选修4 《盐类的水解(第一课时)》课件
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盐类的水解(第1课时 盐类水解的原理)(课件)高二化学(苏教版2019选择性必修1)
H
－＝cH
CO－ 3 ·cOH－·cH cC O 23－·cH ＋
Байду номын сангаас
＋＝ Kw Ka2
盐类水解平衡常数 水解常数的意义
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。
外因对水解常数的影响
Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐 溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。
课堂小结
宏观层面
Cl- +
NH
+ 4
总反应方程式: NH4Cl + H2O NH+4 + H2O
NH3·H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
活动
分析CH3COONa溶液呈酸性的原因
H2O CH3COONa
H+
+ OH-
+ CH3COO- + Na+
CH3COOH
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
物质
反应
结果
微观层面
水的电离 盐的电离
离子间的 相互作用
促进水 的电离
离子种类 生成弱电解质 c(H+)≠c(OH-)
课堂练习
1.A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性 盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的
pH＞7，则下列说法不正确的是（ C ）
A.AD盐溶液的pH＜7 B.在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C.碱的电离程度一定是：AOH＞BOH D.酸的电离程度一定是：HD＞HC
课堂练习
2.现有 S2－、SO23－、NH＋ 4 、Al3＋、HPO24－、Na＋、SO24－、AlO－ 2 、Fe3＋、HCO－ 3 、 Cl－等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_S_2_－_、__S_O_23_－_、__H_P_O__24－_、__A__lO__－2_、__H_C。O－ 3
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
高二化学选修4第三章第三节盐的水解第1课时 ppt
A、KBr B、CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3)2 B、CuSO （
3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、 SO4
2_
C
一、知识内容： 知识内容：
1、不同盐类溶液酸碱性不同的原因。 、不同盐类溶液酸碱性不同的原因。 2、盐类水解的概念、条件、实质和规 律。 、盐类水解的概念、条件、
二、知识技能呈现方法：
在检测溶液酸碱性的实验得出的结果的感性认 识的基础上，进行分析归纳，逻辑推理， 识的基础上，进行分析归纳，逻辑推理，进而形 盐类的水解”概念， 成“盐类的水解”概念，并且在挖掘概念内涵的 基础上，总结归纳出“盐类的水解规律” 基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”。
CH3COONa 溶液COO- + H CH
3
H +
+
+
OH
-
+
CH3COOH
CH3COOH
碱性
+) C(H
<
-) C(OH
盐类水解的定义： 盐类水解的定义：
在盐溶液中，盐电离出的离子（ 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的 +或 OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐 类的水解。
3+ 、 Al
D、F
_
5. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列 _ + + 正确的是： 正确的是： A NH_ 、H 、OH 、Cl _ 4
3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、 SO4
2_
C
一、知识内容： 知识内容：
1、不同盐类溶液酸碱性不同的原因。 、不同盐类溶液酸碱性不同的原因。 2、盐类水解的概念、条件、实质和规 律。 、盐类水解的概念、条件、
二、知识技能呈现方法：
在检测溶液酸碱性的实验得出的结果的感性认 识的基础上，进行分析归纳，逻辑推理， 识的基础上，进行分析归纳，逻辑推理，进而形 盐类的水解”概念， 成“盐类的水解”概念，并且在挖掘概念内涵的 基础上，总结归纳出“盐类的水解规律” 基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”。
CH3COONa 溶液COO- + H CH
3
H +
+
+
OH
-
+
CH3COOH
CH3COOH
碱性
+) C(H
<
-) C(OH
盐类水解的定义： 盐类水解的定义：
在盐溶液中，盐电离出的离子（ 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的 +或 OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐 类的水解。
3+ 、 Al
D、F
_
5. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列 _ + + 正确的是： 正确的是： A NH_ 、H 、OH 、Cl _ 4
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解第一课时(共20张PPT)
盐类的水解
第一课时
【演示实验1】取一支试管，加入经过打磨的镁条，再 加入水，观察现象，再加入氯化铵溶液，观察现象
现象：加水无明显现象，加氯化铵后产生 大量气泡
预测氯化铵溶液是显酸性还是碱性？
[盐的分类]
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成 哪几类？
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
附：pH的测定方法
井穴板中已加入六种溶液
第一步：用镊子夹取pH试纸于点滴板相应位 置上
第二歩：用洁净而干燥的玻璃棒蘸取待测液 点在试纸中间
第三步：30S后与标准比色卡比较，读出pH 值
注意：每次测完pH之后，玻璃棒要用蒸馏水 洗涤干净并用虑纸擦干。
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色 卡比对），并填写表格中的相关内容
2.请大家预测下弱酸弱碱盐可能会显什么性？
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色 卡比对），并填写表格中的相关内容
盐溶液
NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 NaCl Na2SO4
pH(> 、 <或=7)
溶液 盐的类型 酸碱性规律 酸碱性
H2O
H+ + OH_ +
CH3COONa = CH3COO- + Na+
c(OH-) >c(H+) 碱性
第一课时
【演示实验1】取一支试管，加入经过打磨的镁条，再 加入水，观察现象，再加入氯化铵溶液，观察现象
现象：加水无明显现象，加氯化铵后产生 大量气泡
预测氯化铵溶液是显酸性还是碱性？
[盐的分类]
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成 哪几类？
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
附：pH的测定方法
井穴板中已加入六种溶液
第一步：用镊子夹取pH试纸于点滴板相应位 置上
第二歩：用洁净而干燥的玻璃棒蘸取待测液 点在试纸中间
第三步：30S后与标准比色卡比较，读出pH 值
注意：每次测完pH之后，玻璃棒要用蒸馏水 洗涤干净并用虑纸擦干。
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色 卡比对），并填写表格中的相关内容
2.请大家预测下弱酸弱碱盐可能会显什么性？
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色 卡比对），并填写表格中的相关内容
盐溶液
NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 NaCl Na2SO4
pH(> 、 <或=7)
溶液 盐的类型 酸碱性规律 酸碱性
H2O
H+ + OH_ +
CH3COONa = CH3COO- + Na+
c(OH-) >c(H+) 碱性
新人教版化学选4 第三章 第三节 盐类的水解课件(第一课时)
溶液呢？一定只呈中性吗？C(H+)一定等于C(OH-)吗？
Ⅰ:活动与探究一：盐溶液的酸碱性
测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈 剂(NH4Cl)、小苏打(NaHCO3)、硫酸钠 （Na2SO4）、硫酸铵（NH4)2SO4、醋酸钠 (CH3COONa)溶液的pH，并将实验结果填 入下表 【注意PH试纸的正确使用：使前 不能润湿！】
总反应：
CH3COONa+H2O CH3COO- +H2O
离子方程式：
【思考时间】
请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分 析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？
以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？ NH4Cl=== NH4+ + H 2O OH由于NH4+与OH-结合生 + Cl- 结论：强酸弱碱盐溶液 呈酸性原因是由于盐电 成弱电解质NH3· H2O，打破 水的电离平衡，使平衡右 离产生的弱碱阳离子与 + + H 移，随之溶液中 +)增 c (H 水电离产生的阴离子 大，当达到新平衡时， -)结合生成弱电解 （OH c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸 质，导致溶液中 NH3· H 2O 性。 c(H+)>c(OH-)而使溶液 呈酸性。
【文献查阅】
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方 法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性 物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有 的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).
【思考】
当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处 理？
被黄蜂叮咬： 在患处涂抹食醋即可.
CH3COONa溶液呈酸性的原因？
CH3COONa === CH3COO+ H 2O H+ 结论： + Na+ CH3COONa的溶液 呈碱性原因是由于盐电 离产生的弱酸阴离子与 + OH水电离产生的阳离子 （H+)结合生成弱电解 CH3COOH 质，导致溶液中 c(OH-)>c(H+)而使溶液 呈碱性。 CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH-
Ⅰ:活动与探究一：盐溶液的酸碱性
测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈 剂(NH4Cl)、小苏打(NaHCO3)、硫酸钠 （Na2SO4）、硫酸铵（NH4)2SO4、醋酸钠 (CH3COONa)溶液的pH，并将实验结果填 入下表 【注意PH试纸的正确使用：使前 不能润湿！】
总反应：
CH3COONa+H2O CH3COO- +H2O
离子方程式：
【思考时间】
请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分 析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？
以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？ NH4Cl=== NH4+ + H 2O OH由于NH4+与OH-结合生 + Cl- 结论：强酸弱碱盐溶液 呈酸性原因是由于盐电 成弱电解质NH3· H2O，打破 水的电离平衡，使平衡右 离产生的弱碱阳离子与 + + H 移，随之溶液中 +)增 c (H 水电离产生的阴离子 大，当达到新平衡时， -)结合生成弱电解 （OH c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸 质，导致溶液中 NH3· H 2O 性。 c(H+)>c(OH-)而使溶液 呈酸性。
【文献查阅】
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方 法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性 物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有 的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).
【思考】
当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处 理？
被黄蜂叮咬： 在患处涂抹食醋即可.
CH3COONa溶液呈酸性的原因？
CH3COONa === CH3COO+ H 2O H+ 结论： + Na+ CH3COONa的溶液 呈碱性原因是由于盐电 离产生的弱酸阴离子与 + OH水电离产生的阳离子 （H+)结合生成弱电解 CH3COOH 质，导致溶液中 c(OH-)>c(H+)而使溶液 呈碱性。 CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH-
余本清老师的公开课课件-盐类的水解(第一课时)
二. 盐类水解的规律
有弱才水解
越弱越水解
谁强显谁性
三.如何书写水解方程式和离子方程式？
（1）盐类水解是可逆反应，方程式中用 “ ”表示 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常 不生成 沉淀和气体，不标“ ”“ ”符号. 生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不 写分解产物 （3）多元弱酸根分步水解，第一步为主， 水解方程式 一般只写第一步 (4)弱碱阳离子的水解一步到位
这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4 + Cl
H2O
+ -
+ OH- +H+
NH3.H2O
NH4+ +H2O NH4Cl +H2O
NH3.H2O + H+ NH3.H2O + HCl
一. 盐类的水解
在水溶液中盐电离出来的弱离子 + 跟水所电离出来的H 或OH 结合生 成弱电解质，促进了水的电离，同 + 时造成 C(H ) 和 C(OH ) 不等而使溶 液呈现一定的酸碱性 , 这种反应叫 盐类的水解。
第三章 第三节 盐类的水解 （第1课时） 宣城中学 余本清
2009年11月25日
复习:
1.溶液酸碱性的判断： 常温时，当溶液中 C (H＋) = C(OH-)，pH=7 溶液中性 C (H＋) >C(OH-) ，pH<7 溶液酸性 C (H＋) <C(OH-) ，pH>7 溶液碱性
2.水的电离的影响因素：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl _ _ C H +、 Cl 、 NH4+ 、OH Cl 、 NH4+ 、H + 、OH Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
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NaF+H2O
HF+NaOH HF+OH-
离子方程式：F-+ H2O Na2CO3 +H2O NaHCO3 + H2O NH4Cl + H2O CuCl2+ H2O
NaHCO3 +NaOH (主) H2CO3 +NaOH (次) NH3.H2O+HCl Cu(OH)2+HCl
（3）酸 ＋ 碱
中和
水解
第一课时
N a2 C O3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口 碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？
一 探究盐溶液的酸碱性
学生实验：p54科学探究
实验记录
溶液
CH3COONa NH4Cl NaCl
PH值
溶液酸碱性
溶液
Na2CO3
Al2(SO4)3
KNO3
PH值
溶液酸碱性
为什么有的盐溶液显酸性或碱性， 而有的盐溶液却是中性呢？
-、 HPO 2-、HS-水解强于电离，显碱性； HCO3 4 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成 （注：此时溶液阳离子为强碱阳离子） 一步完成。（与多元弱碱的电离类似）
4、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底， 故用“=”，同时有沉淀 和气体 产生。
5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。
盐＋水
盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不 能进行到底。 3 水解规律：（水解情况要根据盐的具体情况来 判断） 水解
谁弱谁水解
谁强显谁性
注意：水解
越弱越水解
无弱不水解 都弱双水解
程度都是
微弱的。
水解程度(h):CO32->HCO3-> CH3COO- ≈NH4+
练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的 酸碱性是怎样的？ 双水解分为一般双水解和 NaCl K2完全双水解。一般双水解 SO4 强酸强碱盐不水解，显中性 通常比单水解要强，而完 水解 强碱弱酸盐水解显碱性 NaAc Na全双水解进行得非常充分。 2CO3
盐的类型与溶液酸碱性的关系
盐的类型 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐中性酸性 Nhomakorabea碱性
【讨论 分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl H2O NH4+ + Cl-
+
OH- + H+ NH3 · 2O H
C（H+） ＞ C（OH-）
溶液显酸性
1 盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子 与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的 反应，叫盐类的水解。
在定量计算时，常只考虑第一步 盐类水解方程式的书写规律
水解，而后面的忽略不计； 1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微 在定性分析时，则必须考虑每一 以下为常见完全双水解—— 弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 步水解。
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步 HS-、ClO-多元弱酸的酸式氢根离子， 水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）， Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32水解和电离程度的比较—— （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度 - 2+与SiO、HSO -电离强于水解，显酸性； NH4 H2PO4 3 大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。） 3
AlCl3
酸性 +
谁弱谁水解 强酸弱碱盐水解显酸性 谁强显谁性
碱性
CH3COONH4
越弱越水解 弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶 CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+ 液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和 无弱不水解 弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定， H2O H+ + OH都弱双水解 （即对应酸、碱谁强显谁性。） CH3COOH NH3· 2O H
2 实质： 盐组成中的离子与水作 用生成弱电解质，促使水的 电离平衡发生移动，使溶液 显酸性、碱性或中性。
3. 盐类的水解反应是酸碱中和的逆反应
4.盐类的水解反应是吸热反应 5.水解规律
有弱才水解，无弱不水解
谁弱谁水解，都弱都水解
谁强显谁性，同强显中性
盐类水解方程式的书写
练习：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2