2020届河北省承德第一中学高三上学期第三次月考化学试题 (解析版)
2019-2020学年河北省承德第一中学高一上学期第三次月考化学试题(解析版)
河北省承德第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题本次考试时间为90分钟，总分100分，选择题共25个题，每空2分共50分，填空题共4个题，每空2分共50分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分)1.下列物质分类正确的是（）A. Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物『答案』D『解析』『详解』A、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选A；B、氯化铁溶液不属于胶体，错误，不选B；C、四氯化碳不是电解质，错误，不选C；D、盐酸是氯化氢的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，正确。
答案选D。
2.下列关于化学反应的说法正确的是()A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应『答案』B『解析』A. 有单质生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，例如氧气和臭氧的转化，A 错误；B. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，作还原剂，B正确；C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质不一定是氧化剂，例如氯气和氢气反应中氢气是还原剂，C错误；D. 有气体生成的化学反应不一定是氧化还原反应，例如实验室制备CO2等，D错误，答案选B。
3.明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指()A. 蒸馏B. 渗析C. 萃取D. 干馏『答案』A『解析』『详解』由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏方法，故合理选项是A。
河北省承德市高三上学期化学第三次月考试卷
河北省承德市高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二下·广州期中) 环境问题是当今社会大家关注的重大问题。
下列因果关系错误的是（）A . 粉尘较多的环境——易患(诱发)肺病B . NO2和SO2排入大气中——导致酸雨C . 汽车尾气(含氮的氧化物等)——造成光化学烟雾D . 滥用化肥及含磷洗衣粉——重金属元素污染水土2. （3分） (2015高一上·上饶月考) 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A . Al、NaClB . H2、Al（OH）3C . H2、NaCl、NaAlO2D . H2、NaCl、Al（OH）33. （3分） (2018高三上·浙江期中) 在Na+浓度为1.0 mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。
下列说法错误的是（）A . 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-B . 在100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5gC . 为确定原溶液中是否含有Cl- ，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液D . 原溶液一定存在K+ ， c(K+)可能为1.5 mol•L-14. （3分）(2015·潮州模拟) 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NOB . 含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SOC . 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO 、HCO3﹣D . 水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO 、NO 、Cl﹣5. （3分）(2020·河北模拟) 下列说法正确的是（）A . 除去NaHCO3固体中的Na2CO3固体可用加热的方法B . 工业上采取电解熔融氧化镁的方法炼制金属镁C . 重结晶法提纯有机物选择溶剂要求：杂质在溶剂中溶解度受温度影响较大D . 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀，不能说明溴乙烷没有水解6. （3分） (2018高二上·成都月考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
2019—2020学年度河北省承德市实验中学高三月考试卷高中化学
2019—2020学年度河北省承德市实验中学高三月考试卷高中化学可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 K 39第一卷〔共20分〕一. 选择题〔此题包括18小题, 每题3分, 共54分。
每题只有1个选项符合题意〕1.〝信息〞〝材料〞〝能源〞被称为新科技革命的三大支柱。
以下有关资讯错误的选项是〔〕A.在立即到来的新能源时代, 核能、太阳能、氢能将成为要紧能源B、目前中、美、日等国把握的陶瓷发动机技术, 大大提高了发动机的转化效率C.合成高分子材料的广泛应用有百利而无一害D.B4C3常用于制造切削工具和高温热交换器, 它是一种新型无机非金属材料2. 今年7月28日上午8时45分, 位于射阳县临海镇的氟源化工有限公司一车间突然发生爆炸, 造成重大伤亡。
给我们安全敲响了警钟。
日常生活中的以下做法存在安全隐患的是〔〕①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量, 新装修住房应紧闭门窗, 并放置一盆水；④虾仁等水产品用甲醛的稀溶液进行处理, 延长保鲜时刻；⑤节日大量燃发烟花爆竹, 增加喜庆气氛。
A.全部B.除①外 C、除①③外 D、除③⑤外3．不断升高温度, 可实现〝雪花→水→水蒸气→氧气和氢气〞的变化。
在变化的各时期被破坏的粒子间的要紧作用力依次是〔〕A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键C. 氢键；极性键；极性键D. 分子间作用力；氢键；非极性键4．物质氧化性、还原性的强弱, 不仅与物质的结构有关, 还与物质的浓度和反应温度等有关。
以下各组物质: ①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液, 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是〔〕A. ①③B. ③④C. ①②D. ①③④5. 参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图, 以下表达中正确的选项是〔〕A.正反应为吸热反应B.加入催化剂, 该化学反应的反应热变大C.反应物总能量高于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率6.最近的病毒学家研究发觉, 一氧化氮对〝非典〞病毒的抑制作用明显。
河北省承德市县第一中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析
河北省承德市县第一中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原状况( )A．CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuSO4·5H2O参考答案：【知识点】电解原理F4【答案解析】B 解析：用石墨做电极电解CuSO4溶液，当硫酸铜有剩余时，只发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使电解质溶液恢复至原状况。
故答案选B【思路点拨】本题考查了电解原理的应用，顺利书写电解反应方程式是关键。
2. 下列化学反应的离子方程式正确的是A． AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br - + Cl2= Br2 + 2 Cl –D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O参考答案：A略3. 下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是D【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；B．浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确；C．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO 32-，故C正确；D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀，不能检验，故D错误；故选D。
河北省承德市高三上学期化学第三次月考试卷
河北省承德市高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上·潮州期末) SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质，下列说法正确的是（）A . 图中所有反应都不属于氧化还原反应B . 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C . 可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸盐D . 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高2. （2分） (2016高二上·包头期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp （AgBr）=7.7×10﹣13 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A . AgCl＞AgI＞AgBrB . AgCl＞AgBr＞AgIC . AgBr＞AgCl＞AgID . AgBr＞AgI＞AgCl3. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A . Na2CO3固体(NaHCO3)：加热B . FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤C . Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D . NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体4. （2分） (2018高二下·南宁期中) 25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。
下列说法正确的是（）A . 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)B . 当c(HC2O4-)>amol/L时，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度C . HC2O4- C2O42-+H+ ， Ka(HC2O4-)=aD . 将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)5. （2分） (2018高二上·深圳期中) t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。
河北省承德第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试题(word无答案)
河北省承德第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试题一、单选题(★) 1 . 下列物质分类正确的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物(★★) 2 . 下列关于化学反应的说法正确的是( )A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应(★) 3 . 明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．蒸馏B．渗析C．萃取D．干馏(★★) 4 . 科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10 —9m）恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小(★★) 5 . 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是( )①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容③烧杯及玻璃棒未洗涤④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线⑥天平的砝码生锈了A．①③B．②⑤⑥C．①③④D．①③④⑤(★) 6 . 下列说法不正确的是A．将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol•L﹣1D．将浓度为0.5 mol•L﹣l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol•L﹣1(★★) 7 . 在同温同压下，用等质量的H 2、CH 4、CO 2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO 2吹起的是A．B．C．D．(★★) 8 . 现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中正确的是( )A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类(★) 9 . 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH ﹣、Cl ﹣、HCO 3-、SO 42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L -1乙溶液中 c（H +）＞0.1 mol·L -1；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。
河北省承德第一中学2020届高三上学期第三次模拟考试(10月)化学试题(含解析)
高三年级第一学期第三次模拟考试1．常温常压下：S (s)+O2(g)→SO2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是A．反应物的总能量低于产物的总能量B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q Q>297.16kJC．反应中生成22.4 L SO2 (g)，转移电子4molD．反应中生成1 L SO2 (g)，放出热量297.16kJ2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。
下列有关叙述正确的是A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．ΔH=E1－E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =－2akJ·mol-13．下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为吸热反应D．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的4.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸,其在水溶液中酸性差别不大。
下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++SD.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱5.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等6.已知25 ℃时,K==1.75×10-5,其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。
河北省承德第一中学2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题
河北省承德第一中学2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质分类正确的是（ ）A ．Na 2O 2、Fe 3O 4、CuO 均为碱性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物2．下列关于化学反应的说法正确的是( )A ．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B ．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C ．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D ．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应3．明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A ．蒸馏B ．渗析C ．萃取D ．干馏 4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为91.310m -⨯）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是（ ）A ．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B ．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C ．分子直径比钠离子小D ．在水中所形成的分散系属于悬浊液5．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是( ) ①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容③烧杯及玻璃棒未洗涤④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线⑥天平的砝码生锈了A ．①③B ．②⑤⑥C ．①③④D ．①③④⑤ 6．下列说法不正确的是A ．将40 g NaOH 溶于水配成1 L 溶液，其浓度为l mol •L ﹣1B．将22.4L HCl溶于水配成1L溶液，其浓度为l mol•L﹣1C．1L含2mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1mol•L﹣1D．将浓度为0.5mol•L﹣l的NaNO3溶液100mL恒温蒸发至50mL，其浓度变为1mol•L ﹣17．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是A．B．C．D．8．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类9．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO2-4、NH+4、HCO-3中不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
河北省承德市县第一中学高三化学月考试题含解析
河北省承德市县第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式中，正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2OB．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2OC．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2↑D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I－+2H+＝I2+ 2H2O参考答案：D2. NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2＋2NaOH＝M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2＝7X＋12H2O。
则M和X代表的物质的化学式是A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2 C．NO、HNO3 D．Na3NO4、NO参考答案：A略3. N A表示阿伏德罗常当数，下列叙述正确的是A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nB．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AC．含有1mol碳原子的金刚石，C—C共价键数为2N AD．常温下1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2N A参考答案：BC 4. 现有下列转化：①Na2CO3→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2，其中不可能通过一步反应实现的是A．①② B．③④ C．②③ D．①④参考答案：B略5. α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体B．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子C．四种生育三烯酚均能使三氯化铁溶液显紫色D．1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr2参考答案：B略6. 下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥参考答案：A7. （双选）25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是（）A．溶液中的c（OH﹣）=1×10 ﹣10mol?L﹣1B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中的c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．溶液中的c（NH3?H2O）=c（NH4+）参考答案：A C考点：离子浓度大小的比较．版权所有专题：盐类的水解专题．分析：某浓度的氯化铵溶液的pH=4，说明溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，根据K w=c（H+）．c（OH﹣）结合电荷守恒来分析解答．解答：解：A．溶液中c（OH﹣）=mol/L=1×10 ﹣10mol?L﹣1，故A正确；B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中都存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c （OH﹣），则c（NH4+）＜c（Cl﹣），盐溶液中c（Cl﹣）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是c（Cl ﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．根据物料守恒，则c（NH3?H2O）+c（NH4+）=c（Cl﹣），铵根离子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度较小，所以c（NH3?H2O）＜c（NH4+），故D错误；故选AC．点评：本题考查了盐类的水解，溶液中铵根离子易水解而使溶液呈酸性，结合物料守恒及电荷守恒来分析解答，注意含有弱根离子的盐促进水电离，难度中等．8. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
河北省承德第一中学2020届高三9月月考化学试题(含答案)
河北省承德市第一中学2020届高三9月月考化学试题1.化学无处不在，下列有关说法不正确的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必须的微量元素，所以每个人都要补碘D. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境【答案】C【解析】【详解】A.侯氏制碱法是将CO 2、NH 3通入饱和NaCl 溶液中，发生以下反应：NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3；NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓，其中NaHCO 3溶解度最小，故有NaHCO 3的晶体析出，A 正确；B.浓盐酸易挥发，与NH 3结合生成NH 4Cl 固体小颗粒，为白烟，所以可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，B 正确；C.碘是人体必须的微量元素，但是不是每个人都缺少碘元素，因此不是每个人都要补碘，C 错误；D.水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，D 正确；故合理选项是C 。
2.N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124g P 4中所含P-P 键数目为4N AB. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N AC. 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4N AD. 密闭容器中，2mol SO 2和1mol O 2催化反应后原子总数为8N A【答案】BD【解析】【详解】A.常温常压下，一个P4中含有6个P-P键，124g P4中即1mol，含P-P键数目为6N A，A错误；B.1mol Fe溶于过量硝酸，Fe化合价由0价变为+3价，电子转移数为3N A，B正确；C.标准状况下，甲烷、乙烯的分子式分别为CH4、C2H4，且均为气体，11.2L甲烷和乙烯混合物即0.5mol，含氢原子数目为2N A，C错误；D.密闭容器中，根据质量守恒定律，2mol SO2和1mol O2催化反应后原子总数等于反应前的原子总数，为8N A，D正确；答案为BD。
河北省承德一中高一上学期第三次月考化学试题 Word版含解析
河北承德第一中学2017-2018学年度第三次月考化学试题1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A. 氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化D. 熔融氢氧化钾【答案】D考点：考查导电的物质和电解质概念的判断2. 下列分离物质的方法中，不正确的是( )A. 利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B. 利用分液的方法将水和酒精分离C. 利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠D. 利用过滤的方法除去水中的泥沙【答案】B3. 下列有关化学用语的说法正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：B. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：UC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同【答案】C【解析】A、题中图示为氯离子结构示意图，氯原子结构示意图为：，故A错误；B、中子数为146、质子数为92的铀(U)原子，质量数应该为238，正确表示为：，故B 错误；C. 1H与2H的质子数相等，但中子数不等，互称同位素，故C正确；D. 230Th和232Th 属于同一种元素，化学性质相同，故D错误；故选C。
4. 已知某溶液中，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，如果溶液中还有SO42－，那么c(SO42－)应为( )A. 0.1 mol·L－1B. 0.3 mol·L－1C. 0.15 mol·L－1D. 0.5 mol·L－1【答案】C【解析】试题分析：根据溶液呈电中性的特点，各离子满足电荷守恒，则c(Na＋)+2 c(Mg2＋)= c(Cl－)+2 c(SO42－)，所以c(SO42－)=（0．2+2×0．25-0．4）mol/L/2=0．15mol/L，故选C。
考点：考查了电荷守恒规律的应用5. 下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能一步直接实现的是( )A. A→BB. B→CC. C→DD. D→E【答案】D【解析】试题分析：A→B可以用浓盐酸和MnO2反应制得，B→C可以用Cl2和NaOH制得；C→D可以用(NaClO和CO2反应得到，D→E不能一步制得，选D。
2020-2021学年河北省承德市小东区中学高三化学月考试题含解析
2020-2021学年河北省承德市小东区中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH－（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物参考答案：D2. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2．A．②③⑤⑦B．①③⑦⑧C．③⑤⑦⑨D．②③⑥⑦参考答案：A分析：浓硫酸为酸性、强氧化性的干燥剂，不能用于干燥碱性、具有较强还原性的气体；氢氧化钠为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，据此进行判断．解答：解：①Cl2；氯气能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥氯气，故①错误；②O2；氧气为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故②正确；③H2；氢气为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故③正确；④SO2；二氧化硫能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故④错误；⑤CO；一氧化碳为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥，故⑤正确；⑥NH3；氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故⑥错误；⑦CH4；为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故⑦正确；⑧NO2；二氧化氮能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故⑧错误；⑨CO2，为酸性气体，能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故⑨错误；根据以上分析可知，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的气体有：②③⑤⑦，故选A．点评：本题考查了气体的干燥与净化方法判断，题目难度不大，试题题量稍大，注意掌握常见气体的化学性质，明确干燥剂的分类及正确选用干燥剂的方法．3. 下列叙述不正确的是A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl- -2e- =Cl2↑参考答案：C略4. 下列有关说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了胶体的性质D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略5. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O参考答案：B解析：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成，故A错误．B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故B正确．C、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且还有NO2等污染性的气体生成，故C错误．D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故D错误．故选B．6. “失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。
2020届河北省承德第一中学高三10月月考化学试题(解析版)
河北省承德第一中学2020届高三10月月考1.常温常压下：S (s)+O2(g)→SO2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是（）A. 反应物的总能量低于产物的总能量B. S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q Q>297.16kJC. 反应中生成22.4 L SO2 (g)，转移电子4molD. 反应中生成1 L SO2 (g)，放出热量297.16kJ『答案』B『解析』A.因为硫的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，故A错误；B.固态硫转变为气态的硫蒸气是吸热过程，由硫蒸气直接燃烧放出的热量肯定大于等量固态硫燃烧放出的热量，故B正确；C.因不是标准状况下二氧化硫的体积，不用能标准气体摩尔体积进行换算，故C错误；D. 反应中每生成1 mol SO2 (g)，放出热量297.16kJ，故D错误。
答案选B。
2.2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。
下列有关叙述正确的是( )A. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C. 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能D. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1『答案』B『解析』A. 根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，选项A错误；B、根据反应的焓变等于反应物的总能量-生成物的总能量得：ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，选项B正确；C、该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，选项C错误；D、反应是可逆反应，反应不可能完全，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，生成的SO3(g)没有1mol，放热akJ，则500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO 3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<-2akJ·mol-1，选项D错误。
2019-2020学年河北省承德第一中学高二上学期第三次月考化学试题(解析版)
河北省承德第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考试题1.下列说法正确的是（）A. 煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，它们是重要的化工原料B. 石油是一种不可再生的化石资源，石油裂解的目的是为了提高汽油的产量与质量C. 常见的氨基酸为无色结晶，能形成内盐，所以熔点较高D. 鸡蛋清的溶液中硫酸钠和硫酸铜固体，都会析出白色沉淀且原理相同『答案』C『解析』『详解』A. 煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，可以用干馏方法获得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，它们是煤在干馏时经过复杂的物理以及化学变化产生的，错误；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等，错误；C.常见的氨基酸为无色结晶，能形成内盐，所以熔点较高，正确；D.蛋白质在硫酸钠溶液中溶解度较低，发生盐析而沉降，硫酸铜中铜离子能使蛋白质变性而沉淀，原理不同，错误。
2. 下列有机物命名正确的是（）A. 1,3,4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔『答案』B『解析』试题分析：烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。
以数字代表取代基的位置。
数字与中文数字之间以－隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以, 隔开，一起列于取代基前面。
如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知，B正确。
A不正确，应该是1，2，4-三甲苯；C不正确，应该是2－丁醇；D不正确，应该是3-甲基-1-丁炔，答案选B。
河北省2020年高三上学期化学第三次月考试卷
河北省2020年高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO22. （2分）(2016·宜丰模拟) 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2•L﹣2 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2•L﹣2 ，则下列说法中正确的是（）A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO 为1.0×10﹣3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理3. （2分）下列有关过滤实验的操作中不正确的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B . 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C . 过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D . 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体4. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 下列叙述正确的是（）A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOHD . 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2018高二下·海宁期中) 关于平衡常数，下列说法正确的是（）A . 使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大B . 书写相同的反应，平衡常数的数值随温度的改变而改变C . 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D . 对于3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为7. （2分）下列关于实验的叙述错误的是（）A . 蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8. （2分） (2016高一下·乐清月考) 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X 离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+Cl﹣X个数2a a a bA . NO3﹣、2aB . SO42﹣、2aC . OH﹣、2aD . SO42﹣、4a9. （2分） (2017高二上·大连期末) 以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种A . AB . BC . CD . D10. （2分）已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（）A . 铍遇冷水剧烈反应B . 氧化铍的化学式为Be2O3C . 氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D . 氯化铍水溶液显中性11. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣乙基丁烷B . CH3CHBr2 二溴乙烷C . 2﹣甲基丁烯D . 苯甲醇12. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 我国科学家构建了一种双微生物燃料电池，以苯酚(QH60)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。
河北省承德市实验中学 2020年高三化学月考试题含解析
河北省承德市实验中学 2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 菲的结构简式可表示为若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有A、4种B、5种C、10种D、14种参考答案：B略2. 现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（ρ＝1.95g/cm3），要把它稀释成浓度为95%的浓H2SO4，应将它缓缓加入水中，水的体积是A．120mL B．180mL C．240mL D．300mL 答：参考答案：C略3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期C氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。
A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。
答案选C。
4. 已知，下列反应可以发生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。
原溶液中HBr 和H2SO3的浓度都等于A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L参考答案：D略5. 有关下图装置中的叙述正确的是( )A．这是电解NaOH溶液的装置B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱B略6. A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
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承德一中2019---2020学年度第一学期第三次月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cu 64一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意，共44分）1.《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。
这里的“石碱”是指A. KOHB. KAl (SO4)2C. KHCO3D. K2CO3【答案】D【解析】【详解】“彼人采篙寥之属，晒干烧灰”，说明“石碱”为篙寥烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，说明“石碱”易溶于水，“洗衣发面，亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污，作发酵剂，排除KOH 、KAl (SO4)2，且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3。
故选D。
2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AD. 加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子【答案】C【解析】【详解】A. 氯气与水是可逆反应，0.1mol Cl2与水不能完全反应，转移的电子数目小于0.1N A，故A错误；B. 标准状况下，2.24L NO为0.1mol，2.24L O2为0.1mol，混合后发生反应生成二氧化氮，反应方程式为2NO+ O2=2NO2，0.1mol NO反应消耗0.05mol O2，生成0.1mol NO2，剩余0.05mol O2，生成的NO2自身存在2NO 2N2O4，则反应后气体分子的总物质的量小于0.15mol，因此气体分子数小于0.15 N A，故B错误；C. 潮湿的二氧化碳中含有水，0.1mol Na2O2与水和二氧化碳都反应生成氧气，Na2O2在两个反应中都既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，1mol过氧化钠完全反应转移1mol电子，则0.1mol Na2O2完全反应转移的电子数为0.1N A，故C正确；D. 加热条件下，由于浓硫酸具有氧化性，铁单质被氧化为三价铁，化学方程式为2Fe+6H2SO4(浓)ΔFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O ，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，根据反应生成1.5mol SO2，则SO2分子数目为1.5N A个，故D错误；答案选C。
【点睛】阿伏伽德罗常数的题要细心的分析物质与其他物质间的相互转化，根据化合价的变化，找出转移的电子数。
3.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是A. 焰色反应B. 石油的裂化C. 萃取D. 丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A. 焰色反应是物理变化。
它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，故A不符合题意；B. 石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；C. 萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，使溶质物质从溶解度较小的溶剂内转移到溶解度较大的溶剂中的方法，没有新物质，属于物理变化，故C不符合题意；D. 丁达尔效是应当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法，故D不符合题意；答案选B；【点睛】化学性质是在化学变化中表现出的性质，分清楚上述变化是物理变化还是化学变化，核心是看有没有新物质生成。
4.下列说法正确的是A. Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D. 碱性氧化物一定是金属氧化物【答案】D【解析】【详解】A. Na2O2中含有离子键和非极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，所含化学键类型不完全相同，故A错误；B. 物质的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力无关，故B错误；C. 化学反应的实质旧的化学键断裂和新的化学键形成，CO2溶于水并可与水反应生成碳酸，则CO2溶于水存在化学键和分子间作用力的改变，干冰升华只是二氧化碳从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，故C错误；D. 碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐和水的氧化物，碱性氧化物皆为金属的氧化物，它们的碱性差别很大，故D正确；答案选D。
【点睛】共价化合物的稳定性是由化学键的强弱决定的，熔沸点是分子间作用力决定的，还和分子间氢键有关。
5.将2 mol SO2和1 mol O2分别置于相同容积的甲、乙两密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)并达到平衡。
在该过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是()A. 达到平衡所需的时间：甲>乙B. 甲中SO2的转化率>乙中SO2的转化率C. 混合气体中SO3的含量：甲>乙D. 气体的总物质的量：甲<乙【答案】A【解析】【分析】根据甲容器平衡时混合气体物质的量计算参与反应的n(SO2)，并计算其转化率；本题中达到平衡时，恒压容器的体积比恒容容器的体积要小，所以与甲相比，乙相当于加压，加压可以加快反应速率；平衡时与甲相比，乙相当于加压，增大压强平衡正向移动，正反应方向为气体总物质的量减小，且SO3的体积增大的方向，据此分析解答。
【详解】A. 反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)正向进行，气体物质的量减小，甲容器保持恒温恒容，则压强逐渐减小，乙容器恒压，反应中压强乙>甲，乙中反应速率大，达到平衡所需的时间为：甲>乙，A正确；B. 达到平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，压强增大平衡正向移动，则乙的转化率大，故B错误；C. 乙的转化率大，则混合气体中生成物的含量较多，故C错误；D. 达到平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，压强增大平衡向气体体积减小的方向移动，则气体的总物质的量：甲＞乙，故D错误；答案选A。
6.下列各组物质的稀溶液互滴时，所产生的现象相同的是A. AlCl3和NaOHB. Na2CO3和HClC. NaHCO3和HClD. 氨水和AgNO3【答案】C【解析】【详解】A. AlCl3逐滴滴入NaOH时直接生成NaAlO2，先没有沉淀，后出现白色沉淀，而NaOH逐滴滴入AlCl3，先出现白色沉淀，后沉淀消失，现象不同，故A不符合题意；B. Na2CO3逐滴滴入HCl时开始就有气泡冒出，而HCl逐滴滴入Na2CO3，先生成NaHCO3没有气泡冒出，一段时间后观察到有气泡冒出，现象不同，故B不符合题意；C. NaHCO3逐滴滴入HCl与把HCl逐滴滴入NaHCO3都发生同样的反应，观察到相同的现象，故C符合题意；D. 氨水逐滴滴入AgNO3，先生成沉淀后沉淀溶解，AgNO3逐滴滴入氨水发生没有沉淀生成，现象不同，故D不符合题意；答案选C。
【点睛】反应物和生成物的量不同，导致现象不一样，可用互滴法鉴别。
7.下列说法正确的是①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N②第I A族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S④离子化合物中即可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl > HI⑦离子半径：K+ > Cl-> S2-A. ②③④⑤⑥⑦B. ④⑤C. ②③④⑦D. ④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①不能根据单质的稳定性来判断元素的非金属性，N、P都是第V A族元素，非金属性：N>P，故①错误；②同位素的质子数相同,第IA族元素铯的两种同位素137Cs与133Cs的质子数相同，中子数不同，故②错误；③不能根据含氧酸的氧化性强弱来判断元素非金属性强弱，应该比较最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，所以非金属性：Cl>S，故③错误；④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故④正确；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故⑤正确；⑥同主族元素从上到下，卤族氢化物的酸性逐渐增强，则酸性HCl<HI，故⑥错误；⑦核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：K+<Cl−<S2−，故⑦错误；答案选B。
8.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体【答案】D【解析】【详解】A．加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；C．关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；D．氯化铵分解生成氨气、HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变红，HCl可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，碱石灰可以吸收HCl,所以可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D正确；本题答案：D。
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 常温下pH=7溶液中：Cl-、SO42-、Na+、Fe3+B. 使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、SO32-、Na＋、S2-C. 与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO32-D. c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-【答案】B【解析】【详解】A.常温下pH=7溶液中：OH-、Fe3+会发生反应形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A错误；B.使石蕊试液变蓝色的溶液是碱性溶液，含有大量的OH-，OH-与选项离子K＋、SO32-、Na＋、S2-之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；C.与Al反应生成H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
在酸性溶液中，H+与NO3-、SO32-会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH-与NH4+会发生反应产生NH3·H2O，也不能大量共存，C错误；D.c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液中。