福建省漳州市芗城中学2014届高三(上)第四次月考化学试卷(12月份)
福建省漳州市芗城中学2014届高三物理12月第四次月考试题新人教版
福建省漳州市芗城中学2014届高三12月第四次月考（物理）Ⅰ卷一、选择题：13题52分1、一带负电荷的质点，仅在电场力作用下沿曲线abc从a运动到c，已知质点的速率是递减的．关于b点电场强度E的方向，下列图示中可能正确的是(虚线是曲线在b点的切线)( )2．将带正电、负电和不带电的三个等质量小球，分别以相同的水平速度由P点射入水平放置的平行金属板间，已知上板带负电，下板接地．三小球分别落在图中A、B、C三点，则下列说法中错误的是( )A．A带正电、B不带电、C带负电B．三小球在电场中加速度大小关系是a A＜a B＜a CC．三小球在电场中运动时间相等D．三小球到达下板时的动能关系是Ek C＞Ek B＞Ek A3一电池外电路断开时的路端电压为3 V,接上8 Ω的负载电阻后路端电压降为2.4 V,则可以判定电池的电动势E和内电阻r为( )A.E=2.4 V,r=1 ΩB.E=3 V,r=2 ΩC.E=2.4 V,r=2 ΩD.E=3 V,r=1 Ω4.在如图所示的电路中，E为电源电动势，r为电源内阻，R1和R3均为定值电阻，R2为滑动变阻器。
当R2的滑动触头在a端时合上开关S，此时三个电表A1、A2和V的示数分别为I1、I2和U。
现将R2的滑动触头向b端移动，则三个电表示数的变化情况是( )A.I1增大，I2不变，U增大B.I1减小，I2增大，U减小C.I1增大，I2减小，U增大D.I1减小，I2不变，U减小5.(2013·昆明模拟)如图所示，C是中间插有电介质的电容器，a和b为其两极板，a板接地，P和Q为两竖直放置的平行金属板，在两板间用绝缘线悬挂一带电小球;P板与b板用导线相连，Q板接地。
开始时悬线静止在竖直方向，在b板带电后，悬线偏转角度α变小的是( )A.缩小a、b间的正对面积B.增大a、b间的距离C.取出a、b两极板间的电介质，换一块形状大小相同的导体D.取出a、b两极板间的电介质6.如图所示，质量为m、带电量为+q的滑块，沿绝缘斜面匀速下滑，当滑块滑至竖直向下的匀强电场区时，滑块运动的状态为( )A.继续匀速下滑B.将加速下滑C.将减速下滑D.上述三种情况都可能发生7.用电场线能很直观、很方便地比较电场中各点的强弱。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-2014年漳州市芗城中学高考化学模拟化学试卷及答案
2014年福建省漳州市芗城中学高考化学模拟试卷一、选择题1．（3分）（2014•芗城区校级模拟）化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2．（3分）（2014•芗城区校级模拟）若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5N AB．1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2N AC．1 L 0.5mol•L﹣1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5N AD．在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 N A3．（3分）（2010•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．4．（3分）（2014•福建模拟）下列离子方程式中正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣B．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OC．1mol/L的KAl（SO4）2溶液与2 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑5．（3分）（2014•鹰潭二模）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物6．（3分）（2014•芗城区校级模拟）将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c（Ac﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （HAc）B．c（Na+）+c （H+）=c （Ac﹣）+c （Cl﹣）C．c（Ac﹣）=c （Cl﹣）＞c （H+）＞c （HAc）D．c（Ac﹣）＞c （Cl﹣）＞c （HAc）＞c（H+）二、非选择题（必考部分）7．（15分）（2014•芗城区校级模拟）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知B 元素的氧化物是形成酸雨条件之一，D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．（1）C元素在周期表中的位置周期族．（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为，（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式（用元素符号表示）．该反应中还原剂是（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：B（s）+O2（g）═BO2（g）；△H=﹣296.8kJ•mol﹣12BO2（g）+O2（g）⇌2BO3（g）；△H=﹣196.6kJ•mol﹣1则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为．8．（15分）（2013•瑞安市模拟）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）起始滤液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是．（2）试剂I的化学式为，①中发生反应的离子方程式为．（3）试剂Ⅱ的化学式为，②中加入试剂Ⅱ的目的是；（4）试剂Ⅲ的名称是，③中发生反应的离子方程式为；（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为．（列式并计算结果）9．（15分）（2014•奉贤区一模）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连；B连（填写字母）．（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为．（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是，对应的现象为．（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为，作用是．（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案．精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．①请你分析并回答：方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是．②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为．三、非选择题（选考部分）[化学——物质结构与性质]10．（13分）（2014•芗城区校级模拟）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4A 578 1517 2745 11578B 738 1451 7733 10540A通常显价，A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．B的基态原子核外电子排布式是．共价键C﹣C C﹣N C﹣S键能/kJ•mol﹣1347 305 259（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol﹣1．根据表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因．（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是．（4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（填标号）．A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．氢键．[化学--有机化学基础]11．（13分）（2011•四川二模）某芳香族化合物A的结构简式是（其中R为饱和烃基），A在一定条件下有如图所示的转化关系．已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合C a H b O2．（1）E的分子式是．（2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是．a．以上各步没有涉及加成反应 b．E比C的相对分子质量小18c．A、B、C、D中都含有﹣COOH d．A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4Cl （3）写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：、（①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4mol Ag）．（4）针对以下不同情况分别回答：①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F；D能发生银镜反应．则D的结构简式是．欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是．②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是．2014年福建省漳州市芗城中学高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2014•芗城区校级模拟）化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用考点：清洁能源；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A、光化学烟雾污染是指氮的氧化物在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾，能刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡；B、酸雨形成的主要原因是使用化石燃料排放的二氧化硫、氮的氧化物等；C、煤的气化是将煤隔绝空气加强热使煤分解的方法；煤在氢气和催化剂作用下，通过加氢裂化转变为液体燃料的过程称为煤的液化；D、高铁酸钠具有强氧化性能杀菌消毒，在反应过程中被还原为铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用起到净水作用．解答：解：A．氮的氧化物来源于工厂的废气、汽车尾气等，推广使用新能源可以有效的减少氮的氧化物排放，故A正确；B．酸雨形成的主要原因是使用化石燃料排放的二氧化硫、氮的氧化物等，故B错误；C．煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，但是煤的液化不会降低大气中污染物的排放，故C正确；D．Na2FeO4能消毒、净水的原因是高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用，故D正确．故选BD．点评：本题是一道综合知识的考查题，涉及常见的生活环境的污染和治理等方面的知识，难度不大，高铁酸钾为高考热点．2．（3分）（2014•芗城区校级模拟）若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5N AB．1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2N AC．1 L 0.5mol•L﹣1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5N AD．在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据n=计算16g混合物含氧元素的量解答；B．铁与氯气反应生成氯化铁；C．铝离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铝；D．气体摩尔体积只适用于气体．解答：解：A.16g氧气和臭氧的混合物中，含O的物质的量n（O）==1mol，个数为1mol×N A=N A，故A错误；B．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol Cl2与足量的铁完全反应，氯气完全反应转化成2molCl﹣，转移电子数2NA，故B正确；C．AlCl3溶液中含氯化铝的物质的量为1 L×0.5mol•L﹣1=0.5mol，但是铝离子为弱碱阳离子，部分水解生成氢氧化铝，所以溶液中铝离子的物质的量小于0.5mol，个数小于0.5N A，故C错误；D．H2O2在标准状况下为液态，不适用气体摩尔体积，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗的应用，题目难度不大，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用对象为气体．3．（3分）（2010•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：图示题；计算题．分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．解答：解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C 正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．点评：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．4．（3分）（2014•福建模拟）下列离子方程式中正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣B．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OC．1mol/L的KAl（SO4）2溶液与2 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Al（OH）3不溶于CO2，通入过量CO2生成HCO3﹣；B．硫化钠水解呈碱性；C.1mol/L的KAl（SO4）2溶液与2mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合生成AlO2﹣和BaSO4；D．醋酸为弱电解质，应写成化学式．解答：解：A．Al（OH）3不溶于CO2，通入过量CO2生成HCO3﹣，反应的离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al （OH）3↓+HCO3﹣，故A正确；B．硫化钠水解呈碱性，反应的离子方程式为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C.1mol/L的KAl（SO4）2溶液与2mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合生成AlO2﹣和BaSO4，反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣+Al3++4OH﹣═BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．醋酸为弱电解质，溶解水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误．故选A．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题注意物质的化学式与离子符合的书写，注意把握物质的性质，为判断离子方程式书写正误的关键．5．（3分）（2014•鹰潭二模）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、从铝的氧化以及铝与硝酸汞的反应进行分析判断；B、依据铝的化学性质进行分析；C、从红墨水的变化分析温度的变化即可；D、从反应的发生判断产物的情况即可；解答：解：A、铝在空气中易与氧气生成氧化铝，反应物是两种生成物是一种，是化合反应，铝与硝酸汞的反应是铝能置换出硝酸汞中的汞，反应物与生成物均是一种单质一种化合物，是置换反应；属于氧化还原反应，故A正确；B、铝的化学性质比较活泼，不久铝箔表面生出“白毛”，可知金属铝易被氧化，所以说明铝是活泼金属，故B正确；C、红墨水柱右端上升说明试管内气压升高，可判断其温度升高，从而判断铝与氧气反应放出大量的热量；故C正确；D、从铝的氧化以及铝与硝酸汞的反应可知铝片上生成的白毛是氧化铝，因为汞的化学性质不活泼，所以不可能是氧化汞，而是汞的单质的形式存在．所以是铝从液态汞中被氧化生成氧化铝形成的白毛，故D错误；故选D．点评：本题考查了铝的化学性质应用，此题是结合实验对铝与汞性质的考查，解题的关键是掌握性质与现象的关系，属基础性知识考查题．6．（3分）（2014•芗城区校级模拟）将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c（Ac﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （HAc）B．c（Na+）+c （H+）=c （Ac﹣）+c （Cl﹣）C．c（Ac﹣）=c （Cl﹣）＞c （H+）＞c （HAc）D．c（Ac﹣）＞c （Cl﹣）＞c （HAc）＞c（H+）考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．解答：解：混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Ac﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac﹣水解程度，则（Ac﹣）＞c （Cl﹣），故C错误；D．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac﹣水解程度，则（Ac﹣）＞c （Cl﹣），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故D 正确．故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道弱电解质电离特点，题目难度不大．二、非选择题（必考部分）7．（15分）（2014•芗城区校级模拟）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知B 元素的氧化物是形成酸雨条件之一，D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．（1）C元素在周期表中的位置第三周期周期VIIA族．（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为2H++2e﹣=H2↑，（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（用元素符号表示）．该反应中还原剂是Na2O2（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：B（s）+O2（g）═BO2（g）；△H=﹣296.8kJ•mol﹣12BO2（g）+O2（g）⇌2BO3（g）；△H=﹣196.6kJ•mol﹣1则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为吸收395.1kJ热量．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由A、B、C、D四种短周期元素，己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，即利用臭氧来作消毒剂，则D为O元素；B、D同主族，B元素的氧化物是形成酸雨条件之一，则B为S元素；A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，则A为Na元素；C元素的单质可以从Na、S两元素组成的化合物的水溶液中置换出S元素的单质，即C的非金属性比S的强，则C为Cl元素．（1）根据C元素的原子结构示意图判断其在周期表中的位置，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数；（2）根据硫化钠的性质分析溶液的酸碱性；电解时，阴极上得电子发生还原反应，根据溶液中离子的放电顺序判断生成物及电极反应式；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；根据化合价的变化判断；（4）先根据方程式的加减得出1mol SO3（g）完全分解成S（s）的方程式，焓变相应的变化，根据焓变判断吸收的热量．解答：解：由A、B、C、D四种短周期元素，己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，即利用臭氧来作消毒剂，则D为O元素；B、D同主族，B元素的氧化物是形成酸雨条件之一，则B为S元素；A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，则A为Na元素；C元素的单质可以从Na、S两元素组成的化合物的水溶液中置换出S元素的单质，即C的非金属性比S的强，则C为Cl元素；（1）因C为Cl素，其质子数为17，电子排布中有3个电子层，最外层电子数为7，即其位置为第三周期、第 VIIA族，故答案为：第三周期；VIIA族；（2）硫化钠是强碱弱酸盐，在水溶液中能水解生成硫氢化钠和氢氧化钠，导致溶液呈碱性，水解方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣；电解硫化钠溶液时，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故答案为：碱；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣；2H++2e﹣=H2↑；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；该反应中化合价升高、降低的物质都是过氧化钠，所以还原剂是过氧化钠，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；Na2O2；（4）S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ•mol﹣1 ①，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ•mol﹣1 ②，将方程式①×2+②得方程式：2S（s）+3O2（g）=2SO3（g）；△H=2×（﹣296.8kJ•mol﹣1）+（﹣196.6kJ•mol﹣1）=﹣790.2KJ/mol；所以SO3（g）=S（s）+O2（g）；△H=+395.1kJ/mol，则反应过程中的热效应为吸收395.1kJ 热量．故答案为：吸收395.1kJ热量．点评：本题考查学生利用元素的位置与结构来推断元素，并利用元素化合物知识来解答，综合性强，注重了高考的热点来考查学生，有利于学生巩固基础知识和基本技能，题目难度中等．8．（15分）（2013•瑞安市模拟）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）起始滤液的pH＞7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性．（2）试剂I的化学式为BaCl2，①中发生反应的离子方程式为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．（3）试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，②中加入试剂Ⅱ的目的是除过量BaCl2；（4）试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为98.40%．（列式并计算结果）考点：物质的分离、提纯和除杂；无机物的推断．专题：压轴题；实验题．分析：（1）强碱弱酸盐水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，其水溶液呈碱性．（2）用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写．（3）为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂，不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾．（4）最后用盐酸除去过量的碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写，注意弱电解质和气体写化学式．（5）先根据硝酸银的物质的量计算25mL氯化钾溶液中含有的氯化钾的物质的量，再计算100mL氯化钾溶液中含有的氯化钾的物质的量，从而计算出其质量，根据质量分数公式计算其质量分数即可．解答：解：（1）碳酸钾是强碱弱酸盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，PH＞7．故答案为：大于，K2CO3水解．（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．故答案为：氯化钡；SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．故答案为：K2CO3，除过量BaCl2．（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．故答案为：盐酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．（5）设25mL氯化钾溶液中氯化钾的物质的量为nmol．KCl+AgNO3=AgCl+KNO 31mol 1molnmol 0.1000mol•L﹣1 ×0.02562Ln=0.002562mol100mL溶液中含有氯化钾的物质的量=0.002562mol×4=0.010248mol100mL溶液中含有氯化钾的质量=0.010248mol×74.5g/mol=0.764376g质量分数==98.40%．故答案为：98.40%．点评：本题考查了除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点，难度不大，注意解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．9．（15分）（2014•奉贤区一模）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E；B连C（填写字母）．（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为检验氢气的纯度．（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化钾溶液，对应的现象为溶液变为蓝色．（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂．（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案．精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．①请你分析并回答：甲方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是空气中的二氧化碳和水通过D口进入U形管造成实验误差较大．②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为．考点：氯碱工业．专题：电化学专题．分析：（1）在电解池的阴极上产生的是氢气，阳极上产生的是氯气，据实验目的来连接装置；（2）电解饱和食盐水产生的氢气中含有水蒸气，会影响铜的相对原子质量的测定，需进行干燥，检验纯度；（3）氯气具有氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（4）电解饱和食盐水产生的氢气中含有水蒸气，会影响铜的相对原子质量的测定，必须干燥；（5）选方案甲的数据进行计算时，主要考虑U型管也可能吸收空气中的CO2这方面原因会导致测定Cu的相对原子质量有偏差；选用了方案乙数据进行计算是利用反应前后CuO中氧元素的减少量和实验前准确称取CuO 的质量为wg中氧元素的质量相等，求得Cu的相对原子质量．解答：解：（1）A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A连接E，干燥氢气后用氢气来还原氧化铜，所以B连接C，故答案为：E；C；（2）加热氧化铜之前要检验纯度，否则加热易引起爆炸，故答案为：检验氢气的纯度；（3）氯气具有氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验，故答案为：淀粉碘化钾溶液；溶液变为蓝色；（4）氢气的干燥可以用浓硫酸，在实验时，如果氢气中有水，会将硬质玻璃管炸裂，故答案为：浓硫酸；吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂；（5）①U型管也可能吸收空气中的CO2这方面原因会导致测定Cu的相对原子质量有误差，故答案为：甲；空气中的二氧化碳和水通过D口进入U形管造成实验误差较大；②根据甲方案，设金属铜的原子量为M，则CuO～CuM+16 Mb﹣a c﹣a，解得M=，故答案为：．。
【数学】福建省芗城区芗城中学2014届高三高考模拟试题(文)
芗城中学2014届高考模拟试卷（文科）数学第Ⅰ卷(选择题 共60分)一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．若全集{1,2,3,4,5}U =，集合{1,3,5}M =，{3,4,5}N =，则=)(N M C U （ ）A ．{2}B ．{1，2}C ．{1，2，4}D ．{1，3，4，5} 2．函数)1(log 4)(22-+-=x x x f 的定义域是（ ）A ．(1,2]B ．[1,2]C ．(1,)+∞D ．[2,)+∞ 3．设i 为虚数单位，则复数34iz i-=在复平面内所对应的点位于（ ） A ．第四象限B ．第三象限C ．第二象限 D ．第一象限4．若a ，b ∈R ，且ab ＞0，则下列不等式中，恒成立的是（ ）A ．a ＋b ≥2abB ．1a ＋1b＞2abC ．b a ＋a b≥2D．a 2＋b 2＞2ab5．下列函数中，在区间(,0)-∞上为减函数的是（ ）A ．()2x f x =B ．()|1|f x x =-C ．()cos f x x =D ．1()f x x x=+6．执行如图1所示的程序框图，若输入n 的值为4，则输出s 的值是（ ）A ．2B ．6C ．24D ．1207．某几何体的三视图如图2所示（单位：cm ）， 则该几何体的体积是（ ）A ．5033cm B ．503cm C ．2533cm D ．253cm8．设z ＝x ＋y ，其中实数x ，y 满足⎩⎪⎨⎪⎧x ＋2y ≥0，x －y ≤0，0≤y ≤k ，若z 的最大值为6，则z 的最小值为（ ）A ．－3B ．－2C ．－1D ．09.函数在R 上可导，其导函数()f x '，且函数()f x 在2x =-处取得极小值，则函数()y xf x '=的图象可能是（ ）10．将函数sin y x =的图象向右平移3π个单位，再将所得图象上的各点纵坐标保持不变，横坐标变为原来的(0)m m >倍后的函数图象关于直线3x π=-对称，则实数m 的最大值为（ ） A ．5B ．4C ．3D ．211．已知f (x )是定义域为实数集R 的偶函数，∀x 1≥0，∀x 2≥0，若x 1≠x 2，则f x 2 －f x 1x 2－x 1＜0.如果f ⎝ ⎛⎭⎪⎫13＝34，4f (log 18x )＞3，那么x 的取值范围为( )A.⎝ ⎛⎭⎪⎫0，12B.⎝ ⎛⎭⎪⎫12，2C.⎝ ⎛⎦⎥⎤12，1∪(2，＋∞)D.⎝ ⎛⎭⎪⎫0，18∪⎝ ⎛⎭⎪⎫12，2 12.数列{a n }满足：存在正整数T ，对于任意正整数n 都有a n ＋T ＝a n 成立，则称数列{a n }为周期数列，周期为T .已知数列{a n }满足a 1＝m (m ＞0)，a n ＋1＝⎩⎪⎨⎪⎧a n －1，a n ＞1，1a n，0＜a n ≤1，则下列结论中错误的是( )A ．若m ＝45，则a 5＝3B ．若a 3＝2，则m 可以取3个不同的值C ．若m ＝2，则数列{a n }是周期为3的数列D ．∃m ∈Q 且m ≥2，使得数列{a n }是周期数列非选择题部分（共90分）二、填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。
福建省漳州市芗城中学高三数学12月第四次月考试题 理
2014届芗城中学高三数学（理）12月月考试题卷班级______姓名________考号_______一、选择题(每小题5分,共50分)1.已知集合A={x|x 2-4x-5>0},集合B={x|4-x 2>0},则A ∩B=( )(A){x|-2<x<1} (B){x|-2<x<-1} (C){x|-5<x<1} (D){x|-5<x<-1}2.已知复数ii a Z -=2在复平面内对应的点在一、三象限的角平分线上,则实数a=( )(A)21-(B) 21 (C) 1 (D) -13.已知正项数列{a n }中,1a =1,a 2=2,2=+(n ≥2),则a 6等于( )(A)16(B) 8(C) 2(D) 44.f(x)是定义域为R 的奇函数,当x>0时,f(x)=x 4-mx,f(2)=2f(-1),则实数m 等于( ) (A) 0(B) 6(C) 4(D) 25.已知平面向量a =(1,x),b =(2,y),且a ⊥b ,则|a +b |的最小值等于( ) (A) 1(B)(C) (D) 36.设函数f(x)=x 2+x+a(a>0)满足f(m)<0 , 则f(m+1)的符号是( ) (A)f(m+1)≥0 (B)f(m+1)≤0 (C)f(m+1)>0 (D)f(m+1)<07.已知命题p:∀x ∈R,函数f(x)= x x sin 232cos2+≤23,则( ) (A)p 是假命题;﹁p:∃x ∈R,f(x)=x x sin 232cos2+≤23 (B)p 是假命题;﹁p:∃x ∈R,f(x)= x x sin 232cos2+>23 (C)p 是真命题;﹁p:∃x ∈R,f(x)= x x sin 232cos2+≤23 (D)p 是真命题;﹁p:∃x ∈R,f(x)= x x sin 232cos2+>23 8.设变量x,y 满足约束条件则目标函数z=2y-3x 的最大值为( )(A) -3 (B) 2 (C) 4 (D) 5Q a b <，∴a a b a +<+,即2a b a <+， ………①∴222a b b a b -<+-，即()2a b a b -<-， ……② ∴()()()()2a b a b a b a b -⋅-<-⋅-，即()()222a b a b -<-，………③∵2()0a b ->,∴可证得 21<.………④111213212223313233a a a a a a a a a ⎛⎫⎪ ⎪ ⎪⎝⎭9.设直线l 过点（2，0）且与曲线C ：y=1x相切，则l 与C 及直线x=2围成的封闭图形 的面积为（ ） (A) 1n2一12(B) 1一1n2 (C) 2一1n2 (D) 2－21n210.定义两个实数间的一种新运算“*”：()lg 1010,x y x y *=+,x y ∈R .对任意实数,,a b c给出如下结论：①()()c b a c b a ****=； ②a b b a **=； ③()()()**a b c a c b c +=++；其中正确的个数是（ ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 二、填空题(每小题4分,共20分)11.若不等式2x>x 2+a 对于一切x ∈[-2,3]恒成立,则实数a 的取值范围是 12.在△ABC 中,AD 为BC 边上的中线,AB=2,BD=2,AD=2,则△ADC 的面积S △ADC =13.已知a b <，则在下列的一段推理过程中，错误的推理步骤有 ． （填上所有错误步骤的序号）2,0,()ln ,0x a x f x x x ⎧-≤=⎨>⎩有两个不同的零点，14. 若函数则实数a 的取值范围是 15. 由9个正数组成的数阵每行中的三个数成等差数列，且131211a a a ++，232221a a a ++，333231a a a ++成等比数列．给出下列结论： ①第二列中的322212,,a a a 必成等比数列；②第一列中的312111,,a a a 不一定成等比数列； ③23213212a a a a +≥+； ④若9个数之和大于81，则22a > 9． 其中正确的序号有 ．（填写所有正确结论的序号）．三、解答题（共80分）16.(13分) 在ABC ∆中，a 、b 、c 分别是三个内角A 、B 、C 的对边，45sin A =，2(,)A ππ∈，a =ABC ∆的面积为4.（I ）求4cos()A π-的值； （Ⅱ）求b c +的值.17.(13分) 在等差数列{}n a 中，31=a ，其前n 项和为n S ，等比数列{}n b 的各项均为正数，11=b ，公比为q ，且1222=+S b ， 22b S q =． （Ⅰ）求n a 与n b ； （Ⅱ）证明：121111233n S S S ≤+++<L18.(13分) 已知向量22(sin ,cos sin ),(4sin ,cos sin ),()4xa x xb x x x f x a b π+=+=-=⋅rr r r（Ⅰ）求)(x f 的解析式；（Ⅱ）求由)(x f 的图象、y 轴的正半轴及x 轴的正半轴三者围成图形的面积。
福建省芗城中学2014届高三高考模拟理科数学试卷 Word版含答案
2014届高三八校交流芗城中学数学理科试题卷第I 卷（选择题，共50分）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知()2,a ib i a b R i+=+∈，其中i 为虚数单位，则a b +=（ ） A ． 1- B ． 1 C ． 2 D ． 32．已知集合P=｛x ︱x 2≤1｝,M=｛a ｝.若P ∪M=P,则a 的取值范围是（ ） A ．(-∞, -1] B ．[1, +∞） C ．[-1，1] D ．（-∞，-1] ∪[1，+∞） 3．在一个几何体的三视图中，正视图与俯视图如左图所示，则相应的侧视图可以为（ ）4. 设n S 为等差数列{}n a 的前项和，若11=a ，公差2=d ，242=-+k k S S ，则=k （ ）A ．5B ．6C ．7D ．85. 给定下列四个命题：①若一个平面内的两条直线与另一个平面都平行，那么这两个平面相互平行； ②若一个平面经过另一个平面的垂线，那么这两个平面相互垂直； ③垂直于同一直线的两条直线相互平行；④若两个平面垂直，那么一个平面内与它们的交线不垂直的直线与另一个平面也不垂直． 其中，为真命题的是（ ）A ． ①和②B ． ②和③C ． ③和④D ． ②和④6．已知O 是坐标原点，点A （-1,1）若点M （x,y ）为平面区域⎪⎩⎪⎨⎧≤≤≥+212y x y x 上的一个动点，则OA ·OM 的取值范围是（ ）A ．[-1．0]B ．[0．1]C ．[0．2]D ．[-1．2]7. 若函数()x x f ωsin =(ω>0)在区间⎥⎦⎤⎢⎣⎡3,0π上单调递增，在区间⎥⎦⎤⎢⎣⎡2,3ππ上单调递减， 则ω=（ ）A ．3B ．2C ．23D ．328. 若某同学连续三次考试的名次（第一名为1，第二名为2，以此类推且没有并列名次情况）不超过3，则称该同学为班级的尖子生．根据甲、乙、丙、丁四位同学过去连续3次考试名次数据，推断一定不是．．尖子生的是（ ） A ．甲同学：均值为2，中位数为2 B ．乙同学：均值为2，方差小于1 C ．丙同学：中位数为2，众数为2 D ．丁同学：众数为2，方差大于1 9. 若直线22505mx ny x y +-=+=与圆没有公共点，则过点(,)P m n 的一条直线与椭圆22175x y +=的公共点的个数是 （ ）A ．0B ．1C ．2D ．1或210. 某地2010年降雨量()p x 与时间X 的函数图象如图所示， 定义“落量差函数”()q x 为时间段[0,]x 内的最大降雨量 与最小降雨量的差，则函数()q x 的图象可能是（ ）A ．B ．C ．D ．第Ⅱ卷（非选择题，共100分）二、填空题；本大题共5小题，每小题4分，共20分。
福建省漳州市芗城中学高三生物12月第四次月考试题新人教版
福建省漳州市芗城中学2014届高三12月第四次月考（生物）一、选择题：本题共30小题，50分。
1-10题每小题1分，11-30题每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．下列实验与所用试剂对应正确的是（）A．观察生活状态的叶绿体的形态和功能——健那绿染液B．观察DNA和RNA在细胞中的分布——龙胆紫或醋酸洋红C．检测酵母菌酒精的产生——溴麝香草酚蓝水溶液D．检测生物组织中的脂肪——苏丹III染液2．细胞是生物体结构和功能的基本单位。
在下列关于细胞的描述中，正确的是（）①均具有磷脂双分子层与蛋白质构成的膜结构②ATP是所有细胞可直接利用的能源物质③都具有核糖体作为蛋白质合成的“机器”④遗传信息均储存在脱氧核苷酸分子中⑤所有生物的新陈代谢都是以细胞为单位进行的⑥卵细胞体积较大有利于和周围环境进行物质交换，为胚胎早期发育提供所需养料A．①②③⑤ B．①②③⑥ C．①④⑤⑥D．①②③④⑤3．某蛋白质由m条肽链、n个氨基酸组成。
该蛋白质至少有氧原子的个数是（）A．n-m B．n-2m C．n+m D．n+2m4．“核糖”不可能是下列哪一种结构或物质的组成成分? （）A．HIV B．核糖体C．噬菌体D．ATP5．下列各种生理现象中，没有涉及到细胞间信息交流的是（）A．兴奋在神经纤维上的传导 B．肝细胞表面的糖蛋白结合胰岛素C．吞噬细胞吞噬细菌 D．精子和卵细胞相互接触完成受精作用6．以紫色洋葱鳞茎表皮为材料观察植物细胞质壁分离现象，下列叙述错误的是（）A．滴加0.5g/ml的蔗糖溶液比0.3g/ml蔗糖溶液引起细胞质壁分离所需时间短B．可以观察到发生质壁分离的细胞中细胞质流动速度比未分离的细胞快C．用高浓度的NaCl溶液代替蔗糖溶液能引起细胞质壁分离D．在发生质壁分离的细胞中能观察到紫色中央液泡逐渐缩小7．右图图形中曲线不能表示（）A．表示细胞中氧气浓度与细胞呼吸作用强度的关系B．表示光照强度与光合作用速率的关系C．表示反应物的浓度与酶的催化反应速率的关系D．表示植物根细胞的呼吸作用强度与细胞对离子吸收速率的关系8．向正在进行有氧呼吸的细胞悬液中分别加入a、b、c、d四种抑制剂，下列说法正确的是（）：A．若a能抑制丙酮酸分解，则酒精的含量增加B．若b能抑制葡萄糖分解，则丙酮酸含量增加C．若c能抑制［H］生成水，则O2的消耗量增加D．若d能抑制ATP形成，则ADP的含量增加9．有关酶特性的实验设计中，最科学、严谨的一项是（）10．利用同位素作为示踪元素，标记特定的化合物以追踪物质运行和变化过程的方法叫做同位 同位素应 用A 35S 标记噬菌体，证明DNA 是遗传物质B 15N 标记DNA 分子，证明DNA 分子半保留复制方式C 14C 标记CO 2，得知碳原子在光合作用中的转移途径D18O分别标记CO 2和水，证明光合作用所释放的氧气全部来自于水11．用18O 标记的H 2O 浇灌植物，在光照充足的条件下，植物体内及周围空气中存在18O 同位素的物质及其相应生理过程的叙述中，不正确的是 （ ）A ．植物周围的氧气中——光合作用的光反应B ．植物体内的二氧化碳中——有氧呼吸的第二阶段C ．植物周围的水蒸气中——植物的蒸腾作用D ．植物体内的有机物中——利用外界二氧化碳进行光合作用暗反应 12．右图示某二倍体生物正在进行分裂的细胞，等位基因A 和a 位 于染色体的位置（不考虑互换和突变）可能是（ ） A ．A 位于①上，a 位于⑤上 B ．A 位于①上，a 位于③上C ．该细胞只有a ，分别位于⑤和⑦上D ．该细胞只有A ，分别位于②和⑥上13．据报道，美国哈佛大学医学院的科学家研制了一项化学干扰技术，有望使人体的致病基因“沉默下来。
福建省漳州市芗城中学高三地理12月第四次月考试题(含解析)新人教版
福建省漳州市芗城中学2014届高三地理12月第四次月考试题（含解析）新人教版第Ⅰ卷（选择题共56分）一．选择题（每题四个选项中，只有一项最符合题目要求）2010年11月，中国开始了2000年以来的首次人口普查，这也是建国以来第六次全国人口普查。
结合相关知识，分析回答1～2题．1．与前几次人口普查相比，现在人口普查难度越来越大，主要原因是我国：A. 人口分布极不平衡B. 人口增长速度过快C．国内自发性人口迁移过大 D. 国际间人口迁移过快2. 通过人口普查可以弄清：①人口数量②人口构成③人口合理容量④城市化水平⑤消费水平A．①②⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④人口红利期，一国工作年龄人口占比高，储蓄意愿高，因此劳动力成本和资金成本（利率）低廉，推动经济增长和资产价格上涨；而当人口结构进入拐点，工作年龄人口占比萎缩，储蓄率降低，劳动力成本和资金成本迅速上升，经济增速和资产价格均面临下调压力。
结合下图回答3～5题。
3. 人口结构进入拐点，自此经济增速和资产价格都会开始下滑；中国与日本相比，工作年龄人口占比拐点将晚于日本多少年出现：A．5年 B. 10年C．25年 D. 35年4．到2040年，上图中的国家所面临的人口老龄化最严重的是：A．日本 B. 美国C．印度 D. 中国5．下列措施中能够长期比较稳定保持一个国家人口红利期的合理做法的是：A．延长现有人口的工作年龄 B. 严格限制人口的增长C．大规模的吸引移民 D. 根据国情控制合理的人口增长率读图甲和图乙，回答6～7题。
6．根据各自然带在图甲中的位置，能得出的正确结论是：A．O→a距离海洋越来越近 B. O→a海拔高度越来越低C．O→b年降水量越来越多 D. O→b所处纬度越来越高7. 根据图乙判断，在非洲土地退化的区域中，面积最大的气候类型的特点是：A．全年高温多雨 B. 全年高温，分干湿两季C．全年炎热干燥 D. 冬季温和湿润，夏季炎热干燥下图为某企业空间扩展的过程，图中1－8为扩展的顺序，其扩展过程可分为Ⅰ、Ⅱ两个阶段。
福建省漳州市芗城中学高三数学12月第四次月考试题(高
福建省漳州市芗城中学2014届高三12月第四次月考（数学）高职班第Ⅰ卷（选择题 共70分）一、选择题：本大题共14小题，每小题5分，共70分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把答案填在答题卷的相应位置。
1.已知全集{}|5A x N x =∈<，{}0,1,2,5B =，则A B =I （ ）A ．{}1,2B ．{}0,1,2C ．{}1,2,5D ． {}0,1,2,5 2.sin105cos105o o 的值为 （ ）Ａ．14Ｂ．－14 Ｃ．4 Ｄ．－43．下列四组函数中，相等的两个函数是（ ）A ．2(),()x f x x g x x == B ．,0()||,(),0x x f x x g x x x ≥⎧==⎨-<⎩C ．2(),()f x g x x ==D ．()()f x g x x ==4．化简)]24()82(21[31--+的结果是（ ）A ．-2B ．-2C ．-D ．-5．下列函数中，在区间(0,)+∞上是增函数的是（ ）A ．2()2f x x =-+B ．2()f x x =C ．11()()2x f x += D ．2()log f x x = 6. 已知αααααtan ,5cos 5sin 3cos 2sin 那么-=+-的值为（ ）A ．－2B ．2C ．1623 D ．－1623 7.,,R b a ∈下列命题正确的是（ ）A 、若,b a >则22b a >B 、若,||b a >则22b a >C 、若|,|b a >则22b a >D 、若||b a ≠，则22b a ≠8．△ABC 中，45B =o ，60C =o，1c =，则最短边的边长等于 （ ）A 63B 62C 12D 329． 函数)4sin(π+=x y在下列哪个区间为增函数.（ ）A ．]4,43[ππ-B ．]0,[π-C ．]43,4[ππ-D ．]2,2[ππ-10.已知12||,10||==b a ，且36)51)(3(-=b a ，则b a 与的夹角为 （ ） A ．60° B ．120° C ．135° D ．150°11.函数21()cos 2f x x =-的周期为 （ ）Ａ．4π Ｂ．2πＣ．2π Ｄ．π 12.下列各对向量中，共线的是（ ）A.a=（2,3），b=（3，-2）B.a=（2,3）,b=（4，-6）C.a=（2，-1），b=（1，2)D.a=(1,2),b=(2,2) 13.等差数列{a n }中，已知a 1＝13，a 2+a 5＝4，a n ＝33，则n 为（ ） A ．50B ．49C ．48D ．4714.已知数列{}n a 的前n 项和()21n S n n =+则5a 的值为（ ）A ．80B ．40C ．20D ．10第Ⅱ卷（非选择题 共80分）二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在答题卷的相应位置。
福建省漳州市芗城中学2014届高三12月第四次月考化学试题.pdf
福建省漳州市芗城中学2014届高三12月第四次月考 （化学） 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137 第Ⅰ卷（共4分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题2分共4分） 1．下列关于环境问题的说法不正确的是 A．在燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放 B．“白色污染”的发生说明有些合成材料的废弃物会造成严重的环境问题 C．pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨 D．废旧电池渗出的重金属离子会造成地下水和土壤的污染 2．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3 C．3mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO4 3．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8 4．类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是 A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料 C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 B．0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应，转移电子数为0.3NA C.常温常压下，17g OH－ 所含的中子数为9NA D．室温下， 42 . 0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NＡ 6．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－ B．c (H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－ C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－ D．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SO42- 7．下列离子方程式中正确的是 A．向NaOH溶液中通入少量CO2： OH- + CO2=HCO3- B．小苏打治疗胃酸过多 CO+2H=CO↑+HO C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓ D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中： 8．下列说法正确的是 ASiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小 CNa和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 9．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为： ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2?8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O 下列说法正确的是 A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应 B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C．Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7 D．反应（2）中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子 10．1 H原子组成HmX分子，在agHmX 中所含质子的物质的量是 A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol 11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
福建省芗城中学2014届高三高考模拟化学试卷 含答案
理综化学模拟试卷一、选择题7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用8．若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5N AB．1mol Cl2与足量的铁完全反应,转移的电子数为2N AC．1 L 0.5m ol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0。
5N AD．在标准状况下，22。
4L HCl与22。
4L H2O2所含有的电子数均为18 N A9。
将0。
4g NaOH和1.06g Na2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0。
1mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是10．下列离子方程式中正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al （OH)3↓＋HCO3－B．硫化钠的水解反应：S2—＋H3O+HS-＋H2OC．1 mol/L的KAl（SO4）2溶液与2 mol/L的Ba（OH)2溶液等体积混合：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OD．用食醋溶解水垢:2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑11。
用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出,然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升.根据实验现象判断下列说法错误的是A。
实验中发生的反应都是氧化还原反应B. 铝是一种较活泼的金属,C. 铝与氧气反应放出大量的热量D。
铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物12．将0。
2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c （Ac—)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (HAc）B．c (Na+)＋c （H+）＝c (Ac-)＋c （Cl—)C．c (Ac-)＝c （Cl-)＞c （H+)＞c （HAc）D．c （Ac—）＞c (Cl-）＞c (HAc)＞c(H+）二、非选择题（必考部分）23．(15分)A、B、C 、D为四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族.已知B 元素的氧化物是形成酸雨条件之一,D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质.（1)C元素在周期表中的位置周期族。
福建省漳州市芗城中学高三英语12月第四次月考试题新人教版
福建省漳州市芗城中学2014届高三12月第四次月考（英语）I．第一部分:听力(共两节, 满分30分)第一节(共5小题；每小题1.5分,满分7.5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.What does the man think of those students?A. He feels sorry for them.B. He thinks it right to punish them.C. He thinks those students should serve others.2. What does the woman mean?A. She’s already visited the museum.B. Mary might be leaving earlier than she is.C. The man could probably go with Mary.3. What does the man suggest that the woman do?A. He should go to the library.B. He should attend the performance.C. He should take some exercise.4. What does the woman imply?A. It started to rain when she was at the beach.B. The forecast calls for more rain tomorrow.C. She won’t go to the beach tomorrow if it rains.5. What situation is the man in?A. He has too much work to do.B. He’ll take work with him on his vacation.C. He’s already made his vacation plan.第二节(共15小题；每小题1.5分,满分22.5分)听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
福建省漳州市八校高三化学第四次联考试卷
福建省漳州市八校2014届高三第四次联考化学试卷6．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是（）A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。
B．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。
D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
7．下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。
B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应。
C．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应。
D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。
8. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA9．下列选项合理的是（）A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）10．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
下列说法不正确的是A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2C．若丁是CO2，则甲可能为MgD．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差1611．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．溶液的质量变化：甲减小乙增大D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu，乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+12.T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
福建省漳州市芗城中学～高三年第四次月考化学试卷(二月份)
福建省漳州市芗城中学2008～2009学年高三年第四次月考化学试卷（2009年二月份）考生须知．．．．： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间90分钟。
2．本试卷答案必须写在答题卷的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请将班级、姓名、考号（年段编号）、班级座位号分别填写在答题卷的相应位置上。
考试结束后只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生活是紧密相联的，下列说法错误．．的是 A ．考古时利用14C 测定一些文物的年代B ．为了防止食品氧化变质，在包装袋中常放入生石灰C ．利用金属的焰色反应可制作节日烟花D ．水垢中的CaSO 4可先用纯碱溶液处理，再用酸去除2．下列离子方程式中，书写正确的是A ．铝与NaOH 溶液反应：2Al +2OH － === 2[Al(OH)4]－+ H 2↑B ．钠与水的反应：Na + H 2O === Na + + 2OH －+ H 2↑C ．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H + + 2NO 3－=== 3Cu 2+ +2NO ↑+ 4H 2OD ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO 42－+ Ba 2＋===BaSO 4↓3．下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是A ．pH =0的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Cl －、SO 42－B ．水电离出的c(H +)=1×10－13mol/L 的溶液中： K +、HCO 3－、Cl －、S 2－C ．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Mg 2+、NO 3－、Fe 3+ 、SO 42－D ．在AlCl 3溶液中：Na +、AlO 2－、NO 3－、SO 42－4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
福建省漳州市芗城中学2014届高三10月月考化学试题.pdf
第Ⅰ卷（共4分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题分共4分） 1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列观点或做法错误的是( ) A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 2．下列叙述正确的是( ) A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 L C．标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol下列表示对应化( )用KIO3氧化酸性溶液中的KI：＋3H2O====3I2＋6OH－ B．向NH溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHNH3↑＋H2O C．将过量SO通入冷氨水中：====HSO＋NH D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：====Ag＋＋NO↑＋H2O 4．下列叙述中正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的任何物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等质量的丙烷和二氧化碳所含的分子数必相等 C．等体积的NH3与C2H6中，后者所含原子数一定是前者的2倍 D．在同温同压下，相同体积的任何气体中均含有相同数目的原子 5．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为( ) A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 6．同素异形体现象在自然界广泛存在，对等质量的O3和O2来说，下列各量一定不相等的是( ) A．原子数 B．电子数 C．质子数 D．分子数．常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是( ) A．硫酸铁溶液 B．浓HNO3 C．盐酸 D．硫酸锌溶液 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．一定温度下，pH＝6的纯水中含有的OH－数为10－6NA B．1 L 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为0.1NA C．1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA D．常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为4NA．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的大量阳离子是( ) A．Cu2＋和Fe2＋ B．H＋和Cu2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D．Fe2＋和Mg2＋ 10．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．在25 ℃、压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NAC．1.8 g NH中含有的电子数为NA D．1.8 g重水(D2O)中含NA个中子 1．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( )服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害食用一定量的油脂C．“血液透析”利用了胶体的性质光化学烟雾不会引起呼吸道疾病．下列溶液中的c(Cl－)与0 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是( ) A．150 mL 1 mol/L氯化溶液B．75 mL 2 mol/L氯化溶液 C． mL 1 mol/L氯化钾溶液D．75 mL 1 mol/L氯化铝溶液 ．下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是( )A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3 ． A、在水中的溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3 B、热稳定性：Na2CO3 ＞NaHCO3 C、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2少 D、足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多 15．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO42-的物质的量浓度是 16．、、、、、、七种离子中的某几种。
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2013-2014学年福建省漳州市芗城中学高三（上）第四次月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题2分共48分）2．（2分）（2014秋•亭湖区校级月考）将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四4．（2分）（2012•奉贤区一模）类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是9．（2分）（2013秋•台江区校级期末）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO •Cr 2O 3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7•2H 2O ），其主要反应为：（1）4FeO •Cr 2O 3+8Na 2CO 3+7O 28Na 2CrO 4+2Fe 2O 3+8CO 2（2）2Na 2CrO 4+H 2SO 4⇌Na 2SO4+Na 2Cr 2O 7+H 2O10．（2分）（2010•开原市校级一模）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X 的质量1 （A ﹣N+m ） （A ﹣N ）mol （A ﹣N ）mol D （A ﹣N+m ）mol11．（2分）（2013•朝阳区校级二模）X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素．其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 与X 、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；12．（2分）（2012•中山市校级二模）甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，满足条件的甲和乙为（ ）13．（2分）（2013秋•芗城区校级月考）以下实验操作正确的是（ ）2014•芗城区校级二模）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应15．（2分）（16．（2分）（2010秋•寿光市期末）将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）17．（2分）（2013秋•芗城区校级月考）不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通18．（2分）（2014秋•成都期中）两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，21．（2分）（2013秋•赤壁市校级期末）向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72﹣的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72﹣被还n+22．（2分）（2009•通州区校级模拟）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）23．（2分）（2013秋•芗城区校级月考）短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子二、填空题25．（20分）（2009秋•池州期末）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取a g样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦…．请根据上面叙述，回答：（1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）．（2）步骤②中加入盐酸的作用．（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式．（4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式Fe2++ClO3﹣+═Fe3++Cl﹣+H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是．（6）本实验需要称量的最少次数是次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为．（列出算式，不需化简）（7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性由强到弱的顺序是．26．（14分）（2013秋•芗城区校级月考）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．（1）X的原子结构示意图为．（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程为．（3）工业上制取X单质的化学方程式为．（4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐的化学方程式为．在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式；若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为．（5）说出Z单质的一种用途．27．（10分）（2013秋•芗城区校级月考）如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂．（1）写出化学式F，写出电子式G；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、．（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，．28．（8分）（2013秋•芗城区校级月考）某些化学反应可用下式表示：A+B─→C+D+H2O．请回答下列问题：（1）若A为有颜色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：．（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是．（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是．（4）若A、C均含有铝元素．则C可能是．2013-2014学年福建省漳州市芗城中学高三（上）第四次月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题2分共48分）22CO2．（2分）（2014秋•亭湖区校级月考）将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四4．（2分）（2012•奉贤区一模）类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是9．（2分）（2013秋•台江区校级期末）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O10．（2分）（2010•开原市校级一模）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成H m X分子．在a g H m X中所含质子的物质的量是（）（A ﹣N+m ）（A ﹣N ）mol（A ﹣N ）molD（A ﹣N+m ）mol=×11．（2分）（2013•朝阳区校级二模）X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素．其中X、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 与X 、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；12．（2分）（2012•中山市校级二模）甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，满足条件的甲和乙为（）2淡化海水15．（2分）（2014•芗城区校级二模）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应16．（2分）（2010秋•寿光市期末）将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）17．（2分）（2013秋•芗城区校级月考）不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通18．（2分）（2014秋•成都期中）两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，21．（2分）（2013秋•赤壁市校级期末）向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72﹣的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72﹣被还n+22．（2分）（2009•通州区校级模拟）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）×=0.4mol铁，也就是23．（2分）（2013秋•芗城区校级月考）短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子==4二、填空题25．（20分）（2009秋•池州期末）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取a g样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦…．请根据上面叙述，回答：（1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和CFG（填字母）．（2）步骤②中加入盐酸的作用增强溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；．（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．（4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式6Fe2++1ClO3﹣+6═6Fe3++1Cl﹣+3H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成无影响（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为3：1（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到坩埚（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止．（6）本实验需要称量的最少次数是5次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为×100%．（列出算式，不需化简）（7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性由强到弱的顺序是KClO3＞Cl2＞Fe3+．×，样品中铁元素的质量分数是××，+6NaOH26．（14分）（2013秋•芗城区校级月考）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．（1）X的原子结构示意图为．（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（3）工业上制取X单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑．（4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐的化学方程式为2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式2NO+2CO═N2+2CO2；若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为3N A．（5）说出Z单质的一种用途制盐酸或制漂白粉．4Al+3O（熔融）4Al+3O=1.5mol27．（10分）（2013秋•芗城区校级月考）如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂．（1）写出化学式F NH3，写出电子式G；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式2OH﹣+Cl2=ClO﹣+Cl﹣+H2O、8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl．（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．22OO28．（8分）（2013秋•芗城区校级月考）某些化学反应可用下式表示：A+B─→C+D+H2O．请回答下列问题：（1）若A为有颜色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（或3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O）．（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是C、浓H2SO4．（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是Na2SO4、O2．（4）若A、C均含有铝元素．则C可能是AlCl3或NaAlO2．（浓）CO。