高中化学第三章第一节第4课时习题课课时作业新人教版必修1

第4课时习题课1．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属都能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na可以在空气中稳定存在3．将金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是( )A．HCl B．CuSO4C．MgCl2 D．Ca(HCO3)24．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标况下)为( )A．1.12 L B．大于1.12 LC．小于1.12 L D．无法确定5．若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是( )A．Fe3＋、NO－3、Cl－、Na＋B．Ba2＋、Mg2＋、CO2－3、SO2－4C．NO－3、Na＋、K＋、CO2－3D．NO－3、K＋、CO2－3、OH－6．等质量的两份铝粉分别与足量的稀NaOH溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是( )A．1∶2 B．2∶3C．3∶2 D．1∶17．将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋完全沉淀为碳酸盐，则盐MCl n中n值是( )A．4 B．3C．2 D．18．下列金属在空气中能自发形成氧化物保护膜的是( )A．Fe B．AlC．Na D．K9．将一小块金属钠投入到盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( ) A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有白色物质生成D．溶液变浑浊10．一块金属可能是铝或镁，用下列试剂可将其鉴别的是( )A．盐酸 B．CuSO4溶液C．NaOH溶液 D．稀硫酸11.用图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。

(1)从大钠块上取下小钠块，所应用的金属钠的性质是________________。

对取下的小钠块要用滤纸吸(或擦)一下，这样做的目的是______________________________。

(2)包裹钠块的铝箔上要预先戳上足够多的小孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是____________。

假如在实验刚开始就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是________________________，出现这种现象的主要原因是________。

(3)根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式是________，可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是__________；要证明反应生成的气体是氢气，实验方法是________________________________________。

12．如图在玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。

(1)所观察到的现象是________________________________，有关反应的化学方程式是______________________________。

(2)干燥管内可装入的试剂是__________，其作用是______________________________，干燥管还可用________(装置)代替。

(3)玻璃管中石棉绒的作用是__________________________________。

实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭______________。

13．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为__________，A→C反应的化学方程式为________________________________________________。

(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为_____________________________。

A和C能否反应________(填“能”或“否”)，若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填____________________________________________________。

第4课时习题课1．B [金属中存在自由移动电子，在外加电场作用下会定向移动，在受热时会加速运动而快速传递能量，所以金属都有良好的导电性和导热性，自由电子与金属阳离子间存在着作用力，所以导致了金属具有延展性；金属活动顺序中氢之前的金属都可与酸反应，但在氢之后的金属难以与酸反应；金属汞常温下是液态；除铂、金外在自然界中大多数金属是以化合态存在。

]2．A [金属钠的硬度小，熔点低，其化学性质非常活泼，在空气中很快就被氧化为氧化钠(Na2O)；若点燃，则发出黄色火焰，产物为Na2O2。

]3．A [溶液质量的变化取决于金属钠与逸出气体和析出沉淀的质量之差。

若此差值大于或等于零，则溶液质量不会减轻。

2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑Δm2×23 2 44>02Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2＋H2↑Δm2×23 98 2 －54<02Na＋2H2O＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓＋H2↑ Δm2×23 58 2 －14<02Na＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋H2↑ Δm2×23 100 2 －56<0]4．B [0.1 mol 钠与水反应，生成H 2的物质的量为0.05 mol ，产生0.1 mol 的氢氧化钠；铝箔又与产生的NaOH 溶液反应生成H 2，故收集到的H 2应大于0.05 mol ，标况下体积大于1.12 L 。

]5．B [能与铝反应产生H 2的溶液可能含有大量H ＋或OH －，在酸性和碱性溶液中均不能大量共存的离子组中含有能与H ＋和OH －均反应的离子，B 项中CO 2－3与H ＋反应，Mg 2＋与OH －反应。

]6．B [依题意两份铝粉的物质的量相等，设n (Al)＝1 mol2Al ＋ 3H 2SO 4 ===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑2 mol3 mol1 mol n (H 2SO 4)得n (H 2SO 4)＝1.5 mol2Al ＋ 2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2 mol 2 mol1 mol n (NaOH)得n (NaOH)＝1 mol两溶液体积相等，故c (H 2SO 4)∶c (NaOH)＝n (H 2SO 4)∶n (NaOH)＝1.5∶1＝3∶2。

]7．B [含有M n ＋的碳酸盐的化学式为M 2(CO 3)n ，即2M n ＋ ～ n CO 2－32 n40 mL×0.5 mol/L 15 mL×2 mol/L解得n ＝3]8．B [Fe 、Na 、K 在空气中均能形成氧化膜，但不致密，起不到保护作用，Al 2O 3氧化膜致密，能隔绝空气与金属进一步接触，起到保护金属的作用。

]9．C [将一小块钠投入饱和的澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先看到钠与水反应的一系列现象。

随着2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊，但此时一般还不会沉淀到溶液的底部。

]10．C [镁、铝都能与盐酸、CuSO 4溶液、稀硫酸反应，而与NaOH 溶液反应的是铝，镁不能与NaOH 溶液反应，所以只有C 是正确的，即加入后产生气体的是铝，如无明显现象时，则为镁。

]11．(1)硬度小 除去金属钠表面的煤油 (2)发生爆炸 浮在水面上并四处游动 金属钠密度比水小，与水反应生成气体 (3)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 酚酞试液 将收集满气体的试管口向下移近酒精灯，点燃12．(1)红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声 3Fe ＋4H 2O(g)△,Fe 3O 4＋4H 2↑ (2)碱石灰(或无水CaCl 2、硅胶等) 吸收水蒸气，使收集的氢气易点燃 U 形管 (3)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 酒精灯 酒精喷灯解析 常温下Fe 不与H 2O 发生反应，但在高温下，Fe 与H 2O(g)反应生成Fe 3O 4和H 2，故Fe 是一种较活泼的金属。

因铁粉和Fe 3O 4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H 2可用点燃的方法证明。

石棉绒耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。

13．(1)Na 2O 2Na ＋O 2△,Na 2O 2 (2)CO 2 2CO ＋O 2点燃,2CO 2 能 C ＋CO 2高温,2CO 解析 (1)根据C 是淡黄色固体，C 为Na 2O 2，则B 为Na 2O ，A 为Na ，A→C 的反应为：2Na ＋O 2△,Na 2O 2。

(2)C 是主要的温室气体，C 为CO 2，A 为C ，B 为CO ，B→C 的反应为： 2CO＋O 2=====点燃2CO 2，A 和C 可以反应生成B ，化学方程式为：C ＋CO 2高温,2CO 。