高中新课程教学设计——化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用教案
化学计量在实验中的应用教案化学计量是化学实验和化学反应定量研究的基础，它是研究化学物质的质量、物质的量、化学反应式以及化学反应中产物与反应物的质量关系的分支学科。
本文将为大家介绍一份关于化学计量在实验中的应用教案，以便教师能够更好地教授学生相关的知识。
教学目标：1.了解化学计量的基本概念和原理；2.掌握化学计量在实验中的应用；3.培养学生观察、记录和分析实验数据的能力；4.培养学生实验操作和安全意识。
教学重点：1.化学计量的基本概念和原理；2.化学计量在实验中的应用。
教学难点：1.化学计量在实验中的应用；2.多步骤的计算问题。
教学准备：化学计量相关实验材料和设备，如试剂瓶、量筒、天平等。
教学过程：Step 1: 导入(10分钟)Step 2: 分析实验数据(15分钟)提供一个包含实验数据的实验报告，让学生分析并回答几个问题。
例如，给定反应A+B→C的化学反应方程，实验数据显示加入了5g反应物A和3g反应物B，最终得到了2g产物C。
学生需要回答以下问题：1.给出A和B的物质的量；2.根据反应方程，理论上应该得到多少克的产物C？通过这个问题，学生可以运用化学计量原理，计算反应物的物质的量及产物的质量，与实际实验数据进行比较，进一步理解化学计量在实验中的应用。
Step 3: 实验操作(30分钟)选择适合的实验操作来展示化学计量在实验中的应用。
例如，反应A+B→C，学生可以将该反应进行实际操作，并记录实验过程中的质量和物质的量。
学生需要进行实验前的准备工作，如称量反应物、制备试剂溶液等。
在实验过程中，学生需要观察反应的进行，并记录反应物的消耗和产物的生成情况。
实验完成后，学生需要计算反应物的物质的量和产物的质量，并与理论值进行比较。
Step 4: 分析实验结果(15分钟)学生根据实验结果，回答以下问题：1.反应物A和B的物质的量分别是多少？2.理论上应该生成多少克的产物C？实际实验结果与理论值相比如何？通过分析实验结果，学生可以进一步理解化学计量在实验中的应用，理解实验操作中的误差和不确定性，并思考如何改进实验条件。
化学计量在实验中的应用教案(啊)
化学计量在实验中的应用教案（经典啊）一、教学目标1. 理解化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 掌握物质的量的计算方法，包括摩尔质量、物质的量浓度等。
3. 学会使用化学计量法进行实验数据分析，提高实验结果的准确性。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 化学计量的概念及意义2. 物质的量的计算方法3. 摩尔质量的计算与应用4. 物质的量浓度的计算与应用5. 化学计量法在实验数据分析中的应用案例三、教学方法1. 采用讲授法讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法等基本知识。
2. 利用案例分析法分析实验数据，引导学生学会运用化学计量法解决实际问题。
3. 开展实验操作练习，培养学生的动手能力。
4. 鼓励学生提问、讨论，提高课堂互动性。
四、教学准备1. 教材或教学资源：《化学计量学》、《实验化学》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：标准溶液、未知溶液等。
4. 课件或黑板。
五、教学过程1. 引入新课：通过一个实验案例，引发学生对化学计量的兴趣，导入新课。
2. 讲解基本概念：讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法等基本知识。
3. 案例分析：分析实验数据，引导学生学会运用化学计量法解决实际问题。
4. 实验操作练习：分组进行实验操作，巩固所学知识。
5. 课堂总结：回顾本节课所学内容，强调化学计量在实验中的应用。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固课堂所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学计量概念和物质的量计算方法的掌握情况。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和对化学计量法的应用能力。
3. 作业批改：检查学生作业完成情况，巩固所学知识。
七、拓展与延伸1. 介绍化学计量在工业生产、科研等领域的应用。
2. 探讨化学计量法在现代化学实验中的重要性。
八、课程回顾与展望1. 回顾本节课所学内容，总结化学计量在实验中的应用。
2. 展望下一节课内容，引发学生对后续学习的兴趣。
化学计量在实验中的应用教案
化学计量在实验中的应用教案一、教学目标：1.理解化学计量的基本概念和原理；2.掌握化学计量在实验中的应用方法；3.提高学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
二、教学重点和难点：1.理解和应用化学计量的基本概念和原理；2.掌握化学计量在实验中的应用方法。
三、教学内容：1.化学计量的基本概念化学计量是指根据化学反应的化学方程式，通过计算质量、物质量、体积等之间的关系，进行化学反应的定量计算。
2.化学计量的基本原理2.1 摩尔的概念：摩尔是物质量的计量单位，用符号mol表示，其中1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量（或相对分子质量）的数值，单位为g。
例如，1mol H2O的质量为18g。
2.2 摩尔质量的计算：摩尔质量是指1mol物质的质量，计量单位为g/mol。
计算公式为：摩尔质量=物质的质量/物质的摩尔数。
2.3反应物和生成物的计量关系：在化学反应中，反应物和生成物的质量之间存在定量关系，根据化学方程式可以推导出计量关系的比例关系。
3.化学计量在实验中的应用方法3.1确定摩尔比3.2计算实验结果在化学实验中，根据反应物和生成物的计量关系，可以计算出实验结果，如产物的质量、物质量、体积等。
通过实验结果的计算和比较，可以判断实验的合理性和准确性。
四、教学过程安排：1.物质计量的基本概念和原理的介绍（20分钟）2.化学计量在实验中的应用方法的讲解（30分钟）3.实验操作示范和学生实验操作（40分钟）4.实验结果的计算和比较（30分钟）5.讲解化学计量实验中常见问题的解决方法（20分钟）五、教学方法：1.讲授引导式教学方法：通过引导学生思考、讨论和参与实验操作，激发学生的学习兴趣和积极性。
2.实验操作演示：通过实验操作演示，让学生亲自操作，提高学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
3.多媒体辅助教学：通过多媒体辅助教学手段，利用图片、动画等形式展示化学计量实验的过程，提高学生对知识的理解和记忆。
六、教学评价：1.实验报告评分：根据学生的实验报告，评分学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标：1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量数的计算方法。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验探究，体验化学计量的实际应用，提高实验操作技能。
二、教学内容：1. 化学计量的概念及计量数的关系。
2. 化学反应中物质的量的计算。
3. 化学计量在实验中的应用实例。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学计量的概念，计量数的计算方法，化学计量在实验中的应用。
2. 教学难点：化学计量数的计算，化学计量在实验中的应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究化学计量的概念及计算方法。
2. 利用实验演示，让学生体验化学计量在实验中的应用。
3. 通过小组讨论，培养学生的合作交流能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引出化学计量的概念。
2. 讲解化学计量的概念及计量数的关系，引导学生掌握计算方法。
3. 设计实验：让学生通过实验观察化学反应中物质的量的变化，体会化学计量的实际应用。
4. 分析实验结果，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。
六、教学评价：1. 通过课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。
2. 通过课后作业，评估学生对化学计量计算方法的掌握情况。
3. 通过实验报告，评价学生在实验中运用化学计量解决问题的能力。
七、教学资源：1. 教材：新人教版高中化学必修教材。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等。
3. 教学课件：化学计量概念、计算方法及实验应用的课件。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍化学计量的概念及计量数的关系。
2. 第二课时：讲解化学计量数的计算方法及应用。
3. 第三课时：实验演示及分析，体会化学计量在实验中的应用。
九、课后作业：1. 复习化学计量的概念及计算方法。
2. 完成教材后的练习题，巩固所学知识。
3. 预习下一节课内容，准备参与课堂讨论。
十、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度，调整教学方法，提高学生兴趣。
化学计量在实验中的应用教学教案
化学计量在实验中的应用教学教案一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念和重要性。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握化学实验中常用的计量方法和技巧。
二、教学内容1. 化学计量的定义和基本原理。
2. 化学实验中常用的计量仪器和工具。
3. 化学实验中计量方法的选取和应用。
4. 化学实验数据的处理和误差分析。
5. 化学实验中计量能力的培养和实践。
三、教学过程1. 导入：通过实例介绍化学计量的概念和重要性，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解：讲解化学计量的基本原理，介绍化学实验中常用的计量仪器和工具。
3. 示范：进行化学实验演示，展示计量方法的选取和应用。
4. 练习：学生分组进行化学实验，实践计量方法和技巧。
5. 讨论：引导学生分析实验数据，进行误差分析和讨论。
6. 总结：总结本节课的重点内容，强调化学计量在实验中的应用。
四、教学方法1. 讲授法：讲解化学计量的基本原理和概念。
2. 演示法：进行化学实验演示，展示计量方法的选取和应用。
3. 实践法：学生分组进行化学实验，实践计量方法和技巧。
4. 讨论法：引导学生分析实验数据，进行误差分析和讨论。
五、教学评价1. 学生能理解化学计量的概念和重要性。
2. 学生能掌握化学实验中常用的计量方法和技巧。
3. 学生能运用化学计量知识解决实际问题。
4. 学生能进行化学实验数据的处理和误差分析。
5. 学生能参与讨论，提出自己的观点和见解。
六、教学资源1. 教材：化学计量基础知识教程。
2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管、电子天平等。
3. 课件：化学计量在实验中的应用PPT。
4. 网络资源：相关化学计量实验视频和案例。
七、教学环境1. 实验室：具备通风、照明、稳定的实验台。
2. 计算机教室：具备投影仪和网络连接。
八、教学拓展1. 邀请化学实验室专业人士进行讲座，分享实际工作中的化学计量应用经验。
2. 组织学生参观化学实验室，了解化学计量在实验中的具体应用。
化学人教版必修新课教案： 化学计量在实验中的应用
第２课时教学设计三维目标知识与技能１．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
２．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。
３．进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
过程与方法１．培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
２．培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观１．使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
２．强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点摩尔质量的概念和相关计算教学难点摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教具准备多媒体课件、投影仪教学过程引入新课师：什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？生：物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。
每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为6．0２×１0２３mol—１。
物质的量和摩尔都只适用于表示微观粒子，不能用于表示宏观物体。
在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。
师：既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说１mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
［多媒体展示］生：讨论、计算、填表。
［多媒体展示］H２O的相对分子质量是１8，１mol水含6．0２×１0２３个水分子，质量是１8 g，Al的相对原子质量为２7，１mol铝含6．0２×１0２３个铝原子，质量是２7 g。
C的相对原子质量为１２，１mol碳原子含有6．0２×１0２３个碳原子，１mol碳原子的质量为6．0２×１0２３个×１．99３g/个=１２g。
同理Fe的相对原子质量是５6，１mol铁原子含6．0２×１0２３个铁原子，是５6 g。
高中高三化学计量在实验中的应用教案
高中高三化学计量在实验中的应用教案教案：高中高三化学计量在实验中的应用教学目标：1. 了解计量在化学实验中的重要性和应用2. 掌握化学计量的基本概念和计算方法3. 能够根据实验条件和实验目的进行计量计算4. 提高学生在实验操作中的计量技能和实验分析能力教学重点和难点：1. 化学计量的基本概念和计算方法2. 实验中如何根据实验目的和实验条件进行计量计算的应用教学过程：步骤一：导入（5分钟）通过实例引入化学计量的概念和重要性，例如：化学反应的计量比、化学实验的计量计算等。
步骤二：概念讲解（10分钟）简要介绍化学计量的基本概念和计算方法，包括原子和分子的计量关系、摩尔质量的计算、化学方程式的平衡等。
步骤三：实验案例解析（15分钟）选择一到两个与实际应用相关的化学实验案例，详细讲解其中的计量计算过程，如：溶液浓度的计算、反应物的质量计算等。
步骤四：实验操作（30分钟）组织学生进行相关的化学实验操作，例如：酸碱滴定实验、溶液配制实验等。
要求学生根据实验条件和目的进行计量计算，并进行实验数据的记录和分析。
步骤五：实验结果分析（10分钟）对实验结果进行分析和讨论，比较实际测量值与理论计算值之间的差异，并进一步探讨可能产生差异的原因。
步骤六：总结和延伸（5分钟）总结本节课的重点内容，回答学生提出的问题，并引导学生思考和探讨化学计量在实际生活和科研中的应用。
教学资源准备：1. 化学实验器材和试剂2. 讲义和实验操作步骤3. 实验数据记录表和实验报告要求4. 实验结果的分析和讨论资料评估方式：1. 实验操作的技能和安全操作能力的评估2. 实验报告的准确性和完整性的评估3. 实验结果分析和讨论能力的评估教学反思：本教案通过实例引入化学计量的重要性和应用，并通过实验操作和实验案例的解析，帮助学生理解和掌握化学计量的基本概念和计算方法。
同时，通过实验结果的分析和讨论，培养学生的实验分析能力和问题解决能力。
在教学过程中需要注意引导学生思考和探索，提高学生的参与度和主动性，从而达到更好的教学效果。
《化学计量在实验中的应用》教案
《化学计量在实验中的应用》教案化学计量在实验中的应用教案一、教学目标1、了解化学计量在实验中的重要性和应用；2、掌握化学计量中的基本概念和计算方法；3、培养学生进行实验操作和数据处理的能力；4、培养学生分析和解释实验现象的能力。
二、教学内容1、化学计量的概念及应用介绍；2、化学计量的基本概念和计算方法；3、化学计量在实验中的应用实例分析。
三、教学过程1、导入（10分钟）引入学生的注意力，提问：“你们在化学实验中有没有遇到过需要计算物质的数量、质量、体积等问题？这些问题有没有与化学计量相关？”请学生交流并回答。
2、知识讲解（30分钟）2.1化学计量的概念及应用介绍介绍化学计量的概念，包括物质的化学计量单位以及化学计量在实验和生产中的重要应用。
强调化学计量的作用和应用的重要性。
2.2化学计量的基本概念和计算方法讲解化学计量中的基本概念，如摩尔、分子式、化学方程式等，并教授相关的计算方法。
包括摩尔质量的计算、摩尔比例的计算、量的关系计算等。
3、案例分析（40分钟）选择几个化学实验的实例，通过案例分析的方式，让学生运用化学计量的知识进行实验分析和计算。
例如，用化学计量的方法计算反应物质的摩尔比例、反应过程中生成物的数量等。
4、实践操作（40分钟）让学生进行一次化学实验操作，并利用化学计量的知识进行数据的处理和分析。
通过实际操作，提高学生的实验操作技能和数据处理的能力。
5、总结与拓展（20分钟）总结本节课的学习内容，进一步强调化学计量在实验中的重要性和应用。
扩展学生的思维，鼓励他们通过学习课外资料等途径进一步了解化学计量在实际应用中的重要作用，并进行相关讨论和分享。
四、教学评价通过本节课的教学，学生应能够理解化学计量在实验中的重要性和应用，掌握化学计量的基本概念和计算方法，具备进行实验操作和数据处理的能力，并能分析和解释实验现象。
五、教学反思在教学中，要注重理论与实践相结合，通过实例分析和实验操作的方式，让学生更加深入地理解化学计量的应用。
化学计量在实验中的应用教案
一、教案基本信息化学计量在实验中的应用教案课时安排：45分钟教学对象：高中化学学生教学目标：1. 理解化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 学会使用化学计量方法进行实验数据的处理和分析。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 实验数据的处理和分析方法。
教学难点：1. 实验数据的处理和分析方法。
2. 化学计量在实验中的应用。
二、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾已学的化学知识，如物质的量、质量、体积等概念，引出化学计量的概念。
2. 理论讲解：讲解化学计量的定义、作用及其在实验中的应用。
举例说明化学计量在实验中的重要性。
3. 案例分析：提供几个实验案例，让学生分析实验中如何运用化学计量方法，如反应物的配比、产物的产量计算等。
4. 实验操作：安排一个简单的实验，让学生动手操作，运用化学计量方法进行实验数据的处理和分析。
三、教学评价1. 课堂讲解评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，评价学生对化学计量的理解和掌握程度。
2. 实验操作评价：评估学生在实验过程中的操作技能、数据处理和分析能力，以及对实验结果的判断能力。
3. 课后作业评价：检查学生课后作业的完成情况，评估学生对课堂内容的巩固程度。
四、教学资源1. 教材或教参：高中化学教材相关章节。
2. 实验器材：根据所安排的实验，准备相应的实验器材和试剂。
3. 多媒体课件：制作多媒体课件，辅助讲解和展示实验案例。
五、教学建议1. 针对不同学生的学习水平，适当调整教学内容和难度。
2. 在实验操作环节，注意引导学生动手动脑，培养学生的实践能力。
3. 课后加强对学生的辅导，帮助其巩固课堂所学知识。
4. 鼓励学生在课堂内外开展化学计量相关的实践活动，提高其应用能力。
5. 定期进行教学反思，根据学生的反馈调整教学方法和策略。
六、教学活动设计1. 导入活动：通过一个有趣的化学实验现象，引发学生对化学计量的兴趣，导入新课。
化学计量在实验中的应用教学设计
化学计量在实验中的应用教学设计化学计量是研究化学反应过程中物质的质量和量的关系的一门学科，是化学实验中非常重要的内容之一、在化学实验教学中，通过化学计量的应用，可以帮助学生深入理解化学反应的本质，并培养学生的实验技能和科学态度。
下面是一个关于化学计量在实验中的应用教学设计的范例，供参考：一、教学目标1.掌握化学计量的基本概念和计算方法；2.理解化学计量在实验中的应用；3.培养学生的实验技能和科学态度。
二、教学内容1.化学计量的基本概念和计算方法；2.化学计量在实验中的应用。
三、教学过程1.导入（5分钟）教师可通过问题导入的方式，引发学生对化学计量的思考，例如：如果我们想合成一种化合物，我们需要知道哪些信息才能确定所需的物质的质量和量呢？2.理论讲解（15分钟）通过幻灯片或板书的形式，简明扼要地介绍化学计量的基本概念和计算方法，包括摩尔的概念、化学方程式的平衡、摩尔比和摩尔质量的计算等。
3.实验演示（30分钟）选择一个与化学计量相关的实验演示，例如硫酸铜的脱水实验。
教师可以在实验中，注重以下几个方面的内容：（1）实际材料的使用量，以及与理论值的差异；（2）实验过程的观察和记录；（3）收集实验数据，如产物的质量和实验反应的效率等；（4）实验结果的分析和解释，引导学生通过实验数据计算理论值与实际值之间的误差。
4.小组讨论（20分钟）将学生分成小组进行讨论，让他们以小组为单位分析实验数据和观察结果，讨论实验过程中可能出现的误差和问题，以及如何改进实验方法和提高实验的准确性。
5.实验设计（30分钟）将学生分成小组，要求每个小组设计一个与化学计量相关的实验，要求包括实验目的、实验步骤、实验材料和设备等。
鼓励学生思考如何通过实验数据来验证化学计量的原理，并力求实验结果与理论值的吻合度高。
6.实验操作（60分钟）根据学生们的实验设计，进行实验操作。
教师可以组织学生分工合作，确保实验的顺利进行。
7.实验结果展示和总结（20分钟）每个小组派代表展示他们的实验结果，并通过对实验数据的分析和讨论，总结实验中的问题及解决办法。
化学计量在实验中的应用教学教案
化学计量在实验中的应用教学教案一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握实验操作技巧，提高实验准确性。
二、教学内容1. 化学计量的定义与基本概念2. 摩尔的概念及其应用3. 化学方程式的平衡与计算4. 实验中的计量误差与减小方法5. 实验操作注意事项三、教学方法1. 采用讲授法讲解化学计量的基本概念、摩尔的应用、化学方程式的平衡与计算等内容。
2. 利用案例分析法分析实验中的计量误差与减小方法。
3. 通过实验操作演示，使学生掌握实验操作技巧。
4. 开展小组讨论，培养学生合作解决问题的能力。
四、教学步骤1. 引入化学计量的概念，讲解摩尔的定义及应用。
2. 举例说明化学方程式的平衡与计算方法。
3. 分析实验中的计量误差来源，介绍减小误差的方法。
4. 演示实验操作，强调操作注意事项。
5. 组织学生进行小组讨论，分享实验心得。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学计量基本概念的理解。
2. 练习题：评估学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 实验报告：评价学生在实验操作中的准确性和对实验结果的分析能力。
4. 小组讨论：观察学生在团队合作中的表现，以及解决问题的能力。
教案仅供参考，具体实施时可根据学生实际情况进行调整。
六、教学活动1. 进行化学方程式的计算练习，让学生通过实际计算加深对化学计量学的理解。
2. 安排实验室实践活动，让学生亲自动手进行化学实验，应用所学的计量知识。
3. 组织学生进行小组讨论，分享实验心得和解决问题的方法。
七、教学资源1. 使用多媒体教学设备，如PPT等，展示化学计量学的相关概念和实例。
2. 提供化学实验器材和试剂，为学生提供实践操作的机会。
3. 提供相关的学习资料和参考书籍，帮助学生深入理解化学计量学。
八、教学环境1. 确保教室和实验室的安全，遵守实验规程，预防意外事故的发生。
2. 创造积极的学习氛围，鼓励学生提问和参与讨论。
高中化学新人教版教案-化学计量在实验中的应用-全市获奖
《化学计量在实验中的应用》（第一课时）物质的量在化学实验中的应用教学设计一、教材分析“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。
教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。
教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。
应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
1．宏观辨识与微观探析（1）物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，摩尔质量的概念。
（2）会运用物质的量与微观粒子数之间的换算关系；物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。
2．变化观念与平衡思想对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。
可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。
如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。
3．实验探究与创新意识（1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。
（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。
（3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
4．科学精神与社会责任（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
《化学计量在实验中的应用》教学设计
《化学计量在实验中的应用》教学设计(一)知识与技艺1.使先生看法摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.使先生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于停止复杂的化学计算。
(二)进程和方法初步培育先生归结推理、归结推理、逻辑推理和运用化学知识停止计算的才干。
(三)情感态度与价值观经过对概念的透彻了解，培育先生严谨、仔细的学习态度，体会定量研讨的方法对研讨和学习化学的重要作用。
教学重、难点：物质的量及其单位。
教学进程：[引言]古时有一个英勇的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个效果是：10kg小米是多少粒?同窗们你们能不能帮帮他?[思索、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最迷信?[追问]谁能引见几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、令、包、条设计意图：引发学习兴味，引出把庞大物质扩展倍数构成一定数目的团体以便于方便生活、方便迷信研讨、方便相互交流。
[引入] 温习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反响，而无法只取1个C原子和1个氧分子反响，那么12 g C中含多少个C 呢?要处置这个效果，我们来学习第2节化学计量在实验中的作用。
[板书] 第二节化学计量在实验中的作用[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联络?能否用一定数目的离子团体为单位来计量它们之间的关系。
答案是一定的。
国际迷信界建议采用物质的量将它们联络的。
[板书] 一、物质的量的单位摩尔[解说]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位称号及符号长度l(L)米(m)时间t秒(s)质量m千克(kg)温度T开尔文(K)发光强度I(Iv)坎德拉(cd)电流I安培(A)物质的量n摩尔(mol)强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个全体，不得简化或增添任何字，物质的量实践上表示含有一定数目粒子的团体。
化学计量在实验中的应用_-教学设计
化学计量在实验中的应用【教学目标】1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
2．知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法。
3．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。
4．通过学习，了解概念的形成过程及形成条件。
5．在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力。
6．通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性。
【教学重难点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系。
【教学过程】【第一课时】〖引入〗思考并讨论：1．如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）2．已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？3．如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。
〖过渡〗那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢？〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。
〖设问〗科学家选择了6．02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？大量实验证明，约6．02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
所以我们就把含有约6．02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6．02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。
〖举例〗1 molFe、1 molO2 、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量在实验中的应用。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生运用科学的方法进行实验，提高实验技能。
二、教学内容1. 化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 物质的量的计算。
3. 溶液的配制。
4. 化学反应的计算。
5. 实验操作技巧与安全注意事项。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法以及实验操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验过程，让学生直观地了解实验操作方法。
3. 采用问题驱动法，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl等。
3. 课件及教学素材。
4. 实验指导书。
五、教学过程1. 导入新课：通过讲解化学计量的概念，引发学生对化学计量在实验中应用的兴趣。
2. 讲解与演示：讲解物质的量的计算方法，展示实验操作过程，让学生了解实验步骤与方法。
3. 实践操作：学生分组进行实验，运用化学计量知识进行物质的量的计算，配制溶液。
4. 讨论与交流：学生分组讨论实验过程中遇到的问题，分享实验心得。
6. 布置作业：布置有关化学计量在实验中的应用的练习题，巩固所学知识。
7. 课后辅导：针对学生在课后遇到的疑问进行解答，提高学生的化学计量应用能力。
六、教学评价1. 采用课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。
2. 通过实验操作，评估学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 布置课后作业，检验学生对物质的量计算、溶液配制、化学反应计算的掌握情况。
4. 学生分组讨论和实验报告，评价学生的合作交流能力和实验技能。
七、教学拓展1. 邀请化学实验室专家进行讲座，分享实际工作中化学计量的应用案例。
2. 组织学生参观化学实验室，直观感受化学计量在实验中的重要性。
高中高三化学计量在实验中的应用教案
高中高三化学计量在实验中的应用教案一、教学目标1.了解计量在实验中的应用；2.掌握分析化学的基础实验方法；3.能够完成一些基本的化学计量实验；4.培养参加实验的实际操作能力和实验观察记述能力。
二、教学内容1. 化学计量法的基本原理学生首先要了解什么是化学计量法。
化学计量法是一种根据质量关系进行分析和计算的方法，主要是通过定量反应（也称为化学计量反应）与定比关系来确定物质之间的比例、数量和化学式等。
2. 化学计量实验的基础方法化学计量实验是化学计量法的实际应用。
学生需要了解基础的化学计量实验方法，包括酸碱滴定、重量法、电量法、分光光度法等。
并通过实验来观察、记录、归纳、总结数据，从而熟悉并掌握基本的实验方法。
3. 化学计量实验的应用领域在学生熟练掌握化学计量实验基础方法的基础上，进一步学习化学计量实验在实际应用中的领域。
例如在药物生产、陶瓷生产、钢铁生产等方面的应用。
了解并分析在这些应用中的化学计量实验原则和实验方法。
三、教学过程1. 讲解计量法的基本原理初学者通常会有一些概念上的疑惑和错误理解。
因此老师应根据学生的实际情况，进行较详细的讲解。
比如：“化学计量法通常在哪些实验中使用？为什么要使用化学计量法？化学计量法的基本原理是什么？如何通过化学计量反应来确定物质之间的比例、数量和化学式等？”等问题，老师可根据学生具体的实际情况，提供详细的讲解和逐步示范。
2. 示范实验老师可选择一些简单的化学计量实验，进行逐步讲解，并引导学生去完成。
例如，制备氧化镁实验，通过反应等量的氢氧化镁和稀盐酸来生成氯化镁和水。
反应的化学方程式为：Mg(OH)_2+ 2HCl → MgCl2 + 2H2O。
制备过程中，老师要引导学生进行测量、计算，如测量反应产生的气体体积、测量半反应产物重量、计算反应物量。
在整个实验过程中，老师要随时引导、检查和纠正，确保实验完成的准确性和正确性。
3. 实验报告在完成了实验过程后，学生要撰写实验报告。
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霍邱二中高中新课程教学设计课题：化学计量在实验中的应用课型：新课课时：3课标要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教材分析关于化学计量在实验中的应用一节，教科书主要根据课标要求，简单地介绍了几种专门用来研究微观粒子的化学计量方法和工具，如物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等，教科书在建立各物理量之间联系，以及有关物理量的应用方面，提出了较高的要求，特别强调了化学计量在实验中的应用，对配制一定物质的量浓度的溶液有了定量的要求，以至于配制一定物质的量浓度的溶液定量实验成为高中新课程考试大纲新增加的考试要求。
本节的教学难度较大，一方面这些新的化学计量对同学们来说是第一次面对，另一方面，这些研究微观粒子的专门计量的应用也存在一定的难度。
因此，实际教学中所用时间可能要比计划所用的时间多，为了避免耽误过多的时间，建议教学中不必在概念辨析方面花更多的时间。
教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）⑴使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
⑵了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
⑶使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量和标准状况下气体体积、摩尔体积、物质的量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
⑷初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
⑸使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
⑹从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
⑺通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
⑻通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
⑼培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重点：物质的量及其单位；气体摩尔体积的应用；一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：物质的量及其单位、气体摩尔体积概念、物质的量浓度有相关计算。
教学用品：实验器材教学过程：第一课时新课引入[设问]⑴我们用托盘天平称量：1个西瓜、1个苹果、1个桔子、1粒花生米、1粒小麦、1粒芝麻，哪个更方便地办到？若称量100粒小麦、100粒芝麻呢？⑵100个碳原子的质量是多少，我们能称量吗？设法使学生明确：粒子越小，以个体称量越困难，以集体计量越有必要？计量微观粒子更需要以集体的方式来进行计量？[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。
新课进行[板书] 第一节化学计量在实验中的作用[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
[板书] 一、物质的量的单位—摩尔[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影] 国际单位制(SI)的7个基本单位[讲述]物质的量是专门用来表示微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子或微观粒子的特定集合体）多少的物理量，它的表示符号为n，它的基本单位为摩尔，符号为mol。
如：1mol Na＋、1mol CO2、1mol e－、1mol NaCl等。
[强调] ⑴摩尔是表示物质的量的单位，对应的物理量为物质的量，物质的量可以计量所有微观粒子的多少，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
⑵国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号：ＮＡ，单位mo l－1。
[板书]1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
摩尔简称摩，符号mol。
2、物质的量用符号“n”表示，表示方法：n（Na＋）=1mol ，n（CO2）=2.5 mol等。
[判断]①描述不存在具体形态的概念，如1 mol电荷、1 mol氯元素、1 mol核电荷等；②描述宏观物质，如1 mol苹果、1 mol小麦等；③描述微观粒子归属的名称，如1 mol水，1 mol硫酸等；④描述不规范、具体，如1 mol氢、1 mol原子氢等。
[强调] 物质的量、阿佛伽德罗常数、粒子数之间关系可表示为：n=N／N A。
[比较][发现]1mol任何粒子也即6.02×1023个粒子集体的质量，不仅可以称量，而且以g为单位时，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量。
[板书]3、摩尔质量：单位物质的量物质所具有的质量（M），也即1mol物质的质量。
常用的单位为克／摩，符号：g／mol、kg／mol，以g／mol为单位时，数值上等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
[举例]Mg的摩尔质量：24 g／mol，KCl摩尔质量：74．5 g／mol,CO32－摩尔质量：60 g／mol。
强调单位。
[投影]图1—13：[讨论]图1-13的不同物质，所拥有的共同量是什么，是多少？[学生探究]物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、摩尔质量(M)之间的关系.[板书]4、计算公式：n=N／ＮＡn=m／M[练习1]⑴1molO的质量为16g，1molO2的质量为g；⑵1molNaCl的质量为g；⑶1molCl－、Na＋的质量分别为g、g；⑷1molSO42－质量为g。
[练习2]⑴O的摩尔质量为g·mol－1，M（O）= g·mol－1；⑵O2的摩尔质量为g·mol －1，M（O2）= g·mol－1；；⑶NaCl的摩尔质量为g·mol－1 ,M（NaCl）= g·mol－1；⑷SO42－的摩尔质量为g·mol－1, M（SO42－）= g·mol－1。
[辨析]⑴1 mol O的质量是32g/mol⑵O H－的摩尔质量是17g⑶1 mol H2O的质量是18g/mol⑷CO2的摩尔质量是44g/mol[思考]通过以上学习的我们知道1mol微粒的质量，那么1mol微粒体积怎样求？教学延伸一、填空：⑴1mol H 2O 含 个H 2O ； mol H mol 质子。
⑵0.5 mol H 2SO 4中含 个H ， mol O ， mol 电子。
⑶0.2mol H 3PO 4有相同H 原子数的HNO 3为 mol ，有相同氧原子数的H 2SO 4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol ，有相同原子总数的NH 3 mol 。
⑷0.2molNaOH 含Na + mol ， 含OH － mol ， 与 mol Ba （OH ）2所含OH － 相同。
二、辨析：⑴摩尔是表示物质的量的单位；（正确）⑵1mol 氢气含有2mol 氢原子；（不正确）⑶阿佛伽德罗常数就是6.02×1023；（不正确）⑷1molOH －含有2mol 负电荷；（不正确）⑸1mol=N A 。
（不正确）教学巩固小结：摩尔（mol ）是表示物质的量（n ）的单位，1mol 任何粒子所含有的粒子数叫做阿佛伽德罗常数（N A ），可用6.02×1023近似表示。
N nm 作业布置：第18页，51、(学与问)24.5g H 2SO 4的物质的量是多少？1.50 mol Na 2CO 3的质量是多少?2、预习气体摩尔体积。
教学反思：1、说完一句话：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质都含有6.02×1023个粒子, 6.02×1023个粒子集体的质量以g 为单位时,在数值上等其相对原子质量或相对分子质量.2、引入“物质的量”的方法读一读：1molN a ＋，含有6．02×1023个N a ＋1molCO 2，含有6．02×1023个CO 21molH 2SO 4，含有6．02×1023个H 2SO 4分子写一写：1molN a ＋，可以表示为n = 1mol （N a ＋）1molCO 2，可以表示 为n =1mol （CO 2）÷N A ×N A ×M ÷M第二课时新课引入⑴什么叫摩尔质量？（要求学生用规范的语言来表述）⑵要求学生列出以下二组关系式：①已知某物质的质量，求物质的量？②已知某物质粒子个数，求物质的质量？⒀已知质量，如何求物质的体积？新课进行[科学探究] 下表列出了0℃、101kPa（标准状况）下各种物质的密度，计算体积。
22是否相同，你还得出什么结论？[讲述] 由于在1 mol任何物质中的粒于数目都是相同的，都约是6.02 ×1023。
因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子之间的距离。
在1 mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。
同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了。
所以，l mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
[投影]固体、液体、气体分子距离示意图：[学生讨论] 对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。
（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同。
这里我们就引入了气体摩尔体积。
[结论]⑴相同温度、压强下，任何气体分子间平均距离都相等，分子数相同，占据体积相同；⑵标准状况下，1mol 任何气体（纯净气体或混合气体）所占的体积都约为22.4L 。
[引导] 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。
[板书] 4、 气体的摩尔体积(molar volume of gas)⑴单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm ，单位L ·mo l －1和m 3/mol （提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）⑵同温同压下，任何气体的摩尔体积都相同，因此，气体摩尔体积有无数个。