高中化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》综合性学案 苏教版必修1
苏教版化学必修一：2.2.1 金属钠的性质与应用
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Na2O与Na2O2的性质 潜艇里有氧气再生装置,使用的主要组成部分叫氧气再生板。这 个氧气再生板可以把潜艇里的二氧化碳通过化学反应释放出氧气, 这种再生板它有时间限制,如果潜艇确实很长时间在水下,再生板 会因化学反应完成而失效。
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成功体验1 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管 中,不可能观察到的现象是( ) A.钠熔成小球并在液面上到处游动 B.发出“嘶嘶”的声音 C.溶液中有银白色金属析出 D.溶液变浑浊 解析:钠与水反应,随着H2O的消耗及反应放热使Ca(OH)2不断析 出[因为Ca(OH)2微溶于水,且溶解度随温度升高而减小],故溶液变 浑浊。 答案:C
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3.判断对错。 (1)常温下金属钠在空气中生成过氧化钠。 ( × ) (2)钠有较强的还原性,能够置换出CuCl2溶液中的Cu2+。 ( × ) (3)工业上是通过电解NaCl溶液制备钠单质。 ( × ) (4)Na2O和Na2O2均为白色固体。 ( × )
高中化学2.2.1金属钠的性质与应用课件苏教版必修1
氧化钠和过氧化钠 [典例 2] 下列对于 Na2O、Na2O2 的比较正确的一项是( ) A．Na2O、Na2O2 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2 都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2 在和 CO2 的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2 与水反应时，1 mol Na2O2 转移 2 mol 电子
漂白性
无漂白性
强氧化性漂白
用途
制 NaOH
漂白剂、供氧剂
保存 都容易吸收空气中的 CO2 和水蒸气而变质，所以都应密封保存； Na2O2 还要远离易燃物
[变式训练 2] (2015·广州高一检测)将 3.72 g 由金属钠、氧化钠和过氧化钠 组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到一定量的气体。该混合气体用
＋O2↑
O2
(2)Na2O2 常用作_漂___白_剂和_供__氧__剂。
[微点拨] Na2O 是碱性氧化物，而 Na2O2 不是碱性氧化物，它与酸反应除生成盐和水 外，还有 O2 产生。
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)常温下金属钠在空气中生成过氧化钠。(×) (2)Na2O 和 Na2O2 均为白色固体。(×) (3)Na2O2 能与 H2O、CO2、盐酸等物质均反应产生 O2。(√) (4)在 Na2O2 离子化合物中，阳离子与阴离子个数比为 1∶1。(×) (5)Na2O2 中氧元素的化合价为－1 价。(√)
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋ O2↑
与 CO2 反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2N a2CO3＋O2
与 HCl 反应
高中化学 2.2.1 金属钠的性质与应用 学案1 苏教版必修1
专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物———金属钠的性质与应用学习目标：1、了解钠的物理性质，用途、保存方法2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
学习重点: 钠的化学性质知识牵引：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。
2、19世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。
3、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。
学习过程：一、钠与非金属的反应[实验探究]1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？3、知识归纳：①钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
②钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白．色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。
完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。
常温： Na ＋ O2===氧化剂：还原剂：加热时： Na ＋ O2△氧化剂：还原剂：4、思考：一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末①②③④5、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应Na＋ Cl2点燃Na ＋ S二、钠与水（酸）的反应[实验探究]1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？2、实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因①，原因；②，原因；③，原因；④，原因；⑤，原因；3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成和，表现性。
苏教版高中化学必修一2.2.1《钠的性质和应用》 导学案无答案
金属钠的性质与应用班级姓名【学习目标】1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2．了解钠的存在、用途和贮存方法；了解钠的生产原理。
3．通过有关实验，提高学生独立思考、分析问题的能力。
【学习新知】[观察思考]：课本P49一、钠的化学性质：1．钠与非金属反应(1) 与氧气反应常温：Na ＋O2点燃加热时：Na ＋O2(2) 与氯气反应：Na ＋Cl2====2．钠与水的反应：Na ＋H2O ====3．【问题探究1】钠与酸的反应（1）Na ＋HCl === __________________________（2）总结：钠加入酸溶液中，首先和_____反应，若钠过量，则钠继续和水反应。
[活动探究]：活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。
如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。
4．【问题研究2】钠与盐溶液的反应。
实验4：向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察现象。
（1）实验现象：（2）化学方程式：；。
（3）实验结论：钠加入盐的水溶液，首先和反应，生成的再和盐反应。
【问题探究3】金属钠长期露置在空气中，会变质，请问最终转化成什么物质？【归纳】钠原子的最外层电子数为个，是不稳定结构，在反应中易，形成钠离子，所以金属钠是化学性质的金属单质，在反应中是强剂。
二、钠的物理性质：钠是一种色金属，质，密度比水，比煤油，熔点较，导电，导热。
三、钠的存在、制备、保存、用途1．存在：钠的化学性质很，在自然界中只能以态存在，如。
2．钠的制备：电解熔融的氯化钠：NaCl电解＋3．在实验室里金属钠是保存在中。
4．钠的用途①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；②制K－Na合金（态），用于快中子反应堆作导热剂（钠的导热性）；③高压钠灯：发出的黄光射程远，透雾力强④冶炼某些金属：钠有很强的性。
TiCl4+4Na Ti+4NaCl【课堂练习】1．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强还原性2．下列有关金属钠的说法中，错误的是（）A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性D．钠应保存在煤油中3、关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O5．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．氯化镁溶液D．氯化钠溶液【课后检测】一、单选题1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性强可用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割2．钠与水反应时产生的现象是（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
苏教版高中化学必修一2.2.2 金属钠的性质和应用的预学案
金属钠的性质与应用的预学案
【实验探究问题1】钠为什么可以存放在煤油中，为什么用镊子取钠、在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？用小刀切割，说明了什么，为什么切割后钠的切面颜色会变化，说明了什么？
【实验探究问题2】钠在空气中自然氧化与钠的燃烧有什么不同，从条件、现象、产物方面回答？
【实验探究问题3】氧化钠能否变成过氧化钠呢？怎么才能实现？
【实验探究问题4】钠与水反应为什么会浮在水面上，熔化成银白色的小球，在水面到处游动，在水面上有嘶嘶的声音，烧杯中的溶液为什么变红，都说明了钠的什么性质？
【实验问题探究5】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应
置换出铜。
活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。
如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。
【问题探究6】细说金属钠的用途都是利用的钠的什么性质？
【预习问题生成】
【兴趣实验小组探究实验方向】：
1、根据所学的知识，设计一个简单实验做到“滴水生火”。
2、根据设计的实验，总结钠与盐溶液的反应规律。
3、根据设计的实验，总结钠与水、酸、醇反应速率的快慢原因。
4、设计一套钠与水制取氢气的比较完美的可行方案，仪器从以下选择：锥形瓶、胶塞、分液
漏斗、导管、金属钠、大头针、煤油、蒸馏水、U型管。
具体要求：每两组选择一个实验，实验前写出详细的实验设计，提出假设及可能现象和支持的理论，可能出现的实验现象和理论分析，分析达不到预期效果的原因。
最后进行成果共享。
2.2.1《金属钠的性质与应用》教案(苏教版必修1)
第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用【目标聚焦】1.了解钠的物理性质。
2.了解钠的贮存方法和用途。
3.掌握钠的化学性质。
重点、难点：氧化性、还原性，得失电子守恒的应用。
【学海导航】一、钠的物理性质是一种__________的金属，质_______，密度比水_________，熔点___________。
二、钠的化学性质用方程式举例，氧化还原反应的方程式的用单线桥法标出电子转移方向和数目。
1.与非金属单质反应举例：____________________________2.与水反应举例：____________________________3.与熔融盐反应举例：____________________________[思考]钠能不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来？说明原因__________________________________________________（用方程式和适当文字说明）。
【思维点拨】【例1】将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊【解析】将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。
随着2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑。
【答案】C【例2】把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。
假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%【解析】解该题要注意以下两点：①溶液中的溶质是NaOH；②简捷、准确地计算溶液的质量。
设生成的NaOH和H2的质量分别为x和y。
2Na ＋2H2O = 2NaOH + H2↑2×23 2×80 24.6g x yx8.0g2×23 y ＝ ＝0.2g溶液质量为：4.6g + 95.6g －0.2g ＝100g【答案】C【例3】用1.15g 金属钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，则需加水________g 。
高中化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》教案2 苏教版必修1
金属钠的性质与应用一、教学目标（一）知识与技能目标1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2．了解钠的存在和用途。
3．了解钠的生产原理。
4．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1．经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
2．在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
3．运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象进行分析三、教学工具仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、橡皮塞、药品：金属钠、氯气、酚酞、铁丝、蒸馏水、硫酸铜溶液。
四、课时安排一课时学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题表演化学小魔术：滴水点灯。
（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。
）引导：在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。
为什么能滴水点灯？在魔术中观察，惊叹，思考。
发展学生学习化学的兴趣，激发他们探求新知识的欲望。
金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？钠的结构要求学生画出Na的原子结构示意图，并观察特点。
画出Na的原子结构示意图。
推出：最外层只有一个电子，容易在化学反应中失去一个电子，具有还原性。
形成结构决定性质的观点。
钠的性质实验操作1．指导鼓励学生完成实验。
2．指出学生实验时的错误操作。
3．提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。
4、用镊子取钠，不能用手取。
5、放钠处注意防火。
7、实验过程能否带水？8、钠着火能否用水灭？实验1用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
实验2将一小块金属钠放在石棉网上加热。
苏教版 高中化学必修一 2.2.1 金属钠的性质与应用 学案
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用学习目标1. 能记住金属钠的物理性质以及金属钠的制备方法。
2. 知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
3. 能说出氧化钠、过氧化钠的性质。
学习重点钠的物理性质及化学性质。
学习难点掌握探究钠及其化合物性质的实验过程和实验现象分析。
学习探究一、钠的物理性质1．观察内容(1)观察煤油中钠的状态及在煤油中的位置。
(2)感受切割钠的难易及观察钠的切面颜色。
(3)观察钠在水中的位置、状态、运动情况、感受反应发出的声音。
(4)观察溶液颜色的变化。
注意：①取用钠时要用__________，不可用手接触。
②待用的钠要用______吸干表面上的煤油。
③放入水中的金属钠只能是黄豆粒大小，再大易发生爆炸。
④切下来未用的钠要及时____________。
2．记录观察结果金属钠的物理性质1. 金属钠与水的反应实验结论：钠与水反应生成了______和____，化学方程式为_____________________________。
2. 金属钠与氧气反应 （1）常温下的反应(1)金属钠与碱溶液反应的实质是 。
(2)金属钠与酸溶液反应：Na 与H 2O 反应的实质是Na 置换H 2O 中电离出的H ＋。
酸溶液中H ＋主要由酸电离得到，所以Na 投入酸溶液中，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。
例如Na 投入盐酸中发生反应： 。
(3)钠与盐溶液的反应：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子被周围的一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，而是钠先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。
例如钠与氯化铁溶液反应： ， 。
通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
4．问题讨论(1)钠与CuSO 4溶液反应的实质是什么？写出钠与CuSO 4溶液总反应的化学方程式。
高中化学2_2课时20金属钠的性质与应用导学案苏教版必修1
金属钠的性质与应用【学习目标】1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的应用。
2、了解钠在自然界中存在和实验室保存方法；钠的工业生产原理。
3、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
【重点难点】重点：钠的化学性质难点：实验探究过程中的正确分析与综合归纳【导学流程】一、基础感知1、金属钠露置在空气中会发生一系列的变化，银白色金属钠2、正误判断：（1）钠是银白色金属，质软、密度比水小、熔点低，是电和热的良导体。
（2）由于钠的化学性质很活泼，在化学反应中容易得电子，故具有很强的还原性。
（3）钠元素在自然界中以游离态或化合态的分布很广，在海水中储量极为丰富。
（4）钠与氧气反应时会因氧气的量的不同得到氧化钠或过氧化钠。
（5）根据钠与水的反应现象可知，钠与水的反应是放热的。
（6）钠与水的反应属于置换反应，也是氧化还原反应，其中水做氧化剂。
（7）用钠可将钛、锆、铌、钽等金属从其氯化物中置换出来，利用了钠的强还原性。
（8）钠的用途很广，冶金中做强还原剂、高压钠灯被称“人造小太阳”，钾和钠的合金用于快中子反应堆的热交换剂。
二、探究未知1、钠的物理性质：2、钠的化学性质（写出有关化学方程式）：（1）钠在空气中表面变暗：（2）钠在空气中燃烧：（3）钠与水反应：（4）钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释3、实验室中钠的保存方法：4、金属钠的用途：（1）作还原剂：（2）高压钠灯：（3）制造合金：5、钠生产原理（写出化学方程式）：三、典型例题【典例1】金属钠着火时,可以灭火的物质是：A.水B. 干沙C.CO2D.泡沫灭火剂【典例2】与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是：A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性【典例3】完成下列化学方程式：（1）钠放入NaOH溶液中；（2）钠放入稀盐酸中；（3）钠放入CuSO4溶液中；四、当堂检测1、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
苏教版高一化学必修一 2.2《金属钠的性质与应用》教学设计
《金属钠的性质与应用》教学设计一、教材分析本节课是苏教版高一《化学·必修1》专题二——《从海水中获得的化学物质》的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。
通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置，也是高考重要的考点之一，钠和水反应探究实验具有重要意义。
本节内容通过钠和水反应实验，进一步加深和提高其元素化合物的物理性质、化学性质、保存方法及其用途。
二、教学目标1、知识与技能：（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质（3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的2．过程与方法（1）通过实验探究认识钠的有关性质；学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要用。
（2）鼓励学生大胆预测，给学生一些开放性的问题。
利用实验现象引导学生发现问题、解决问题。
（3）通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
3．情感态度与价值观（1）通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；（2）通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。
（3）对学生进行素质教育，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究能力。
三、学情分析在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属活动顺序和氧化还原反应的学习，学生普遍具有研究的热情、学生对实验探究有着浓厚的兴趣、。
钠是一种性质活泼的金属，大部分金属在一定条件下可以跟氧气反应。
通过学习第一章，学生已掌握了一些实验操作基本技能，学生已经知道了学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路，具有一定的实际动手和分析问题的能力。
所以本节课中，我将多设疑问和探索性实验，引导和激发学生动起手来。
四、教学重点、难点金属钠的化学性质；对实验现象的观察和分析五、教学过程【魔术】教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。
高中化学2.2.1金属钠的性质与应用教学案苏教版必修1
课题金属钠的性质与应用课型新讲课三维教知识与技术：知道钠的物理性质和用途，掌握钠的化学性质。
过程与方法：成立钠原子构造决定金属钠的性质的思想。
学目标感情态度与价值观：在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
重难点钠的物理性质和化学性质。
整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究二次备课教课主题――钠，学生经过“察看与思虑”中的实验现象，逐个剖析方法并总结出相关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
预习见教案- 1 -[ 情形导入 ] 由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要研究的金属钠。
[总结 ] 2NaCl 2Na＋ Cl 2↑[ 思虑与议论] 对照钠原子和氯原子的构造，推断金属钠可能的性质。
[ 察看与思虑1] 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，察看表面的颜色；将其搁置搁置在空气中，察看表面颜色的变化。
学生经过察看实验现象，剖析产生该现象的原由，概括、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[ 总结 ]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm 3。
二、钠的化学性质1．可与氧气发生反响4Na＋ O2＝ 2NaO白色[ 察看与思虑2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，察看现象。
[ 总结 ] 2Na ＋O2 Na 2O2 过氧化钠，淡黄色相同是钠与氧气反响，可是反响条件不一样时，现象不一样，产物也不一样，所以我们要详细问题详细剖析。
[ 察看与思虑3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，而后向此中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，察看实验现象。
[ 总结 ]一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。
教二、钠的化学性质学知识2．可与水发生反响2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑过建立[思虑与议论]经过对实验的议论，能解决以下问题：程1. 金属钠为什么保留在煤油中？2．为什么有些保留在煤油中的钠表面不是银白色的？3．解说产生钠与水反响时现象的详细原由。
苏教版高中化学必修1 2.2.1 金属钠的性质与应用
金属钠浮在水面 熔成一小球
滴入酚酞溶液变红
金属钠的性质及应用
一、金属钠的性质 2.钠的化学性质 （2）钠与水的反应
①现象与化学性质的关系
归纳小结 第 13 页
钠熔化成小球 反应放热 迅速游动
溶液变红色 生成碱性物质
产生气体推动
钠与水反应生成的气体可能是什么呢？
金属钠的性质及应用
你能从氧化还原角度来推测生成的气体吗？ ②反应方程式 失2e2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 得2e氧化剂是_______，还原剂是_______ 两者的物质的量之比是__________
交流与讨论 第 14 页
金属钠的性质及应用
小块钠投入硫酸铜溶液
观察与思考 第 15 页
■Na投入盐溶液中
，首先与水反应。
在水溶液中不能置
换出金属。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
学习新知 第 18 页
Na、K合金为液体且导热性能好
金属钠的性质及应用
三.钠的用途 （2）高压钠灯
学习新知 第 19 页
黄光射程远，透雾力强
金属钠的性质及应用
三.钠的用途 （3）制取金属 利用Na的强还原性 制取Ti等金属 （4）制取Na2O2 Na2O2作为供氧源， 用于呼吸面具、潜 艇等。
学习新知 第 20 页
金属活动性顺序表
极易失去最外层的一个电子
金属钠的性质及应用
金属钠在空气中切割
观察与思考 第5 页
2019-2020年高中化学 2.2.1 金属钠的性质与应用教案2 苏教版必修1
2019-2020年高中化学 2.2.1 金属钠的性质与应用教案2 苏教版必修1一、教学目标（一）知识与技能目标1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2．了解钠的存在和用途。
3．了解钠的生产原理。
4．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1．经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
2．在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
3．运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象进行分析三、教学工具仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、橡皮塞、药品：金属钠、氯气、酚酞、铁丝、蒸馏水、硫酸铜溶液。
四、课时安排一课时五、教学过程六、板书设计：金属钠的性质与应用一、钠的原子结构 二、钠的性质1．钠的物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质Na －e -→Na+（1）与氧气反应常温：4Na + O 2 = 2Na 2O (白色)点燃：2O 2 (淡黄色) （2）与氯气、硫反应2S （3）与水反应现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “声”、 “红” 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （4）与盐溶液的反应 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓三、钠的存在与制取 四、钠的用途2019-2020年高中化学 2.2.1《化学反应的快慢》教案 鲁科版必修2【教学目标】1.使学生了解化学反应速率的概念，2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
苏教版化学必修一2.2.1“钠的性质和用途”的课程教学设计
“钠的性质和用途”的教学设计教学设计的思考：1、基于用实验引领课堂教学的思考。
化学是以实验为基础的学科，而且学生都喜欢实验，更喜欢经常做实验的老师。
因此，在元素化合物教学中如何用好实验显得很重要。
用实验引领课堂教学，是我多年来一直坚持的。
所谓实验引领，就是先借助实验演示，通过观察与分析来获取新知识，再在实验的基础上进行拓展和延伸，将所教知识全部呈现出来，最后通过总结与归纳形成知识体系。
本节课先借助钠与氧气、钠与水的实验，通过观察、实验、分析，将钠的性质、结构、用途、制法、保存和存在形式等完整地呈现在学生的面前。
具体来说，通过取金属钠，感受其保存、色态，通过切割金属钠，感受质地、本来面目和被氧气氧化的过程，通过钠的燃烧实验，感受钠的熔点、焰色反应和过氧化钠的生成；通过钠与水的实验让学生进一步感受钠的熔点、密度以及钠与水反应的放热和产物。
这样就将钠的性质基本理了出来；再通过钠与水、钠与硫爆炸视频以及钠与硫酸铜溶液的实验演示等，来拓展学生在“钠的性质”上的进一步认识。
从平时的反馈上看，学生不仅喜欢这样的教学，而且学生兴趣浓，知识记忆保持时间久，效果好。
2、基于因材施教的思考。
由于学生较三星级学校的学生整体素质还要弱一点，这就给教学提出了较高要求。
教学内容既要相对基础，又要能应对习题和各种测试。
所以教学首先要在学生的知识基础上去建构新知识；其次要在兴趣激发、培养和保持上做文章；然后要在学习习惯、实验习惯培养上下功夫。
这样才能培养学生的正确的学习动机和学习的能力，形成良好的学习品质。
本节课比较注重寻找知识的根，再简单的问题也要让学生明白其来龙去脉，在此基础上去构建新的知识体系；通过实验和实验视频，很好地激发了学生的学习热情和学习的兴趣；通过限时学生实验和指导学生实验、观察实验，培养学生良好的实验习惯。
3、基于理科思维的思考。
理科思维的核心就是思维的逻辑性。
如何从一个知识点出发，环环相扣，既讲清知识的来龙去脉，又关注知识间的过渡与连接，在学生的知识、技能的基础上去逻辑性地建构新的知识，而不是去灌输知识。
高中化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》教案1 苏教版必修1
第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用教学目标：1．能够说出金属钠的物理性质2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。
3．能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
4．能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。
5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠化学的性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na2O2的氧元素的化合价。
教学用具：学生实验用品(四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。
教学过程：［情境问题］:若干神秘“水雷”惊现珠江。
•2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。
突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。
”一位妇女惊讶地说。
还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：1.金属桶内装的是什么？• 2.为什么会发生爆炸？［板书］: 金属钠的性质与应用［活动与探究］：学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。
实验2：钠在氧气中燃烧质3.钠块取黄豆大小4.剩余的钠块立即放回试剂瓶中钠的状态、火焰颜色、生成物的颜色________________生成物是什么？实验4：钠与水反应钠投入水中后的位置、形状、运动情况、溶液颜色变化、有无响声_________________思考：说明钠的哪些性质？［交流与讨论］：学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P48页表2－5教师：组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，实验实验现象实验1：钠与氧气反应由银白色变暗4Na+O2＝2Na2O实验2：钠在氧气中燃烧熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体点燃2Na+O2＝＝ Na2O2实验4：钠与水反应浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声，滴有酚酞的溶液变红2Na+2H2O =＝2NaOH + H2↑［观察与思考］：老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：观察：火焰的颜色、烟的颜色实验内容实验现象结论或化学方程式钠与氯气的反应产生白色固体（白烟）。
高一化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》同步学案 苏教版
钠及其化合物学习要求：1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
学生预习：一、物理性质（质地、光泽、密度、熔点、导电性）________________________________________________________________________________ ___二、结构：钠原子结构示意图_________________ 最外层有____个电子，易_____个电子变成_____三、化学性质（活泼金属，易失去电子）（1）与水：①钠与水反应的离子方程式为，4.6 g Na投入足量水中，则被钠还原的水的质量为。
②将钠投入CuSO4溶液，发生的离子方程式为。
③钠投入装有煤油和水的混合液（已分层）中，描述其现象。
（2）与氧气等非金属单质．写方程式：钠露置于空气中；钠在空气中点燃及其现象：。
由此可知，两种产物的热稳定性顺序为，试写出在空气中加热氧化钠的化学方程式。
四、制法．金属钠的工业制法：。
五、用途：①制备其他金属：金属钠能将Ti从其化合物TiCl4中置换出来，相应的化学方程式为；②钠、钾的合金在常温下是体，可用于快中子反应堆作剂③充有蒸气的高压灯能发出射程远的黄光<三> 钠的氧化物（二者的颜色：Na2O ________ Na2O2____________）1、写出Na2O与水、CO2反应的化学方程式；。
2．写出Na2O2与水、CO2反应的方程式（标出电子转移的方向和数目）；______________________________由1、2可知，Na2O为氧化物而Na2O2为。
3．将Na2O2投入滴有酚酞的水中，有气体生成，溶液颜色先变红后褪色，请推测该过程中发生的反应,写出方程式；，其中使溶液变红的物质是__________ 生成的气体是_________，导致溶液褪色的最有可能原因有。
高中化学2.2.1金属钠的性质与应用教案1苏教版必修1
金属钠的性质与应用[ 教课目的 ]（一）知识与技术目标1、掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2、认识钠的存在和用途。
3、认识钠的生产原理。
4、获取实验的基本技术，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1、经历实验研究的过程，进一步理解运用实验科学研究物质性质的意义和一般方法，提升科学研究能力。
2、在实验研究中，形成独立思虑的能力，敢于怀疑，加强团队精神。
3、运用察看、实验获守信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）感情态度与价值观目标1、经过化学实验发展学习兴趣，体验科学研究的艰辛和愉悦。
2、建立尊敬科学、依赖科学的思想，培育学生谨慎务实的科学态度。
[ 教课要点 ] 经过实验认识钠的化学性质。
[ 教课难点 ] 对实验现象的察看与剖析，研究学习。
[ 教课用品 ] 实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶头滴管、火柴、酚酞、烧杯、洗气瓶、硫酸铜溶液。
[ 教课方法 ] 实验法、问题研究法、解说法[ 教课过程 ][ 教师演示 ] 表演化学小魔术：滴水滴灯。
（课前在酒精灯灯芯里隐藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。
）[ 教师指引 ] 在方才的魔术中，巧妙现象的产生就是金属钠的功绩。
为何能滴水滴灯？在魔术中金属钠的作用是什么？钠拥有什么性质？[ 察看思虑 ][ 实验1] 用镊子从煤油中拿出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，察看表面的颜色和光彩；将其搁置在空气中，察看表面颜色的变化。
[ 教师活动 ]指引学生依据现象，归纳出钠的性质1、钠的物理性质：银白色、有金属光彩、质软的固体拥有金属的通性：有延展性、易导电、导热2、钠的保留：密封保留在煤油中3、在空气中的变化：银白色光彩立刻变暗（？）[ 教师设疑 ]为何钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗必定是有新的物质生成，是什么物质呢？我们在前方已经学过了构造决定了性质，钠原子的核电荷数是11，请同学们画出钠的原子构造表示图。
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2.21金属钠的性质与应用综合性学案
班级姓名
【目标诠释】——我来认识
知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。
能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式，了解钠的工业制取方法和应用。
【导学菜单】——我来预习
1.Na的原子结构示意图：
Na是一种，
2.Na的化学性质：写出下列反应的化学方程式
①与水反应②与非金属反应（Cl2、S） ,
③与O2反应；
3.Na2O2的性质①与水的反应，
②与CO2反应 ,由此可知，过氧化钠课作剂和呼吸面具中
的剂
4.Na是一种活泼的金属，工业上如何制取Na？。
5.Na在自然界中分布很广，但都是以化合态存在，工业制的的Na有哪些用途？
【困惑扫描】——我来质疑
1.Na与水反应的现象说明什么问题？
2.Na在自然界中为何都以化合态存在？
【感悟平台】——我来探究[来源:高考学习网来源:]
1.我们知道，Na十分活泼，极易与水反应，如果将一小块Na投入到CuSO4溶液中，是否会置换出单质Cu？
2.Na2O2与水和CO2的反应是否为氧化还原反应？你能判断该反应的氧化剂和还原剂吗？请标出电子转移的
方向和数目
【建立网络】——我来归纳[来源:学。
科。
网Z。
X。
X。
K]
完成下列转化，写出有关方程式
【过关窗口】——我来练习
1．下面关于金属钠的描述正确的是 （ ）
A ．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B ．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C ．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D ．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速
游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是 （ ）
A ．①②③④⑤
B ．全部
C ．①②③⑤⑥
D ．①③④⑤⑥
3．将4.6g 钠放入95.6g 水中，所得溶液的质量分数是 （ ）
A ．4.6％
B ．7.7％
C ．8％
D ．10％
4．金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）
A ．水
B ．砂子
C ．煤油
D ．二氧化碳
5．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 （ ）
A ．稀H 2SO 4
B ．氢氧化钠溶液
C ．硫酸铜溶液
D ．氯化镁溶液
6．用1.15g 金属钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，则需加水__ ____g 。
7．相同质量的钠、镁与过量的稀硫酸反应，在标准状况下产生氢气的质量比是____ ____，过量的相同质量的钠、镁与相同质量分数、相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是________。
3
8．某学生兴趣小组设计了如右图所示的实验装置，目的是做钠与水反应
的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。
（1）当进行适当操作时还需要的仪器有_____ _____。
[来源:
高考学习
（2）如何进行操作？_________ ____________。
（3）实验现象是_____________ ___________。
9.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH2O
中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g，此金属钠中有多少
克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
参考答案：
1.AD
2.D
3.C
4.B
5.CD
6. 9.09
7. 12∶23钠
8.（1）小试管和酒精灯
（2）将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移向酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。
（3）钠浮在水面上熔化成闪亮的小球迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。
点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声
9. 0.092g 9.6％。