2013年高考化学考前30天冲刺押题第二部分专题02 中学化学常用计量中的常考问题

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【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题18 化学计算

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题18化学计算【2013高考预测】一、化学计算试题特点1．高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。

2．近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解。

一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。

纯计算题不超过两个，其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。

重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。

(2)起点高、落点低。

这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。

试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。

(3)学科渗透，综合考查。

主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。

(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。

二、学生化学计算题失分的主要原因：八个“不够”1．审题不够仔细； 2.基础不够扎实；3．思考不够全面； 4.思维不够灵敏；5．运算不够准确； 6.格式不够规范；7．表达不够清楚；8.时间不够充裕。

三、化学计算的基本类型与解题策略1．有关化学量与化学式的计算考查热点：有关物质的量、质量、气体体积、粒子数间的换算；相对分子质量、各元素的质量分数；分子式(化学式)、元素的质量分数；化合物中某元素的相对原子质量；有机物的通式、有机物的分子式、结构式；阿伏加德罗定律及其推论的应用。

解题策略：掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。

2013高考化学新人教考前易错题密训专题：中学化学常用计量中的常考问题(2).pdf

2013年高考化学新人教考前易错题密训专题：中学化学常用计量中的常考问题 (时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )。

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同 2．下列说法正确的是( )。

A．3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NA B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NA C．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构 D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA 3．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中 ①量筒　②250 mL容量瓶　③托盘天平和砝码　④500 mL容量瓶　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦漏斗　⑧药匙　⑨胶头滴管　⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( )。

A．③⑤⑧⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 4．(教材回扣题)(必修1P20－4改编)下列各组物质中，所含分子数相同的是( )。

A．10 g H2和10 g O2 B．5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2 C．9 g H2O和0.5 mol Br2 D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2 5．(2011·上海化学，17)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题03 离子反应与氧化还原反应

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题03 离子反应与氧化还原反应1.判断指定条件下离子方程式的正误及判断限定条件下的离子共存问题。

2.理解离子反应的实质与计算。

3.以生产、生活、社会中的实际问题考查氧化还原反应的基本概念，分析物质的氧化性、还原性强弱和电子转移过程。

4.结合物质的推断及离子反应考查氧化还原反应的配平。

5.电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用。

考点一氧化还原反应的概念辨析及规律应用通过近三年的高考试题看出，氧化还原反应的考查主要集中在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的辨析以及氧化还原反应规律的应用。

【例1】(2012·上海，20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S ＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是( )。

A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【变式】已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。

对该反应的说法正确的是( )。

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子D ．氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【特别提醒】正确理解氧化还原反应中的几个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H 3PO 4、Na ＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO ＞HClO 3。

(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl 2＋H 2O HCl＋HClO 。

(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA 族的碳(C)和稀有气体。

(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。

2013高考化学冲刺预测试题(二) 1.2.pdf

课时提能演练(二) (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。

下列有关说法不正确的是( ) A.加碘食盐中加入的是碘酸钾 B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 2.下列变化过程不能直接实现的是( ) ①HCl　②Cl2　③Ca(ClO)2　④HClO　⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤3.(易错题)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色4.(2012·淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH试纸测得氯水的pH＝4 C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO 5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色退去。

则D瓶中盛有的溶液是( )A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液 6.下列有关说法正确的是( ) A.(2011·安徽高考) 在饱和氯水中 Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存 B.(2011·江苏高考)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 C.(2011·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I D.(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO＋2I＋2H＋ 7.(2012·铜陵模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

2013高考化学密破仿真预测卷10.pdf

2．【选修：物质结构与性质】（10分）
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原
子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为
18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
选涂其他答案标号
3．答第Ⅱ卷时，必须使用0 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔
在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题
区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．
4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交
（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是
_____________________________________________________________________________。
（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。
Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是A.肯定有Al3+、
SO42-，可能有K+、NH4+
B.肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+
C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
D.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定
8．已知25 ℃ 时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题10 非金属元素及其化合物

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题10 非金属元素及其化合物1．碳、硅单质、氧化物、含氧酸的性质，碳酸盐性质与用途。

2．氯气的性质与制备、氯水的成分与性质。

3．硫的氧化物和硫酸的性质。

4．氮的氧化物、氨气、硝酸。

考点一碳、硅及其化合物往往结合氧化还原反应和化工流程考查Si的制备、C和Si的化合物性质和用途等。

【例1】(2012·高考试题汇编)下列化合物性质描述正确的是( )。

A．SiO2有导电性，因此SiO2可用于制备光导纤维(2012·广东，12－B)B．SiO2与酸、碱均不反应(2012·天津，2－B)C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(2012·北京，7－D)D．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3(2012·重庆，7－B改编)【变式】下列关于工业生产的说法中，不正确的是( )。

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂解析生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，B项错误。

答案 B【特别提醒】1．Si的还原性比C强，而C在高温下能从SiO2中还原出Si。

2．H2CO3的酸性比H2SiO3的强，但在高温下SiO2可与Na2CO3、CaCO3反应生成CO2。

3．非金属单质一般不与强碱溶液反应生成H2，不与非氧化性酸反应，而Si可与NaOH 溶液反应生成H2，又能与氢氟酸反应。

4．酸性氧化物一般都溶于水生成对应的酸、不与酸发生复分解反应，而SiO2不溶水，可与HF发生复分解反应。

5．炼铁中原料为铁矿石和焦炭，但生成铁的反应作还原剂的是CO。

6．CO2不污染环境，但造成温室效应，生产中要节能减排。

2013年高三化学考前训练题

2013年高三化学考前训练题1.下列说法正确的是（）A .蛋白质溶液中加入硫酸铵浓溶液会发生变性CH 3—CH — CH = CH —CH 3IC CH3 命名为4-甲基-2-戊烯 B 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化D 聚乙烯能与溴的CC 4溶液发生加成反应2 .在无色的水溶液中能大量共存的一组是A . Ba 2+、AIO 2—、OH ― Al 3 +2+ + 2— 2—C . Mg 、H 、SO 4 、S 2O 33.设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A .常温常压下，1mol 甲基所含的电子总数为 10n A B.14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 n AC. 标准状况下，2.24 L 苯中含有0.3 n A 个碳碳双D. 常温常压下，1L 0.1mol 「〔KMnO 4与足量的FeSQ 反应转移电子数为 3门人 4 .下列有关物质的性质或应用不正确..的是（） A. 在使用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，因此氨常做制冷剂 C. 向AlCl 3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，制备氢氧化铝D.锅炉水垢中含有的 CaSQ ,可先用Na z CQ 溶液处理，后用酸除去5 .下列陈述I 、n 正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述nA Fe 2（SQ ）3可以做净水剂Fe 3+水解成胶体可吸附水中的细小悬浮物 B 向Ba （NO 3）2溶液中通入足量SQ ,无明显现象弱酸不能制强酸 CCl 2能使湿润的布条褪色Cl 2具有漂白性 D 电解NaCI 溶液制备金属钠NaCl 是离子化合物6 A. 氨水吸收足量的 SO 2气体： OH + SQ = HSQ+— 3 +B.稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H + NO 3 = Fe + NO f + 2HO7 .如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A. 用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水 C.用酸式滴定管量取 6.55mL 的KMnO 4溶液D. 用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物&下列实验不能达到预期目的的是：序号实验操作实验目的A 浓、稀HNO 分别与Cu 反应比较浓、稀HNO 的氧化性强弱B 向盛有1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 N&S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C测定等浓度的HCI 、HNO 两溶液的pH比较氯、N 的非金属性强弱)B . K +、Fe 3+、MnO 4—、SCND . NH 4、Ca 2、NO 3、ClC. 用NaOH 溶液吸收废气中氮氧化物:D. 苯酚钠溶液中通入少量 CQ ：NO+NO 2+OH —= NO 2—+H 2OO+CO 2 + H 2OOH + HCO 3、双选题兀素代号A B C D E 原子半径/ nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价+1+3+2+6、-2-2A. 最高价氧化物对应水化物的碱性 A>C B .氢化物的沸点H 2D < H 2EC.单质与稀盐酸反应的速率 A<B D .疋+与A +的核外电子数相等14.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N 2和3mol 出发生反应：N 2（g ）+ 3H 2（g ）r 、2NH 3（g ） △ H= -92.4 kJm o l ，下列结论正确的是 A. 该反应达到平衡时，放出的热量等于 92.4KJB.达到平衡后向容器中通入 1mol 氦气，平衡不移动C. 降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D.若达到平衡时N 2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的 90% 15下列叙述正确的是A. c(NH 4+)相等的(NH 4)2SQ 、(NH 4)2Fe(SQ )2和NHQ 溶液中，溶质浓度大小关系是: c[(NH 4)2Fe(SQ )2] < c[(NH 4)2SQ] v c(NH 4Cl)B. 若0.3 mol/L HY 溶液与0.3 mol/L NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH = 9,贝U _+ _ 5c(OH ) — c(HY)= c(H ) = 1 x 10 mol/LC. 0.2mol • HCl 溶液与等体积 0.05 mol L - Ba(OH )2溶液混合后，溶液的 pH = 1F 列实验装置能够达到目的的是A .铁制品表面镀锌B .验证碳酸酸性强于硅酸，贞科音D .浸在冷水中的玻璃球颜色较深 10. 对于常温下0.1mol L _1 NaHCQ 溶液，叙述正确的是（ + _ 2 _ A. c （Na ）= c （HCC 3 ） + c （CQ ） + c （H 2CO 3） B. 温度升高，溶液的 pH 升高，但溶液中的 c （ H 、与C. 与等体积等浓度的 CH 3COOH 溶液反应后，溶液中 cD. 加入适量的NaOH 固体，溶液的 PH 减小 11. 右图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（） A. 丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B. 气态氢化物的稳定性：丙 >丁 >戊 C. 甲的离子半径比丁的简单离子半径小 D. 乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物 13.根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是C .白色固体先变黄色，最后变成黑色 c (OH _ )乘积不变 (Na ) > c (CfCOO )D. NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CQ)= c(CO32_) + c(OH_)31. I.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

广东省广州市真光中学2013年高考化学二轮复习专题2 化学常用计量

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化学二轮复习专题2 化学常用计量
专题二 │ 要点热点探究
A 【解析】
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化学二轮复习专题2 化学常用计量
专题二 │ 要点热点探究
例 Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 (1)磷元素的原子结构示意图是____________。 (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2==6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO 每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
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化学二轮复习专题2 化学常用计量
专题二 │ 要点热点探究
标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为 1 g·mL－1，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
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C．欲配制1.00 L ,1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、
23.0 g金属钠
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化学二轮复习专题2 化学常用计量
专题二 │ 要点热点探究
B 【解析】 NaCl为离子晶体，是由Na＋和Cl－直接构成的，不存在分子，A项错误；Na＋最外层电子数为8，因此，1.00 mol Na＋最外层电子数为8×6.02×1023，B项正确；溶液的体积不是1.00 L，C项错误；D项产生氯气的体积应为11.2 L(标准状况)。

【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(2)(含参考答案)

【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(2)(含参考答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Hg 201第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

6．下列事实不能用金属活动性解释的是 A ．生活中可用铝制的水壶烧水B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部7．反应2C+O 2=2CO 的能量变化如右图所示。

下列说法正确的是A ．12 g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB ．2 mol C(s)与足量O 2 (g)反应生成CO 2 (g)，放出的热量大于221 kC ．该反应的热化学方程式是22()()2()C s O g C O g +=221H kJ ∆=-D ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差89．4种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子内质子数之比为1:2，X 2-和Z -离子的电子数之差为8。

下列说法不正确的是A ．与W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B ．元素原子半径从大到小的顺序是X 、Y 、ZC ．WZ 4分子中W 、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D ．W 、Y 、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H 2YO 410．下列说法正确的是A ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B ．将CO 2和SO 2混合气体分别通入BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成C ．检验某酸性溶液中Cl -和SO 42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离11．下列说法正确的是A ．pH=5的NH 4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的c(H +)均为109-mol ／LB ．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，pH>7C ．在c(H +):c(OH -)=1:1012的溶液中，Na +、I -、NO 3-、SO 42-能大量共存 D ．0.1 mol ／LNa 2CO 3溶液和0.1 mol ／L NaHSO 4溶液等体积混合，溶液中++2-2--343 c (N a )+c (H )=c (C O )+c (S O )+c (H C O )+c (O H )12．某温度下2 L 密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n )如下表所示。

2专题二化学常用计量(13年高考真题,47张PPT)

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高考真题再现
2．[2013· 新课标全国卷Ⅱ] N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1.0 L 1.0 mol· L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0 C．25 ℃时pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
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高考真题再现
3．[2012·课标全国卷] 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) ．．． A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B．28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C．常温常压下， 92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D．常温常压下， 22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA
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专题二
高频考点探究
化学常用计量
[易错警示] “根”指带有电荷的原子或原子团。 “基”是电中性的原子或原子团。有机分子不能电离出 “基”，“基”在一定条件下可以发生取代反应。所有有机官能团都属于“基”。
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专题二
高频考点探究
化学常用计量
变式1 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(相对原子质量：C—12 H—1)( ) A．2.24 L NO2含有0.2nA个氧原子 B．常温常压下，C2H4和C3H6组成的28 g混合气体中含4nA个氢原子 C．1 mol C2H6分子中含有7nA个极性键 D．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有0.1nA个 OH－

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题01 物质的组成、分类、性质及化学用语

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题01 物质的组成、分类、性质及化学用语本讲知识是高考的必考内容，试题的难度不大。

在选择题中以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构理论融合于试题之中。

展望2013年高考命题，本知识块试题仍应主要以选择题的形式出现，侧重概念的类比与辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。

应关注以下考点：①酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化；②化学用语的正误判断；③根据分散质粒子的大小判断分散系的种类；④以无机物知识为载体考查常见物质的类别判断、物质的分类与转化，并形成科学、技术、社会相互联系的基本观点。

【高频考点】考点一物质的组成和分类1.物质的组成2.物质的分类(1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物如同素异形体。

(2)能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4。

(3)酸分子中所含氢原子数不一定是酸的“元数”，如CH3COOH是一元酸而非四元酸。

(4)判断氧化物所属类别时，应特别注意以下几个方面：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2为过氧化物，Fe3O4为混合型氧化物等。

(5)无水乙醇属于混合物，无水醋酸属于纯净物，油脂不属于高分子化合物。

例1、下列说法正确的是( )。

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．金属氧化物均为碱性氧化物C．HCl溶液和NaC l溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键【变式1】下列关于物质的分类说法中，正确的是( )。

A．SO2、NO2是酸性氧化物B．分散系一定是混合物C．盐酸能导电，是电解质D．原子最外层电子数少于4的元素一定是金属元素(1)常见的物理变化：①物质三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。

专题02 化学常用计量(高考押题)(原卷版)

高考押题专练1．实验室中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是()A．950mL,111.2g B．950mL,117.0gC．1000mL,117.0g D．1000mL,111.2g2．为了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有()①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切⑤由于操作不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A．②④⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②3．配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是()A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线4．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－15．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．500mL2mol·L－1FeCl3溶液中Cl－数目为3N A，且n(Cl－)n(Fe3＋)＝3B．电解法精炼铜，阴极析出1mol Cu时，阳极失去的电子数为2N A C．64g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为N A D．在标准状况下，2.24L NH3通入水中制成氨水，溶液中NH＋4数目为0.1N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2013高考化学二轮复习精品资料专题02 化学常用计量名校组合测试题(学生版)

2013高考化学二轮复习精品资料专题02 化学常用计量（名校测试，学生版）2． N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A3．下列叙述中正确的是( )①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同⑤28g CO的体积为22.4L⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．②③⑥C．⑤⑥ D．④⑥4．下列有关实验操作的叙述正确的是( )A．用量筒取 5.00mL 1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温下，1L 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AB．1mol羟基中电子数为10 N AC．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 N A D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4 N A8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．Cl2的摩尔质量与N A个Cl2分子的质量在数值和单位上都相等B．活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，转移电子数为N AC．500mL 0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含SO2－4数目为0.75N AD．常温常压下，0.5 N A个一氧化碳分子所占体积是11.2L9．下列说法正确的是( )A ．把100mL 3mol·L －1的H 2SO 4跟100mLH 2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L －1B ．把100g 20%的NaCl 溶液跟100g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．把200mL 3mol·L －1的BaCl 2溶液跟100mL 3mol·L －1的KCl 溶液混合后，溶液中的c (Cl －)仍然是3mol·L －1D ．把100mL 20%的NaOH 溶液跟100mL H 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%二、非选择题11．一定质量的液态化合物XY 2，在标准状况下的一定质量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL ，密度是2.56g/L ，则：(1)反应前O 2的体积是________________________________ ______________。

江苏省高考化学冲刺训练 1.2 化学常用计量

江苏省2013高考化学冲刺训练 1.3 离子反应氧化还原反应一、单项选择题1.(2011·海南高考)设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD．10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A2.(2011·新课标全国卷)下列叙述正确的是( )A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠3.同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是( )A.7∶2B.2∶7C.1∶7D.7∶14.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)等于0.2 mol/L，当加入等体积的0.2 mol/L的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )A.0.2 mol/LB.0.25 mol/LC.0.45 mol/LD.0.225 mol/L5.(2010·江苏高考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB.1 mol羟基中电子数为10 N AC.在反应KIO3+6HI====KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N AD.常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N A二、不定项选择题6.2011年初春，“手足口病”又有所蔓延。

高考化学考前30天冲刺押题系列第一部分专题02 化学

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题02化学用语及常用计量【2013高考考纲】(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

(2)熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。

(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

(5)理解质量守恒定律的含义。

(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

(7)了解物质的量的单位--摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

题型示例1 化学用语正误判断【样题1】化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式C OO B．Cl－的结构示意图+17 2 8 8C．乙烯的结构简式C2H4 D．乙炔的分子模型示意图：【命题解读】《高考考纲》明确要求熟记并正确书写常见元素的符号、离子符号，正确书写化学式，了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

化学用语是描述化学变化最简洁的化学语言，因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础。

新高考命题趋势是降低知识难度，加强学科特色考查，化学用语是学习化学的工具，必将持久地受到新高考关注，其重点是电子式的书写。

【样题2】下列有关化学用语使用正确的是（）A. 硫离子的结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C ．原子核内有8个中子的氧原子：O 188D ．对氯甲苯的结构简式：【命题解读】从命题趋势上看，由于综合考试中受题量的限制，故知识覆盖面不可能面面俱到，只能是把一些学科的要点知识通过渗透、合并、综合、嫁接、关联进行考查。

从备考角度讲，这些内容不算难点，主要是通过训练熟练各“式”“符号”的写法和意义。

2013年高考化学试题分类解析 ——考点01 化学常用计量

考点1 化学常用计量1.（2013·上海化学·15）N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A/14【答案】B【解析】1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误（应该为3aNA/14）;B 正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。

【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数2. （2013·新课标卷Ⅱ·9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0解析：考察阿伏加德罗常数问题。

A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边实用文档实用文档形含有2个C 原子，共有1No ×12=0.5No ，B 正确。

C 项，缺乏体积；D 项，1mol 的羟基含有9No 个电子，但1 mol 的氢氧根离子所含电子数为10No 。

选择B 。

3.（2013·广东理综·9）设n A 为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8gO 2含有4n A 个电子B ．1L0.1molL-1的氨水中有n A 个NH 4+C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有n A 个HCl 分子D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2n A 电子解析：1个O 2分子含有的电子数为16个，8gO 2的物质的量为0.25mol ，所以8gO 2含有的电子数为0.25 mol ×16=4 mol ，A 正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L 的氨水中NH 4+的数目会小于n A 个，B 错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C 错误；1 mol Na 完全氧化为Na 2O 2转移的电子数为1 mol ，即失去的电子数为n A 个，D 错误。

2013届高考化学考前三个月专题训练3 化学常用计量新人教版.pdf

训练3　化学常用计量一、单项选择题 1.设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中完全正确的一组是( ) A.0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO数目为NA B.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NA C.含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA D.22.4 L CO和N2的混合气体中含有NA个气体分子 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A.在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子 B.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA C.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA D.密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA 3.下列说法正确的是( ) A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 4. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( ) A.所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D.所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ) 5.用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。

下列说法中错误的是( ) A.同温同压下，燃料电池中参与反应的氢气和氧气的体积之比为2∶1 B.同等条件下，U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.5∶1 C.燃料电池中消耗0.2 g H2时，U形管中阴极产生的气体为2.24 L(标准状况下) D.燃料电池中消耗1 mol O2时，小试管中反应转移的电子数约为4×6.02×1023 6.有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A.8 gB.15.5 gC.11.7 gD.无法计算 7.将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896 mL(标况)，得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋(假设滤液体积仍为100 mL)。

2013高考化学压轴试卷

2013高考化学压轴试卷以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35．5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-651．下列实验操作或说法正确的是（）A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B．配制0.1mol/L的硫酸铜溶液450mL，需要托盘天平称量胆矾11.3gC．普通玻璃是以黏土、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确是A．标准状况下，2.24 L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2N AB．25℃时，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—的数目为0.01N AC．常温常压下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD．0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.3N A3．下列化学反应所表示的离子方程式正确的是A．SO2通入溴水中：SO2 + 2H2O + Br2 ＝2H+ + SO42－+ 2HBrB．向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH—﹦NH3·H2OC．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42—=BaSO4↓+H2O D．过量稀硝酸和铁屑反应：Fe+4H++NO3—﹦Fe3++NO↑+2H2O4．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．FeS2只作还原剂B．每生成1molCu2S转移的电子数14molC．被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3∶14D．1 mol硫酸铜可以氧化57mol的硫5．X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1:2D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集6．下列溶液中微粒的关系正确的是( )A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋c(CO32—)C．常温下，pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．pH= a+1的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体可使溶液的pH=a7、（14分）铁是应用最广泛的金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。

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【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题02 中学化学常用计量中的常考问题化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是高考的必考内容。

高考中，主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、化学原理等计算中的应用。

2013年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中的存在状态等角度设问。

借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。

对一定物质的量浓度溶液的配制实验，常以社会生活、生产、科技为背景，与其他知识综合进行考查也是命题趋势。

【高频考点】考点一阿伏加德罗常数的综合应用(5)氧化还原反应中电子转移数目的分析。

较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目，如Na2O2＋H2O；Cl2＋NaOH；电解AgNO3溶液等。

(6)分散系的变化导致微粒数目的变化。

如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中F e3＋的数目。

(7)忽视可逆反应不能进行到底。

如2NO2 N2O4，Cl2＋H2O HClO＋HCl，合成氨等。

例1、设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。

A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液含有0.1n A个HCO－3D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子【变式1】设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。

A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N AC．18 g H218O中含有的质子数为10NAD．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子考点二以物质的量为中心的有关计算1. 物质的量与各化学量的相互关系2. 以物质的量浓度为核心的计算以物质的量为中心，与气体的体积、物质的质量、物质的量浓度以及化学方程式等有关的计算，常以选择题的形式考查，并渗透于物质组成、元素化合物的性质等方面。

(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。

(2)“两个前提”：在应用V m＝22.4 L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。

(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。

(4)“六个无关”：①物质的量、质量、离子数的多少与温度、压强的高低无关；②物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。

例2、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。

在所得溶液中加入1.0 m ol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。

下列有关说法不正确的是( )。

A．Cu和Cu2O的物质的量之比2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol【变式2】用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。

A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3N AB．将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol· L－1 C．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AD．常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为N A考点三有关物质的量浓度的计算及溶液配制常考点有物质的量浓度与溶质物质的量、溶质的质量分数之间的换算，溶液混合后溶质物质的量浓度的计算等。

考查的形式多为选择题，有时结合生活、生产背景出现在实验或推断题中。

不论题目如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液体积(L)。

解题思路一般有两个出发点：(1)由“定义式：c＝nV”出发，由此欲求c，先求n及V。

(2)由守恒的观点出发：①溶液稀释前后，“溶质的物质的量”守恒得：c1·V1＝c2·V2，“溶质的质量”守恒得：V1·ρ1·ω1＝V2·ρ2·ω2；②溶液中“离子之间的电荷”守恒。

注意：(1)稀释(或混合)后的体积一般不可直接相加，需用V(混)＝m混ρ混计算；(2)注意看物质溶于水后溶质是否发生变化。

如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水。

例3、下列有关说法正确的是( )。

A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1H 2SO4溶液C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液定容时仰视刻度线，会造成浓度小于1 mol·L－1的结果【变式3】下列叙述正确的是( )。

A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋B．10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 gD．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释【难点突破】难点一气体摩尔体积和阿伏加德罗定律对阿伏加德罗定律的理解要明确三点：①使用范围是气体；②三个“同”条件下(同温同压同体积)，分子数才能相同；③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

对气体摩尔体积的复习应注意如下四个方面：(1)状态：①气态物质；②纯净物或混合物都适用。

(2)状况：①同温、同压；②标准状况(0 ℃、101 kPa)。

(3)定量：①一定条件下，气体分子间距离基本相同；②气体体积由气体分子数(即物质的量)来决定。

(4)数值：①任何状况下的任何气体均存在一个V m ；②标准状况下，V m ＝22.4 L·mol －1。

难点二溶液的稀释与混合时，有关计算必须遵循的规律 (1)稀释定律①如用V 1、V 2、c 1、c 2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c 1V 1＝c 2V 2。

②如用m 1、m 2、w 1、w 2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m 1w 1＝m 2w 2。

(2)质量分数与密度的关系①ρ(溶液)>1 g·cm －3，w 越大则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl 溶液、硫酸溶液等。

②ρ(溶液)<1 g·cm －3，w 越大则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。

(3)变化规律质量分数分别为w 1和w 2的两溶液(同种溶质)混合，混合溶液的质量分数为w 。

①等体积混合：若ρ(溶液)>1 g·cm －3则w >12(w 1＋w 2)；若ρ(溶液)<1 g·cm －3则w <12(w 1＋w 2)；若是加等体积水稀释，可视w 1、w 2中其一为0分析。

②等质量混合：w ＝12(w 1＋w 2)难点四配制一定物质的量浓度溶液的误差分析和注意事项1．误差分析(1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m偏大，结果偏高。

(2)若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。

(3)若容量瓶中有少量蒸馏水，则对结果无影响；定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，又加蒸馏水至刻度线，则结果偏低。

(4)俯视、仰视对结果的影响：①仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，c偏低。

②俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，c偏高。

【专家预测】1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )。

A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )。

A．1.8 g重水(D2O)中含N A个中子B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成N A个SO2分子3．下列叙述正确的是( )。

A．不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半B．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 molC．标准状况下，11.2 L NO2气体中含氧原子数大于18 g水中含有的氧原子数D．20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na＋)＝0.5 mol·L－1【解析】由于硫酸的密度大于1 g·cm－3，等体积的不同浓度的硫酸混合后的浓度大于原来浓度和一半，A项错误；Fe被稀硫酸氧化成Fe2＋，5.6 g Fe与足量的稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2 mol，B项错误；由于NO2气体中存在平衡关系：2NO2N2O4，所以标准状况下11.2 L NO2气体中含氧原子数大于N A,18 g水中含有的氧原子数为N A，故C项正确；20 g NaOH溶于1 L水，溶液的体积不是1 L，故D项错误。

【答案】 C4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )。

A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子B．12 g金刚石含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子5．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L—1)为( )。

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