分子、原子、离子及元素的关系讲课教案

高三化学第三讲物质的组成和分类教学案

高三化学第三讲物质的组成和分类

[教学目标]

1．了解分子、原子、离子、元素、原子团等概念和定义

2．了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念

3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系

一、物质的组成游离态：单质

（宏观）元素

化合态：化合物

物质的组成原子（X A Z ） → 原子晶体

（微观）微粒分子 → 分子晶体

离子 → 离子晶体

原子（化学变化中的最小微粒）是构成物质的一种微粒，也是构成分子的一种微粒。原子X A Z 中，X 表示元素，Z 表示质子数（核电荷数），A 表示质量数。原子间通过共价键作用可以形成原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC ）等物质。

分子（保持物质化学性质的一种微粒）是构成物质的一种微粒。分子间以分子间作用力相结合的晶体可以形成分子晶体，如有机物、酸类以及大部分非金属单质、非金属氧化物等物质。

离子也是构成物质的一种微粒。阴阳离子间通过离子键作用可以形成离子晶体，如活泼金属氧化物、强碱、大部分盐和类盐（NaH 、CaH 2、Mg 3N 2等）等物质。

例1．下列各组表达式意义相同的是（ D ）

A ．-NO 2和NO 2—

B ．CH 3CH=CHCH 3和

C 3H 8

C ．-COOH 和HCOO

— D ．-OH 和

例2．下列指定微粒个数比为2∶1的是（ A ）

A ．Be 2+离子中的质子和电子

B ．H 21原子中的中子和质子

C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子

D ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子例3．X A Z 与++

第一节细胞中的原子和分子教学设计教案

教学准备

1. 教学目标

1.举例说出组成细胞的元素。

2.举例说出细胞中无机分子的功能。

3.通过“原子是怎样形成分子的”积极思维活动，培养学生的观察能力、图文信息分

析归纳的思维能力。

4.通过利用网络或期刊等媒体收集细胞中某些微量元素和人体健康关系的资料的继续

探究活动，培养学生利用多种媒体进行搜集生物学信息的方法。

5.通过学习细胞中原子和分子组成，深刻理解生命的本质，认同生命的物质性。

6.通过生物体组成元素与地壳的组成元素比较，认识生物界在物质组成上的统一性。

2. 教学重点/难点

1.组成细胞的原子和分子。

2.水和无机盐的存在形式及生理功能。

3. 教学用具

多媒体

4. 标签

苏教版,必修1,生物

教学过程

导入新课

教师利用多媒体展示青蛙从一个受精卵开始经过细胞分裂、分化逐渐发育成一

个蝌蚪的过程教师结合上述情境指出，蝌蚪和绝大多数生物一样，都是由细胞

组成的，细胞是组成生物体结构和功能的基本单位细胞之所以能作为生物体结

构和功能的基本单位，这与细胞的化学组成有密切关系，研究细胞的化学组成，首先从组成细胞中的元素开始。

推进新课

一、组成细胞的元素（板书）

教师呈现问题情境：利用多媒体呈现农民在玉米田间劳动情景。

师：人和玉米分别含有哪些元素？判断的依据是什么？（教师可启发学生从人和玉米所含物质、生长所需营养等角度去分析判断）。

生甲：人和玉米都含有H、O，因为两者都含有水。

生乙：都含有C、O，因为两者都进行呼吸，产生二氧化碳。

生丙：都含有N，因为玉米生长需消耗大量尿素等化肥，人吃玉米。

……

（教师应注意组织好学生讨论，科学合理的说法都应积极肯定）

构成物质的微粒———分子、原子、离子

相互关系
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原子结构示意
图各部分的含义
各类元素原子最
外层电子数特点
离子结构示意图
内容
其中圆圈表示_原__子__核___，圈内的数字17表示氯原子的原子核内的_质__子__数__，弧线表示_电__子__层___，
氯原子有___三_____层电子，弧线上的数字表示该层_电__子__数___，氯原子的最外层电子数为__7___
一、构成物质的粒子有：
、
、
等。
1．分子
（１）定义：分子是保持物质
的最小粒子(由分子构成的物质)。
（２）特点：在
中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。
（３）物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。
（４）表示方法：分子用
2.1—20号元素名称和符号默写：
Page 13
13
3．元素周期表的规律
（1）：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（2）：每周期开始是
元素。过渡到
元素，结尾是
除外。
（3）横行：同周期的原子电子数层数相同。即元素的周期数=
（4）纵行：同一族的原子最外层电子数相同，即元素的族数=
金属
最外层电子数一般 __少__于_4_个______ ，在反应中 _____易__失_______电子，形成____阳_离__子_______

分子、原子、离子、元素

联系阳离子失电子原子得电子阴离子
（五）元素与原子的区别与联系
原子
元素
1、原子是一个微观概念，讲种类，又讲个数，有量的意义。如：
1、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
一个碳原子，一种碳如：一种元素，四种元素，
原子；三个氧原子
而不能说一个元素。
2、讨论微观时用构成 2、讨论宏观时用组成
图 ZT2－5 A．在硫原子的核外电子排布中，a＝2、b＝8 B．硫原子在化学反应中易得到 2 个电子变成 S2－ C．硫原子中，质子数＝核外电子数＝16 D．硫元素在元素周期表中位于第六周期
类型4 原子结构示意图
13．（2016•岳阳）对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是( C )
A．①②属于同一种元素 C．①得到电子可形成③
16．（2017·郴州）图 ZT2－8 中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C 是三种粒子的结构示意图。
图 ZT2－8 试回答下列问题。 (1)钠元素的原子序数为___1_1 ____。 (2)A、B、C 中属于同种元素的粒子是____B_C___(填字母)。
图 ZT2－8 (3)A 和 B 两种粒子的__最_外__层_电__子__数__相同，所以它们有相似的化学性质。在化学反应中它们容易___得__到___(填“得到”或“失去”) 电子。 (4)C 所表示的粒子是_____离__子___(填“原子”或“离子”)。

初中化学原子、分子、离子讲义

原子、分子、离子

知识点1：原子核外电子的排布

1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的

核外电子的运动状况：

电子层数：一二三四五六七……

电子能量：逐渐升高

离核距离：逐渐增大

2、原子结构示意图：

核电荷数＝质子数＝电子数

相对原子质量≈质子数+中子数

3、元素周期表

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系

最外层电子数得失电子元素性质金属元素一般＜4 易失活泼

非金属元素一般≥4 易得活泼

稀有气体元素8或2（He）稳定稳定

①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

知识点2：离子的形成

1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团）

2、分类：

（1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子）

（2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子）

3、离子的表示方法：

（1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+

Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）

2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子

离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）

《构成物质的基本微粒》初中化学教案

《构成物质的根本微粒》初中化学教案

教学目的：

1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；

2.知道在化学反响中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以互相转换；

3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；

4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。

过程与方法：

1.理解原子构造模型建立的历程；

2.理解模型化方法在科学研究中的作用。

3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进展比拟分析^p 与归纳概括的过程中不断获取新知。

情感态度价值观：

1.物质无限可分的观点。

2.通过“原子的发现和原子构成探究”等内容的学习，对学生进展科学态度和科学方法的教育。

3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进展民族自尊心和自豪感的爱国教育。

重点、难点：

1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。

2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维才能的培养。

3.知道分子、原子、离子的不同和互相关系。

4.知道原子的构造，建立物质无限可分的观点。

5.能正确求算相对分子质量。

教学过程：

一、分子原子

1.复习知识

【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的根本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

【答复】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。

设计意图：复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。

2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了提醒原子构造的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。

初三化学《分子与原子教案》

《分子与原子》教案

一、教学目标

认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔三种基本特征;知道是分1.

子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒;能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。了解元素符号所表示的意义，学会2.

元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。

3.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

二、教学重点

1.认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。

2.元素的概念。元素符号的书写和意义。

三、教学难点

1.认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。

2.元素的概念。元素符号的书写和意义。

四、知识讲解

(一)分子和原子

思考水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见,湿衣服上的水跑哪儿去了,[]“” 实验向盛有水的小烧杯中加入少量品红(或红墨水)，静置，观察发生的现象。[3-1]

现象:品红在水中扩散

结论:物质都是由微小的粒子分子、原子构成。——

分子的特性1.

分子等微粒的体积和质量都很小。(1)

-26 21说明个水分子的质量约是，一滴水中约有个水分子[]13 × 10kg1.67 × 10 讨论衣服晒在太阳下，变干了，为什么,路过花丛，为什么能闻到花的香味,[]

探究可通过观察浓氨水挥发使酚酞变红的实验视频。[]

分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。 (2)

分子、原子、离子、元素和化学式复习课教案

分子、原子、离子、元素和化学式

复习目标：1、了解分子、离子、元素、化合价的涵义

2、分子运动论的基本内容及扩散现象

3、原子和原子结构的初步知识

4、相对原子质量的涵义

5、常见元素符号和化合价

6、分子式、化学式的意义与书写

7、核外电子排布的初步知识及离子的形成

8、根据化合价书写分子式和化学式

重点与难点：

1、分子、化合价的涵义

2、根据化合价写化学式、根据化学式判断化合价

3、离子的形成

复习要点：

1、元素：具有（即核内）的一类原子总称元素。

原子的决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质，但H 、N 、O、Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 、N2 O2 、Cl2

②地壳中元素按质量分数由多至少前五位是：。是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体则由直接构成）例：水由组成，水由构成。1个水分子由

构成。元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

**④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：

⑴H

２和He ⑵CO、N

２

和Si⑶O

２

、S和S2- ⑷OH－和F－

元素、分子和原子的区别与联系

元素组成物质

宏观概念：只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成

微观概念：既讲种类，又讲个数

原子构成分子

2．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；

分子原子离子复习课教学设计

一、教学目标

知识与技能：

1、认识物质构成的基本微粒，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的的关系，认识元素周期表。

2、了解元素符号及其意义，梳理辨析物质、元素、分子、原子、离子间的关系。

过程与方法：

通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。

情感态度与价值观：

1、通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

2、通过合作交流培养学生清楚表达自己的观点的能力，形成良好的学习习惯。

二、本单元的重、难点

原子的构成；原子、分子、离子、元素与物质之间的关系

三、本单元教材内容分析

本单元教材是“双基”的重要组成部分。从微观角度了解物质的构成，理解物质及其变化的本质是化学的重要学习内容。只有对物质的微观结构有所了解，才能理解物质的多样性和统一性，才能理解物质变化的客观性和复杂性，才能形成化学的基本观念，发展学生探究物质及其变化的兴趣。课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代

社会生活打好基础所必需的。化学“双基"还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体.所以，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具.

本单元的主要内容是引导学生了解构成物质的基本微粒,树立物质是由微观粒子构成的观念,帮助学生从微观角度理解物质；另一方面，帮助学生把宏观和微观的分析联系起来,建立元素的概念，从宏观角度描述物质的组成。本单元的

分子、原子、离子、元素的关系初中化学

讲种类，又讲个数，有只讲种类，不讲个数。
量的意义。
如：一种元素，四种元
如：一个碳原子，一种碳原子；三个氧原子
素，而不能说一个元素。
2、讨论微观时用构成 2、讨论宏观时用组成
原子内核电荷数即质子数决定元素的种类
（六）原子结构与元素分类的关系
一般
小于4
大于4 等于4
等于8 氦为2
一般
（七）原子结构与元素性质的关系
关系非常密切；
（2）如果该粒子是原子，那么x与y的关系是 x-y=10 ；
（3）如果该粒子是金属原子时，则y ＜ 4 （填＞、＜、＝、≥、≤）；
（4）如果该粒子是非金属
原子时，则y ≥ 4
（填＞、＜、＝、≥、≤ ）；
（ 5 ）当 y=8 时，该粒子带一个单位负电荷，
x= 17 ，该粒子的符号为 Cl- ，该粒子的原子位于周期表中第三周期，第 Ⅶ A族；（6）当该粒子带二个单位正电荷时，x= 20 ， y= 8 该粒子的符号为 Ca2+ ，该粒子的原子位于周期表中第四周期，第 Ⅱ A族；
粒子种类原子
离子
阳离子阴离子
区粒子结构质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数
别粒子电性不呈电性带正电荷带负电荷
粒子符号 S、Cl、Na Mg2+、Na + S2-、Cl-

物质的组成和结构教案

物质的组成和结构

一、学习目标：

知识目标：

1.通过复习，使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等基本概念的含义，理解相关概念的关系。

2.了解原子的构成以及核外电子排布的初步知识。

3.掌握化合价法则的应用。

能力目标：

培养学生抽象概括知识的能力和灵活运用知识解决实际问题的能力，培养学生的探究精神和创新意识。

情感目标：

1.培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。

2.培养学生实事求是的科学态度。

二、教学重点、难点：

教学重点：

1.分子、原子、离子、元素等的定义及原子核外电子排布的初步知识。

2.化合价法则的应用。

教学难点：

分子、原子、离子的相互关系。

三、教学过程：

基础知识归纳与整理

(师生讨论，采用问答的方式由教师小结并以投影的形式打出知识网络)

(一)物质的组成和结构

)

关键知识点拨

(一)分子、原子、离子的关系

1.

2.

3.三种粒子在化学变化中的关系：

(二)几个决定和几个等式

1.决定

(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。

(2)质子数和中子数决定相对原子质量。

(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。

2.等式

(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)

(2)相对原子质量=质子数+中子数

(3)离子所带电荷数=其化合价数值

(4)元素最高正价数=原子的最外层电子数

(5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数

(6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和

(三)化学变化和物理变化的本质区别

物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为

原子，原子重新组合成新物质的分子。

初中化学元素说课稿教案三篇

初中化学元素讲课稿教课设计三篇

初中化学讲课稿一

一. 说教材

( 一) 教材的地位与作用

《元素》一节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第四单元课题 2 的内容 , 本节课包含元素 . 元素符号和元素周期表简介三部分内容 . 在此以前 , 学生已经学习了原子构造 , 这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用 , 为学生从微观构造的角度认识元素 , 把对物质的宏观构成与微观构造的认识一致同来打好了基础 . 本节内容是后边章节《离子》学习中不行缺乏的部分 , 所以 , 本节内容在整个教材中起到了承前启后的作用 .

( 二) 教课目的

在新课程改革理念的指导下, 联合对教材的剖析 , 我拟订以下三维教课目的:

1.知识与技术目标 : 认识元素的观点 ; 认识元素符号的意义 , 学会元素符号的正确

写法 , 逐渐记着一些常有的元素符号; 初步认识元素周期表 .

2.过程与方法目标 : 经过元素周期表发现史的教育 , 体会科学研究的一般过程和

方法 .

3.感情态度与价值观目标 : 经过元素周期表研究元素之间规律性联系 , 对学生进行辩证唯心主义教育 -- 量变惹起质变的思想 .

( 三) 教课重难点

依据对教材和教课目的的剖析, 本节课的教课重难点确立以下:

教课要点 : 掌握元素符号的意义和元素周期律

教课难点 : 元素观点的理解

二. 说学情

关于九年级的学生来说 , 经过一段时间的学习 , 他们关于化学知识以及物质的宏观构成已经有了必定累积 , 但关于物质的微观构造还没有太深入的认识 , 学生在化

学学科中的逻辑思想能力还有待提高 . 这一年级的学生思想活跃 , 求知欲强 , 有激烈的好奇心 , 处于形象思想向抽象思想过渡的阶段 , 所以 , 教课过程中多采纳直观方法指导学生学习 .

第2讲分子、原子、离子及元素

温馨提示： 1. 相对原子质量是一个比值，单位是 1，通常省略不写。 2．相对原子质量＝质子数＋中子数。
考点三
离
子
1．定义：离子是带电的原子 (或原子团)。
2．分类离阳离子用离子符号表示，例如 Na
＋
子阴离子用离子符号表示，例如 O
2－
例如：钠离子
例如：氧离子
质子数 > 核外电子数
方法总结： (1)最外层电子数决定元素的化学性质。 (2)质子数决定原子(或元素)的种类。 (3)质子数和中子数决定相对原子质量。
2．原子结构示意图
3．原子中的电子 (1)电子的能量电子能量：低 → → 高远
距原子核距离：近
(2)原子序数位于前 18 的原子核外电子排布规律： ①第一层最多排 2 个电子； ②第二层最多排 8 个电子； ③最外层不超过 8 个电子。
(3)原子结构与元素化学性质的关系
wenku.baidu.com
(1)以一个碳 12 原子实际质量的 1/12 作为基准，其他原子的质量与它相比较所得到的比叫做这种原子的相对原子质量。 (2)相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于这两种原子的质量之比。原子的实际质量（ g） (3)公式：相对原子质量＝ 1 碳 12原子质量的 12
3．元素的分布 (1)地壳中含量居前 5 位的元素分别为 O 、 Si 、 Al 、 Fe 、 Ca 。 (2)人体中含量居前 4 位的元素分别是 O 、 C 、 H 、 N 。 (3)海水中除了水由 H 、 O 两种元素组成外，含量较高的元素是 Na 和 Cl ，即海水中含量最高的盐是 NaCl 。

九年级化学原子的构成、元素知识精讲

初三化学原子的构成、元素

【本讲主要内容】

原子的构成、元素

1. 判断分子、原子、离子的概念。

2. 了解元素性质与原子结构关系，根据粒子结构推断粒子种类。

3. 学会从宏观、微观角度描述物质的组成及构成。

4. 用分子、原子、离子观点解释一些现象和变化，从微观角度理解或解决一些生产生活实际问题。

【知识掌握】【知识点精析】

一. 原子的构成 1. 原子的组成

原子原子核质子：每个质子带个单位正电荷中子：不显电性

核外电子：每个电子带个单位负电荷

11⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪

2. 原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数

3. 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

4. 原子的种类是由核电荷数（质子数）决定的。

二. 相对原子质量

1. 相对原子质量的定义。

以一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）质量的

1

12

（约为166

1027.⨯-kg ）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。 2. 计算公式：相对原子质量（A r ）=

某原子的实际质量

某种碳原子质量的

1

12

3. 相对原子质量是一个比值，在SI 单位制中单位为“1”（一般不写出）。原子的质量是

原子的绝对质量，单位为克或千克。

三. 元素的概念

元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。元素是从宏观上描述纯净物的组成，它只讲种类，不讲个数；元素是以核电荷数（即质子数）为标准对原子进行分类的，同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。

九年级化学下册第五讲元素原子分子离子精品教案新人教版

课题第五讲元素原子分子离子课型复习编写

集体研讨时间月日使用修改时间月日

教学目标1．规X书写常用的元素符号；明确分子、原子、离子的区别与联系；会运用有关分子、原子、离子的知识解释生产、生活中一些常见的变化现象。

2．把握物质分类的基本观念，明确纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等概念的内涵，能依据物质的组成特点判断该物质的类别。

3．正确理解元素符号、化学式及其周围数字的含义。

教学重点分子、原子、离子的区别联系，原子构成，离子的形成，化学符号的书写及意义。教学难点概念的辨析应用以及在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立起联系，学会用化学

的眼光看世界。

教学流程设计

环节教学问题活动设计二次备课

情景导

入下图是水分子分解的示意图，请你从宏

观、微观两个方面写出获得的化学信息教师投影水分子分解微观示意

图，引导学生从不同的角度竞答

从中获取的信息。小组讨论交流，

竞答，组间相互矫正，评价补充。

小组讨论交

流，竞答，组

间相互矫正，

评价补充。

回顾与交流知识点1：物质宏观组成与微观构成描

述角度的不同

问题1判断下列说法是否正确

（1水由氢氧原子构成

(2)水由氢氧元素构成

(3)水由水分子组成

(4)水由水分子构成

知识点2 ; 构成物质的三大微粒—

—分子、原子、离子

问题1有关分子、原子、离子的说法中，

正确的是（）

A．分子、原子、离子都能构成物质

B．原子是最小的粒子

C分子是保持物质化学性质的唯一微粒

D．物质的热胀冷缩现象是分子大小发

生了变化

问题2原子能否再分？

（1）原子的构成

______（带正电）

_ ___

原子 _____（不带电）

初中化学原子与离子教案

教学目标：

1. 了解原子的结构，包括原子核和电子。

2. 掌握原子核的组成，即质子和中子。

3. 理解原子和离子的相互转化。

4. 掌握离子的形成过程和离子的大小。

教学重点：

1. 原子的结构。

2. 原子和离子的相互转化。

教学难点：

1. 原子核的组成。

2. 离子的形成过程。

教学准备：

1. 课件或黑板。

2. 原子模型或图片。

3. 离子模型或图片。

教学过程：

一、导入（5分钟）

1. 引导学生回顾已学的分子和原子的知识，提问：“分子是由什么组成的？分子和原子有什么区别？”

2. 学生回答后，教师总结：“分子是由原子组成的，分子和原子都是构成物质的微粒，但它们有不同的性质和特点。”

二、原子结构（15分钟）

1. 教师展示原子模型或图片，引导学生观察原子的结构。

2. 讲解原子核的组成，即质子和中子。

3. 解释电子的位置和功能，即电子绕着原子核运动，负责化学反应和物质的性质。

三、离子形成（15分钟）

1. 教师展示离子模型或图片，引导学生了解离子的形成过程。

2. 讲解离子是带电的原子或分子，当原子失去或获得电子时，形成带正或负电的离子。

3. 解释离子的大小，即离子比原子大，因为离子带有电荷，电子云膨胀，使得离子的大小增加。

四、原子和离子的相互转化（10分钟）

1. 教师给出例子，如氯化钠（NaCl）在溶于水时，钠原子失去电子形成钠离子（Na+），氯原子获得电子形成氯离子（Cl-）。

2. 引导学生理解原子和离子的相互转化是化学反应中常见的现象。

五、总结和练习（10分钟）

1. 教师带领学生总结本节课的主要内容，即原子的结构和离子的形成过程。