2019精选教育硝酸的性质及应用导学案(第3课时).doc
学案三：硝酸的性质
学案三：硝酸的性质1、硝酸的物理性质：纯硝酸为色有气味的液体，沸点较低（83℃），挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。
浓HNO3由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中而一般呈黄色。
2、硝酸的化学性质：（1）不稳定性： HNO3光或热硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在色试剂瓶中。
（2）强氧化性： HNO3中的+5价N元素处于最高价态，具有很强的氧化性。
属于氧化性酸。
如： Cu + HNO3(稀) =Cu + HNO3(浓) =与金属反应硝酸表现氧化性和酸性。
C + HNO3(浓) = 与非金属反应表现出氧化性。
反应规律：不会产生H2，稀硝酸反应时还原产物是NO，浓硝酸反应时还原产物是NO2。
钝化作用：常温下, 浓HNO3使Fe、Al钝化。
（3）强酸性。
具有酸的通性：与指示剂、金属、碱、碱性氧化物、盐反应，但是与金属反应不会产生H2，原因在（2）。
3氮及其化合物的性质和转化关系：在右边写出对应的化学反应方程式NH4NO24、硝酸的工业制法：氨催化氧化法原理： 4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6H2O△2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO【基础巩固】1.浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A、Cu(OH)2B、CuC、木炭D、P2.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料3.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H24. ①酸性②强氧化性③不稳定性④挥发性1）久置的浓硝酸显黄色。
2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。
3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。
4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量红棕色的气体。
5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。
(完整word版)必修一硝酸导学案
高一化学HX1201020第四节氨硝酸硫酸第三课时：《硝酸》导学案撰稿人: 审核：编写日期:2013年元月班级组名组别姓名［学习目标］1、掌握硝酸的物质性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；2。
复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
【重点难点】掌握硝酸的物质性质和化学性质(酸性、不稳定性、强氧化性)【学法指导】阅读法、归纳法、对比法【知识链接】写出浓硫酸与铜反应的方程式【学习过程】一、硝酸1、物理性质：思考:久置的浓HNO3发黄，为什么呈黄色？2、化学性质(1）硝酸的酸性硝酸是一元强酸，电离方程式为1)与指示剂作用：稀HNO3使紫色石蕊试液变红色.浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
2）与碱反应：3）与碱性氧化物反应：4)与弱酸盐反应:如HNO3＋Na2CO3(2）.浓HNO3的不稳定性：实验室用什么试剂瓶保存浓HNO3？（3）浓HNO3的强氧化性。
（1）实验：实验前,准备好与试管配套的、事先已系上塑料袋的、带导管的胶塞。
实验时,向盛有铜片的试管中加浓、稀硝酸后，立即塞上上述已准备好的胶塞（如右图所示）,可观察到铜片与浓、稀硝酸反应的现象，生成的气体进入塑料袋.反应现象1）铜片与浓硝酸Cu片：溶液颜色:气体颜色：反应剧烈程度:剧烈触摸容器外壁:很热2）铜片与稀硝酸Cu片：溶液颜色：气体颜色：反应剧烈程度：触摸容器外壁：温热写出Cu与浓、稀硝酸分别反应的方程式：思考：①在Cu与浓HNO3的反应中，体现强氧化性的微粒是什么?②将化学反应式改写成离子方程式：③HNO3所起的作用有哪些?注意：常温下铁铝遇浓HNO3钝化,加热时才能发生反应。
实验探究：(1）将Cu插入盛有NaNO3溶液的小试管，观察现象。
(2)再向上述溶液中加入稀H2SO4，观察现象。
(3）你能从上述实验中得出什么结论？3）．与非金属的反应浓HNO 3与C 的反应的方程式为:王水是 和 按体积比 组成的混合物,能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解.小结:NO 3在酸性条件下才体现强氧化性，无论是浓HNO 3还是稀HNO 3都能与Cu 反应都具有强氧化性。
苏教版高中化学必修一 4.2.3 硝酸的性质 学案
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学习目标1．掌握硝酸的物理性质和化学性质。
2. 了解硝酸的用途。
3．了解工业制硝酸的原理。
学习重点掌握硝酸的物理性质和化学性质。
学习难点会分析硝酸的强氧化性，会写硝酸与不活泼金属反应的化学方程式。
学习探究一、硝酸1．硝酸的物理性质2．硝酸的化学性质(1)酸的通性①硝酸是强酸，其电离方程式为。
②具有酸的通性：能使发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。
(2)不稳定性见光或受热分解的化学方程式为。
注意纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入O2，可以消除其黄色。
(3)强氧化性注意(1)HNO3的还原产物：稀HNO3→NO，浓HNO3→NO2。
(2)HNO3→硝酸盐，表现HNO3的酸性；HNO3中N元素：化合价降低，表现其氧化性，像HNO3在与金属反应时，酸根部分得电子被还原生成低价非金属化合物而不生成H2，这种酸称为氧化性酸，常见氧化性酸：浓、稀HNO3、浓H2SO4。
(3)硝酸具有强氧化性，除Pt、Au之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H2。
(4)常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是氧化还原反应，并非不反应。
3．硝酸的保存方法为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在里，放置在阴凉处，但是试剂瓶不能使用橡胶塞。
4．硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造、染料、塑料、硝酸盐等。
二、硝酸与金属反应的计算1．常见反应分析(1)浓硝酸与Cu的反应若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。
(2)稀硝酸与铁的反应(1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NO－3)＋n(还原产物中氮原子)(2)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。
第八章硝酸教案三
第八章硝酸教案三高三《氮族元素》复习教案（三）【教学内容】硝酸【教学目标】1．硝酸的物理性质。
2．并能灵活运用硝酸的化学性质。
【知识讲解】一、物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。
因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。
因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。
二、化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO3=H++NO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。
硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。
1．的不稳定性4e4HNO3 △2H­2O+4NO2↑+O­2↑或光照硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。
为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。
常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。
如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。
这是因为收集到的气体中=4:1溶于水时，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好均被完全吸收。
2．的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。
如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ……………………①3Cu+8HNO3（稀）△ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O…………………②上述两反应均可用离子方程式表示为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3 Cu+4H++2NO3-=2Cu3++2NO↑+4H2O值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。
硝酸导学案03普Microsoft_Word_文档
硝酸导学案03普Microsoft_Word_文档第三章第二节《氮的循环导学案》第三课时（硝酸）班级姓名【学习目标】1. 通过研究实际问题，使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。
2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，体会研究化学问题的重要方法—推测与验证，以及类比与对比的学习方法。
3. 以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。
【重、难点】硝酸的性质一、自主学习1、纯净的硝酸是、易、有气味的液体。
熔点为-42℃，沸点为83℃，密度为1.5g·cm-3。
硝酸质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生发烟现象，通常叫做2、浓硝酸不稳定，见光或受热易分解产生（红棕色）气体。
实验室中保存硝酸的方法：3、硝酸具有，能与除以外的大多数金属反应，产物与硝酸浓度有关。
通常。
浓硝酸与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是。
4、写出下列反应的化学方程式。
HNO3(受热或光照)— Cu+ HNO3 （浓）—Cu+ HNO3（稀）— C + HNO3（浓）—5、常温下，浓硝酸可使、表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可用质和质容器盛装浓硝酸。
6、“保护环境就是保护人类自己。
”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（）①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的；②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高引起的；A、只有①②B、只有②③C、全部D、只有②【预习检测】1、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是 ( )A. AuB. CuC. AlD. Fe２、下列关于硝酸的说法中错误的是( )A.硝酸具有强氧化性和不稳定性B.硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药C.稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D.稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4.可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强.二、合作探究硝酸的特性1、预测硝酸的特性：2、实验验证：阅读教材P80实验，填写实验记录：（1）；（2）；（3）；交流：硝酸与金属反应的规律：3、给盛有稀硫酸的烧杯中加入一块铜片，有什么现象？当再加入KNO3晶体后，又有什么现象？为什么？化学方程式为：离子方程式为：反应中硝酸表现出性和性三、巩固练习1、下列各项分别体现了硝酸的什么性质A.强氧化性B.不稳定性C.酸性D.挥发性（1）浓氨水与浓硝酸相互靠近产生白烟（）（2）浓硝酸要盛放在棕色瓶中，置于阴凉处（）（3）浓硝酸与灼热的木炭反应（）（4）久置的浓硝酸呈黄色（）（5）用铁槽存放浓硝酸（）（6）铜与浓硝酸反应（）（7）CuO与HNO3反应（）（8）Fe与稀HNO3反应（）2、单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②常温下单质钝化；③不发生反应。
硝酸导学案
硝酸导学案学习目标：1.了解硝酸的物理性质 2.掌握硝酸的化学性质3.了解硝酸的用途学习重点、难点：硝酸的化学性质学习过程目标一、硝酸的物理性质【导读】查阅课本或教辅资料的内容，完成下列学习【导思】1.硝酸有哪些物理性质?2.98%的硝酸称之为，69%的硝酸称之为。
目标二、硝酸的化学性质【导读】阅读课本以及教辅资料，完成下列学习。
【导思】3.硝酸不稳定，很容易分解。
纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓，就越容易分解。
我们有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生NO2的缘故。
⑴写出HNO3分解的化学方程式⑵硝酸应该如何保存呢?4.观看铜和硝酸反应的视频，完成下列学习.⑴写出铜和浓硝酸反应的实验现象、化学方程式。
⑵写出铜和稀硝酸反应的实验现象、化学方程式。
⑶在以上两个反应中体现了硝酸的什么性质⑷以上两个反应所涉及的离子方程式分别是⑸①作氧化剂（即被还原的）n(HNO3)和生成n(NO2)、n(NO)的关系分别是什么？②起酸性（即未被还原的）n(HNO3)和反应的n(Cu)的关系分别是什么？③由①②可得出消耗n(HNO3)和n(Cu)与生成氮得氧化物n(NO X)的关系5.常温下，Fe、Al和浓硝酸反应吗？为什么？6..非金属只与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应，并且需要加热，写出炭与浓硝酸反应的化学方程式。
7.⑴通过以上学习可知硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子被还原，通常浓硝酸被还原得到的产物是，稀硝酸被还原得到的产物是⑵硝酸中+5价的氮得到电子，被还原成较低的氮，常见的还原产物有哪些？⑶硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，硝酸被还原所得到的产物不同，其原因是目标三、硝酸的用途【导读】阅读P102，完成下列学习【导思】8..硝酸有什么用途？【导练】1.在浓硝酸中放入铜片：(1)若铜有剩余，从开始到反应结束的现象是则整个反应过程所涉及的化学方程式为：_______________________ (2)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是2.. .在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余固体a g。
高一化学苏教版必修1学案：4.2.3 硝酸的性质(课堂学习设计)
第3课时 硝酸的性质学习目标定位：1.通过研究实际问题，掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。
2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸的特征。
3.知道工业上生产硝酸的基本原理。
知识点一 硝酸的性质【活动设计】12.15 mol·L －1的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。
(1)实验现象：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)铜与浓HNO 3反应的化学方程式：________________________________________________________________________，铜与稀HNO 3反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
3．将上述实验中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。
(1)实验现象：加入浓硝酸的试管中，铁片________。
加入稀硝酸的试管中，有______产生，在试管口上方，______气体变成了______，溶液变为________。
化学教案-第三节 硝酸
化学教案－第三节硝酸一、教学目标1.了解硝酸的性质、制法和用途。
2.掌握硝酸的反应规律和化学方程式的书写。
3.培养学生观察、分析、解决问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：硝酸的性质、反应规律和化学方程式的书写。
2.教学难点：硝酸的反应规律和化学方程式的书写。
三、教学过程1.导入新课同学们，大家好！今天我们要学习第三节——硝酸。
硝酸是一种非常重要的化学物质，它在许多领域都有广泛的应用。
那么，大家知道硝酸有哪些性质、制法和用途呢？我们就来一一探讨。
2.硝酸的制法我们来看硝酸的制法。
硝酸可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是氨氧化法。
氨氧化法是将氨气在催化剂的作用下氧化一氧化氮，然后一氧化氮再氧化二氧化氮，二氧化氮与水反应硝酸。
化学方程式如下：4NH3+5O2→4NO+6H2O2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO3.硝酸的性质（1）酸性：硝酸是一种强酸，能与碱、金属氧化物反应盐和水。
例如：HNO3+NaOH→NaNO3+H2OHNO3+CuO→Cu(NO3)2+H2O（2）氧化性：硝酸具有强氧化性，能与金属反应氮氧化物、盐和水。
例如：3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）还原性：硝酸在酸性条件下，可以被还原成氮氧化物。
例如：3HNO3+Cu→3NO2+Cu(NO3)2+H2O4.硝酸的用途（1）制备肥料：硝酸可以制备氮肥，如硝酸铵、硝酸钙等。
（2）制备炸药：硝酸可以制备炸药，如硝化甘油、硝化棉等。
（3）金属加工：硝酸可以用于金属的腐蚀、抛光等。
（4）染料工业：硝酸可以用于制备染料中间体。
5.课堂小结同学们，今天我们学习了硝酸的性质、制法和用途。
希望大家能够掌握硝酸的反应规律和化学方程式的书写，并在实际应用中能够灵活运用。
6.课后作业（课后自主完成）①氨氧化法制备硝酸；②硝酸与氢氧化钠反应；③硝酸与铜反应。
重难点补充：1.硝酸的氧化性与还原性“同学们，我们知道硝酸是一种强氧化剂，那什么是氧化剂呢？有没有同学能告诉我？”（等待学生回答）“很好，氧化剂是能氧化其他物质的物质。
硝酸的性质导学案
市高中“能本大课堂”导学案高一年级化学学科，课题：硝酸的性质课型：预习·展示班级：姓名：编号： 028 编制人：审稿：日期： 2013.12.18把握参与的今天，成就美好明天，相信自己行，自己才能行；【学习目标】知识与技能：1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；过程与方法：通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力情感态度价值观：介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。
【自主学习·互动展示·当堂检测】模块自学内容 * 学法指导 * 随堂笔记互动策略展示方案学习与探究15 分钟一、自研新知请同学们阅读《必修1》教材P100到P102,独立完成下列思考题目，然后小组讨论交流并达成一致的意见。
1.用必要的文字和方程式说明稀硝酸的性质2.总结浓硝酸的特性（用反应方程式表示）【互动策略】1、先独学8分钟，再展示、补充、点评。
（要求：一组全员展示，展示时要注意声音体态，要有自己的生成和创新，要注意互动，抽取其它小组补充或质疑；点评组要注意展示组知识的遗漏点和错误，本组的生成点。
）2.教师介入，矫正强调，安排学生记忆理解、巩固强化。
精讲点拨20 分钟二、深入探究请同学们根据所学内容展示一、写出碳和浓硝酸反应的化学方程式设计生成物的检验顺序及方法；为其如何处理？【展示方案】1.先独学8分钟再展示、补充、点评。
具体要求：一、一组同学全员展示。
其他小组点评及展示人员由教师随即展示二、下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为__________ _(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为____________________________________________(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是________________ ___。
4.2.3《硝酸的性质》教案(苏教版必修1)
第3课时硝酸的性质【目标聚焦】1.了解硝酸的工业制法。
2.掌握硝酸的性质和用途。
重点：硝酸的化学性质。
难点：硝酸的强氧化性。
【学海导航】1.物理性质纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％“发烟硝酸”的质量分数为。
2.化学性质硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为)外还有如下的特性：（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。
反应方程式：由此可知硝酸如何保存？。
（2）强氧化性：反应的化学方程式和离子方程式）反应规律：a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
b.可用通式表示：M+HNO3 M(NO3)n+还原产物+ H2Oc.氧化性：浓HNO3>稀HNO3。
（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）与非金属反应写出浓硝酸与C反应的化学方程式。
与其他还原剂的反应写出稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应的离子方程式：、。
3.硝酸的工业制法原理：（写出化学方程式），，。
设备，为提高原料利用率，采用的措施是，硝酸厂的尾气主要是，尾气处理的方法是。
【同步闯关】1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是（）A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥2、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A．Cu + HNO3 B．C + HNO3C．CuO + HNO3D．FeO + HNO33.有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是（）(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH34.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜5.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A. 铝片和氢氧化钠溶液反应Al ＋2OH —＝AlO 2—+H 2↑B. Cl 2通入冷水中Cl 2＋H 2O ＝Cl-－＋ClO-－＋2H ＋C. 铜与稀硝酸反应3Cu ＋2NO 3—+8H ＋＝3Cu 2＋＋2NO ↑+4H2OD. 小苏打溶液跟烧碱反应HCO 3—＋OH －＝CO 32－＋H 2O6.．把aL 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH +4转化为NH 3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2。
第三节硝酸导学案
硝酸导学案一、硝酸的物理性质纯净的硝酸是色，易，具有气味的液体，沸点，以上的硝酸在空气中由于挥发而出现“发烟现象”，通常称为严格地说，这种硝酸发出的“烟”在化学中称为“”。
的硝酸称为浓硝酸。
二、硝酸的化学性质：1、酸性：硝酸具有酸的通性（1）使指示剂变色：例如：（2）与碱反应：如（3）与碱性氧化物反应：如（4）与弱酸盐反应：如：（5）与金属反应：由于硝酸具有强氧化性，因此与金属反应时一般不产生氢气。
2、不稳定性：（易分解）化学方程式：3、强氧化性：无论稀、浓硝酸均具有，几乎能与所有金属（除铂、金等少数金属外）反应，与金属反应时一般不生成H2，金属与浓硝酸反应，一般生成NO2，金属与稀硝酸反应，一般生成NO。
（1）硝酸与金属反应：①写出稀、浓硝酸分别与铜反应的化学方程式。
②常温下可使铝、铁等金属表面生成而发生，故可用等材料制成的密闭容器盛装浓硝酸。
王水是与按体积比组成的混合物。
能溶解、等。
（2）硝酸与非金属反应加热与木炭反应：（方程式）[思考一]、硝酸的不稳定性1、为什么硝酸要保存在棕色试剂瓶中？2、我们学过的保存在棕色瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同特点？3、结合化学方程式说明久置的硝酸呈黄色的原因?[思考二] 硝酸的强氧化性1、浓、稀硝酸在常温下能与铜反应，而浓硫酸与铜反应需要加热，稀硫酸与铜不反应，那么，硝酸与硫酸比较，谁的氧化性更强？2、浓硝酸与铜反应N元素只得一个电子，而稀硝酸与铜反应N元素得3个电子，能否说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？3、分析铜与浓、稀硝酸的反应，分别指出氧化剂和还原产物各是什么物质？其中显酸性的硝酸与显氧化性的硝酸之比各为多少？4、将足量的铜投入到一定的浓硝酸中，生成气体的成分有哪些？训练题：1、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓HNO3、浓H2SO4、浓盐酸，三张试纸最后呈现的颜色是（）A、白、红、白B、红、黑、红C、红、红、红D、白、黑、红2、对于硝酸的物理性质，下列叙述不正确的是（）A、可与水以任意比互溶B、不易挥发C、有刺激性气味D、浓度为98%以上的硝酸为发烟硝酸3、下列物质与硝酸反应时，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是（）A、CuO与稀硝酸反应B、C与浓硝酸反应C、HI与浓硝酸反应D、Cu与浓硝酸反应4、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3- Cl-C、Ba2+OH-Cl-SO42-D、Fe2 + H+ Cl- NO3-5、将1.92g铜粉和一定量的浓HNO3反应，当铜粉完全反应时，共收集到气体1.12L。
硝酸导学案
1.酸的通性：①浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为什么？
②分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒接触，有何现象？ 写出反应的化学方程式。
2.不稳定性
配平下列化学方程式 HNO3 =光=照==或=加==热 NO2↑+ O2↑+ H2O
思考：1）如何保存浓硝酸？ 2)久置的浓硝酸显黄色，分析原因？ 如何除去？
）
4) NO3-(H+)与强还原性离子 Fe2+ I- SO32- S2- 不共存
在 Fe(NO3)2 中滴加硫酸，溶液变黄，写出离子方程式
知识点二、计算
电子守恒：金属失电子总数 = N 原子得电子总数 ①
N 原子守恒：n(参加反应硝酸)= n(与金属结合的 NO3-) + n(NO、NO2) ② 练 1 若将 12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 5.6L 气体（标准状况），
则反应中被还原的硝酸为
mol，参加反应的硝酸的物质的量为
（公式②）
练 2 上题中，铜失电子总数为
mol，若所得气体为 NO、NO2 的混合气体，则
NO 为
mol，NO2 为
mol （利用公式①，设 x,y，列方程组求解）
若将 5.6L 气体和一定量氧气同时通入水中，气体恰好被完全吸收，则氧气为 mol。
重点:硝酸的物理、化学性质 守恒计算 难点:守恒计算
【导学流程】
一．知识链接
纯硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体，密度比水大，能以任意比溶解于水。
发烟硝酸：浓度超过 98%以上浓硝酸，在空气中由于挥发出 HNO3 而产生“发烟”现象。 二．基础感知
知识点一、硝酸的化学性质（阅读课本 102 页，完成以下问题）
初中化学备课教案：硝酸的性质及用途
初中化学备课教案：硝酸的性质及用途硝酸的性质及用途一、学科背景在初中化学教学中，硝酸是一个非常重要的化学物质。
它具有广泛的用途，在许多领域都有着重要的应用。
因此，了解硝酸的性质及其用途是非常必要的。
二、教学目标1.了解硝酸的性质及其化学反应过程。
2.理解硝酸在生产和农业上的应用。
3.学会根据实验现象确定硝酸的存在。
三、教学内容和步骤1.硝酸的化学性质硝酸是无色透明的液体，有着强烈的腐蚀性，具有相当大的挥发性。
硝酸遇到金属时会产生激烈的反应，并引起爆炸。
因此，在存储和使用硝酸时，需要特别小心。
下面介绍一些常见的硝酸反应：（1）硝酸和铜的反应：硝酸和铜发生化学反应，产生一种绿色的溶液，叫做亚硝酸铜。
（2）硝酸和氢气的反应：硝酸和氢气反应会生成氮气和水。
（3）硝酸和钠的反应：硝酸和钠反应会产生钠硝酸和氢气。
2.硝酸在生产和农业上的应用硝酸是一个非常有用的化学品。
它在生产和农业领域中都有广泛的应用，以下是一些例子：（1）硝酸在生产业中被用于生产钾肥、肥料和炸药。
（2）硝酸可以被用来制造染料、合成材料、石油处理剂和涂料。
（3）硝酸在农业领域中被用作植物营养元素、除草剂和杀虫剂。
3.硝酸存在的检测硝酸的存在可以通过以下几种方式进行检测：（1）硝酸在酸性条件下会产生气体，这种气体可以被测量。
（2）硝酸可以通过硫酸、硝酸钡和萘酚等试剂进行检测。
（3）硝酸还可以通过硝基甲苯、硝酸铵和草铥红等试剂进行检测。
四、教学方法为了使学生更好地理解硝酸的性质及其应用，我们可以采用以下教学方法：1.实验法：通过实验让学生直观地感受硝酸和不同物质的反应。
2.讲解法：通过讲解，让学生了解硝酸在生产和农业领域的应用。
3.演示法：通过演示，让学生更好地理解硝酸存在的检测方法。
五、教学反思硝酸的学习需要结合实验，一方面可以让学生更直观地感受硝酸的性质和化学反应，另一方面也能够增加他们的实验操作能力。
同时，我们还可以关注硝酸在日常生活中的应用，从而使学生认识到化学学科对人们日常生活的影响。
48高一化学第3课时硝酸(导学案)
【课题】 [专题4] 2-3 硝酸的性质【学习目标】1、了解硝酸的物理性质和重要用途；2、掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；【重点难点】硝酸的特性——不稳定性和氧化性【学习过程】〖课前预习〗1、写出下列各步变化的化学反应方程式：NH3→NO→NO2→HNO3、、。
〖同步学习〗[问题1]你知道发烟硝酸吗？一、硝酸的物理性质（阅读教材完成下列填空或实验观察）硝酸是色、有气味的液体，溶于水，挥发。
工业硝酸的质量分数为69%，98%以上的硝酸称为“发烟”硝酸。
发出的是烟吗？不是！实际上是硝酸挥发的硝酸蒸气与空气中的水蒸气形成的酸雾，浓硝酸有挥发性。
这与浓盐酸相似。
[问题2]为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？并放于阴暗处。
二、硝酸的化学性质1.不稳定性：硝酸分解的化学方程式为。
[问题3]为什么硝酸久置呈黄色？。
工业盐酸为什么会呈黄色？。
[问题4]为什么硝酸泄漏可用石灰或纯碱处理？2.酸性：一元强酸，无论浓稀，完全电离。
硝酸的电离方程式。
硝酸具有酸的通性：（1）与指示剂作用：稀硝酸使紫色石蕊试液变红。
（2）与碱性氧化物：如氧化铁与硝酸反应。
（3）与碱中和反应：如氢氧化钠与硝酸反应。
（4）与某些盐反应：如碳酸钙与硝酸反应。
[问题5]金属与硝酸反应能生成氢气吗？为什么用铁或铝制的槽车运输浓硝酸？3.硝酸的氧化性（1）硝酸与金属的反应①浓硝酸与铜反应现象：化学方程式：离子方程式：②稀硝酸与铜反应现象：化学方程式：离子方程式：[问题6]过量的铜放入少量的浓硝酸中，反应的现象是；如果再向剩余的溶液中加入稀硫酸，可观察到的现象是。
[问题7]（1）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3，发现铜粉溶解，为什么？离子方程式为。
（2）将3mol铜粉加入2mol稀硝酸中，铜粉能否完全溶解？。
（3）若再加入稀硫酸使铜粉溶解，需稀硫酸物质的量是多少？。
③常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
化学教案-第三节 硝酸
化学教案－第三节硝酸教学目标：1. 理解硝酸的定义和性质；2. 掌握硝酸的命名和化学方程式的表示方法；3. 了解硝酸在生产和日常生活中的应用。
教学重点：1. 硝酸的定义和性质；2. 硝酸的命名和化学方程式的表示方法。
教学难点：1. 硝酸的命名和化学方程式的表示方法；2. 硝酸在生产和日常生活中的应用。
教学准备：示波镜、硝酸、硝酸盐、阿拉伯胶、纸杯等。
教学过程：一、引入新课1. 教师向学生介绍硝酸的概念，引起学生的兴趣。
2. 教师展示硝酸的样本，让学生观察和品味其性质。
二、讲解硝酸的定义和性质1. 硝酸是一种强酸，能溶解金属、氧化物和碱。
2. 硝酸具有刺激性气味、腐蚀性和易爆性。
3. 硝酸的分子式为HNO3，是一种有机酸。
三、讲解硝酸的命名方法1. 一元酸的命名方法：酸根+ic酸。
例如：硝酸根(NO3-)的酸为硝酸(HNO3)。
2. 二元酸的命名方法：先写酸根的名称，再在根名上加上数目前缀和酸字。
例如：二氧化硫(SO2)和氧气(O2)混合后生成的酸为二硫酸(H2SO3)。
四、讲解硝酸的化学方程式表示方法1. 硝酸与金属反应的化学方程式：金属 + 硝酸→相应的金属盐 + 气体(一氧化氮、二氧化氮等) + 水。
例如：铁(Fe)和硝酸反应得到硝酸铁(II)(Fe(NO3)2)、一氧化氮(NO)和水(H2O)。
2. 硝酸与氧化物反应的化学方程式：氧化物 + 硝酸→相应的盐 + 气体(二氧化氮等) + 水。
例如：氢氧化钠(NaOH)和硝酸反应得到硝酸钠(NaNO3)、二氧化氮(NO2)和水(H2O)。
五、讲解硝酸在生产和日常生活中的应用1. 硝酸的生产：通过硝化反应得到硝酸。
2. 硝酸在肥料生产中的应用：作为氮源，促进植物生长。
3. 硝酸在炸药制造中的应用：作为氧化剂，增加爆炸力。
4. 硝酸在金属加工中的应用：作为脱氧剂，去除金属表面的氧化物。
六、实验演示1. 将一小块锌片放入硝酸中，观察反应过程。
2. 将铁钉放入硝酸中，观察反应过程。
化学教案-第三节硝酸
化学教案－第三节硝酸
第三节硝酸
一、教学目的
1、掌握硝酸的化学性质。
2、了解实验室制NO2、NO的反应原理
3、使学生了解硝酸的用途。
二、重点、难点
重点：硝酸的氧化性
难点：硝酸的氧化性。
探究问题框架：
1、硝酸的物理性质：（直接给出）
2、从硫酸得到启示，硝酸有什么化学性质？（引导发现）
教师活动
学生活动
【引入】我们学习了氮元素的单质、氢化物、氧化物，接下来我们学习氮最高价氧化物对应的水化物――硝酸。
我们首先学习它的物理性质。
【板书】第四节硝酸
一、物理性质
【展示】63%浓硝酸。
【展示】发烟硝酸。
【讲述】质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。
常用浓硝酸的质量分数大约是69％。
【指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。
查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”
【导入】比较一下硝酸和硫酸的物理性质，找出其不同点：
【观察】色、态、气味、掂轻重、打开瓶塞，观察。
得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。
【观察】空气里挥发而产生“发烟”现象。
挥发性（沸点）
物理的量浓度
常用浓硝酸
易（低）
18mol/L
常用硫硫酸
难（高）
12mol/L
【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我们学习硝酸的化学性质。
根据硫酸的化学性质我们应该从哪几个方面研究硝酸的化学性质。
[1] [2] [3] [4] 下一页。
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硝酸的性质及应用导学案（第三课时）考点梳理1．硝酸的物理性质硝酸是无色、易挥发的液体，有刺激性气味，能与水以任意比例混溶。
2．硝酸的化学性质 (1)不稳定性①反应：4HNO 3=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO 2溶解在硝酸里。
消除黄色的方法是：向浓硝酸里通入空气(或O 2)。
③硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
(2)强氧化性不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
①与金属反应。
稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应。
如浓硝酸与木炭反应的化学方程式： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应。
硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
注意：(1)硝酸浓度越大，其还原产物的价态越高。
还原产物一般为HNO 3(浓)→NO 2，HNO 3(稀)→NO。
(2)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。
(3)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，并非不反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。
3．硝酸工业制法的反应原理(1)NH 3在催化剂作用下与O 2反应生成NO 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
(2)NO 进一步氧化生成NO 2 2NO ＋O 2===2NO 2。
(3)用水吸收NO 2生成HNO 3 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
（4）与有机物反应①硝化反应(与C 6H 6反应)：C 6H 6＋HNO 3――→浓硫酸△C 6H 5NO 2＋H 2O ； ②显色反应：蛋白质遇到浓硝酸变黄色。
4．用途化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。
考向分析考向一、硝酸的酸性和强氧化性典例1、在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe 、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是( )A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO ＋O 2===2NO 2B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C ．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化解析：选C A ．铁放入稀HNO 3中发生反应Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，NO 逸出，遇到O 2生成NO 2，气体由无色变为红棕色。
B.铁放入浓HNO 3中，在常温下会钝化，即在Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应。
C.浓HNO 3的氧化性强于稀HNO 3。
D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。
若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。
方法指导：（1）硝酸与非金属单质反应硝酸与非金属单质反应时，非金属单质被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸，硝酸只表现氧化性，完全转化为还原产物。
如：C ＋4HNO 3(浓)=====△2H 2O ＋CO 2↑＋4NO 2↑ S ＋6HNO 3(浓)=====△2H 2O ＋H 2SO 4＋6 NO 2↑ （2）硝酸与金属反应①硝酸与金属单质反应一般不产生氢气。
② 硝酸与金属单质反应时一部分被还原，一部分生成硝酸盐，故硝酸既表现了酸性又表现了氧化性。
③浓硝酸与金属反应时，若金属过量，开始反应时浓硝酸被还原为NO2，随着反应的进行，HNO3浓度降低，还原产物会变为NO。
④硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH4NO3等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱，一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。
实验证明，硝酸浓度越大，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。
考向二、硝酸与金属反应的计算典例2、在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为( )A．0.8 mol B．0.6 molC．0.11 mol D.无法计算【答案】C【解析】依据原子守恒法，①被还原的硝酸物质的量即为气体NO2与NO物质的量的总和，n(HNO3)被还原＝1.12 L22.4 L·mol－1＝0.05 mol，②未被还原的HNO3的物质的量等于Cu(NO3)2中NO－3的物质的量，n(Cu)＝1.92 g64 g·mol－1＝0.03 mol，所以n Cu(NO3)2]＝0.03 mol，③消耗的HNO3的物质的量为0.03 mol×2＋0.05 mol＝0.11 mol，故C项正确。
技法指导：1、硝酸与金属反应的规律(1)与金属反应时，盐酸或稀硫酸中起氧化作用的是H＋，所以能放出H2，而硝酸中＋5价氮氧化性远大于H＋，所以硝酸与金属反应不放出H2。
(2)金属与硝酸反应，金属一般被氧化为高价金属硝酸盐。
若金属过量且有变价时，将生成低价金属硝酸盐。
如：Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)金属与浓硝酸反应时，先放出NO2气体，随着硝酸的浓度变小，会放出NO气体，因此过量的Cu与浓硝酸反应时，放出的气体是NO2与NO的混合气体。
2、计算技巧原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO－3的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)，c(NO－3)＝c(H＋)＋nc(M n＋)(M n＋代表金属离子)离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO－3在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO－3进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒考向三、硝酸的强氧化性实验探究典例3、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。
装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________________。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________。
(4)装置②的作用是____________________，发生反应的化学方程式是______________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________。
(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是(选填序号字母)________。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化(7)题中装置⑥易发生倒吸现象，下列装置能代替装置⑥的是________。
[解析]：实验题要先看目的，即要验证什么，由此再来理解或设计实验。
本题要证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
①产生NO2，而非NO，所以②中应盛水，与NO2反应生成NO。
而NO极易与O2反应产生NO2，故反应前应用CO2将装置中的空气排尽。
(6)思路是从溶液中赶出NO2，或在Cu(NO3)2溶液中通入NO2，不能采用稀释绿色溶液的方案，因为Cu(NO3)2溶液稀释后，颜色也会发生相应的变化，而不能得出正确的结论，充入N2无影响，N2本身无色且不参与反应。
[答案]：(1)3 mol·L－1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)将NO2转化为NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色(6)ad(7)BC课堂反馈1．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5 【答案】A【解析】锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol 的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3(一般稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O．故选A。
2．将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A．0.05 mol B．1 molC．1.05 mol D．0.13 mol【答案】D3．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2【答案】B【解析】A．使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故A错误；B．与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝酸的氧化性，故B正确；C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，不能说明氧化性，故C错误；D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D错误；故选B。