原子与离子2
分子原子离子 2
1.某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为( B) A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定 2、某粒子结构示意图为 则： （1）若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。 （2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则____________x=， y=____________。 （3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=____________。
1、分子、原子的基本特征。 2、离子的形成。 3、原子与离子的关系。
1、物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（C ）。 A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生变化 C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化 2、分子和原子的主要区别是（ D ）。 A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小 C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分 3、下列有关分子的说法中错误的是（ B ）。 A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘 故 B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子 C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子 性质相同 D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为 分子间有间隔
Hale Waihona Puke A D 8、下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是 C _________；表示阴离子的是_________。 B
9、核电荷数相同的粒子是( A) A.同一种原子 B.同一种离子 C.同一种分子 D.无法确定 10、某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ D ） A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子
.3、水结成冰是( C )
2020-2021学年高二化学鲁科版(2019)选择性必修2第二章第2节共价键与分子的空间结构
第一课时1.下列分子中中心原子采取的杂化方式为sp杂化,空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是( )A.CH≡CHB.CO2 C.BeCl2D.BF32.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3②CH2CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥3.丙酮是重要的有机合成原料,其结构简式为,中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是( )A.sp2、sp2B.sp3、sp3C.sp2、sp3D.sp、sp34.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子(S)采取的杂化方式的判断正确的是( )A.三角锥形、sp3B.角形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp25.三氯化砷为腐蚀物品,毒性分级是高毒。
据价电子对互斥理论及杂化轨道理论可判断出AsCl3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为( )A.直线形、sp杂化B.三角形、sp2杂化C.三角锥形、sp2杂化D.三角锥形、sp3杂化6.对二氧化硫和二氧化碳的说法中正确的是( )A.中心原子杂化方式不同,分别是sp2和sp杂化B.中心原子都采取sp杂化C.硫原子和碳原子上都没有孤电子对D.SO2为角形结构,CO2为直线形结构7.化学研学活动中下列同学用价层电子对互斥理论(VSEPR)进行的预测正确的是( )A.同学甲认为SO2、CS2、HI都是直线形的分子B.同学乙认为BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°C.同学丙认为COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.同学丁认为PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子8.下列微粒中,中心原子价电子对的空间构型为四面体且微粒空间构型为角形的是( )A.NB.PH3C.H3O+ D.OF29.磷不仅在地壳中分布广泛,也存在于动植物体内,是动植物不可缺少的元素之一。
沪教版化学-九年级上册- 第3章 第1节 第2课 原子的结构和离子配套
2.原子的质量：
(1)相对原子质量。
①概念 以一种碳原子的__质__量__的__1_／__1_2作为基准，其他原子的_质__量__与
这一基准的比，作为这种原子的相对原子质量。
②表达式
相对原子质量(Ar)= 质子 ③与构成原子的粒子数之间的关系
相对原子质量≈__中__子_数+_某__种__原数子。的质量 (2)相对分子质量(Mr)。一种碳原子质量 1 / 12
第2课时 原子的结构和离子
学习主题 一 原子的构成 【问题导引】原子是由什么粒子构成的？原子为什么不显电 性？相对原子质量与原子质量之间有什么关系？ 1.原子的构成： (1)原子的结构。
原子核
一个单位正电荷
正电 中子
一个单位负电荷
(2)原子内部的微粒之间的关系。
①位置关系 原子的中心
原子核居于___________，在原子中占的体积_很__小__，电子绕 作高速运动
(2)原子结构示意图。 原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表 示的意义如图所示(以钠原子为例)
电子层
281 原子核 核内质子数为11
氯原子(Cl)的原子结构示意图为：____________。
2.离子：
(1)概念：_带__电__荷__的微粒，也是构成物质的一种微粒。 (2)形成。
化学变化中，原子
阴离子
(3)结构示意图。
阳离子
钠离子(Na+)的离子结构示意图为：
。
氯离子(Cl-)的离子结构示意图为：
。
考点 1 原子的结构 【典例1】(2012·宜宾中考改编)2012年4月15日，央视曝光 河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标，即震惊 全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬原 子的相对原子质量为52。下列有关铬原子的说法中不正确的 是 () A.铬原子的核外电子数为24 B.铬原子的核内中子数是52 C.铬原子核由质子和中子构成 D.铬原子呈电中性
3.原子的构成(二)--电子— 离子
（3）表示：
如：H+ 、 Ca2+、Mg2+
、
Al3+ 、S2-、Cl-、
阳离子：H+（氢离子） 、 Ca2+（钙离子）、
Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、NH4+
常 见
(铵根离子)、Na+(钠离子)、 Ag+(银离子)、
Cu2+(铜离子) 、Fe3+(铁离子) K+(钾离子)、 Ca2+(钙离子) 阴离子: O2- （氧离子） 、F- （氟离子） 、
分子
分解
构成
原子
得失
电子
离子
5.元素周期表 7个横行 18个纵行 周期 族 电子层数相同 最外层电子数相等
14 Si 硅 28.09
质子数= 原子序数
元素符号 元素名称
相对原子质量
反馈练习 看图回答问题：
原子种类 氢 碳 氧 钠 铁 核电荷数 1 6 原子核 质子数 中子数 1 0 6 6 8 8 12 11 26 30 电子数 1 6
去 两 个 电 子
O 氧 +8 原子
得 到 两 个 电 子
2 6
Mg2+ 镁离子
+12 2 8
O2氧离子
+8
2
8
提示：原子的最外层电子数 等于 8 的时候，最稳定
Mg2+ O2-
离子符号表示的意义 ：
3个 铝离 子
3Al
3+
每个铝离子 带三个单位 正电荷
铝离子或 一个铝离 子
离子符号表示的意义 ：
2Mg2+
表示每个镁离子带两个单位正 电荷
原子原子核分子离子质子中子电子
原子分子离子质子电子的区别原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。
（原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成.)量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子，包括质子,中子，电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
离子是带电微粒~因为量子，粒子范围太大，没法比较.能确定大小的最小的是电子吧~1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如:保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子）（A、Cl B、Cl—C、2Cl D、Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子.原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是:质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？(错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物,但一定不可能是化合物。
)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的.纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义:表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
第一电离能
(3) He Ne Ar ；（4）Na Al S P 答案（1） Li Na K ； （2）N C Be B
(3) He Ne Ar; (4) P S Al Na
问题4：短周期元素A、B，A元素的最外层电子数等于最 内层上的电子数；B元素最外层电子数是最内层上电子数 的3倍。试判断A、B可能有的元素并写出它们的原子电 子排布式；比较当A、B在同一周期时它们的第一电离能 数值大小关系。
拓展思考题： 1.用表中提供的数据解释：为什么钠原子的最外层电子 数是1而镁原子的最外层电子数为2？
元素 Na Mg
I1 KJ/mol 496 738
I2 KJ/mol 4562 1451
I3 KJ/mol 6912 7733
参考答案：钠元素I1远小于I2、I3，说明钠原子核外有 一个电子离核远，受核的引力小，易失去；同时也说明 I2、I3代表的电子与I1代表的电子不在同一电子层，所 以钠原子的最外层电子数为1。而镁元素的I1和I2相差不 大，说明它们代表的电子是在同一电子层，I3远大于I1、 I2，说明I3代表的电子与I1、I2代表的电子不在同一电子 层，所以镁原子最外层的电子数为2。
提示：从原子结构的变化来解释。
参考答案：因为同一周期从左到右随着核电荷 数的增加，元素原子半径减少，核对外层电子 引力逐渐增大，失电子所需的能量呈增加趋势， 即元素的第一电离能呈增大趋势。
3.同一主族元素的第一电离能 从上到下，元素 第一电离能逐渐减小。 为什么?
提示：从同主族的原子结构变化来回答。
提示:A元素有：Be：1S2 2S2或 Mg: 1S2 2S22P6 3S2 B元素有：O: 1S2 2S22P4或 S: 1S2 2S22P6 3S23P4
第一电离能：Be
阜南县实验中学九年级化学上册第二章空气物质的构成2.3构成物质的微粒II_原子和离子2教案新版粤教版
2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子氧气的性质与用途34568.3 酸和碱的反应【基础知识】⒈下列物质中，不属于盐的是（）A．硝酸钾 B．碳酸钙 C．氯化钾 D．硫化氢⒉下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是（）A．硫酸铵 B．明矾 C．纯碱 D．硫酸钠⒊下列常见的盐中，难溶于水的是（）A．氯化镁 B．硝酸银 C．硫酸钡 D．磷酸钾⒋要使洗涤用的苏打（Na2CO3）起泡，需要加入少量（）A．柠檬汁 B．食盐水C．氨类清洁剂 D．自来水⒌下列有关生活常识的叙述，错误的有（）A．成年人在正常情况下每天需要摄入食盐5 g左右B．通常的食用醋中含有3%～5%的醋酸C．医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D．空气中体积分数为0.03%的CO2不可以少，但是其含量达到1%以上对人体有害⒍下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有（）A．烧杯 B．蒸发皿 C．量筒 D．盛有氢氧化钠溶液的滴瓶⒎玻璃棒的下列用途，不正确的是（）A．捣碎固体药品，加快其溶解速率 B．搅拌促进氢氧化钠溶液与盐酸充分反应C．过滤时，引流缓冲 D．蘸取溶液测定溶液的pH⒏某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。
为改良土壤应选择的最合适物质是（）A．氯化钾 B．烧碱 C．硝酸铵 D．熟石灰⒐下列说法正确的是（）A．工业盐就是食盐 B．纯碱就是烧碱 C．明矾就是胆矾 D．熟石灰就是消石灰⒑月季花适宜在酸性土壤中生长。
某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如右表。
该同学最好选用：A．尿素 B．碳酸氢铵C．硫酸铵 D．氨水⒒⑴写出下列反应的化学方程式：①向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液；②石灰石与稀盐酸反应；③氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸；⑵上述反应的现象分别为、、；⑶由此可见，酸碱盐在溶液中交换成分，如果有、或生成，即可以发生（填写一种化学反应基本类型）反应。
【思维拓展】⒓在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至恰好显中性，应直接向其中加入稍过量的（）A．澄清石灰水 B．硝酸银溶液 C．石灰石粉末 D．生石灰粉末高温⒔某同学从网上获悉：高温灼烤下，沙粒中含有的少量碳酸钙会发生反应：CaCO3== CaO＋7CO 2↑，含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨。
人教版九年级化学上册课题2 原子的结构 第2课时 离子与相对原子质量教学课件
3．(桂林中考)已知磷原子的核电核数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( A ) A．15 B．16 C．31 D．46
4．(盐城中考)2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原 子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是( D ) A．属于金属原子 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 g
通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于： (1)_原__子__中__质__子__数__(_核__电__荷__数__)等__于__核__外__电__子__数__，__而__离__子__中__不__等___。 (2)_原__子__不__显__电__性__，__离__子__显__电__性______。
11．某粒子结构示意图为
7．(重庆中考)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( C )
9.(中山模拟)已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27，则等质量的钠、镁、铝中含原子 数目最多的是( A ) A．钠 B．镁 C．铝 D．无法确定
10．下列示意图表示的粒子中，属于原子的有____②__⑤__⑥__(填序号，下同)，属于阴离子的有__③__，属 于阳离子的有_①__④_。
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第2课时 离子与相对原子质量
1．(山西中考)小美从某粒子结构示意图(如右图所示)中，获取了下列信息，其中错误的是( C ) A．它有两个电子层 B．它的核电荷数为12 C．它表示阴离子 D．它表示相对稳定结构
2-2-2杂化轨道理论简介与配合物理论简介 83张
一、杂化轨道 1．碳原子的电子排布式为________，当2s 的一个电子被激发到2p空轨道后，电子排布 式为________。 2．在外界条件影响下，原子内部能量 ________的原子轨道__________________ 的过程叫做原子轨道的杂化，重新组合后的 新的原子轨道，叫做________，简称 ________。 3．参与杂化的原子轨道数等于________。
1．碳原子的价电子构型为2s22p2是由一个2s 轨道和三个2p轨道组成的，用它们和4个氢 原子的1s原子轨道重叠，可得到正四面体构 型的甲烷分子。请用杂化轨道理论解释？ 提示：解释要点如下：形成甲烷分子时，中 心原子的2s和2px,2py,2pz等四条原子轨道发 生杂化，形成一组新的轨道，这些新杂化轨 道不同于s轨道，也不同于p轨道，而是四条 完全相同的sp3杂化轨道，夹角为109°28′。
2
轨道间的夹角为120° ，呈平面三角形(如BF3)。
(3)sp3杂化：sp3杂化轨道是由1个 ns轨道和 3个 np 1 3 轨道组合而成。每个sp3杂化轨道含有 s和 p轨道的成 4 4 分。 sp3杂化轨道间的夹角为109° 28′，呈正四面体形 (如CH4、 CF4、 CCl4)。
说明： 因为sp2杂化轨道在同一平面上，且夹角为 120°，所以BF3等以sp2杂化的分子具有平 面三角形结构，且BF3中3个sp2—p σ键完全 相同，故BF3的立体结构应为平面正三角形 结构。
【例2】 根据价层电子对互斥理论及原子的 杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原 子的杂化方式为( ) A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化 C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化
2结合能与化学位移
此即Koopmans定理。
测量的EB值与计算的轨道能量有10-30 eV的偏差，这是因为这种近似 完全忽略了电离后终态的影响，实际上初态和终态效应都会影响测量 的EB值 。这种方法只适用于闭壳层体系。
(2)、绝热近似(Adiabatic Approximation)
光电子的结合能建立在元素终态构型基础上。
Initial State
Conduction Band Valence Band
Free Electon Level Fermi Level
2p 2s
1s
Final State
Conduction Band Valence Band
2.1.2、结合能的理论计算
XPS中的化学位移可解释为初态效应和弛豫的混合效应。 ∆EB = ∆Ei - ∆ER
通常认为初态效应是造成化学位移的原因。所以随着元素 形式氧化态的增加，从元素中出射的光电子的EB亦会增加。 对大多数样品而言，∆EB仅以初态效应项表示是足够的。
在初级近似下，元素的所有芯能级EB具有相同的化学位移。 这里假设像弛豫这样的终态效应对不同的氧化态有相似的 大小。
原子因所处化学环境不同（化合物结构的变化和元素氧化 状态的变化）而引起的内壳层电子结合能变化，在谱图上 表现为谱峰有规律的位移，这种现象即为化学位移。
所谓某原子所处化学环境不同有两方面的含义：一是指与 它相结合的元素种类和数量不同；二是指原子具有不同的 化学价态。
化学位移
除少数元素(如Cu、Ag等)芯电子结合能位移较小在XPS谱图上不太明 显外，一般元素化学位移在XPS谱图上均有可分辨的谱峰。
第2章 结合能与化学位移
初中化学教学课件：课题2原子的结构第2课时离子和相对原子质量
D．都含有氧元素
4．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的 是( B )
A．物质是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 5．(2014，安徽)砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料， 镓元素的相关信息如右图所示。下列有关镓的说法错误的是( D ) A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是Ga C．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72 g
D．铈的相对原子质量是140.1
10．(2014，哈尔滨)下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元
素的原子是(
C)
A．①②③
B．①②
C．②④
D．①②④
11．按下表提供的信息，以下判断正确的是( D) A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B．第二周期的Li、Be和B均为金属元素 C．Mg2＋、H＋最外层电子数分别为2和0 D．Na＋和Al3＋的核外电子数相同
14．(1)按要求写出下列符号： ①氢元素___H___； ②2个铜原子_2_C__u__； ③氦气__H_e___； ④地壳中含量最多的元素__O____； ⑤空气中含量最多的元素__N____。
(2)指出下列符号的意义： ①O___氧__元__素__、__一__个__氧__原__子__________； ②3S__3_个__硫__原__子______________； ③Fe__铁__元__素__、__一__个__铁__原__子__、__铁__这__种__物__质____； ④5P__5_个__磷__原__子____________。
知识点三 元素周期表
4．元素周期表共有___7___个横行，___1_8__个纵行，每一个横行 叫做一个__周__期__，每一个纵行叫做一个__族___。
2核外电子运动教师版
核外电子教学内容【前课回顾】1．下列说法正确的是（）A．原子利用化学方法可分B．所有粒子都带中子C．原子呈电中性，所以原子不含电荷D．原子质量主要集中在原子核上2．已知某元素相对原子质量为227，中子数为138，则质子数为（）A．416 B．89 C．227 D．2033．关于3717Cl叙述错误的是（）A．质量数37 B．中子数20C．电子数17 D．相对原子质量35.54．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中，包含三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是很小的实心球体。
从现代观点看，你认为这三种观点中，不确切的是（）A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③5．填写下列符号中“2”的含义：（1）21H （2）H2（3）Ca2+（4）Fe（5）2He （6）2Cl6 填表：核素质子数中子数电子数27Al1316O2-819 20 1817 20 18答案1D2B3D4D5略6略【知识精讲】对于核外只有一个电子的氢原子来说，核外电子的运动比较简单。
对于核外电子数多于一个的原子，它的电子是怎样运动的呢？核外电子多于一个的原于其电子是如何运动的？[总结]：(1)在多电子原子里，由于电子的能量不同，电子在不同电子层上运动。
(2)能量低的电子在高核近的区域运动；能量高的电子在高核远的区域运动。
(3)离核最近的电子层叫第—层；离核最远的电子层叫第七层。
核电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。
根据以上三点内容我们可以总结出：电子层数：一二三四五六七高核距离：近——————————→远能量：低——————————→高为了能够表示核外电子的排布，我们用原子结构示意图来表示。
1、原子结构示意图和电子式（1）原子结构示意图用来表示元素原子核和核外电子分层排布情况的示意图叫原子结构示意图。
例如，硫原子结构示意图为：【例1】画出1-18号原子的原子结构示意图（2）电子式用元素符号表示原子核和内层电子，并在元素符号的周围用点（或×）表示原子或离子最外层电子，这种式子叫做电子式。
粒子与物质相互作用-第七章_2_2011
第七章一、级联碰撞荷能离子产生的损伤与溅射1、级联碰撞的概念 荷能离子的核碰撞（即弹性碰撞）会使靶原子发 生移位，即，使一部分能量传递给靶中的晶格使其进 入间隙位置，这就是初级原子移位（PKA）。
一个PKA 的出现实际上是产生了一个空位和一个间隙原子 (Frenkel pair)。
使晶格原子移位的最小能量称为移 位能或移位阈能(displacement energy)，用 Ed 表示 。
为了能够产生PKA, 所需中子能量> 1 keV, 电子能 量> 1 MeV, 离子能量> 100 eV。
1第七章荷能离子产生的损伤与溅射一般来讲，荷能离子与晶格原子碰撞会有两种 现象：一是传递给晶格原子的动能T＜Ed，则被撞击 的原子不离开晶格位置，而是以声子的形式在格点 周围振动（局域热源）；二是T＞Ed，则被撞击的原 子就可能越过势垒而离开晶格位置。
移位能的确切 计算是很复杂的，它不仅与固体的性质有关，而且 与晶格原子的反冲方向有关。
在离子束应用范围内 ，对一般靶材料，可选取Ed=20－35eV（依赖于晶体 方向）。
2第七章荷能离子产生的损伤与溅射3第七章荷能离子产生的损伤与溅射单元素金属的移位能与升华能正相关。
4第七章荷能离子产生的损伤与溅射如果移位原子的能量大于（或远大于）Ed，这 样的初级移位原子就可能象入射离子一样通过电子 激发或电离损失其能量，或者通过弹性碰撞使得其 它晶格原子移位，产生次级移位原子。
这样的过程 可以不断进行下去，直至碰撞传递的能量不足以使 得晶格原子移位。
这样一种级联碰撞移位过程就称 为级联碰撞或级联移位(collision cascade,或者 displacement cascade)，如下图。
5第七章荷能离子产生的损伤与溅射6第七章荷能离子产生的损伤与溅射TKA SKA线性级联碰撞PKA分形Energy per atom displacementsE 1E/2 2E/4 4E/2N 2N7第七章荷能离子产生的损伤与溅射2、移位原子数描述级联碰撞移位最重要的量是移位原子数。
5161.科粤教版九年级化学上册教案2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子(2)
2.3构成物质的微粒(II)——原子和离子第二课时教学目标【知识与能力】1.了解原子结构示意图及核外电子的分层排布。
2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。
3.通过对氯化钠的生成实验分析，使学生了解离子的形成。
4.了解离子的概念和书写规则，学会正确书写离子符号。
【过程与方法】1.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
2.能用微粒的观点解释某些化学反应的实质。
【情感态度价值观】1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重难点【教学重点】1.原子核外电子的排布，原子的化学性质与原子结构的关系。
2.离子的正确表示方法。
【教学难点】离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。
教学过程导入新课［导入］前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。
物质可以由分子构成，如H2O，也可以由原子直接构成，如Fe。
那么像NaCl这样的物质是怎样构成的？这就是今天这节课要学习的知识。
新课讲解［设问］我们在前面学习了原子的结构，知道它是由原子核和核外电子构成的。
那么核外电子到底是怎样在核外运动的呢？一、原子核外电子的排布［讲解］核外电子运动虽然不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
［思考］同学们思考一下，所有的电子是不是在同一层电子层上运动呢？［讲解］核外电子是分层运动的。
它们在不同的电子层运动，并且电子层最少为1层，最多不得超过7层，每个电子层上的电子也不是平均分配的，而是有一定的规律的。
最外层的电子数不得超过8个（1层的不得超过2个）。
［过渡］根据对电子的这些了解，我们就可以用图形把它表示出来。
［讲解］原子结构示意图：用原子结构示意图可简明、方便地表示核外电子的分层排布。
2第二章：稀土元素自由原子和离子
基态光谱项、基态光谱支项的判定规则: (hund规则) （１）一个原子在同一电子组态中，S最大能 量最低；S相同，则S最大，L也最大最稳定，能 量最低，为基态光谱项。 （２）L和S相同时，电子等于或少于半充满 时，J=L-S能量最低。 当电子大于半充满时，J=L＋S 最稳 定，能量最低，为基态光谱支项。
↑ ↑
L
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s
S=1/2+1/2=1 or S=-1/2+-1/2=-1 S最大的绝对值＝１，2S+1=3 L=2+3=5 L最大的绝对值=5 ----------表示符号：H 根据J的取值：L+S, L+S-1,L+S-2-----,L-S 的绝对值，所以 J=6,5,4 ，因为f轨道电子数少于半充满，所 以J=4最稳定。 基谱项： ３H ，基支谱项： ３H４。
从电子结构上可以看出： 稀土离子除表现 ＋３氧化态外， Sm,Eu,Tm,Yb还可以表现 ＋２氧化态； Ce,Pr,Tb,Dy还可以表现 ＋４氧化态。 洪特规则只能从一个方面说明氧化态的存在， 决定氧化态的另外两个原因是热力学和动力学因 素，综合三方面的原因决定了稀土元素的特征氧化 态为＋３，同时还存在个别＋２、＋４氧化态。 ２.镧系元素原子和离子在基组态时能级分裂 （１）镧系元素原子和离子在基组态时体系的状态
光谱项 ：2s+1L，代表不同的能级。 L：代表原子或离子总轨道角动量量子数。 等于电子轨道磁量子数之和。
L
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lSΒιβλιοθήκη mi 1n
s
S: 代表原子或离子总的电子自旋量子数之 和。等于总的电子自旋量子数之和。
2.3.2计量原子的质量原子与离子、分子教学设计-2023-2024学年鲁教版化学九年级上册
3. 学生能够通过分析化学反应中粒子间的变化，提高证据推理与模型建构能力，从而更好地理解化学反应的实质。
三、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对于原子和分子的概念有一定的了解，但对其内在联系和相互转化的机理仍不清楚。学生在八年级学习了原子结构，能知道原子由原子核和核外电子构成，但对于原子核内部结构以及质子和中子的概念较为模糊。此外，学生对于离子的形成和作用有一定的认识，但局限于死记硬背，缺乏深入的理解和应用能力。
7. 注重个体差异，实施差异化教学，针对不同学生的学习需求和能力水平，给予个性化的指导和支持。例如，为学有余力的学生提供深入探究的问题和项目，为学习困难的学生提供额外的辅导和帮助。
五、教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对“计量原子的质量”的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道原子质量是如何计量的吗？它与我们的生活有什么关系？”
3. 原子质量的计量方法
- 相对质量法：比较原子的质量与碳-12同位素的质量的比值，以碳-12为标准，得出相对原子质量。
- 实验测定法：通过实验测定原子的质量，如电子显微镜观察原子的大小。
4. 原子、离子、分子在化学反应中的作用
- 原子：原子是化学反应的基本单位，通过得失电子形成离子，参与化学反应。
5. 运用在线学习工具，如网络教学平台、虚拟实验室等，拓展学生的学习渠道，提高学生的自主学习能力。例如，利用虚拟实验室让学生在线进行化学实验，自主探索实验现象和原理。
6. 设计互动式教学活动，如问答、抢答等，增加课堂趣味性，提高学生的参与度和积极性。例如，开展“化学知识问答大赛”，让学生在竞赛中巩固所学知识。
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原子与离子
考点一：实验：α离子轰击金箔现象及原因
现象1 原因；现象2 原因；现象3 原因；
考点二：原子的构成
原子的构成巧计口诀
小小原子看不清，结构复杂还可分；
原子核内有质子，带有电荷显正性；
还有一种叫中子，待在核内好清静；
核外电子好辛苦，高速运动永不停。
1、原子可分为和；原子核又分为和。
其中显电性的粒子有、、；不显电性的粒子有、。
2、原子不显电性的原因。
3、原子的质量主要集中在上，即和决定的。
友情提示：
①在原子中存在：核电荷数=质子数=核外电子数
②在原子核内，中子数不一定等于质子数
③并不是所有原子核中都含中子，氢原子核中无中子
④决定原子、元素种类的是质子数（即核电荷数）
⑤决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数
⑥最外层有8个电子（只有一个电子层时，有两个电子）即为稳定结构
考点三：原子与离子
1、原子失去电子，带电荷，称为，核内质子数核外电子数；
原子得到电子，带电荷，称为，核内质子数核外电子数。
友情提示：
①金属原子易失去电子，带正电荷，形成阳离子；非金属原子易得到电子，带负电荷，形成阴离子；稀有气体原子既不易失电子也不易得电子。
②原子得失电子，只是电子数改变，其质子数不变，仍为同种元素。
③带电荷的原子团也称离子。
硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子
氯酸根离子磷酸根离子氢氧根离子铵根离子
2、原子结构示意图
+8 2 6 用符号表示
3、离子结构示意图
+8 2 8 用符号表示
考点四：相对原子质量
定义公式：
某元素一个原子的质量
相对原子质量=————————————
一个碳12原子质量的1/12
近似公式：相对原子质量==质子数+中子数
友情提示：相对原子质量是一比值，它的国际单位制单位为1，省略不写。
中考链接：
1、构成物质的粒子有①元素 ②原子 ③离子 ④质子 ⑤分子（ ）
A ．只有① B．只有③ C．②③⑤ D．以上都可以
2、同种元素的原子和离子具有相同的（ )
A ．核外电子数
B ．核电荷数
C ．核外电子层数
D ．最外层电子数
3、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的两种元素是（ ）
A.①和②
B.①和④
C.②和③
D.③和④
4、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。
已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ） A.38 B.50 C.88 D.126
5、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
6、不久前日本科学家成功用硅原子排列出世界上最小的元素符号──Si 。
在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误．．
的是（ ） A.元素符号为“Si ” B.属于金属元素 C.原子序数为“14” D.相对原子质量为“28.09”
7、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确．．．
的是（ ） A ．中子数为145 B ．核外电子数为94 C ．质子数为94 D ．核电荷数为239
8、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(丁i)金属板。
已知Ti 原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是
A 、Ti 可以表示一个钛原子
B 、Ti 4+
核外有26个电子
C 、TiO 2中含有氧分子
D 、CaTiO 3属于金属氧化物
9、下列关于原子的叙述中不正确的是( )。
Ａ．原子是化学变化中的最小粒子 Ｂ．原子是构成物质的一种粒子
Ｃ．原子中都含有质子、中子和电子 Ｄ．原子的质量主要集中在原子核上10、14 Si
硅
28.09
10、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能.你认为该技术不能观测到的Ａ．化学变化中反应物分子的分解Ｂ．化学变化中原子的运动
Ｃ．化学变化中生成物分子的形成Ｄ．原子核的内部结构
11、已知一种铱原子的相对原子质量为192，其质子数为77，则该原子核内质子数与中子数相差( ) Ａ．77 Ｂ．115 Ｃ．38 Ｄ．269
12、“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦—3资源，氦—3原子结构示意图为，图中x为（） A.1 B.2 C.3 D.4
13、下图A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C、D是两种粒子的结构示意图。
仔细观察，按要求回答下列问题：
A B C D
（1）碳元素的原子序数是________________。
（2）氮元素的质子数是___________________。
（3）若D粒子的化学符号为O2-，则X=___________________。
（4）上述四种元素都属于_______________________（填“金属”或“非金属”）元素。
（5）上述四种元素可组成几种常见的化肥，请写出其中一种的化学式________________。
15、A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示
+x 2 6 +11 2 8 y +17 2 8 8
A B C
（1）当A、B为原子时，X= ；Y= ；
（2）C表示的粒子符号是，该元素与B元素形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。