18版高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解(第3课时)溶液中粒子浓度的关系学案4
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件
2．在工农业生产和生活中的应用 应用
举例
泡沫灭火 器原理
主要成分为 NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液，发生的反应为 Al3＋＋ 3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、Al(OH)3 一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭
化肥的施用 铵态氮肥(溶液显酸性)与草木灰(溶液显碱性)不得混合施用
＝KKwa
，同理，可推出强酸弱碱
盐的水解常数与弱碱电离常数(Kb)的关系式：Kh＝KKwb 。
1．盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
()
A．实验室配制 FeCl3 溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B．盐酸可作铁制品的除锈剂
C．用浓 NaHCO3 溶液与浓 Al2(SO4)3 溶液混合作灭火剂
(3)能水解的盐溶液蒸干产物的判断
金属阳离子易水解 的难挥发性强酸盐 蒸干后一般得到原物质，如将 CuSO4 溶液蒸干得 CuSO4
金属阳离子易水解 的易挥发性酸盐 酸根离子易水解 的强碱盐
蒸 干 灼 烧 后 一 般 得 对 应 的 氧 化 物 ， 如 AlCl3 溶 液 蒸 干 得 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3
[情境探究]
1．配制 SnCl2 溶液时，为什么不能直接将 SnCl2 溶解在水中，而要加入适量盐酸？ 提 示 ： SnCl2 溶 于 水 会 得 到 Sn(OH)Cl 沉 淀 ， 加 入 盐 酸 会 使 SnCl2 ＋
H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl 的平衡逆向移动，从而得到 SnCl2 溶液。 2．泡沫灭火器的灭火原理是什么？写出反应的化学方程式。
3．用平衡移动原理对②中的实验现象进行解释，据此判断 FeCl3 的水解反应是放热 反应还是吸热反应？ 提示：升高温度，能促进 FeCl3 的水解，因此，该反应为吸热反应，溶液中的 c(H＋)增大，c(Fe3＋)减小，故 pH 减小，颜色变深。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3-2 盐类水解的应用课件 新人教版选修4
把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ________。
(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： _______________________________________________。
料、电荷、质子”守恒，以及离子浓
度大小比较(重难点)
课前自主研习
盐类水解反应的应用
1．用纯碱溶液清洗油污时，__加_热___可以增强其去污能力。
2．配制FeCl3溶液时，可加入少量__盐__酸___抑制水解。 3．_铝__盐____、___铁_盐____可用作净水剂。
4．利用水解反应来获得纳米材料 (氢氧化物可变为氧化物)。
7．判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中存在哪些 离子)。
8．加热除杂 采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢 氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3 溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所 含的Fe3＋。
【温馨提醒】 碱性溶液不能用玻璃塞的试剂瓶 如实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S 溶液、④Na2CO3溶液、⑤NaHS溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓 H2SO4，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是①②③④⑤⑥， 因为碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以不能用玻璃塞。
本课时介绍了影响盐类水解的因素及盐类水解的利用。通 过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、 巩固。是前面已学过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及平 衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点 和难点。
第3章第3节第3课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT
化学·选择性必修1 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第3课时(能力课时) 水溶液中微粒浓度的关系 水溶液中的离子反应图像
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
文本
化学·选择性必修1 化学反应原理
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CONTENTS
01 关 键 能 力 提 升 02 课 时 分 层 作 业
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
A．由图可推测，H2X为弱酸 B．滴加过程中发生的反应有H2X＋OH－═══HX－＋H2O，HX－＋OH－═══X2－ ＋H2O C．水的电离程度：a点与b点大致相等 D ． 若 常 温 下 Ka(HY) ＝ 1.1×10 － 2 ， HY 与 少 量 Na2X 发 生 的 反 应 是 2HY ＋ X2 － ═══H2X＋2Y－
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
A．X 曲线代表草酸，Y 曲线代表醋酸，c1＜c2 B．醋酸在滴定过程中始终有 n(CH3COOH)＝0.02c1＋n(OH－)＋n(Na＋)－n(H＋) C．若 b 点时 c(H＋)＝Ka(CH3COOH)，则 b 点溶液中 c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) ＞c(Na＋) D．若 a 点 V[NaOH(aq)]＝7.95 mL，则 a 点有 c(C2O24－ )＋2c(OH－)＝c(HC2O－ 4 ) ＋2c(H＋)＋c(H2C2O4)
点，判断是哪种溶质的等量 粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)
混合
＞c(OH－)
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解课件1高二选修4化学课件
化学方程式：CH3COONa + H2O
离子方程式 ：CH3COO- +H2O
第九页，共二十页。
CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH-
强化理论 为什么NaCl溶液(róngyè)呈中性？ 在 NaCl 溶液 中: (róngyè)
NaCl = Na+ + Cl -
H2O
OH- + H+
OH－ ＋ Na＋ = ？ NaOH (强电解质)
H＋ ＋ Cl－ = ？ HCl (强电解质)
结果：对水的电离平衡无影响(yǐngxiǎng)， c(OH－) ＝ c(H＋)，溶液呈中性
第十页，共二十页。
想一想： 如何快速 的判断盐
(kuài sù)
溶液的酸碱性？
第十一页，共二十页。
分析 类水解有何规律？
盐溶液
盐的类型 是否水解
NaCl Na2SO4 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl Al2(SO4)3
12/7/2021
第二十页，共二十页。
否
强酸(qiánɡ suān)强
碱盐
(无弱不水解)
是
强碱(qiánɡ jiǎn)弱 酸盐
(有弱才水解)
是
强酸(qiánɡ suān)弱
碱盐
(有弱才水解)
第十二页，共二十页。
盐溶液的 酸碱性 中性
中性
碱性 碱性
酸性
酸性
规律(guīlǜ)
有弱才水解 ; (shuǐjiě) 无弱不水解 ; (shuǐjiě) 谁弱谁水解; 谁强显谁性；
碱性(jiǎn
CH3COOH
xìnɡ)
H2CO3
酸性(suān xìnɡH) Cl
第三节盐类的水解考点(三)溶液中粒子浓度的大小比较课件新高考化学一轮复习
2．水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的
(1)弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，
故水解后酸性溶液中 c(H＋)或碱性溶液中 c(OH－)总是大于水解产生的弱电解
质溶液的浓度。
如 NH4Cl 溶液中：NH＋ 4 、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是 c(Cl－)> c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。
答案：C
2．(2021 年 1 月新高考 8 省联考·湖北卷)25 ℃时，按下表配制两份溶液。
一元弱酸溶液 加入的 NaOH 溶液 混合后所得溶液
HA 10.0 mL 0．20 mol·L－1
5.0 mL 0．20 mol·L－1
溶液Ⅰ pH＝5.0
HB 10.0 mL 0．20 mol·L－1
5.0 mL 0．20 mol·L－1
℃,加热至110～120
℃时失去结晶水变成无水氯化钴,故CoCl2·6H2O常用减压烘干法烘干,原因是降低烘干3温度,防止产品熔化或分解失去结晶水变
为正极,正极上Cu2+得电子生成Cu,电极反应为Cu2++2e-====Cu,故C正确;电池从
【解析】本题主要考查化学与药品之间的关系,侧重考查学生对基础知识的认知能力。乙醇和水均含有羟基,二者能互溶,A项正确;NaClO具有较强的氧化性,通过氧化灭活病毒,B项正
解析：A 项，H2S 是二元弱酸，在溶液中抑制水的电离，室温下向 25.00 mL 0.100 0 mol·L－1H2S 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，H2S 与 NaOH 反应生成的 NaHS、 Na2S 均会发生水解，促进水的电离，溶液中水的电离程度不断增大，当 H2S 完 全反应后，再滴入 NaOH 溶液，则过量的 NaOH 抑制水的电离，水的电离程度 又逐渐减小，错误；B 项，c(Na＋)＝c(总)时溶液中溶质为 NaHS，室温下 NaHS 的水解常数 Kh＝KKW a1≈1.1×10－7>Ka2＝1.1×10－12，溶液中 HS－的水解程度大于其 电离程度，则 c(H2S)>c(S2－)，错误；C 项，由 B 项可知 NaHS 溶液中 HS－的水 解程度大于其电离程度，所以溶质仅为 NaHS 的溶液呈碱性，pH＝7 的溶液为 H2S 与 NaHS 的混合溶液，HS－发生微弱电离，则溶液中 c(HS－)>c(S2－)，错误；
新人教版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解盐类的水解教案选修
[明确学习目标] １．了解盐类水解的原理。
２．学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。
３．掌握盐类水解方程式的书写。
一、盐类水解的实质和规律 １．探究盐溶液的酸碱性（１）盐溶液的酸碱性和对应的盐的类型盐溶液 NaCl 、Na ２SO ４ Na ２CO ３、NaHCO ３、CH３COONaNH ４Cl 、（NH ４）２SO ４酸碱性 错误!中性 错误!碱性 错误!酸性盐的类型错误!强酸强碱盐错误!强碱弱酸盐错误!强酸弱碱盐（２）实验表明，强酸强碱盐溶液呈错误!中性，强碱弱酸盐溶液呈错误!碱性，强酸弱碱盐溶液呈错误!酸性。
２．盐溶液呈酸碱性的原因（１）强酸弱碱盐（以NH ４Cl 为例）（２）弱酸强碱盐（以CH３COONa为例）续表３．盐类水解（１）概念在溶液中盐电离产生的错误!阴、阳离子跟水电离出来的错误!H＋或错误!OH—结合生成错误!弱电解质的反应。
（２）盐类的水解是错误!中和反应的逆反应。
（３）结果１生成错误!弱酸或弱碱，促进了水的电离。
２破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐→错误!酸性；强碱弱酸盐→错误!碱性。
二、盐类水解离子方程式的书写１．一元弱酸强碱盐：以CH３COONa为例：CH３COO—＋H２O错误!CH３COOH＋OH—。
２．一元弱碱强酸盐：以NH４Cl为例：NH错误!＋H２O错误!NH３·H２O＋H＋。
３．多元弱酸强碱盐（正盐）：多元弱酸强碱盐水解是错误!分步进行的，水解程度主要取决于错误!第一步反应，一般只写第一步。
以Na２CO３为例：CO错误!＋H２O错误!HCO错误!＋OH—。
４．多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl２为例：Cu２＋＋２H２O错误!Cu（OH）２＋２H＋。
５．多元弱酸的酸式盐：以NaHCO３为例：HCO错误!＋H２O错误!H２CO３＋OH—。
１．盐类溶于水都一定水解吗？提示：不一定。
新教材高中化学水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解课件新人教版选择性必修
会责任。
新课情景呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收
新课情景呈现
人们利用水解反响设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓 NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反响，产 生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。
浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反 响？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反响的知识 进行分析吗？
知识归纳总结：
1．在强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平 配制易水 解 的 盐 溶 衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液
课前素能奠基
新知预习
一、影响盐类水解的主要因素 1．主要因素——盐的本性： 强碱弱 生成盐的 越难电离电离 盐的水解程 酸盐 — 弱酸越弱 — 常数越__小____ — 度越__大____
强酸弱 生成盐的 越难电离电离常 盐的水解程 碱盐 — 弱碱越弱 — 数越__小____ — 度越__大____
第三章 水溶液中的离子反响与平衡
第三节 盐类的水解
第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用
学习目标
核心素养
1．通过实验探究，认识影响盐类水解的 主要因素。 2．结合真实情境中的应用实例，了解盐 类水解在生产、生活中的应用。
1．运用化学平衡原理分析外界 条件对盐类水解的影响，培养 变化观念与平衡思想。
知识点
盐类水解原理的应用
问题探究： 1．如何除去CuCl2溶液中混有的Fe3＋？ 2．蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液，能得到Al2O3吗？
探究提示： 1．向溶液中加入 CuO、Cu(OH)2 或 CuCO3，消耗 H＋，促进 Fe3＋ 的水解，使 Fe3＋转化成 Fe(OH)3 沉淀而除去。 2．得不到 Al2O3。Al2(SO4)3 溶液中存在：Al3＋＋3H2O Al(OH)3 ＋3H＋，加热，平衡右移，但硫酸难挥发，当溶液蒸干时，又重新生成 Al2(SO4)3，故蒸干并灼烧 Al2(SO4)3 溶液得到 Al2(SO4)3。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡31盐类的水解课件新人教版选修4
该题我们可以首先进行如下归类：
AD pH>7⇒根据“谁强显谁性”可知，电离程度：AOH>HD
AC
pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC
BC pH<7⇒电离程度：BOH<HC
BD
pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD
综上可知，电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即酸性：HC>HD，
碱性 AOH>BOH。
2021/4/17
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡
14
31盐类的水解课件新人教版选修4
(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和 弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子 对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性， 即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡
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31盐类的水解课件新人教版选修4
由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的 1mol/L
的溶液，在室温下前两种溶液的 pH＝7，第三种溶液 pH＞7，
最后一种溶液 pH＜7，则( A )
碱性 酸性
A AOH＞
BOH HC＞HD
B AOH＜
平衡 右移 ，当达到新平衡时 c(OH－) 溶液呈 碱 性。
> c(H＋)，即
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡
8
31盐类的水解课件新人教版选修4
③总反应
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
。
(3)NaCl 溶液
在 NaCl 溶液中存在下列电离： H2O H＋＋OH－，NaCl===Na＋＋Cl－ 。
高中化学集体备课《第三章水溶液中的离子平衡》第三节盐类的水解教案苏教版选修
高中化学集体备课?第三章水溶液中的离子平衡?第三节盐类的水解教案苏教版选修〔一〕授课班级课时教学目的知识与技能1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式过程与方法1、培养学生分析问题的水平,使学生会透过现象看本质.2、通过比拟、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律,再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因,进而找出影响盐类水解的因素及应用.情感态度价值观培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法的教育重点盐类水解的概念和规律难点盐类水解方程式的书写知识结构与板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液,呈碱性强酸弱碱盐的水溶液,呈酸性强酸强碱盐的水溶液,呈中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H+或011-结合生成弱电解质的过程中.2、盐类水解的实质：是酸碱中和反响的逆反响酸+碱盐 +水3、盐类水解破坏了水的电离平衡,促进了水的电离4、盐类水解的类型及规律：(1)有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,同强显中性.(2)组成盐的酸越弱,水解程度越大(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.中和水解(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱.II C03-,HS-,HP042-在溶液中以水解为主,其溶液显碱性；IIS03- ,H2P04-在溶液中以电离为主,其溶液显酸性5、盐类水解离子方程式的书写(1)写法：谁弱写谁,都弱都写；阳离子水解生成H+,阴离子水解生成0H-；阴阳离子都水解,生成弱酸和弱碱.(2)注意的问题：1水和弱电解质应写成分子式,不能写成相应的离子.2水解反响是可逆过程,因此要用可逆符号,并不标、符号.(A12S3、A12(S04)3例外)3多元酸盐的水解是分步进行的.多元碱的盐也是分步水解的,由于中间过程复杂,可写成一步,⑶双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解,我们称之为双水解.教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动科学探究1、选择适宜的方法测试下表所列盐溶液(可酌情替换、增加)的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaCl Na2C03 NaIIC03 NH4C1酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2s04 CH3C()0Na (NH4)2S04酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果,归纳其与盐的类型间的关系,并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性引入我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离,而水本身是中性的,为什么加入某些盐就会显酸性或碱性,而参加另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题.板书第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性问由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？板书强碱弱酸盐的水溶液,呈碱性强酸弱碱盐的水溶液, 呈酸性强酸强碱盐的水溶液,呈中性过渡下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因.思考与交流根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子 (不要忘记水及电离)及粒子间的相互作用进行比拟、分析,从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因.N aCl溶液NH4C1 溶液C113C00Na 溶液C ( H )和C ( 0H )相对大小C(II ) C ( OH ) C ( II ) C ( OH ) C ( 11 ) C ( 011 ) 溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、01卜、H20 NH4+、Cl-、11+、NH3 H20、Oil-. 1120 C113C001I-. Na+、H+、OH-、 1120. CII3C00II有无弱电解质生成无有有相关化学方程式1120 H+ OH- NaCl Na+ + Cl- 1120 H+ OH- NH4++ 011- NH3 1120 1120 H+ on- CII3C00- + 11+ CH3C001I 讲请同学们讨论一下第一个问题,为什么CH3C00Na水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐,是强电解质,他们溶于水完全电离成离子,电离出的离子中既没有氢离子,也没有氢氧根离子,而纯水中H+=OH-,显中性.而实际上醋酸钠显碱性,即H+OH-板书二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因讲CH3C00Na溶于水之后,完全电离.(由于CH3C()0Na是强电解质.)投影CH3C00Na CII3C00- + Na+问把CH3C00Na溶于水之后,溶液中存在哪些电离平衡？投影1120 H+ + 0H-讲我们知道,CH3C00H是一种弱酸, 在溶液中局部电离,溶液中既然存在CH3C00-和II+,根据,可逆反响,反响物和生成物同时共存,那么就一定有C113C00IIo投影CH3C00- + H+ CI13C001I讲把式联立,可得到投影水解方程式：CH3C00Na + 1120 CH3C00II + NaOH 讲这说明 CH3C00Na 溶于水后,反响有NaOH生成,所以溶液显碱性.把上述化学方程式改写成离子方程式.投影 CH3C00- + 1120 CII3C00II + 0H-讲随着 CII3C00Na 的参加,对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离,可以看作是使水分解了.醋酸钠与水反响的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程.投影1、弱酸强碱盐,水解显碱性CH3C00Na = CH3C00 + Na+ + 1120 H+ + OH C1I3C00H CII3C00Na + 1120 CH3C00H + NaOlI CU3C00 + 1120 CII3C00II + OH思考与交流NH4C1溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？投影2、强酸弱碱盐水解 NH4C1 = NH4+ + C1 + 1120 OH + H+ NH3 1120 NH4C1 + 1120 NH3 1120 + 1IC1 NH4+ + 1120 NH3 1120 + H+ 讲大家要注意一个,就是我们以前就学过的,可逆反响是不能进行彻底的.由上可知,强碱弱酸盐水解使溶液显碱性,强酸弱碱盐水解使溶液显酸性.但强酸强碱盐会发生水解吗？不会！讲说得好！是不会.由于强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H+或0H-发生反响,比方NaCl,电离出来的Na+和C1-都不会与水电离出来的H+或0H-反响.那么,弱酸弱碱盐又是什么情况呢？投影3、强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解,水解程度增大.讲根据刚刚我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况,大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反响有和联系？板书1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H+或0H-结合生成弱电解质的过程中.讲在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或0H- 结合生成弱电解质的反响,叫做盐类的水解.在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化.板书2、盐类水解的实质：是酸碱中和反响的逆反响酸+碱盐+水讲通常盐类水解程度是很小的,且反响前后均有弱电解质存在,所以是可逆反响,不过有些盐能够彻底水解,不存在平衡问题,因此不是可逆反响,这是我们以后会详细介绍的双水解.问盐类水解过程中,水的电离程度有何变化？增大讲可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动的过程.板书3、盐类水解破坏了水的电离平衡,促进了水的电离讲盐的水解可看作酸碱中和反响的逆反响,为吸热过程.讲ClI3C00Na可以看作是弱酸C1I3C001I和强碱NaOll生成的盐,这种盐叫做强碱弱酸盐.板书4、盐类水解的类型及规律讲由强碱和弱酸反响生成的盐, 称为强碱弱酸盐,含有以下(CH3C00Na) C032-,P043-,S2- ,S032-,C10-,F-,弱酸根的盐,常会发生水解.N H4C1可以看作是强酸IIC1和弱碱MI31I20反响生成的盐,我们把这种盐叫做强酸弱碱盐.类似这样的盐还有A12(S04)3、 FeCl3、CuS04等.由于NaCl电离出的Na+和C1-都不能与水电离出来的H+或0H-结合生成弱电解中和水解质,所以强碱强酸盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性. 强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解.对于弱酸弱碱盐(NH4Ac),由于一水合氨和醋酸的电离度相近,因此铁离子、醋酸跟离子水解程度相近,从二溶液显中性.板书(1)有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,同强显中性.讲强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,强酸强碱盐不水解显中性.弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定.板书(2)组成盐的酸越弱,水解程度越大讲例如,物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者,那么酸HA和HB的相对强弱为1IB11A,这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱.投影酸的强弱顺序：II3P04H2S03HFCII3C001I1I2C03H2SHC10A1 (0H) 3 板书⑶同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱.II C()3-, HS-, HP042-在溶液中以水解为主,其溶液显碱性；I1S03- J2P04-在溶液中以电离为主,其溶液显酸性问请大家根据我们刚刚书写水解方程式的方法,说说书写时,要注意哪些问题？板书5、盐类水解离子方程式的书写讲一般盐类水解程度小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,也不发生水解,因此盐类水解的离子方程式中不标"〞和,也不把生成物写成其分解产物的形式.讲盐类水解是可逆反响,是中和反响的可逆反响,而中和反应是趋于完成的反响,所以盐的水解是微弱的,盐类水解不写二,而用“ 〞板书⑴写法：谁弱写谁,都弱都写；阳离子水解生成H ,阴离子水解生成0H ；阴阳离子都水解,生成弱酸和弱碱.讲多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,以第一步水解为主；而多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可.值得注意的是,其最终生成的弱碱不打,因其水解的量极少,不会生成沉淀,但可形成胶体,投影以a,,C032为例,的水解的离子方程式：C032 +1120 1IC03 +0H (主要)1IC03 +1120 112C03 +011 (次要)A13水解的离子方程式：A13 +31120 Al(0H)3 +3H 板书(2)注意的问题：1水和弱电解质应写成分子式,不能写成相应的离子.2水解反响是可逆过程,因此要用可逆符号,并不标、符号.(A12S3、A12(S04)3例外)3多元酸盐的水解是分步进行的.如：C032+ 1120 HC03 +0H HC03 +1120 II2C03 + 0H 多元碱的盐也是分步水解的,由于中间过程复杂,可写成一步,如：Cu2++2H20 Cu(011)2 +2H+ A13+ +3H20 Al (011)3 +3H+ 讲多元弱酸的酸根离子既有水解倾向,又有电离倾向,以水解为主,溶液显碱性,以电离为主的,溶液显酸性.讲些盐溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解,相互促进对方的水解,使两种离子的水解趋于完全.例如,将A12(S04)3溶液和NaIIC03溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体.这是由于混合前A12(S04)3溶液显酸性,A13 +3II20 Al(011)3 +311 , NaHC03 溶液显酸性:IIC03 +H20 I12C03 +0H ,混合后由于 II +011 == 1120 ,使两个水解反响互相促进,使其水解反响互相促进,使其各自水解趋于完全,所以产生白色沉淀和C02气体,A13 +3HC03 ==Al〔0H〕3 +3C02 板书〔3〕双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解,我们称之为双水解.讲在书写双水解方程式时,我们也要注意总结一些规律.投影1能相互促进水解的两离子,如果其一含有氢元素,写离子方程式时在反响物端不写H20 ,如果促进水解的两离子都不含氢元素,写离子方程式时反响物端必须写1120 ,有“二二〞和和2书写能相互促进水解的两离子的离子方程式时,根据电荷比拟简单.常见的能发生相互促进水解的离子有：A13 与 S2、US、C032、IIC03、A102 ； Fe3 与 A102、C032、IIC03 ； NH4 与 A102、Si032一等.小结各类盐水解的比拟.盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐ClI3C00Na能弱酸阴离子促进水电离碱性强酸弱碱盐NI44C1能弱碱阳离子促进水电离酸性强碱强酸盐NaCl不能无无中性随堂练习1、物质的量浓度相同的以下溶液中,符合按PH由小到大的顺序排列的是〔C 〕A、Na2C03、NaIIC03、NaCl、NH4C1B、Na2C03、NaFICO3、NH4C1、 NaClC、 (NH4)2S04、NH4C1、 NaNO3、Na2SD、NH4CL (NH4) 2S04、Na2S、NaNO3规律小结水解造成的酸性没有弱酸的酸性强,水解造成的碱性不如弱碱的碱性强；盐所对应的酸越弱水解造成的碱性越强；盐所对应的碱越弱,水解生成的酸的酸性越强2、以下反响不属于水解反响生成或水解方程式不正确的选项是(D )1IIC1+H20 1130+ +C12 ZnC12 +H20 Zn (011)2 +2I1C13Na2C03+H20 H2C03 +2NaOH4 A12(S04)3 +6H202A1 (Oil) 3+31I2C03A、12B、34C、124D、全部教学回忆：教案课题：第三节盐类的水解(二授课班级课时教学知识与技能1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用目的过程与方法1、培养学生分析问题的水平2、培养学生归纳思维水平和逻辑推理水平情感态度价值观1、通过对盐类水解规律的总结,体会自然万物变化的丰富多彩重点盐类水解的影响因素难点盐类水解的应用知识结构与板书设计三、盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质2、外因：〔1〕温度：升温促进水解〔2〕浓度：稀释促进水解〔3〕外加酸碱3、不考虑水解的情况四、盐类水解的应用1、分析判断盐溶液酸碱性〔或P11范围〕要考虑水解2、比拟盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解.3、配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解.6、化肥的合理施用,有时也要考虑盐类的水解7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐〔如NH4C1、 A1C13、FeC13等〕溶液中产生11210、某些盐的别离除杂要考虑盐类水解11、工农业生产、日常生活中,常利用盐的水解知识12、加热蒸干盐溶液析出固体13、判断盐对应酸的相对强弱14、制备纳米材料教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动回忆盐类水解属于离子反响,其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的II或0H结合生成弱电解质的反响,叫做盐类的水解.水解平衡就是一种化学平衡, 盐类水解的程度大小与物质的本性相关.因此,反响中形成的弱酸或弱碱电离程度越小,那么盐的水解程度越大.盐类水解也是酸碱中和反响的逆过程.中和反响是放热反响,因此水解反响是吸热反响.科学探究探究目的：通过实验探究促进或抑制FeC13水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素.实验过程：1、从反响物性质考虑,FeC13是否容易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反响的化学方程式2、应用平衡移动原理,从反响条件考虑,影响FeC13水解的因素可能有哪些？参照下表设计、写出实验步骤序号可能影响因素实验操作现象解释或结论1盐的浓度2溶液的酸碱性33、归纳总结实验结果,得出结论并与同学交流投影小结1、因FeC13属于强酸弱碱盐,生成的Fe(OH)3是一种弱碱,并且难溶,所以FeC13易水解.其水解反响的化学方程式：Fe3 +3H20 Fe (011)3 +3112、影响FeC13水解的因素有：(1)参加少量FeC13晶体,增大C(Fe3 )； (2)加水稀释；(3)参加少量盐酸,增大C(H )； (4)参加少量NaF晶体,降低C(Fe3 )； (5)参加少量NaIIC03,降低C(H )；(6)升高温度判断上述水解平衡移动的方向依据有多种,一是平衡原理,二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断(如加热时,溶液颜色明显变深,说明平衡是向水解方向移动);三是通过溶液酸度变化(如参加少量FeC13晶体前后,测溶液PII的变化)；四是观察有无红褐色沉淀析出(如参加少量NaHC03后,使 Fe3的水解程度趋向完全)小.外加酸碱能促进或抑制盐的水解,例如,水解酸性的盐溶液,假设参加碱,就会中和溶液中的II ,使平衡向水解方向移动而促进水解,假设加酸那么抑制水解.过那么,在什么情况下不需要考虑水解呢？板书3、不考虑水解的情况讲不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合,按复分解进行分析,如BaC12 Na2S04 BaS042NaCl o 水解反响不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合,一般按复分解进行,如BaC12 Na2C03 BaC032NaCl o假设是具有氧化性的盐和具有复原性的盐溶液反响时,一般可发生氧化复原反响： 2FeC13 Na2S2FeC122NaCl S过那么盐类水解有什么应用呢？板书四、盐类水解的应用讲盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但遇到以下情况时,必须考虑水解.板书1、分析判断盐溶液酸碱性(或PH范围)要考虑水解讲等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,由于完全反响生成强酸弱碱盐NH4C1,所以PII7,溶液显酸性随堂练习1、有学生做如下实验：将盛有滴加酚酬的NaIIC03溶液(0. Imol/L)的试管微热时,观察到该溶液的浅红色加深；假设冷却至室温时,那么又变回原来的浅红色.发生该现象的主要原因是2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：3, 4,,,按由大到小排列正确的选项是解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解,硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐,不水解.氯化钠溶液呈中性,硫酸氢钠溶液呈酸性.另外两盐均水解,水溶液都呈碱性,其水溶液碱性的相对强弱可依“越弱越水解〞的规律比拟,即组成盐的离子与水电离的或结合成的弱电解质,电离度越小,该盐水解程度就越大,乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚,由于苯酚是比乙酸更弱的电解质,即苯酚钠的水解程度大,其水溶液的碱性较强,也较大,正确选项为.板书2、比拟盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解.讲例如在磷酸钠晶体中,n(Na ) =3n(P043 ),但在Na3P04 溶液中,由于P043的水解,有c(Na )3c(P043 ),又如,在0. lmol/L Na2c03溶液中,阴离子浓度的大小顺序为：c (C032 )c(01I ) c (UC03 )板书3、配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解讲配制强酸弱碱溶液时,需滴几滴相应的强酸,可使水解平衡向左移动, 抑制弱碱阳离子的水解,如配制FeCl3、SnC12溶液时,因其阳离子发生诸如Fe3 +31120 Fe(0II)3 +311的水解而呈浑浊状,假设先将FeC13溶于稀HC1 中,再用水稀释到所需浓度,可使溶液始终澄清.同样配制CuS04溶液,可先将Q1S04溶于稀H2s04中,然后加水稀释.讲配制强碱弱酸盐溶液时,需几滴相应的强碱,可使水解平衡向左移动,抑制弱酸根离子的水解.如配制Na2C03、Na2S溶液时滴几滴NaOH溶液.随堂练习实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()A、预防硫酸铁分解B、抑制硫酸铁水解C、促进硫酸铁溶解D、提升溶液的PII板书4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解讲例如将挥发性酸对应的盐(A1C13、 FeBr2、Fe(N03)3等)的溶液加热蒸干,得不到盐本身.以蒸干 A1C13 溶液来说,A1C13 溶液中 A1C13+3H20 Al (0H) 3 +3HC1,蒸干过程中,HC1挥发,水解平衡向右移,生成 Al(0II)3 , Al (011) 3 加热分解：2A1(OH)3==A1203+3H20,故最终加热到质量不再变化时,固体产物是A1203o又如,有些盐(如 Al2s3)会发生双水解(能进行几乎彻底的水解),无法在溶液中制取,只能由单质直接反响制取.随堂练习把A1C13溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是,其理由是(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)板书5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解.讲弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中假设能发生双水解,那么不能大量共存,能发生双水解反响的离子有：A13 与 C032、11C03、S2、US、A102 等；Fe3 与 C032、IIC03、A102 等；NH4 与 SiO32、A102 等.这里还需要我们注意的是Fe3与S2、 HS也不能共存,但不是由于发生双水解,而是由于发生氧化复原反响板书6、化肥的合理施用,有时也要考虑盐类的水解讲锭态氮肥与草木灰不能混合施用.因草木灰的成分是K2C03水解呈碱性；C032 +H2011C03 +0H ,铁态氮肥中NH4遇0H逸出NH3, 使氮元素损失,造成氮肥肥效降低；讲过磷酸钙不能与草木灰混合施用,因Ca(H2P04)2水溶液显酸性,K2c03溶液显碱性,两者混合时生成了难溶于水的CaCO3、Ca3(P04)2或CaIIP04 ,不能被作物吸收.讲长期施用(NH4)2S04的土壤因NH4的水解而使土壤的酸性增强：NH4 +H20 NH3 1120 II随堂练习为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥：K2C03 KC1 Ca(H2P04)2 (NH4)2S04 氨水,最适合的组合是 () A、B、C、D、板书7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解讲例如Na2C03、NaIIC03溶液因C032、1IC03水解,使溶液呈碱性,011 与玻璃中的Si02反响生成硅酸盐,使试剂瓶颈与瓶塞粘结,因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,必须用带橡皮塞的试剂瓶保存.板书8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解讲例如,明矶KAl(S04)212H20 净水原理：A13 +3H20 Al(01I)3 (胶体)+311 , Al (011) 3 胶体外表积大,吸附水平强,能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用.板书9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4C1、 A1C13、FeC13等)溶液中产生112讲将Mg条投入NH4cl溶液中,有H讲水垢的主要成分是CaC03和Mg(011)2,根本上不会生成MgC03 ,是由于MgC03微溶于水,受热时水解生成更难溶的 Mg(011)2讲小苏打片可治疗胃酸过多讲磨口试剂瓶中不能盛放 Na2Si03、Na2C03等试剂.板书12、加热蒸干盐溶液析出固体讲不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时,析出盐的晶体,如NaCl；但能水解,生成的酸不挥发,也能析出该盐的晶体,如A12(S04)3 ；能水解,但水解后生成的酸有挥发性,那么析出金属氢氧化物,假设蒸干后继续加热,那么可分解为金属氧化物,如A1C13；假设盐在较低温度下受热能水解,那么加热蒸干其溶液时,盐已分解,如Ca(HC03)2o板书13、判断盐对应酸的相对强弱讲例如,物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者, 那么酸HA和HB的相对强弱为HBHA随堂练习物质的量浓度相同的三种盐,,的溶液,其II 依次为8, 9, 10,那么,,的酸性由强到弱的顺板书14、制备纳米材料讲例如,用TiC14制备Ti02 ：TiC14+(x+2)1120 (过量)TiO2 xII20 +4IIC1 o制备时参加大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得Ti02 X1120经焙烧得Ti02o类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn203 等.小结盐类水解的知识不仅在以上我们提到的配制某溶液或分离提纯某些物质方面用得到,它还有更广泛的应用,如在农业生产中化肥能否混合施用的问题,日常生活中用到的泡沫灭火器的原理等等,都与盐类水解有关.同学们如果有兴趣的话,可在课余时间到图书馆查阅一些相关资料,来进一步了解盐类水解的应用.教学回忆：教案课题：第三节盐类的水解〔三〕专题：电解质溶液中有关离子浓度的判断授课班级课时教学目知识与技能1、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题过程与方法1、培养学生运用比照法和依据客观事实解决问题的逻辑思维水平的情感态度价值观1、引导学生树立“透过现象,抓住本质〞的辩证唯物主义认识观点,培养学生善于观察、勤于思考的科学态度重点溶液中微粒浓度的大小比拟难点双水解问题知识结构与板书设计一、电离平衡理论和水解平衡理论1、电离理论：2、水解理论：二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数,2、物料守恒：就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化〔反响或电离〕前某元素的原子〔或离子〕的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子〔或离子〕的物质的量之和.3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等.二、典型题溶质单一型1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C〔显性离子〕C〔一级电离离子〕C〔二级电离离子〕C〔水电离出的另一离子〕2、弱碱溶液。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解(第3课时)粒子浓度关系教案 新人教版选修
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3 盐类的水解（第3课时）粒子浓度关系教案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3 盐类的水解（第3课时）粒子浓度关系教案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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粒子浓度关系教学目标知识与技能：学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题过程与方法：培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力情感态度与价值观：引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，培养学生善于观察、勤于思考的科学态度教学重点：溶液中微粒浓度的大小比较教学难点：双水解问题;电解质溶液中存在的守恒关系教学过程：【引入】电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。
解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。
首先,我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。
【板书】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论:【讲】⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主;【板书】2。
水解理论：【投】从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。
例如：NaHCO3溶液中，c（HCO3―)＞＞c(H2CO3）或c（OH―）理清溶液中的平衡关系并分清主次：【讲】⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c（Na+）＞ c（HCO3—)。
高中人教版化学选修4课件：第3章-第3节-课时2-影响盐类水解的因素及应用-
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(2)NH4Cl 溶液可作除锈剂，是因为 NH＋4 能水解使溶液显酸性。
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(3)保存 SnCl2 溶液时可加少量稀 H2SO4。
()
[答案] (1)× (2)√ (3)×
2．在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡
向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )
应用
举例
判断盐溶液蒸干灼
烧后的产物
AlCl3 溶液蒸干灼烧后的产物为 Al2O3
胶体的制取 物质的提纯
将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制取 Fe(OH)3 胶
体，离子反应：Fe3＋＋3H2O 体)＋3H＋
Fe(OH)3(胶
除去 MgCl2 溶液中的 Fe3＋，可加入 MgO、 Mg(OH)2 或 MgCO3，使 Fe3＋沉淀后过滤
①加热 ②通入 HCl ③加入适量 NaOH(s) ④加入 NaCl 溶液
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
[答案] C
3．从水解平衡的角度解释用加入 MgO 等的方法来除去 MgCl2 溶液中 Fe3＋。
[答案] Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入 MgO、 MgO 与 H＋反应，c(H＋)减小，平衡向右移动，生成 Fe(OH)3 沉淀而 除去。
1234
D [强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱 盐溶液的碱性越强。NaCN 溶液的 pH 比 NaClO 大，说明 HCN 的酸 性比 HClO 弱。]
1234
3．室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的一 元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
《第三节_盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件
( A )
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【课堂练习】单一
3.下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
( BC )
B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L
Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12
C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中，
c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)
D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
18
三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 ※※关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的 情况，一般判断原则是： 若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离， 即溶液相应地显酸性或碱性； 若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
15
【课堂练习】单一
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B. c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
( C )
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【课堂练习】单一
2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 ①HB-的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解(第3课时)溶液中粒子浓度的关系课件新人教版选修4
混合溶液中粒子浓度的比较
[基础·初探] 教材整理 混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小 分析。 (1)分子的电离大于相应离子的水解 例如等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3·H2O 混合溶液，c(NH＋4 )>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)；等物质的量浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 混合溶液， c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
知 识 点 一
第 3 课时 溶液中粒子浓度的关系
学
业
分
层
测
评
知
识
点.会判断溶液中粒子浓度关系。
单一溶液中粒子浓度关系判 断
[基础·初探] 教材整理 1．明确两大理论，构建思维模型 (1)电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水 的电离，如氨水中： c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4 )
精品高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-3盐类的水解第3课时粒子浓度关系导学案
【最新】2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-3盐
类的水解第3课时粒子浓度关系导学案
学习目标：
学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题
学习重难点：
离子浓度大小比较；双水解问题；电解质溶液中存在的守恒关系
自主学习
一、影响盐类水解的因素
1、内因：
比较下列物质酸碱性强弱
酸性：HCl>CH3COOH>HCN，碱性：NaCl CH3COONa NaCN
碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 ,酸性：BaCl2 〈MgCl2
〈 AlCl3 〈
酸性：H2CO3 〉HCO3—碱性：NaHCO3 (aq) Na2CO3 (aq)
规律：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度
___，溶液的碱性或酸性____。
（即：越弱越水解，无弱不水解，谁强
显谁性，都弱近中性）
思考：醋酸铵的溶液的酸碱性如何？
2．外因
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表
合作探究:
一、酸碱性分析
1．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa 溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对。
2017-2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解(第3课时)粒子浓度关
第3课时粒子浓度关系［目标导航］1.会判断溶液中的粒子种类。
2.会判断溶液中粒子浓度关系。
■基础知识导学 --------------------一、水解平衡中的三大守恒关系1. 醋酸钠溶液中存在的平衡有CHCOONa上_H0CHCOOH___NaOH HOH + OH，存在的离子有Na+、H__、CHCOO、OH。
(1) 电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)=n(负电荷)4 I+ + - -即：n(Na ) + n(H ) = n(CHCOO) + n(OH )(两边同时除以体积)。
即：c(Na +) + c(H +) = c(CH s COO) + c(OH「)。
⑵物料守恒：CHCOON固体中，n(Na+)二n(CH s COO)，但在CHCOON溶液中，因为CHCOO_ + _ + _ +水解，所以n(Na )>n(CfCOO)，即c(Na )>c(CH s CO(D);根据CHCOONa固体中，n(Na )——+_二n(CH3COO)，所以该溶液中n(Na +)二n(CH s CO(D) + n(CHCOOH)(两边同时除以体积)即：c(CH3COOH卄C(CH3COO) = c(Na +)。
⑶质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：C(OH「)= c(H +) + c(CH s COOH)根据水电离出的C(OH「)= c(H+),溶液中的『或OH虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。
2. NH4C1溶液中存在的离子有Nh J、C「、H+、OH。
(1) 电荷守恒：c(NH) + c(H +) = c(CI「) + c(OH「)。
(2) 物料守恒：c(NH^) + c(NH s • H2O) = c(CI「)。
⑶质子守恒：c(H +) = c(NH s • HaO) + C(OH「)。
二、完成下列弱电解质溶液中离子浓度大小比较1. 在0.1 mol・L醋酸溶液中(1) 存在的电离平衡有CHCOOH CHCOO+』、H a O H + OH。
高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第1课时盐类的水解课件新人教版选择性必修1
随堂训练
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(
)。
A.水的电离程度增大
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)与c(OH-)不相等
D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离
进行程度的相对大小。若酸式酸根离子的水解程度大于其电
离程度,促进水的电离,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、
Na2HPO4等;若酸式酸根离子的水解程度小于其电离程度,其
溶液显酸性,抑制水的电离,如NaHSO3、NaH2PO4、
NaHC2O4等。
二、盐类的水解
1.定义:在水溶液中,由盐电离出来的 离子 与水电离出来
(4)HC- 属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能
与强碱反应。在酸性较强或碱性较强的溶液里都不能大量
存在。
学以致用
1.常温下,已知0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别
为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是
(
)。
A.HX>HY>HZ
B.HY>HX>HZ
由于 N+水解,故 c(Cl-)>c(N+)。
(3)pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H+)=10-4 mol·L-1,pH=4
的HCl溶液中水电离的c水(H+)=10-10 mol·L-1,
则该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)的比值为
- ·-
的H+或OH-结合生成 弱电解质 的反应。
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第3课时溶液中粒子浓度的关系1．会判断溶液中的粒子种类。
2．会判断溶液中粒子浓度关系。
教材整理1．明确两大理论，构建思维模型(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。
如氨水中：c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
如在H2S溶液中：c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)(2)水解理论①弱离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH4Cl溶液中：c(Cl －)>c(NH＋c(H＋)>c(NH3·H2O)。
4)>②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
2．把握三种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO2－3、H＋、OH－、HCO－3，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。
如Na2CO3溶液中CO2－3能水解，故碳元素以CO2－3、HCO－3、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为1c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)2(3)质子守恒规律质子守恒是依据水的电离H 2O H ＋＋OH －，水电离产生的H ＋和OH －的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H ＋和OH －以什么形式存在。
如在Na 2CO 3溶液中有关系式：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)。
3．单一溶液中离子浓度大小的比较规律(1)对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。
如在H 3PO 4的溶液中，c (H ＋)>c (H 2PO －4)>c (HPO 2－4)>c (PO 3－4)。
(2)对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。
如在Na 2CO 3溶液中，各离子浓度的大小顺序为：c (Na ＋)>c (CO 2－3)>c (OH －)>c (HCO －3)>c (H ＋)。
(3)多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。
如HCO －3以水解为主，NaHCO 3溶液中c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)；而HSO －3以电离为主，NaHSO 3溶液中c (Na ＋)>c (HSO －3)>c (H ＋)>c (OH －)。
(4)不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。
如在0.10 mol·L －1的a.NH 4HSO 4、b.NH 4Cl 、c.CH 3COONH 4、d ．(NH 4)2SO 4溶液中，c (NH ＋4)的大小顺序为d>a>b>c 。
(5)强酸弱碱盐溶液(一般比较一元酸的盐溶液)如NH 4Cl 中存在NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，溶液中离子间的关系是c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)。
[探究·升华][思考探究](1)在一元强碱MOH 溶液中加入一元酸HA 溶液，充分反应后溶液呈中性。
你能判断出溶液中c (M ＋)和c (A －)之间的关系吗？你的依据是什么？【提示】 该溶液中c (M ＋)＝c (A －)。
依据电荷守恒，溶液中c (M ＋)＋ c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)，因为反应后溶液呈中性，即c (OH －)＝c (H ＋)，所以c (M ＋)＝c (A －)(2)已知HA 为弱酸，则在0.1 mol·L －1NaA 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是怎样的？【提示】 c (Na ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (H ＋)(3)相同浓度的a.NH 4Cl 、b.CH 3COONH 4、c.NH 4HSO 4三种溶液中，c (NH ＋4)由大到小的顺序是怎样的？【提示】 b 中两种离子相互促进，c 中NH 4HSO 4电离出H ＋，抑制NH ＋4的水解，所以c 中c (NH ＋4)最大，b 中c (NH ＋4)最小。
[认知升华]单一溶液中粒子浓度的比较[题组·冲关]题组1 单一溶液中不同粒子浓度大小的比较1．分析一定物质的量浓度的CH3COONa溶液，回答下列问题。
(1)写出溶液中所有电离、水解离子方程式：________________________________________________________________ _______________________________________________________________。
(2)溶液中存在的粒子种类：_______________________________________。
(3)关系判断①离子浓度大小关系：___________________________________________；②电荷守恒关系：______________________________________________；③物料守恒关系：______________________________________________；④质子守恒关系：______________________________________________。
【答案】(1)CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，H2O H＋＋OH－(2)Na＋、CH3COO－、OH－、H＋、H2O、CH3COOH(3)①c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)②c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)③c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)④c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)2．分析一定物质的量浓度的NaHCO3溶液，回答下列问题。
(1)写出溶液中所有电离、水解方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)溶液中存在的粒子种类：_____________________________________。
(3)关系判断①离子浓度大小关系：__________________________________________；②电荷守恒关系：______________________________________________；③物料守恒关系：______________________________________________；④质子守恒关系：______________________________________________。
【答案】(1)NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－、HCO－3 H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－(2)Na＋、HCO－3、H2CO3、CO2－3、H＋、OH－、H2O(3)①c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3) ②c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－) ③c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3) ④c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO2－3)3．分析一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，回答下列问题。
(1)写出溶液中所有电离、水解方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)溶液中存在的粒子种类：______________________________________。
(3)关系判断①离子浓度大小关系：___________________________________________；②电荷守恒关系：_______________________________________________；③物料守恒关系：_______________________________________________；④质子守恒关系：_______________________________________________。
【答案】(1)Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－、H2O H＋＋OH－(2)Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋、H2CO3、H2O(3)①c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋) ②c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－) ③c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)] ④c(OH－)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)题组2 不同溶液中同一离子浓度大小的比较4．相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是________。
【解析】CH3COONH4、CH3COONa溶于水完全电离，CH3COOH溶于水部分电离，故相同浓度的三种溶液中c(CH3COO－)③最小；①与②对照NH＋4促进CH3COO－的水解，故c(CH3COO－)：②>①。
【答案】②>①>③5．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl 溶液，c(NH＋4)由大到小的顺序为________。