化学高考一轮复习：8.1.《弱电解质的电离平衡》过关训练试题(Word版含解析)
【一轮复习】弱电解质的电离平衡(后附参考答案)
弱电解质的电离平衡1．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
下列情况能引起电离平衡正向移动的有()①加水②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH⑤加NH4Cl固体A．②③⑤B．①④⑤C．①③④D．③④⑤2．下列说法不正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质B．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质3．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以4．已知室温时，0.1mol·L－1某一元弱酸HA的电离常数约为1×10－7，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液-1--2-的导电能力变化如图所示。
下列有关说法正确的是()A．三点溶液中c (CH 3COO －)：a ＞b ＞c B．三点溶液中醋酸的电离程度：b ＞a ＞cC．三点溶液用等浓度的KOH 溶液中和，消耗KOH 溶液的体积：a ＞b ＞c D．若使b 点溶液的pH 增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH 3COONa 固体6.T ℃时，向浓度均为1mol·L －1的两种弱酸HA、HB 中不断加水稀释，并用pH 传感器测定溶液pH。
所得溶液pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lg c )的关系如图所示。
2015届高考化学一轮复习高效提能训练：8-1 弱电解质的电离平衡.pdf
第8章 第节 [热点集训] ．一定温度下，向0.1 mol·L－1溶液中加少量水，下列有关说法错误的是溶液中所有离子的浓度都减小的电离程度变大水的电离程度变大溶液的pH增大解析 A选项错误，H＋浓度减小，OH－浓度增大；B选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH－主要是由水电离产生的，OH－浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确，由于H＋浓度减小，故溶液的pH增大。
答案 A(2014·乐山高三质量检测)下列可以说明乙酸是弱酸的事实是乙酸不能使酚酞溶液变红色乙酸能使紫色石蕊试液变红色乙酸和Na反应可放出CO－1的乙酸溶液pH＞1解析 D项，0.1 mol·L－1的醋酸pH＞1，说明醋酸不完全电离。
答案 D将浓度为0.1 mol·L－1溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(H＋) B．(HF) C. D. 解析 本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。
在0.1 mol·L－1溶液中存在如下电离平衡：HF＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但(H＋)减小；选项B，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，(F－)、(H＋)都增大，但由于水电n(H＋)也增大，故C项比值减小；选项D，变形后得，稀释过程中(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。
答案 D下列关于电离平衡常数()的说法正确的是电离平衡常数()越小，表示弱电解质电离能力越弱电离平衡常数()与温度无关不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数()不同多元弱酸各步电离K1＜＜解析 电离平衡常数是表示弱电解质电离能力强弱的一个物理量，其值越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确；B项，电离平衡常数只与温度有关，故B、C错误；D项，多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：＞＞，故D错误。
答案 A(2012·山东)NO可用氨水吸收生成NHNO3。
喇遇市喊景学校高考化学一轮复习8.1 弱电解质的电离平衡(测)试题
喷晶州喇遇市喊景学校专题8.1 弱电解质的电离平衡（测试时间45分钟，满分100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【黑龙江牡丹江一中高三上学期期中】常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量Na2CO3固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大【答案】C2．【2018年10月1日《每日一题》】已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是（）A．常温下，稀释0.1 mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度【答案】D【解析】A．常温下，稀释0.1 mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间，可以说明次磷酸部分电离，为弱电解质，故正确；B．若次磷酸为弱酸，则等pH时浓度较大，消耗的碱液的体积较大，可达到实验目的，故正确； C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深，说明溶液水解显碱性，加热促进水解平衡的正向移动，可以说明为弱酸，故正确；D．NaCl溶液和NaH2PO2溶液都为强电解质溶液，物质的量浓度相同的两种溶液，导电性相同，故错误。
故选D。
3．【贵州贵阳高三5月适应性考试】已知常温时HClO的K a=3.0×10-8,HF的K b=3.5×10-4。
现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C． b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)【答案】D4．【湖南师大附中上学期期末】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）编号①②③④pH 10 10 4 4溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D． V a L④溶液与V b L②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝V a＋V b），若混合后溶液pH＝5，则V a︰V b＝9︰11【答案】D5．【山东济宁一中高三收心考试】25℃时，不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，故A错误；B、，电离度始终增大，故B错误；C、随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，故C正确；D、随着水的滴入，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。
2020版高考化学经典版一轮复习教师用书：第八章第1节弱电解质的电离平衡含答案
第1节弱电解质的电离平衡[考试说明] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡。
能利用电离平衡常数进行相关计算。
[命题规律]高考对本节内容的考查，考点主要有三个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同时考查溶液的pH 变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数的应用及其计算。
考点1弱电解质的电离平衡知识梳理1.强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分□05离子化合物及某些□06共价化合物。
弱电解质主要是某些□07共价化合物。
(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当□08弱电解质分子电离成离子的速率和□09离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示。
(2)电离平衡的特征(3)影响弱电解质电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。
(1)电解质、非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的化合物也不一定是强电解质，如H3PO4、HF等，故强、弱电解质与其溶解性无必然联系。
(3)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，要考虑到电解质溶液浓度的问题。
能导电的物质不一定是电解质，如铜、铝等。
(4)电离平衡向电离的方向移动，电解质分子的浓度不一定会减小，离子的浓度不一定都增大。
如CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡向电离方向移动，根据勒夏特列原理，这种移动只能“减弱”而不能“消除”，再次达到平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时的大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡向电离方向移动，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时的小，而溶液中c(OH－)增大。
(广西专用)高三化学一轮复习题库 8-1 弱电解质的电离平衡(含解析)
第八章 水溶液中的离子平衡 第一讲 弱电解质的电离平衡一、选择题1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )A ．c (H ＋) B ．K a (HF)C.c －c＋D.c ＋c解析 HF 溶液加水稀释，平衡向右移动，所以c＋c增大。
选项D 正确。
答案 D2．把0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是 ( )A ．0.5 mol·L －1MgSO 4溶液 B ．0.5 mol·L －1盐酸C ．0.5 mol·L －1的CH 3COOH 溶液D ．0.5 mol·L －1 NH 4Cl 溶液解析 本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。
解题时应首先考 虑物质间的反应。
MgSO 4与NaOH 溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na 2SO 4，离子所带电 荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH 溶液，反应生 成NaCl 仍是强电解质；NH 4Cl 与NaOH 反应生成NaCl 和NH 3·H 2O ，NH 4Cl 是强电解质， 反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH 3COOH 是弱电解质原来导电能力较 弱，加入NaOH 后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。
答案 C3．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( ) A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中c3COO－c 3c－不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7解析 醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c (H ＋)、c (CH 3COO －)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以A 项、C 项错误；B 项K a ＝c 3COO－c＋c3在一定温度下为一常数，把该温度下的K W＝c(H＋)·c(OH－)代入K a得：c 3COO－c 3c－＝K aK W，K a、K W在一定温度下均为常数，所以K aK W为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH<7。
高考化学一轮复习基础训练 弱电解质的电离 附答案
绝密★启用前高考化学一轮复习基础训练 弱电解质的电离（二）【原卷】 一、单选题1.常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，32N H H O ⋅的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（ ） A. 增大、增大、减小 B. 不变、增大、减小 C. 不变、减小、减小D. 减小、减小、增大2.已知常温常压下，2CO 饱和溶液的pH 为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定3NaHCO 饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况( )A.石蕊，由蓝色变成红色B.甲基橙，由黄色变成橙色C.酚酞，由红色变成无色D.甲基橙，由橙色变成黄色3.在一定温度下，当2Mg(OH)固体在水溶液中达到平衡：22Mg(OH)(s)Mg (aq)2OH (aq)+-+，要使2Mg(OH)固体减少而()2Mg c +不变，可采取的措施是( )A.加4MgSO 固体B.加盐酸C.加NaOH 固体D.加水4.有等物质的量浓度下列四种溶液：a.()442NH SO ；b.()432NH CO ；c.4NH Cl ；d.44NH HSO ，其中()4NH c +大小关系判断正确的是( ) A.a=b>c=d B.c>a>b>d C.a>c>b>d D.a>b>d>c5.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( ) A.223HS H OH O S -+-++B.2HS H H S -++↑C.23223CO 2H OH CO 2OH --++ D.323Fe 3H OFe(OH)3H ++++6.下列各组物质全部是弱电解质的是( ) A.2322H SiO H S CO 、、B.2325Cu(OH)CH COOH C H OH 、、C.2324H SO Ba(OH)BaSO 、、D.23234H O NH H O H PO ⋅、、 7.为使2Na S 溶液中()()2Na S c c +-的值减小，可加入的物质是( )①HCl②适量的NaOH 固体 ③适量的KOH 固体 ④适量的KHS 固体 A.①② B.②③ C.③④ D.①④8.用10.0100mol L -⋅的4KMnO 标准溶液滴定某未知浓度的224H C O 溶液，下列说法错误的是( )A.该滴定实验不需要指示剂B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C.滴定管使用前需检验是否漏液D.若滴定终止时，仰视读数，所测224H C O 浓度偏高9.向110mL 1mol L -⋅的HCOOH 溶液中不断滴加11mol L -⋅的NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与()+lg H c -水的关系如图所示。
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弱电解质的电离平衡练习1下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A . NH3、SO2、H2O、HI B. HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3C. BaSO4、CI2、HClO、H2SD. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO323•用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A •白醋中滴入石蕊试液呈红色B •白醋加入豆浆中有沉淀产生C .蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D . pH试纸显示白醋的pH为2〜34. 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）A •电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B •碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C •氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D •水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5. 下列说法正确的是（）A •强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B •强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C •强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D •不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同6. 下列叙述中正确的是（）A •物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B •二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C. 1 L 0.1 mol 的H2SO4溶液中含有0.2 mol 的H +D . 1 L 0.2 mol 的H2SO3溶液中含有0.2 mol 的H+7. 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A .加热B .加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC .加入少量的0.5mol/L的硫酸D .加入少量的1mol/L的NaOH溶液& 20C时H2S 饱溶液1L,其浓度为0.1mol • L-1,其电离方程式为H2S===H++HS-, HS-===H++S2-, 若要使该溶液［H+］及［S2-］都减小，可采取的措施是（）A .加入适量的水B .加入适量的NaOH固体C .通入适量的SO2D .加入适量的CuSO4固体9. 向氨水中加入NH4CI晶体，溶液的碱性（）A .增强B .减弱C.不变 D .为零10. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A . pH降低B .弱酸分子浓度减少C.溶液c（OH「）增大 D .溶液导电性增强11.化合物Hln 在水溶液中因存在以下电离平衡： Hln （红色）H+ （溶液）+1 n 「（黄色），故可用 作酸碱指示剂。
高考化学一轮复习 第8章 1 弱电解质的电离平衡练习(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
弱电解质的电离平衡绿萝是最常见的家中植物了,在家庭、公司、商店,不少地方都可以看到绿萝的身影。
绿萝简单好养活,因此大家都很爱养,而且绿萝净化空气的作用也受到不少花友的青睐。
不少花友的绿萝容易出现黄叶的问题,如果给绿萝浇一浇几种“弱酸性水”,叶子容易由黄转绿,效果很好。
(1)米醋水食醋中含有醋酸,因此有酸味,天然发酵的食醋,除了醋酸还有乳酸和葡萄糖等物质,可以改善盆土环境,还能够促进绿萝合成叶绿素。
(2)橘子皮水橘子含有丰富的糖类,即葡萄糖、果糖、蔗糖,维生素、苹果酸、柠檬酸、蛋白质、脂肪、食物纤维以及多种矿物质等。
可用橘子皮水来浇花。
(3)硫酸亚铁水硫酸亚铁也叫绿矾,硫酸亚铁水呈弱酸性,还可以起到改善盆土环境的作用。
问题1.食醋加水稀释时,醋酸的电离度、电离常数、c(H+)、溶液的导电性如何变化?(素养角度——变化观念与平衡思想)提示:醋酸属于弱酸,加水稀释电离平衡向电离的方向移动,故电离度增大;电离常数只与温度有关,故不变;加水稀释促进醋酸的电离,但溶液中c(H+)、c(CH3COO—)减小,溶液的导电性减弱。
问题2.已知醋酸的K a=1.75×10-5,柠檬酸的K a1=7.44×10-4,K a2=1.73×10-5,K a3=4.02×10-7。
(素养角度——变化观念与平衡思想)(1)则柠檬酸和醋酸哪个的酸性强?提示:由于醋酸的K a=1.75×10-5小于柠檬酸的K a1=7.44×10-4,则柠檬酸的酸性强。
(2)将pH相同的醋酸和柠檬酸加水稀释相同倍数后,pH的关系如何?提示:由于柠檬酸的酸性强,pH相同的醋酸和柠檬酸加水稀释相同倍数后,醋酸的pH变化小于柠檬酸的pH 变化,则pH(醋酸)<pH(柠檬酸)。
问题3.硫酸亚铁水为什么呈弱酸性?用离子方程式表示。
(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:硫酸亚铁属于强酸弱碱盐,溶液中Fe2+发生水解使溶液呈弱酸性,离子方程式为Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+。
成都龙泉中学度化学高考一轮复习：8.1.《弱电解质的电离平衡》过关训练试题(Word版含解析)
成都龙泉中学度化学高考一轮复习：8.1.《弱电解质的电离平衡》过关训练试题（Word版含解析）（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【答案】B【解析】：强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。
2．稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤【答案】C【解析】：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。
高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离平衡题组训练过关3高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校弱电解质的电离平衡强弱电解质的图象分析1.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是 ( )【解析】选C。
因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，c(HCl)=0.01 mol·L-1，而c(CH3COOH)>0.01 mol·L-1，1 L溶液中n(HCl)= 0.01 mol，n(CH3COOH)>0.01 mol。
A项，相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H+)变化较大的为HCl，错误。
2.(双选)(2019·佛山模拟改编)已知常温时HClO的K a=3.0×10-8，HF的K a=3.5×10-4。
现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A.曲线Ⅰ为HF稀释时pH的变化曲线B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小【解析】选A、B。
常温下K a(HClO)<K a(HF)，酸性：HClO<HF，根据图象将pH和体积都相同的HClO和HF稀释同等倍数，Ⅰ的pH改变值大于Ⅱ的pH改变值，曲线Ⅰ代表稀释HF时pH的变化曲线，曲线Ⅱ代表稀释HClO时pH的变化曲线。
A项，根据上述分析，曲线Ⅰ为HF稀释时pH的变化曲线，A项正确；B项，a 点HClO溶液和HF溶液的pH相同，a点c(HClO)大于c(HF)，取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B项正确；C项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中c(H+)相等，此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等，C项错误；D项，酸溶液中OH-全部来自水的电离，根据图象b点溶液的pH大于c点溶液的pH，b点溶液中c(H+)小于c点溶液中c(H+)，b点对水的电离的抑制小于c点，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，D项错误。
弱电解质的电离平衡复习(带答案)(可编辑修改word版)
弱电解质的电离平衡复习电解质化合物（概念：强电解质（概念：）纯净物）弱电解质（概念：）非电解质（概念：）单质混合物例1 下列物质：a、氨水b、液态HCl c、Fe d、固体BaSO4e、冰醋酸f、SO2g、Na2Oh、CO2I、NH3j、NaCl 固体k、KOH 溶液l、蔗糖其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有，能导电的有。
注：1、无论是电解质还是非电解质都必须是；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，CO2和NH3故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O 这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。
二、强电解质和弱电解质的比较1、定义强电解质：弱电解质：注：1、难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。
而许多难溶性碱（如Al（OH）3）却是弱电解质。
2：电解质溶液为什么可以导电? 电解质溶液的导电能力由决定，与无关。
例题2：下列物质仅能在水溶液中导电的电解质是【】A、HClB、硫酸钾C、硫酸氢钾D、碳酸氢铵E、NH3例题3：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是【】A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D、向SO2饱和溶液中通入少量氯气例题4：判断：下列说法是否正确？为什么？举例说明。
1、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强；2、浓溶液导电能力一定比稀溶液导电能力强。
3、多元酸导电能力一定比一元酸导电能力强。
例题5：把0.05 摩尔氢氧化钠固体分别加入下列100 毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是【】A、自来水B、0.5mol/L 盐酸C、0.5mol/L 醋酸D、0.5mol/LNH4Cl 溶液E、0.1mol/L 的氨水例题6：下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离例题7：如图所示，在烧杯中注入一定量的硫酸，现向其中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，描述有关实验现象，并说明原因。
2020版高考化学一轮复习专题8第一单元弱电解质的电离平衡检测(含解析)
弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．H2CO3H＋＋HCO－，3，HCO错误!H＋＋CO错误!C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!解析:选A。
A项NaHCO3是强电解质,但HCO错误!不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3.2．（2019·杭州二中选考模拟）氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是（）A．c(H＋)＝c（F－）B．v（电离）＝v(形成分子）C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等答案：B3．（2016·浙江10月选考，T18）为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是（)A．测定0。
1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0。
1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案:D4．（2019·金华东阳二中选考模拟)室温下，对于0。
10 mol·L －1的氨水,下列判断正确的是( )A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al （OH)3↓B．加水稀释后,溶液中c（NH错误!)·c（OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13解析：选C。
A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH错误!,故A错误;B。
加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH错误!)·c（OH－）减小，故B错误；C。
高三化学一轮复习 第八章 第一节 弱电解质的电离平衡课时训练高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校弱电解质的电离平衡一、选择题1．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④ D．③④解析：选C。
此题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。
2．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是( )A．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中c CH3COO －c CH3COOH·c OH－不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再参加10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7解析：选B。
弱电解质加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增大，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，A、C错误；c CH3COO－c CH3COOH·c OH－＝c CH3COO－c CH3COOH·K wc H＋＝c CH3COO－·c H＋c CH3COOH·K w＝K aK w，K a与K w均只与温度有关，加水稀释，其值不变，B正确；再参加10 mL pH＝11的NaOH溶液，由于醋酸的浓度大，最后溶液呈酸性，D错误。
3．将c(H＋)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n 倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，那么m和n的关系是( )A．m>n B．m<nC．m＝n D．不能确答案：B4．常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如下图。
以下说法正确的选项是( )A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10BB．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1C．取体积M点的A、B两种碱液参加同浓度的硫酸溶液至恰好完全反时，所消耗硫酸溶液的体积相D．用醋酸A溶液至恰好完全反时，溶液的pH不一大于7答案：D5．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，以下表达正确的选项是( )A．参加水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．参加少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．参加少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．参加少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：参加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；参加少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；参加的少量NaOH固体与H＋，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；参加少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
高考化学一轮复习 课时达标作业 弱电解质的电离平衡高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时达标作业24 弱电解质的电离平衡基础题1.下列有关电解质的说法中正确的是( )A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥ C．③ D．③⑤3．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )4．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B．c NHo\al(＋,4)c NH3·H2O先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)5．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍6．H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：电离常数K a1K a2H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11H2S 5.7×10－8 1.2×10－15A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO37．室温下向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中导电离子的数目减少B ．溶液中c OH －·c NHo\al(＋,4)c NH 3·H 2O不变C ．NH 3·H 2O 的电离程度增大，c (OH －)亦增大 D ．NH 3·H 2O 的电离常数随氨水浓度减小而减小8．常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序号 ① ② pH 12 12 溶液氨水氢氧化钠溶液A.①②两溶液中cB ．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C ．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH ：①>②D ．等体积的①、②两溶液分别与0.01 mol·L －1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②9.某温度下，将相同pH 的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
2020版高考化学一轮复习第八章第1节弱电解质的电离平衡课时作业(含解析)
弱电解质的电离平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13答案 C解析一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH＋4)和c(OH－)都减小，即c(NH＋4)·c(OH－)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 mol·L－1的氨水中c(OH －)远远小于0.10 mol·L－1，D错误。
2．(2018·福州市高三期末)室温下，0.1 mol·L－1 HCOOH溶液pH＝2，则下列有关描述不正确的是( )A．该溶液c(OH－)＞c(HCOOH)B．该温度时HCOOH电离常数K＝1.1×10－3C．甲酸酸性比盐酸弱D．若加热，溶液pH＜2答案 A解析室温下，0.1 mol·L－1 HCOOH溶液pH＝2，c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，c(HCOOH)＝(0.1－0.01) m ol·L－1＝0.09 mol·L－1，c(OH－)<c(HCOOH)，A项错误；该温度时HCOOH电离常数K＝－220.1－1.0×10－2≈1.1×10－3，B项正确；甲酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，甲酸酸性比盐酸弱，C项正确；若加热，HCOOH的电离平衡会向右移动，c(H＋)增大，pH减小，溶液pH<2，D项正确。
2024年高考化学一轮复习第8章第1节弱电解质的电离平衡课时跟踪练含解析
弱电解质的电离平衡1．下列关于电解质的叙述正确的是( )A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能肯定越强B．强酸和强碱肯定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不肯定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性肯定比一元酸、一元碱的导电性强解析：C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。
答案：C2．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是( )A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol·L－1。
由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。
依据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以推断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。
则A、B、D项错误，C项满意物料守恒，正确。
答案：C3．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)削减D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
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化学高考一轮复习《弱电解质的电离平衡》过关训练试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【答案】B【解析】：强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。
4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤【答案】C4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)【解析】：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。
3．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断中正确的是( )A．其溶液的pH＝13B．加入少量NaOH溶液中，c(NH＋4)减小，K b减小C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．滴加0.10 mol·L－1的HNO3溶液使pH＝7，溶液中离子浓度关系为：c(NO－3)＝c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－)【答案】D【解析】：由NH3·H2ONH＋4＋OH－可知溶液pH<13，A选项错误；B选项K b不变，错误；C 选项，氨水是弱碱应写化学式，错误；D选项，看到等号首先想到电荷守恒c(NO－3)＋c(OH －)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，再由c(H＋)＝c(OH－)可知正确。
4．下列关于电离常数的说法正确的是( )A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为K a＝错误!C．电离常数只受温度影响，与浓度无关D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小【答案】C【解析】：A．电离常数与弱电解质浓度无关，只与电解质本身的强弱和所处温度有关，错误。
B．电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度之比。
因此CH3COOH的电离常数表达式为K a＝错误!，错误。
C．电离需要吸收能量，所以电离常数只受温度影响，与浓度无关，正确。
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(CH3COO－)增大，但是电离常数不变，错误。
5．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 ( )A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小， H2体积减小D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变【答案】A【解析】：A项，加水稀释，氢离子浓度降低，但氢离子的物质的量不变，所以反应速率减小，氢气体积不变，故正确；B项，加入硫酸氢铵固体，氢离子浓度增大，所以产生氢气的反应速率增大，但锌的物质的量不变，所以氢气体积不变，故错误；C项，加入醋酸钠固体，氢离子浓度减小，但酸的物质的量不变，所以产生氢气速率减小，氢气体积不变，故错误；D项，加入少量硫酸铜溶液，构成原电池，所以产生氢气速率增大，由于锌变少，产生氢气的体积减小，故错误。
6．简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表(25 ℃)：分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是( )A．①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离B．③与④数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关C．⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动D．⑤与⑥的数据说明起始浓度越大，HB电离的程度越高【答案】D【解析】：根据①与②的数据知，不同浓度的同一电解质的溶液中都含有电解质分子、电解质电离出的离子，说明电解质部分电离，故A正确；根据③与④数据知，初始浓度不同时，弱电解质的电离平衡常数近似相等，说明弱电解质的电离平衡常数与初始浓度无关，故B正确；根据⑤与⑥的数据知，溶液的浓度越小，弱电解质的电离程度越大，即加水稀释促进弱电解质电离，故C正确；根据⑤与⑥的数据知，弱电解质的初始浓度越大，弱电解质的电离程度越小，故D错误。
7．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A．c(H＋) B．K a(HF)C.错误!D.错误!【答案】D【解析】：HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－，加水稀释，平衡正向移动，虽然n(H ＋)增大，但溶液体积的增大倍数比n(H＋)增大倍数大，故c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数K a不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7 mol·L－1，所以错误!减小，C错误；错误!＝错误!，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以错误!增大，D正确。
8．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①② B．②④ C．③④ D．②③【答案】B【解析】：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在H2O中、CH3COOH中加入NaOH 固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
9．常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3 mol·L－1的氨水b L②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是( )A．b>a＝d>c B．a＝b>c>dC．a＝b>d>c D．c>a＝d>b【答案】A【解析】：pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3 mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3 mol·L－1，因此1×10－3 mol·L－1的氨水和c(OH －)＝1×10－3 mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c<a，则b>c。
10．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：下列说法中正确的是( )A．温度升高，K值减小B．0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)值将增大C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)4和H2PO－4在溶液中不能大量共存D．PO3－4、HPO2－【答案】D【解析】：对于选项A，电解质的电离过程是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，K增大。
对于选项B，在0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中c(CH3COO－)增大，K a不变，c(H＋)/c(CH3COOH)＝K a/c(CH3COO－)，因此c(H ＋)/c(CH4的电离常数小于HCO－3的电离常数，也小3COOH)值将减小。
对于选项C，由于HPO2－于CH3COOH的电离常数，因此正确的关系为pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。
对于选项4、4，因此PO3－D，根据H3PO4的三级电离常数可知能发生如下反应：H2PO－4=== 2HPO2－4＋PO3－4在溶液中不能大量共存。
HPO2－4和H2PO－11．室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L－1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H＋)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程B．c～d段，c(H＋)增加，醋酸电离程度增大C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．d点时，c(H＋)>c(CH3COOH)【答案】C【解析】：a～b段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故A错误；c～d段，醋酸浓度增大，c(H＋)增加，醋酸电离程度减小，故B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故C正确；d点时，c(H＋)<c(CH3COOH)，故D错误。
12．下列说法正确的是( )A．将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中错误!变大D．用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和【答案】D【解析】：氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，加水稀释，促进NH3·H2O的电离，NH3·H2O的电离平衡正向移动，但c(NH＋4)和c(OH－)都变小，故两者的乘积变小，A项错误；若NaHA溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于其电离程度，则H2A是弱酸，若NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，但不能说明H2A是强酸，B项错误；CH3COOH溶液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，溶液中错误!变小，C项错误；强酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液pH＝7，而弱酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液pH>7，若所得溶液pH＝7，说明碱不足，酸未被完全中和，D项正确。