课题2 酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应
三,溶液酸碱度的表示法
1,酸碱度—— 溶液酸碱性强弱程度 ,酸碱度 2,溶液酸碱度的表示方法—— pH ,溶液酸碱度的表示方法 的范围: (1)pH的范围: 0~14之间 ) 的范围 之间 (2)溶液的酸碱性与 之间的关系: 之间的关系: )溶液的酸碱性与pH之间的关系 pH>7 溶液为碱性 pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为酸性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一,中和反应
1,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. ,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. 强调:必须是酸与碱的反应, 强调:必须是酸与碱的反应,不是指 生成盐和水的反应. 例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 例如: 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
的测定——pH试纸 (3)pH的测定 ) 的测定 试纸 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试 将被测液滴到试纸上, 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较,即可得出被测液得pH . 与标准比色卡比较,即可得出被测液得
(4)pH的应用 的应用 a.化工生产种许多反应必须在一定 溶液里 化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里 化工生产种许多反应必须在一定 才能进行; 才能进行; b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 在农业生产中,农作物一般适宜在 为 在农业生产中 或接近7的土壤中生长 的土壤中生长; 或接近 的土壤中生长; c.测定雨水的 ,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的 d.测定人体内或排出的液体的 测定人体内或排出的液体的pH ,可以了解 测定人体内或排出的液体的 可以了解 人体的健康状况. 人体的健康状况.
课题二 酸和碱之间会发生什么反应
课题二酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、定义：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
2、实质：酸中的H+与碱中的OH—结合生成水。
3、中和反应特点（1）都是放热反应（2）有些中和反应的现象不明显：如NaOH与HCl或H2SO4，此类中和反应需借助指示剂的变色来判断是否恰好中和。
（3）难溶碱与酸溶液的反应现象明显。
例如：Mg(OH)2+HCl=4、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药说明：①Al(OH)3是一种常用的中和胃酸过多的药物，但反应后生成的Al3+对人体有不良反应，已逐渐被其他药物取代。
②NaOH具有强烈的腐蚀性，一般不用于治疗胃酸过多和改良酸性土壤。
③NaHCO3也可治疗胃酸过多，但它与胃酸反应会产生CO2，使为胀气。
胃穿孔者禁用。
二、溶液酸碱度的表示法-PH1、溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度。
2、溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用PH表示。
（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
说明：①PH试纸事先不能用水浸润，玻璃棒、吸管也不能带水②不能将PH试纸伸入瓶中③pH试纸测出的PH值是粗略值，一般为整数，不能带小数（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨三、盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
1、盐的分类(1)根据组成不同进行分类。
①正盐：酸与碱完全中和的产物。
A无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。
如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。
B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。
课题2酸和碱之间会发生什么反应
（ 金属离子 + OH- )
NaOH KOH Mg(OH)2 Ca (OH)2 等
（ 金属离子 +酸根离子)
NaCl CaCO3 KCl CaCl2 CaSO4
氧化物： H2O CO2 P2O5 MgO Fe3O4
二、中和反应在实际中的应用
玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办？
你能用方程式表
血浆 唾液 胃液 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5
乳汁
胆汁 胰液 尿液
6.6-7.6
7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4
粪便
4.6-8.4
健康的头发
受损伤的头发
讨论：溶液的酸碱度对 头发有什么影响？对你选择 洗发液有什么启示？
了解溶液酸碱度的意义
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包， 这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从 而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质 （NH3· H2O）的药水，就可减轻痛痒。
蚊 子
小结:中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水
活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH （1）测定几种酸或碱的稀溶H
（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性 PH PH 酸碱性 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 唾液
番茄汁 肥皂水
草木灰水 洗洁精
身边一些常见物质的pH
人体内的一些液体和排泄物的 正常PH范围
中和反应：酸与碱作用生成盐和水 的反应。
中和反应
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
课题2 酸和碱之间会发生什么反应课题分析本课题在学生已经学习了酸和碱的一些性质，从实验入手来介绍中和反应。
实验中强调用胶头滴管慢慢滴入盐酸的操作是为了清楚地看出指示剂的变化。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度――pH及其应用。
设计思路创设情景在酸性土壤中加入熟石灰和厕洁精洗厕所里的污垢引入课题探究酸和碱之间会发生什么反应活动与探究学生分组实验、探究、汇报、交流活动与探究是酸中的什么离子，与碱中的什么离子相互作用。
学生猜测、讨论、分组实验、总结用课件演示氢氧化钠与盐酸反应的实质（验证猜想与结论）教学目标1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。
3.了解溶液酸碱度的表示方法——PH4.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度5.进一步认识我们生活的环境，增强环保意识，提高生活质量。
重点和难点重点：1.中和反应的实质及意义。
2.酸碱度的表示方法——PH教学方法实验探究分析讨论实验准备氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。
PH试纸几种待测溶液（盐酸,硫酸,石灰水,氨水,醋酸）课时安排1课时教学设计：引入课题我们已经知道①在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。
②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
③胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。
④被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。
提出问题酸有哪些性质？碱有哪些性质？它们之间会发生怎样的反应？实验探究氢氧化钠溶液于烧杯中，逐中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅知识小结1.酸和碱能发生中和反应，生成物是盐和水。
2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物学生练习写出下列反应的化学方程式，并判断是不是中和反应？1.石灰水和稀盐酸2.氢氧化钠溶液和稀硫酸3.氢氧化铝治疗胃酸过多4.稀硫酸溶解氢氧化铜5.二氧化硫和氢氧化钠溶液6.盐酸除铁锈讨论有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？知识应用①解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
（2）实验步骤： 在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴 入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止 （3）实验现象： 溶液由红色逐渐变为无色
【补充实验】用玻璃棒蘸取变为无 色的溶液2滴，滴在玻璃片上，置于酒 精灯上加热。 玻璃片上有白色固体生成 实验现象： （4）实验结论： 酸和碱能反应生成盐和水 （5）反应的化学方程式：
3、pH和溶液的酸碱性： 酸性溶液的pH＜7
碱性溶液的pH＞7 中性溶液的pH=7
图10-16 PH试纸
测定PH最简便的方法是使用pH试纸
4、pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法
用干净的玻璃棒蘸取被测定的 溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡对照，读出 相同颜色的pH值
5、用pH试纸测定溶液pH值时注意事项
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生 什么反应
一、中和反应
1、中和反应定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 叫做中和反应。 2、盐的定义：
由金属离子和酸根离子构成的化 合物称为盐。
氢氧化钠和盐酸反应
NaOH + HCl== NaCl + H2O
3、中和反应实验
（1）实验器材和药品：
烧土壤中 加入熟石灰
2、处理工厂的废水 ①用熟石灰中和硫酸厂的废水： Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
②工厂废水呈碱性可用废硫酸中和：
3、用于医药
①中和胃酸-服用碱性物质的药物； ②含碱性物质的药水，减轻蚊虫 叮咬的痛痒；
三、溶液酸碱度的表示法-pH 1、溶液的酸碱性强弱程度叫做溶液 的酸碱度； 2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH 的范围通常在0-14之间；
课题2酸和碱之间会发生什么反应
胃乐胶囊的主要成分
氢氧化铝能中和胃酸
氢氧化铝
你能写出化学方程式吗？ Al(OH) 3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。 溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度
PH和溶液的酸碱性 酸性溶液的PH ＜ 7
碱性溶液的PH ＞ 7 中性溶液的PH = 7
2.完成下列化学方程式：
① Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O ② 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢 氧化镁） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
4、PH=0的溶液是 （ ）
A、不存在 B、酸性溶液 C、碱性溶液 D、中性溶液
5、下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是 （ ）
A、干冰
B、生石灰
C、食醋
D、食盐
6 、下列是 KOH 溶液在不同浓度中测定的 PH 值，其 中浓度最大的是 （ ） （A）PH=9（B）PH=11（C）PH=12 （D）ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH=13
碱 （ 金属离子 + OH- )
1.常见的碱有 氢氧化钠、氢氧化钙等 ，其 中最便宜的是 氢氧化钙 ，可以用 生石灰 与水反应直接制得。
2.在碱中加入紫色石蕊试液变 蓝 色，加 入无色酚酞溶液变 红 色，这说明了碱能 跟 酸碱指示剂 反应。 3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水 变 浑浊，说明碱能跟 非金属氧化物 反应。
课题2.酸和碱之间会发生什么反应
课题2.酸和碱之间会发生什么反应1.提出问题：酸和碱之间会发生反应吗？2.猜想与假设：酸和碱之间会发生反应3.设计实验方案：HCl+NaOH=NaCl+H2O无明显现象（1）证明无酸：检验酸①石蕊②活泼金属（H前，有气泡产生）③金属氧化物（CuO、Fe2O3）④难溶性碱（氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁。
无任何变化，无酸）⑤碳酸盐（看是否有气泡）（2）证明无碱：检验碱①酚酞②某些盐溶液（氯化铜溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液等）（3）证明无酸无碱（1）（2）全用4.进行实验操作步骤：（1）在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液-------溶液由无色变为红色（2）再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止5.分析现象，得出结论：HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+碱==盐+水一、盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物二、中和反应1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2.实质：氢离子与氢氧根离子结合形成水分子3.特点：放热放热反应：①生石灰和水②金属与酸③燃烧④中和反应中和反应不是基本反应类型三、中和反应在实际中的应用1.农业-----改变土壤酸碱性（改良酸性土壤用熟石灰；改良碱性土壤用碳酸水）2.工业-----处理工厂废水（熟石灰价格低）3.医疗-----①中和胃酸（氢氧化铝、氢氧化镁）②制成含碱性物质的用品，防蚊虫叮咬（稀氨水、牙膏、肥皂水）4.生活-----蒸馒头花卷，面团发酵产生乳酸，加面碱，小苏打；松花蛋，涩，加醋四、溶液酸碱度的表示法---pH1.pH的含义：pH不但可以表示溶液的酸碱性，即表示溶液是酸性还是碱性的pH还可以表示溶液的酸碱度，即表示溶液酸碱性的强弱程度2.pH的范围：0——14之间pH和溶液的酸碱性：酸性溶液pH<7 越小酸性越强碱性溶液pH>7 越大碱性越强中性溶液pH=7测定pH最简便的方法是使用pH试纸3.测定方法（pH试纸测得的数值为整数）（1）将pH试纸放在干燥的白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照第十二单元盐化肥课题1.生活中常见的盐化学中的“盐”：一类物质的总称（金属离子或铵根离子和酸根离子）盐生活中的“盐”：食盐（主要成分为NaCl）碘酸钾KIO3每人每天约食用3~5g 工业中的“盐”：亚硝酸钠NaNO2有毒一、氯化钠（NaCl）-----食盐的主要成分1、物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味2、用途：人体中Na+（）Cl-（）调味、防腐、生理盐水（0.9%的NaCl溶液）、农业上选种、化工原料做融雪剂（NaCl溶于水形成的溶液的凝固点比水的凝固点低）3、海水晒盐----粗盐（含CaCl2、MgCl2等）易潮解4、粗盐提纯（1）溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加快溶解速率）（2）过滤A、仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒（引流）用品：滤纸B、注意事项：一贴二低三靠（3）蒸发A、仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒（使药品均匀受热，防止液体飞溅）B、注意事项：用玻璃棒搅拌，使药品均匀受热，防止液体飞溅；当出现较多晶体时停止加热，用蒸发皿的余温烘干蒸发完毕后，用玻璃棒将药品转移（4）计算产率二、碳酸钠（Na2CO3）1、俗称：苏打、纯碱（pH>7，显碱性的盐）2、物理性质：白色固体，易溶于水，有苦涩味3、化学性质（1）水溶液显碱性（2）能与酸反应：CO32-的检验：加稀盐酸，将气体通入澄清的石灰水4、用途：制玻璃、造纸、纺织、制洗涤剂等5、侯德榜----改进西方的制碱工业，发明了联合制碱法（制纯碱Na2CO3）三、碳酸氢钠（NaHCO3Na+HCO3-）1、俗称：小苏打（pH>7，显碱性的盐）2、物理性质：白色固体，可溶于水，有苦涩味3、化学性质（1）水溶液显碱性（2）能与酸反应：（3）受热易分解：（干粉灭火器反应原理）4、用途：治疗胃酸过多、发酵粉没发酵好的用NaHCO3 发酵好的用Na2CO3四、碳酸钙（CaCO3）1、俗称：大理石、石灰石2、物理性质：白色固体，难溶于水3、化学性质（1）能与酸反应：（2）受热易分解：（工业制二氧化碳）4、用途：建筑材料、补钙剂5、溶洞的形成钟乳石、石笋的形成五、盐的分类1、按相同的离子阳离子：钠盐、钾盐、铵盐阴离子：碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐、盐酸盐2、按溶解性：可溶、难溶、微溶（CaSO4、Ag2SO4）盐的溶解性口诀酸的溶解性碱的溶解性六、复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀、气体或水（反应前后，元素化合价不变）七、盐的化学性质1、盐+金属条件：前置后、盐可溶、铜铁正二价，不用K、Ca、Na顺序：最活泼先置换最不活泼2、盐+酸3、盐+碱4、盐+盐复习酸碱盐化学性质置换反应①金属+酸②金属+盐复分解反应③④⑤⑥⑦有酸看产物（产物中有沉淀、气体或水）无酸前后看（反应我都可溶，产物中有沉淀、⑧碱+非金属氧化物补充：纯碱制火碱离子共存1、离子共存：离子间不产生沉淀、气体或水2、离子的颜色：三黄二绿铜蓝色，其它离子均无色3、常见的沉淀（4对）4、常见的气体第十二单元盐化肥课题1.生活中常见的盐化学中的“盐”：盐生活中的“盐”：每人每天约食用g工业中的“盐”：一、氯化钠（NaCl）-----的主要成分1、物理性质：2、用途：人体中Na+（）Cl-（）3、海水晒盐----粗盐（含CaCl2、MgCl2等）易潮解4、粗盐提纯（1）溶解：烧杯、玻璃棒（2）过滤A、仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒用品：B、注意事项：（3）蒸发A、仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒B、注意事项：（4）计算产率二、碳酸钠1、俗称：2、物理性质：3、化学性质（1）（2）能与反应：CO32-的检验：4、用途：5、侯德榜三、碳酸氢钠1、俗称：2、物理性质：3、化学性质（1）（2）能与反应：（3）受热易分解：（干粉灭火器反应原理）4、用途：四、碳酸钙1、俗称：2、物理性质：3、化学性质（1）能与反应：（2）受热易分解：（工业制二氧化碳）4、用途：5、溶洞的形成钟乳石、石笋的形成。
教学设计：课题2___酸和碱之间会发生什么反应
《课题2 酸和碱之间会发生什么反应》教学设计一、教学目标：1.知识与技能：(1) 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。
并初步理解盐的概念。
(2)了解中和反应的实质；(3)了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
2.过程与方法：（1）通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识3.情感态度与价值观：(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重点、难点：中和反应的探究过程。
三、教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合四、教材分析：本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。
通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。
五、教学过程：[新课引入]：HClCuCO 2NaCl Fe 2O 3Fe Cu CO 2H 2SO NaCl CuNaOH H 2SO CO 2NaCl CaCO 3H 2SO NaCl CuCO 2H 2SO 入口他几条路 通过盐酸“羊”选择哪条路才不会羊入狼口，通过明显的现象学生知道盐酸可以与铁、氧化铁、碳酸钙反应，而盐酸为什么遇见氢氧化钠时也是遇见狼哪？引出中和反应 (一) 中和反应 1、活动与探究[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH 和稀HCl 溶液，振荡。
[设疑]：无色的NaOH 和HCl 混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH 和HCl 是否发生了反应。
[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？○1、取一个50ml 烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；○2、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌； ○3、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。
酸和碱之间会发生什么反应
√
√
一、中和反应：
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、反应实质： H+ + OH- = H2O 【注意】中和反应一定生成盐和水，但生成 盐和水的反应不一定是中和反应
1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)， 为了减轻疼痛可以涂抹（ ）B A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性) 2、请思考：（中和反应是放热反应）某同 学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应， 以探究中和反应是否放热”，此提议是否合 理？为什么？ 不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的 热，不一定是中和反应放出的热。
碱
常见的碱有 NaOH、Ca（OH）2 ，其中比较 便宜的是Ca（OH）2 ，它可以用 CaO 与 水反应直接制得。 在碱中加入紫色石蕊试液变 蓝 色，加入 无色酚酞溶液变 红 色，这说明了碱能 跟 酸碱指示剂 _______________反 浑浊 应。 非金属氧化物 澄清石灰水中通入二氧化碳，变 ，说 明碱能跟 反应。
2 HCl + Ca(OH)2 === CaCl2
+ 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O 酸 + 碱 思考：这四种物质在组成上 水 === 盐 +
有什么共同点？
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、中和反应：
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
酸
常见的酸有： 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 酸加入紫色石蕊试液，溶液变 红 色，加 入无色酚酞，溶液 不变色 ，这说明了酸能 跟 酸碱指示剂 反应。 在酸中加入锌粒，会看到 产生大量气泡 这说明 了酸能跟 活泼金属 反应。 往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 溶解 这 说明了酸能跟 金属氧化物 反应。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性 1.改变土壤的酸碱性
2.处理工厂的废水 2.处理工厂的废水
3.用于医药 3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 治胃酸过多的原理。 试写出胃康 治胃酸过多的原理 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
想一想
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起， 问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 NaOH溶液和稀盐酸混合在一起 间又能否发生反应？ 间又能否发生反应？
酸和碱之间的反应
一、中和反应
HCl + NaOH = = = NaCl CaCl2 + H2O
2HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + 2NaOH
V/m L
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时， <7 溶液显酸 <7， (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 当滴入氢氧化钠溶液不足时 有剩余。 性，HCl有剩余。 有剩余 (2)当滴入氢氧化钠溶液与 恰好完全反应时， (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， 当滴入氢氧化钠溶液与 恰好完全反应时 pH＝7，溶液显中性。 ＝ 溶液显中性。 中性 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时， >7 溶液显碱 >7， (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 当滴入氢氧化钠溶液过量时 性，氢氧化钠有剩余。 氢氧化钠有剩余。
三、溶液酸碱度的表示法—— 溶液酸碱度的表示法——pH ——
• pH的范围通常在0～14之间 的范围通常在0 14之间 的范围通常在 pH=7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性 pH＜ pH＞7时，溶液呈碱性 pH＞
10-2酸和碱之间会发生什么反应
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
3．用于医药
⑴人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化。 胃酸过多，可以服用碱性物质的药物，以中和过多 的胃酸。
如胃药“胃舒平”中含有氢氧化铝 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 也可服小苏打(碳酸氢钠)——NaHCO3 HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑ ⑵蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 如果涂一些含有碱性物质(如肥皂水或NH3· 2O) H 等药水，就可以减轻痛庠。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
1 ．盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物， 叫做盐。 盐→金属离子+酸根离子 如氯化钠、氯化钙、硫酸铜等，都属于盐。 NaCl==Na++Cl— CuSO4==Cu2++SO42— CaCl2==Ca2++2Cl— 2．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做 中和反应。 2HCl+Ca(OH) ====CaCl +2H O
可能看到现象 结 论 试液变红色 试液不变色 试液变蓝色 无气泡产生 盐酸过量 恰好中和 碱液过量 碱液过量 或恰好中和 盐酸过量 碱液过量 或恰好中和 盐酸过量
有气泡产生
有气泡产生
⑹取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生
复习巩固： 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 8．实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体 样品10g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应 后溶液的质量为107．8g。求： ⑴生成气体的质量。⑵该样品中氢氧化钠的质量。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 6．了解溶液的酸碱度有重要的意义。 唾液 6.6~7.1 ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 胃液 0.9~1.5 里才能进行； 乳汁 6.6~7.6 ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 胆汁 7.1~7.3 或接近7的土壤中生长； 胰液 7.5~8.0 ⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常 尿液 4.7~8.4 雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了 粪便 4.6~8.4 解空气的污染情况； ⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
A.Zn + 2HCl
B.CuO + 2HCl
ZnCl2 +H2↑
CuCl2+ H2O
C.Ba(OH)2+ H2SO4
D. AgNO3+HCl
BaSO4 ↓+ 2H2O
AgCl↓ +HNO3
2.（2011.咸宁市）下图是氢氧化钠溶液 与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图
，由此得出的结论正确的是 （
A.反应后溶液的pH大于7 B.反应前的溶液均可导电， 反应后的溶液不导电 C.反应后溶液中存在的 粒子只有Na＋和Cl― D.反应前后所有元素的 化合价均无变化
溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸
？
实验现象：溶液由红色变为无色 得出结论： 盐酸和氢氧化钠溶液能反应
微 观 世 界
+
Na+ 和Cl- 不变
重新
组合
本质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-反 应生成水的过程。 H+ + OH- ＝ H O
2
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl
+ H2O
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
好药用心制造
治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 +
4.调配食物:
3H2O
化学与健康
人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值 呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康 状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、 肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等―― 人体的酸化是百病之源。
课题2酸和碱之间会发生什么反应(第一课时)[1]
![课题2酸和碱之间会发生什么反应(第一课时)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/be3cb043fe4733687e21aa2a.png)
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）一、教学目标：1、知识与技能（1）知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。
并初步理解盐的概念。
（2）了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
（3）会用pH试纸测定溶液的pH值。
2、过程与方法（1）通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应。
（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识。
3、情感态度与价值观让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。
二、教学过程：（一）创设情境引入新课：同学们，夏天被蚊虫叮咬后是什么感觉?（生答）你是采用什么方法消痛止痒的呢？（有的说用花露水，有的说用肥皂泡，有的说用痒痒草），不错，你知道为什么吗？因为，蚊虫在人体内分泌出的蚁酸能与肥皂中的碱发生化学反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？发生的究竟是什么反应呢？（板书课题）10.2酸和碱之间会发生什么反应（二）学生自学合作交流首先请同学们思考三个问题：1、你知道的酸和碱有哪些?为什么它们具有相似的化学性质?2、石蕊和酚酞试液遇到酸和碱的溶液，颜色会发生怎样的改变？3、如何用最简单的方法区分氢氧化钠溶液和稀盐酸？（三）教师讲解提高升华1、中和反应A向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。
（无现象）问题：1、二者反应了吗？你是怎么判断的？2、请你设计实验证明你的猜想。
交流汇报进行实验。
B在试管中加入10ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸；并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。
问题：1、溶液为什么变成无色？2、滴加酚酞的作用是什么？C取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，烘干，观察玻璃片上的现象。
问题：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗，为什么？结论：由此可以说明NaOH和稀HCl发生了化学反应，请同学们看大屏幕，NaOH和盐酸的反应，生成了什么？（出示课件）请同学们写出该反应的化学方程式并讨论化学方程式的特点。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）主备人：孙元审核人：上课时间:【学习目标】1．知道酸和碱发生的中和反应。
2．了解中和反应在实际中的应用。
【问题导思、交流释疑】一、中和反应上节课学过：HCl在水溶液中解离出自由移动的H+和 Cl—；氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的Na+和 OH—。
假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。
猜想：产物为。
反应的化学方程式为：【实验探究】验证酸与碱之间是否发生化学反应在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸.实验现象：随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，溶液的温度逐渐升高。
实验结论：酸和碱能发生反应。
NaOH + HCl = NaCl + H2O思考：反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠反应后生成的氯化钠；其它的酸和碱也能发生类似的反应，而且都放出热量。
【课堂练习】写出下列化学方程式：Ca(OH)2与盐酸NaOH 与硫酸KOH 与硝酸思考：三个反应有什么共同之处？另一种产物（氯化钙、硫酸钠、硝酸钾）在构成上有什么共同之处?盐。
中和反应。
二、中和反应在实际生活中的应用1.改变土壤的酸性。
近年来土壤为什么会变成酸性？怎样改变土壤的酸性？2.处理工厂的废水。
生产过程中的污水，需进行一系列的处理。
如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
写出上述反应的化学方程式3.用于医药。
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但胃酸过多，反而造成消化不良。
在这种情况下，可以遵医嘱服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
分析与思考：有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。
【反馈矫正】下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O【巩固练习】1.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
2课题2.酸和碱之间会发生什么反应
课题2、酸和碱之间会发生什么反应思考：指示剂遇酸或碱,会有什么变化? 酸和碱混合,会有什么反应呢?实验：盐酸和NaOH溶液混合思考：如何设计实验证明是否发生了反应?蒸干水分,可以得到固体。
盐酸和氢氧化钠反应生成了化学方程式：那么：Ca(OH)2+H2SO4---总结：碱 + 酸＝一、中和反应：酸和碱作用生成和的反应。
注意：基本反应类型实质: （配平时）化学方程式的书写、配平KOH + H2SO4——Ca(OH)2+ HCl——Al(OH)3+ H2SO4——Fe(OH)3+ HCl——Fe(OH)2+ H2SO4——思考：中和反应是否都需要借助指示剂，来显示发生了反应呢？例如：Cu(OH)2+H2SO4——现象：如何控制恰好中和呢？演示：NaOH + HCl ——滴加盐酸，当酚酞恰好变成无色时，恰好中和。
思考：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，酚酞变为无色，此时溶液中的溶质可能是：二、中和反应的实际应用1、改变土壤酸碱性适量的加入土壤，中和由于造成的土壤酸性。
化学方程式：不用NaOH降低土壤酸性，是从经和防止土壤板结考虑。
2、处理工厂废水中的酸加入适量的化学方程式： H2SO4+Ca(OH)2——3、用于医药（1）服用某些碱性药物中和胃酸（） Al(OH)3+ HCl ——Mg(OH)2+ HCl ——不能用NaOH、Ca(OH)2、CaO、Cu(OH)2,也可用、，化学方程式：、但中和反应。
（2）涂氨水中和蚁酸（甲酸 HCOOH）, 减轻蚊虫叮咬后的痛痒感。
三、pH值指示剂能试验溶液的酸碱性，但不能定量描述酸碱度。
溶液的酸碱度通常用来表示，pH值与溶液中或的浓度有关，其范围是之间。
可以用测定。
1、酸性溶液的 pH ( H+浓度越大，酸性，pH )中性溶液的 pH碱性溶液的 pH ( OH-浓度越大,碱性，pH ）注：（pH值小于0的酸性溶液是存在的，即H+浓度比 pH = 0 时更大。
习惯上不用显负数的pH 值，而用其它形式表示其H+浓度。
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课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第2课时）
[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的檀物。
[设问]利用酸碱指示剂．只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度．那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。
[投影]略
[板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．
pH<7 溶液呈酸性； pH>7 溶液呈碱性； pH＝7 溶液呈中性·
[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
[课堂练习] 略
[过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?
[讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
[展示]pH试纸
[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。
[板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸．，
[活动与探究](投影)用pH试纸测定一些液体的PH
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH．；
pH pH PH
稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液
(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH
pH 酸碱性pH 酸碱性
橘汁汽水
糖水自来水
牛奶醋
番茄汁酱油
肥皂水洗洁精
(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
(可根据实际情况选择生活中的一些物
质进行实验)
[教师强调]测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，甩玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH．
[学生活动、教师巡视指导] 。
[互相交流)
[设问]你了解身边一些物质的pH吗?
[投影]略
[过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。
请同学们看下面的资料．
[板书)3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
[投影]
1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
．
2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长．
3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，
可以了解空气的污染情况。
4．测定人体内或排出的液体的pH ，可以了解人体的健康状况。
[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH ，你了解这
些资料吗?
[投影]体内的一些液体和排泄物的正常pH 范围
[教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治
疗。
老师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。
[引导提问]现在商场上的洗发水各种各样．你在选择洗
发水时，有什么尺度和标准吗?
[学生发言]
[教师]进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识． [活动与探究](投影)溶液酸碱度对头发的影响
(1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)．分成5份，分别用线系
成一小束，
(2)将5束头发分别放进盛有不同pH 溶液的小烧杯中，静置约30 mm 。
(3)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验； 在不同pH 溶液中浸过后
pH=1
pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察各束头发的光泽
分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度
[交流讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示? [教师补充] 1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液；
2．正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH 范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头．以便头发能恢复正常的酸性状态． [反思]通过本节课的学习，你有什么收获? [学生发表见解]
[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH ，了解了酸碱度与pH 的关系以及酸碱度在实际中的重要意义．
[课堂练习]有一瓶溶液pH 是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈 色，如果要使试管中溶液pH 降为5，可以采取 的方法。
[作业]习题3、7
板书设计 二、溶液的酸碱度表示法——pH
1. 溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH 范围通常在o ～14之间． pH<7 溶液呈酸性 pH>7 溶液呈碱性 pH=7 溶液呈中性
2．测定pH 最简便的方法是：使用pH 试纸． 3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义．
血浆 7．35～7．45 唾液 6．6～7．1 胃液 O ．9～1，5 乳汁 6．6—7．6
胆汁 7．]一7．3 胰液 7．5—8．O 尿液 4．7～8．4 粪便 4．6～8．4。