第二节 第1课时 有效碰撞 浓度、压强对化学反应速率的影响
化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡-影响化学反应速率的因素教学设计
第二节影响化学反应速率的因素(第1课时)教学目标1.知识与技能：（1）掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对化学反应速率的影响规律。
（2）会用有效碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响。
（3）培养学生设计简单实验的能力、观察能力、思维能力。
2.过程与方法：实验法：运用控制变量法设计简单实验探究影响化学反应速率的因素。
归纳法：由实验现象归纳同种影响因素对不同反应速率的影响规律。
3.情感态度与价值观：通过从宏观现象到微观本质的分析，培养学生分许问题，解决问题的能力；通过控制变量法的应用培养学生辨证唯物主义观点；感受控制和影响化学反应速率对生产生活的意义。
教学重点、难点重点：影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂等）。
难点：用有效碰撞理论、活化分子、活化能概念模型解释外界条件对化学反应速率的影响。
课时安排3课时（第1课时主要为浓度、压强对反应速率的影响）。
教学过程【引入】我们生活中涉及到很多化学反应，如金属的腐蚀、食物的变质、燃料的燃烧、污水的处理、药物的研发与生产等等。
化学反应速率有快有慢，对人们生产生活也有利有弊。
为了提高资源的利用率和经济生产效益从而更有利于我们的生活，往往需要对化学反应速率加以影响和控制。
那影响化学反应速率的因素有哪些呢？大家可以根据黑板上提供的例证加以总结归纳：【问提一】影响化学反应速率的因素有哪些？【思考与总结】请大家比较以下各组反应速率并总结哪些因素可以影响化学反应速率？1、Na + H2O Fe + H2O2、夏天食品变质冬天食品变质3、在空气中加热铁丝在纯氧中加热铁丝4、普通电饭锅与高压锅做食物5、面粉厂禁止明火【生】归纳，叙述。
【板书】一、影响化学反应速率的因素1、内因（主）：反应物的性质。
2、外因：浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积、原电池原理等。
【过渡】本节课重点学习浓度、压强对化学反应速率的影响。
那如何设计实验探究某一因素对化学反应速率的影响呢？【生】控制变量法研究。
高中化学 第二章 第二节影响化学反应速率的因素 新人教版选修4
表格中的各种情况，可以用下面对应选项中
的图像曲线表示的是(双选)( )
选项 A
B
C
D
反应 纵坐标 甲 乙 外形、大小相近的金 K Na 属和水反应 4 mL 0.01 mol· －1 L 0.1 mol· － 0.2 mol· －1 L L 的KMnO4溶液，分 1的H C O 别和不同浓度的 2 2 4 的H2C2O4溶 H2C2O4(草酸)溶液各 溶液 液 反应 2 mL反应 速率 5 mL 0.1 mol· － L 1Na S O 溶液和5 2 2 3 热水 冷水 mL 0.1 mol· － L 1H SO 溶液反应 2 4 5 mL 4%的过氧化氢 无MnO2粉 加MnO2粉 溶液分解放出O2 末 末
C．10 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
【解析】 分析本题，在其他条件不变的情 况下，比较速率大小，先比较浓度的大小。 此时，浓度必须是混合后的浓度，由于混合 后各烧杯中盐酸浓度相等，所以 X 的浓度最 大者反应最快，然后比较温度的高低。 20×3 A 项中，c(X)＝ ＝1.2 mol/L； 50
30×2 B 项中，c(X)＝ ＝1.2 mol/L； 50 10×4 C 项中，c(X)＝ ＝0.8 mol/L； 50 10×2 D 项中，c(X)＝ ＝0.4 mol/L。 50 由此可见，混合后 A、B 选项中 X 的浓度最 大，但是二者温度不同。A 项中为 10 ℃，B 项中为 20 ℃，故选项 B 中反应速率最大。
【思路点拨】
解题时注意以下三点：
(1)理解化学反应速率的影响因素。
(2)表格中各栏信息的意义。
(3)图像中x、y轴的含义及曲线的变化趋势。
《影响化学反应速率的因素》(第1课时)说课稿
《影响化学反应速率的因素》(第1课时)说课稿（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素
用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素化学反应速率内容理论性强，学生不易理解。
特别是在学习影响化学反应速率的因素时，课本是用碰撞理论来解释的，学生初学时更是难懂，下面我结合自己的教学实际，谈几点体会，以帮助学生理解。
一、碰撞理论的要点（1）反应得以进行的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞，分子间碰撞的频率越高，则反应速率越快。
（2）反应物分子间并非每次碰撞都会导致反应的发生，只有少数碰撞会导致反应的发生，多数分子间的碰撞并不发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞。
（3）能发生有效碰撞的分子能量高于一般分子的能量，这些能量高的分子发生碰撞时，能发生化学反应，称为活化分子。
（4）发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子只有在合适取向时发生的碰撞才称为有效碰撞二、用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的主要因素是内因，是反应物本身的性质；但是，外界条件对化学反应速率也有一定的影响。
（1）浓度对化学反应速率的影响。
在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率。
这是因为在温度一定时，对某一化学反应来说，反应物中的活化分子百分数是一定的。
如果设单位体积内分子总数为M，活化分子百分数为x%，活化分子数为n，则可以用公式表示为n=M×x%当增大反应物浓度后，虽然活化分子百分数x%没有变化，但单位体积内分子数M增多了，由n=M×x%知，活化分子数n增多了，从而增加了单位时间内反应物分子间的有效碰撞次数，导致化学反应速率加快。
即增大反应物浓度→活化分子数n增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率加快；同理，易推知，在其他条件不变时，减小反应物浓度，可以减慢化学反应速率。
（2）压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以加快化学反应速率。
增大压强即减小反应容器的体积，导致反应物浓度增大，化学反应速率加快。
所以压强对化学反速率的影响最终应归结为浓度对化学反应速率的影响。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第2节 影响化学反应速率的因素(第1课时)浓度、压强对化学反应速
4.钢铁工业是世界所有工业化国家的基础工业之一,一氧化碳还原 铁矿石是炼铁过程中发生的重要反应。
已知反应:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)在一容积可变的密闭
容器中进行,试回答下列问题:
(1)增加 Fe 的量,其反应速率
(填“加快”“不变”或“减慢”,
下同)。
(2)将容器的体积缩小一半,其反应速率
第 2 节 影响化学反应速率的因素
第 1 课时 浓度、压强对化学反应速率的影响
我们知道,有些化学反应在瞬间就能完成,如火药爆炸,酸、碱在 水溶液中的中和反应;而有些化学反应却进行得非常缓慢,如煤和石 油的形成,需要经过漫长的地质年代。为什么不同的化学反应的速率 差别如此之大呢?木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺,夏天将食 品放在冰箱里不容易腐败。对于同一化学反应,其反应速率的快慢受 哪些外界条件的影响呢? 让我们一起走进教材第 2 节:影响化学反应速率的因素。
(3)注意事项:只有 固体或 液体参加的反应,改变压强对它 们浓度的影响很小,因此可以忽略改变压强对反应速率的影响。
微思考 增大浓度或压强能增大活化分子百分数吗?
【答案】不能。只能使单位体积内活化分子数增多,但活化分子 百分数不变。
①化学反应 ②有效碰撞 ③容易 ④E1
度 ⑧温度 ⑨压强 ⑩催化剂 增大 有效碰撞 增大 气体 加快 加快 浓度 固体 液体
增大压强 体积缩小 浓度增大 反应速率加快。 (2)恒温恒容时
①充入反应气体 该物质浓度增大 反应速率加快。
②充入与反应无关的气体,如 He、Ne、Ar 等 总压强增大,但 反应混合物中各组分的浓度未变,此时反应速率不变。
(3)恒温恒压时 充入与反应无关的气体 体积增大 反应混合物中各组分
化学反应的速率与压强
化学反应的速率与压强化学反应的速率是指反应物转化为产物的速度，它可以受到多种因素的影响。
其中一个重要的因素是压强。
本文将探讨化学反应的速率与压强之间的关系，并介绍造成这种关系的原因。
1. 压强对速率的影响在化学反应中，反应物分子之间需要具有一定的碰撞能量才能发生反应。
而压强的增加会增加反应物分子之间碰撞的频率，从而促进反应速率的增加。
这是因为增加压强会导致气体分子的体积减小，分子之间的距离变短，碰撞的概率增加。
2. 压强对反应物浓度的影响反应物浓度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
通过增加压强，可以增加气体分子的浓度，从而提高反应速率。
这是因为反应速率与反应物浓度之间存在正相关关系。
当反应物浓度增加时，反应物分子之间发生碰撞的机会增加，反应速率也随之增加。
3. 压强对反应平衡的影响在某些反应中，压强的增加不仅可以提高反应速率，还可以改变反应的平衡位置。
当压强增加时，反应向产物一侧偏移，从而增加反应速率。
一种常见的反应是气体的溶解反应，增加压强可以增加溶解度，促进反应的进行。
4. 压强与速率常数的关系化学反应的速率常数是表征反应速率的重要参数。
通过实验可以发现，速率常数与压强呈正相关关系。
增加压强会导致速率常数的增加，从而提高反应速率。
这是因为增加压强可以提高反应物分子之间的碰撞频率，增加反应速率常数的值。
总结起来，压强对化学反应速率有着重要的影响。
增加压强可以提高反应物分子的碰撞频率，促进反应的进行。
此外，压强的增加还可以影响反应的平衡位置，并改变反应速率常数的值。
因此，在控制化学反应速率时，合理调节压强是一种有效的手段。
需要注意的是，压强对化学反应速率的影响并不适用于所有的反应。
某些反应可能受到其他因素的主导，如温度、催化剂等。
因此，在研究化学反应速率时，需要考虑多种因素的综合影响。
我们可以通过实验方法来验证压强对化学反应速率的影响。
通过控制反应物浓度和压强的变化，可以测量反应速率的变化，并得出相关的结论。
压强对化学反应速率的影响
活化能 能 量
E1 反应物 活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物 反应过程
碰撞理论
说明
a.活化分子的碰撞不一定都是有效 碰撞。 b.活化分子数越多，有效碰撞次数 就越多，反应速率就越快。
归
纳
总
结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
活化 能
合理 取向的 碰撞 有效 碰撞
注意事项：
1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对 于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数， 因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率 越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。 2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的 改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合 上述的规律。
（1）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增 大到2～4倍；
（2）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应， 放热反应都适用。 （3）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反 应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减 小。
C + CO2 2CO 反应(正反应为吸热反应)的反应 速率为υ1，N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)的反 应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和 υ2的变化情况是（ A ） A．同时增大 B．υ1增大，υ2减小
一、化学反应速率
1、概念： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢程度的物理量。通常用来表示：单位时间 内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。 Δc(B) 2、数学表达式：v(B)= Δt 3、单位：mol/(L· S)或mol/(L· min)或mol/(L· h)
4、特点： ①化学反应速率是平均速率，且均取正值。 但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为 瞬时速率。 ②在同一个反应里，虽然用不同的物质表示 的化学反应速率不一定相同，但是它们表示 的意义相同，且各物质表示的速率比等于该 反应方程式的系数比。 例：对于反应：mA+nB=pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q
2019人教版化学选择性必修1 第2章 第1节 第2课时-影响化学反应速率的因素
学生活动（一）影响化学反应速率的因素（1）内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)>v(Al)。
（2）外因外因包括浓度、压强、温度及催化剂等。
（2.1）实验探究原理Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,2H2O22H2O+O2↑。
（2.2）压强对反应速率的影响（3）微思考增大压强,化学反应速率一定增大吗?提示：不一定。
对于只涉及固体和液体的反应,压强的改变对化学反应速率几乎没影响。
（4）互动探究炎炎夏日,食物也怕“热”,需要及时放到冰箱中,而发酵时却常常用到温水。
其中的道理是什么?影响化学反应速率的因素有哪些? 探究影响化学反应速率的因素探究1固体和纯液体的“物质的量”变化,化学反应速率改变吗?提示1不改变。
因为固体或纯液体的浓度可视为常数。
探究2在速率—时间图像中,某时刻,正、逆反应速率同时增大,改变的外界条件可能是什么?提示2升温或使用催化剂。
探究3增大反应物的浓度的瞬间,正、逆反应速率将如何变化?提示3正反应速率突然增大,逆反应速率不变。
（5）典型例题题目1下列有关化学反应速率的说法正确的是( D )A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢解析1浓硫酸具有强氧化性,则用98%的浓硫酸与Fe发生钝化,反应不生成氢气,A项错误;100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,氢离子浓度降低,反应速率减小,B项错误;升高温度,反应速率加快,C项错误。
题目2把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是( A )A.20 mL 3 mol·L-1B.20 mL 2 mol·L-1C.10 mL 4 mol·L-1D.10 mL 2 mol·L-1解析2本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的,由于最后溶液体积相同,所以混合前X的物质的量越大,混合后其浓度越大,反应速率越快。
人教版 高中化学选修四 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
加入试剂 及用量
实验现象
4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
2mL0.2mol/L H2C2O4
紫色褪去
紫色褪去
褪色时间
长
短
结论
浓度较大H2C2O4溶液的反应更快些
原因(用 碰撞理论 解释)
练一练
增大反应物浓度，可以增大单位体积内反应分子数目（ √ ）
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数目 （ √ ）
【小结】
增大压强，气体体积减小，增大了反应物浓度， 单位体积内活化分子数目增多，但是活化分子百 分数不变。
【思考与交流】
在恒温恒容的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
容器的体积不变，反应物的浓度不变，速率不变。
【思考与交流】
在恒温恒压的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数（×）
反应物浓度增大，单位时间内有效碰撞增多
（√ ）
一定条件下，反应物浓度越大，反应所需活化能越小 （×）
二、压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)，相当 于增大反应物的浓度，反应速率加快。
练一练
对于有气体参加的反应 一定条件下增大压强，化学反应速率加快 （ √ ） 增大压强，单位体积内活化分子数目增多（ √ ） 增大压强，单位体积内有效碰撞几率增多（ √ ） 增大体系的压强，反应所需的活化能变小 （×）
0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL
低
第二节影响化学反应速率的因素(第一课时).ppt
【应用】
1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太 快的反应速率。 2. 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液 的 含 氧 量 （ 给 溶 液 加 热 ） 来 降 低 Fe （OH）2被氧化的速率。 3.在实验室进行化学反应时，常常通过给 反应物加热来增大反应的速率。 4. 合成氨工业中，是在 500℃的条件下进 行反应，以加快反应进行的速度。 5. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱 中保存，以降低食品变质的速率。
布置作业：
• 课本第24页第1题 做在作业本上
影响化学反应速率的条件
1.浓度的影响： • 结论：当其他条件不变时，增加反应物的 浓度可以加快化学反应速率；降低反应物 的浓度，可以减慢化学反应速率。 • 原因：当增加反应物的浓度时，活化分子 的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致 反应速率增大。
看课本实验2-2
影响化学反应速率的因素 2.压强的影响 • 仅适用于有气体参加的反应 • 结论：当其他条件不变时，增加体系的压 强（等同于增加反应物的浓度），可以加 快化学反应速率；降低体系的压强（等同 于降低反应物的浓度），可以减慢化学反 应速率。 • 原因：气体的体积与压强成反比，气体物 质的量一定时，体积越大浓度越小…
影响化学反应速率的因素
• 3.温度的影响（实验2-3） • 结论：当其他条件不变时，升高体系的 温度可以加快化学反应速率；降低体系 的温度，可以减慢化学反应速率。 • 通常情况下，温度每升高或降低10摄氏 度，反应速率增大或降低2~4倍。 • 原因：活化分子百分数增大，有效碰撞 的频率增大，导致反应速率增大。
第二节 影响化学反应速率 的因素
第1课时
[教学目标]
1.理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对 化学反应速率的影响。 2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向 和活化分子等来解释浓度、压强、温度和 催化剂等条件对化学反应速率的影响。 3.掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条 件比较反应速率大小的方法； 4.通过识别有关化学反应速度与压强、温度 或浓度等的图像，提高识图析图能力，培 养从图像中挖掘化学信息的能力。
2.2.1 影响化学反应速率的因素 碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响 教学设计 高中化学选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第二节影响化学反应速率的因素（第二课时：碰撞理论浓度、压强对化学反应速率的影响）【引入】上节课我们学习了化学反应速率的表达及计算，知道不同的化学反应具有不同的化学反应速率，这是由于参加反应的物质本身的性质是决定化学反应速率的重要因素。
那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是，因为其他因素，如：温度、浓度、压强、催化剂等会影响一些化学反应的反应速率。
这节课就重点讨论有关外界条件对化学反应速率的影响【板书】第二节影响化学反应速率的因素活动一、有效碰撞理论【思考】阅读教材，回顾旧知，举例说明影响化学反应速率的因素是什么?【交流1】内因：反应物的结构和性质，如燃烧、爆炸、焰火、离子反应等，反应速率很快，瞬间就能完成，而金属的锈蚀、食物的变质、煤和石油的形成、大多有机反应等，反应速率较慢。
【交流2】外因：浓度、压强、温度、催化剂的改变，也影响化学反应速率。
【交流3】内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因通过内因起作用。
【讨论1】观察分析下面能量图，思考如何理解化学反应的活化能，并指出图中E1和E2的含义。
【交流1】活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。
请指出下图中有关能量E的含义。
【交流2】E1正反应的活化能或反应物分子变成活化分子或断裂旧化学键需需要吸收的能量，E2逆反应的活化能或活化分子变成生成物分子或形成新化学键需要放出的能量或，E1－E2反应热。
【投影】活化能①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应②发生有效碰撞的分子一定是活化分子③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④活化分子间每次碰撞都发生化学反应⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量A.①④B.③④C.④⑤D.②⑤【答案】B【解析】活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间只有发生有效碰撞时，才能发生化学反应。
【过渡】下面我们先来研究浓度对化学反应速率的影响。
高中化学2.2.1浓度压强对化学反应速率的影响课件新人教版0821281选修四
第1课时
浓度、压强对化学反应 速率的影响
学习目标 1.理解外界条 件(浓度、压 强)对化学反 应速率的影 响,认识其一 般规律
核 心 素 养 脉 络
学习目标 2.能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释 浓度和压强对化学反应速率的影响 3.认识反应条件对化学反应速率的影响规律,学 会运用变量控制方法研究化学反应
核 心 素 养 读教材第2页到第4页的内容,思考回答下列问题: 1.什么是活化分子?什么是活化能? 提示人们把发生有效碰撞的分子叫做活化分子;把活化分子所多 出的那部分能量称作活化能。
图中的E1是反应的活化能,E2是活化分子变成生成物分子放出的 能量,E2-E1是反应热。
阅读思考
自主检测
任务二、认真阅读教材第20页,思考回答下列问题: 1.实验2-2的两个实验所用的试剂有何异同点?预测两支试管中 的实验现象有何不同? 提示两支试管中滴加的KMnO4溶液的体积和浓度均相同,而滴加 的H2C2O4溶液的体积相同,浓度不同。 滴加0.1 mol· L-1的H2C2O4溶液的试管中KMnO4溶液褪色所需时 间比滴加0.2 mol· L-1的H2C2O4溶液的试管中KMnO4溶液褪色所需 时间长。 2.实验2-2是如何判断两支试管中反应速率大小的? 提示通过记录使同浓度、同体积的KMnO4溶液褪色的时间长短 来判断化学反应速率的大小。
阅读思考
自主检测
2.10 mL 1 mol· L-1盐酸与一小块大理石的化学反应:CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施能使化学反应速率增大的是 ( ) A.加入一定量的CaCO3固体 B.加入5 mL 1.5 mol· L-1盐酸 C.加入5 mL 0.5 mol· L-1盐酸 D.加入5 mL H2O 答案:B
浓度压强对反应速率的影响-课件
3.有效碰撞理论的应用 利用有效碰撞理论可以解释外界条件对化学反应速率的 影响，即浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响。 外界条件的改变会影响到单位体积内活化分子数，进而影响有 效碰撞次数，从而使反应速率发生改变。
二、影响化学反应速率的因素 1.内因(主要因素) 由参加反应的物质的______结__构__和__性__质____决定。 (1)反应类型不同，原理不同，反应速率不同。如离子反应 通常比有机反应要快得多。 (2)反应类型相同时，不同反应物会因结构的差异造成反应 速率不同。如 Na 和 Al 在空气中都会被氧化，但速率不同。
消失的时间也增加 1 倍，故 v(Br2)无变化，D 错误。 答案：D
1.在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学 反应速率最大的是( C )。
A.0.1 mol/L 的盐酸 15 mL B.0.2 mol/L 的盐酸 12 mL C.0.15 mol/L 的硫酸溶液 8 mL D.18 mol/L 的浓硫酸 15 mL
2.压强对化学反应速率的影响 (1)影响：对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应 速率__增__大___；减小压强(增大容器容积)，反应速率___减__小___。
(2)原因：对于气体反应，增大压强，相当于增大______ ____反__应__物__的__浓__度____，反应速率____加__快____；反之减小压强， 反应速率___减__慢_____。
(2)注意事项。 ①对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的 量改变时不影响化学反应速率。固体物质的反应速率与接触面 积有关，固体颗粒越细，表面积越大，反应速率越快，故块状 固体可以通过研细来增大表面积，从而加快反应速率。 ②浓度对反应速率的影响主要取决于反应物的浓度，与产 物的浓度关系不大。若为可逆反应，增大反应物浓度，正反应 速率增大，在瞬间内，生成物浓度可认为不变，逆反应速率不 变。
【知识解析】压强对化学反应速率的影响
压强对化学反应速率的影响1 影响规律对于有气体参加的反应，其他条件相同时，增大压强（减小容器的容积）相当于增大反应物的浓度，反应速率加快；减小压强（增大容器的容积）相当于减小反应物的浓度，反应速率减慢。
2 理论解释对于有气体参加的化学反应，其他条件不变时，增大压强相当于增大了浓度，所以，增大压强→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率加快。
名师提醒（1）对于只有固体或液体参加的反应，由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此压强的变化对于反应速率的影响可忽略不计。
（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小。
3 压强对反应速率影响的几种情况对于有气体参加的反应，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是气体物质的浓度发生了改变。
所以讨论压强对反应速率的影响时，应先区分引起压强改变的原因，然后分析这种改变对反应体系中各组分的浓度的影响，由此判断出对反应速率的影响。
（1）恒温时：①体积减小−−−→引起压强增大−−−→引起气体反应物浓度增大−−−→引起反应速率加快。
②体积增大−−−→引起压强减小−−−→引起气体反应物浓度减小−−−→引起反应速率减慢。
（2）恒温恒容时：①充入气体反应物−−−→引起总压强增大−−−→引起气体反应物浓度增大−−−→引起反应速率加快。
②充入“无关气体”（如He 、Ne 、Ar 、N 2等不参与反应也不干扰反应的气体，下同）−−−→引起总压强增大，但各气体反应物分压不变，即各气体反应物浓度不变—→反应速率不变。
（3）恒温恒压时：充入“无关气体”−−−→引起体积增大−−−→引起各气体反应物浓度减小−−−→引起反应速率减慢。
典例详析例4－12（2019河南鹤壁月考）反应C （s ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋H 2（g ）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是A ．增加C （s ）的量B ．将容器的容积缩小一半C ．保持容器容积不变，充入Ar 使体系压强增大D ．保持压强不变，充入Ar 使容器容积增大解析◆C （s ）为固体反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，A 项不符合题意；容器容积缩小一半相当于压强增大一倍，各气体物质的浓度增大，反应速率增大，B 项符合题意；保持容器容积不变，充入Ar ，体系总压强增大，但各气体物质的浓度并未改变，反应速率基本不变，C 项不符合题意：充入Ar 使容器容积增大，总压强不变，但各气体物质的浓度减小，反应速率减小，D 项不符合题意。
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第二节影响化学反应速率的因素第1课时有效碰撞浓度、压强对化学反应速率的影响[目标要求] 1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。
2.理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。
一、有效碰撞理论1．有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。
2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
3．活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。
4．指出下图中有关能量E的含义E1反应的活化能E2活化分子变成生成物分子放出的能量E1－E2反应热二、影响化学反应速率的因素同一条件下不同的反应有快有慢，这取决于反应物的性质。
同一反应在不同的条件下进行时，快慢不同，这是因为外界条件影响化学反应速率，举例说明：H2O2的分解反应，常温时分解缓慢，加热时分解加快，使用催化剂时分解速率加快。
1．浓度对反应速率的影响(1)影响其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。
(2)原因其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。
反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
2．压强对反应速率的影响(1)影响对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率加快；减小压强(增大容器容积)，反应速率减慢。
(2)原因对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快；反之，减小压强，反应速率减慢。
知识点一有效碰撞的有关概念1．下列说法正确的是()A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．活化分子具有的能量是活化能C．活化分子的总数越多，反应速率越快D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快答案 D解析 活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A 、B 、C 三项均错。
知识点二 浓度对化学反应速率的影响2．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()答案 D解析 当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c (H ＋)的大小决定反应的快慢。
3．对于溶液中的反应：MnO －4＋5Fe 2＋＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O下列措施能使化学反应速率提高的是( )A ．加水B ．增加同浓度FeSO 4的用量C ．向溶液中滴加稀硫酸D ．加入少量KMnO 4晶体答案 D解析 增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。
D 项加入KMnO 4晶体后，KMnO 4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO 4溶液浓度大。
知识点三 压强对反应速率的影响4．在C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2④恒容下充入N 2 ⑤恒压下充入N 2 能够使反应速率增大的措施是( )A ．①④B ．②③⑤C ．①③D ．①②④答案 C解析 对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。
5．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A ．CO 2(g)＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OB ．H 2(g)＋I 2(g)C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3D ．N 2(g)＋3H 2(g)3(g)答案 C解析 只要反应中无气体物质参加或生成，改变压强均不能改变化学反应速率。
练基础落实1．下列说法正确的是( )A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B ．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D ．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生答案 C解析 增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增加，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(即活化能)都未发生变化，所以活化分子的百分数并未改变。
改变条件使化学反应速率增大，主要靠增加活化分子的百分数或增加单位体积内活化分子的总数，从而增加有效碰撞次数，C 项正确；对于本来不能发生的化学反应，即使改变条件，化学反应也不能发生。
2．在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L －1的盐酸反应时，速率最快的是( )A ．镁B ．铝C ．钠D ．铁答案 C解析 内因是决定化学反应速率的主要因素，四个选项中钠最活泼，与相同浓度的酸反应时速率最快。
3．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g 的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是( )A ．150 mL 2 mol·L －1盐酸B ．500 mL2mol·L －1硫酸C ．50 mL 3 mol·L －1盐酸D ．50 mL 18.4 mol·L －1硫酸答案 B解析 18.4 mol·L －1的硫酸为浓硫酸，常温下，遇铁发生钝化；2 mol·L －1的硫酸中c (H ＋)＝4 mol·L －1，浓度最大，反应最快。
4．一定条件下，对于反应：CaCO 3(块状)＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ，为加快反应速率，下列方法可行的有( )①增加盐酸的浓度 ②增加同浓度盐酸的用量 ③加水 ④增加CaCO 3(块状)的用量 ⑤将块状CaCO 3改为粉末状CaCO 3A ．1项B ．2项C ．3项D ．4项答案 B解析 增大反应物浓度，可使化学反应速率加快，而②中增加盐酸用量不等于增加盐酸浓度；对于固体反应物而言，无浓度概念，要想使反应加快，可通过改变表面积来实现，与用量无关，粉末状固体物质比块状固体物质反应速率快，①⑤项符合题意。
5．将等物质的量的HI 气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的12，其它条件不变，则HI 的分解速率( ) A ．前者快 B ．后者快 C ．相等 D ．无法判断 答案 B解析 对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快。
6．一定温度下，100 mL 6 mol·L －1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的( )A ．碳酸钠固体B ．少量锌粉C ．硫酸钾溶液D ．盐酸溶液 答案 C解析 锌与硫酸溶液反应的离子方程式为Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑，要减缓反应速率又不影响生成氢气的量，就是要降低H ＋的浓度而不改变H ＋的物质的量。
加入碳酸钠固体消耗了H ＋；加入盐酸溶液增加了H ＋；加入硫酸钾溶液既不改变H ＋的物质的量，又稀释了硫酸溶液，其效果与加入水相同；加少量锌不影响反应速率也不改变H 2产生的量。
7．反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A ．Fe 的量B ．将容器的容积缩小一半C ．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D ．压强不变，充入N 2使容器容积增大答案 A解析 增加固体Fe 的量不能改变其浓度，对反应速率不产生影响；将容器的容积缩小一半时，反应体系中的H 2O(g)、H 2的浓度将增大，反应速率加快；当向容器中充入反应物高温H2O(g)，保持反应容器的容积不变时，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快；保持压强不变，充入N2，只能扩大容积，这时H2O(g)、H2的浓度减小，反应速率减慢。
练方法技巧条件改变后化学反应速率的比较8．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④答案 A解析①中c(A)＝c(B)＝＝0.5 mol·L－1②中c(A)＝c(B)＝＝1 mol·L－1③中c(A)＝c(B)＝＝0.05 mol·L－1④中c(A)＝c(B)＝＝0.25 mol·L－1在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越快，则反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。
反应速率随时间变化而变化的分析技巧9．在恒温恒容的容器中发生N2O4(g)2(g)，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1，所需反应时间为() A．10 s B．12 s C．大于12 s D．小于12 s答案 C解析前20 s内的化学反应速率v(N2O4)＝＝0.002 mol·L－1·s－1,20 s后，c(NO4)减小，反应速率减小，即v(N2O4)<0.002 mol·L－1·s－1，若还按0.002 mol·L－21·s－1计算，则Δt＝Δcv(N2O4)＝＝12 s，故应大于12 s。
练综合拓展10．在N2＋3H23反应中，当其它条件不变时，仅改变如下一个条件，该反应的速率将如何改变？(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)(1)增大容器的体积________；(2)保持容积不变充入N2________；(3)保持容积不变充入He________；(4)保持容积压强不变充入He________。
答案(1)减慢(2)加快(3)不变(4)减慢解析(1)其它条件不变时，增大容器体积相当于减小了反应物浓度，反应速率减慢。
(2)充入N2，增大了反应物浓度，反应速率加快。
(3)容积不变，充入与反应无关的稀有气体He，虽然总压强增大了，但由于容积不变，反应物浓度没变，故反应速率没变。
(4)当保持压强不变充入He时，实际上相当于容器中反应物浓度减小，反应速率减慢。
11．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H2＋Cl2===2HClm nA．m＝1、n＝1/2 B．m＝1/2、n＝1 C．m＝2、n＝1 D．m＝1、n＝2(2)H2浓度对反应速率的影响________Cl2浓度对反应速率的影响(填“小于”、“大于”或“等于”)。