此反应制烧碱。
4.CO32−和HCO3−的检验:取少量样品于试管中,滴加
,若观察到有
气泡
产生,将产生的气体通入
石灰水变浑浊
Na2CO3+
中,若观察到
稀盐酸
,则样品中含有CO32−或HCO3−。
+3
1.误食工业用盐会引起中毒,因为工业用盐含有有毒的
,其中氮元素的化合价为
。
2.分别写出碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式:(1)
;
(2) (3)
C;a。 CO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸钙与稀盐酸: CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 通式:盐+酸→(新)盐
+(新)酸 (复分解反应)
碳Na酸H氢CO钠3与+H稀C盐l==酸=:NaCl+H2O+CO2↑
(续表)
与碱 反应
通式及条件
举例(写出化学方程式)
硫酸铜与氢氧化钠 2NaOH+CuSO4
:=_=_=_C__u_(O__H_)_2↓_+_N_a_2SO4
(续表)
种类
常用化肥
作用
促进作物生长健壮,茎秆粗 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 硬(茎)
复合肥 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵 同时供给几种养分,有效成
初中化学11单元《盐、化肥》知识点资料
初中化学11单元《盐、化肥》知识点第十一单元《盐化肥》基础知识汇编班级：姓名：+由爱国化学家侯德榜制造而为国争光的盐是上述中的二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到精盐。
1、实验步骤及仪器三、酸、碱、盐的溶解性口诀，，，四、常见离子的检验收集于网络，如有侵权请联系管理员删除2-）的检验：和1、碳酸根离子（CO32、氯离子（Cl-）的检验: 溶液和2-）的检验: 溶液和3、硫酸根离子（SO4+）的检验: 或和润湿的4、铵根离子（NH4五、易考方程式1、小苏打治疗胃酸过多：2、灭火器原理：3、实验室制取二氧化碳：4、产生红褐色沉淀：5、产生蓝色沉淀：6、产生不溶于稀硝酸的沉淀（AgCl）7、产生不溶于稀硝酸的沉淀（BaSO）4六、肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄常见氮肥包括：氨水，氯化铵，碳铵（气肥），硝铵，硫铵，尿素（含氮量最高）。
（2）磷肥：促进植物果实成长，抗寒抗旱。
（3）钾肥：防止倒伏。
常见钾肥包括：氯化钾，硫酸钾。
3、复合肥：含N、P、K中的两种或三种收集于网络，如有侵权请联系管理员删除常见：硝酸钾，磷酸二氢钾，磷酸氢二铵，5、常见化肥的鉴别：NH4·H2O、NH4HCO3、磷矿粉、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、KCl、K2SO4、KNO3如何鉴别区分：（1）通过观看外观颜色即可鉴别出来的为：，通过状态即可区分的为：；通过闻气味即可区分的为：；将剩余化肥取样加入熟石灰研磨，有刺激性气味产生的为：、、；无刺激性气味产生的为：、、。
（2）将有刺激性气味产生的三种化肥取样加水溶解后，滴加溶液，有白色沉淀产生的是；再向另外两种溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生的是；无现象的是。
（3）同理，将无刺激性气味产生的三种化肥取样加水溶解后，滴加溶液，有白色沉淀产生的是；再向另外两种溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生的是；无现象的是。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
第11单元盐化肥一、生活中常见的盐※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。
2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。
4、粗盐提纯（1）方法与步骤：①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：①溶解时：搅拌，加速食盐溶解；②过滤时：引流，防止液体溅出；③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。
※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
中考化学一轮总复习第11单元盐、化肥新人教版
第11单元盐、化肥1．缺失标签的药品成分的探究【知识点的认识】该探究是结合所给出问题情景，根据所学的相关知识，来探究验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．所谓的缺失标签分为两种情况：一种是失去（即没有）了标签，另一种是虽然有标签，但是已经破损，包含的信息残缺不全了．例如：【命题方向】该考点的命题方向巧妙地设计并给出问题情景，让学生来通过思考探究，以图验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现．中考重点是通过实验探究，推断出其主要成分；或者，通过计算，得出其主要成分的质量分数等．最后，使缺失的标签恢复原貌风采．【解题方法点拨】对于失去标签的药品成分的探究，要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，根据所学的相关知识，认真地进行思考、推断、鉴别出药品的真实身份．对于标签破损的药品成分的探究，还要注意分析标签上残留的信息，再结合题意，通过细致地分析、计算，最后，将破损的标签残缺的信息补充完整，或者鉴别、推断出其主要成分的本来面目．2．化学实验方案设计与评价【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：1．能否达到目的．2．所用原料是否常见易得、廉价．3．原料的利用率高低．4．过程是否简捷优化．5．对环境有无污染．6．实验误差的大小．7．有无创意等等．最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．3．常见气体的检验与除杂方法【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．。
中考化学第一部分教材知识复习第十一单元盐化肥
12/8/2021
第一页，共十八页。
一、盐 1．盐 (1)定义：由___金__属_(_jī_n_s_h_ǔ)_离(包子括NH4+)和___酸__根__(_s_u_ān_g_ē构n)成离的子化合物。 (2)盐的分类： ①根据盐中所含的金属离子和酸根(suāngēn)离子种类，盐可以分为钠盐、钾盐、铵盐、 铁盐、亚铁盐、铜盐、钙盐、碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。 ②根据盐的溶解性，盐可以分为可溶性盐和难溶性盐。
(2)食盐是盐类的一种，盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。 (3)石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，严格来说，石灰石和大理石不是碳酸钙的俗 名。 12/8/2021
第三页，共十八页。
3．盐的主要化学性质
盐的化学性质可归纳(guīnà)为“金、酸、碱、盐”。
(1)盐溶液能与_____金_属__(j_īn_s_h_ǔ发) 生置换反应
②看溶液的颜色
②溶液显_____棕_黄______色
12/8/2021
第六页，共十八页。
二、复分解反应
1．定义：两种____化__合_物_____互相交换成分生成另外两种____化__合__物____的反应叫做复分 解反应。
2．特点：“二变二”，反应物和生成物中均只有两种化合物。
3．反应规律：(1)两种化合物变成另外两种化，共十八页。
2．几种常见的盐的物理性质、用途、俗名的比较
物质 化学式 俗名 物理性质
氯化钠 NaCl
食盐
白色固体，易 溶于水，溶解 度受温度影响 小
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、 苏打
白色粉末状固 体，易溶于水
碳酸钙 CaCO3
石灰石、 不溶于水的白 大理石 色固体
第十一单元盐化肥中考化学一轮复习讲义(人教版)(原卷版)
第十一单元盐化肥一、课标要求1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2．初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
3.知道一些常用化肥的名称和作用。
二、知识网络三、考点精讲（一）盐1.盐是由和构成的化合物。
常见的盐有氯化钠（写出化学式，下同）、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜、高锰酸钾等。
2.铵盐是由和构成的化合物。
常见的铵盐盐有氯化铵（写出化学式，下同）、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、碳酸铵等。
典型例题1：(2021贵港)下列物质的主要成分不属于盐的是( )A．生活中用作调味品的食盐B．用于改良酸性土壤的熟石灰C．用于治疗胃酸过多的小苏打D．作为建筑材料的大理石【巩固提升】1.（2021四川眉山）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
①碳酸钠俗称纯碱，属于_______类(填序号字母)A 酸B 碱C 盐②写出溶液B中溶质的化学式______。
③写出溶液A与E反应的化学方程式_______。
（2）我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其主要化学原理：；等。
则X的化学式为____。
（二）氯化钠1.主要性质：白色固体，溶于水，有味，水溶液呈性。
2.主要用途：是重要的，及腌制食品；医疗上配制；工业上用来制取、氯气等；农业上用氯化钠溶液来选种；融雪剂的主要成分等。
3.粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（等）。
（1）粗盐中难溶性杂质的去除：①步骤：、、、计算产率。
②仪器：烧杯、、铁架台、、酒精灯、、坩埚钳、药匙、量筒、、滤纸、火柴。
③注意事项：溶解时玻璃棒的作用是；过滤时“一贴、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止，当时停止加热；④食盐产率偏低的原因、等；偏高的原因、等。
新人教版中考化学第十一单元《盐 化肥》复习优秀教案(重点资料).doc
第十一单元 盐 化肥考情概览考点梳理常见的盐及其性质 1.常见的盐【易错警示】（1）日常生活中的盐指食盐，而化学中的盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
如CaCO3、NH4Cl等都属于化学中的盐，盐中不一定含有金属元素。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，我国著名化学家侯德榜在2.盐的化学性质（高频考点）（1）盐+ 金属→新金属 + 盐（置换反应）条件：反应物中盐要可溶，金属在金属活动性顺序中位于盐中金属的前面（K、Ca、Na除外）。
举例：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu（2）某些盐 + 某些酸反应→新盐 + 新酸（复分解反应）举例：Na2CO3NaHCO3（3）某些盐 + 某些碱→新盐 + 新碱（复分解反应）举例：Na2CO3 + Ca(OH)2CuSO4（4）盐 + 盐→新盐 + 新盐（复分解反应）条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀。
举例：Na2CO3 + CaCl2【巧学乐记】各类盐的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。
3.碳酸根离子的检验组成中含有CO32－的盐能跟盐酸起反应生成二氧化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根离子。
鉴别时需要向该盐或其水溶复分解反应（高频考点）1.复分解反应（1应。
（2）特点：双交换，价不变。
（3）表达式：AB + CD —→CB + AD。
2.复分解反应发生的条件：成时，复分解反应才可以发生。
【备考提示】（1）酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。
由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水，该反应不属于复分解反应。
（2）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件化学肥料1.常用化肥的种类和作用（高频考点）根据化肥中含有的植物营养元素，可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
2.化肥的简易鉴别（1）利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法（2）氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
④器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 (合理答案均可)。
16
【典例】(苏州中考)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原
料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
17
(1)操作①中必须用到的一种仪器是_____(填序号)。 A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管
生活调味品、 用于玻璃、 医药上用于 用途 配制生理盐 水、农业选 种等 组成上 共同点 造纸、纺织 和洗涤剂的 生产等
于治疗胃
酸过多等
钙剂
都含有金属离子和酸根离子，都属于盐类
3
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
气泡 产生，反应的化学方程式分别为： (1)与盐酸反应，都会有_____
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑、 ①碳酸钙：____________________________ NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 、 ②碳酸氢钠：____________________________ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑。 ③碳酸钠：_____________________________
气泡 产生 有_____
通入澄清石灰水中
白色沉淀(或浑浊) 。 有_________________
5
【思考感悟】“向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，则该固
体中一定含有碳酸根离子”，这种说法是否正确？
提示：不正确。能与盐酸反应生成气体的固体有碳酸盐和活泼 金属等。
6
复分解反应 两种化合物 的 化合物相互交换成分 ，生成另外___________ 1.概念：两种___________________
的作用；影响产率的因素分析等 1.实验装置
13Biblioteka 2.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的 泥沙等不溶性杂质。 3.操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。 4.问题思考 (1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？
提示：不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时
9
3.化肥的简易鉴别 (1)区分氮肥、钾肥、磷肥。 鉴别方法 看外观 加水 氮肥 白色 晶体 _____ 全部 溶于水 _____ 钾肥 磷肥 灰白色 粉状 _______ 不溶于水 大多_________ 或部分溶于水 _____________
无具有刺激 具有刺激 加熟石灰 放出_________ 性气味的 性气味的氨气 研磨 _____________ 氨气放出
反应。
2.反应表示：AB+CD 3.发生条件： 水 沉淀 或有_____ 气体 或有___ 只有当两种化合物相互交换成分后有_____ 生成时，复分解反应才可以发生。 AD+CB。
7
化学肥料
1.化肥的种类及作用
化肥
氮肥
用
途
茎叶生长茂盛、叶色浓绿 ，提高作物 促进植物_______________________ 产量 _____ 抗寒、抗旱 促进植物根系发达 _________，增强植物的 ___________ 能力 抗倒伏 茎秆粗壮 ，增强_________ 抗病虫害 和_______ 促进植物_________ 能力 同时为作物提供多种养分
第十一单元
盐
化肥
1
生活中常见的盐 1.常见盐的物理性质和主要用途 常见盐 俗称 化学式 氯化钠 碳酸钠 纯碱/苏打 碳酸氢钠 碳酸钙
食盐 NaCl
小苏打
NaHCO3 CaCO3 白色固体， 难溶于水
Na2CO3
色、态及
水溶性
都是白色固体，易溶于水
2
常见盐
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠 发酵粉、 医疗上用
碳酸钙 重要的 建筑材 料，补
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现
的情形是_____(填序号)。
18
(3)操作⑤中除用到三脚架，酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还
需要用到_______等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，
为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取__________等措施。 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现 制得率较低，其可能原因是______(填序号)。 A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈 C.蒸发后，所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
8
磷肥
钾肥 复合肥料
2.不合理使用化肥、农药对环境的污染 (1)化肥。 重金属 元素、有毒有机物和_______ 放射性 物 一方面化肥中含有一些_______ 水、 质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和___ 大气环境 的污染。 _________ (2)农药。 农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对 自然环境 的污染和对_________ 人体健康 的危害。 _________
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应。
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓ ，工 反应的化学方程式为_______________________________ 业上用该反应制取烧碱。
4
(3)CO32-和HCO3-的检验。
①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。
②检验方法：取样
滴加稀盐酸
提示：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后
蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如 Ca2+,Mg2+, SO42-等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
15
(4)实验中，产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原 因有哪些？ 提示：造成产率偏低的原因可能有：
①溶解过程中食盐未完全溶解；
玻璃棒的作用是引流，防止液体冲破滤纸；蒸发时玻璃棒的作用 是搅拌，防止液体因受热不均匀而溅出。
14
(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然
浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？
提示：造成滤液浑浊的原因可能有：①过滤时液面高于滤纸边 缘；②滤纸破损；③接收滤液的烧杯不干净 (合理答案均可)。 (3)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物 中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？
10
(2)不同氮肥的区别。
11
【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知 道其中的道理吗？
提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮
肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失， 因此不能混用或混放。
12
粗盐的提纯
【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒