【理想树600分考点 700分考法】 2016届高考物理专题复习课件:专题7 电场(共60张PPT)
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【理想树600分考点700分考法】2016高考生物二轮课件:专题11-植物生命活动的调节
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应试基础必备
考点40
其他植物激素及应用
高考考法突破
考法4 五大植物激素的生理作用辨析
1.五大植物激素的生理作用归纳
考点40
其他植物激素及应用
(1)生长素与细胞分裂素的区别:生长素通过促进细胞伸长,进而促进 生长;细胞分裂素则通过促进细胞数目增多,进而促进生长。 (2)赤霉素和生长素的区别:赤霉素和生长素都有促进植株生长的作 用,都是重要的植物激素。二者的不同点在于: ①二者都能引起细胞伸长,生长素能协调引起细胞的分化。 ②赤霉素能解除种子、块茎的休眠,促进萌发,生长素不能。 ③生长素能促进果实发育,防止落花落果,赤霉素不能。 (3)区分促进果实发育与果实成熟的激素:生长素可促进果实发育,乙 烯可促进果实成熟。 (4)区分促进种子休眠与种子萌发的激素:种子萌发过程中参与的激素: 有生长素、细胞分裂素、赤霉素和脱落酸。种子萌发过程中脱落酸的含 量逐渐降低。脱落酸可促进种子休眠,而赤霉素可促进种子萌发,解除 种子休眠。 (5)关于运输方式:植物激素具有远距离运输的特点,激素种类不同, 运输的方式和方向不一定相同。生长素有极性运输的特点,其他植物激 素没有。
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应试基础必备
考点39
生长素的发现及应用
高考考法突破
考法1 有关生长素分布、运输及对生长影响的分析
角度1 对植物向光性的解释
(1)四周均匀光照或无光:尖端产生生长素→尖端以下 部位生长素分布均匀→生长均匀→直立生长。 (2)单侧光:尖端产生生长素→单侧光影响生长素运输
可见向光性产生的内部因素是生长素分布不均,外部因素是单侧光的照射。
脱落酸
根冠、老叶、茎
各器官、组织中都有, 表现为促进叶、花、果的脱落,促进果实成熟; 将要脱落或休眠的器官 抑制核酸和蛋白质的合成,抑制种子发芽、抑 和组织中较多,逆境条 制细胞分裂等 件下会增多
应试基础必备
考点40
其他植物激素及应用
高考考法突破
考法4 五大植物激素的生理作用辨析
1.五大植物激素的生理作用归纳
考点40
其他植物激素及应用
(1)生长素与细胞分裂素的区别:生长素通过促进细胞伸长,进而促进 生长;细胞分裂素则通过促进细胞数目增多,进而促进生长。 (2)赤霉素和生长素的区别:赤霉素和生长素都有促进植株生长的作 用,都是重要的植物激素。二者的不同点在于: ①二者都能引起细胞伸长,生长素能协调引起细胞的分化。 ②赤霉素能解除种子、块茎的休眠,促进萌发,生长素不能。 ③生长素能促进果实发育,防止落花落果,赤霉素不能。 (3)区分促进果实发育与果实成熟的激素:生长素可促进果实发育,乙 烯可促进果实成熟。 (4)区分促进种子休眠与种子萌发的激素:种子萌发过程中参与的激素: 有生长素、细胞分裂素、赤霉素和脱落酸。种子萌发过程中脱落酸的含 量逐渐降低。脱落酸可促进种子休眠,而赤霉素可促进种子萌发,解除 种子休眠。 (5)关于运输方式:植物激素具有远距离运输的特点,激素种类不同, 运输的方式和方向不一定相同。生长素有极性运输的特点,其他植物激 素没有。
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应试基础必备
考点39
生长素的发现及应用
高考考法突破
考法1 有关生长素分布、运输及对生长影响的分析
角度1 对植物向光性的解释
(1)四周均匀光照或无光:尖端产生生长素→尖端以下 部位生长素分布均匀→生长均匀→直立生长。 (2)单侧光:尖端产生生长素→单侧光影响生长素运输
可见向光性产生的内部因素是生长素分布不均,外部因素是单侧光的照射。
脱落酸
根冠、老叶、茎
各器官、组织中都有, 表现为促进叶、花、果的脱落,促进果实成熟; 将要脱落或休眠的器官 抑制核酸和蛋白质的合成,抑制种子发芽、抑 和组织中较多,逆境条 制细胞分裂等 件下会增多
【理想树600分考点 700分考法】 2016届高考物理二轮复习 专题16 光学课件
考点58 光的干涉、衍射和偏振 2.光的衍射 光绕过障碍物继续向前传播的现象叫做光的衍射. 只有在障碍物或孔的尺寸比光的波长小或者跟光的波长差不多的 条件下,才能发生明显的衍射现象,著名的泊松亮斑就是经典的光的 衍射现象. 3.光的偏振 (1) 偏振:横波只沿某一特定的方向振动,称为波的偏振. (2) 自然光:在与光波传播方向垂直的平面内,光振动沿各个方 向振动强度都相同.如由太阳、电灯等普通光源发出的光. (3) 偏振光:在与光波传播方向垂直的平面内,只有沿着某一个 特定方向振动的光.如自然光经偏振片作用后的光. 12
折射光的能量实际上已减为零,即此时已经发生了全反射.
(3) 光导纤维:简称“光纤”,它是非常细的特制玻璃丝(直径在 几微米到一百微米之间),由内芯和外套两层组成.内芯的折射率比外
套大,光在内芯中传播时,在内芯与外套的界面上发生了全反射.光
纤通信就是利用了全反射原理.
8
考点57 光的折射和全反射 2.光的色散 (1) 单色光的颜色是由其频率决定的,当它从一种介质进入另一种 介质时,它的频率不变,因而其颜色也不变.光速v与波长λ、频率f的
斜率即为折射率.
(3) 单位圆法:在不使用量角器的情况下,可以用单位圆法.
20
考点59 实验:测定玻璃的折射率 ①以入射点O为圆心,以一定长度R为半径画圆,交入射光线OA于E点, 交折射光线OO′于E′点,过E作NN′的垂线EH,过E′作NN′的垂线E′H′,如图 所示.
②由图中关系
,
,OE=OE′=R,则
考点58 光的干涉、衍射和偏振
(4) 光的偏振现象说明光是一种横波. (5) 偏振光的应用:照相机镜头、液晶显示器、立体电影、消除 车灯眩光等. 4.激光 (1) 激光的特点:相干性好、平行度好、亮度高. (2) 激光的应用:全息照相、医用激光刀、引起核聚变等.
【理想树600分考点 700分考法】 2016届高考历史二轮专题复习课件专题19 现代科学技术与
1.提出:20世纪初,爱因斯坦提出相对论。 2.内容:它包括相对性原理和光速不变原理,认为时间、空间、运动、 质量不是绝对不变的,而是相对的,可以相互转化。 3.意义 (1)相对论的提出是物理学思想的一次重大革命,它否定了经典力学的绝 对时空观,从本质上修正了由狭隘经验建立起来的时空观,深刻地揭示了 时间和空间的本质属性。 (2)爱因斯坦的相对论也发展了牛顿力学,将牛顿力学概括在相对论力学 之中,推动物理学发展到一个新的高度。 (3)打破了绝对化的思维模式,提供了辩证看待世界的途径。
1.提出:1900年普朗克提出量子假说。 2.发展:爱因斯坦提出了光的量子理论;玻尔提出了有关
原子的量子理论。
3.意义 使人类对微观世界的认识有了革命性的进步。推动了量子力
学的建立,从根本上改变了人类的物质生活。
1.物理学:宏观宇宙世界和微观粒子世界。
考点58 现代科学技术 考点59 19世纪以来的世界文学艺术
考点58 现代科学技术
分考点1 相对论 考法1 相对论 分考点2 量子理论 考法2 量子理论 考法3 现代物理学发展的意义 分考点3 现代信息技术 考法4 电子计算机与互联网 考法5 生物工程技术的发展 考法6 航天技术的成就及意义 考法7 综合考查中西方科技
第三部分 现代史部分
专题19 现代科学技术与19世纪以来的世界文学艺术
600分基础 考点&考法
600分易混 概念&考点 700分综合 考法&考练
600分基础 考点&考法
本专题主要包括近现代科技和19世纪以来的文学艺术两大 部分的内容。 1.近现代科技的发展:(1)相对论和量子论的诞生,引发 了物理学领域的革命,并对其他相关学科产生了重大影响。 (2) 二战结束前后,第三次科技革命兴起,电子计算机的 诞生,极大地改变了人类的生产生活方式和历史发展进程。 2.19世纪以来的文化在文学、音乐、美术、影视等领域 流派众多,异彩纷呈,成就突出,具有鲜明的时代特征。
【理想树600分考点 700分考法】 2016届高考化学专题复习课件:专题7 化学反应的热效应(共18张PPT)
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考法4 根据要求写出热化学方程式
1.判定反应是放热还是吸热,确定ΔH的符号。 2.计算反应的焓变
(1)根据题给反应物或生成物的量,计算反应的焓变,并依据焓变的数值确定 各物质的化学计量数,常给反应物的量往往是质量或浓度,需要换算成物质 的量。
(2)根据化学键键能计算焓变:ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
6NA
4NA
1.5NA
2NA
8NA
2NA
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考点18
600分考点 700分考法
热化学方程式
考法3:热化学方程式的正误判断 考法4:根据要求写出热化学方程式
热化学方程式的书写
(1)若为放热,ΔH为“-”;若为吸热,ΔH为“+”。ΔH的单位一般为
kJ/mol(或kJ· mol-1)。若反应逆向进行,其反应热数值相等,符号
燃烧热 相同点 能量变化 ΔH 反应物的量 生成物的量 不同点 反应热的含 义及特点 1 mol(O2不限量) 不限量 1 mol纯物质完全燃烧生 成稳定氧化物时放出的热 量;不同可燃物的燃烧热 不同 放热 ΔH<0,单位:kJ/mol 不限量 H2O(l)是1 mol 稀溶液中,强酸与强碱发生中和反 应,生成1 mol H2O,这时的反应 热叫中和热;不同的强酸、强碱反 应,中和热均约为-57.3 kJ/mol 中和热
专题7 化学反应的热效应
考点17 反应热与能量变化的关系
考点18 热化学方程式
考点19 盖斯定律的应用及反应热的计算
考点17
600分考点
反应热与能量变化的关系
700分考法
考法1:吸热反应与放热反应的判断 考法2:焓变与键能之间的关系
1.化学反应中能量变化的相关概念
《600分考点 700分考法》A版2016届高考数学(文)二轮专题复习课件:专题1.集合与常用逻辑用语.pptx
考点2 集合间的基本运算
考点2
考法3 集合间的基本运算
考点2 集合间的基本运算
考点2
考法3 集合间的基本运算
考点2 集合间的基本运算
考点2
考法4 补集思想的应用
对于一些比较复杂、比较抽 象、条件和结论之间关系不明确, 难以从正面入手的数学问题,在 解题时,应从问题的反面入手, 去探究已知和未知的关系,这样 能化难为易,从而解决问题,这 就是“正难则反”的解题策略, 也是处理问题的间接化原则的体 现.这种“正难则反”的策略运 用的就是补集思想.
专题1 集合与 常用逻辑用语
第1节 集合的概念及运算 第2节 常用逻辑用语
第1节 集合的概念及运算
600分基础 考点&考法
目录
考点1 集合的含义与表示、集合之间的关系 考点2 集合间的基本运算
700分基础
考点&考法
考点3 分类讨论和数形结合思想在含参问题 中的应用 综合问题1 集合中的创新问题
考点1
考点1 集合的含义与表示、集合之间的关系
考点1
考法1 类型2 求集合中参数
有一类题目时“已知一个元素属于集合,求集合中所含的参数 值”.具体解法: (1)确定性的运用:利用集合中元素的确定性解出参数的所有可 能值. (2)互异性的运用:根据集合中元素的互异性对集合中元素进行 检验.
考点1 集合的含义与表示、集合之间的关系
考点1 集合的含义与表示、集合之间的关系
考点1 集合的含义与表示、集合之间的关系
3.子集个数
含有n个元素的集合
子集的个数为2n 真子集的个数 (除空集)为2n-1 非空子集的个数 (除空集)为2n-1 非空真子集的个数 (除空集和集合本身,此时n≥1)为2n-2
理想树600分考点700分考法2016届高考化学二轮复习
2.海水资源的综合利用
(1)海水制盐 以蒸发为主,得到淡水和食盐。 (2)从海水中提取溴单质 ①方法:吹出法。 ②步骤和流程:氯化、吹出、吸收。 ③涉及的主要反应
2.海水的资源利用
(3)从海水中提取镁单质
3.煤、石油的综合利用
(1)石油炼制的方法及产品 ①石油的常压分馏和减压分馏是物理变化,而石油的裂化和裂解是化学变化。 ②石油分馏产品都是多种成分组成的混合物。 ③石油分馏得到的汽油的主要成分为短链烃,是饱和烃,而经重油裂化得到 的汽油是饱和的、不饱和的短链烃的混合物,所以可以用溴水或酸性KMnO4溶液 鉴别裂化汽油和直馏汽油,若酸性KMnO4溶液褪色则为裂化汽油,若不褪色则为 直馏汽油。 (2)煤的干馏与石油的分馏本质区别 ①石油分馏属于物理过程。 ②煤的干馏是指把煤隔绝空气加强热,使煤分解的过程,是化学变化。
2.纯碱的生产
(2)联合制碱法(侯氏制碱法)
②优点:保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到 96%;NH4Cl可作氮肥;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,去 除了CaCO3制CO2这一工序。
3.氯碱工业
(1)精制食盐水:加NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液除去食盐水中的Mg2+、Fe3+、 Ca2+、SO42-,用盐酸调节pH后再经离子交换法进一步除去Ca2+、Mg2+。 (2)核心技术——电解
考法3:材料的制造和利用
1.无机非金属材料
(1)传统硅酸盐材料
1.无机非金属材料
(2)新型无机非金属材料
(3)复合材料 两种或两种以上材料组合成的一种新型材料。其中一种材料作为基体,另一种 材料作为增强剂。 ①主要性能:复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异功能。 在综合性能上超过了单一材料。 ②应用领域:主要应用于航天航空工业。
【理想树600分考点 700分考法】 2016届高考化学专题复习课件专题4 氧化还原反应(共31张PPT)
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考点10 氧化性、还原性的强弱规律及应用 600分考点
700分考法
考法3:依据反应情况比较氧化性、还原性强弱 考法4:依据氧化性、还原性判断反应情况
氧化性与还原性的强弱比较 (1)根据金属、非金属的活动性判断
①氧化性 a.金属的活动性越弱,对应离子的氧化性越强。 b.元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强。 ②还原性 a.金属元素的活动性越强,对应单质的还原性越强。 b.元素的非金属性越强,对应离子的还原性越弱。
a.同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,对应单质的还原性逐渐减弱。 如Na、Mg、Al还原性减弱。 b.同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强,对应单质的还原性逐渐增强。 如Li、Na、K、Rb、Cs的还原性依次增强。
氧化性与还原性的强弱比较
(3)强弱律 在氧化还原反应中,氧化剂+还原剂―→氧化产物+还原产物,氧化 剂的氧化性比氧化产物强,还原剂的还原性比还原产物强。如由反应 可知,FeCl3的氧化性比I2强,KI的还原性比 FeCl2强。
考法2 氧化还原反应基本 概念的相关判断
1.判断氧化性与还原性
(1)元素处于最高价时,只具有氧化性, 如Fe3+、H+。
(2)元素处于最低价时,只具有还原性,
如Cl—; (3)元素处于中间价时,既具有氧化性
又具有还原性,如Cl2、Fe2+。
考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断
2.判断氧化剂与还原剂 (1)常见的氧化剂
专题4
氧化还原反应
考பைடு நூலகம்9 氧化还原反应的基本概念
考点10 氧化性、还原性的强弱规律及应用
考点11 氧化还原反应方程式的配平和相关计算
考点9 氧化还原反应的基本概念
理想树600分考点 700分考法2016届高考化学二轮复习 .
2.有机物的命名
(4)苯的同系物的命名 ①习惯命名法
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考法1 有机化合物中官能团的识别
官能团是有机物的灵魂,决定有机物的化学性质;也是有机物分类的依据, 要掌握各类官能团的结构特点,特别是中文名称的书写。
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考法2
有机物的命名
1.主链的选取
(1)最长原则:选择最长的碳链作主链。 (2)最多原则:选择含支链最多的碳链作主链。有机化合物分子中,若含 有几条不同的最长碳链时,应选择含支链最多的一条作为主链。
考法3 同分异构体的书写
(2)书写的一般步骤 ①“判类别”:根据有机化合物的分子组成判断其可能的类型异构(一般 可用通式判断); ②“写碳链”:根据有机化合物的类型异构写出各类异构的可能的碳链 异构,书写规则为主链由长到短,支链由简到繁,位置由中心到两边,在书 写时应注意位置对称的结构应按同一种物质对待; ③“移官位”:一般是先写出不带官能团的烃的碳链异构,然后在各条 碳链上依次移动官能团的位置,在书写时同样应注意位置对称的结构应按同 一种物质对待; ④“氢饱和”:按“碳四键”的原理(即碳原子应形成4个化学键),将碳 原子剩余的价键用氢原子去饱和,就可得到所有同分异构体的结构简式。
1.研究有机物的步骤和方法
(2)分离提纯有机物的常用方法 ②重结晶 a.适用对象:固态有机物。 b.要求:杂质在所选有机溶剂中溶解度很小或很大。被提纯的有机物在 此溶剂中溶解度受温度影响较大。 ③萃取和分液 a.常用的萃取剂:苯、CCl4、乙醚、石油醚等。 b.萃取:利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同,将有机物 从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
【注意】分子中不含苯环,而含其他环状结构的化合物叫作脂环化合物。
1.有机物的分类
《600考点700分考法》2017新版A版高考物理专题复习课件-第一章 直线运动(pptx36张) (1)
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方法4 初速度为零的匀加速直线运动中的比例规律应用
初速度为零的匀加速直线运动过程满足下列比例关系: (1) 1t末、2t末、3t末、…、nt末的瞬时速度之比为
v1∶v2∶v3∶…∶vn=1∶2∶3∶…∶n
(2) 前1t、前2t、前3t、…、前nt时间内的位移之比为 x1∶x2∶x3∶…∶xn =1∶4∶9∶…∶n2.(注意是零点起的不同时间内的位移之比)
第一章 直线运动 考点1 考点2
匀变速直线运动规律 匀变速直线运动图像 自由落体运动与竖直上抛运动 追及和相遇问题
考点3
专题1
考点1
匀变速直线运动的规律
应试基础必备 高考考法突破
考法1 匀变速直线运动规律的应用
2
应试基础必备
考点1 匀变速直线运动规律
1. 描述物体运动的基本概念
②上升到最高点和从最高点下落到抛出点两过程所经历的时间
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高考考法突破
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 考法4 自由落体运动
特殊的初速度为零的匀加速直线运动 把一条铁链自由下垂地悬挂在天花板上,放开后让铁链做自 由落体运动.已知铁链通过悬点下3.2 m处的一钉子处历时0.5 s , 求铁链的长度l.(取g=10 m/s2)
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质点位移为负,运动方向不一定为负
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考点2 匀变速直线运动图像
(2)v-t图像
图像
甲 应用 线 要点 型
乙
倾斜直线(如图甲B、D),质点做匀变速直线运动 曲线(如图甲A),质点做变加速直线运动
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斜率大小表示加速度的大小 图像平行于横轴(图甲C),质点做匀速直线运动 斜率为正值(图甲B),质点的加速度与规定的正方向相同 斜率 斜率为负值(图甲D),质点的加速度与规定的正方向相反. 应 用 要 点
理想树600分考点700分考法2016届高考化学二轮复习(精)
1.能层、能级与原子轨道
(2)原子轨道 电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原 子轨道。
2.核外电子排布遵循的三个原理
(1)能量最低原理 原子的核外电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于最低状态。随着 原子核电荷数的递增,绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s。即各能级能量高低顺序为ns< (n-2)f<(n-1)d<np。 (2)泡利不相容原理 1个原子轨道最多只容纳2个电子,且它们的自旋状态相反。
考法2 电离能的比较与应用
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考法3 元素电负性的大小比较
1.利用周期律判断
在元素周期表中,同周期从左至右,元素的电负性逐渐变大,同主族从上至下,元 素的电负性逐渐减小,如电负性:C<N<O<F,F>Cl>Br>I。
2.利用化合价及物质类别判断
我们常常应用化合价及物质类别判断,如O与Cl的电负性比较:①HClO中Cl为+1价、 O为-2价,可知O的电负性大于Cl。
考法1 粒子核外电子排布的表示方法
2.基态离子核外电子排布式的书写
(1)先正确书写基态原子的核外电子排布式。 (2)再由外到内失电子。如要写基态Fe3+的核外电子排布式,先写出基态
Fe原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2,再由外到内失3个电子,则基
态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。
(3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据1个轨道,而且自 旋状态相同。
3.原子结构与元素性质
(1)第一电离能 ①含义:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 最低能量叫作第一电离能,符号为I,单位为kJ· mol-1。
【理想树600分考点 700分考法】 2016届高考理数A版专题复习课件专题18 不等式选讲(共20张PPT)
考法3 基本不等式及其应用
高考中主要考查利用基本不等式求最值或证明不等式.具体考法、思路可参 照不等式专题的有关章节. 1.利用算术平均—几何平均定理求代数式的最值,关键是合理使用“拆、拼、 凑”的技巧,得到满足“正、定、等”三个条件的式子.对于含分母的式子, 常常采用分离变量的方法,而分离变量常使用平方差公式,这样可以简化运 算过程.有时候为了简化分母,还可以对分母进行代换. 2.已知不等式对变量在某个范围内恒成立,求不等式中参数的最值,关键是 将参数分离出来,转化为利用定理求与变量有关的式子的最大值或最小值. 3.证明不等式时,应创设利用定理的条件进行拆与凑,证明过程中要注意等 号是否成立,多次使用定理时等号成立的条件是否能够保证. 【说明】在使用基本不等式时,等号成立的条件是一直要注意的事情,特别 是连续使用时,要求分析每次使用时等号是否成立.
【防错预警】在利用基本不等式解决最值问题时,应注意等号成立的条件能 否成立.
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考法3 基本不等式及其应用
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考法4 柯西不等式及其应用
高考中主要考查利用柯西不等式求最值,其实质是牢固掌握柯 西不等式的各种形式,利用柯西不等式进行放缩证明. 1.常用的放缩法 常用的放缩法有增项、减项,利用分式的性质、函数的性质、 不等式的性质等.其理论依据是不等式的传递性,使用此方法 时,要注意把握放大或缩小的度. 2.常见的放缩技巧
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考法1 绝对值不等式的解法
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考法2 绝对值三角不等式的应用
绝对值三角不等式定理 常用来解决与最值有关 的恒成立问题. 不等式的解集为R是指不 等式的恒成立问题,而 解集为∅的不等式的对 立面也是不等式恒成立 问题(如f(x)>m的解集是∅, 则f(x)≤m恒成立),这两 类问题都可以转化为最 值问题,即f(x)<a恒成立 a>f(x)max , f(x)>a恒成立 a<f(x)min .
【理想树600分考点 700分考法】 2016届高考化学专题复习课件专题12 弱电解质的电离平衡(共19张PPT)
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Hale Waihona Puke 考法2 强酸与弱酸的比较及判断
强酸与弱酸由于电离程度不同,在很多方面表现出不同的性质。一般考 查一元强酸与一元弱酸的比较及判断。性质比较见下表(以盐酸和醋酸为例):
比较项目
pH或物质的量浓度 溶液导电性 水的电离程度
等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)
pH:a<b a>b a<b
等pH的盐酸(a)与醋酸(b)
(3)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1 K2 K3……,故其酸性主要取决
于第一步。 (4)公式中各微粒的浓度是指此时溶液中的微粒的浓度,不一定是弱电解质电离出 来的。 【特殊提示】一般情况下,酸的电离平衡常数用Ka表示,碱的电离平衡常数用Kb 表示。
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考法3 电离平衡常数的影响因素及其应用
考点33 电离平衡常数及其应用
600分考点
700分考法
考法3:电离平衡常数的影响因素及其英语
考法4:电离平衡常数的计算
1.电离平衡常数表达式
(1)对于一元弱酸HA:
(2)对于一元弱碱BOH:
(3)对于多元弱酸HnA:
2.电离平衡常数的特点
(1)电离平衡常数与温度有关,与浓度无关,升高温度,K增大。 (2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱,K越大,表示弱电解质越易电离,对 应酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。
专题12
弱电解质的电离平衡
考点32 弱电解质的电离平衡
考点33 电离平衡常数及其应用
考点32 弱电解质的电离平衡
600分考点 700分考法
考法1:外界因素对电离平衡的影响
考法2:强酸与弱酸的比较与判断
1.强弱电解质 (1)概念与分类
【理想树600分考点 700分考法】 2016届高考化学专题复习课件专题13 水的电离和溶液的酸碱性(共25张PPT)
pH 酸性 中性 碱性 适用的温 度 < = >
c(H+)/(mol· L-)
>10-7 =10-7 <10-7 25 ℃
c(H+)c(OH-) c(H+)c(OH-) c(H+)c(OH-) c(H+)c(OH-)
各种温度
2.溶液的酸碱性与pH
(2)pH ①定义式:pH=-lg c(H+)。 ②pH与溶液c(H+)的关系: ③pH的意义:pH表示溶液酸碱性的强弱。pH越小,溶液酸性越强;pH越大, 溶液碱性越强。 ④pH试纸的使用方法:把小片试纸放入干燥洁净的表面皿中,用玻璃棒蘸待 测液点在pH试纸上,变色后与标准比色卡对照,确定溶液的pH。 【注意】①pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液会被稀释,可能产 生误差;②用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。
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考法1 外界条件对水的电离平衡的影响
1.促进水的电离的因素
(1)升温,水的电离程度增大,c(H+)和c(OH-)同等倍数增大,但酸碱
性不变。
(2)加入可水解的盐,水的电离程度增大。水解后溶液不论是呈酸性还 是呈碱性,Kw都不变。
2.抑制水的电离的因素
(1)降温,水的电离程度减小。 (2)加入酸或碱,使水的电离平衡左移,Kw不变。
1.酸碱中和滴定原理
(1) 利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)
的实验方法称为酸碱中和滴定。 (2)在酸碱中和滴定过程中,开始时由于被滴定的酸或碱浓度较大, 滴入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH=7)时,很 少量(一滴,约0.04 mL)的碱或酸就会引起溶液pH突变(如下图所示)。 【注意】酸碱恰好中和时溶液不 一定呈中性,最终溶液的酸碱性取决 于生成盐的性质,强酸强碱盐的溶液 呈中性,强碱弱酸盐的溶液呈碱性, 强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
c(H+)/(mol· L-)
>10-7 =10-7 <10-7 25 ℃
c(H+)c(OH-) c(H+)c(OH-) c(H+)c(OH-) c(H+)c(OH-)
各种温度
2.溶液的酸碱性与pH
(2)pH ①定义式:pH=-lg c(H+)。 ②pH与溶液c(H+)的关系: ③pH的意义:pH表示溶液酸碱性的强弱。pH越小,溶液酸性越强;pH越大, 溶液碱性越强。 ④pH试纸的使用方法:把小片试纸放入干燥洁净的表面皿中,用玻璃棒蘸待 测液点在pH试纸上,变色后与标准比色卡对照,确定溶液的pH。 【注意】①pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液会被稀释,可能产 生误差;②用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。
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考法1 外界条件对水的电离平衡的影响
1.促进水的电离的因素
(1)升温,水的电离程度增大,c(H+)和c(OH-)同等倍数增大,但酸碱
性不变。
(2)加入可水解的盐,水的电离程度增大。水解后溶液不论是呈酸性还 是呈碱性,Kw都不变。
2.抑制水的电离的因素
(1)降温,水的电离程度减小。 (2)加入酸或碱,使水的电离平衡左移,Kw不变。
1.酸碱中和滴定原理
(1) 利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)
的实验方法称为酸碱中和滴定。 (2)在酸碱中和滴定过程中,开始时由于被滴定的酸或碱浓度较大, 滴入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH=7)时,很 少量(一滴,约0.04 mL)的碱或酸就会引起溶液pH突变(如下图所示)。 【注意】酸碱恰好中和时溶液不 一定呈中性,最终溶液的酸碱性取决 于生成盐的性质,强酸强碱盐的溶液 呈中性,强碱弱酸盐的溶液呈碱性, 强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
【理想树600分考点 700分考法】 2016届高考理数A版专题复习课件专题9 直线和圆的方程(共33张PPT)
用待定系数法求直线方程的一般步骤: ①设所求直线方程的某种形式; ②由条件建立所求参数的方程(组); ③解这个方程(组)求参数; ④把所求的参数值代入所设直线方程.
(3)轨迹法:把直线看作某一动点的轨迹,求出轨迹方程.
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考法2
求直线方程
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考点55 两条直线的位置关系
考法3 两直线平行与垂直的判定及应用
考法1 求圆的方程
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考点56 圆的方程
考点56 圆的方程
考法1 求圆的方程
圆的方程的求法一般有两种:几何法和待定系数法. (1)几何法:通过研究圆的性质,直线与圆、圆与圆的位置关系,进而求得基本量(半径r和圆心(a, b)),然后求出圆的方程. 具体过程中,对于圆心的确定可利用圆心的以下几何性质: ①圆心在过切点且与切线垂直的直线上; ②圆心在任意弦的垂直平分线上; ③圆心在圆的任一直径上,且为直径的中点; ④两圆相切时,切点与两圆心三点共线. 求圆的半径时,①若已知直线与圆相切,可利用圆心到切线(切点)的距离等于半径来求出半径; ②若已知弦长、弦心距(弦心距一般可通过圆心到直线的距离求出),可利用“半径、弦心距、弦长 的一半构成的直角三角形”来求出半径. (2)待定系数法:①根据条件设出圆的方程,一般地,若题目中有与圆心和半径有关的信息,选择标 准方程(x-a)2+(y-b)2=r2,若已知圆上三点坐标(或三点坐标易求),选择一般方程x2+y2+Dx+Ey +F=0; ②由题目给出的条件,列出关于a,b,r或D,E,F的方程组; ③解出a,b,r或D,E,F,代入标准方程或一般方程. 【说明】几何法在与圆有关的高考试题中应用最为广泛,关键是根据图形的几何性质确定圆心坐标 及半径,这样可直接写出圆的标准方程.
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考法4 直线与圆相交的弦长问题
2017新版《600分考点 700分考法》高考物理一轮专题复习课件:A版-第七章 电场(33张PPT)
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3.应用微元法和对称性求电场强度
4. 应用补偿法求电场强度
9
考法4
电场线的疏密和场强关系的考查
1.场强大电场线密,场强小电场线疏 2.只给出一条直电场线 (1) 正点电荷电场中的一根电场线,EA>EB (2) 负点电荷电场中的一根电场线,EA<EB (3) 匀强电场中的一根电场线,EA=EB. (4) 两个等量异号点电荷连线上的电场线: ①两电荷之间,场强先减小后增大,两个电荷中点时,场强最小 ②任一个电荷外侧的电场线,越靠近电荷场强越大
23
23
考点32
带电粒子在匀强场中的运动
24
考法13
带电粒子在电场中做直线运动的分析
带电粒子在电场中做直线运动 (1) 不忽略重力时,带电粒子在电场中可能做直线运动 (2) 带电粒子在重力场与电场共同作用下的加速运动 (3) 带电粒子在交变电场中的直线运动. 电场呈周期性变化,运动呈现周期性 ①带电粒子从电场一个变化周期刚开始时静止释放 粒子先加速后减速直线运动,不会往返 ②带电粒子从电场变化周期中间某时刻静止释放 以电场变化的下一个时刻为界点,粒子先加速后减速直线运动 后会先加速后减速反方向运动
(5) 两个等量同号点电荷连线上的电场线
靠近电荷场强越大,远离电荷场强越小
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考法5
带电粒子在电场中运动轨迹与受力分析
1.带电粒子在电场中做曲线运动 基本原理是曲线运动的条件,即物体受到的外力与速度不在同一条直线上 在粒子运动轨迹上一点作切线,代表速度的方向 依据运动的弯曲方向,判定带电粒子的受力方向应当指向曲线凹侧 根据带电粒子的电性,判定场强的方向 已知电场方向,可以判定粒子运动的大概轨迹 2.带电粒子在电场中做直线运动 电场强度的方向与粒子运动的方向在一条直线上
3.应用微元法和对称性求电场强度
4. 应用补偿法求电场强度
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考法4
电场线的疏密和场强关系的考查
1.场强大电场线密,场强小电场线疏 2.只给出一条直电场线 (1) 正点电荷电场中的一根电场线,EA>EB (2) 负点电荷电场中的一根电场线,EA<EB (3) 匀强电场中的一根电场线,EA=EB. (4) 两个等量异号点电荷连线上的电场线: ①两电荷之间,场强先减小后增大,两个电荷中点时,场强最小 ②任一个电荷外侧的电场线,越靠近电荷场强越大
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考点32
带电粒子在匀强场中的运动
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考法13
带电粒子在电场中做直线运动的分析
带电粒子在电场中做直线运动 (1) 不忽略重力时,带电粒子在电场中可能做直线运动 (2) 带电粒子在重力场与电场共同作用下的加速运动 (3) 带电粒子在交变电场中的直线运动. 电场呈周期性变化,运动呈现周期性 ①带电粒子从电场一个变化周期刚开始时静止释放 粒子先加速后减速直线运动,不会往返 ②带电粒子从电场变化周期中间某时刻静止释放 以电场变化的下一个时刻为界点,粒子先加速后减速直线运动 后会先加速后减速反方向运动
(5) 两个等量同号点电荷连线上的电场线
靠近电荷场强越大,远离电荷场强越小
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考法5
带电粒子在电场中运动轨迹与受力分析
1.带电粒子在电场中做曲线运动 基本原理是曲线运动的条件,即物体受到的外力与速度不在同一条直线上 在粒子运动轨迹上一点作切线,代表速度的方向 依据运动的弯曲方向,判定带电粒子的受力方向应当指向曲线凹侧 根据带电粒子的电性,判定场强的方向 已知电场方向,可以判定粒子运动的大概轨迹 2.带电粒子在电场中做直线运动 电场强度的方向与粒子运动的方向在一条直线上
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②在用库仑定律进行计算时,要用电荷量的绝对值代入公式进行计算,
然后根据是同种电荷,还是异种电荷来判断电荷间的相互作用力是斥力还是 引力.
5
考点28 电荷守恒与库仑定律
考法2 与库仑力有关的受力分析与计算问题★★★
有库仑力参与的力的分析问题,在高考中非常常见,可以分为两个角 度. 1.库仑力与重力、弹力、摩擦力的综合作用问题 这类问题研究对象是一个或两个带电体,除了受到重力、弹力、摩擦 力之外,还受到库仑力.解决本问题的基本方法仍是力的分析方法,首先 明确研究对象,分析受力,再依据已知物体的平衡条件或运动特点,将所 受的各个力包括库仑力进行合成或分解,列出方程或算式求解.但需要注
是完全相同的球体,其共有电荷量在接触后将等分,由F=知,其作用力的 变化取决于二者之积的大小.
(2) 对于库仑定律的专项考查,不外乎适用条件和计算.关注以下实例
和注意点.
4
考点28 电荷守恒与库仑定律
①如图所示,两个相距较近的带电金属球中心距离为 r,所带电荷量均 为 Q ,若是同种电荷则互相排斥,电荷中心间的距离大于 r ,如图所示,则 有 ;若是异种电荷则相互吸引,电荷间的距离小于r,则有 .
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考点29 电场强度 电场线
(3) 掌握几种电场的电场线分布
①等量异种点电荷 a .两点电荷连线上电场强度的大小是先减小后增 大,中点的电场强度最小. b .两点电荷连线的中垂线上,场强的方向相同, 总与中垂线垂直,指向负电荷的一侧,中点的电场强度 最大,从O点向外,电场强度逐渐减小. ②等量同种点电荷(以正电荷为例) a .电场线左右对称, 连线的中点 O 的左侧电场强 度方向向右,右侧电场强度方向向左,在两点电荷连线
当考虑粒子重力时,粒子做直线运动,这个电场一般是匀强电场, 可能存在以下情况: (1) 粒子受到的电场力与重力大小相等,方向相反,粒子做匀速直 线运动. (2) 粒子受到的电场力与重力的合力不为零,但合力方向与速度方 向在同一条直线上,粒子做变速直线运动.应用力的三角形关系,可 进一步求出电场强度或质量.如图所示,带电粒子沿直线AB运动,则
整体法分析,不管它们相互间的作用力,依据共点力平衡条
件,两个小球的整体重心,一定与悬线的交点在一条竖直线 上). 7
考点28 电荷守恒与库仑定律
2.三个点电荷相互作用时的平衡问题 如图所示,在光滑、绝缘的水平面上,沿一直线依次排列三个带电小 球A、B、C(可视为点电荷).若它们恰能处于平衡状态,那么这三个小球 所带的电荷量及电性应该满足什么关系?
②此电场线若是任一个电荷外侧的电场线,则越靠近电荷场强越大.
(5) 若是两个等量同号点电荷连线上的电场线,则越靠近电荷场强越 大,越远离电荷场强越小.
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考点29 电场强度 电场线
考法5 带电粒子在电场中运动轨迹与受力分析★★★★
带电粒子在电场中运动,受到电场力的作用,运动轨迹发生变化, 这既能考查学生对电场性质的把握,又能考查学生对力与运动关系的把 握. 这个问题一般分为两类: 1.带电粒子在电场中做曲线运动 如图所示,带电粒子自 a 向 b 运动,判断粒子所处电场场强的方 向.解决这个问题的基本原理是曲线运动的条件,即物体受到的外力与
指向电势较低的等势面.
(3) 等势面越密,说明场强越大. 26
考点30 电势能 电势 电势差
Байду номын сангаас
考法6 电场力做功、电势、电势能关系与计算★★★
1.电场力做功 (1) 利用W=Fxcos θ计算电场力做功 电荷在匀强电场中移动时,受到电场力F为恒力,利用W=Fxcos θ计 算电场力做功,其中F=Eq,xcos θ=d,W=Eqd. (2) 利用W=-ΔEp或W=qU计算电场力做功 电场力做功时,电势能和其他形式的能相互转化.在已知电荷的电势 能时,利用W=-ΔEp计算电场力做的功比较方便.
定义式: E=F/q,普遍适用,其中q为检验电荷所带的电荷量.点电荷
Q在真空中产生的场强为E=kQ/r2. (3) 场强是矢量,规定正电荷受电场力的方向为该点场强的方向,场强的 叠加遵循平行四边形定则.
(4) 计算电场强度的三个公式的比较
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考点29 电场强度 电场线
2. 电场线 电场线是假想线,直观形象地描述电场中各点场强的强弱及方向,曲 线上各点的切线方向表示该点的场强方向,曲线的疏密程度表示电场的强 弱. 11
专题7
考点28 考点29 考点30 考点31 电场强度 电势能 电容器
电场
电场线 电势差
电荷守恒与库仑定律 电势
考点32
考点33
带电粒子在匀强电场中的运动
带电体在电场中的运动与能量变化
1
考点28
电荷守恒与库仑定律
2
(2) 库仑定律公式适用条件:①真空中;②点电荷间. “点电荷”是一个理想模型,是相对而言的,只要带电体本身的大小 跟它们之间的距离相比可以忽略,带电体就可以被看成点电荷. 例如,设带电小球的半径为R,两球间的距离为r,当rR时,带电小 球可等效成电荷量都集中在球心的点电荷.但带电导体球距离近了,电荷 会重新分布,不能再用球心距代替两电荷的间距. 【关键点拨】任何一个带电体都可以被看成是由许多点电荷组成的, 任意两点电荷之间的作用力都遵循库仑定律,可以用矢量求和法求合力 .
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考点29 电场强度 电场线
解决本问题的基本方法:(1)应用公式E=kQ/r2表示各场源在已知点 产生场强的大小;(2)依据已知点合场强的大小或方向,列关系式(如E1 + E2 = E 已知 ) 可以求出未知场源的场强; (3)进而求出未知场源特性,以 及其他点场强的大小. 注意两个关键点:(1)要分析叠加在已知点上各个场强大小,特别是 场强的方向.例如,若已知一个点电荷受力或合场强为零,当各个分场
定性分析:要使每个小球都处于平衡状态,必须使其他两个小球对它 的库仑力大小相等、方向相反.对中间小球 B必须满足 FAB=FCB,所以QA 和QC为同种电荷.再以球A(或球C)为研究对象,QB必须与QA、QC电荷相 异,且FCA=FBA,即 理QB<QA. ,由于rAC>rAB,因此可知QB<QC,同
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考点29 电场强度 电场线 3.应用微元法和对称性求电场强度 微元法就是将研究对象分割成若干微小的单元,或从研究对象上选 取某一“微元”加以分析,从而可以应用点电荷场强公式
来计算电场强度.
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考点29 电场强度 电场线
考法4 电场线的疏密和场强关系的考查★★★
1.依据电场线图像疏密定性判断场强大小.场强大的地方电场线 密,场强小的地方电场线疏.例如在图甲中EA>EB.
意的是:
(1) 与重力、弹力、摩擦力不同,库仑力的大小与距离有关,距离的 变化会带来力的大小变化,所以解题时需要注意物体间距离的变化. 6
考点28 电荷守恒与库仑定律
(2) 库仑力的方向在相互作用物体间连线上,物体位置的
变化,会导致力的作用方向出现变化.由于重力是在竖直方 向上的,所以要特别注意确定库仑力的方向是否水平或有特 殊角.否则,可以定性分析,却难于定量计算.一个典型问 题如图,用绝缘线悬挂的两个带电小球,质量分别为m1、m2, 带电荷量分别为q1、q2.这是一个库仑力与重力、拉力综合的 问题.注意它们静止平衡时,悬线偏离竖直方向的角度不一 定相同,连线不一定水平,这与两个小球重力的大小、两条 悬线的长短有关.但反过来,若已知连线水平,或已知偏离 竖直方向角度等,就易求质量的大小(但有一个总的原则,用
2.若只给出一条直电场线,如图乙所示,A、B两点 的场强 大小无法由电场线的疏密程度来确定,对此情况可有 多种推理判断:
(1) 若是正点电荷电场中的一根电场线,则有EA>EB.
(2) 若是负点电荷电场中的一根电场线,则有EA<EB.
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考点29 电场强度 电场线
(3) 若是匀强电场中的一根电场线,则有EA=EB. (4) 若是两个等量异号点电荷连线上的电场线,就是两个点电荷场强 的叠加,有以下两种情况: ①此电场线在两个电荷之间时,场强先减小后增大,在两个电荷中点 时,场强最小. ( 可以观察上页相应电场线图通过疏密程度判断,也可以 通过极限法分析,当无限接近任一个电荷时,场强是巨大的,离两个电荷 都较远的话,场强较小) 在此特别注意,一条直线式的电场线不意味着场强只增大或减小.
上,电场强度的大小是先减小后增大, O 点的电场强度
为零. 13
考点29 电场强度 电场线
b.两点电荷连线的中垂线上,电场线方向从O点沿直线向外,在中 垂线上到O点等距离处各点的场强大小相等.从O点向外,电场强度先增
大后减小.
③点电荷与导体形成的电场 a.以点电荷向平板作垂线为轴,电场线左右对称. b .电场线的分布情况类似于等量异种点电荷的电场
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考点28 电荷守恒与库仑定律 定量计算:由相互间库仑力大小相等得 有 ,又考虑到rAC=rAB+rBC,解得: ,即
此式为三球平衡时所带电荷量大小关系.
结论:三个点电荷平衡的规律可概括为:三点共线、两同夹
异、两大夹小、近小远大.
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考点29
电场强度
电场线
1.电场与电场强度 (1) 电场是电荷周围客观存在的物质,它对放入其中的电荷有力的作用. (2) 电场强度是用来描述电场具有力的性质的物理量,其大小、方向由 电场本身决定.
速度不在同一条直线上.解法如下:
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考点29 电场强度 电场线
2.带电粒子在电场中做直线运动 在只受电场力作用时,粒子在电场中做直线运动,则电场强度的 方向必定与粒子运动的方向在一条直线上 (或粒子在这个“直线”电 场中由静止释放),运动方向与受力方向相同则加速,相反则减速.
22
考点29 电场强度 电场线
线分布,而带电平板恰为两点电荷连线的中垂线.
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考点29 电场强度 电场线