原子分子离子元素的区别
分子、原子、离子区别
分子、原子、离子区别分子是由原子构成的微观原子是原子核和核外电子构成的. 微观离子是带电的原子，是原子得或者失去核外电子时形成的.离子是带电的原子或原子团。
微观一、、原子指化学反应中的最小微粒；元素指拥有相同核电荷数的一类原子的总称；分子是保持物体化学性质的最小微粒；质子是带电的原子二、原子：1、原子内通常存在质子、中子、电子。
其数量级大约是10^-10m。
因此，与常见物体相比，原子是一个极小的物体，即使把一亿个氧原子排成一排，其长度仍不足1cm，人们只能通过一些特殊的仪器才能间接观测到单个的原子。
2、原子内中子和质子的质量相近且远大于电子，原子核由质子与中子组成，因此原子的质量极小，且99.9%集中在原子核。
3、原子核外分布着电子，电子占据一组稳定的轨道。
当它们吸收和放出光子的时候，电子也可以在不同能级之间跃迁，此时吸收或放出光子的能量与轨道之间的能量差相等。
电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。
三、离子：1、离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
2、在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
四、元素：元素(element)又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由几种有共同特点的原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之变得更为简单，并且单独地或组合地构成一切物质。
一些常见元素的例子有氢，氮和碳。
到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。
拥有原子序数大于82（即铋Bi及之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。
分子、原子、离子、元素和化学式
分子、原子、离子、元素和化学式元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：⑴ H２和He ⑵ CO、N２和Si ⑶ O２、S和 S2- ⑷ OH－和 F－元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成微观概念，既讲种类，又讲个构成数原子分子粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
初中化学必考知识点归纳：分子、原子、离子
初中化学必考知识点归纳：分子、原子、离子一、必考知识点一原子：化学转变中的最小微粒。
（1）原子也是组成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质;金属单质;稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有必然质量。
关于原子的熟悉远在公元前世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家境尔顿依如实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
（马上点题目下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方式、干货！）分子：维持物质化学性质的最小粒子。
（1）组成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能维持物质的化学性质，不维持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并非是单个分子所能维持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是维持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子老是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加速，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有距离。
一样说来，气体的分子之间距离距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易紧缩，不同液体混合后的整体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有距离。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
咱们都有如此的生活体验：假设口渴了，能够喝水解渴，同时吃几块冰块也能够解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子组成的，同种物质的分子，性质是相同的。
二、必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）组成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并非是所有的原子都是由这三种粒子组成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数确实是质子所带的电荷数，而每一个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，因此在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
分子原子离子的区别
分子原子离子的区别
分子、原子、离子是物理化学中三个重要的概念，它们之间存在着重要的区别。
首先，让我们来谈谈分子和原子。
分子是一种物质的最小组成单位，它由至少两个原子组成，它们之间的原子通过化学键连接在一起。
分子是一种能够被观察到的有形物质，它们可以被用来研究物质的性质和特性，例如它们的结构、形状、熔点、沸点等。
原子是物质最小的组成单位，它没有可被看到的形状，但它具有一定的量和质量，就像一颗微小的“弹子”，它由核、中子和电子组成，每一种原子都有其独特的特性，它们能够通过化学反应进行结合形成分子，从而形成不同的物质。
其次，让我们谈一下离子和原子的区别。
离子其实就是原子的一种特殊形式，和原子不同的是，离子已经失去了电子，因此它比原子要小。
离子具有一种充满活力的特性，它们可以通过游离的形式参与化学反应，从而形成不同的化合物。
另外，离子也可以通过介电性现象、营养运输和体外代谢发挥其作用，以及某些细胞电位的调节等。
最后，本文讨论了分子、原子和离子之间的区别。
分子是一种物质的最小组成单位，它们结合在一起形成物质，而原子则是物质中最小的组成单位，而离子则是原子的一种特殊形式，它们可以与其他元素形成化合物，发挥其作用。
总之，分子、原子和离子是物理化学中的三个重要概念，它们的区别对于我们的理解物质有着重要的意义。
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分子、原子、离子、元素和化学式
分子、原子、离子、元素和化学式元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：⑴H２和He ⑵CO、N２和Si ⑶O２、S和S2- ⑷OH－和F－元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念，既讲种类，又讲个数原子分子粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子原子元素知识点总结
分子原子元素知识点总结一、分子、原子、元素的概念及区别1. 分子：分子是由两个或更多原子通过共用电子键结合在一起的结构。
分子可以是同一种原子的，也可以是不同原子的。
例如氧气分子（O2）由两个氧原子组成。
2. 原子：原子是构成物质的基本单位，具有化学性质的最小单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕核运动。
3. 元素：元素是由同一种原子组成的物质。
元素是由同一种原子组成的单一化学物质，具有特定的原子序数和原子量。
目前已知的元素共118种，其中92种是自然存在的，其余的是人工合成的。
二、分子原子元素的性质1. 原子的性质（1）质子、中子和电子是原子中的基本粒子，它们决定了原子的性质。
质子的数量决定了原子的元素，中子的数量决定了同一元素的同位素，而电子的数量决定了原子的化学性质。
（2）原子的大小：原子的大小一般以原子半径来表示，原子的半径与原子核的质子数和原子核外的电子数有关。
（3）原子的质量：原子的质量一般以原子量来表示，原子的质量与质子和中子的质量有关。
（4）原子的化学性质：原子的化学性质主要与其外层电子的排布有关。
原子通过失去、获得或共享电子来形成化学键，从而参与化学反应。
2. 分子的性质（1）分子的大小：分子的大小一般以分子的长度、角度和对称性来描述，不同的分子具有不同的形状和大小。
（2）分子的质量：分子的质量一般以分子量来表示，分子的质量与其中原子的种类和数量有关。
（3）分子的化学性质：分子的化学性质主要与其中原子的排布和结合方式有关。
分子中原子之间通过共价键或离子键相连，从而形成分子的结构和性质。
3. 元素的性质（1）元素的原子序数：元素的原子序数是该元素所拥有的质子数量，也是元素周期表中的位置。
原子序数不同的元素具有不同的化学性质。
（2）元素的原子量：元素的原子量是指元素一个原子的质量，原子量通常以标准原子质量单位来表示。
（3）元素的物理性质：元素的物理性质主要与其原子结构有关，包括原子大小、原子量、原子序数等。
原子分子离子元素的区别
原子分子离子元素区别达2010原子：指化学反应中最小微粒;元素：指拥有相同核电荷数一类原子总称;分子：是保持物体化学性质最小微粒;离子：是指原子由于自身或外界作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个稳定结构。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出能量称为电离能具体理解如下：一、原子“原子是化学变化中最小微粒”，这一概念有三层含义：1. 原子也是一种微观上粒子。
2. 在化学变化中原子不能再分，不同原子组合成分子。
3. 原子由更小微粒：中子、质子、电子组成。
二、元素“同一类原子总称称为元素”，这一概念理解应注意以下几点：1. 元素是一个宏观概念，及分子、原子不同，它只论种类，不论个数，没有数量意义。
2. 核电荷数或质子数是划分元素种类唯一标准，也即核电荷数或质子数相同原子或离子或同位素都是同一类元素，如氢原子H、氢离子H+、重氢原子H都是氢元素。
3. 同种类元素可以有不同存在状态，单质中元素称为游离态，一般游离态化学性质和物理性质及化合态不同。
三、分子“分子是保持物质化学性质一种最小微粒”，这一概念包含三层含义：1. 分子是一种微观粒子，组成物质微观粒子有多种（如原子、离子、质子等），分子只是其中一种。
2. 分子不是最小微粒，只是在“保持物质化学性质”这一点上讲它是一种最小微粒，相同分子性质相同，不同分子性质不同。
3. 分子是由更小微粒：原子构成。
“其实分子、原子、元素之间还是有很密切联系，从下面这个图可以大致看出来：一、原子、分子、元素之间联系说明：（1）原子构成分子；（2）分子构成物质，如碳原子和氧原子构成二氧化碳分子，二氧化碳分子构成二氧化碳；（3）原子可直接构成物质，如铁原子构成铁，氦气由氦原子构成；（4）（5）同类原子总称为元素，而元素又组成物质。
二、运用分子、原子、元素概念进行描述时应注意问题1. 直接由分子构成物质（以二氧化碳为例）可以说：（1）二氧化碳由碳和氧两种元素组成（元素不讲个数）（2）二氧化碳由二氧化碳分子构成（宏观物质不讲个数）（3）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成（前后一致都不讲个数）（4）一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成（都讲个数）2. 直接由原子构成物质（如铁）可以说：（1）铁由铁元素组成（元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数）（2）铁由铁原子构成（铁物质是宏观概念，不讲个数）。
化学知识总结(分子、原子、离子和元素)
二、分子、原子、离子和元素
1、分子、原子、元素之间的区别：
①元素是宏观概念，而分子、原子是微观粒子
②元素只讲种类，不讲个数，而分子、原子既讲种类，又讲个数
③谈到物质的组成时，用元素，谈到物质的构成时用分子或原子，谈到分子的构成时用原子
2、由分子、原子、离子构成的物质分别是哪些：
①由原子构成的物质：金属单质、稀有气体、非金属固态单质
如：Fe 、Cu 、He 、Ne 、C 、S 、P
②由离子构成的物质：离子化合物（含金属离子或铵根离子的化合物） 如：NaCl 、KNO 3、NH 4NO 3
③由分子构成的物质：除①②
3、几个决定：
(1)元素种类由质子数决定
(2)相对原子质量由质子数和中子数决定
(3)元素的化学性质由该元素的最外层电子数决定
(4)元素周期表中元素的序号决定此元素的质子数
4、相对分子质量最小的物质：H 2
相对分子质量最小的有机物：CH 4
相对分子质量最小的氧化物：H 2O
原子：直接用元素符号表示。
如：氧原子：O ；氢原子：H
离子：R n±（n=1时应省略） 如：氧离子：O 2―；氢离子：H ― 化合价： （n=1时不能省略） 如：氧元素的化合价为－2价
7、化合价与离子符号之间的转换（记住了化合价相当于记住了离子符号） 如： →O 2－
或O 2－→
→H ＋ 或H ＋→ →OH －。
分子原子离子元素和化学式
分子、原子、离子、元素与化学式元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H N O Cl等符号不能表示单质,它们的单质就是:H2 N2 O2 Cl2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位就是:O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。
铝就是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成)例:水由氢元素与氧元素组成,水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成元素、物质都就是宏观概念,只表示种类,不表示个数。
不能说“水就是由二个氢元素与一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定就是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数:⑴H２与He ⑵CO、N２与Si ⑶O２、S与S2- ⑷OH－与F－元素、分子与原子的区别与联系元素组成物质宏观概念,只讲种类,不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念,既讲种类,又讲个数原子分子粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都就是微观概念,既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都就是构成物质的粒子。
金属单质与稀有气体由原子直接构成;非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物就是由离子构成。
分子:分子就是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成,例:１个水分子由２个氢原子与１个氧原子构成原子:原子就是化学变化中的最小粒子。
(注意:原子不就是构成物质的最小粒子。
)原子的的构成:原子由核外带负电的电子与带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子与不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里: 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意:原子不就是构成物质的最小粒子。
原子只就是化学变化中的最小粒子;普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就就是一个质子。
科教版初中化学分子、原子、离子和元素
分子、原子、离子和元素1、分子（1）定义：______________________________________ （2）表示方法：化学式，如氧气（O 2），二氧化碳（CO 2）（3）构成：分子由原子构成，例如：H 2O 表示1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成 （4）分子的性质：①分子体积和质量很小，解释现象：能闻到气味但看不见；②分子不停地运动，解释现象：闻到气味、物质的扩散、溶解、挥发；③分子间有间隔，解释现象：物质的热胀冷缩、物质的三态变化、气体的膨胀和压缩1+1≠2； ④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，解释：液氧和氧气都可以燃烧。
2、原子（1）定义：________________________________________（2）表示方法：元素符号，如：Na 、O 【注】：多个原子在元素符号前加数字，如：6Fe （3）原子性质：①原子体积和质量很小 ③原子间有间隔②原子不停地运动 ④同种原子化学性质相同，不同种原子化学性质不同 （4）原子的结构：核外电子：每个电子带1个单位负电荷原子 原子核原子结构示意图：①小圈表示原子核； ②圈内数字表示核内质子数； ③“+”表示原子核带正电； ④弧线表示电子层；⑤弧线上的数字表示该层的电子数。
（5）相对原子质量①相对原子质量是个比值，以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为1， 相对原子质量=12/112原子质量的一个碳一个原子的实际质量-；②相对原子质量≈质子数+中子数。
小结：①核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，原子不显电性的原因；②原子核由质子和中子构成，但原子核中可以不含中子，如氢原子； ③质子数不一定等于电子数； ④相对原子质量≈质子数+中子数。
3、离子（1）定义：带电的原子或原子团，常见原子团：NH 4+、NO 3-、 OH -、 SO 42- 、CO 32- （2）离子形成（设：原子最外层电子数为X ）当X > 4时，原子__得电子 形成阴离子，带_________当X < 4时，原子__电子 形成阳离子，带_________ （3）分类：阴离子（O 2-、F 、NO 3-、OH -、SO 42-、CO 32-）；阳离子（Na +、NH 4+） （4）离子结构示意图Na Na + Cl Cl -原子：质子数=核外电子数； 阳离子：质子数﹥核外电子数； 阴离子：质子数﹤核外电子数 （5）分子、原子和离子的比较（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如He 、Ne)、金属（如Hg 、Fe ）、某些固态非金属（如C 、Si ）； （2）由分子构成的物质：双原子（如：H 2、O 2、HCl ）、多原子（如：O 3、H 2O 、CO 2）； （3）由离子构成的物质：例：NaCl 。
分子原子离子元素如何分别
分子原子离子元素如何分别分子、原子、离子和元素是化学领域里不同概念的描述。
首先，分子是由不同原子通过化学键结合在一起形成的。
分子是化学反应的参与者，其组成可以是一种元素的多个原子（如氧气O2分子）或不同元素的原子（如水H2O分子和二氧化碳CO2分子）。
分子具有独立的存在形态，可以自由运动。
分子是化学反应的基本单位，许多化学性质和反应都是由分子之间的相互作用所影响的。
其次，原子是物质的基本粒子，是构成物质的最小单位。
原子由细胞核和绕核的电子组成。
细胞核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子没有电荷。
电子带有负电荷，绕核运动。
原子的种类由其细胞核中的质子数目决定，这个数目被称为原子序数，代表该原子所对应的元素。
元素周期表是按照原子序数排列的。
离子是物质中的带电粒子。
当一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子时，会产生带电粒子。
正电离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，带有正电荷；负电离子是获得了一个或多个额外电子的原子或分子，带有负电荷。
离子通常以化合物的形式存在，是由正负电离子通过离子键结合在一起。
最后，元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
元素是自然界中的基本物质，目前已知的元素有118种，分别在元素周期表的不同位置。
每种元素的原子都具有相同的原子序数，因此具有相同的基本化学性质。
元素可通过化学反应组合成为化合物，并通过物理手段（如电解）得到纯度较高的物质。
在化学领域，分子、原子、离子和元素是描述物质组成和性质的不同概念。
了解它们之间的关系可以帮助我们更好地理解化学反应和物质的性质。
初中化学知识点总结：分子和原子
初中化学知识点总结：分子和原子初中化学的分子和原子是化学这一门科目的基础，要学好化学，第一就要弄明白分子和原子的定义，以及了解物质、元素、分子、原子的区别和联系。
一、分子1.分子定义：物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水分子是由氢原子、氧原子组成;而水分子构成了水;2.分子的特点：(1)分子在不断地运动;如：在厨房炒菜，在其他地点能够闻到香味。
(2)分子之间有间隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。
(3)分子的体积和质量都专门小;如：1ml水中大约有1.67×1021 个水分子。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
(5)分子在化学变化中能够再分。
注：说明分子在运动的离子专门多，比如能闻到的各种香味，确实是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：气体能够压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
3.应用：(1)分子是构成物质的一种微粒。
(2)说明物质的三态变化。
二、原子1.定义：分子能够分为原子。
由此我们便明白原子的性质和分子专门相似。
原子是化学变化中的最小粒子。
2.原子的特点：(1)原子的质量和体积都专门小;这点和分子专门相似。
(2)原子总是不停的运动着;和分子一样。
(3)原子之间有间隔。
和分子一样。
(4)原子是构成物质的一种微粒。
(5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。
3、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数我们能够把一个原子想成一个鸡蛋，原子核确实是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。
注：①从上图我们能够看出来整个原子不带电。
②一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多!③原子的质量几乎集中在原子核上，因此能够说决定原子质量大小的要紧粒子是质子和中子。
4、原子的性质(1)原子种类不同，质子数也不同(电子数不同，中子数也不同)。
初中化学分子、原子、离子6大类型知识点
知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）、金属单质（如铁、汞等）、稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。
中子：不带电。
（原子不带电。
）电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数= 质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数二质子数二核外电子数。
初中化学—分子、原子、离子必考知识点总结
初中化学—分子、原子、离子必考知识点总结一、必考知识点一1、原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
3、分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
二、必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
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原子分子离子元素的区别
原子：指化学反应中的最小微粒;
元素：指拥有相同核电荷数的一类原子的总称;
分子：是保持物体化学性质的最小微粒;
离子：是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能
具体的理解如下：
一、原子
“原子是化学变化中的最小微粒”，这一概念有三层含义：
1. 原子也是一种微观上的粒子。
2. 在化学变化中原子不能再分，不同的原子组合成分子。
3. 原子由更小的微粒：中子、质子、电子组成。
二、元素
“同一类原子的总称称为元素”，这一概念的理解应注意以下几点：
1. 元素是一个宏观的概念，与分子、原子不同，它只论种类，不论个数，没有数量意义。
2. 核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标准，也即核电荷数或质子数相同的原子或离子或同位素都是同一类元素，如氢原子H、氢离子H+、重氢原子H都是氢元素。
3. 同种类的元素可以有不同的存在状态，单质中的元素称为游离态，一般游离态的化学性质和物理性质与化合态不同。
三、分子
“分子是保持物质化学性质的一种最小微粒”，这一概念包含三层含义：
1. 分子是一种微观粒子，组成物质的微观粒子有多种（如原子、离子、质子等），分子只是其中的一种。
2. 分子不是最小的微粒，只是在“保持物质的化学性质”这一点上讲它是一种最小的微粒，相同的分子性质相同，不同的分子性质不同。
3. 分子是由更小的微粒：原子构成的。
“其实分子、原子、元素之间还是有很密切的联系的，从下面这个图可以大致看出来：
一、原子、分子、元素之间的联系
说明：（1）原子构成分子；（2）分子构成物质，如碳原子和氧原子构成二氧化碳分子，二氧化碳分子构成二氧化碳；（3）原子可直接构成物质，如铁原子构成铁，氦气由氦原子构成；（4）（5）同类的原子总称为元素，而元素又组成物质。
二、运用分子、原子、元素概念进行描述时应注意的问题
1. 直接由分子构成的物质（以二氧化碳为例）可以说：
（1）二氧化碳由碳和氧两种元素组成（元素不讲个数）
（2）二氧化碳由二氧化碳分子构成（宏观物质不讲个数）
（3）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成（前后一致都不讲个数）
（4）一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成（都讲个数）
2. 直接由原子构成的物质（如铁）可以说：
（1）铁由铁元素组成（元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数）
（2）铁由铁原子构成（铁物质是宏观概念，不讲个数）。