中学2014届高三上学期9月假期自主学习反馈检测化学试题(附答案)
黄冈市2014年秋季高三年级9月调研考试化学参考答案
黄冈市2014年秋季高三年级9月调研考试化学参考答案1-5 ACBDC 6-10 ADDCC 11-16 BBADDB17. （7分）（1）O2－>F－>Al3+ (1分)（2）（1分）（1分）（3）2Al3++3CO2－3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)（4）HF>H2S(1分) HF分子间有氢键，H2S分子间只有分子间作用力，氢键作用力强于分子间作用力(1分)18.（6分）（1）Ba(OH)2(1分)由①可知甲为多元强碱，离子组中只有Ba(OH)2符合要求(1分)（2）Ba2++2OH－+NH＋4+HCO－3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O(2分)（3）取少量丁（或NH4HCO3）于试管中，加入少量NaOH溶液，并加热试管，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察试纸的颜色变化。
若变蓝，说明含有NH＋4(2分)19. （8分）（1）3Fe+4H2O(g)△3O4+4H2(1分)（2）提高酒精灯火焰的温度(1分)（3）用向下排空气法（排水法）收集一小试管气体，用拇指扣紧试管口，管口朝下，移向酒精灯火焰，松开拇指，听爆鸣声不尖锐，说明纯净。
(2分)（4）加热过程中，棉花中的水流下或水蒸气在试管口处冷凝（答案合理即可得分2分）（5）Fe3O4和Fe (2分)20.（11分）（1）制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等（回答其中一种即得1分）（2）D(1分)（3）①2C+SiO2高温2CO↑+Si(1分) >(1分) ②SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl(2分)③蒸馏（精馏）(1分) ④MnO－4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(2分) 2.8％(2分)21.（9分）（1）2ΔH1+ΔH2+2ΔH3+2ΔH4=ΔH5 (2分)（2）①ac（2分）②75％(1分) 50％(1分) ③增大压强（减小体积）(1分)t5-6> t2-3=t3-4(2分)22. （11分）（1）H3BO3+2H2O[B(OH)4]-+H3O+或H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+（2分）NH3或Al(OH)3 (1分)（2）①CH4+2H2O高温CO2+4H2（1分）②4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O（2分）③10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4[4MgCO3.Mg(OH)2.4H2O] ↓（2分）④蒸发浓缩、冷却结晶(1分) ⑤abc（2分）命题：黄梅一中陈银良网审：蕲春一中何亚龙黄冈中学杜五洲、汪响林浠水一中余潋沁、蒿春明终审：蕲春一中何亚龙、黄梅一中陈银良市教科院甘喜武黄冈市2014年秋季高三年级9月调研考试化学试题双向细目表。
广东省肇庆市2014届高三上学期期末质量检测理综化学试题(解析版)
广东省肇庆市2014届高三上学期期末质量检测理综化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、单项选择题（本题共6个小题。
每小题4分，共24分。
）7. 化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾8.下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，17g羟基中所含电子数为9N AB．常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2 N A个电子C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 N A 个O 原子D．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 N A考点：本题考查的是阿伏伽德罗常数的应用计算。
9．下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是（）A ．Fe 2+、K +、ClO —、Cl —B ．Ag +、Na +、Cl —、NO 3-C ．NH 4+、K +、CO 32—、Br —D ．H +、Ca 2+、CH 3COO —、HCO 3—考点：本题考查的是离子共存问题。
10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）【答案】D【解析】试题分析： SO 2有漂白性，但是不能漂白石蕊溶液，A 错误；蔗糖的炭化实验中体现的是浓硫酸的脱水性和强氧化性，B 错误；铁与水蒸气反应是生成黑色的Fe 3O 4，所以C 错误；故选D 。
考点：本题考查的是几个简单实验的现象和结论与相应物质的性质关系。
11．下列物质间的转化在给定条件下不能．．实现的是（ ）① Si —→SiO 2—→H 2SiO 3 ② S ——→SO 3—→H 2SO 4③C ——→CO2——→Na 2CO 3 ④ KAl(SO 4)2溶液→KAl(SO 4)2·12H 2O ——→Al⑤ Na ——→Na 2O 2—→NaOHA ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．①②③④⑤通电 SiO 2 高温 NaOHH 2O H 2OO 2 点燃 O 2 高温 H 2O O 2点燃12. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
吉林省实验中学2014届高三上学期阶段检测化学(四)试题
吉林省实验中学2013~2014学年度高三上学期阶段检测（四）化学试题命题人：曹子阳审题人：张琼可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Al-27, S-32,Cl-35.5,K-39,Ca-40，Mn-55，Fe-56 ，Cu-64,Br-80，Ag-108 ,I-127一、单项选择题（每题2分，共40分）1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子2．右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2Se B．GeH4C．AsH3D．HBr考点：考查元素周期律与分子间作用力有关问题。
3.X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。
下列说法正确的是()A．其简单离子的半径依次增大B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物C．X燃烧的产物中只含离子键D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质4. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O5．用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子物质的量为（）A．0.2 mol B．0.3molC．0.4 mol D．0.6 mol6. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
福建省安溪八中2014届高三上学期9月份质量检测 化学试题
福建省安溪八中2014届高三上学期9月份质量检测化学试题一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A.某地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能替代化石能有利于实现“低碳经济”D.华裔科学家高锟在光纤传输信息领域取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的质硅2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，22.4 L重氢(D2)气体分子中含有2N A个中子B.常温常压下，3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数为0.3N AC.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时若析出0.1 mol Cu时转移电子数为0.2N A，正极溶解Zn 6.5 gD.1 mol异丁烷中，含共价键数目为10N A3.下列化学用语，应用正确的是( )A.硝基苯的结构简式是：B.乙炔的电子式是：C.乙醚分子的球棍模型是：D.甲酸中存在—CHO和—COOH两种官能团4.资料表明：火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。
下列叙述不正确的是( )A.硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐B.水玻璃是混合物，冰水混合物是纯净物C.Al2O3·2SiO2·2H2O属于氧化物D.硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质5.(2011·海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是( )A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO36.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7m之间。
山东省聊城市堂邑中学2014届高三上学期9月假期自主学习反馈检测 化学试题 Word版含答案
山东省堂邑中学2014届高三上学期9月假期自主学习反馈检测化学试题第I卷（选择题）2013-9-5一、选择题1．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl2．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )A． B．C． D．3．下列推断正确．．的是 ( )A．BF3是三角锥形分子B．的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键4．下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是( )A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2 C．H2O、NH3 D．NH3、CH2O5．下列关于配位化合物的叙述中，不正确．．．的是( )A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用6．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是( )A．CCl4 B．C2H5OH C．CS2 D．C6H67．下列有关实验的叙述，正确的是A．溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成B．实验室用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止D．除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可8．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确．．．的是A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．反应③是消去反应 D．反应④⑤⑥是取代反应9．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
2014届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)(2)
考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24, Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127，Ba—137第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1N A。
而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N A3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．物质的量O2比O3小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原（）B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
陕西省长安一中2014届高三上学期第三次教学质量检测化学试题(解析版)
陕西省长安一中2014届高三上学期第三次教学质量检测化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Si- 28 Na- 23 Al- 27 S- 32 Cl- 35.5Ag -108 Ca -40 Fe -56 Cu- 64 Ti -48一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（）A．甲苯的硝化、乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均可看作取代反应B．卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素8.海洋中有丰富的食品、矿产、能、药物和水产资等（如下图所示），下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体，通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁C．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化9.下列离子反应方程式正确的是（）A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― === Cu2＋+ SO2↑+ 2H2OB．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O—+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3—C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝ALO2-+ 2H2O+4NH4＋D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的（）A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6N AB．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N AC．50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N AD．标准状况下，含有1mol硫原子的SO2 与SO3的混合物，其体积小于22.4L11.某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份200mL溶液进行如下实验：（已知HNO2不稳定极易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。
盐城中学2014届高三暑期反馈练习化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40选择题 （共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“十二五”(2011－2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成历史。
下列有关说法中正确的是A ．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化B ．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C ．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料D ．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法 2．下列化学用语表示正确的是A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．三氟化氮的电子式：C ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子23892UD ．羟基乙酸（HOCH 2COOH ）的缩聚物：HO [ CH 2 －O] H On 3．下列说法正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm ～100 nm 之间B ．NH 3的沸点高于PH 3，是因为N －H 键能大于P －H 键能C ．金属阳离子只存在于离子晶体中D ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容5．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：K +、Na +、ClO -、I －B ．能使石蕊试液变红的溶液：Fe 3+、Ca 2+、Cl －、NO 3-C ．由水电离出的c(H +)=10－12mol/L 的溶液中：Na +、Ba 2+、HCO 3-、Cl －D ．c(Fe 3+)=0.1mol/L 溶液中：Na +、NH 4+、SCN －、SO 42－6．以下物质间的每步转化，不能．．通过一步反应实现的是 A ．S→SO 2→H 2SO 4→MgSO 4B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2C ．Fe→FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D ．N 2→NO→NO 2→HNO 37．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
山东省临沂一中2014届高三9月月考化学试题及答案
FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl 3 溶液，
准备采用下列步骤：
请写出上述试验过程中②⑤的化学式：②
⑤
。
请写出①⑥两步反应的离子方程式：
；
。
19．（ 11 分）准确配制某体积的 0.25 mol/L 的 NaOH溶液，试回答下列问题：
（ 1） A 学生准确计算出需要 NaOH固体的质量为 5.0 g ，实验所用仪器中的定量仪器除了天平、
。
20．（ 16 分）由几种离子化合物组成的混合物， 含有以下离子中的若干种： K＋、Cl －、NH＋4 、Mg2＋、CO23－、
Ba2＋ 、SO24－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取
3 份 100 mL 该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
1
加 AgNO3 溶液
有白色沉淀生成
2
加足量 NaOH溶液并加热
B. H
2O2 氧化性强于 HIO，还原性弱于 I 2
C. 上述过程中每生成 1mol 氧气，消耗 1mol 双氧水
D. 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色
16．已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、 氯化钾和碘单质。 某溶液中含有的溶质是 FeBr 2、
FeI 2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加
二、填空题 （本题共 4 个小题，共 49 分。）
18．（ 12 分）电子工业常用 30%的 FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1) 写出 FeCl 3 溶液与铜箔发生反应的化学方程
式：
；若反应过程中有 2 mol 电子发生转移，
会有
g
铜溶解。
2014届9月化学试卷
化学试卷本卷满分120分考试时间100分钟可能用到的数据：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个正确选项符合题意。
1．以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
2．下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．NH4Cl的电子式：H N H∶∶¨¨+HHCl－C ．Cl —的离子结构示意图：+17288D．次氯酸的结构式：H－Cl－O3．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体５．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓６．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体B．通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别７．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N AB．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AC．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 N AD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
14届高三上学期期末考试化学(附答案)(4)
2013—2014学年度第一学期期末自主练习高三化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B．运载火箭升空的动力主要来自化学能C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料2．下列与有机物相关的说法正确的是A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解3．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O34．下列物质的分类依据正确的是5A ．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B ．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C ．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D ．两种难溶物溶解度小的物质其K sp 一定也小6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．由2H 和18O 组成的水11 g ，所含的中子数为4N AB ．标准状况下11.2 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有C 原子数为N AC ．在0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，所含H ＋的个数小于0.1N A D ．室温下H 2O 2分解得到16 g O 2，转移的电子数为2N A7．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中：4NH +、Fe 3＋、3NO -、Cl －B ．明矾溶液中：Na ＋、Mg 2＋、3NO -、3HCO - C ．氢氧化铁胶体中：H ＋、K ＋、Cl －、S 2－D ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、23SO - 8．下列说法错误的是A ．浓硫酸具有强氧化性，但SO 2气体可以用浓硫酸干燥B ．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO 气体C ．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br －D ．SiO 2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应9．下列实验操作中正确的是A ．图甲所示，可得到干燥的氢气B ．图乙所示，可以验证氯气的漂白性C ．图丙所示，可以验证SO 2的漂白性D ．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 210．下列叙述正确的是A ．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液，用托盘天平称取NaCl 固体5.85 gB ．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌C ．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶D ．测量醋酸溶液的pH 时用蒸馏水润湿pH 试纸，测得的pH 偏大11．下列离子方程式正确的是A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋NO-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋23SO-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋24NH+＋[Al(OH)4]－D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4412．已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO213．下列说法正确的是A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl)B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数14．四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。
河南省唐河县第一高级中学2014届高三上学期周考化学试题 word版含答案
命题人:李银彬 2013.10.19本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程．它所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程的建成和利用主要有助于控制（ ）①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭氧空洞扩大 ④温室效应 ⑤白色污染． A ．①③ B ．①②④ C ．③④ D ．①②⑤ 2．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是( )A ．Al 2O 3熔点很高，可用作耐火材料B ．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C ．铝热反应是炼铁最常用的方法D ．N 2与O 2在放电条件下直接化合生成NO 2 3.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．FeI 2溶液中通入过量Cl 2： 2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －B ．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳： 2ClO －+CO 2+ H 2O =2HClO+CO 32－C ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋2H 2O ＋4NH 4＋D ．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合: Ba 2++ 2OH - + NH 4++ HCO 3- = BaCO 3↓ + NH 3•H 2O + H 2O 4．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）5 A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ B ．2NaCl （熔融）电解2Na ＋Cl 2↑C ．2MgO （熔融）电解2Mg ＋O 2↑ D ． Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 26．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
重庆市石柱中学2014届高三上学期9月检测化学试题(五) Word版
重庆市石柱中学2014届高三上学期9月检测化学试题（五）一.选择题1.下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．铝热法冶炼金属钒C．用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃 D．电解饱和食盐水制烧碱2.下列各项比较中正确的是( )A．微粒半径：Na+ > S2- > O2-B．结合质子的能力：ClO- > CH3COO- > HCO3-C．固体的热稳定性：Na2CO3 > CaCO3 > NaHCO3D．碱性：NaOH>KOH> Mg(OH)23.下列实验操作错误．．（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却D．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较4．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）A ．干燥Cl 2B ．吸收HClC ．石油的蒸馏D ．吸收NH 35．荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基荧光素二乙酸酯在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。
5-羧基荧光素（5-FAM ） 5-羧基荧光素二乙酸酯（5-CFDA ） 下列说法正确的是（ ）A ．5-FAM 转变为5-CFDA 属于取代反应B ．实验室鉴别5-FAM 与5-CFDA 可用碳酸氢钠溶液C ．5-FAM 的分子式为：C 21H 3O 7D ．5-FAM 和5-CFDA 分子中的所有原子均共面 6.已知:P 4(g)+6Cl 2(g)4PCl 3(g) ΔH=a kJ ·mol -1,P 4(g)+10Cl 2(g)4PCl 5(g)ΔH=b kJ ·mol -1,P 4具有正四面体结构,PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ ·mol -1,PCl 3中P —Cl 键的键能为1.2c kJ ·mol -1。
安徽省泗县双语中学2014届高三9月摸底测试 化学试题
泗县双语中学2014届高三9月摸底测试试题化学试卷 第I 卷（选择题共54 分）本卷共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 1081．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是 A ．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消费，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质 B ．食品添加剂对人体均有益，可随意使用 C ．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体2．现有以下5种说法：①胶体带电是电泳的前提条件；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；⑤溶液包括胶体等分散系。
其中错误．．的是 A ．①②⑤ B ．①②③④⑤ C ．③④ D ．②⑤3．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．标准状况下，20g 重水（D 2O ）中含有的电子数为10N AB ．常温下，0.4mol SiO 2所含的共价健数目为1.6N AC ．在1L 0.1mol ·L -1碳酸钠溶液中 ，阴离子总数大于0.1N AD ．标准状况下，11.2L SO 3含有的氧原子数为1.5N A 4．在指定溶液中下列各组离子一定能．．．大量共存的是（均为常温下） A ．由水电离出的c(H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、HCO —3、NO—3B ．滴加少量酚酞呈无色的溶液：Fe 2+、ClO —、SO 2—4、Na +C ．0.5()wK c H +=mol ·L -1的溶液：Na +、K +、CO 2-3、SO 2-3 D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH +4、NO —3、Cl —5．下列离子方程式中正确的是A ．NaHSO 3溶液水解：HSO —3+H 2O==H 2SO 3+OH —B ．往2ml 0.001mol ·L -1澄清石灰水滴入几滴0.001mol ·L -1小苏打溶液：HCO —3+Ca 2++OH —==CaCO 3↓+H 2OC ．向KAl （SO 4）2溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，使SO 2—4全部沉淀：2Al 3++6OH —+3SO 2-4+3Ba 2+==2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓ D ．用少量氨水吸收SO 2气体：SO 2+2NH 3·H 2O==2NH +4+SO 2-3+H 2O 6．下列实验操作中正确的是7．下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等气体B．装置②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C．装置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等气体，并防止倒吸D．装置④可用于检查该装置的气密性8．下列说法正确的是A．CaO2、SiO2、HCOOH依次属于电解质、非电解质、弱电解质B．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等C．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物9．下列实验操作或对实验现象的解释错误的是A．由于氨极易溶于水，盛有10ml氨气的试管倒立在7ml水中，溶液不会充满试管B．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热溶化D．某试液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，即使出现白色沉淀，也不能判断原试液中一定含有SO2-410．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性C．在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl==CuCl2+H2↑D．化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl11．下列物质的除杂方法中，合理的是①CO2中混有的SO2杂质可以让混合气体通过饱和小苏打溶液除去②乙烯中混有的SO2气体可以通过KMnO4溶液除去③K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去④KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去⑤水中的SO2-4、Na+、K+、Cl—等可以通过电渗析法除去A．②④B．①④⑤C．①④D．①②③④⑤12．下列对事实的解释或结论不正确．．．的是A．①②③④B．②③C．①②③D．①③13．查阅资料知：2Fe3++M2—===2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）。
河南省郑州市第四中学2014届高三上学期第三次调考化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共49分)一、选择题（本题共17小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共51分）1．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧有机物⑨无机化合物A．①④⑤⑥⑦⑨B．①②③④⑤⑥⑦⑨C．①②④⑧D．①④⑤⑥3．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是（）A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O 4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”6．某化学反应的能量变化如右图所示。
下列有关叙述正确的是A. 该反应的反应热ΔH=E2－E1B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C. 催化剂能降低反应的活化能D. 催化剂能改变反应的焓变7．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO3－、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO42－、葡萄糖分子8．CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。
北京市第四十四中学2014届高三上学期期中测试化学试题 Word版含答案
北京市第四十四中学2013—2014学年度高三第一学期期中测试化学试卷相对原子质量 H :1 C : 12 N :14 O: 16 Na: 23 I: 127 Mg: 24 Al:27第Ⅰ卷（选择题 共50分）本卷共25小题，每题2分；每小题只有1个选项符合题意。
1. 某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是A. 混合物B.化合物C.纯净物D. 单质 2．下列物质中，属于弱电解质的是A ．CH 3COOHB ．H 2SO 4C ．NaOHD ．Na 2CO 3 3．下列变化中，不属于化学变化的是A ．活性炭使红墨水褪色B ．氯水使有色布条褪色C ．SO 2使品红试液褪色D ．O 3使某些染料褪色4．下列关于HCl 的说法中正确的是①只含有共价键的共价化合物②溶于水后，其溶液的导电能力一定比醋酸溶液强 ③属于强电解质 ④只具有氧化性⑤又称为盐酸，是纯净物A ．①②B ．①③C ．③④D ． ②⑤5． 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 A ．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系6.下列金属的冶炼方法与钠相同的是A．银B．铝C．铁D．铜7．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3+C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I28. 高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．Na2FeO4属于共价化合物B．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移C．反应中Na2O2是氧化剂D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
山西省山大附中2014届高三化学9月月考试题新人教版
2013-2014 学年第一学期高三 9 月月考题化学试题
考查时间： 70 分钟 考查内容：综合 可能用到的相对原子质量： C： 12 H ： 1 O ： 16 N ： 14 Fe ： 56 S ： 32 Cu ： 64 一、选择题（包括 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。每小题只有一个．．选项符合题意） ．
D．常温下， K w ＝0.1 mol ·Ｌ－1 的溶液： Na＋、 K＋、 CO32-、 NO3c(H )
6、A、 B、C、 D 四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中
B 与 C为同
一周期的相邻元素， A 与 D 为同一主族。 C 的单质是燃料电池的一种原料， D 是所在周期原
子半径最大的元素。下列说法正确的是
1．下列说法正确的是 A ． 2013 年 1 月 1 日起，我省正式发布环境空气质量指数（ AQI），包括 PM2.5、 PM10、 O3、
CO2、 SO2 和 NO2 等 6 项指标 B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 D． 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求 2、下列有关化学用语表示正确的是
CH2OH
)
A．①③④
B．③⑤⑥ C ．①②③ D ．②⑥
4、下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是
A．锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，后用酸除去
B．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫
C． MgO和 Al 2O3 在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属
请回答下列问题：
河北省邯郸市2014届9月高三摸底考试 化学试题 含答案
2013.9本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）.共100分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上.考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目"与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号.第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回.可能用的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl-35。
5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag—108 I-127第I卷一、选择题（1—10题，每题2分；11—20题，每题3分；共50分，每小题只有一个正确答案）1。
化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
下列化学用语中表述正确的是A．次氯酸的电子式:B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．二氧化碳的比例模型：C O O D．Cl－的结构示意图：+178822. 化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同,都能作供氧剂C．常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色3．1-氯丙烷的二溴代产物有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11。
2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AB．常温下，1L 0。
1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N AC．常温常压下，5。
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山东省堂邑中学2014届高三上学期9月假期自主学习反馈检测化学试题第I卷（选择题）2013-9-5 一、选择题1．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl2．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用―…‖表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()A． B．C．D．3．下列推断正确．．的是()A．BF3是三角锥形分子B．的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键4．下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是()A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3D．NH3、CH2O5．下列关于配位化合物的叙述中，不正确．．．的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用6．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是( )A ．CCl 4B ．C 2H 5OH C ．CS 2D ．C 6H 67．下列有关实验的叙述，正确的是A ．溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO 3溶液有浅黄色沉淀生成B ．实验室用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物C ．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止D ．除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可8．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确．．．的是A ．反应①是加成反应B ．只有反应②是加聚反应C ．反应③是消去反应D ．反应④⑤⑥是取代反应9．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的―第七营养素‖。
木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是A ．芥子醇的分子式是C 11H 12O 4B ．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C ．芥子醇能与FeCl 3溶液发生显色反应D ．1mol 芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr 210．可以将COOH O C CH 3转变为COONa OH 的方法是①与足量的NaOH 溶液共热，再通入CO 2 ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH 溶液 ③与足量的NaOH 溶液共热 ④与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaHCO 3H 3C —OH 3C —O HO —CH =CH —CH 2OHA．①②B．①④C．②③D．②④11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5N AB．常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1N AC．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AD．1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的数目小于N A13．下列比较正确的是A．电负性：K原子>Na原子B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d) D．第一电离能：I1(P)>I1(S)CO 14．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中 23的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是A．c1=2c2B．c1＞c2C．c1=c2D．c1＜c215．在d轨道中电子排布为，而不排布成，其最直接的根据是A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子轨道能级图D．洪特规则16．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是( )A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X17．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c ＜a ＜bB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：c ＜a ＜bC ．若用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c ＜a ＜b18．下列反应属于加成反应的是（ ）A.C 3H 8+Cl 2−→−光C 3H 7Cl+HCl B.2FeCl 2+Cl 2====2FeCl 3C.CH 2==CH 2+H 2O CH 3CH 2OHD.CH 3CH 2OH CH 2==CH 2↑+H 2O19．下列关于有机化合物的叙述不正确的是 （ ）A ．新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病B ．三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂C ．根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同D ．蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物20．药物是人们生活的必备品之一，下列药物的主要成分都能发生以下四种反应的是 （ ）①取代反应 ②加成反应 ③水解反应 ④中和反应A ．维生素B ．阿司匹林C ．芬必得D ．扑热息痛21．由短周期前10号元素组成的物质T 和X ，如图所示的转化。
X 不稳定，易分解。
为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是 （ ）A．Ag(NH3)2OH B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液22．下列四种模型仅由C、H、O三种原子组成，下列说法正确的是（）A．模型1对应的物质含有双键B．1mol模型2对应的物质与足量的银氨溶液充分反应，能生成216gAgC．模型3对应的物质在一定条件下能发生银镜反应D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于323．2012年3月15日，CCTV-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。
“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。
下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是（）A．它的分子式为C12H18N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等24．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。
兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是( )A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入KMnO4(H＋)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD．该物质能能与NaHCO3溶液发生反应25．最新发布检测报告称，目前市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标以“温和”、“纯净”等字眼，但其中一些却含有甲醛及“1，4—二氧杂环乙烷”等有毒物质。
乙醇经消去反应、加成反应、水解反应以及脱水反应可以制得具有六元环的产物“1，4—二氧杂环乙烷”，据此推测下列叙述正确的是（）A．“1，4—二氧杂环乙烷”与丁酸互为同分异构体B．甲醛在常温下是一种无色易挥发的液体C．“1，4—二氧杂环乙烷”可以与钠反应放出H2D．四步反应的条件可以依次为：浓H2SO4、溴水、NaOH醇溶液、浓H2SO4第II卷（非选择题）二、填空题26．按要求完成下列问题。
(1)写出Mg2＋的电子排布式。
(2)依次指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。
(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、________、________。
(4)下列分子中若有手性分子，请用―*‖标出其手性碳原子。
27．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol－1)请回答：⑴Z2Y中含有的化学键类型为。
⑵Z2Y2的电子式为。
⑶X 2Y 分子的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 ，XWY 属于________(填―极性‖或―非极性‖)分子。
28．有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
已知：A 和C 、B 和D 分别位于同主族，且B 、D 质子数之和是A 、C 质子数之和的2倍；E 在同周期元素中原子半径最小。
(1)A 2B 和A 2D 的沸点较高者是 (填化学式)，其原因是 。
(2)B 形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有 。
(3)E 的基态原子电子排布式为_________________________________________。
29．有机物A 可以通过不同化学反应分别制得B 、C 和D 三种物质，结构简式如下图所示。
（1）B 中的含氧官能团名称是 。
（2）A→C 的反应类型是 ；A ～D 中互为同分异构体的是 (填代号)。
（3）由A 生成B 的化学方程式是 。
（4）C 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。
30．带支链的烷烃A （C 6H 14）只可能有三种一氯取代产物B 、C 和D ，以上反应及B 、D 的进一步反应如下图所示。
请回答：（1）A 的名称是 ，Ⅰ的分子式是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：A B C D CH 2CH 2OH COOH CH 2CHO COOH OCH 2C H 2OCH=CH 2COOHB→F______________________________________________________________；D→E______________________________________________________________。