2016年高考化学模拟试题(一)
2016高考化学模拟试卷(1)
2016高考化学模拟试卷（1）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2016•乌鲁木齐校级二模）下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品防腐剂⑨NH3﹣制冷剂⑩水玻璃﹣耐火材料．A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨ C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨2．（6分）（2016春•衡水校级月考）下列装置或操作能达到实验目的是（）A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响3．（6分）（2016•伊宁市校级二模）2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl44．（6分）（2016春•衡水校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol•L﹣1的AlCl3溶液中，含Al3+数小于N AB．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AC．1mol NaBH4中含的离子的数目为6N AD．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A5．（6分）（2016•伊宁市校级二模）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1 B．图Ⅱ表示反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH6．（6分）（2015•宁德模拟）以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示．下列说法正确的是（）A．a点的平衡常数小于b点B．b点，v正（CO2）=v逆（H2O）C．a点，H2和H2O物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多H2，v（CO2）不变7．（6分）（2016春•衡水校级月考）布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的獐抗炎退烧药，其结构如图所示．下列说法不正确的是（）A．布洛芬的分子式为C12H18O2B．布洛芬与苯丙酸互为同系物C．丁苯丙酸共有12种可能的结构D．布洛芬能发生加成、取代等反应二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（2016春•衡水校级月考）查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g•cm ﹣3微溶于水，有毒．Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量．Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法．其生产流程可用如图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．（2）当观察到A中液面上方出现（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．（3）X试剂可以是（填序号），尾气处理选用（填序号）．a．H2O b．饱和食盐水c．氢氧化钠溶液d．饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为．（4）蒸馏时应该选择，操作中应控制的关键实验条件为．Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是．若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：．9．（13分）（2016春•衡水校级月考）水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．（1）25℃时，水能按下列方式电离：H2O+H2O⇌H3O++OH﹣K1=1.0×10﹣14OH﹣+H2O⇌H3O++O2﹣K2=1.0×10﹣36水中c（O2﹣）=mol•L﹣1（填数值）．（2）水广泛应用于化学反应．将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是．A．加水使碘和铝粉形成溶液B．水作氧化剂C．碘粉与铝粉反应是放热反应D．水作催化剂（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料．ⅰ．某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol•L﹣1、1.3mol•L ﹣1．①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和（填化学式）．②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线如图，其中正确的是（用“A”、“B”填空）．（已知：K sp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39、K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）③操作Ⅲ为、．ⅱ．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．﹣a④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为．⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=．10．（15分）（2016春•衡水校级月考）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1一种利用天然气合成氨的简易流程如下：天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨．（1）根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是．（2）CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4（g）+H2O （g）⇌CO （g）+3H2（g），在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O （g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：①该反应的△H0（填＞、＜）．②图中压强P1P2（填＞、＜）．③200℃时该反应的平衡常数K=（保留一位小数）．（3）NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：；阳极反应式：；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3，该物质是．【化学-选修2：化学与技术】（15分）11．（15分）（2016春•衡水校级月考）淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填一种物质的名称），其净水作用的原理是．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要．（2）硬水的软化指的是．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2g，后加入Na2CO3g．（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜．②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a、pH b、pH c，则其大小顺序为．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）12．（2016春•衡水校级月考）铜是应用较为广泛的有色金属．（1）基态铜原子的核外电子排布式为．（2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度．Cu2Zn合金的晶体类型是．（3）某含铜化合物的离子结构如图1所示．①该离子中存在的作用力有；a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键e．范德华力②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是；③该离子中N原子的杂化类型有．（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图2．该化合物的化学式为，O的配位数是．若该晶胞参数为d nm，该晶体的密度为g/cm3．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）13．（2016春•衡水校级月考）M是一种重要材料的中间体，结构简式为：．合成M的一种途径如下：A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；②RCH=CH2RCH2CH2OH；③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水．请回答下列问题：（1）Y的结构简式是，D中官能团的名称是．（2）步骤①的反应类型是．（3）下列说法不正确的是．a．A和E都能发生氧化反应b．1mol B完全燃烧需6mol O2c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应d．1mol F最多能与3mol H2反应（4）步骤③的化学方程式为．（5）步骤⑦的化学反应方程式是．（6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为．a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰．参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．C；2．B；3．B；4．D；5．C；6．C；7．AC；二、解答题（共3小题，满分43分）8．液；水；黄绿色；d；c；Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+；①③⑤⑥⑦；控制温度在59℃；除去未反应完的溴蒸气；在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置；9．1.0×10-36；CD；Fe（OH）3； B；洗涤；干燥；CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑；0.51；10．适宜的高温、高压和催化剂；＞；＜；69.1（mol•L）；NO+5e-+6H+=NH4++H2O；NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；氨气；【化学-选修2：化学与技术】（15分）11．明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁（填其中任意一种）；铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的；消毒、杀菌；除去或减少水中的Ca2+、Mg2+等的过程；10°；740；1484；阴；pH a＜pH b＜pH c；【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）12．1s22s22p63s23p63d104s1；金属晶体；bc；N＞O＞C；sp2、sp3杂化；Cu2O；8；；【化学-选修5：有机化学基础】（15分）13．；羧基；消去反应；d；；；；。
高2016届四川高考模拟考试 化学试题
高2016届四川高考模拟考试化学试题（押题卷）可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Co：59一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每题6分，本题满分42分）1.（原创）下列物质在生活或生产中应用的有关说法，不正确的是（）A 食用碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用食用碱除去餐具表面的油污B 乙醇溶液、臭氧、双氧水、高锰酸钾溶液均可用于消毒杀菌，且原理不完全相同C 熟石灰与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带D人造纤维是利用自然界的纤维材料通过特殊方法处理得到的2.（改编）推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A 酸碱能发生中和反应，则硝酸与碱反应时一定存在中和反应B 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用C 酸溶液能使石蕊试液变红，则能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液D NaCl的饱和溶液，不能再溶解NaCl，也一定不能再溶解其他物质3.（原创）用化学用语对下列化学现象、化学问题的解释正确的是（）A 亚硫酸氢钠溶液显酸性：HSO3- = H+ + SO32-B 一定条件下非金属单质A、B间存在反应：A+含B化合物= B+含A化合物，则A的非金属性一定强于BC 加入铝后能产生氢气的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、NO3-能够大量共存D 用铁氰化钾溶液检验含Fe3+溶液中的亚铁离子时的离子方程式：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓4.（选用）下列有关实验的操作，原理和现象的叙述不正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失B．浓的NaOH溶液不慎溅到皮肤上，可以用大量水冲洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液C．AlCl3溶液中加入过量NaF固体，再滴加氨水，无沉淀产生说明[AlF6]3﹣很难电离D．检验Cl﹣时，为了排除SO42﹣的干扰，可先滴加过量的Ba(NO3)2溶液后，取上层溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则表明原溶液中有Cl﹣存在5.（选用）制备单质锰的实验装置如右图，阳极室以稀硫酸为电解液，阴极室以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。
2016高考化学模拟卷
2016年高考化学模拟卷7.下列有关物质应用的说法正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂8.下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2OD．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 9.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：310.已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。
下列说法或表达正确的是（）A．在相同的条件下，2mol 氢气与1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241.8kJC．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量11.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu+H2O通电Cu2O+H2↑。
2016广州市高考模拟考试理综化学试题(定稿)
2016广州市高考模拟考试理综化学试题2016.017．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．标准状况下，11.2L 苯中含有C —H 键的数目为3N AB ．常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N A C ．常温下，56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子D ．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为2N A 9．W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增加，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。
化合物XZ 是重要的调味品，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，Z －的电子层结构与氩相同。
下列说法错误．．的是 A ．元素W 与氢形成原子比为1:1的化合物有多种 B ．元素X 的单质能与水、无水乙醇反应C ．离子Y 3+与Z －的最外层电子数和电子层数都不相同 D ．元素W 与元素Z 可形成含有极性共价键的化合物10．用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：①41 CaSO 4(s)+CO(g)41 CaS(s)+CO 2(g) ΔH 1= –47.3kJ∙mol -1 ② CaSO 4(s)+CO(g)CaO(s)+CO 2(g) +SO 2(g) ΔH 2= +210.5kJ∙mol -1③ CO(g)2 1 C(s)+21 CO 2(g) ΔH 3= –86.2kJ∙mol -1 下列说法错误．．的是 A ．反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动 B ．反应②的平衡常数表达式为c(CO))c(SO )c(CO 22⋅=KC ．反应①和②是主反应，反应③是副反应D．2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO 2(g)+ C(s) +SO2(g)是放热反应11．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5B．pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－) C．氨水中通入过量CO2后，溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)>c(I－)12．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。
2016届高三化学第一次模拟考试卷(附答案)
2016届高三化学第一次模拟考试卷（附答案）南京市、盐城市2016届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 12 16 Al 27 P 31 l 3 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是A．N3、l3与单质S、2HH混搭存放在同一库房间B．金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D．剧毒的NaN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解2．在二氯化铂的Hl溶液中，通入乙烯气体，再加入l可得[Pt(2H4)l3]•H2（蔡氏盐），相关表示正确的是A．中子数为117，质子数为78的铂原子：PtB．氯离子的结构示意图：．乙烯的结构简式：H2H2D．l的电子式：3．硫酸亚铁煅烧反应为2FeS4(s) S2(g)+Fe23(s)+S3(g)，有关说法正确的是A．该反应中FeS4既作氧化剂，又作还原剂B．S2能使溴水褪色，说明S2具有漂白性．该反应中每生成1lFe23转移电子数约为1×602×1023D．该反应生成的气体通入足量Bal2溶液中，可得到BaS3和BaS4两种沉淀4．某外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水All3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气．用装置丙制取并收集All3D．用装置丁处理丙中排出的尾气．在(NH )=01l•L 的NH4Fe(S4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．H 、Ba 、Br 、I B．、Na 、、H．u 、Al 、l 、N D．a 、g 、H3 、SN XZ6．短周期元素X、、Z、在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是A．原子半径由大到小的顺序：X、、Z、B．元素最高正价由低到高的顺序：X、、Z、．简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：、Z 、D．最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X 、、Z 7．H2与Il的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为△H=－218•l-18．右图中U→Z六种物质在适当条下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条的物质组是序号UX①NaH2Na22NaH②FeH2H2③HBrl2H4Hl④ul2(aq)AlHl(aq)All3(aq)A．②④B．②③．①②④D．①②③④9．下列指定反应的离子方程式错误的是A．N2溶于水：3N2+H2 =2H +2N +NB．用惰性电极电解uS4溶液：2u2++2H2 2u↓+4H++2↑．Nal溶液中通入过量的S2：l +S2+H2=Hl+HSD．NaAl2溶液中通入过量的2：Al +2+2H2=Al(H)3↓+H10．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{All3 / [EI]l}，放电时有关离子转化如图所示。
2016年新课标全国高考化学模拟试题(一)
高考通关卷2016年新课标全国高考化学模拟试题(一)第Ⅰ卷一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列叙述中正确的是( A )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋解析：B项，除了氯气外，其它的如臭氧也可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明原溶液中含有碘单质；D项，不能排除SO2－4的干扰。
2．下列说法中正确的是( B )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料解析：A项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子化合物；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( C )A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A解析：在A项中，含有的OH－数目为0.1N A；在B项中，转移的电子总数为0.1N A；在D项中，甲醇是液态物质，不能用气体摩尔体积。
4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( D )A．5种B．6种C．7种D．8种解析：可先写出戊烷的同分异构体(3种)，然后用羟基取代这些同分异构体中的等效氢原子就可以得出有3＋4＋1＝8种符合要求的醇，有经验和能力的学生还可根据常见烃基的异构结论直接确定。
2016高考化学模拟试题及答案
2016高考化学模拟试题及答案7.正确的对应关系为：乙烯通入到溴水中，溴水褪色。
8.选项C正确，因为第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强。
9.选项B正确，因为石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量。
10.选项A正确，因为Fe、Mn、O的摩尔比为1:1:4，可以得到FeMnO4.11.正确的实验装置是：实验Ⅲ：品红褪色，澄清石灰水变浑，说明混合气体中含有的CO2和SO2.12.不正确的说法是④，因为明矾净水的原理是：Al2(SO4)3·18H2O + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2SO4.13.常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。
正确的说法是：A。
水电离出的c(OH)：②>①>③B。
①和③等体积混合后的溶液中不能大量存在K、Cl、SO3、S2-C。
①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-) = 0.05 mol/LD。
室温，碳酸钙在①中的ksp比在水中的大29.（18分）将一定量的A、B加入一恒容密闭中发生反应A(g) + B(g) → 2C(?)，忽略固体体积，平衡时A的转化率(%)随温度和压强的变化如下表所示。
回答下列问题：①若a < d：则C的状态为g态，能正确表示该反应能量变化的图像是下降后上升，该温度下反应不能自发进行。
②b表示的意义为平衡常数Kc。
③能判断该分解反应已经达到化学平衡的是B。
密闭的压强不变。
2.若c = f：1000C时，将1mol A、1mol B充入1L的恒容中，10分钟达平衡。
①从开始到恰好平衡时，B的反应速率为A的反应速率的一半，反应的平衡常数为4.②平衡后，固定的容积不变，将A、B各增加1mol，新平衡后，A的转化率不变。
若A、B分别再增加1mol、2mol，第三次新平衡后，A的转化率增大。
山东省泰安市2016届高三下学期第一次模拟考试化学试题 含答案
学必求其心得，业必贵于专精高三第一轮复习质量检测理科综合化学试题2016．3本试卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共16页，满分300分,考生用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷（选择题，共126分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Cl 35。
5 Ba 137一、选择题(本题包括13小题,每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意)7．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行与世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑D．烟的主要成分是石墨8．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是A．可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同B．1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应C．分枝酸的分子式为C10H8O6D．分枝酸分子中含有2种官能团9．有图为元素周期表短周期的一部分.E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l.下列叙述不正确的是A．A与B形成的阴离子可能有AB32—、A2B42—B．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10．下列根据实验现象得出的结论正确的是学必求其心得，业必贵于专精11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图甲所示装置（正放）可收集NO 气体B ．用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C ．用图丙所示装置可实现反应：Cu+2H 2O 通电Cu(OH ）2+H 2↑D ．用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.3℃)与二甲醚（沸点24.9℃)的混合物12．下列说法正确的是A ．反应A （g)2B(g ）△H,若正反应的活化能为Ea kJ ·mol —1，逆反应的活化能为Eb kJ ·mol -1，则△H =—（Ea-Eb ）kJ ·mol —1B ．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g ，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20％C ．将浓度为0。
[名师圈题]天津市2016届高考模拟(一)化学试题(word版附答案)
![[名师圈题]天津市2016届高考模拟(一)化学试题(word版附答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/3c89c15a336c1eb91b375d17.png)
4 名师圈题”化学模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39Fe 56Cu 64 As 75第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2 和 CO 2 都酸性氧化物，都是共价化合物B ．为防止月饼等富脂食品被氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C ．NaHCO 3 溶液中含有 Na 2SiO 3 杂质，可通入足量 CO 2 后过滤D ．SiO 2 中含 Al 2O 3 杂质，可加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去 2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错．误．的是（ ）A ．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B ．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C ．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D ．油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂 3．一定温度下某密闭容器中，对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A ．容器内的压强不再变化 B ．混合气体的密度不再变化 C ．混合气体的质量不再改变D ．单位时间内消耗 a mol A ，同时消耗 3a mol C4．已知：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O 。
下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）5．下列离子方程式正确的是（ ）A ．KI 溶液中滴加稀硫酸：4H + +4I －+O 2=2I 2+2H 2OB ．过量 SO 2 通入氨水中：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH ++SO 32－+H 2O C ．NaAlO 2 溶液中滴加过量盐酸：AlO 2－+H 2O+H ＋= Al(OH)3↓D ．氨水滴入 AgNO 3 溶液中至沉淀完全：Ag + +2NH 3∙H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2ONa 2S 2O 3 溶液稀硫酸 H 2O实验 反应温度/℃c /mol ∙L－1c /mol ∙L－1V /mLV /mLV /mLA B C D20 20 30 305 5 5 50.1 0.2 0.1 0.210 5 10 50.1 0.2 0.1 0.25 10 5 106．下列实验的叙述正确的是（）A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中B．若需 94 mL1.00 mol/LNaCl 溶液，需称 5.85 g NaCl 配制成 100 mL 溶液C．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳D．测定稀酸或稀碱溶液的 pH 时，需将待测液直接滴在湿润的 pH 试纸上7．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/L 的 Na2S 溶液中：2c(Na＋) = c(S2－) +c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(OH－)= c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]D．pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+c( HC2O4－)8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ∙mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ∙mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO 的燃烧热为 283 kJB．右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452 kJ∙mol－1D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 1.204×10249．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a—e—d—c—b—h—i—gB．a—b—c—d—e—f—g—hC．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f10．短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，b、c、d 位于同一周期，c 原子的最外层电子数既是 a 原子内层电子数的 3 倍又是 b 原子最外层电子数的 3 倍；a、b、c 原子的最外层电子数之和为 12。
淮北市2016届高三一模 化学试题答案及解析
2016年淮北市高三第一次模拟考试化学答案及解析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D C A B B A C C B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C D C B D A B C C1. 氨基磺酸是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂,故能溶于水，能用于清洗铁锈，在水中能完全电离，主要以离子的形式存在。
A、B、C 选项错误。
加热至60℃时氨基磺酸水解生成硫酸与氨气，进而生成硫酸氢铵，该盐的溶液呈强酸性，故D选项正确。
2. HCO3－在水溶液中存在水解和电离，故1 L 1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于N A，A选项错误。
1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N A，B选项错误。
标准状况下，乙醇是液体，22.4 L 乙醇的分子数不等于N A，C错误。
1个H2O2分子中含共价键3个，17 g H2O2所含共价键的总数为1.5N A，D选项正确。
3. H＋和HCO3－、CH3COO－，Al3＋和HCO3－不能大量共存，故A选项错误。
OH－和NH4+、Cu2+，S2－和Cu2+不能大量共存，故B选项错误。
c(H＋)/c(OH－)= 1×1013的溶液是酸性溶液，NO3－在酸性条件下会氧化SO32ˉ，D选项错误。
4. 玻璃钢是以玻璃纤维及其制品（玻璃布、带、毡、纱等）作为增强材料，以合成树脂作基体材料的一种复合材料，故A选项正确。
黑色金属指铁、锰、铬及其合金。
因为铁的表面常常生锈，盖着一层黑色的四氧化三铁与棕褐色的氧化铁的混合物，看去就是黑色的。
所以人们称之为“黑色金属”。
常说的“黑色冶金工业”，主要是指钢铁工业。
因为最常见的合金钢是锰钢与铬钢，这样，人们把锰与铬也算成是“黑色金属”了，B选项错误。
单质Si是半导体材料，SiO2不是半导体材料。
水泥是传统无机非金属材料，D选项错误。
5.对于反应2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O ，P元素的化合价由0价升高到+4价，P是还原剂，Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+4，1mol H2O2反应，转移电子2mol，故A、C、D选项错误。
广西钦州市2016届高三高考模拟(一)化学(b)试题 Word版含答案
2016届高三模拟试题（一）化学B卷可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，Fe—567.性质决定用途,下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂8.下列实验不合理的是A．证明非金属性强弱：S>C>Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气9. 25o C时，CaCO3的K sp为2.9×10—9，CaF2的K sp为2.7×10—11。
下列说法正确的是（）A．25o C时，饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体B．25o C时，饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大C．25o C时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3全部溶解D．25o C时，CaCO3固体在盐酸中的K sp比在氨水中的K sp大10. 某有机物X的结构简式如右图，则下列有关说法正确的是A.X的分子式为C12 H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成11.下图为向25 mL 0．1 mol．L-l NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-l CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
AB区间，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-）与c（CH3COO-）的大小关系是A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）C．c（OH-）一定等于c(CH3COO-)D．c(OH-)大于、小于或等于C(CH3COO-)12.在一定条件下，可逆反应达平衡。
若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C．该反应式中n值一定为2D．原混合气体中A与B的物质的量之比为2:1，且2M( A)+M(B)=3M( D)（其中M表示物质的摩尔质量）13．pH=1的某溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1 26. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
辽宁省葫芦岛市2016届高三第一次模拟考试理综化学试题 含答案
7下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“一OH”8．某有机物分子式为C4H8，据此推侧其结构和性质不可能的是A．它与乙烯可能是同系物B．一氯代物只有一种C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧,CH4的耗氧量小于C4H89．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c（OH-）=0．1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32—、ClO-B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32—、AlO2-C．含有Fe3+的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SCN-D．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3—、K+10．常温下,下列有关叙述正确的是A．在0．1mol/L Na2C2O4中：2c(Na+）=c（C2O42— )+c(HC2O4-）+c(H2C2O4)B．浓度均为0．1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合: c（Na+)+c(H+）=2c(CO32—)+c(OH-）+c〔HCO3—）C．向10mL pH= l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c(CH3COO—）> c(Na+)〉c(OH—）>C(H+)D．0．2mol/L NaHCO3与0．1mol/L KOH溶液等体积混合：c(Na+)=2c(CO32-）+ c〔HCO3—)+ c（H2CO3)11．恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g) +I2(g) 2HI（g）△H=-Q kJ/mol，实验时有关数据如表：下列判断正确的A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5．0×10-4rmol/(L·min) B．平衡时，放出的热量：Q1=4．0×10-3Q kJC．平衡后，a=8．0×10-3mol,故乙中HI的质量分数比甲中高D．该温度下，该反应的平衡常数K=0．2512．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
揭阳市2016届高三化学一模试卷 含解析
2016年广东省揭阳市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述错误的是（）A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置2．设N A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（）A．1L0。
1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22。
4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18gNH4+所含的电子数11N A3．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（)A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液4．下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp（AgCl）＜K sp（AgI）B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+Br﹣还原性强于Cl﹣C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置,溶液上层呈橙红色D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口NH4Cl固体可以升华有晶体凝结A．A B．B C．C D．D5．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中正确的是（）A．装置乙的b极要与装置甲的X极连接B．装置乙中a极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M的电极反应式为:C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+D．N电极发生还原反应,当N电极消耗56 L气体(标准状况下)时，则有2N A个H+通过离子交换膜6．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（) A．原子半径的大小顺序:r（Y）＞r（Z)＞r（W)B．元素Z、W形成的常见化合物中,阴、阳离子个数比相同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是共价化合物7．下列叙述正确的是（）A．常温下,10 mL 0.02 mol•L﹣1 HCl溶液与10 mL 0。