2016五、实验室制取气体 成
实验室制取二氧化碳及发生装置的选择
实验室制取气体装置的选择实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两种 固体和固体反应 气体 反应物的状态 固体和液体反应 发生 液体和液体反应 装置反应条件： 是否需要加热、加催化剂气体 排空气法 密度比空气大的——向上排气法 收集 密度比空气小的——向下排气法 装置 排水法：不易溶于水，不与水发生反应1）实验室用高锰酸钾或氯酸钾或过氧化氢溶液来制取氧气，其反应原理分别是药 品KMnO4H2O2溶液和MnO2KClO3 和MnO2和反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2==2H2O+O2↑2KClO3==2KCl+ 3O2↑反应物状态固体 固体、液体固体反应条件 加热不需加热 加热7实验室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
工业上高温煅烧石灰石CaCO3 探究实验室制取二氧化碳的理想药品 反应物 实验现象(注意产生气体的速率是快、慢、适中） 是否适于实验室制取CO2 碳酸钠与稀盐酸 反应特别快，有大量气泡产生 不适合 碳酸钠与稀硫酸反应特别快，有大量气泡产生不适合△BAA△石灰石与稀盐酸 反应速率适中，有气泡产生适合 石灰石与稀硫酸开始有气泡产生，但一会儿就没有气泡产生了不适合不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水， 且密度比空气密度大）检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，直至浸没长颈漏斗下端若长颈漏斗下端形成稳定的水柱 则气密性良好。
制备气体的原理范文
制备气体的原理范文制备气体是一种通常通过化学反应或物理方法来产生气体的过程。
气体制备的原理基于元素或化合物的化学性质和反应条件。
下面将详细介绍几种常见气体的制备原理。
1.氢气（H2）的制备氢气是一种常见的气体，可通过以下几种方法制备：a.金属与酸的反应：活泼金属（如锌）和稀酸（如盐酸）反应，生成氢气和对应的金属盐。
Zn+2HCl->ZnCl2+H2↑b.金属与水的反应：活泼金属（如钠、铝）与水反应，生成氢气和对应的金属氢氧化物。
2Na+2H2O->2NaOH+H2↑c.高温蒸汽与金属的反应：高温下，水蒸气与过热金属反应，生成氢气和金属氧化物。
2Fe+3H2O->Fe2O3+3H2↑2.氧气（O2）的制备氧气是一种重要的气体，可通过以下几种方法制备：a.富氧化合物的分解：过氧化氢（H2O2）在适当的催化剂作用下分解，生成氧气和水。
2H2O2->2H2O+O2↑b.高温下的分解反应：高温下，氧化物（如过硫酸钾）分解，生成氧气和相应的氧化物。
2K2S2O8->2K2SO4+2O2↑c.绿色植物光合作用：植物通过光合作用从二氧化碳中释放出氧气。
3.二氧化碳（CO2）的制备二氧化碳是一种常见的气体，可通过以下几种方法制备：a.酸和碳酸盐的反应：酸（如盐酸）与碳酸盐（如碳酸钠）反应，生成二氧化碳、水和盐。
2HCl+Na2CO3->2NaCl+H2O+CO2↑b.腐烂或发酵过程：在无氧条件下，有机物质（如食物残渣或废弃物）经过微生物的分解发酵产生二氧化碳。
c.高温下的分解反应：高温下，碳酸盐（如碳酸氢钠）分解，生成二氧化碳和相应的氧化物。
4.氯气（Cl2）的制备氯气是一种常用的气体，可通过以下几种方法制备：a.酸与次氯酸盐的反应：酸（如盐酸）与次氯酸盐（如次氯酸钠）反应，生成氯气、水和盐。
2HCl+NaClO->NaCl+H2O+Cl2↑b.水电解：将电流通入氯化钠水溶液中，发生电解反应产生氯气、氢气和氢氧化钠。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
《实验室制取二氧化碳》教学反思
《实验室制取二氧化碳》教学反思本节课我的教学内容是科教版化学上册第五章第二节《组成燃料的主要元素——碳》的第三课时《实验室怎样制取二氧化碳》。
在整个教学过程中，学生能倾听别人意见，表达自己观点，积极、主动、自主的进行合作学习。
学生饱满的精神状态和积极地合作使得本节课的教学任务轻松完成。
在教学过程中注重渗透学习方法，转变学生的学习方式。
充分体现学生主体，着眼学生能力的培养。
学生最终形成了实验室制取气体的思路与方法，为学生终身学习和适应现代社会生活提供了必需的知识与技能基础。
本节课我认为成功的几点做法如下：一. 投石探路，注重转变学生的学习方式。
在教学过程中注重渗透给学生学习化学的思想与方法，转变学生的学习方式。
例如在讲实验室怎样制取二氧化碳之前，通过实验室制取氧气的视频探讨出实验室制取气体的思路与方法。
再由实验室制取气体的思路与方法贯穿本节课的教学过程。
再例如探究反应原理时让学生尝试评价碳、一氧化碳、石蜡燃烧是否适宜在实验室里制备二氧化碳，渗透选择反应原理应考虑的因素。
最后由面碱和食醋产生二氧化碳得出碳酸盐与酸反应能制备二氧化碳。
符合课标中“从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性。
”所以，教学过程中善于投石探路，注重学生在尝试的过程中总结方法，培养学生大胆探索的精神，转变学生的学习方式，会大大激发学生学习的兴趣，帮助学生逐渐形成良好的学习习惯。
二. 注重协作中的“分”与“合”，充分体现学生主体，着眼学生能力的培养。
学生在相互协作过程中，要渗透给学生个体的独立性与集体的协作性之间的关系。
合作过程中既有不可或缺的个体力量，也有令人惊讶的集体智慧。
只有每人尽其所能，才能彰显整体的力量。
例如在探究实验室制取CO2的反应原理时，让六名学生每人只做一个小实验，合起来就完成了6个实验，学生可再对比观察，得出结论。
评价装置优缺点时又及时的对装置组合、分类，充分体现了“分”与“合”的和谐之美，而且通过对装置的评价与分类学生能运用所学的物理和化学知识解决学习中的实际问题。
实验室制取气体
一．实验室制取气体实验室制O 2: 1. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2.氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑3.过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H 2O 22H 2O+ O 2↑2.实验室制CO 2: 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO 2）：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑ 3实验室制氢气:.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑二、与氧气（实验室制氢气的反应1、木炭在氧气中燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 （产生蓝色火焰） 4、硫粉在氧气中燃烧： S + O 2点燃 SO 2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体) 5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2O 5 (产生浓厚的白烟) 6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 7、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体)8、铜在空气中加热；2Cu + O 2 2CuO （红色固体变为黑色固体)9、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
或产生爆鸣声）10、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O11、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃 2CO 2 + 3H 2O三、氧化还原反应 1、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu + CO 2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑3、焦炭还原四氧化三铁: 2C+ Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 24、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 高温Cu + CO 2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 产生6、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温3Fe + 4CO 2MnO 2MnO 2 瓶底留少量水或细沙7、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O四、其他1、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧）2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO3、二氧化碳和水反应：CO2 + H2O =H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）：4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑（石蕊试液由红色变紫色）5、镁与二氧化碳的反应：2Mg +C O2点燃2MgO+ C6、铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (湿法冶铜)7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO28、高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑（工业上制二氧化碳的方法）五、化合价氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl。
2016届中考化学教材梳理专题检测1
专题01 地球周围的空气☞解读考点[2015年题组]1．【2015年重庆A】空气中氮气的体积分数大约是（）A．21% B．31% C．50% D．78%【答案】D【解析】试题分析：空气中氮气的体积分数大约是78%，故选D考点：空气的成分2．【2015年重庆市B】医院里的下列物质属于纯净物的是（）A．生理盐水 B．止咳糖浆 C．液氧 D．碘酒【答案】C【解析】试题分析：混合物由多种物质组成，常见的混合物：空气、合金、溶液等，纯净物由一种物质组成，液氧是氧气的液态，属于纯净物，故选C考点：混合物和纯净物的判断3．【2015年四川省宜宾市】空气是一种宝贵的自然资源，下列措施中，不利于提高空气质量的是（）A．开发新能源代替化石燃料 B．改进汽车尾气的净化技术C．节假日燃放烟花爆竹D．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气4．【2015年湖北省宜昌市】空气的成分中，能供给呼吸的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气【答案】B【解析】试题分析：氮气的化学性质稳定，不供给呼吸；氧气的化学性质活泼，能支持燃烧，能供给呼吸；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，不能支持燃烧，不能供给呼吸；水是由氢元素和氧元素组成的，不能供给呼吸。
故选B。
考点：空气的成分5．【2015年四川省成都市】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（）A．二氧化锰是反应物B．与高锰酸钾制取氧气装置相同C．可用向上排空气法收集D．可用带火星的木炭检验氧气【答案】A【解析】试题分析：二氧化锰是催化剂；与高锰酸钾制取氧气装置相同，都需要加热，反应物都是固体；可用向上排空气法收集，因为氧气的密度大于空气；可用带火星的木炭检验氧气，如果立刻复燃说明是氧气。
故选Ａ．考点：氧气的制取6．【2015年四川省乐川市】（4分）下图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。
（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是（填编号），若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先，再移开酒精灯。
2022-2023学年湖南省郴州市汝城重点中学九年级(下)期中化学试卷(含解析)
2022-2023学年湖南省郴州市汝城六中九年级（下）期中化学试卷第I卷（选择题）一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1. 龙舞(汝城香火龙)是国家级非物质文化遗产之一。
汝城香火龙及与之相关的招龙仪式集传统工艺、音乐、舞蹈及民俗礼仪于一体，形象地展示出当地人民的聪明才智和对美好生活的殷切期盼。
下列有关过程中主要发生物理变化的是( )A. 扎龙插香B. 三眼炮轰鸣C. 点香舞龙D. 化龙归天2. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是( )A. 点燃酒精灯B. 加热液体C. 倾倒液体D. 量取液体3. 北京时间2023年3月17日16时33分，长征三号乙运载火箭在我国西昌卫星发射中心点火升空，发射任务取得圆满成功。
长征三号乙运载火箭使用了高效能的液氢和液氧作为推进剂。
据此判断下列说法正确的是( )A. 氧气经过降温加压变成液氧的过程属于物理变化B. 氧气是一种高能燃料C. 氢气液化会导致氢气分子体积变小D. 氢气和氧气反应后的生成物会造成大气污染4. 2023年“中国水周”的主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
下列说法或做法正确的是( )A. 黄河水经沉淀、过滤后可以直接饮用B. 禁止游客向黄河中乱扔垃圾C. 过度使用农药化肥不会造成水体污染D. 将工业废水直接排放到黄河5. 化学研究中对实验现象的观察、记录和分析至关重要。
下列说法正确的是( )A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体B. 取氢氧化钠固体放在干燥的玻璃片上，氢氧化钠表面逐渐潮湿溶解C. 打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白烟D. 向紫色石蕊溶液中通入足量二氧化碳，溶液不变色6.2016第七届井冈山杜鹃花节吸引了很多游客，走在杜鹃山的路上，阵阵花香，沁人心脾．花香四溢的现象说明( )A. 分子是不断运动的B. 分子是由原子构成的C. 分子具有一定的质量D. 分子之间有一定的间隔7. 下列关于二氧化碳、一氧化碳的说法正确的是( )A. 性质：一氧化碳和二氧化碳都有毒B. 构成：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的原子不同C. 转化：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化D. 用途：一氧化碳可以灭火，二氧化碳可以冶炼金属8. 中学生应有一定的安全常识。
初中化学实验室制取气体的总结
初中化学实验室制取气体的总结
初中化学实验室制取气体的总结初中化学实验室制取气体的总结
（1）实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
（2）气体发生装置：①选择发生装置的原理：根据反应物的状态和反应条件。
②常用发生装置：a.固体或固体混合物在加热条件下制取气体。
此装置用于实验室制O2（氯酸钾和二氧化锰混合加热或高锰酸钾加热）。
在信息给予题中可能出现用该装置制取NH3、CH4等气体。
此装置也可用于
Cu2(OH)2CO3的受热分解、木炭还原氧化铜等；b.固体与液体反应不需加热制取气体。
此装置可用于实验室制取H2（用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应）、实验室制CO2（用大理石或石灰与石与稀盐酸反应），此装置还可能出现在信息给予题中用于制H2S等气体。
（3）气体收集方法：气体的收集方法取决于所制气体的溶解性和密度等，常见的方法有：①排水法：凡是不易溶于水（难溶、微溶）且不与水发生化学反应的气体都可用此法。
操作时注意事项：a.导气管刚过集气瓶口即可；b.集气瓶中。
中考化学第一轮复习 实验解答题专项训练(一)-人教版初中九年级全册化学试题
实验解答题专项训练（一）一．解答题（共15小题）1．（2016•某某模拟）如图是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答以下问题：（1）写出仪器A的名称：；仪器G（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式：；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器：（填字母）；（3）写出实验室用制取二氧化碳的化学方程式：；（4）实验室通常用如图I所示的洗气装置对二氧化碳进行干燥，里面填装的药品可以是：（填字母）．A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液C．生石灰 D．氢氧化钠固体气体应从边（填“左或右”）导管通入．2．（2016•某某模拟）实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．（1）图中标有①、②的仪器名称：①；②．（2）写出用装置A制氧气的一个化学方程式．A装置中试管口略向下倾斜的目的是．（3）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，可选用图中和（填标号）组装一套制取二氧化碳的装置．检验二氧化碳集满的方法是．（4）实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，化学方程是．3．（2016•闸北区一模）（请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：（1）写出图中标号仪器的名称：I、II．（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式．（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明CO2的密度比空气的（填“大”或“小”），该性质属于性质（填“物理”或“化学”）．石蕊试液最终呈色，使石蕊试液变色的粒子符号是．（4）收集满CO2后，关闭K1和K3，欲使CO2气体进入装有澄清石灰水的烧杯中，应如何操作，写出烧杯中反应的化学方程式．4．（2016•杨浦区一模）请结合如图回答有关问题：（1）写出实验仪器①的名称：（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是（填字母，下同）；（3）实验室用某某石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式；若想要控制反应速率，应选择的发生装置是；若用图2装置干燥二氧化碳，装置中所装试剂为（填试剂名称），气体应从（填“a”或“b”）端通入．（4）探究二氧化碳气体在水中的溶解能力：实验步骤及装置如图3：①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；②试剂瓶中加入200mL水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞；③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中；当向水中注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解体积二氧化碳，要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一种措施是．5．（2016•奉贤区一模）根据如图装置，回答下列有关问题：（1）仪器a的名称．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是，可选用的发生装置和收集装置的组合有（填字母序号）．（3）实验室制取二氧化碳最好选用的发生装置是（填字母序号），该装置与另一可选用的装置相比，其主要优点是．若采用F装置进行排空气法收集二氧化碳，应从端进气．（填“b”或“c”）6．（2016•某某模拟）结合如图所示的实验装置，回答相关问题．（1）写出带有标号仪器的名称：②．（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用的制取装置是，反应的化学方程式为，检验氧气是否收集满的操作方法是．（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）反应，可选用的发生装置是，为了能较好地控制反应的发生和停止，可．7．（2016•某某模拟）下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称：①；②．（2）实验室利用A装置制取氧气，用化学方程式表示为，利用C装置收集氧气的最佳时刻是．（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从A﹣﹣E中选择），理由是①常温下能发生反应，②反应条件是加热，③密度比空气小，④密度比空气大，⑤难溶于水，该反应原理用化学方程式表示为．（4）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从端进入（填a或b）．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→（用c、d、e、f等字母表示）．（5）小婷同学取用浓盐酸和某某石反应，制取CO2并检验其有关性质，她察到紫色石蕊试液变红色，但加热后红色不褪．对这一变化的合理解释你认为合理的是A．产生的CO2直接使石蕊试液变红 B．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红C．产生的CO2与水反应生成碳酸使石蕊试液变红．8．（2016•徐汇区一模）初中化学常用的实验装置如下图所示．请根据装置图回答问题．Ⅰ．写出标号仪器名称：甲；乙．Ⅱ．实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，发生装置可选择（填标号，下同），该反应的化学方程式是．用充满水的装置D收集氧气，则氧气需从（填a或b）端通入．Ⅲ．实验室用某某石和稀盐酸制二氧化碳气体的化学方程式是，可选用的两套发生装置是，这两套装置的主要区别是．Ⅳ．如果用某某石和稀盐酸制取二氧化碳实验后，对固液残留物进行分离操作．先进行过滤，过滤时玻璃棒的作用是；再取上述少量滤液进行蒸发，应选择装置是，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是，析出的固体中一定含有的物质是．9．（2016•某某模拟）图1是实验室制取气体的常用装置（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式．（2）补充装置B所需要的仪器：分液漏斗、导管、．在利用装置B制取二氧化碳时，要用长颈漏斗加入稀盐酸至液面浸没漏斗末端．这样做的目的是．（3）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）．①制取并收集氨气应选用的一套装置为（填字母代号）．②氨气极易溶于水，氨水呈碱性．则右图实验可观察到什么现象？10．（2016•某某校级一模）请根据如图1所示实验装置回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a，b．（2）实验室若用装置A制取氧气，则发生反应的化学方程式为．若用装置B制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为，在试管口放一团棉花的作用是．（3）实验室收集二氧化碳选用装置（填序号）．若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是．（4）若用图2所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为（填“a”或“b”）．11．（2016•某某一模）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．（1）写出标号仪器的名称：①，②．（2）实验室选择装置BE用高锰酸钾直取并收集一瓶氧气，反应结束时先把导管移出水面再熄灭酒精灯，原因是，该反应的化学方程式为．（3）通常情况下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味、有剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸．实验室可用块状固体硫化亚铁和稀硫酸反应来制取硫化氢．实验室制取H2S选择的装置是（填字母），若选择F装置收集H2S，气体应该从（填“a”或“b”）端进入，实验结束后剩余的H2S气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是．（4）在图所示的实验中，①、④为用紫色石蕊溶液湿润的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是．12．（2015•青浦区一模）如图是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题．①写出指定仪器的名称：a．；b．．②实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以随时使反应发生或停止的装置是（填序号，下同），可选用的收集装置是．③用装置C作为发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为；用装置D收集氧气，气体收集完毕时，应先（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是（填序号）．Ⅰ．氯酸钾中加入了二氧化锰Ⅱ．收集前，集气瓶中未注满水Ⅲ．收集后，集气瓶中仍有少量水Ⅳ．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集④实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是；如果用图G所示装置收集乙炔，气体应从（填“m”或“n”）端管口通入．13．（2016•虹口区一模）实验室常用的装置如图1（A﹣F），请回答．①写出编号仪器的名称：a；b；②图示装置中的错误之处是；（指明装置编号及具体错误）③如图F所示用热毛巾对装置进行气密性检查，需要进行的操作和观察的现象是；a、用热毛巾捂住试管，观察导管口是否冒出气泡b、拿开热毛巾，导管内是否形成液柱c、液柱高度在1min内是否不变④收集氧气和二氧化碳气体都可以使用的装置是；（填装置编号）⑤经测定某次制取二氧化碳后的剩余溶液的pH=4，则该溶液能使石蕊变色；⑥用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是；图2是溶质质量分数分别为w1、w2、w3、w4的双氧水完全分解生成氧气的体积与时间的关系的示意图．为了使反应能保持较平稳地进行，可以采取的措施是：Ⅰ．选用合适的发生装置（填装置编号），以调节滴液速率；Ⅱ．．14．（2015•某某）实验室常用下列如图所示的装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．（1）指出标号仪器的名称：①，②．（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，应选择的发生装置是，可以用E装置收集氧气的原因是，当观察到的现象时，说明氧气已收集满，集满氧气的集气瓶应（填“正”或“倒”）放在桌面上．（3）制取并收集一定量的二氧化碳，就选择的装置是；欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有（填药品名称）的洗气瓶F．（4）用收集到的氧气与二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛少量水的原因是，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显色．15．（2015•某某）实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：（1）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式是：；B装置还可以用来制取，该反应的化学方程式是：．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C做气体发生装置，其优点是．（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）．（4）选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有：．甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得．实验室制取甲烷应选用的发生装置是（填序号）．试题解答参考一．解答题（共15小题）1．（2016•某某模拟）如图是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答以下问题：（1）写出仪器A的名称：锥形瓶；仪器G 水槽（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器：ADECG （填字母）；（3）写出实验室用制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）实验室通常用如图I所示的洗气装置对二氧化碳进行干燥，里面填装的药品可以是：A （填字母）．A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液C．生石灰 D．氢氧化钠固体气体应从右边（填“左或右”）导管通入．解：（1）图中A是锥形瓶，G是水槽．故答案为：锥形瓶；水槽．（2）该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．制取大量的氧气需要较大容积的锥形瓶，随时添加液体药品的分液漏斗和双孔橡皮塞；排水法收集则需要集气瓶和水槽；故需要的仪器有：ADECG；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；ADECG．（3）实验室通常用稀盐酸与某某石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（4）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，洗气瓶里面填装的药品可以是浓硫酸．并且气体应该从右侧导管通入．故答案为：A；右．2．（2016•某某模拟）实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．（1）图中标有①、②的仪器名称：①长颈漏斗；②集气瓶．（2）写出用装置A制氧气的一个化学方程式2KClO32KCl+3O2↑．A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流，炸裂试管．（3）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可选用图中 B 和 C （填标号）组装一套制取二氧化碳的装置．检验二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经满了，否则不满．（4）实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，化学方程是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．解；（1）颈比较长的漏斗是长颈漏斗，收集气体的仪器是集气瓶；（2）由于A装置加热了，所以反应物是固体和固体制取气体，由于没有棉花团不能用高锰酸钾制取氧气，可以用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，用最小公倍数法配平即可，氧气后面标上上升符号；A装置中试管口如果向上倾斜，药品中的水分会受热变成水蒸气，在试管口遇到冷的试管壁，会冷凝成水滴，倒流回试管底部，使试管炸裂，所以试管口要略向下倾斜；（3）实验室制取CO2的反应物是碳酸钙与稀盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，通过观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，属于固体和液体制取气体，反应条件不需要加热，又因为二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，用向上排空气法收集；由于二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，所以可以用燃着的木条进行验满，将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经满了，否则不满；（4）实验室制取氢气的反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，直接平了，氢气后面标上上升符号．故答案为：（1）长颈漏斗；集气瓶；（2）2KClO32KCl+3O2↑；防止冷凝水倒流，炸裂试管；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经满了，否则不满；（4）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．3．（2016•闸北区一模）（请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：（1）写出图中标号仪器的名称：I 试管、II 长颈漏斗．（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用 B 发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明CO2的密度比空气的大（填“大”或“小”），该性质属于物理性质（填“物理”或“化学”）．石蕊试液最终呈红色，使石蕊试液变色的粒子符号是H+．（4）收集满CO2后，关闭K1和K3，欲使CO2气体进入装有澄清石灰水的烧杯中，应如何操作打开K2，微热（或双手捂住）试管①，写出烧杯中反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．．解：（1）由图示可知标号仪器分别是试管，长颈漏斗；（2）实验室用过氧化氢溶液制氧气，二氧化锰作催化剂，反应条件是常温，应选用发生装置B，反应的方程式是：2H2O22H2O+O2↑；（3）用试管①收集CO2，是因为CO2的密度比空气的密度大，该性质不需要经过化学变化就能表现出来属于物理性质；二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是一种酸，能解离出氢离子，能使紫色石蕊试液呈红色，所以使石蕊试液变色的粒子符号是 H+；（4）由气体的体积随温度的升高而增大，所以欲使CO2气体进入装有澄清石灰水的烧杯中，可进行的操作是打开K2，微热（或双手捂住）试管①；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故答案为：（1）试管；长颈漏斗；（2）B；2H2O22H2O+O2↑；（3）大；物理；红；H+；（4）打开K2，微热（或双手捂住）试管①；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．4．（2016•杨浦区一模）请结合如图回答有关问题：（1）写出实验仪器①的名称：长颈漏斗（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 F （填字母，下同）；（3）实验室用某某石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若想要控制反应速率，应选择的发生装置是 C ；若用图2装置干燥二氧化碳，装置中所装试剂为浓硫酸（填试剂名称），气体应从 b （填“a”或“b”）端通入．（4）探究二氧化碳气体在水中的溶解能力：实验步骤及装置如图3：①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；②试剂瓶中加入200mL水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞；③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中；当向水中注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解0.6 体积二氧化碳，要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一种措施是加压或降温．解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ F（3）实验室制取CO2，是在常温下，用某某石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，注射器可以控制反应的速率．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥，干燥时应该长进短出；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； C；浓硫酸；b （4）当向水中注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解0.6体积二氧化碳，又因为气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，因此要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一种措施是：加压或降温；故答案为：0.6；加压或降温5．（2016•奉贤区一模）根据如图装置，回答下列有关问题：（1）仪器a的名称集气瓶．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，可选用的发生装置和收集装置的组合有AC（或AE、AF）（填字母序号）．（3）实验室制取二氧化碳最好选用的发生装置是 B （填字母序号），该装置与另一可选用的装置相比，其主要优点是随开随用，随关随停．若采用F装置进行排空气法收集二氧化碳，应从 b 端进气．（填“b”或“c”）解：（1）标号仪器是收集气体的集气瓶；（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑，该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置A，二氧化锰是粉末状固体，所以不能用B装置，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；（3）实验室制取二氧化碳用某某石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，B装置较好，可通过止水夹随时控制反应的发生和停止，随开随用，随关随停；二氧化碳密度比空气大，所以应从长管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；故答案为：（1）集气瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑； AC（或AE、AF）；（3）B；随开随用，随关随停； b．6．（2016•某某模拟）结合如图所示的实验装置，回答相关问题．（1）写出带有标号仪器的名称：②长颈漏斗．（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用的制取装置是AC（或AE），反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑，检验氧气是否收集满的操作方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了．（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应属于置换（填基本反应类型）反应，可选用的发生装置是 B ，为了能较好地控制反应的发生和停止，可将长颈漏斗换为注射器（或分液漏斗）．解：（1）由图示可知，带有标号仪器的名称：②是长颈漏斗．（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，属于加热固体制取气体，即可用排水法收集又可用向上排空气法收集．所以，应选用的制取装置是AC（或AE），反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；由于氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的操作方法是：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了．（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一单质和另一种化合物，属于置换反应，属于固液常温下反应制取气体，可选用的发生装置是B；为了能较好地控制反应的发生和停止，可通过控制反应物的量来控制反应的发生和停止，可将长颈漏斗换为注射器（或分液漏斗）．故答为：（1）长颈漏斗；（2）AC/AE，2KClO32KCl+3O2↑，将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，置换，B，将长颈漏斗换为注射器（或分液漏斗）．7．（2016•某某模拟）下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗．（2）实验室利用A装置制取氧气，用化学方程式表示为2KClO32KCl+3O2↑；，利用C装置收集氧气的最佳时刻是气泡均匀冒出时．（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE （从A﹣﹣E中选择），理由是①④①常温下能发生反应，②反应条件是加热，③密度比空气小，④密度比空气大，⑤难溶于水，该反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．（4）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 b 端进入（填a或b）．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→efcd （用c、d、e、f等字母表示）．（5）小婷同学取用浓盐酸和某某石反应，制取CO2并检验其有关性质，她察到紫色石蕊试液变红色，但加热后红色不褪．对这一变化的合理解释你认为合理的是 BA．产生的CO2直接使石蕊试液变红 B．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红C．产生的CO2与水反应生成碳酸使石蕊试液变红．解：（1）铁架台常用的加持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，当气泡均匀冒出时，就可以收集了，故答案为：2KClO3 2KCl+3O2↑；气泡均匀冒出时；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BE；①④；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
常见气体的实验室制法
常见气体的实验室制法气体是一种无色、无味、无形的物质，广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域。
在实验室中，制备气体是一项重要的工作。
本文将介绍几种常见气体的实验室制法。
一、氢气的制备氢气是一种常见的气体，它广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域。
在实验室中，制备氢气的方法有多种，其中最常用的是锌和盐酸反应法。
实验步骤：1. 取一定量的锌粉，加入适量的盐酸中，放入反应瓶中。
2. 在反应瓶口放置一根玻璃吸管，将吸管的一端浸入水中。
3. 加热反应瓶，观察反应过程中气体的产生情况。
4. 收集氢气，用氢气气瓶储存。
二、氧气的制备氧气是一种重要的气体，广泛应用于医疗、工业、科学研究等领域。
在实验室中，制备氧气的方法有多种，其中最常用的是过氧化氢分解法。
实验步骤：1. 取一定量的过氧化氢溶液，加入催化剂（如锰片）。
2. 加热反应瓶，观察反应过程中气体的产生情况。
3. 收集氧气，用氧气气瓶储存。
三、氮气的制备氮气是一种广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域的气体。
在实验室中，制备氮气的方法有多种，其中最常用的是空气分离法。
实验步骤：1. 取一定量的空气，通过压缩机将其压缩。
2. 将压缩后的空气通过冷却器冷却，使其中的氧气和水分凝结成液体。
3. 将凝结后的液体通过分离器分离出氮气。
4. 收集氮气，用氮气气瓶储存。
四、二氧化碳的制备二氧化碳是一种广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域的气体。
在实验室中，制备二氧化碳的方法有多种，其中最常用的是碳酸和酸反应法。
实验步骤：1. 取一定量的碳酸，加入适量的酸中，放入反应瓶中。
2. 在反应瓶口放置一根玻璃吸管，将吸管的一端浸入水中。
3. 加热反应瓶，观察反应过程中气体的产生情况。
4. 收集二氧化碳，用二氧化碳气瓶储存。
总结：以上是几种常见气体的实验室制法，这些气体在工业、医疗、科学研究等领域都有广泛的应用。
在实验室中，制备气体是一项重要的工作，需要注意安全和环保。
化学制取氧气知识点解析与基础练习
化学制取氧气知识点解析与基础练习知识点一、实验室制取氧气1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）过氧化氢水＋氧气（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示）分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。
2.收集方法：（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）（2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）3.验满方法：(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。
(1)查：检查装置的气密性。
(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。
(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。
集气瓶装满水，倒扣在水槽中。
(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。
(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。
(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。
(7)熄：最后熄灭酒精灯。
【知识点】1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。
(2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。
(3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。
(4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。
(5)试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
(6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。
实验室制取气体PPT课件
我已知道
回忆：实验室制O2、CO2、 H2的药品及反应原理
药品
反应原理
高锰酸钾
△ 2KMn04 K2MnO4+MnO2+O2↑
O 氯酸钾和二氧化锰 △
2
2KCl03 MnO2 2KCl+3O2↑
过氧化氢溶液 和二氧化锰
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
石灰石和稀盐酸 CO2
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
现象 结论
A处白色粉末变蓝 说明含有H2O
B中澄清石灰水变 浑浊
E中黑色粉末变红 色，G中澄清石灰 水变浑浊
说明含有CO2
说明含有CO
锌粒和稀硫酸 H2
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
我会小结 实验室制取某气体，对反应药品的 选择，一般考虑以下几点：
（1）所用药品价廉、易得； （2）反应条件要求不高； （3）操作简单，没有危险； （4）制得气体较纯净且便有很多反应可生成二氧化碳。 如：
碳燃烧
制得气体不纯
一氧化碳通过灼热的氧化铜 操作繁琐，不安全
高温煅烧石灰石
条件要求高
碳酸钠和稀盐酸
反应太快，不便收集
大理石和稀硫酸
生成硫酸钙微溶，阻止反 应进行。
请思考为什么这些反应不适合实验室制CO2？
我会运用
已知分别用1g的铁屑、锌粒、镁片与足量酸反应制 取H2，完全反应所需时间与当地金属价格见下表。
A
B
C
我能提高
氢气
空气
ab
空气
二氧化碳
ab
水
气体
ba
1、若用排空气法收集氢气，
气体应从（ a ）端通入。
实验室气体的制备
实验室气体的制备在化学实验中，气体的制备是一项重要的操作。
不同的气体具有不同的性质和用途，因此制备方法也各有差异。
了解和掌握常见实验室气体的制备原理、装置和操作方法，对于顺利进行实验和保证实验安全至关重要。
首先，我们来谈谈氧气的制备。
氧气是一种支持燃烧、维持生命活动的重要气体。
在实验室中，通常有两种方法来制备氧气。
一种是加热高锰酸钾法，化学方程式为：2KMnO₄＝加热= K₂MnO₄＋MnO₂＋ O₂↑。
使用这种方法时，需要将高锰酸钾装入试管，在管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
然后将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热，先预热，再集中加热。
另一种方法是分解过氧化氢溶液，在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂＝MnO₂= 2H₂O ＋ O₂↑。
这个反应在常温下就能进行，操作相对简便。
实验装置通常包括锥形瓶、长颈漏斗或分液漏斗、双孔塞以及导管等。
接下来是氢气的制备。
氢气是一种密度小、具有可燃性的气体。
实验室制取氢气一般用锌粒和稀硫酸反应，化学方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑。
实验装置与制取二氧化碳类似，都是固液不加热型装置。
但需要注意的是，制取氢气时，长颈漏斗的末端要伸入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
二氧化碳也是实验室中经常制备的气体之一。
它常用于灭火、光合作用的研究等。
制取二氧化碳通常使用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑。
实验装置为固液不加热型，收集方法一般采用向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。
在收集时，导管要伸到集气瓶的底部，以保证收集到的二氧化碳比较纯净。
氨气的制备也是常见的实验之一。
氨气是一种有刺激性气味的气体，在实验室中常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热来制取，化学方程式为：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝加热= CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O。
实验室制取气体
高中化学实验基础测试
班级姓名得分
一、实验室制取气体
(一) 掌握气体的制取步骤
（1）气体制取装置：
气体发生装置-净化装置-干燥装置-或收集装置-吸收装置
（2）气体性质验证装置：
气体发生装置-净化装置-（干燥装置）-性质验证装置-吸收装置（二）写出实验室制取气体
1、实验室制取氧气
①加热高锰酸钾制取氧气：
②加热氯酸钾制取氧气：
③催化分解双氧水制取氧气：
2、实验室制取氢气：
3、实验室制取氮气：NH4Cl(s)+NaNO2(s)﹦NaCl+N2↑+2H2O
4、实验室制取氯气：
①二氧化锰与浓盐酸在加热时反应
②高锰酸钾与浓盐酸反应
③氯酸钾与浓盐酸反应
5、实验室制取氯化氢：
6、实验室制取硫化氢：
7、实验室制取氨气：
三种快速简易制取氨气反应①
②
③
8、实验室制取NO：
9、实验室制取NO2：
10、实验室制取SO2：
11、实验室制取二氧化碳：
12、实验室制取乙烯：
13、利用乙酸钠和氢氧化钠干燥固体在氧化钙干燥、加热条件下实验室制取甲烷：
14、用HCOOH在浓硫酸、加热条件下实验室制取CO：
15、实验室制取乙炔：
二、重要离子的检验
1、SO42-：
2、Cl-：
3、NH4+ ：
4、Fe2+：
5、Fe3+：
6、Al3+：
7、CO32-：
8、S2-：
9、SO32-：。
实验室制取气体总结
实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）B、实验原理表达式：注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置：固体与液体反应，不需加热注意事项：①长颈漏斗的下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；可以用分液漏斗代替长颈漏斗，不一定要让下端伸入到液面以下②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体。
⑤、该装置的优点：不需要加热，可以随时添加液体。
D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：2 ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：表达式：C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出b、用向上排空法。
气体制备文档
气体制备1. 简介气体是指在常温常压下呈气态的物质。
气体制备是指将固态或液态物质转化为气态物质的过程。
气体制备在工业生产、实验室研究以及日常生活中都有广泛的应用。
本文将介绍几种常见的气体制备方法及其原理。
2. 催化剂反应法催化剂反应法是一种常见的气体制备方法。
其原理是通过催化剂的作用，将一种或多种物质转化为气体。
以下是几种常见的催化剂反应法：2.1 氢气制备氢气制备是一种常见的气体制备方法。
常用的氢气制备方法包括水解法、碱性金属法和加热金属法。
2.1.1 水解法水解法是一种将化合物中的氢转化为氢气的方法。
常见的水解法包括酸性水解和碱性水解。
酸性水解通常使用硫酸等酸性物质作为催化剂，碱性水解则使用氢氧化钠等碱性物质作为催化剂。
2.1.2 碱性金属法碱性金属法是一种通过与碱金属反应来制备氢气的方法。
常见的碱性金属包括钠、钾等。
碱性金属与水反应会产生氢气。
2.1.3 加热金属法加热金属法是一种通过在高温下加热金属来制备氢气的方法。
常见的加热金属包括铁、锌等。
加热金属可以使其表面氧化物还原，并产生氢气。
2.2 氧气制备氧气制备是一种常见的气体制备方法。
常用的氧气制备方法包括分解气体法和电解水法。
2.2.1 分解气体法分解气体法是一种将氧化物分解为氧气的方法。
常见的分解气体法包括高温下分解过氧化氢和过氧化锰等氧化物。
2.2.2 电解水法电解水法是一种通过电解水来制备氧气的方法。
在电解水过程中，水分解产生氧气和氢气。
通过适当的分离和处理，可以得到纯净的氧气。
3. 分馏法分馏法是一种通过调整物质的沸点来制备气体的方法。
通过加热混合物，不同沸点的组分会分别蒸发和冷凝，从而实现气体的分离和制备。
4. 吸附法吸附法是一种通过物质对气体的吸附性质来制备气体的方法。
常用的吸附法包括分子筛吸附法和活性炭吸附法。
通过控制吸附材料的性质和吸附条件，可以选择性地吸附目标气体，实现气体的制备。
5. 其他方法除了上述几种常见的气体制备方法，还有一些其他方法可以用于气体制备。
玉溪市红塔区九年级上学期化学期中考试试卷
玉溪市红塔区九年级上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）下列过程中不发生化学变化的是（）A . 自制汽水B . 晾晒海水得到粗盐C . 配制波尔多液D . 酸或碱溶液改变花的颜色2. （1分） (2018九上·通州期末) 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（）A . 氧气无色无味B . 铝呈银白色C . 蔗糖易溶于水D . 碳酸易分解3. （1分）下列实验操作不正确的是（）A . 熄灭酒精灯B . 检查装置气密性C . 铁丝在氧气中燃烧D . 取用固体药品4. （1分） (2017九上·监利期末) 下列关于空气和氧气的说法，不正确的是（）A . 空气的成分以氮气和氧气为主B . 氧气的化学性质比较活泼C . 制取氧气必须使用催化剂D . 氧气可用于化工生产和宇宙航行5. （1分） (2017九上·山西期中) 下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A . 纯铁、氧化铜、冰水B . 水银、水、食醋C . 澄清石灰水、二氧化锰、稀有气体D . 硫粉、氢氧化钠、加碘食盐6. （1分）氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是（）A . 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水B . 用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气C . 用带火星的木条可以检验氧气D . 铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体7. （1分）下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是（）A . 氧化钙＋水—→氢氧化钙B . 酒精＋氧气二氧化碳＋水C . 氢气＋氧气水D . 氯化氢＋氨气—→氯化铵8. （1分）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（）A . 二氧化锰是反应物B . 与高锰酸钾制取氧气装置相同C . 可用向上排空气法收集D . 可用带火星的木炭检验氧气9. （1分）(2016·安徽模拟) 璀璨迷人的雪花是由水分子形成的晶体．科学家通过一个极其微小的“喷嘴”向外“喷射”水分子，并迅速使水分子冷却、积聚，当达到一定数目时，可形成极其微小的水分子晶体．下列说法中正确的是（）A . 氢氧两种元素只能组成水B . 单个水分子可以形成水分子晶体C . 水分子晶体中的水分子不再运动D . 液态水形成水分子晶体，水分子大小没有发生变化10. （1分） (2016九上·会昌期中) 下面是某同学总结中整理归纳的化学知识，表达都正确的是A．物质的性质决定用途B．物质的鉴别①氨气性质稳定--常用于干燥食品②氨气密度小且稳定--常用于填充飞艇①可用二氧化锰鉴别纯净水和双氧水②可用肥皂水区分硬水和软水C．物质的构成D．化学符号的意义①分子、原子、离子都可以直接构成物质②构成原子的微粒都不带电荷①2O：两个氧原子②O2：氧分子是由两个氧原子构成的A . AB . BC . CD . D11. （1分） (2018九上·大埔期末) 下列关于“决定”的说法错误的是（）A . 决定元素周期表中原子序数的是﹣﹣﹣核电荷数B . 决定元素化学性质的是﹣﹣﹣原子的最外层电子数C . 决定元素相对原子质量的是﹣﹣﹣质子数和中子数D . 决定元素和原子种类的是﹣﹣﹣电子数12. （1分） (2017九上·灯塔期中) 图中不同的小球代表不同种元素的原子，其中表示化合物的是（）A .B .C .D .13. （1分）原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。
初中化学实验室制取气体总结
（3）气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
（4）装药品时，先装固体后装液体
（5）该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
（1）检查装置气密性时，最好先将导管放入水中，再用手握住试管，防止管内的气体事先已排出，看不到气泡。
（2）装入高锰酸钾后，在管口塞少量棉花，可以防止加热时，高锰酸钾粉末随氧气流进入导管和沿导管进入水槽，堵塞导管或将水槽中的水染成红色。
（3）试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；另外铁夹应夹在试管中上部，防止试管因受热不均匀而破裂。
6、不能用酒精灯加热制CO2。
7、在实验前要检验装置的气密性
3、要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）时要注意“一横、二放、三竖”。
4、插入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）内的导管不能伸入液面以下，也不宜过长，只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。
5、稀盐酸应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。
初中化学实验室制取氧气、二氧化碳归纳总结
O2
药品
过氧化氢溶液（H2O2）
二氧化锰（黑色粉末，做催化剂）
高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
反应原理
2H2O2 2H2O+O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
气体发生装置
气体收集方法
排水法或向上排空气法，若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集
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检验氢气的纯度；将氢气通入试管中；点燃酒精灯；停止加热，继续通氢气至试管冷却；停止通氢气
现象
黑色的氧化铜变为红色；试管口有水珠
结论
氢气还原氧化铜生成铜和水
注意问题
盛氧化铜的试管口一定要稍向下倾斜，防止生成的水倒流使试管炸裂；通入氢气前一定要验纯，防止不纯的氢气加热爆炸；加热前，一定要先通入氢气，将试管中的空气排干净再加热，防止氢气与空气的混合物加热爆炸；实验结束时，一定要先停止加热，继续通氢气，待试管冷却后再停止通氢气，防止生成的铜重新被氧化，简称氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”
收集方法
排水法；向下排空气法
说明
由于制取氢气所用药品是固体与液体，反应不需要加热，故发生装置与实验室制取二氧化碳和过氧化氢制取氧气的装置相似；
很多金属，如铁、镁等都能与酸反应生成氢气，但铁反应太慢，镁反应太快，因此选择反应速率适中的锌
药品尽量不用盐酸，防止制得的的氢气中混有氯化氢气体
反应方程式
4.氢气还原氧化铜的实验探究
（2）粗盐提纯的各个步骤中都要用到玻璃棒，其作用依次是：
溶解：搅拌，加速溶解过滤：引流，使液体沿玻璃棒流下
蒸发：搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅。
结论分析
进入集气瓶内水的体积即为红磷燃烧消耗氧气的体积，说明氧气约占空气总体积的1/5；余气体主要是氮气，同时说明氮气不燃烧，不支持燃烧，也不与红磷反应，难溶于水
反思总结
（1）若测得氧气的体积小于1/5，可能的原因：
红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有消耗完，压强没有降到最低，进入瓶内的水不到集气瓶体积的1/5；装置的气密性不好，当红磷燃烧使瓶内氧气耗尽，瓶内压强减少时，外界空气会进入瓶中，导致进入集气瓶内的水少于1/5；未等集气瓶冷却就打开弹簧夹，瓶内压强还没有降到最小，进入的水会小于集气瓶容积的1/5；
五、实验室制取气体
1.氧气的实验室制法
原理
过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在有二氧化锰催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气
步骤
检查装置气密性；装入二氧化锰；加入过氧化氢溶液；收集
检查气密性；装药品；固定装置；加热；收集；将导管移出水面；熄灭酒精灯
检验
将带火星的木条伸入瓶内，若复燃，证明是氧气
收集与验满
排水法：若看到瓶口冒出大气泡，证明已经收集满；
向上排空气法：将带火星的木条放于瓶口，若复燃，证明已经收集满
说明
如果使用长颈漏斗，则漏斗末端必须插到液面以下，防止生成的气体逸出
使用高锰酸钾时，试管口必须放一团棉花，防止药品堵塞导管
反应方程式
2.二氧化碳的实验室制法
（2）不可用浓盐酸。浓盐酸有很强的挥发性，极易挥发出氯化氢气体，导致所收集的二氧化碳不纯
（3）不可用碳酸钙粉末和碳酸钠，因为它们与盐酸反应速率太快，不便于收集
3.氢气的实验室制法
药品
锌粒和稀硫酸
反应原理
操作步骤
组装仪器；检查装置的气密性；将锌粒放入试管；加入稀硫酸；检验收集氢气的纯度；收集一瓶纯净的氢气；收集满后盖上玻璃片，把集气瓶倒放在桌面上
反应方程式
5.工业冶铁的过程
原料
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
反应原理
焦炭燃烧：
二氧化碳与焦炭反应产生还原剂CO：
CO将铁的氧化物还原为单质铁：
产品
生铁
说明
冶铁时各种原料的作用为
焦炭：作燃料，提供高温；提供还原剂一氧化碳
铁矿石：提供铁元素
石灰石：将矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣，从产品中分离出来
6.空气中氧气含量的探究
（4）凉开水不易养鱼：这是因为水在烧开的过程中，由于温度升高，溶解在水中的氧气逸出，水中缺少氧气，鱼无法呼吸；
（5）用自来水浇花，最好先晒一下：因为自来水一般用氯气消毒，水中残余的氯气会对花造成伤害；自来水晒过后，氯气的溶解度减小，溶解的氯气从水中逸出。
8.粗盐提纯
实验原理
将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶得到纯净的氯化钠
实验原理与装置
利用红磷燃烧生成五氧化二磷固体，消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为容器内减少的氧气的体积
操作步骤
连接装置，检查装置的气密性，将弹簧夹夹紧；点燃红磷，伸入集气瓶，塞进橡皮塞；燃烧结束，冷却后，打开弹簧夹
实验现象
红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占瓶内空气体积的1/5
计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后倒入指定容器，计算产率
结论
通过溶解、过滤、蒸发等操作，可除去粗盐中不溶性杂质
说明
（1）过滤操作中的要点是“一贴、二低、三靠”：
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁上，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠盛接滤液的烧杯内壁。
实验用品
量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、漏斗、滤纸
实验步骤
溶解：将称量好的粗盐放入烧杯中加水溶解
过滤：制作好过滤器，将烧杯中浑浊的液体沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗
蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌，当出现较多量固体时，停止加热，利用余热把食盐烘干
药品
大理石或石灰石与稀盐酸
反应原理
操作步骤
组装仪器；检查装置的气密性；将大理石或石灰石放入反应容器内；加入稀盐酸；用向上排空气法收集气体；验满；收集满后盖上玻璃片，把集气瓶正放
将气体通入石灰水中，石灰水变浑浊
说明
（1）不可用硫酸代替稀盐酸。应为刚开始时，硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，是反应难以继续
举例
（1）打开汽水瓶，汽水会自动喷出来：这是因为打开汽水瓶，压强减小，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；
（2）喝了汽水，常常会打嗝：这是因为体内的温度较高，气体溶解度减小而逸出，说明气体溶解度随温度升高而减小；
（3）夏天的傍晚，池塘中的鱼儿常常要跳出水面呼吸：这是因为经过一天的高温，池塘中溶解的氧气减少，鱼缺氧，于是跳出水面呼吸；
（2）若测得氧气的体积大于1/5，可能的原因：
弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时瓶内气体会从导气管逸出，使进入瓶内的水多于1/5
反应原理
7、气体的溶解度
概念
气体的溶解度是指在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在一体积水里达到饱和状态时的气体的体积
影响因素
气体的溶解度随着压强的增大而增大，随温度的升高而减小