《实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》重难点分析 教学设计【初中化学人教版九年级下册】
9.4 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(考点解读)(解析版)九年级化学 下册
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（解析版）一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。
二、实验配置一定溶质质量分数的溶液1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器2、实验步骤：（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。
视线与凹液面的最低处保持水平；（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。
例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。
3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂O)=50g-25g=25g=25mL（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
第九单元 溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制
实验导入 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
农民在喷施农药的时候浓度既不能太大，也不能 太小，必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。
注射用的生理盐水浓度为0.9%， 医用酒精的浓度为75%，这些需要 定量溶液怎样配制呢？
配制质量分数为3%的氯化钠溶液
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所 需质量分数为6%的氯化钠溶液（溶液的密度为 1.04g/cm3）和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 __2_5_g（体积_2_4__mL）；水_2_5__g。
依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
实验步骤 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
A. 12.4%
B. 17.2%
C. 16.9%
D. 12.5%
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
2．某同学配制25g3%的NaCl溶液整个操作过程如下图所示。 回答下列问题：
①
②
③
④⑤
（1）配制溶液的正确操作顺序为_②__①__⑤__③__④____ (填序号) ，其中 操作错误的是____①____(填序号)。 （2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内_凹__液__面__的__最__低__处__
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
基础巩固题
1．配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，
不需要用到的仪器是（ A ）A．集气瓶B．烧杯C．玻璃棒D．量筒
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
基础巩固题
2．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶 液。下列说法中不正确的是（ C ） A．所需氯化钠的质量为3g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
实验活动5：《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案
实验活动5：《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
实验活动5：
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（教案）
教学目标：
知识与技能
1、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。
2、练习称量、量取、溶解等操作。
3、加深对溶质的质量分数概念的理解。
过程与方法
通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。
情感、态度与价值观
通过亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。
教学重点：
配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。
教学难点：
实验误差分析。
教学过程：
板书设计：
实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液
计算、称量和量取、溶解、保存
二、配制50g质量分数为0.9%的氯化钠溶液
计算、量取、混匀、保存。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。
【学习难点】配制溶液时的误差分析。
【学习过程】一、自主学习1．溶液在稀释前后，溶质的质量不变。
2．溶液的配制（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。
二、新知导学实验目的1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
实验用品托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。
实验步骤1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
【注意事项】①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡；②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸；③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净；④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡；⑤称量完毕，把游码移回0处。
（3）量取：用50 mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
【注意事项】①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口；②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
【注意事项】①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1．04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氧化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：氯化钠溶液25 g(体积24mL)；水25 g；（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学案
实验活动5⼀定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学案实验活动5 ⼀定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制授课时间________授课⼈____________【实验⽬的】：1.练习配制⼀定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
3.进⼀步练习托盘天平和量筒的使⽤。
【实验⽤品】：仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细⼝瓶药品：氯化钠、蒸馏⽔【相关知识链接】：1.溶质质量分数的计算：溶质的质量分数=×100%溶质质量 =______________ × ______________________溶剂质量 = _____________ － _____________________2.浓溶液⽤⽔稀释时（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、=）。
（2）所⽤⽔的质量=___________________ 。
3.托盘天平的使⽤称量⼀定质量的NaCl时，先⽤_____把游码拨到标尺______处，再调节左右_________，使天平平衡。
（游码归零，调节平衡）在两边托盘上各放⼀张 ,下⼀步的操作是：应先移动，后放； NaCl放在盘；且天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是。
（5g以下⽤游码）4.量筒的使⽤量筒使⽤时，量筒必须放，视线要与量筒内保持⽔平，快接近刻度线时，改⽤加液体。
5.俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样？实验活动⼀：⽤氯化钠和⽔配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液交流讨论：怎样⽤固体物质和⽔配制⼀定溶质质量分数的溶液？步骤、仪器有哪些？交流共享:【实验步骤】：（1）计算：需要固体氯化钠的质量为 g，需要⽔的体积为 mL。
（2）称量：⽤称量____g氯化钠，放⼊烧杯中。
（3）量取：⽤量取____mL⽔，并倒⼊烧杯中。
（4）溶解：⽤搅拌，使氯化钠溶解。
（想想玻璃棒的作⽤是什么？）⽕眼⾦睛：下⾯是⼀位同学配制⼀定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误。
2012部编版九年级化学下册《实验5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案及教学反思
2012部编版九年级化学下册《实验5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案及教学反思一、教案1.1 教学目标本实验旨在让学生了解溶质质量分数的概念，并能够掌握一定质量分数的氯化钠溶液的配制方法。
1.2 教学内容本次实验的主要内容如下：•学习溶质质量分数的概念；•学习氯化钠的性质及作用；•掌握一定质量分数的氯化钠溶液的配制方法。
1.3 教学重点•了解溶质质量分数的概念；•掌握一定质量分数的氯化钠溶液的配制方法。
1.4 教学难点•明确溶质质量分数的概念；•熟练掌握一定质量分数的氯化钠溶液的配制方法。
1.5 教学方法讲授、演示、实验。
1.6 教学时间分配本次实验需要1学时完成，具体时间分配如下：•讲解溶质质量分数的概念：10分钟；•展示氯化钠与水反应的现象：5分钟；•指导学生进行配制氯化钠溶液的实验操作：40分钟；•收尾，学生交换实验结果并讨论：5分钟。
1.7 实验器材和药品•测量杯、实验管、三角漏斗、滴定管、喇叭口瓶；•氯化钠、蒸馏水。
1.8 实验步骤1.8.1 配制20g/L氯化钠溶液1.准备好称量瓶，用枪头滴加适量氯化钠，称量20g，记录质量。
2.将氯化钠转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度。
3.用酒精棉球擦净瓶口，盖上盖子充分颠倒，混合均匀。
1.8.2 验证溶液质量1.取出部分液体，用测量杯测量其体积，记录数据。
2.用柏林滴定管滴入少许硝酸银溶液。
3.观察反应产物，如果沉淀物明显，说明该溶液中氯离子的含量较高；反之，则较低。
1.9 注意事项•氯化钠是易潮解的化合物，故在配制溶液时需要注意防潮。
二、教学反思本次实验的教学内容难度适中，学生起初对溶质质量分数的概念存在一定的认知障碍，但经过实际操作和师生之间的交流沟通，更好地理解了这个概念。
在实验过程中，因为氯化钠易潮解，所以在配制过程中需要加强防潮工作，否则会影响到实验结果的准确性。
在实验中，需要耐心地指导学生进行操作，并随时对学生的疑惑进行解答，以提高实验的效果。
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-人教版九年级化学下册教案
实验活动5: 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-人教版九年级化学下册教案实验目的本实验旨在通过实验验证一定质量分数溶液的配制方法，并且掌握相关实验技能。
实验原理在实验中，我们需要准确地制备一定质量分数的氯化钠溶液。
溶液的质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
因此，可以通过以下公式计算一定质量分数的溶液中所需的溶质质量：$$m_{\\text{溶质}} = m_{\\text{溶液}} \\times c_{\\text{质量分数}}$$其中，$m_{\\text{溶质}}$为溶质的质量，$m_{\\text{溶液}}$为溶液总质量，$c_{\\text{质量分数}}$为溶液的质量分数。
实验步骤实验材料•氯化钠（NaCl）•三角瓶•称量瓶•电子秤•蒸馏水实验操作1.在称量瓶中称量所需的氯化钠质量，并记录下来。
需要注意，称取的质量应该是不包括称量瓶本身重量的净重。
2.将称量瓶中的氯化钠转移到三角瓶中。
3.加入适量的蒸馏水，摇动三角瓶使氯化钠充分溶解。
4.继续加入蒸馏水至三角瓶刻度线，摇匀即可。
实验注意事项1.在称取氯化钠时需要准确，应该使用电子秤称量。
2.在溶解氯化钠时需要充分摇荡，以确保氯化钠充分溶解。
3.在加水时需要注意，不能加过头，应该严格控制达到刻度线即可。
实验结果与分析将所得氯化钠溶液称取一定体积后，用称量瓶称量，得到溶液的质量。
根据实验原理中的公式，可以计算出该溶液的质量分数。
比较计算结果和预期的质量分数，如果两者符合要求，则表明实验成功；否则，应检查操作是否正确，或者重新进行实验。
实验思考题1.在实验过程中，如果误将氯化钠质量取少了，该如何调整？2.在实验过程中，如果氯化钠质量取多了，该如何调整？3.在实验过程中，为什么不能直接加入蒸馏水至三角瓶刻度线？实验拓展1.可以使用同样的方法制备其他浓度的氯化钠溶液。
2.可以将制备好的氯化钠溶液进行比较分析，观察不同质量分数的溶液的性质差异。
最新实验活动5_一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计及教学反思讲解学习
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、教学目标（1）、知识与技能1、学会配制一定溶质质量分数溶液。
2、练习称量、量取、溶解等操作。
3、加深对溶质的质量分数概念的理解。
（2）、过程与方法通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。
（3）、情感、态度与价值观通过亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。
二、教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。
三、教学难点：实验误差分析。
四、教学用具多媒体五、实验用品：（1）仪器：托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；（2）药品：蒸馏水、食盐、20﹪的食盐水。
六、教学过程【设置情景，导入新课】盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法，利用盐水选种，能够优质种子沉到溶液底部，而使一些不饱满的种子浮起来，去除漂在水面上的不饱满的种子，剩下饱满的种子，从而达到选种的目的。
农科站小麦选种时，所需盐水的质量分数为16%．大家想不想学会配置16%的盐水【出示学习目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验准备】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水等。
【实验过程】多媒体展示实验过程实验活动一步骤和方法记录和结论(1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液配制过程如图所示:①计算:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中③量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作 1 g/cm3),倒入盛有氯化钠的烧杯中④溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解氯化钠 3 g;水47 g小结：配制溶液的一般步骤为：1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。
我们知道了配制溶液的基本步骤，下面请两位同学配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
再配制之前，我们一起来看下称量中用到的托盘天平，同学们还会不会正确的使用？1、托盘天平的使用：①用托盘天平称量前，首先应该把游码放在______处，检查天平是否左右平衡。
初中化学上册九年级实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计方案
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
合作探究探究点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液提出问题怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？讨论交流阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。
探究实验【实验活动】1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。
(1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。
氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。
(2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。
(3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。
(1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3%＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为25g1.04g/cm3≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。
(2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。
)配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。
问题与交流(1)用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？(称量前天平调平，左物右码，两边各放一张等大的纸，用镊子夹砝码等。
)(2)用量筒量取液体，读数时应注意什么？(量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。
)(3)准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。
(例如在给农作物或树木喷施农药溶液时，农药溶液太稀，即溶液的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌。
人教版九年级化学下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制》教案
人教版九年级化学下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制》教案实验目的通过本实验，学生将能够掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制方法，了解溶液的质量分数的概念，并能够通过实验的方式验证溶液中溶质的质量分数。
实验器材和试剂•实验器材：容量瓶、量筒、容量瓶塞、移液管、滴定管、试管架、试管夹、烧杯、电子天平、玻璃棒、搅拌棒、滴管等。
•试剂：氯化钠固体、蒸馏水、酚酞指示剂。
实验原理溶液的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值。
质量分数的计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%在本实验中，我们将通过配制一定质量分数的氯化钠溶液来验证质量分数的概念。
通过称取一定质量的氯化钠固体，溶解于一定体积的蒸馏水中，然后用酚酞指示剂进行滴定，直到显示溶液的颜色出现转变。
溶质氯化钠的质量分数为滴定所需滴定液的体积与原始溶液体积之比（以百分数形式表示）。
实验步骤1.准备容量瓶，并用蒸馏水清洗干净。
2.用电子天平称取一定质量的氯化钠固体，记录质量。
3.将称取好的氯化钠固体加入容量瓶中。
4.加入一定体积的蒸馏水到容量瓶中，注意不要超过刻度线。
5.用玻璃棒轻轻搅拌溶液，待氯化钠完全溶解。
6.取一小部分溶液，加入试管中。
7.加入几滴酚酞指示剂，溶液会由无色变成粉红色，记录此时的溶液体积。
8.利用酚酞指示剂的色变情况，进行滴定。
9.滴定至溶液的颜色从粉红色变为无色时，说明滴定完成，记录所需滴定液的体积。
10.根据滴定液所需体积与原始溶液体积之比，计算出溶质氯化钠的质量分数。
实验数据1.氯化钠固体的质量：10.0g2.原始溶液的体积：100.0mL3.滴定液的体积：10.0mL实验结果与分析根据实验数据，得到滴定液的体积为10.0mL。
那么溶质氯化钠的质量分数可以计算如下：质量分数 = (滴定液的体积 / 原始溶液的体积) × 100% = (10.0mL / 100.0mL) × 100% = 10%因此，所配制的氯化钠溶液的质量分数为10%。
实验活动5 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（教案）
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课题一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制单元第九单元学科化学年级九年级学习目标1．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．进一步规范药品的取用、称量、量取、溶解、搅拌等基本操作。
3、加深对溶质质量分数含义的理解。
重点配制溶液的操作步骤及基本实验操作的规范难点对配制溶液的溶质质量分数偏大或偏小的原因分析教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课一、知识回顾1、ω(溶质)= 溶质质量溶剂质量×100%变形公式：①溶质质量=_溶液的质量× __溶质质量分数________②溶剂质量= _溶液的质量__ －___溶质的质量______2、浓溶液用水稀释时①浓溶液中溶质的质量＞稀溶液中溶质的质量（填>、<、= ）。
②所用水的质量=__稀溶液的质量一浓溶液的质量_________________ 。
完成此部分内容回顾所学知识，为后面学习做准备讲授新课二、合作探究1、实验目的：配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液2、分组讨论：要想配制一定质量分数的溶液需要知道哪些条件？尝试归纳结论：⑴实验步骤：①计算：氯化钠固体克，水克学生交流讨论通过学生交流，为后面实验操作减少错误②称量：③量取：④溶解：⑤装瓶贴签：⑵实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙等3、实验过程：学生分组按下图步骤完成实验4、将各组装有配溶液的烧杯上贴上组号标签，并集中展示，观察有什么不同？交流讨论并记录：思考在刚才的实验中，若遇到下列情况，将会对结果是否有影响？有何影响？①称量前天平没有调平，且指针向右偏转。
②左码右物称量硫酸铜（使用了游码）。
③量筒内的水没有全倒入烧杯中。
④称量时选用的砝码少了一个角。
⑤溶解用的烧杯使用前不干燥。
⑥所用的硫酸铜中含有少量杂质。
⑦用量筒量取水时，俯视读数。
⑧配好的溶液向细口瓶中倒时，有少量溅出。
⑨称量时使用的砝码生锈了（比原质量大了）。
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-人教版九年级化学下册教案
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-人教版九年级化学下册教案实验目的本实验旨在通过实验操作和数据计算掌握一定质量分数的氯化钠溶液的配制方法及相关计算方法。
实验原理氯化钠为一种常见的无机盐，在生活和工业生产中应用非常广泛。
氯化钠的质量分数为溶液中氯化钠质量与溶液总质量之比，通常在化学实验和生产制造中需要制备一定质量分数的氯化钠溶液。
实验材料•氯化钠（NaCl）•滴定管•刻度瓶•常温蒸馏水实验步骤1.称取一定量的氯化钠（NaCl），并记录其质量；2.将称量好的氯化钠溶解在一定量的常温蒸馏水中；3.加入足量的常温蒸馏水，使溶液达到需要的总体积；4.摇晃均匀，得到一定质量分数的氯化钠溶液。
实验注意事项1.称取氯化钠时应准确称取指定数量；2.氯化钠的溶解过程中应注意加热时间和强度，以免发生溅泼等危险情况；3.制备氯化钠溶液时应根据实验需求来科学调整各个参数；4.制备好的氯化钠溶液应充分摇晃均匀，以使各组分充分混合。
实验数据和计算假设需要制备一定质量分数为0.15的氯化钠溶液，总质量为500g。
已知实验室中有质量分数为99%的氯化钠粉末，求需称取多少克氯化钠？计算过程： - 因为氯化钠溶液的质量分数为0.15，所以其质量分数可以表示为：- 0.15 = (质量/总质量) × 100% - 质量 = 0.15 × 总质量 = 0.15 × 500g = 75g - 已知氯化钠粉末的质量分数为99%，因此需要称取的氯化钠质量可以表示为： - 氯化钠质量 = 总质量 × 氯化钠质量分数 = 75g / 0.99 = 75.76g，约为 76g。
实验结果分析通过实验我们成功地制备了一定质量分数的氯化钠溶液。
我们已经了解了氯化钠溶液质量分数的含义及计算方法，并通过实际操作完成了氯化钠溶液的配制。
这项实验不仅增加了我们的操作技能，而且让我们进一步深入了解了溶液配制中的计算方法。
人教版初中化学九年级下册 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 九年级化学教案教学设计
《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计柳陂中学郑兴慧一、教学目标：1、知识与技能：初步学会配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
2、过程与方法：通过练习一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3、情感态度与价值观：让学生在实验的过程中，了解了溶液在生产、生活中的广泛应用。
二、教学重点：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液三、教学难点：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液四、教学过程：（一）导入：多媒体展示：医用生理盐水的标签【提问】：此信息中的0.9%表明的含义是什么？同学们想不想亲自配制0.9%的氯化钠溶液呢？从而引出本节的内容：配制一定溶质质量分数的溶液【知识回顾】：⑴溶液组成的定量表示：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量⑵溶质质量分数的定义：溶质质量与溶液质量之比氯化钠溶液［规格］溶质质量分数为0.9%［注意］使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂缝等均不可使用。
［贮存］密封保存基本公式：溶质质量分数=×100％推导公式一：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数推导公式二：溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数（二）实验过程：【学生活动】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验目的】（学生齐读）1、练习配制一定溶质质量分数的溶液2、加深对溶质的质量分数概念的理解【实验用品】我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起）1、实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管2、实验药品：氯化钠、蒸馏水【学生活动1】用固体配制溶液配制质量分数为6％的氯化钠溶液配制步骤如下：（请同学们仔细阅读课本47页的内容，总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，与同学们分享。
）在学生回答问题的基础上适当总结：用固体配制溶液的一般步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签例1：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？配制过程如同所示：实验前我们先复习一下实验中的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。
九年级化学下册实验活动 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教案与教学反思
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制师者，所以传道，授业，解惑也。
韩愈◆教学目标1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.通过新手操作，达到独立完成实验的能力培养。
1.按配制溶液的步骤配制一瓶溶质质量分数的溶液。
2.提高学生动手操作能力和科学探究能力。
1.在实验中探讨，培养学生的计算能力和动手实验的乐趣。
2.通过自己的努力配制好一瓶溶液使学生产生完成任务的成就感。
教学重点和难点配制溶液的操作步骤与注意事项。
配制溶液时的误差分析。
教学过程【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
合作探究探究点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液提出问题怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？讨论交流阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。
探究实验【实验活动】1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。
(1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。
氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。
(2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。
(3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。
(1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3%＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为25g1.04g/cm3≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。
(2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
归纳总结 (以投影形式展现，可配适当图片或视频。
)配制一定溶质质量分数溶液的步骤：计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。
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《实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》重难点分
析教学设计
一、教材分析
本实验活动是学生在初中化学课程中重要的定量实验活动。
它设计了以氯化钠固体配制溶液再稀释的两项实验。
目的是让学生通过本实验活动（包括实验的预习准备、实验操作、问题讨论等）加深理解溶质的质量分数的概念，大致了解一定质量分数的溶液过程及其操作步骤，初步学习或学会相关的化学实验基本操作，培养科学素养，提高实践能力。
本节实验课之前学生对于相关操作已有课堂或生活中的体验，教学中平铺直叙，内容显得比较单调。
本节课程设计通过学生动手实验，培养学生在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力。
本节课的教学重点是：（一）加深对溶质的质量分数概念的理解（二）初步学会配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤。
二、重难点分析
（一）加深对溶质的质量分数概念的理解
1．突破建议：
学生通过课堂上教师的演示实验，对于配制一定质量分数的溶液有了初步的认识，但是对于质量分数的概念及其在生活中的应用还有待于进一步深入理解，可以以生活中的溶液标签引入从而引出学生对化学与社会的密切联系的思考，加深对质量分数的概念理解。
2．突破样例：
【多媒体展示】：医用生理盐水的标签
【教师】此信息中的0.9%表明的含义有哪些？
【学生】交流讨论。
【设计意图】利用生活中图片，激发学生的好奇心。
【教师】那同学们想不想亲自配制一定质量的氯化钠溶液呢？
【设计意图】设置情景，引出本节的内容：如何配制一定溶质质量分数的溶液
（二）初步学会配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤。
1．突破建议：学生通过对质量分数的概念学习理解，较容易总结出利用固体药品配制一定质量分数溶液的一般步骤；但是如何利用浓溶液配制稀溶液及归纳出一般步骤，对于学生来说是一个难点。
将以上两个问题统一在一个熟悉的情境中，减小了学生的思维跨度。
2．突破样例：
【教师】我们今天就来学习配制9%的食盐水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐）。
请同学们仔细阅读课本72页的内容，总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，与同学们分享。
（插入视频“【教学实验】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”）
【学生】配制溶液的一般步骤为：1计算；2称量；3量取；4溶解。
【教师】请大家把计算过程在练习本上写出来。
【学生】解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是6%，
所需溶剂的质量为：50g×9%＝4.5g
所需溶剂的质量为：50g－4.5g＝45.5g
答：要配制50克16%的选种液，需要水45.5克，食盐4.5克。
【设计意图】学生能自己学会的，教师不用再讲，培养学生的自学能力。
【教师】同学们完成得相当出色。
但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，用已经配好的9%的氯化钠溶液配制成质量分数为0.9%氯化钠溶液，那在配制时又该怎么操作呢？需要通过哪几步完成？和以上有何不同？
【学生】往浓溶液中加一定质量的水
【教师】进一步明确步骤：计算、量取、混匀。
指出用液体配制时不需要天平。
提示这里面还有一个问题就是，我们计算出的是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？
【学生】用密度公式进行换算。
【设计意图】加深对配制溶质质量分数溶液的理解。