高三化学期末复习(三)

高三化学期末复习（三）
7．下表中对应关系正确的是（）
8．下列说法正确的是（）
A．18gH218O含有l0N A个质子B．过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
C．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可以大量存在：HCO3-、NH4+、SO42-、Fe3+
D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明k sp(CuS)远小于K sp(FeS)
9．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的苯的衍生物种类有()
A．2种B．3种C．4种D．5种
10．下列实验设计或操作正确的是（）
11．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。

X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（）
A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
B. 第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小
C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物D．R元素含氧酸的酸性一定强于W 12．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。

下列说法正确的是（）
A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
D．若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-13．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（）
A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B．当溶液恰好呈中性时：c(Na)>c(SO32-)+c(HSO3-)
C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，
()
()323
c HSO
c SO
-
-
的值增大
D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小
29．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10―→C2H6＋C2H4；C4H10―→CH4＋C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：
注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。

如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。

(1)这三步操作的先后顺序依次是________。

(2)简要说明空气排尽的方法：_______________________________________________。

(3)B装置所起的作用是___________________________________________。

(4)假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。

当(E和F)装置的总质量比反应前增加了1.82 g，G装置中固体质量减少了4.16 g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)∶n(C2H6)＝
________。

(5)若对E装置中的混合物再按以下流程实验：
①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称是Ⅰ________、Ⅱ________；
②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)__________________。

30.(17分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。

①若“重整系统”发生的反应中
()
()
2
n FeO
n CO
=6，则Fe x O y
的化学式为______________。

②“热分解系统”中每分解l mol Fe x O y，转移电子的物质
的量为________。

(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。

已知：
①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。

a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大
c ．反应物的体积百分含量减小
d ．容器中的()()
22n CO n H 值变小 ②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料
比时，CO 2的转化率如右图所示。

T 1温度下，将6 mol CO 2和12 mol H 2充入2 L 的密闭容器中，
5 min 后反应达到平衡状态，则0～5 min 内的平均反应速
率()33v CH OCH =______；K A 、K B 、K C 三者之间的大小关
系为______________。

(3)常温下，用氨水吸收CO 2可得到NH 4HCO 3溶液，在NH 4HCO 3溶液中，c(NH 4+)___c(HCO 3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH 4++HCO 3-+H 2
O NH 3·H 2O+H 2CO 3的平衡常数K=____。

(已知常温下NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b =2×10-5mol ·L -1，H 2CO 3的电离平衡常数K 1=4×10-7mol ·L -1，K 2=4×10-11mol ·L -1)
31．(18分)I ．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO 2+2H 2O=2MnOOH+Zn(OH)2。

该电池中，负极材料是______，正极反应式为_______ 。

Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。

请回答下列问题：
(1)．Mn x Zn 1-x Fe 2O 4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为__________。

(2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO 4溶液进行吸收而实现的。

在恒温下不同pH 时，KMnO 4溶液对Hg 的单位时间去除率及主要产物如下图所示。

①写出pH=2时KMnO 4溶液吸收汞蒸气的离子方程式___________。

②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO 4；溶液的氧化性增强外，还可能是___________。

(4)用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如右
图所示。

①a应接直流电源的____________(填“正”或“负”)极。

②已知25℃，两室溶液的体积均为100 mL，电解一段时
间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得
_______mol KMnO4 (忽略溶液的体积和温度变化)。

32．迷迭香酸(F)的结构简式为
它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。

以A 为原料合成F的路线如图所示(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：
根据题意回答下列问题：
(1)A的结构简式为__________________；反应②的反应类型是__________________。

(2)反应③的试剂为__________________。

(3)1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2________mol、NaOH________mol。

(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是__________________。

(5)与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有________种。

①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种；
②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。

高三化学期末复习（三）答案
7-13：A D A B D ; B C
29.（1）②③①
（2）从G装置右边导管中收集一试管气体，用拇指堵住管口移至火焰点燃，若无爆鸣声，则证明空气已排尽
（3）3:2
（4）①分液；蒸馏；②SO32-+Br2+H2O==2H++SO42-+2Br-
30.（1）①Fe3O4。

②2mol。

（2）-130.8KJ/mol。

①b。

②0.18mol/(L·min)；K A=K C＞K B。

（3）＞；1.25×10-3。

31.I．Zn，MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－。

Ⅱ．（1）+2价。

（2）还原剂。

（3）①5Hg+2MnO4-+16H＋ 2Mn2＋+5Hg2＋+8H2O。

②Mn2＋对反应起催化作用，单位时间内去除率高。

（4）①正极。

②0.1mol 。

32.（1）消去反应
（2）新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸（或稀硫酸）
（3）7，6
（4）
（5）4。