人教版(2019)必修一第二章第一节钠及其化合物第一课时钠

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人教版高中化学必修第1册第二章第一节第1课时活泼的金属单质-钠

高中化学必修第一册
第二章
第一节
钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质——钠
学习目标
1.认识钠是一种比较活泼的金属 2.了解钠的物理性质和主要化学性质。
一钠的物理性质
镊子滤纸
银白色
软
小
问题探究一
（1）取用金属钠时，应如何操作？答案:取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。（2）切取钠时，剩余的钠块如何处理？答案:切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。（3）钠保存在煤油中的原因是什么？答案:钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油大，沉入煤油底部，从而使钠与空气隔绝。
红色பைடு நூலகம்
氢气
2Na+2H2O====2NaOH +H2↑
碱性
氢氧化钠和
2Na+2H2O====2NaOH +H2↑
问题探究二
（1）钠与水反应的现象说明了什么问题？（从活泼性角度）答案:钠与水反应的现象说明钠是一种非常活泼的金属。（2）结合钠的性质，想一想为什么不能直接用手取钠？答案:手上有汗液，钠与水反应放热并生成NaOH，会灼伤皮肤。
Ti+4NaCl，
三钠的存在、保存及用途
1.存在:钠的化学性质很活泼，在自然界中以_化__合__态__存在。 2.保存:因为常温下钠能与空气中的_氧__气__、_水__反应，所以钠保存在_煤__油__中，主要是为了隔绝_空__气__。 3.用途:①制取Na2O2等钠的化合物； ②钠和钾的合金（室温呈液态）作原子反应堆的导热剂； ③在电光源上，用钠制造高压钠灯。
谢谢！
__2_N_a_O_H_+_C_u_S_O_4_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_N_a_2S_O_4。

2.1.1活泼的金属单质—钠教学设计2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修一

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时教学设计【教材分析】本课时位于教材人教版化学必修第一册第二章第一节，本课时介绍了钠的物理性质、与氧气在不同条件下的反应及与水的反应，这是学生在初中所学原子结构、常见金属性质的知识基础上的深化，也渗透了第一章所学知识，如物质分类方法的应用、氧化还原反应等，金属钠的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。

【教学目标】1.宏观辨识与微观探析：通过从钠原子的结构分析认识其具有很强的还原性，根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质，培养宏观辨识与微观探析的素养。

2.证据推理与模型认知：通过钠和氧气、水反应分析并推理钠与盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

3.科学探究与创新意识：通过根据问题设计钠性质的探究实验，观察记录现象、分析获得结论，依据证据分析解决实际问题，发展科学探究与创新意识。

【教学重难点】掌握钠的物理性质和化学性质，重点掌握钠与氧气、水的反应。

【教学过程】1.新课导入[科技前沿化学与药物]可服用的钠电池电子药美国卡内基·梅隆大学研究人员研制出了一种可服食的电子药丸，需依靠电池所提供的电力，药物可按照要求，达到预先设定的地方。

如某些类型癌症的靶向给药，刺激受损组织，衡量生物指标，或监控胃病等慢性病灶的状态等。

[过渡]工业金属钠产品采用双层包装，外包装采用铁桶，内包装采用双层聚乙烯塑料袋。

包装时将袋内空气排净后扎紧袋口，包装桶上有”遇湿易燃物品“标志。

为什么钠的包装如此特殊？[推测]推测一钠与氧气反应推测二钠与水反应[引导]金属元素原子的最外层电子数较少，容易失去最外层电子，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，会发生氧化还原反应。

2.新课讲授[视频或实验]钠的切割练习金属钠的取用，观察其表面光泽、颜色以及切口在空气中的变化，然后将准备好的封管中的钠发出各学习小组，让学生观察钠的本来面目，与刚才实验金属钠的切口在空气中的颜色变化作对比。

钠及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

3）再加5mL水
溶解
固体量减少
4）再加1~2滴酚酞溶液
变红(较深)
变红（较浅）
结论
1、Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 2、溶解度：Na2CO3大于NaHCO3 3、碱性: Na2CO3 强于NaHCO3
四、钠的化合物
3）碳酸钠与碳酸氢钠实验2-5 无明显现象
课后作业P122 T13
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实
验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？反应生成什么呢？
四、钠的化合物
2）过氧化钠的性质 ① 过氧化钠与水反应
【实验2-3】
将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠
固体的试管中，立即把带火星的木条伸入
试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
五、焰色试验
概念注意实验步骤
A 不是所有金属都有焰色反应 B 焰色反应是金属元素的性质 C 焰色反应是物理变化
洗用稀盐酸洗净铂丝烧把铂丝放在酒精灯上灼烧（直到与原来火焰颜色相同为止）
二、钠的化学性质
4、钠与酸反应
反应实质：
2Na 2H 2Na H2
钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外，钠与酸反应更加剧烈，这是由于酸中的H+浓度要比水大。
金属活泼性在氢之前的金属可以置换出酸中的H+ ，如Zn、Al等。
二、钠的化学性质
4、钠与盐溶液反应
Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式为：
钠表面变暗，失去光泽

高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)

银白色有金属光泽的固体
硬度？
熔点？
锂
钠
钾
高中化学必修一人教版（2019）第二章第一节第一课时钠的单质( 共32张 PPT)
视频：钠的物理性质
高中化学必修一人教版（2019）第二章第一节第一课时钠的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二章第一节第一课时钠的单质( 共32张 PPT)
用。
性质进行预测和检验的认识模型。
英国化学家戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。 1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
（汉弗里·戴维 1778-1829）钠的原子结构：来自+11 2 8 1
Na
极易失去e-
+11 2 8
Na+
钠原子极易失电子显强还原性
一、钠的化学性质：
在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们又观察到了什么现象呢？
以隔绝空气。 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加热，金属钠又会发生什么变化呢？
高中化学必修一人教版（2019）第二章第一节第一课时钠的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二章第一节第一课时钠的单质( 共32张 PPT)
观察现象
探究结论
表面变白熔化成闪亮的小球剧烈燃烧，燃烧时火焰呈黄色最后生成淡黄色固体

钠及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。

本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。

“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。

钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。

这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。

并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。

同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。

二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。

但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。

本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。

同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。

三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。

2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。

2.1钠及其化合物第1课时钠与水的反应教案高一上学期化学人教版

2.1 钠及其化合物（钠与水的反应）教案高一化学（人教版2019必修第一册）2、预测：查阅资料，并根据物质类别、元素化合价、反应规律等所学知识，预测实验探究可能的结果。

3、实验：根据实验目的、原理以及对实验结果的预测设计并进行实验，记录实验现象。

4、分析实验现象，基于实验证据进行分析、归纳、概括、推论。

对比实验前对实验结果的预测，得出初步结论。

二、钠与水的反应实验探究Step1：确定实验目的探究钠与水反应的产物Step2：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物①物质组成Na反应中易失去最外层电子变成钠离子：Na+e-H2O电离产生氢离子和氢氧根：OH-H+反应过程中，阴阳离子相互吸引，重新组合，生成氢氧化钠和氢气②氧化还原反应Na发生氧化还原反应，化合价一定升高，变成Na+H2O中一定有元素化合价降低，O已经是最低价态，H化合价降低，变成H2Step3：进行实验探究从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。

实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上钠的密度比水小配套练习1．下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠的密度比水大B．钠与水的反应较缓慢C．钠与水反应时迅速变成光亮的小球D．金属钠的熔点很高2．取一块绿豆大小的金属钠，加入滴有酚酞溶液的水中，下列实验现象描述正确的是()①金属浮在水面上②金属钠为小球状③反应后水溶液呈红色④钠燃烧，火焰为黄色A．①②B．①②③C．②③D．无法确定3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()答案：1.。

必修1(2019版)第二章第一节《钠及其化合物》第1课时PPT课件

钠将沉到煤油和水的界面上，上下跳动，且有气泡产生，直至钠块消失。有气泡产生，使钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。
反应后溶液呈碱性
钠与水反应.wmv
钠与水反应现象及原因反应的化学方程式：_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑___。
失去2e-
0
+1
+1
0
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
得到2e-
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 ↑
发生主要变化的化学方程式
(1)4Na+O2====2Na2O (2)Na2O+H2O====2NaOH (3)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O====Na2CO3·10H2O (4)Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O
新闻链接
珠江水面惊现神秘“水雷”
钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。
条件不同，现象不同，产物不同。
钠与氧气反应
失去4e-，化合价升高，被氧化
常温下
0
4Na
+
0
O2
==
2N+1a2O-2 （白色）不稳定
得到4e-，化合价降低，被还原失去２e-，化合价升高，被氧化
加热下
金属钠与氧气反应的实验.wmv
钠与氧气的反应
条件
常温
实验步骤
加热或点燃

钠及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册

氢氧化钠（NaOH）
性质
氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的腐蚀性。它易溶于水，且水溶液呈强碱性。
来源与应用
氢氧化钠主要通过电解食盐水制得。作为一种强碱，氢氧化钠在许多工业过程中都有应用，包括造纸、纺织、肥皂制造等。它也被用作清洁剂，因为它可以中和酸并去除污渍。然而，由于其强腐蚀性，使用时必须小心。
皮革处理
硫化钠在皮革工业中用作脱毛剂和皮革软化剂，改善皮革的质量和外观。
冶金工业
硫化钠可用于提取金属，如从矿石中提取铜、铅等金属。
染料工业
硫化钠用作染料的还原剂，帮助实现染料的还原和固定。
水处理
硫化钠可用于废水处理，去除重金属离子和减少污染物的含量。
氢氧化钠的应用
造纸工业
氢氧化钠用于造纸过程中的浆料处理，促进纤维的分离和纸张的成形。
硫化钠与酸反应生成硫化氢气体和相应的盐。硫化氢具有刺激性气味，是一种有毒气体。硫化氢与醋酸铅反应生成黑色的硫化铅沉淀，可用于硫化氢的检验。
THANKS
感谢观看
实验目的
通过氯化钠的制备与性质研究，了解氯化钠的物理性质和化学性质。
实验步骤
将食盐溶解于水中，过滤除去不溶物，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，得到氯化钠晶体。取少量氯化钠晶体进行焰色反应实验。
实验现象
氯化钠晶体呈白色立方晶体或细小的晶体粉末。焰色反应呈黄色火焰。
实验结论
氯化钠是一种离子化合物，由钠离子和氯离子构成。氯化钠的熔点较高，难挥发，易溶于水。焰色反应是钠元素的特征反应之一。
钠在自然界中的存在形式
化合物形态
在自然界中，钠很少以单质形态存在，通常是以化合物的形
式存在。
矿物中
钠常存在于各种矿物中，如食盐（氯化钠）、苏打灰（碳酸钠）等。

化学人教版(2019)必修第一册2.1钠及其化合物说课(共36张ppt)

火焰颜色、爆鸣声
能力
02
水平
2、具备一定物质类别及
知识
转化观念。
水平
01
➢学情分析
1、引导学生关注化学与社会发展，感受化学反应整体性和复杂性。
1、有一定的实验观察和动手能力。 2、具备分组合作、初步完成实验操作的能力。
教学分析教学方法教学过程教学反思
➢教学目标及重难点
通过产物预测，深化氧化还原认知模型
点。
③ 从氧化还原角度预测产物，增加单元之间的联系性，完成知识的
过渡与整合。
让学生解释现象引导学生推测产物
➢实验探究
反应不可控
不利于观察
危险性检验生成物
不准确
教学分析教学方法教学过程教学反思
➢实验探究
再探钠与水反应
① 从氧化还原角度书写产物
钠与水反应产物
生成问题
② 化学方程式+双线桥法
类比钙与水，预测产物猜想预测
如何收集氢气的检检验产物？验。
生成问题猜想预测
设计方案检验产物
设计方案
③ 梳理本节课的内容，加深学生对知识点的记
忆和理解
收集并检验氢气
小组合作实验
证明产物为氢气
得出结论
教学分析教学方法教学过程教学反思
➢实验探究
收集检验氢气
收集检验器材
排水、排空气、气球收集
教学分析教学方法教学过程教学反思
教法
讲授法情景创设目标驱动实验启发
➢教学方法
学法
自主学习小组合作实验探究生活实践
第三部分
教学过程
课前准备新课导入课程讲授总结与提升板书设计

2.1.1活泼的金属单质-钠+说课稿高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+

活泼的金属单质——钠说课稿今天，我说课的内容是高中化学（第一册）第二章第一节钠及其化合物的第一课时活泼的金属单质——钠。

我的说课内容包括以下几个方面：教材分析、教法分析、学法分析、教学过程设计、教学反思。

一、教材分析1、教材的地位和作用本课时介绍了钠的物理性质、与氧气在不同条件下的反应及与水的反应，这是学生在初中所学原子结构、常见金属性质的知识基础上的深化，也渗透了第一章所学的知识，如物质的分类方法的应用、氧化还原反应等，有利于巩固学生以往所学的知识，同时钠也是一种典型的金属元素，是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性的作用，因此，本课时乃至本章实质上起到了承上启下的作用。

所以，本节教材是本章的重点。

2、教学目标分析（1）根据教学大纲的要求，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，为以后学习其它金属元素作一个铺垫。

（2）通过钠的有关性质实验以及对实验现象的探究，培养学生观察能力、分析问题能力以及化学实验的综合运用能力。

通过实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。

3、教材重难点分析（1）重点：通过实验认识金属钠的性质。

（2）难点：实验操作和对实验现象的观察和分析，引导学生探究实验。

二、教法分析1、学情分析学生在初中阶段已经学过了常见金属比如铁、铝等的一些基本性质，对金属的性质有了一定的了解，金属钠虽然不常见，但是它的性质与铁、铝等金属有相似之处，如导电性、导热性、延展性等，所以学习难度不大。

另外在初中阶段也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为基础的重要学科，化学实验的丰富性和真实性必将会引发学生学习的趣味性。

（由于学生对一些化学实验中的基本操作不是很熟练，教师可先进行实验演示，注重引导学生进行正确的实验操作和观察实验现象。

）在学习钠的化学性质时可从初中熟悉的原子结构入手预测金属钠的化学性质，结合之前学生学习了氧化还原反应等基本知识，有利于达到知识的前后联系和融会贯通。

新人教版新教材高中化学必修第一册第二章第一节《钠及其化合物》教学设计(教案)

第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠【学习目标】1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。

2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。

3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。

【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。

【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。

金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。

人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。

多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。

地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。

不同的金属的化学活动性相差很大。

今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。

一、钠的原子结构及存在实验步骤实验现象实验结论（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。

钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。

（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂．．．．．瓶中。

．．．暗易被氧化温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。

2.1 钠及其化合物课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一

与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应

第二章第一节第1课时活泼的金属单质——钠【新人教版高中化学必修一】

第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠[核心素养发展目标] 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。

2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

一、钠的原子结构钠与非金属单质的反应1．钠元素的原子结构及存在2．钠与非金属单质的反应(1)钠与氧气的反应条件常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体结论①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：4Na＋O2===2Na2O，白色加热时：2Na＋O2=====△Na2O2，其中O为－1价③条件不同，钠与氧气反应的产物不同(2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可反应，化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。

(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl 4中( ) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( ) (3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( ) (4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶( )(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√1．在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？提示钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。

2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子________多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量______大，试着写出你的理由。

提示一样第一块二、钠与水的反应1．实验探究实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成小球钠的熔点低，反应放热小球在水面上迅速游动反应产生的氢气推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失钠与水剧烈反应，产生气体反应后溶液的颜色逐渐变红有碱性物质(氢氧化钠)生成2.实验结论(1)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

【课件】钠及其化合物+第一课时课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+

得到2×e-
注意: 反应物相同，条件不一样，产物不同
一.活泼的单质金属——钠 ★拓展——钠与非金属单质反应
① 2Na + Cl2 △ 2NaCl（有白烟生成）
研磨
② 2Na＋S === Na2S （研磨时容易爆炸）
一.活泼的单质金属——钠
（3）钠与水反应
预测从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物？
一.活泼的单质金属——钠【思考】初中的时候，我们已经知道了钠原子的结构。请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质，设计实验证明。
预测：从钠的原子结构来看，它的原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。因此，钠应该具有很强的还原性。可以和氧气等氧化剂反应。
一.活泼的单质金属——钠
+1 -1 特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
三角架坩埚
泥三角
一.活泼的单质金属——钠
练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目失去4×e-
常温下
0
0
+1 -2
4Na + O2 == 2Na2 O
（白色）
得到2×2e-
加热下
失去2×e-
00
+1 -1
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
新课导入
• 海洋是一个巨大的化学资料宝库，含有80多种元素，
• 钠和氯就是含量较高的两种元素，也是典型的金属元素和非金属元素
新课导入
钠的存在
化
NaCl
合
物
Na2CO3
的
形式
Na2SO4
钠的制备
2NaCl(熔融)=电=解==2Na＋Cl2↑