2020届高三化学总复习突破知识讲练——化学基础实验操作专题练习
高三化学复习【专题训练】实验操作(解析版)
【专题训练】实验操作一、单选题1．用下列有关实验装置进行下列实验，选用仪器和操作都正确的是A．用甲装置除去NO2中的NO B．用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C．用丙装置将海带灼烧成灰D．用丁装置验证溴乙烷发生消去反应【答案】B【解析】用甲装置除去NO中的NO2，故A错误；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以可用分液法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，故B正确；将海带灼烧成灰用坩埚，故C错误；乙醇易挥发，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
2．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
实验记录如下表所示，下列说法错误的是充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀D．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同【答案】D【分析】实验Ⅰ：少量铜粉加入1ml0.1mol/L氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉少时，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象，说明铁离子氧化铜生成铜离子；实验Ⅱ：过量铜加入1ml0.1mol/L氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，铁离子全部和铜反应，加入蒸馏水后生成白色沉淀说明铜被氧化产物有亚铜离子，生成CuCl白色沉淀；实验Ⅲ：过量铜加入1ml0.05mol/L硫酸铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后无白色沉，说明铁离子反应完全，生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子，据此分析判断。
【详解】A．由分析可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色变浅或褪去，均涉及Fe3+被还原，A项正确，不符合题意；B．对比实验I、Ⅱ可知，白色沉淀CuCl的产生与铜粉的量有关，对比实验Ⅱ、III可知，白色沉淀CuCl的产生与溶液的阴离子种类有关，故B正确，不符合题意；C．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，可能出现白色CuCl沉淀，C项正确，不符合题意；D．实验Ⅱ中有CuCl沉淀生成，实验Ⅲ中没有CuCl沉淀生成，因此加入蒸溜水后，c(Cu2+)不相同，D项错误，符合题意；答案选D。
2020年高考化学二轮专题突破通用版题型特训5第4题化学实验基础(一)Word版含解析
题型特训5第4题化学实验基础(一)1.(2019浙江嘉兴一中期末)下列仪器名称不正确的是()2.(2019四川资阳第二次诊断)某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。
下列说法错误的是()A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应3.(2019安徽江南十校联考)用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示,下列说法错误的是()A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解B.先滴入浓硫酸,再点燃c处酒精灯C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d中上层为苯,下层为NaOH溶液4.(2019河北衡水月考)氧化铅(PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。
下列说法正确的是()A.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯B.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯C.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法5.(2019辽宁大连质检)某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:下列说法不正确的是()A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度6.(2019北京海淀一模)某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热,迅速投入装热的浓硝酸的试剂瓶中,发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。
2020届高考化学热点猜押练一 热点练5 化学实验基础(含解析)
猜押练一致胜高考必须掌握的10个热点热点5化学实验基础1.下列实验现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变成白色该过程发生物理变化B 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性C 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸无明显现象硝酸亚铁与硫酸不反应D 将滴有酚酞的氨水加热红色逐渐变浅一水合氨受热分解,导致溶液碱性减弱2.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 ( ) 选项①②③实验结论A 稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性:Cl>C>SiB 浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C 浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D 浓硝酸Fe NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2( )A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体4.实验室从废定影液[含Ag(S2O3错误!未找到引用源。
和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子,过滤、洗涤、干燥,灼烧Ag2S制取金属Ag;制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br-,再用苯萃取分液。
其中部分实验操作的装置如图所示:下列叙述正确的是( )A.用装置甲分离Ag2S时,用玻璃棒不断搅拌B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC.用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2D.用装置丁分液时,先放出水层再换个烧杯继续放出有机层选项目的操作A 配制100 mL 1.0 mol·L-1CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤C 在溶液中将Mn错误!未找到引用源。
完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊2222下列说法不正确的是( )A.装置②中试剂可以是NaOH溶液B.装置③的作用是干燥O2C.收集氧气应选择装置aD.装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶7.对于下列实验事实的解释,不合理的是 ( )选项实验事实解释A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发,HCl易挥发B 电解CuCl2溶液阴极得到Cu;电解NaCl溶液,阴极得不到Na得电子能力:Cu2+>Na+>H+C 浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大,氧化性越强D 钠与水反应剧烈;钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性:H2O>C2H5OH8.氧化铅(PbO)是黄色固体。
2020届高三化学综合实验专辑--化学实验基本操作—物质溶解、仪器洗涤、气密性检查
2020届高三化学综合实验专辑--化学实验基本操作—物质溶解、仪器洗涤、气密性检查一、物质的溶解1.东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）A. 浸泡过滤B. 煮沸研C. 萃取剪断D. 蒸馏捣碎2.《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
下列叙述正确的是A. “以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液B. 取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C. “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效D. “取碱浣衣”与酯的水解有关3.下列仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A. 烧杯、量筒、容量瓶用于溶液配制时,均可直接溶解溶质B. 受热的试管、烧杯、坩埚、蒸发皿均可放在实验台上冷却C. 容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前均要检漏D. 用托盘天平称量纯碱、胆矾、食盐时,在两托盘上垫等大的白纸称量4.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：下列有关说法正确的是A. “灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行B. “浸取”时,可用无水乙醇代替水C. “转化”反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D. “浓缩结晶”后的母液中只有和两种溶质5.下列实验操作能达到实验目的是（）A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的6.“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是（）A. 洗涤、溶解、过滤、灼烧B. 洗涤、溶解、倾倒、蒸发C. 洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D. 洗涤、萃取、过滤、蒸发7.《开宝本草》中记载:“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。
高三化学综合实验逐个突破——有机物的制备与基本操作的融合选择题【解析版】【选择精编26题】
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届26届届1.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170℃的条件下制备乙烯(140℃时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2−二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A. 加热时迅速将温度升高至170℃，减少生成副产品B. 导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC. 装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D. 实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2−二溴乙烷2.实验室制备1，2−二溴乙烷的装置如下图所示(夹持设备已略)。
已知：1，2−二溴乙烷的密度为2.18g.cm−3、沸点为131.4℃，是难溶于水的无色液体；液溴的密度为3.10g⋅cm−3、沸点为58.8℃，是微溶于水、易溶于有机溶剂的红棕色液体。
下列有关说法错误的是()A. 装置A中的试剂可为NaOH溶液B. 装置B中的品红溶液可换为酸性高锰酸钾溶液C. 装置D的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染空气D. 将反应后装置C中的液体分液、蒸馏，即得较纯净的1，2−二溴乙烷3.某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4=ΔBr2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是()A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B. 装置B的作用是检验Br−C. 可以用装置C制取氯气D. 待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止4.实验室可利用如图所示装置制取一定量的乙酸乙酯。
下列有关说法中正确的是()A. 实验中应小火加热试管QB. P中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液C. 反应后将P中物质振荡、静置、分液可得到纯净的酯D. 0.1molC2H5OH与足量乙酸反应时最多可得到8.8g乙酸乙酯5.实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是()A. 仪器X为分液漏斗，可用于萃取分液操作B. 实验中用水浴加热的目的是便于控制温度C. 装置X中的活性炭可吸收挥发出的硝基苯和苯D. 反应后的混合液经碱洗、干燥、蒸馏得到硝基苯6.三硝基甲苯(TNT)是一种烈性炸药，其制备原理为：，制备装置如下图所示，下列说法错误的是()A. 可采用水浴加热的方式加热仪器aB. 装置b的名称为球形冷凝管，冷却水应从下口通入，上口流出C. 装置c的作用是防止倒吸D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏的操作可得到TNT7.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示：可能用到的有关数据如下表所示：相对分子质量密度/g·cm−3沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水下列说法错误的是A. 反应物加入顺序：先加入环己醇，然后在冷却搅动下缓慢加入浓硫酸B. 粗产物用少量碳酸钠溶液洗涤，洗涤后的环己烯粗产物应该从分液漏斗下口流出C. 冷凝管中冷却水由a口进入，b口流出D. 洗涤后的环己烯粗产物需经蒸馏操作提纯，收集83℃左右的馏分8.乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。
2020届高三化学考前冲刺突破：《化学实验基础选择题》跟踪检测【答案+解析】
2020届高三化学考前冲刺突破：——《化学实验基础选择题》跟踪监检测（共25小题，每题4分，总100分）1．(2019·河南郑州二模)实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是( )解析：选C A项，为分离提纯得到纯化乙醛，故不选；B项，该装置是发生装置，故不选；C项，用于分液，未涉及，故选；D项，为分离提纯得到纯化的乙醛，故不选。
的性质。
下列2．(2019·湖北鄂州模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO过量，浓盐酸就可全部被消耗2B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl生成2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一解析：选D Ⅰ图中：如果MnO2定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能被全部消耗，故A错误；Ⅱ图中：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应，故B错误；Cu 中剧烈燃烧，产生大量的棕色烟，故C错误；Ⅳ图中：湿润的有色布条能在Cl2褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色＋布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应：Cl22NaOH===NaCl＋NaClO＋HO，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和2生成，故D正确。
次氯酸钠会发生氧化还原反应，所以有Cl23．(2019·山东淄博模拟)下列实验的现象及相应的结论都正确的是( )剂中，由于四氯化碳密度大于水，所以下层液体呈紫红色，A错误；氯化钠与二氧化碳、氨气和水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠的溶解度小，所以反应后溶液中有固体析出，B正确；根据强酸制备弱酸的规律，盐酸的酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够与盐酸反应生成二氧化碳，但是碳酸为最高价含氧酸，而盐酸为无氧酸，不能比较氯元素和碳元素的非金属性的强弱，C错误；向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中加入氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，此过程中二氧化硫没有被氧化，D错误。
2020届高三化学二轮复习高考常考题：化学实验基础训练【精编23题】(含解析)
2020届高三化学二轮复习——化学实验基础训练【精编23题】一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列实验事故的处理方法正确的是()A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸D. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味2.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是A. CuSO4溶液B. AgNO3溶液C. 紫色石蕊试液D. FeCl2溶液3.下表中实验操作能达到实险目的是()A. AB. BC. CD. D4.下列说法不正确的是()A. 在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液B. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C. 在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42−D. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶5.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是()A. 试剂1可以选用石灰乳B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2C. 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D. 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品6.下列说法不正确的是()A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2−3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C. 金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D. 在4mL0.1mol⋅L−1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol⋅L−1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是()A. 测溶液pHB. 蒸发C. 溶解D. 向容量瓶转移液体8.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在O2中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤9.下列实验装置不适用于物质分离的是A. B.C. D.10.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是()A. B.C. D.11.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是()A. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉B. 少量金属钠保存在煤油中C. 少量液溴可用水封存，防止溴挥发D. 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处12.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A CO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气B CO2(CO)O2点燃C CuSO4(FeSO4)Cu过滤D NaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶A. AB. BC. CD. D13.预检验集气瓶中是否收集满SO2气体，则置于瓶口的滤纸应沾有的溶液是()A. BaCl2B. 酸性高锰酸钾溶液C. KI淀粉溶液D. 澄清石灰水14.限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用()A. AgNO3溶液B. NaOH溶液C. Ba(OH)2溶液D. 盐酸15.提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸B. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸C. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸D. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸16.为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是()A. 溴水中提取溴：分液B. 分离水和汽油的混合物：蒸馏C. 分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D. 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取17.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是()A. 除去Cl2中的HCl杂质B. 分离乙醇和乙酸C. 检查装置气密性D. 实验室制取NH318.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照19.下列的分离方法不正确的是A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体20.下列混合物能用过滤法分离的是()A. 酒精和水B. 食盐和蔗糖C. 泥沙和食盐水D. 铜粉和铝粉二、简答题（本大题共3小题，共60分）21.以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液d.碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是(填编号)______ ．(2)工业上从空气中分离出A是利用空气中______ 各成分的不同；(3)C、D反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式：______ ；写出生成G+H的化学方程式：______ ；(4)合成E时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是______①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出E⑥补充A或B⑦加催化剂⑧减小A或B的量(5)电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______ ；a.精制饱和食盐水进入阳极室b.纯水(加少量NaOH)进入阴极室c.阴极产物为氢氧化钠和氢气d.阳极的电极反应为：Cl2+2e−=2Cl−(6)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图2所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是______ ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的______ 晶体．22.某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：请回答下列问题：(1)装置B的作用是______(2)设计装置C的目的是验证SO2的______性，装置C中发生反应的离子方程式是______.装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是______．(3)向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：I.HSO3−与ClO−恰好反应Ⅱ.NaClO不足Ⅲ.NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HCl0)序号实验操作现象结论①加几小块CaCO3固体有气泡产生I或Ⅱ②滴加少量淀粉KI溶液，振荡Ⅲ③滴加少量溴水，振荡Ⅱ④滴加少量酸性KMn04溶液、振荡溶液为紫色(4)请设计简单实验证明：室温下HS03的电离平衡常数K a与水解平衡常数K b，的相对大小：______．23.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为______ ．(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的______ 操作．(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为______ ，其作用是______ ．(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb−Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是______ ．(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为______ ．答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，故A错误；B.应该用干抹布迅速擦去，然后再用大量的水冲洗，故B错误；C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故C正确；D.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔，故D错误．故选C．A.根据灭火的原理和方法判断；B.如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗；C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液；D.不要把鼻子凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味．本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2.【答案】C【解析】解：A.盐酸、氯化钠、氯水均不与CuSO4溶液反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；B.四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C.盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D.盐酸、氯化钠均不与FeCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大．3.【答案】B【解析】解：A.生成少量三溴苯酚易溶于苯酚，不能观察到白色沉淀，应选浓溴水制备，故A错误；B.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，现象不同可鉴别，故B正确；C.滴加3−4滴2%的氢氧化钠溶液，NaOH不足，检验−CHO应在碱性条件下，则不能生成砖红色沉淀，故C错误；D.二者均与氢氧化钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；故选：B。
(人教版)2020年高考化学一轮复习 化学实验基础 专题02 实验基本操作练习
专题2 实验基本操作一、知识梳理1.药品的称量、取用固体药品液体药品取用药品粉末块状一定量少量多量一定量用试剂瓶倾使用仪器药匙(或纸槽) 镊子用托盘天平量取胶头滴管量筒、滴定管倒化学药品取用的基本原则：①取用药品时要严格做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。
③取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。
块状和大颗粒固体镊子夹取。
④取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。
⑤实验剩余的药品既不能放回原瓶，以免污染试剂；也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.常见指示剂(或试纸)的使用⑴试纸种类及作用①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验酸、碱性。
② pH试纸：定量检验酸、碱性的强弱(粗测)。
使用时不能用蒸馏水润湿。
③品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质。
④淀粉—KI试纸：检验Cl2等有氧化性的物质。
⑵使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液) 点在试纸中部，观察试纸颜色变化。
②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察颜色变化。
3．仪器的洗涤(1)标准：仪器内壁附着的水既不聚集成滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．(2)若附着不易用水洗净的物质时，应选择不同的“洗涤剂”区别对待.4．物质的加热(1)固体的加热①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。
②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
(2)液体的加热①加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。
高三化学二轮复习 专题突破练12化学实验基础
专题突破练12 化学实验基础一、选择题(本题包括10个小题,每题7分,共70分)1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露。
”下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法”的是()A.从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶体B.从丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中分离出丙烯酸甲酯C.从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵D.从对硝基甲苯和甲苯的混合物中分离出对硝基甲苯2.(2019黑龙江哈尔滨联考)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂,可以轻质碳酸钙为原料,按以下实验方法来制备。
轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物下列有关说法正确的是()A.①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B.②的反应中H2O2作氧化剂,氨水用来调节溶液的pHC.②中结晶的颗粒较小,过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D.③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失3.(2019全国3,12)下列实验不能达到目的的是()4.(2019广西三市联考)下列有关化学实验的描述错误的是()A.用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,有白烟产生C.酸碱中和滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质5.(2019甘肃天水模拟)下列实验过程可以达到目的的是()D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末,充分搅拌后过滤6.(2019福建三明一模)下列有关离子检验的方法正确的是()A.加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,原溶液中一定含有Cl-B.加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生,原溶液中一定含有Al3+C.加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中一定含有C O32-D.加入稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,原溶液中一定含有S O42-7.(2019安徽A10联盟一模)下列实验操作、现象、结论均正确的是()转溶液中存在如下平衡:FeCl3+3KSCN溶液颜色变浅3KCl+Fe(SCN)3再加入少量氯化钾固体8.(2019广东广州外国语学校一模)实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是()9.(2019广东四校联考)有关下列四组实验描述不正确的是()A.加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB.利用装置乙可证明非金属性:Cl>C>SiC.打开丙中的止水夹,一段时间后,可观察到烧杯内溶液上升到试管中D.向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,一段时间后,烧杯中不会有蓝色沉淀生成10.(2019贵州贵阳质检)下列实验操作不当或实验结论错误的是()A.用过氧化氢溶液制取氧气时,加少量MnO2以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧,火焰呈黄色,证明该化合物是钠盐D.给试管里的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的三分之一二、填空题(本题共2个小题,共30分)11.(15分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
2020届高三化学综合实验逐个突破——化学实验综合基础题【教师版】【大题精编20题】
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届20届届1.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。
它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(部分夹持装置略)(1)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为(________)。
A.A−B−C−DB.A−C−B−DC.A−D−B−CD.A−D−C−B②取A中残留固体，加入适量稀硫酸，使其完全溶解得到溶液B，下列哪组实验能够证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或Fe3O4(________)A.向溶液B中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色B.向溶液B中加入苯酚，溶液呈紫色C.向溶液B中通入足量氯气，加入硫氰酸钾溶液变红色D.向溶液B中加入铁氰化钾溶液，无现象(2)探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出该硫化物是__________。
②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式_____________________________________________。
【答案】(1)①B②AD(2)①SO2②2(NH4)2Fe(SO4)2=ΔFe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O【解析】【分析】本题考查有关物质成分验证实验，难度中等，掌握各物质的性质是解答的关键。
【解答】(1)①A先使物质分解，之后要先检验水，用装置C如变蓝则可以说明有水，之后用碱石灰吸收气体中水，用B装置，然后通入酚酞如变红则说明，故答案为：B；②A.加入高锰酸钾不褪色则说明没有二价铁，也就是固体中没有氧化亚及四氧化三铁，故A正确；B.加入苯酚变紫色只能说明有三价铁，因四氧三铁中也有三价铁，则不能说明只有氧化铁，故B错误；C.通入氯气如有二价铁变被氧化为三价，加硫氰化钾会变红色，如原先有三价铁也会有此现象，故C错误；D.因如有FeO 或Fe3O4则溶液中一定有二价铁，会与铁氰化钾产生沉淀，现在没有说明没有二价铁，则一定只有氧化铁，故D正确；故答案为：AD；(2)①实验过程中观察到：E中没有明显现象说明没有三氧化硫，F中溶液褪色说明有二氧化硫，据此得出该硫化物是二氧化硫，故答案为：SO2；②据以上分析可知生成物有二氧化硫、氮气、氧化铁，同时还有氨气，结合氧化还原反应规律可以出如下化学方程式2(NH4)2Fe(SO4)2=ΔFe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O，故答案为：2(NH4)2Fe(SO4)2=ΔFe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O。
高考化学实验基础知识专题练习
高考化学实验基础知识专题练习高考化学实验基础知识专题练习【】考点内容有什么变化?温习需求留意什么?查字典化学网高考频道小编整理了高考化学实验基础知识专题练习，希望为大家提供效劳。
1.以下实验操作时，普通状况下不应该相互接触的是A.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁B.向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁C.用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁D.实验室将气体HCl溶于水时，漏斗口与水面2.以下事故处置不正确的选项是A.不慎把浓硫酸沾在手上，立刻用干布拭去，再用水冲洗B.不慎把苯酚沾在手上，立刻用70℃以上的热水冲洗C.金属钠着火，用泡沫灭火机扑灭D.酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭3.给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必需用到的是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥4.以下试剂可用带胶头滴管的滴瓶长时间寄存的是A.硝酸银B.溴水C.浓硝酸D.烧碱溶液5.以下实验操作能到达测量要求的是A.用托盘天平称量25.2g氯化钠B.用10mL量筒量取7.50mL 稀硫酸C.用25mL滴定管量取14.8mL溶液D.用普遍PH试纸测得溶液的PH为4.26.加热固体试剂时，不能运用的仪器是A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚7.以下块状或颗粒状固体不能用研钵研磨和敲击的是A.蓝矾B.氯酸钾和红磷C.板结的硝D.碱石灰8.用PH试纸检测溶液的PH值时的正确操作是A.将PH试纸浸入溶液中，观察并比拟变色状况B.用蒸馏水冲洗玻棒后，用玻棒蘸取溶液点在试纸上，与规范比色卡比色C.将试纸用大批蒸馏水润湿，沾在玻棒的一端，在溶液里浸一下，与规范比色卡比色D.用洁净,枯燥的玻棒蘸取溶液，点在试纸上，与规范比色卡比色 9.以下仪器运用前不用反省其能否漏水的是A.分液漏斗B.碱式滴定管C.容量瓶D.长颈漏斗10.以下运用托盘天平的操作中，正确的选项是A.调整天往常，应先将游码放在刻度尺中间，然后调理左，右螺丝B.称量物应放在左盘，砝码应放在右盘C.加砝码时应按其质量由小到大的顺序添加，最后移动游码D.称量完毕时用镊子将砝码夹回砝码盒中，并把游码移回零处11.以下保管物质的方法正确的选项是A.把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中B.把氢氟酸放在玻璃瓶中C.把大批白磷贮存在冷水中D.把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中12.以下有关加热操作中错误的选项是A.用酒精灯加热时，受热物应放在内焰局部B.加热试管中的液体时，液体体积不超越试管容积的1/3C.用水浴法加热时，温度计要插在水浴中D.用坩埚加热时，坩埚要放在泥三角上13.停止焰色反响实验时，通常用来洗濯铂丝的是A.硫酸B.烧碱溶液C.盐酸D.王水14.以下溶液运用时需暂时配制的是A.氯水B.氨水C.氯化钙D.银氨溶液15.以下实验操作正确的选项是A.称量氢氧化钠固体不能直接放到托盘上，托盘要垫纸B.制氢氧化亚铁要向硫酸亚铁溶液的试管中用滴管竖直于试管口外滴入试管中C.用剩的钠要放入水里销毁D.配制摩尔溶液时，容量瓶中可以有水16.以下有关运用托盘天平的表达，不正确的选项是A.称量前先调理托盘天平的零点;称量时左盘放被称量物，右盘放砝码B.潮温的或具有腐蚀性的药品，必需放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量C.用托盘天平可以准确称量至0.1gD.称量终了后，应把砝码放加砝码盒中 17.以下仪器中，不能用于加热的是A.锥形瓶B.容量瓶C.烧杯D.试管18.以下药品寄存方法中错误的选项是A.大批白磷寄存在水里B.大批金属钠寄存在爆油里C.浓硝酸寄存在棕色瓶里，且置于冷暗处D.氢氧化钠寄存带玻璃塞的试剂瓶中19.以下有关实验的表达中正确的选项是A.用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，没有垫石棉网B.和酒精灯和浓硫酸混合共热至170℃，可制得乙稀C.用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上D.假设未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子20.以下实验的表达中，正确的选项是A.运用试纸检验溶液的性质时，应将试纸浸入溶液中B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在天平左盘的称量纸上C.配制一定物质的量浓度的盐酸，先量取一定体积浓盐酸注入容量瓶中再加蒸馏水至刻度线D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰望液面使与刻度线相切将使所配溶液的浓度偏高查字典化学网高考频道第一时间为您发布高考化学实验基础知识专题练习。
2020届高三化学总复习突破知识讲练——化学基础实验操作专题练习
2020届高三化学总复习突破知识讲练——化学基础实验操作专题练习1．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指()A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏答案 C解析由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。
2．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是()选项物质试剂分离方法A 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水降温结晶B 二氧化碳(氯化氢) 饱和NaHCO3溶液洗气C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液洗气D 乙醇(水) 生石灰蒸馏答案 C解析KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可加蒸馏水溶解固体，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的KNO3固体，A项正确；HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，B项正确；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2气体，C项错误；加入的生石灰能与水反应生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通过蒸馏获得乙醇，D项正确。
3．用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是()A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛答案 B解析A项，二氧化硫和浓硫酸不反应，所以不能达到洗气的目的，错误；B项，氯气和水的反应是可逆反应，所以食盐水中含有的氯离子能抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于水，从而能达到洗气的目的，正确；C项，收集难溶于水的气体采用排水集气法收集，集气瓶中应该“短管进气”，错误；D项，甲醛和新制氢氧化铜悬浊液反应需要加热，该反应未加热，错误。
4．下列除杂方法不正确的是()A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHB．除去金属离子Cu2＋、Hg2＋，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C．除去某溶液中的SO2－4可向溶液中加入镁盐D．除去ZnCl2溶液中的Fe3＋可向溶液中加入Zn(OH)2答案 C解析A项，氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化铵，不引入新的杂质，正确；B项，加入Na2S、H2S等物质，Cu2＋、Hg2＋易转化为CuS、HgS等沉淀，可用于除杂，正确；C项，硫酸镁易溶于水，无法沉淀SO2－4，应加入钡盐除杂，错误；D项，Zn(OH)2能消耗溶液中H＋，提高溶液的pH，促进Fe3＋的水解，使其生成氢氧化铁沉淀，正确。
2020版高考化学大二轮专题突破通用版专题突破练12化学实验基础 Word版含解析
姓名，年级：时间：专题突破练12化学实验基础一、选择题(本题包括10个小题，每题7分,共70分）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒"条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑（指蒸锅）,蒸令气上,用器承滴露。
”下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法”的是( )A。
从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4）2S2O8晶体B.从丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中分离出丙烯酸甲酯C。
从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵D。
从对硝基甲苯和甲苯的混合物中分离出对硝基甲苯2.（2019黑龙江哈尔滨联考)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备.轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物下列有关说法正确的是( )A。
①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B.②的反应中H2O2作氧化剂,氨水用来调节溶液的pHC.②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D。
③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失3。
（2019全国3,12)下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验4。
(2019广西三市联考)下列有关化学实验的描述错误的是( ）A.用加热方法分离NaCl（s)和I2（s)的混合物B。
将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,有白烟产生C.酸碱中和滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质5。
(2019甘肃天水模拟）下列实验过程可以达到目的的是（）6.(2019福建三明一模)下列有关离子检验的方法正确的是（)A。
加入硝酸银溶液,产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl-B。
加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生,原溶液中一定含有Al3+C。
加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中一定含有C O32-D.加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,原溶液中一定含有S O42-7.(2019安徽A10联盟一模)下列实验操作、现象、结论均正确的是( ）溶液中存在如下平衡：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3再加入少量氯化钾固体溶液颜色变浅8。
2020届高三化学考前冲刺突破：共价键类型、杂化轨道和空间构型【解题技巧、核心知识、题组训练】
2020届高三化学考前冲刺突破：——共价键类型、杂化轨道和空间构型【解题技巧】“五方法”判断分子中心原子的杂化类型(1)根据杂化轨道的空间构型判断①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp 杂化。
(3)根据等电子原理进行判断如CO2是直线形分子，CNS－、N－3与CO2互为等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。
(4)根据中心原子的价电子对数判断如中心原子的价电子对数为4是sp3杂化，为3是sp2杂化，为2是sp杂化。
(5)根据分子或离子中有无π键及π键数目判断如没有π键为sp3杂化，含1个π键为sp2杂化，含2个π键为sp 杂化。
【核心知识】1．σ键、π键的判断方法 (1)由轨道重叠方式判断(2)由共用电子对数判断键。
(3)由成键轨道类型判断s 杂化轨道形成的共价键全部2．杂化轨道和空间结构的判断方法(1)价电子对数的计算价电子对数＝σ键电子对数＋中心原子的孤电子对数 ＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的电子数×m±电荷数2(2)价层电子对互斥模型在判断分子构型中的应用①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。
②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
时，不仅要考虑中心原子的孤电子对所占据的空间，还要考虑孤电子对对成键电子对的排斥力大小。
排斥力大小顺序为LP—LP>LP—BP＞BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。
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2020届高三化学总复习突破知识讲练——化学基础实验操作专题练习1．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指()A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏答案C解析由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。
2．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是()选项物质试剂分离方法A硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶B二氧化碳(氯化氢)饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇(水)生石灰蒸馏答案C解析KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可加蒸馏水溶解固体，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的KNO3固体，A项正确；HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，B项正确；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2气体，C项错误；加入的生石灰能与水反应生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通过蒸馏获得乙醇，D项正确。
3．用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是()A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛答案B解析A项，二氧化硫和浓硫酸不反应，所以不能达到洗气的目的，错误；B项，氯气和水的反应是可逆反应，所以食盐水中含有的氯离子能抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于水，从而能达到洗气的目的，正确；C项，收集难溶于水的气体采用排水集气法收集，集气瓶中应该“短管进气”，错误；D项，甲醛和新制氢氧化铜悬浊液反应需要加热，该反应未加热，错误。
4．下列除杂方法不正确的是()A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHB．除去金属离子Cu2＋、Hg2＋，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C．除去某溶液中的SO2－4可向溶液中加入镁盐D．除去ZnCl2溶液中的Fe3＋可向溶液中加入Zn(OH)2答案C解析A项，氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化铵，不引入新的杂质，正确；B项，加入Na2S、H2S等物质，Cu2＋、Hg2＋易转化为CuS、HgS等沉淀，可用于除杂，正确；C项，硫酸镁易溶于水，无法沉淀SO2－4，应加入钡盐除杂，错误；D项，Zn(OH)2能消耗溶液中H＋，提高溶液的pH，促进Fe3＋的水解，使其生成氢氧化铁沉淀，正确。
5．下列除杂所用试剂和操作不合理的是()选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作A CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气B BaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C CuCl2(FeCl3)NaOH溶液过滤D Cl2(HCl)饱和食盐水洗气答案C解析SO2与NaHCO3反应生成Na2SO3和CO2，从而除去SO2，A项合理；加入饱和Na2CO3溶液，BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，B项合理；加NaOH会引入新的杂质NaCl，且CuCl2也易生成Cu(OH)2沉淀，应加CuO调pH除去Fe3＋，C项不合理；HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，D项合理。
6．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()答案B解析A项，导管插入水中，不能防止倒吸；C项，不能用坩埚从溶液中提取溶质；D项，没有温度计，不能用于分馏。
7．下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mL答案B解析A项，物质溶解应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，错误；B项，CO不溶于NaOH 溶液且不与NaOH溶液反应，CO2因能与NaOH溶液反应而除去，正确；C项，由于苯的密度比水的小，故含碘的苯溶液应从上口倒出，错误；D项，滴定终点的读数为11.80 mL，错误。
8．下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是()答案C解析洗气法、冷却结晶、萃取及分液都与物质的溶解性有关，而蒸馏法分离液体混合物是利用各液体组分的沸点不同，与物质的溶解性无关。
9．已知苯酚显酸性，C6H5OH＋NaOH―→C6H5ONa＋H2O，实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。
下列分析错误的是()A．操作Ⅰ中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作Ⅱ苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗答案B解析根据流程知，向含酚废水中加入苯，将酚萃取到苯中，然后分液；再加入NaOH溶液，苯酚与NaOH反应得到苯酚钠。
苯酚钠进入水中，通过分液得到苯酚钠溶液和苯；再向苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚乳浊液，静置分层，最后通过分液即可得到苯酚。
由上述分析知，B项错误。
10．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂①Na2CO3溶液④实验操作②③加热下列试剂或操作不合理的是()A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3答案B解析根据题意，可用Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋4和HCO－3，NH3·H2O通过加热除去，操作②为加热；过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过滤除去沉淀，滤液中过量的OH－和CO2－3用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀HNO3。
11．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的________(填字母)。
a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________(填字母)。
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________、______________。
(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是____________________________________。
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下列实验装置图中的错误之处：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。
(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是____________________________________________________________________________________________________________，最后晶态碘在________里聚集。
答案(1)cdef(2)过滤萃取分液(3)B (4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(6)①缺石棉网②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶12．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。
已知：乙醚沸点为35 ℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
乙醚浸取法的主要工艺如图所示：(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是___________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、________，操作Ⅱ的名称是________。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是________(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液答案(1)增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率(2)漏斗、玻璃棒蒸馏(3)B13．硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。
以菱镁矿(主要成分是MgCO 3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下：(1)步骤②中发生反应的离子方程式为_______________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)步骤④中调节pH ＝6.0～6.5的目的是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)步骤⑤的操作为____________________________________________________________。
(4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH 范围如表所示：pH ＜8.0 8.0～9.6 >9.6 颜色黄色绿色蓝色25 ℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.6×10－12，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____________。
答案 (1)2NH ＋4＋MgO=====△Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2O (2)抑制Mg 2＋水解，以便得到较纯的产品(3)蒸发浓缩、冷却结晶(4)蓝色解析(1)步骤②中发生的反应为硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水。