(浙江专版)备战2019高考化学一轮复习 加试题增分练 集训2 第31题 化学实验综合探究
(浙江专版)备战2019高考化学一轮复习 加试题增分练 集训3 第32题 有机化学综合题的突破
集训3 第32题有机化学综合题的突破1．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：(1)由B→C的反应类型为____________。
(2)写出A与浓溴水反应的化学方程式：___________________________。
(3)由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为________________________________________________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_____________。
①属于α氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个甲基。
(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷(H2COCH2)，写出以邻甲基苯酚(OHCH3)和乙醇为原料制备OCH2COOCH2CH3CH3的合成路线流程图(无机试剂任用)______________________________________________________________。
2．(2018·温州市高三选考适应性测试)氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效成分，可由酯A(C4H6O2)经过如下合成路线获得：已知：Ⅰ.含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺(RNH2)反应生成新的胺类化合物如：R 1CH===CH 2＋RNH 2――→LiHMDS R 1CH 2CH 2NHRⅡ.R 1COOR 2＋R 3CH 2COOR 4――→C 2H 5ONa ＋R 2OH请回答： (1)化合物E 的结构简式为________________________________。
(2)下列说法不正确的是________(填字母)。
A ．化合物A 能发生还原反应，不能发生氧化反应B ．化合物F 能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．化合物G 具有碱性，可以生成内盐D ．氢溴酸槟榔碱的分子式为C 8H 14O 2NBr(3)写出B ＋A→C 的化学方程式： ______________________________。
(浙江专版)备战2019高考化学一轮复习 难题强化练 强化练3 多重曲线的分析与应用
强化练3 多重曲线的分析与应用1．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)常温下，现有0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。
下列说法正确的是( )A．当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(NH3·H2O)>c(CO2－3)B．NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH＋4和 HCO－3浓度均逐渐减小D．通过分析可知常温下K b(NH3·H2O)大于K a1(H2CO3)2．(2018·温州市高三选考适应性测试)25 ℃时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数(α)与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．曲线X表示的微粒为CO2－3B．pH＝6.3时，α(CO2－3)＋α(HCO－3)＋α(H2CO3)＝1.0C．pH＝7时，c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＝c(H＋)D．pH＝10.3 时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋3c(HCO－3)3．(2018·浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷)25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入20 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中部分含碳微粒的组分的百分含量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．盐酸滴加一半时，溶液pH>7B ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)C ．在A 点：c (Na ＋)>c (CO 2－3)＝c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)D ．当pH ＝5时，溶液中c (Na ＋)＝2c (H 2CO 3)＋2c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)4．(2018·宁波市3月新高考选考适应性考试)常温下用0.100 0 mol·L －1的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L －1的三种一元碱MOH 、XOH 、YOH 溶液中，溶液的pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。
》2019版浙江选考高考化学一轮复习考前特训：第2部分 加试30分特训——加试题30分等值特训(1)(含解析)
加试30分等值特训(一)30．(2019·浙江选考科目考试)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
(1)以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。
①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01mol·L－1N2H4水溶液的pH等于__________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。
③已知298K、101kPa条件下：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 22H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 34NH 3(g)＋O 2(g)===2N 2H 4(l)＋2H 2O(l) ΔH 4则N 2H 4(l)的标准燃烧热ΔH ＝__________________________________________________。
(3)科学家改进了NO 2转化为HNO 3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提升N 2O 4/H 2O 的质量比和O 2的用量，能制备出高浓度的硝酸。
NH 3(g )―→NO (g )―→NO 2(g )―→N 2O 4(l )――→H 2O (l )O 2(g )HNO 3(aq ) 实际操作中，应控制N 2O 4/H 2O 质量比高于 5.11，对此请给出合理解释：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
备战2019高考化学一轮复习 加试题增分练 集训1 第30题 基本概念、基本理论的综合应用
集训1 第30题 基本概念、基本理论的综合应用1．(2018·杭州学军中学高三选考适应性练习)NaHSO 3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。
(1)NaHSO 3可由NaOH 溶液吸收SO 2制得。
已知：2NaOH(aq)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH 12NaHSO 3(aq)===Na 2SO 3(aq)＋SO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 2则反应SO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHSO 3(aq)的ΔH 3＝________(用含ΔH 1、ΔH 2的代数式表示)。
(2)NaHSO 3在不同温度下均可被KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，根据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3 的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L －1NaHSO 3(含少量淀粉)10.0 mL 、KIO 3(过量)酸性溶液40.0 mL 混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
①a 点时，v (NaHSO 3)＝____________________________________mol·L －1·s －1。
②10～40 ℃区间内，显色时间越来越短，其原因是________________________________。
(3)已知：t ℃时 H 2SO 3的K a1＝1.5×10－2，K a2＝1.0×10－7；NaHSO 3溶液的pH ＜7。
在t ℃时，往NaOH 溶液中通入SO 2。
①在NaHSO 3溶液中加入少量下列物质后，c (H 2SO 3)c (HSO －3)的值增大的是________(填字母)。
A ．H 2OB ．稀H 2SO 4C ．H 2O 2溶液D ．NaOH 溶液②某时刻，测得溶液的pH ＝6，则此时，n (HSO －3)n (SO 2－3)＝________。
(浙江专版)备战2019高考化学一轮复习加试题增分练特训7有机合成
(浙江专版)备战2019高考化学一轮复习加试题增分练特训7有
机合成
浙江专版2019年高考化学复习备考轮加试题加分与练习
专修7有机合成路线设计
1。
已知:
I.
ii。
以羟基
乙烯为原料制备2-丁醇，设计合成路线(可选择其他试剂)
1？HCN
+→ 2。
已知:R-CHO-2？-h-o-
3
，写一份路线
的流程图，用于从BrBr(可选无机试剂)制备化合物
某些条件
3。
已知:R1 coor 2+ch3co 0 C2 H5-→R1 coch 2 co 0 C2 H5+r2oh，设计了由乙醇制备CH3COCH 2 co 0 C2 H5的合成路线(以流程图表示，可选无机试剂)
4。
已知:
合成路线(其他试剂可选)5.称为
，写出
ⅰ。
1
ⅱ。
以环戊烷和2-丁炔为原料制备该化合物。
合成路线
(由流程图和可选的无机试剂表示)是以和为原料设计的。
6.已知
HCl-→Fe
HCl/H2O
-→220℃
I .
II .
盐酸羟胺
-→乙醇/吡啶CH3Br
-DMF
ⅲ。
co 2
-608 kpa
结合给定的信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计一条合理的路线制备阿司匹林COOHOOCCH3(以流程图和可选的无机试剂为代表) 7。
设计由邻甲苯甲酸(可选无机试剂)合成
的流程图
8。
本文叙述了以2-丁烯为原料(其它无机试剂可选)制备顺丁橡胶(顺式聚1，3-丁二烯)的合成路线。
2。
(浙江专版)备战2020高考化学一轮复习 加试题增分练 集训3 第32题 有机化学综合题的突破
集训3 第32题有机化学综合题的突破1．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：(1)由B→C的反应类型为____________。
(2)写出A与浓溴水反应的化学方程式：___________________________。
(3)由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为________________________________________________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_____________。
①属于α氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个甲基。
(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷(H2COCH2)，写出以邻甲基苯酚(OHCH3)和乙醇为原料制备OCH2COOCH2CH3CH3的合成路线流程图(无机试剂任用)______________________________________________________________。
2．(2018·温州市高三选考适应性测试)氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效成分，可由酯A(C4H6O2)经过如下合成路线获得：已知：Ⅰ.含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺(RNH2)反应生成新的胺类化合物如：R 1CH===CH 2＋RNH 2――→LiHMDS R 1CH 2CH 2NHRⅡ.R 1COOR 2＋R 3CH 2COOR 4――→C 2H 5ONa ＋R 2OH请回答： (1)化合物E 的结构简式为________________________________。
(2)下列说法不正确的是________(填字母)。
A ．化合物A 能发生还原反应，不能发生氧化反应B ．化合物F 能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．化合物G 具有碱性，可以生成内盐D ．氢溴酸槟榔碱的分子式为C 8H 14O 2NBr(3)写出B ＋A→C 的化学方程式： ______________________________。
2019高考化学一轮浙江版选考仿真模拟卷(一) Word版含解析
选考仿真模拟卷(一)考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56 Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸性氧化物的是()A．COB．CaOC．SO2D．HClO2．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是()3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOHB．Cl2C．K2SO4D．SO24．下列物质的水溶液呈碱性的是()A．CH3COOHB．CH3COONaC．CH3CH2OHD．CH3COOC2H55．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是()①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类A．都不变B．都变C ．①②③④⑤D ．①②③④6．下列说法不正确的是()A ．漂白粉可用于环境消毒B ．钠、镁单质可应用于电光源领域C ．用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅D ．硫酸亚铁可用于净水7．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是()A ．NH 4Cl ＋NaOH =====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2OB ．SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4C ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClD ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl8．下列有关化学用语表示正确的是()A ．氯离子的结构示意图：B ．次氯酸分子的结构式：H —Cl —OC ．溴化铵的电子式：D ．CH 4的比例模型： 9．下列物质性质与应用的因果关系正确的是()A ．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大B ．焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅C ．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D ．Fe 比Cu 活泼，所以FeCl 3溶液可以腐蚀线路板上的Cu10．下列叙述不正确的是()A ．四氯化碳不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B ．用pH 试纸检验氨气、氯化氢气体时，需湿润C ．实验剩余药品都不能放回原处，不能随意丢弃，要放入特定容器内D ．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体11．下列说法正确的是()A．1897年英国物理学家卢瑟福提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型B．纳米碳管和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体C．C2H6和C3H8互为同系物D．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷12.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．四种元素中原子半径最大的为W，Y的氢化物稳定性最强B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、XY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料13．下列离子方程式正确的是()A．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫SO2＋OH－===HSO－3B．NaH固体和水反应NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．Fe2＋在酸性条件下被H2O2氧化2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋O2↑＋2H2OD．水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀33===SiO2↓＋CO2－CO2＋SiO2－14．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。
》2019版浙江选考高考化学一轮复习考前特训：第2部分 加试30分特训——加试题30分等值特训(3)(含解析)
加试30分等值特训(三)30．(2019·温州十校高二下学期期末联考)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理：N2 (g) ＋3H2 (g)3 (g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。
一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：①CH4 (g) ＋H2O (g) (g) ＋3H2 (g)ΔH＝206.4kJ·mol－1②CO (g) ＋H2O (g)2 (g) ＋H2 (g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式：________________________________________________________________________。
对于反应①，一定能够提升平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是______(填字母)。
a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强(3)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是__________(填序号)。
(4)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)＋CO2(g)(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH<0。
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应实行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化曲线图。
若保持其他条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应(0～70s)的进程曲线。
(5)25℃时，将a molNH4NO3固体溶于水；向该溶液中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的浓度为__________mol·L－1(25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝2×10－5)。
2019高考化学一轮浙江版加试题增分练集训1 第30题 基本概念、基本理论的综合应用 Word版含解析
二、逐题集训集训1第30题基本概念、基本理论的综合应用1．(2018·杭州学军中学高三选考适应性练习)NaHSO 3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。
(1)NaHSO 3可由NaOH 溶液吸收SO 2制得。
已知：2NaOH(aq)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2O(l)ΔH 12NaHSO 3(aq)===Na 2SO 3(aq)＋SO 2(g)＋H 2O(l)ΔH 2则反应SO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHSO 3(aq)的ΔH 3＝________(用含ΔH 1、ΔH 2的代数式表示)。
(2)NaHSO 3在不同温度下均可被KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，根据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L －1NaHSO 3(含少量淀粉)10.0mL 、KIO 3(过量)酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
①a 点时，v (NaHSO 3)＝____________________________________mol·L －1·s －1。
②10～40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是________________________________。
(3)已知：t ℃时H 2SO 3的K a1＝1.5×10－2，K a2＝1.0×10－7；NaHSO 3溶液的pH ＜7。
在t ℃时，往NaOH 溶液中通入SO 2。
①在NaHSO 3溶液中加入少量下列物质后，c (H 2SO 3)c (HSO －3)的值增大的是________(填字母)。
A ．H 2OB ．稀H 2SO 4C ．H 2O 2溶液D ．NaOH 溶液②某时刻，测得溶液的pH ＝6，则此时，n (HSO －3)n (SO 2－3)＝________。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略 加试31题专练
加试31题专练1．(2018·余姚中学高三选考模拟)Cu 2O 是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。
它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被O 2、 硝酸等氧化。
一种以硫化铜矿石(含CuFeS 2、Cu 2S 等)为原料制取Cu 2O 的工艺流程如下：(1)“硫酸化焙烧”时，Cu 2S 与O 2反应生成CuSO 4等物质的化学方程式为________________________________________________________________________； 在100 ℃时，制备过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)加入Na 2SO 4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是________________________________________________________________________。
(3)“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制_______________________________________________________________ (至少列举两点)。
(4)得到产品Cu 2O 的一系列操作主要是__________________________________________。
(5)下列有关说法正确的是________。
A ．焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理 B ．Cu 2O 露置于空气中会变黑C ．经一系列操作得到产品Cu 2O 后的副产品，经处理后可作净水剂D ．“制备”时，溶液的pH 越小，Cu 2O 的产率越高答案 (1)2Cu 2S ＋5O 2=====600 ℃2CuSO 4＋2CuO 2Cu 2＋＋3SO 2－3=====100 ℃Cu 2O↓＋SO 2－4＋2SO 2↑(2)提高焙烧产物中CuSO4的比例(3)浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等(答出两点即可)(4)抽滤、洗涤、干燥(5)ABC解析(2)加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是提高焙烧产物中CuSO4的比例。
(浙江选考)2019版高考化学大一轮复习 专题10 有机化学基础 专题讲座六 加试第32题——有机合成学案
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO CH3COOH
CH3COOCH2CH3
答案H2C==CH2 CH3CH2OH CH3CHO
解析 由目标化合物的结构可知，其中的C==C是由羟醛缩合反应后的产物脱水形成的，所以应选择苯甲醛和乙醛发生羟醛缩合反应制备目标化合物。
答案(1) (2)BD
(3)
(4)
(5)
解析 本题解题思路：应根据题中唯一已知的有机物结构去推断合成其的反应物结构。
(1)根据题中所给已知条件 ，A为C7H7NO3并可与CH3OH以及CH3COOH反应，可推出A中有—COOH和—OH，根据胃复安的结构可推知A为 。B为A与CH3OH酯化反应的产物，则B为 。C为B与CH3COOH反应的产物，且羟基不参加反应，则C为 。C→D有两步，且D中有Cl原子，而D＋E→F，E的不饱和度为0，结合胃复安的结构可推出E为 ，D为 ，则F为 。
(4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④
⑤
解析 格林试剂与羰基化合物(醛、酮)等的反应可以合成醇类，同时增长碳链。分析上述信息可知，合成醇的关键步骤：①制备卤代烃，合成格林试剂；②制备醛或酮；③格林试剂和醛或酮作用，再将所得产物水解生成醇。
信息三：羟醛缩合反应
8．以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)。已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开，分别跟(Ⅱ)中的α位碳原子和α位氢原子相连而得。(Ⅲ)是一种β羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：
2019届浙江省普通高校招生选考科目模拟猜题押题考试化学(附解析)
2019届浙江省普通高校招生选考科目模拟猜题押题考试化学（附解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是（）A．H2SO4 B．Na2CO3 C．KCl D．NaOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A B C D3．下列属于非电解质的是（）A．醋酸 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．铜4．下列反应中CO2作氧化剂的是（）A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．2Mg＋CO22MgO＋C5．下列不属于新能源的是（）A．电能 B．地热能 C．潮汐能 D. 太阳能6．下列说法正确的是（）A．SO2的漂白原理与Cl2相同B．煤的干馏可得到煤焦油、粗氨水、焦炭、高炉煤气等C．从海水中提取Mg的化学反应均为非氧化还原反应D．日常生活中可用热的纯碱溶液除去物品表面的油污7．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯离子的结构示意图： B．2，2-二甲基丙烷的结构式：C(CH3)4C．氯化钠的电子式： D8．下列说法不正确的是（）A．接触法制硫酸在吸收塔中用浓硫酸吸收SO3 B．工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉C．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠 D. 高炉炼铁过程中用C作还原剂还原铁矿石9．下列物质放入水中，没有显著热效应的是（ ）A ．钠B ．氧化钙C ．酒精D ．碳酸氢铵10．下列说法中不正确的是（ ）A ．溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2＋B ．胶体和溶液的本质区别是分散质直径不同C ．蒸馏可以分离沸点相差较大的液体混合物D ．萃取时，必须选择密度比水大的萃取剂 11．下列说法不正确的是（ ）A ．(CH 3)2CHCH 2CH(CH 3)2 的名称为2，4-二甲基戊烷B ．等质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相等C ．已知可使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．分子式为 C 4H 8 的有机物有3种结构（不考虑立体异构）12．已知：N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3(g) ∆H =-Q kJ·mol -1(Q >0)，下列说法正确的是（ ）A ．若t min 时NH 3浓度为2x mol·L -1，t min 时H 2的反应速率为mol·L -1·min -1 B ．当混合气体的平均分子量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态 C ．各组分浓度不再发生变化时，N 2和H 2反应放出的热量为Q kJ D ．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 13．下列离子方程式正确的是（ ）A ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +===2Fe 3++2H 2OB ．向FeCl 3溶液中加入过量铜粉：Fe 3+＋Cu ===Fe 2+＋Cu 2+C ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H +++Ba 2++OH –===BaSO 4↓+H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+++OH –===CaCO 3↓+H 2O14．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 元素周期数与族序数相同；d 与a 同主族，下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径：a ＞d ＞c ＞b B ．四种元素中b 的最高价氧化物对应水化物碱性最强 C ．d 的最高价氧化物的水化物是弱酸 D ．一定条件下d 单质能从a 的化合物中置换出a 单质 15．下列说法正确的是（ ）A. 苯和己烯使溴水褪色的原理相同B. 水和钠反应比乙醇和钠反应现象更剧烈tx3-24SO -3HCOC. 丙烯（CH 3CH=CH 2）与氯化氢发生加成反应的产物只有1种结构D. 乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了还原反应 16．下列叙述不正确的是（ ）A ．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染B ．石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量C ．油脂酸性水解产物和蛋白质的水解产物中均含有—COOHD ．蛋白质在紫外线、福尔马林、硫酸铵溶液、硫酸铜溶液作用下均发生变性 17．直接甲醇燃料电池（DMFC ）是质子交换膜燃料电池（PEMFC ）的一种变种，它直接使用甲醇而无需预先重整。
2019高考化学浙江选考二轮增分优选练：加试题增分练 第32题
第32题有机化学综合题突破1．(2017·浙江11月选考,32）某研究小组按下列路线合成药物胃复安：已知：；RCOOR′错误!RCONHR″请回答：（1）化合物A的结构简式________.(2)下列说法不正确的是________。
A．化合物B能发生加成反应B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应C．化合物E具有碱性D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2（3)设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示，试剂任选)________________________________________________________________________ _______________。
（4)写出D＋E→F的化学方程式________________________________________________________________________________________________________ _______________.(5）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式_____________________________________________________________________________________________ _______________，须同时符合：①1H—NMR谱表明分子中有3种氢原子,IR谱显示有N—H键存在；②分子中没有同一个碳上连两个氮（)的结构。
答案(1)(2)BD(3)(4）（5）解析本题解题思路:应根据题中唯一已知的有机物结构去推断合成其的反应物结构。
（1）根据题中所给已知条件错误!,A为C7H7NO3并可与CH3OH以及CH3COOH反应，可推出A中有-COOH和-OH，根据胃复安的结构可推知A为。
B为A与CH3OH发生酯化反应的产物,则B为。
C为B与CH3COOH反应的产物，且羟基不参加反应,则C为。
浙江省2019届高考化学一轮复习基础题系列2含解析新人教版201809111162
2019高考化学一轮基础题系列（2）李仕才1、（2018届辽宁省大连市高三第二次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是A. 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2N AB. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1N AC. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3N AD. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46N A【答案】A2、N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。
则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。
3、（2018届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考）下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A. 利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸C. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液D. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4【答案】A4、（2018届山西省忻州市第一中学高三上学期第二次月考）下列有关说法不正确的是A. 硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C. 除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中【答案】C【解析】A．硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液均为碱性溶液，应保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，而氢氟酸能腐蚀玻璃，不能保存在玻璃试剂瓶，只能保存在塑料瓶中，故A正确；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B正确；C．氨水不能溶解Cu或Ag，除去试管内壁的铜、银应用稀硝酸，碱性溶液能溶解硫磺、碘，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液，故C错误；D．铝制品表面的氧化膜为致密的结构，则铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，氧化铝为致密的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故D正确；答案为C。
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集训2 第31题化学实验综合探究类型一物质制备定性分析实验探究1．氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
(1)发生器用冰水冷却的原因是_____________________________(答两点)。
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________________________。
(3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________(填操作名称)。
为了得到干燥产品，应采取的方法是________(填序号)。
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40 ℃以下烘干(4)尾气处理装置如图所示。
浓硫酸的作用：_______________________________________。
(5)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 1.000 g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________。
2．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
Ⅰ.实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。
其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E 为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将铁粉加热至600～700 ℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。
不断将d中液溴滴入温度为100～120 ℃的D中。
经过几小时的连续反应，在钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol·L－1盐酸。
为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________________，C为___________________。
为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有________________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究FeBr2的还原性(3)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________________。
(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋。
设计实验证明假设2是正确的：___________________________________________________。
(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2＋>Br－：________________________________________________________________________。
(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3mol Cl2，则反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
3．(2018·嘉兴市高三二模)氨基磺酸镍[Ni(H2NSO3)2]是工业电镀镍所必需的化工原料，某科研小组先用尿素、SO3合成中间体氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金属镍和双氧水反应来合成氨基磺酸镍。
已知磺化制氨基磺酸反应原理和整个过程的流程图如下：①CO(NH2)2(s)＋SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH<0②H2NCONHSO3H(s)＋H2SO4(aq)2H2NSO3H(s)＋CO2(g)已知物质的部分性质如下：请回答：(1)操作A的名称是________，液体1的主要成分是________(填化学式)。
(2)“磺化”过程的温度与产率的关系如下图。
温度高于80 ℃时氨基磺酸的产率会降低，原因一是升高温度平衡逆向移动，原因二是_____________________________________。
(3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式：____________________________________。
(4)写出固体2洗涤的操作过程：_________________________________。
(5)流程图中“天蓝色溶液”需要调节pH＝5～6的原因是________________________。
4．用Skraup法合成8羟基喹啉的原理和流程如下：已知水蒸气蒸馏原理：在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气，使难溶或不溶于水的有机物和水一起蒸出。
主要实验装置如下：(1) 图1中仪器a的名称为________；图2中仪器b的作用是________________。
(2) 甘油中水量大于5%会影响产量，需要新配。
下列说法合理的是________。
A．将普通甘油置于蒸发皿加热至180 ℃去水后，立即放入干燥器中(图3)d处备用B．为了增强干燥器的干燥效果，可在磨口边缘涂极薄的一层凡士林C．当干燥器内变色硅胶(干燥剂，含有CoCl2)颜色为浅粉红色时，需要更换干燥剂D．取用甘油时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子正着放置，取用甘油(3)第一次水蒸气蒸馏主要除去的杂质是__________________________。
(4)剩余液调节pH＝7 的作用是___________________________________。
(5)第二次馏出物经过一系列操作可以获得高纯度的产品，下列说法正确的是________。
A．第二次水蒸气蒸馏的馏出物经过抽滤、洗涤、干燥可以获得粗产品B．粗产品加入4∶1的乙醇水溶液溶解后，慢慢滴加水，可得到颗粒较细的晶体C．将重结晶过滤后的母液收集起来进行适当处理，可提高产率D．可以用测产品熔点判断产物的纯度类型二物质制备定量分析实验探究1．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。
以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：(已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 120 ℃以上发生分解。
)步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量Na 2SO 3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO 2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO 3溶液。
步骤 2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h ，冷却至室温，抽滤。
步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是________________；冷凝管中冷却水从________(填“a”或“b”)口进水。
(2)A 中多孔球泡的作用是______________________________________________。
(3)冷凝管中回流的主要物质除H 2O 外还有________(填化学式)。
(4)写出步骤2中发生反应的化学方程式： _____________________________。
(5)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是_______________________________。
(6)为了测定产品的纯度，准确称取2.0 g 样品，完全溶于水配成100 mL 溶液，取20.00 mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I 2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl 2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466 g ，则所制得的产品的纯度为________。
2．(2018·余姚中学高二下学期期中)三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要的化工产品，实验中采用H 2O 2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为2(CoCl 2·6H 2O)＋10NH 3＋2NH 4Cl ＋H 2O 2=====活性炭2[Co(NH 3)6]Cl 3＋14H 2O ，流程图如下： CoCl 2·6H 2O NH 4Cl――――――――――――――――――――――――――――→10 mL 水温热溶解 ①溶液――――――――――――――――――――――――――――→活性炭冷却至室温②――→浓氨水③ [Co(NH 3)6]Cl 2――――――――――――――――――――――――――――→冷却至10 ℃滴入H 2O 2 ④――――――――――――――――――――――――――――→60 ℃恒温20 min ⑤ ――――――――――――――――――――――――――――→冷却至0 ℃抽滤 ⑥粗产品――――――――――――――――――――――――――――→50 mL 热水 2 mL 浓盐酸操作A ⑦滤液――――――――――――――――――――――――――――→7 mL 浓盐酸0 ℃⑧产品晶体――――――→洗涤、烘干⑨错误!已知：①[Co(NH3)6]Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图：②制备过程中可能用到的部分装置如下：(1)原料NH4Cl的主要作用是____________________；步骤④中要冷却至10 ℃再加入H2O2溶液，这样操作的目的是__________________________________________。
(2)步骤⑤中保持60 ℃的加热方法是______________，恒温20分钟的目的是_____________________________。
(3)步骤⑥是减压抽滤(见上图装置Ⅱ)，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防止自来水倒吸入抽滤瓶的操作是____________________________________________________。