浙江省永嘉县普高联合体2011-2012学年高二下学期期中联考试题(化学)

浙江省永嘉县普高联合体2011-2012学年高二下学期期中联考试题（化学）温馨提醒：①本试卷满分100分，答题时间90分钟；②可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意。

本题有18题，每小题3分，共54分）1．温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。

你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2．下列金属防护属于电化学保护的是（）A．改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力 B．涂油漆C．外加电流阴极保护法 D．在金属表面覆盖一层保护层3．水的三态的熵值的大小关系正确的是（）A.S (s)＞S (l)＞S (g)B.S (g)＞S (l)＞S (s)C.S (l)＞S (s)＞S (g)D.S (g)＞S (s)＞S (l)4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．水的电离过程为H2O OH－＋H+ ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。

则下列叙述中正确的是（）A．在35℃，纯水中C(H+)＞C(OH－) B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D．某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L，则此时的C(OH-) 也为2×10-7 mol/L6．在体积可变的容器中发生反应N2+ 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）A ．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B ．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C ．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞D ．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多7. 二氧化氮能形成二聚分子：2NO 2(g) N 2O 4(g)△H ＜0。

现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是 （ ）A ．低温、高压B ．低温、低压C ．高温、低压D ．高温、高压8．反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的平衡常数为K 1；反应HI(g)1/2H 2(g)＋1/2I 2(g)的平衡常数为K 2，则K 1、K 2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（ ）A ．K 1＝2K 2B ． K 1＝1/K 22C ．K 1＝K 22 D ．K 1＝1/2K 29．用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（ ）A ．HClB ．NaOHC ． NaClD ． Na 2SO 410．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( )A ．装置①中阳极上析出红色固体；B ．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C ．装置③中外电路电子由a 极流向b 极D ．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过11．下列说法或表示方法正确的（ ）A ．已知C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) 1H ∆；C(s)＋12O 2(g)===CO (g) 2H ∆，则1H ∆>2H ∆ B ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) 57.3H ∆=-kJ ·mol -1，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3 kJC ．由C(石墨)=== C(金刚石)； 1.90H ∆=+kJ ·mol -1可知，金刚石比石墨稳定D ．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol -1，相应的热化学方程式为2H 2(g) + O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol -112． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒压通入惰性气体，③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl 2转化率的是（ ）A ．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥13． 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应为：A.放电时负极反应为：Zn-2e –+2OH –=Zn(OH)2B.放电时正极反应为：FeO 42–+4H 2O+3e –=Fe(OH)3+5OH –C ．充电时阳极附近溶液的碱性减弱D ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 molK 2FeO 4被氧化14．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．溴水中有平衡：Br 2+ H 2OHBr+ HBrO 加入 AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 B ．对CO(g) + NO 2 (g) CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C ．高压比常压有利于合成SO 3的反应D ．合成 NH 3反应，为提高 NH 3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施15．将1 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)置于某2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0，并达到平衡。

HI 的体积分数w (HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w (HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是（ ）A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B ．恒温条件下，缩小反应容器体积C ．恒容条件下，升高温度D ．恒温条件下，扩大反应容器体积16． N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH > 0 T 1温度下的部分实验数据为：A ．500 s 内N 2O 5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125, 1000 s 时转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1000 s 时测得N 2O5(g)浓度为2.98 mol·L －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 3温度下的平衡常数为K 3，若K 1>K 3，则T 1>T 317．下列说法不正确的是（ ）A ．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c ，电离度为α，2()(1)a c K c αα=-。

若加入少量，以下说法不．正确的是醋酸钠固体，则CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋向左移动，α减小，K a 变小 B ．常温下，反应()()()2C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的0H ∆＞C ．一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH +4+H 2O NH 3·H 2O+H +，若用K W 表示的离子积， K b 表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数K=K W /K b D ．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N 2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH 3和氧气。

己知：则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：18．关于下列各图的叙述，正确的是（ ）A ．图甲中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B ．图乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2N O 2(g)N 2O 4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C ．图丙中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g)2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化D ．图丁中起始时HA 的物质的量浓度大于HB二、填空题（本题共有4小题，每空2分，共46分）19．某研究小组将V 1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。

回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃.(2)由题干及图形可知，V1︰V2= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。

（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用搅拌，使溶液混合均匀。

经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：。

20.如右图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：⑪a为电源的极。

⑫写出电极反应方程式：A ，B 。

⑬如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入，加入 g。

21．现有甲、乙两种溶液：甲pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲) c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（）A. 用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗B. 乙酸（CH3COOH）是共价化合物C. 常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2D. 乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应22. DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。