2013分析化学练习题
2013春无机及分析化学习题
2013春无机及分析化学习题一、单项选择题1．质量摩尔浓度的单位是： （ ）A. mol·L -1B. mol·kg -1C. g·L -1D. mg·g -12．以30mL 0.01mol/dm 3的KCl 溶液和10mL 0.02mol/dm 3的AgNO 3溶液混合制备的溶胶，其胶粒的电泳运动方向是： （ ）A. 向正极移动B. 向负极移动C. 因温度而异D. 因电位梯度而异3．对于有过量的KI 存在的AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是： （ ）A. NaClB.])([63CN Fe KC. MgSO 4D. FeCl 34. 下列电解质中使Fe(OH)3溶胶发生聚沉时用量最小的是： （ ）A NaOHB KNO 3C KSO 4D NH 4Cl5．下列说法正确的是： （ ）A. △H > 0, △S < 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行B. △H < 0, △S < 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行C. △H < 0, △S > 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行D. △H > 0, △ S> 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行6．若规定系统吸热为正(Q>0)，放热为负(Q<0)，系统对环境做功为负(W<0)，环境对系统做功为正(W>0)，则封闭系统的热力学第一定律数学表达式为： （ ）A. ΔU= Q －WB. ΔU= Q ＋WC. ΔU= W －QD. ΔU=－Q －W7．反应HCl(g)）+ NH 3(g) = NH 4Cl(s)，在298K 时是自发的，若使逆反应在高温时能自发，则该反应： （ ）A. Δr H m >0，Δr S m >0B. Δr H m >0，Δr S m <0C. Δr H m <0，Δr S m <0D. Δr H m <0，Δr S m >08．下列物质在 0 K 时的标准熵为 0 的是： （ ）A. 理想溶液B. 理想气体C. 完美晶体D. 纯液体9. 下列情况中，任何温度化学反应都不能自发进行的是： （ ）A. 0,0r m r m H S ∆<∆>B. 0,0r m r m H S ∆>∆<C. 0,0r m r m H S ∆<∆<D. 0,0r m r m H S ∆>∆>10. 如图所示，一绝热容器盛满水，将一电炉丝浸于其中，通电一段时间后，若W ＞0，Q = 0，ΔU ＞0，则选取的系统是： （ ）A. 电炉丝B. 电炉丝和水C. 水D. 电炉丝和电池11. 根据热力学知识，下列定义中不正确的是： ( )A. ∆f G m (H 2,g) = 0B. ∆f G m (H +,aq) = 0C. ∆f H m (H,g) = 0D. ∆f H m (H 2,g) = 012．某温度时，反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的K =a ，则反应12N 2(g)+32H 2(g)NH 3(g)的K 等于： （ ）A. aB. a 2C. 1/aD. a 1/213. 某反应的平衡转化率为35%；若反应条件不变加入催化剂，此时它的平衡转化率是：( )A. 大于35%B. 等于35%C. 小于35%D. 无法确定14．对于反应A→产物，其半衰期与反应物起始浓度无关，则该反应级数应为：（ ）A. 0级B. 2级C. 1.5级D. 1级15．某温度时，化学反应B A B A 22121=+的平衡常数K =1×104 ，那么在相同温度下，反应22A B A B =+的平衡常数为： （ ）A. 1×104B. 1×100C. 1×10– 4D. 1×10– 816．质量作用定律适用于： （ ）A. 反应物、生成物系数都是1的反应B. 那些一步完成的简单反应C. 任何能进行的反应D. 多步完成的复杂反应17．在相同条件下，有反应式：（1）C B A 2=+ )1(θm r G ∆，)1(θK（2）1/21/2A B C += )2(θm r G ∆，)2(θK 则对应于(1)、(2) 两式的标准摩尔吉布斯函数变化及标准平衡常数之间的关系为：（ ）A. )1(θm r G ∆＝2)2(θm r G ∆，)1(θK ＝)2(θKB. )1(θm r G ∆＝2)2(θm r G ∆，)1(θK ＝2)]2([θK C. )1(θm r G ∆＝)2(θm r G ∆，)1(θK ＝2)]2([θK D. )1(θm r G ∆＝)2(θm r G ∆，)1(θK ＝)2(θK 18. 某化学反应2A B C +→是一步完成的，开始A 的浓度是12mol L -⋅，B 的浓度是14mol L -⋅，1秒后A 的浓度下降为11mol L -⋅，该反应速率为： （ ）A ．111mol L s --⋅⋅B ．112mol L s --⋅⋅C ．110.5mol L s --⋅⋅D ．114mol L s --⋅⋅19. 下列说法正确的是： （ ）A ．化学反应的活化能越大，在一定的条件下其反应速率越大B ．催化剂的使用可以提高化学反应的平衡转化率C ．对某可逆反应，如果正反应的活化能比逆反应的活化能大，那么该正反应为放热反应D ．当参加反应的各物质浓度为标准浓度时，反应的速率常数在数值上等于该反应的速率20．酸碱滴定中选择指示剂的原则是： （ ）A. a K θ＝HIn K θB. 指示剂的变色范围与理论终点完全相符C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH 突跃范围之内21．标定HCl 和NaOH 溶液常用的基准物是： （ ）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K 2Cr 2O 7C. CaCO 3和草酸；D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾22．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是： （ ）A. 缓冲溶液的pH 范围B. 缓冲溶液的总浓度C. 缓冲溶液组分的浓度比D. 外加的酸量23. 在下列多元酸或混合酸中，用NaOH 标准溶液滴定时出现两个滴定突跃的是：( )A. H 2S (K a1=1.3⨯10-7 , K a2 =7.1⨯10-15 )；B . H 2C 2O 4 (K a1 = 5.9⨯10-2 , K a2 = 6.4⨯10-5 )；C . H 3PO 4(K a1=7.6⨯10-3，K a2=6.3⨯10-8，K a3 =4.4⨯10-13)；D . HCl + 氯乙酸(K a =1.4 ⨯ 10-3)。
分析化学练习题
分析化学课堂练习第一章绪论一、单项选择题1.按分析的方法原理分类，分析化学可以分为（ C ）A.定性分析、定量分析和结构分析B.无机分析和有机分析C.化学分析和仪器分析D.常量分析、微量分析和超微量分析E.理性分析和仲裁分析2.按照分析的领域分类，分析化学可分为（D ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析D.卫生分析、药物分析和工业分析等E.无损分析、遥测分析和光学分析3.从分析任务看，分析化学的内容包括（ E ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量分析和微量分析D.重量分析和滴定分析E.定性分析、定量分析和结构分析4.常量分析的称样量一般在（B ）A.1g以上B.0.1g以上C.0.01-0.1gD.0.001-0.01gE.0.001-0.0001g5.滴定分析法属于（C ）A.定性分析B.仪器分析C.化学分析D.无机分析E.微量分析6.采集试样的原则是试样具有（C ）A.典型性B.统一性C.代表性D.随意性E.不均匀性7.电化学分析法属于（ B ）A.化学分析B.仪器分析C.重量分析D.光学分析E.定性分析8.依据取样量的多少，分析化学任务可分为（ A ）A.常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析B.重量分析、定量分析、痕量分析C.无机分析、有机分析、定量分析D.化学分析、仪器分析、滴定分析E.定性分析、光学分析、色谱分析9.下列不属于仪器分析法的是（ D ）A.光学分析法B.电化学分析法C.色谱分析法D.滴定分析法E.永停滴定法10.下列叙述正确的是（ A ）A.采样试样的原则是“试样具有代表性”B.采样试样的原则是“试样具有典型性”C.化学分析法可以测定任何试样的含量或浓度D.仪器分析法可以测定任何试样的含量或浓度E.化学分析法常用于确定未知化合物的分子结构11.下列叙述错误的是（ D ）A.化学分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法B.仪器分析是以待测物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法C.滴定分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法D.光学分析是以待测物质的发光性为基础的分析方法E.定性分析是以鉴定物质的化学组成为目的的分析工作二、多项选择题1.分析化学是研究（BD ）A.物质性质和应用的科学B.定性、定量、结构分析方法的科学C.物质组成和制备的科学D.分析方法及其理论、实验技术的科学E.以上都正确2.人体体液中待测组分含量常用的表示方法是（ABD ）A.mmol/LB.mg/LC.百分浓度D.mg/24hE.体积分数3.完成分析工作任务的一般程序是（ABCDE ）A.采集试样B.制备试样C.确定待测组分的化学组成和结构形态D.测定待测组分的相对含量E.处理分析数据、表示分析结果4.化学分析法的特点（AC ）A.仪器设备简单、价格低廉B.测定结果准确、适于测定微量组分C.耗时费力，无法测定微量组分D.仪器设备简单、测定时省时省力E.测定误差大、应该废弃5.仪器分析的特点（BDE ）A.仪器昂贵、一般不用B.灵敏、快速、准确C.仪器简单、操作方便D.适于测定微量组分E.操作自动化程度高三、判断题1.化学分析是以待测物物质的化学性质为基础而建立的分析方法（√）2.仪器分析是以待测物质的物理或物理化学性质为基础建立的分析方法（√）3. 定性分析的任务是确定待测组分的化学性质（×）4.滴定分析的任务是确定试样组分、存在状态及化学性质等（×）5.光学分析是以光信号为测量参数而建立的分析方法。
2013年分析化学B卷试题
2013年分析化学B卷试题中南民族大学二○一三年硕士研究生入学考试专业课试题（B 卷）适用专业：考试科目：837分析化学是否需要考生携带计算器：是准考证号码：姓名：考试时间：3小时注意事项：1．本试卷共6 道大题（共计26 个小题），满分 150 分。
2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
答题卷上不能做任何与答题无关的标记信息或记号，一经发现该考试科目以违纪处理，零分计算。
————————————————————————————————一. 判断：(认为对，写"＋"。
认为错，写"－"。
) (共15分，每小题3分)1. 固定称量法适用于易吸水、易氧化或与CO 2反应的物质。
2. 某物质的酸性越强，则其共轭碱的碱性也越强。
3. 可用一氯乙酸(K a =1.0×10-3)和其共轭碱配制pH=5的缓冲溶液。
4. 溶液pH 值越高，CaC 2O 4的溶解度越大。
5. 分光光度法中，要求入射光为单色光。
二. 解释：(共12分，每小题3分)1. 原子吸收光度法中消除化学干扰的保护剂2. 色谱法中的固定液3. 原子吸收光度法中的电离干扰4. 气相色谱定量分析中的内标法三.选择：(共15分，每小题3分)1．下面哪种方法可减小测定的随机误差(A)空白实验 (B)对照实验 (C)增加测定次数 (D)校准仪器2．某溶液在一定波长下用1cm 比色皿测得其透光率为T ，当采用0.5cm 的比色皿时，测得的吸光度应为(A) 2lgT (B) –lgT 1/2 (C) -2lgT (D) lgT 1/23．电对Ce 4+/Ce 3+和Fe 3+/Fe 2+的标准电势分别为1.44V 和0.68V ，则下列滴定反应“Ce 4+ + Fe 2+= Ce 3++ Fe 3+”在化学计量点的电势为(A) 1.44V (B) 0.68V (C) 1.06V (D) 0.76V中南民族大学二○一三年研究生入学考试专业课试题4．下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件(A) 宜在较浓溶液中进行(B) 应在不断搅拌下加入沉淀剂(C) 宜在冷溶液中进行(D) 沉淀剂应是挥发性的5. 物质的摩尔吸光系数与下列因素有关的是(A)该物质的浓度(B)测定时所用比色皿的厚度(C)测定时所选的波长(D)测定时入射光的强度四. 计算下列溶液的pH值：(共20分，每小题5分)(1) 0.10mol/L三乙醇胺溶液(K b=5.8×10-7)(2) 0.050mol/L K2HPO4溶液(H3PO4的K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13)(3) 10.0mL 0.10mol/L HCl溶液与40.00mL 0.025mol/L NH3溶液混合(NH3的K b=1.8×10-5)(4) 1.0×10-4 mol/L NaCN溶液(HCN的K a=6.2×10-10)五. 计算微溶化合物的溶解度：(共16分，每小题8分)1. AgCl在0.2mol/L NH3–0.1mol/L NH4Cl缓冲溶液中。
分析化学试题与参考答案
分析化学试题与参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C2.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色,pH≥6.0时呈黄色,此弱酸型指示剂常数为()。
A、1.0×10-4B、1.0×10-6C、1.0×105D、1.0×10-5正确答案：D3.用KMnO4法滴定Na2C2O4时,被滴溶液要加热至75.C~85.C,目的是()。
A、赶去氧气,防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度正确答案：D4.某基准物A的摩尔质量为500g/mol,用于标定0.1mol/L的B溶液,设标定反应为:A+2B==P,则每份基准物的称取量应为()克。
A、0.1~0.2B、0.2~0.5C、0.5~1.0D、1.0~1.6正确答案：C5.在相同条件下测得标准溶液的吸光度为As,被测液的吸光度为Ax,且2As=3Ax,则被测液的浓度Cx=()。
A、31CsB、32CsC、23CsD、Cs正确答案：B6.高锰酸钾法测定H2O2含量时,调节酸度时应选用()。
A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4正确答案：D7.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到()时,两滴定体系的电极电位相等。
A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%正确答案：A8.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,消耗两种标准溶液的体积关系为()。
A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4正确答案：A9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。
化学分析试题及答案2013
应用化学专业期末考试《分析化学》试卷A1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；特殊情况如空间不够，可写在答题纸上。
3．考试形式：闭卷；可以使用计算器 4. 本试卷共6页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。
30分）下列数值中，有效数字为4位的是 ( )A. 11.50B. pH = 11.50C. 11.50⨯2.0D. π分别用KMnO 4或NaOH 标准溶液滴定同一浓度相同体积的草酸(H 2C 2O 4)溶液, 发现消耗高锰酸钾和氢氧化钠的体积相等, 则KMnO 4和NaOH 两溶液的摩尔浓度比为 ( )A. 5:2B. 2:5C. 5:1D. 1:5下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是( )A. KMnO 4B. KCr 2O 7C. H 2O 2D. SnCl 2标准偏差的表达式为1)(21--∑=-=n x x s i ni , s 用来表示 ( )A. 测定值的准确度B. 测定值的灵敏度C. 单个测定值的精密度D. 一组测定值的精密度浓度为c 的硫酸溶液, 其物料平衡为 ( )A. [OH -]+[-4HSO ]+2[-24SO ]= [H +]B. [-4HSO ]+[-24SO ]= cC. [OH -]+[-4HSO ]+[-24SO ]= [H +]D. [H 2SO 4]+[-4HSO ]+ [-24SO ]= c滴定突跃范围是选择指示剂的主要依据。
最理想的指示剂应恰好在化学计量点时变 色，但凡在突跃范围内变色的指示剂，都可保证测定结果具有（ ）A. 高精密度B. 小的终点误差C. 小的标准偏差D. 小的偶然误差7. 测定铝离子的含量时，可先加入一定量过量的EDTA 标准溶液，在pH ≈3.5时煮沸溶 液。
然后调节溶液pH=5.0~6.0，加入二甲酚橙指示剂，再用Zn 2+标准溶液滴定过量 的EDTA 。
采用的滴定方式为（ ）A. 直接滴定法B. 间接滴定法C. 返滴定法D. 置换滴定法8. 以稀H 2SO 4沉淀Ba 2+时，加入适量过量的H 2SO 4可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ ）A. 盐效应B. 酸效应C. 同离子效应D. 屏蔽效应9. 对于氧化还原反应，A 2++B=A+B 2+，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9%以上，则(θθ21E E -)至少应为 ( )A ．0.35VB ．0.18VC ．0.27VD ．0.09V10. 在沉淀反应时, 若杂质离子与构晶离子半径相近, 晶格相同时, 容易形成( ) A. 表面吸附 B. 混晶 C. 后沉淀 D. 吸留 11. 莫尔法所用的指示剂为（ ） A. K 2CrO 4B. K 2Cr 2O 7C. 荧光黄D. 铁铵矾12. 六亚甲基四胺(pK b =8.85）与适量的盐酸组成缓冲溶液, 其缓冲pH 合适范围是( ) A. 4.0~6.0 B. 6.0~8.0 C. 8.0~10.0 D. 10.0~12.0 13. 晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈14.以EDTA 滴定同浓度的金属离子M ，已知在滴定终点时∆pM ' = 0.2，lgK 'MY = 9.0，若要求终点误差TE ≤ 0.1%，则被测离子M 的最低原始浓度是( ) A. 0.010 mol ⋅L -1 B. 0.020 mol ⋅L -1 C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -115. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最后流出分离柱的离子是( ) A ．K +B ．Ba 2+C ．La 3+D ．Th 4+二、填空题（20分）1. 沉淀粗略分为晶型沉淀、凝乳状沉淀和无定形沉淀，其中颗粒最大的是 ，颗粒最小的是2. 用AgNO 3滴定Cl -，荧光黄（HFIn ）做指示剂。
(完整版)分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2T D14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 3+NaHCO 317.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是 （ C ）A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．Y 4-18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ A ）A ．僵化现象B ．封闭现象C ．氧化变质现象D ．其它现象19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D ）(已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)A ．1.44VB ．1.26VC ．1.06VD ．0.68V20．可用于滴定I 2的标准溶液是 （ C ）A ．H 2SO 4B ．KbrO 3C ．Na 2S 2O 3D ．K 2Cr 2O 721.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数 与下列（）因素有关。
分析化学练习题含答案
分析化学练习题含答案一、单选题（共60题，每题1分，共60分）1、用K2Cr2O7滴定Fe2+时,常用H2SO4—H3PO4混合酸作介质,加入H3PO4的主要作用是()。
A、增大溶液的酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2+免被空气氧化D、可以形成缓冲溶液正确答案：B2、当Al3+和Zn2+共存时,要用EDTA滴定Zn2+,使Al3+不干扰,最简便的处理方法是()。
A、调节溶液至适宜的酸度B、加入适量的NaF作掩蔽剂C、加入氨水生成Al(OH)3沉淀D、调节强碱性生成AlO2.正确答案：B3、用同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸,对Ka较大的一元弱酸,下列说法正确的是()。
A、消耗NaOH溶液多B、化学计量点的pH较高C、突跃范围大D、指示剂变色不敏锐正确答案：C4、下列试剂中,可作为基准物质的是()。
A、NaOHB、HClC、KMnO4D、K2Cr2O7正确答案：D5、下列因素中,()引起的误差不属于系统误差。
A、电源波动频繁使天平的零点和停点测定不够准确B、天平不等臂C、滴定管的刻度不够准确D、蒸馏水中含有微量干扰物质6、在pH=10.0时,用0.02mol·L.1的EDTA滴定20.00mL0.02mol·L.1的Ca2.溶液,计量点的pCa值是()。
A、4.1B、10.7C、5.95D、6.1正确答案：D7、下列滴定法中,不用另外加指示剂的是()。
A、碘量法B、高锰酸钾法C、甲醛法D、重铬酸钾法正确答案：B8、用间接碘量法测定胆矾(CuSO4·5H2O)中的铜含量时,加入过量KI前常常加入NaF(或NH4HF2),其目的是()。
A、与Cu2+定量作用B、减少CuI对I2的吸附C、掩蔽Fe3+D、使淀粉的变色变得比较锐敏正确答案：C9、用酸碱滴定法测定CaCO3含量时,不能用HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于()。
A、CaCO3难溶于水与HCl反应速度慢B、CaCO3与HCl反应不完全C、CaCO3与HCl不反应D、没有适合的指示剂正确答案：A10、用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。
分析化学习题（考试重点）
分析化学习题（考试重点）⼀、选择题1.⽤相关电对的电极电位不能判断（ B）a. 氧化还原滴定突跃的⼤⼩ b 氧还反应滴定的速度c. 氧还反应滴定的⽅向d. 氧还反应进⾏的程度2．对于反应 OX1 + 2Red2 Red1 + 2OX2能⽤于氧还滴定分析的平衡常数⾄少应为（）A．1.0×109 B．1.0×108 C．1.0×107 D． 1.0×1063．影响条件电位的因素有（）A．电对的性质B．催化剂C．氧化还原半反应中得失电D．电对氧化态或还原态发⽣沉淀、配位等副反应4. MnO4－/ Mn2＋电对的条件电位与PH的关系是（）A．Φθ’ = Φθ—0.047PH B．Φθ’ = Φθ—0.094PHC．Φθ’ = Φθ—0.012PH D．Φθ’ = Φθ—0.47PH5.⼀定条件下,某氧还滴定的电位突跃范围为0.58~0.98V,根据下列指⽰剂的条件电位,应选择的指⽰剂是A.φInθ =0.36vB. φInθ =0.26v,C.φInθ =0.79vD.φInθ=1.26v, E.φInθ=1.38v.6.对n 1= n 2 =1型的氧化还原反应,两电对的条件电位之差满⾜什么条件,符合氧化还原滴定对反应完成程度的要求A.△φ’ ≥0.35VB. △φ’ ≥0.27VC. △φ’ <0.27VD. △φ’ <0.35VE. 0.27V<△φ’ <0.35V7.在酸性溶液中，2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H+ = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2O如果有Gg 双氧⽔，⽤浓度为Cmol/L 的KMnO 4液滴定，终点时⽤了KMnO 4 VmL ，则H 2O 2质量分数的计算式为： A .GCVM O H 1000)(22 C.GCVM O H ?52)(22 D.GCVM O H )(228.氧化还原滴定曲线电位突跃的⼤⼩与下列什么有关A..氧化剂电对条件电位B.还原剂电对条件电位C.氧化剂电对标准电位D.还原剂电对标准电位E.氧化剂与还原剂的条件电位之差9..间接碘量法中加⼊KI 的作⽤是A.作为氧化剂,B.作为还原剂,C. 作为掩蔽剂,D.作为沉淀剂,E. 作为保护剂10.⾼锰酸钾标准溶液测定草酸钠含量时采⽤的指⽰剂是 A. 酚酞 B.邻苯⼆甲酸氢钾 C.重铬酸钾 D.淀粉 E.⾼锰酸钾11.标定硫代硫酸钠溶液浓度常⽤的基准物是A．酚酞 B.邻苯⼆甲酸氢钾 C.重铬酸钾 D.淀粉 E.⾼锰酸钾12.下列物质中可⽤作标定⾼锰酸钾溶液的基准物是:A.Na2CO3B.Na2C2O4C.NaAcD.NaClE.NaOH13.不能⽤重氮化滴定法直接测定其含量的是:A.对-氨基苯磺酸B.对-氨基苯甲酸C.对-甲基苯胺D.⼄⼆胺基苯胺14.某酸滴碱的终点PH < 7 ，该酸滴定曲线的⾛向是A.左上到右下， B 左下到右上 ,C. ⽆法判断15.⽤分析天平称量，感量为0.1mg,下列数据中最合理的是A. 0.1025gB. 0.10247gC. 0.103gD. 102.47mg16.为了测定⽔中 Ca2 +, Mg2+的含量，以下消除少量 Fe3+ , Al3+ ⼲扰的⽅法中，哪⼀种是正确的？（）A.于pH =10 的氨性溶液中直接加⼊三⼄醇胺；B.于酸性溶液中加⼊KCN，然后调⾄pH =10；C于酸性溶液中加⼊三⼄醇胺，然后调⾄pH =10 的氨性溶液；C.加⼊三⼄醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
分析化学选择练习题库(附参考答案)
分析化学选择练习题库（附参考答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、电化学分析法（）A、化学分析法B、光学分析法C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：D2、移液管和量筒配套使用时未经校准而造成的误差（）A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A3、EDTA与大多数金属离子配位反应的特点是A、配位比为1∶1B、配合物稳定性高C、配合物水溶性好D、与无色金属离子形成的配合物均无色E、A+B+C+D正确答案：E4、三位有效数字（）A、0.1001mol/lB、pH=11.00C、0.02mlD、0.0506gE、1.2010g正确答案：D5、下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是（）A、Cl-B、Ag+C、Ba2+D、SCN-E、I-正确答案：A6、对金属指示剂叙述错误的是（）A、指示剂本身颜色与其生成的配位物颜色应显著不同B、指示剂应在一适宜PH范围内使用C、MIn稳定性要略小于MY的稳定性D、指示剂与金属离子的显色反应有良好的可逆性E、MIn稳定性要要大于MY的稳定性正确答案：E7、滴定终点和化学计量点不完全符合而造成的误差（）A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A8、酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、突越范围越大C、cka³10-8D、Ka>10-7E、间接法配制正确答案：B9、用NaOH滴定液(0.1mol/L)滴定0.1mol/L HAc溶液的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B10、下列可做基准物质的是A、NaOHB、HCIC、Na2CO3D、H2SO4正确答案：C11、分析某药物含量，取药样约10ml进行分析，此方法属于B、微量分析C、常量分析D、超微量分析正确答案：A12、用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B13、下列离子用铬酸钾指示剂法测定的是A、Cl-B、Ag+C、SCN -D、I-正确答案：A14、在酸碱滴定中，pH＝pKHIn±叫做A、指示剂的滴定误差范围B、指示剂的变色点C、指示剂的突跃范围D、指示剂的理论变色范围E、以上均不是正确答案：D15、由滴定终点与计量点不吻合造成的误差属于（）A、仪器误差B、偶然误差C、操作误差D、方法误差正确答案：D16、分析某药物含量，取药样约2ml进行分析，此方法属于A、常量分析B、超微量分析C、半微量分析正确答案：C17、物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D18、非水碱量法常用的溶剂是A、冰醋酸B、醋酐C、稀醋酸D、水E、无水乙醇正确答案：A19、用于标定EDTA溶液浓度的基准物质不包括（）A、纯ZnB、纯ZnOC、纯CaCO3D、铬黑TE、纯MgSO4.7H2O正确答案：D20、配位滴定法使用的滴定液是A、EDTAB、EDTA六元酸C、EDTA负四价离子D、EDTA二钠盐正确答案：D21、EDTA与大多数金属离子配位反应的优点说法错误的是（）A、配位比为一比一B、配合物稳定性高C、配合物水溶性好D、能和大多数的金属离子发生配位反应E、配合物均无颜色正确答案：E22、测定药物的主成分含量属于A、结构分析B、化学分析C、定性分析D、定量分析正确答案：D23、滴定分析法是（）中的一种分析方法。
分析化学习题含答案
分析化学习题含答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.间接碘量法滴定Cu2+时加入KSCN,其作用是()。
A、还原Cu2+B、掩蔽Fe3+C、使CuI沉淀转化为CuSCND、使淀粉显蓝色正确答案：C2.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。
A、下半部边缘B、正中C、上半部边缘D、随意正确答案：C3.分析某一试样中的Fe含量,每次称取试样0.5500g,分析结果报告合理的为()。
A、平均值为21.06.,相对相差为0.1024%B、平均值为21.1.,相对相差为0.102.C、平均值为21.,相对相差为0.1.D、平均值为21.06.相对相差为0.1.正确答案：D4.含0.1mol·L.1HCl和0.1mol·L.1H3BO3(pKa=9.24)的混合液,今欲测定其中HCl含量,用约0.1mol·L.1NaOH标准溶液滴定,应选下列指示剂中的()指示剂。
A、百里酚蓝[pKa(HIn)=1.7]B、甲基红C、酚酞D、百里酚酞[pKa(HIn)=10.0]正确答案：B5.用间接碘量法测定胆矾中的铜含量时,导致结果负误差的原因可能有()。
A、试液的酸度太强B、临近终点才加入淀粉指示剂C、KSCN加入过早D、KI加入过量正确答案：C6.高浓度示差法和一般的光度法的不同点在于参比溶液的不同。
前者的参比溶液为()。
A、比被测试液浓度稍低的标准溶液(显色液)B、试剂空白C、比被测试液浓度稍高的标准溶液D、溶剂空白正确答案：A7.在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A.]时溶液的pH()。
A、=pKa+1B、.pKA.1C、=pOHD、=pKa正确答案：D8.用EDTA滴定Fe2+时(CFe终=0.01mol/L),其允许的最低pH值为()。
A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0正确答案：B9.下列纯物质中可以作为基准物质的是()。
A、KMnO4B、Na2B4O7·10H2OC、NaOHD、HCl正确答案：B10.KMnO4在强酸性溶液中,其半反应(电极反应)为()。
分析化学练习题及参考答案
分析化学练习题及参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液：A、硫代硫酸钠B、高锰酸钾C、重铬酸钾D、碘正确答案：C2、法扬司法采用的指示剂是:A、自身指示剂B、铁铵矾C、铬酸钾D、吸附指示剂正确答案：D3、试液取样量为1～10mL的分析方法称为：A、微量分析B、半微量分析C、超微量分析D、常量分析正确答案：D4、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D5、下列说法中，正确的是：A、将标准溶液装入滴定管时，须用烧杯来转移B、用移液管吸取溶液时，应将移液管浸于溶液中调节液面至刻度C、滴定管属于有准确刻度的仪器，一般不能用毛刷来刷洗D、移液管放液时，管尖应悬空而不能靠于容器内壁，且管尖中的液体都要吹到承接器中正确答案：C6、用标准曲线法测定某药物含量时，用参比溶液调节A=0或T=100%，其目的不包括：A、使测量中c-T成线性关系B、使标准曲线通过坐标原点C、使测量符合比耳定律，不发生偏离D、使所测吸光度A值真正反应的是待测物的A值正确答案：A7、采样时，样品量应至少满足（）次重复检测的需要以及其他备考样品和加工处理的需要。
A、2次B、1次C、4次D、3次正确答案：A8、用过的极易挥发的有机溶剂，应：A、倒入密封的下水道B、倒入回收瓶中C、放在通风厨保存D、用水稀释后保存正确答案：B9、称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L－1）为多少？M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g·mol –1：A、0.025B、0.05C、0.0125D、0.02正确答案：A10、用 SO42- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42- 可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用：A、络合效应B、同离子效应C、盐效应D、酸效应正确答案：B11、4gNa2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol )配成1L溶液，其浓度（单位为mol/L）约为：A、0.1B、0.02C、0.2D、0.01正确答案：B12、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是：A、0.1 mol·L-1HClB、1 mol·L-1NH3·H2OC、1 mol·L-1HAcD、1mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc正确答案：A13、间接碘量法的指示剂应在（）时加入。
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）%其意义是（A）在所有测定的数据中有95%在此区间内（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95（D）在此区间内包含μ值的概率为95%3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取（A）一位（B）四位（C）两位（D）三位√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差4．某同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为(25.25±0.1348)%.该报告的结果是否合理。
分析化学习题（含答案）.
分析化学习题（含答案）.1、在pH=9.0时，以0.0200mol·L-1EDTA滴定50.0ml 0.0200mol·L-1Cu2+溶液，当加⼊100.00ml EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（ A）A. pCu'=lgK'CuYB. pCu'=pK'CuYC. lg[Cu2+]=lgK'CuY2、DETA滴定法中所⽤⾦属离⼦指⽰剂，要求它与被测⾦属离⼦形成的配合物的（ B）A. ⼤于B. ⼩于C. 等于D. 不好说3、⽐⾊分析中，⽤1cm⽐⾊⽫测得透光率为T，若⽤2cm⽐⾊⽫，则测得透光率为：（ C）A. 2TB. T/2C. T2D. (T)1/24.下列不属于ISE的是：（ D）A. 晶体膜电极；B. ⾮晶体膜电极；C. 玻璃电极；D. 参⽐电极。
5、⽤0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，⽤同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH 突跃范围将是（ A）A. 8.0～9.7B. 7.0～10.0C. 6.0～9.7D. 6.0～10.76、下列数据中，那⼀组数据所涉及的红外光谱区能够包括CH3CH2COH的吸收带（ D）A. 3000-2700 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1B. 3300-3010 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1C. 3300-3010 cm-1，1900-1650 cm-1，1000-650 cm-1D. 3000-2700 cm-1，1900-1650 cm-1，1475-1300 cm-17.(2分)偏差是衡量（A ）A. 精密度B. 置信度C. 准确度D. 精确度8.(2分)0.01mol/L某⼀元弱算能被准确滴定的条件是（A ）A. Kaθ≧10-6B. Kaθ≧10-8C. Kbθ≧10-6D. Kbθ≧10-89、浓度为c mol·L-1(NH4)2CO3溶液质⼦条件是（B ）A. [H+]=[OH]－[NH3]+[HCO3-]+2[H2CO3]B. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3]C. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]+2[H2CO3]D. [NH3]=[HCO3-]10.(2分)多次平⾏实验的⽬的是（B ）A. 避免随机误差；B. 减⼩随机误差；C. 检验系统误差；D. 修正系统误差。
分析化学习题册(试题).doc
《分析化学》试题(一)一、选择题(共30分)(%1)单选题(每题1分，共10分。
)1.测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是()A.75%B.75.0%C.75.00%D.75.0000%2.下列能直接配制的标准溶液是()A.NaOHB.HCIC.AgNO3D.KMnO43.酸碱指示剂的理论变色范围是()A.PH = PK±1B.PH = PK+1C.PH = PK-1D.PH = PK4.为了减小试剂误差，可通过做()A.对照试验B.空白试验C.多次测定，取平均值D.Q检验5.用铭酸钾指示剂法测CI■含量的介质条件是()A.强酸B.强碱C.弱酸D.中性及弱碱6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为()A.2P/Mg2P2O7B.2P2O5/Mg2P2O7C.P2O5/Mg2P2O7D.P2O5/MgNH4PO47.重氮化滴定可用于测定()A.CH3-CH2-CH2-NH2B.CH3-CH2-NH-CH3C. D.8.若用配位滴定法测定下列离子的含量，必须采用回滴法测定的是()A.AI3+B.Mg2+C.Ca2+D.Zn2+9.用直接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将()A.偏高B.偏低C.无影响D.无法到终点10.用HC［滴定NH3・H2。
时，若选用酚猷作指示剂，则由此产生的误差属于()A.方法误差B.滴定误差C.仪器误差D.操作误差(%1)多选题(每题2分，共20分。
.)1.用蒸储水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是()()()()()A.滴定管B.移液管C.量筒D.锥形瓶E.容量瓶2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有()()()()()A.H2C2O4 基准物B.Na2C2O4 基准物C.Na2S2O3D.K2Cr2O7 基准物E. (NH4) 2Fe (SO4) 2 基准物3.影响配位平衡的主要因素是()()()()()A.酸效应B.配位效应C.盐效应D.同离子效应E.水解效应4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有()()()()()A.酸碱直接滴定B.Mohr法C.配位滴定D.回滴碘量法E.置换碘量法5.配位滴定中，金属指示剂(In)应具备的条件有()()()()()A.是配位剂B.In的颜色与M-In不同C.KM-Y>KM-InD.KM-Y<KM-InE.M-In 溶于水6.两样本均值的t检验，可检验()()()()()是否存在显著差异。
无机及分析化学(分析化学)习题解答、练习题2013.3
∴两级解离的 H+能滴定，且一起被滴定(即不能分步滴定)，产物为碱 ∵ crKθb1/Kw＞20，cr/Kθb1＞500
θ b1 cr
∴[OH-]r= K
K θw cr 1014 0.10 2.3 106 θ 5 K a2 3 6.4 10 3
pH=8.36
pOH=5.64
3
[c(HCl)V (HCl) c(NaOH)V (NaOH)] 10 2m (0.2500 25.00 0.2012 5.84) 10 2 0.3000
3
M (CaCO3 )
100.09
0.8466
5-9 标定 0.1mol∙L-1HCl， 欲消耗 HCl 溶液 25mL 左右， 应称取 Na2CO3 基准物质多少 克？从称量误差考虑能否达到 0.1%的准确度？若改用硼砂（Na2B4O7∙10H2O）为基准物 质，结果又如何？ 解 ：
m(Na 2CO3 ) M (Na 2CO3 ) V (Na 2CO3 )
2.6500 105.99 0.5000
0.05000(mol L 1 )
5-6. 0.02500gNa2C2O4 溶解后，在酸性溶液中需要 35.50mL KMnO4 滴定至终点，求 KMnO4 的物质的量浓度。若用此 KMnO4 溶液滴定 Fe2+，求 KMnO4 溶液对 Fe2+的滴定度。 解： 2MnO4 +5C2O4 +16H =2Mn +10CO2 +8H2O
2+ 2+
c(KMnO4 ) V (KMnO4 )
2 m(Na 2C2O4 ) 5 M (Na 2C2O4 )
c(KMnO4 )
2 m(Na 2C2O4 ) 5M (Na 2C2O4 ) V (KMnO4 ) 2 m(Na 2C 2 O4 ) 5 M (Na 2C2O4 ) V (KMnO4 )
13级化学分析化学期中考试题及答案(A卷)
2013级分析化学期中试卷（A卷）姓名：班级：一、填空题（每填空3分，共30分）1.以物质的（）及其计量关系为基础的分析方法为化学分析法。
2. 标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O710H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则测定结果（）（填无影响、偏高、偏低）。
3.已知铅锌矿的K值为0.1，若矿石的最大颗粒直径为30mm，应采取试样（）才有代表性。
4.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数为60.56%、60.46%、60.70%、60.65%和60.69%。
计算结果的绝对误差为（）。
（MNaCl =58.44；MCl=35.45）5.按照有效数字的运算规则，213.64+4.402+0.3244 计算式的结果应包括几位有效数字（）。
6.在分析过程中，下列情况造成何种（系统、随机）误差：称量过程中天平零点略有变动（）。
7.写出c1(mol/L) NH4H2PO4体系的质子条件式：8.根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是（）。
9. 对于缓冲溶液，影响缓冲容量大小的主要因素是（）与共轭酸碱组分的浓度之比。
10.直接准确滴定一元弱酸的可行性判据是（）(ΔpH=±0.3,|Et|≤0.2%)。
二、选择题（每题3分，共30分）1.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（）。
（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析2.直接法配制标准溶液必须使用（）。
（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂3.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )。
（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物4.下列各项定义中不正确的是( )。
（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值5.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）。
分析化学练习题库及答案
分析化学练习题库及答案一、单选题（共60题，每题1分，共60分）1、用间接碘量法测定Cu2+时,加入过量的KI,可以(1)作I2的溶剂、(2)作标准溶液、(3)作还原剂、(4)作沉淀剂、(5)作指示剂,正确的是()。
A、(1)和(2)B、(2)和(3)C、(3)和(4)D、(4)和(5)正确答案：C2、用浓度为=4KMnOC51amol·L-1的KMnO4标准溶液滴定V1mLH2O2试液时,消耗KMnO4溶液的体积为V2mL,则该试液中H2O2的含量为()g/mL。
(H2O2的式量为M)A、12aVMV.B、121000aVMV.C、122000aVMV.D、121000aVMV.正确答案：C3、下列滴定中,能准确进行的是()。
A、0.1mol/LHAc滴定0.1mol/LNH3.H2OB、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaAc(HAc的pKa=4.75)C、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LH3BO3(H3BO3的pKa=9.4)D、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LKCN(HCN的pKa=9.3)正确答案：D4、用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时,常用()作指示剂。
A、甲基橙B、淀粉C、铁铵矾D、二苯胺磺酸钠正确答案：B5、关于EDTA及其配合物的描述中,不正确的是()。
A、EDTA属于四元酸,一般以五种型体存在于溶液中B、EDTA与绝大多数金属离子的配位反应是逐级进行的C、由于成环,EDTA与金属离子的配合物具有高度的稳定性D、EDTA与绝大多数金属离子的配合物可溶于水正确答案：B6、浓度为0.1000mol/L的HCl标准溶液对CaCO3的滴定度是()g/mL。
A、0.01B、0.01000C、3.646×10-3D、5.000×10-3正确答案：D7、下列情况中,使测定结果偏高的是()A、干扰离子与显色剂生成无色化合物B、干扰离子与显色剂生成有色化合物C、酸度过高,显色剂酸效应严重D、显色时间短,有色物未充分显色正确答案：B8、KMnO4溶液呈紫红色,该溶液吸收的可见光是()。
13级化学分析化学期中考试题及答案(B卷)
2013级分析化学期中试卷（B卷）姓名：班级：一、填空题（每填空3分，共30分）1.以物质的化学反应（）为基础的分析方法为化学分析法。
2. 标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O710H2O）为基准物质，若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（）；（填无影响、偏高、偏低）。
3.采取锰矿试样15Kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2 mm，设K值为0.3，应进行（）缩分。
4. 用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数为60.56%、60.46%、60.70%、60.65%和60.69%。
计算结果的相对绝对误差为（）。
（MNaCl =58.44；MCl=35.45）5.按照有效数字的运算规则，pH=0.03求H+浓度应包括（）位有效数字。
6.在分析过程中，下列情况造成何种（系统、随机）误差：分析用试剂中含有微量待测组分（）；7.写出c1(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3BO3体系的质子条件式：8.根据酸碱质子理论， HAc的共轭酸是（）。
9. 对于缓冲溶液，影响缓冲容量大小的主要因素是酸及其共轭酸碱的总浓度与（）。
11. 直接准确滴定一元弱酸的可行性判据是（）(ΔpH=±0.3,|Et|≤0.2%)。
二、选择题（每题3分，共30分）1.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（）（A）微量分析（B）痕量组分分析（C）微量组分分析（D）半微量分析2.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）化学纯试剂（B）基准试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂3.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须有颜色变化（B）反应必须定量完成（C）滴定剂与被测物必须是 1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物4.下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）总体平均值就是真值（D）偏差是指测定值与平均值之差5.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）（A）精密数字（B）准确数字（C）有效数字（D）可靠数字6.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提7.对置信区间的正确理解是( )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围8.使测定结果的大误差值能够得到充分反映的是（）（A）相对偏差（B）平均偏差（C）相对平均偏差（D）标准偏差9.下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）控制室温（D）测定时保证环境的湿度一致10. 欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。
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19、碱式滴定管不能装（）。
A.酸性溶液B.碱性溶液C.0.1mol/LKOH D.中性溶液
20、滴定分析中，标准溶液的浓度表示方法有（）。
A.物质的量浓度B.质量分数C.摩尔分数D.质量浓度
21、标准溶液与待测物恰好完全反应的点是（）。
A.化学计量点B.突跃点C.滴定终点D.理论终点
C.系统误差通常可以通过实验测定其大小，用校正值的方法可以消除
D.如果重复测定则系统误差不重复出现
7、下列计算式的结果应以几位有效数字报出（）。0.1026(25.00-21.36)/0.900
A. 2位B. 3位C. 4位D.5位
8、测定试样中CaO的百分含量，称取试样0.9080g，滴定消耗EDTA标准溶液20.50ml，以下结果表示正确的是（）。
11、下列哪种方法可减少分析测定中的偶然误差（）。
A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行结果矫正D．增加平行测定次数
12、下列叙述中不属于系统误差规律的是（）。
A．确定的原因引起B．有一定方向性C．重复测定重复出现
D．大误差出现的概率不小误差出现的概率小
13、分析化学对结果的误差要求是（）。
A．无误差B．越小越好C．在允许的范围内D．无要求
A.酚酞B.甲基橙C.甲基红D.百里酚酞
47、在滴定分析中，所用的滴定管中沾有少量蒸馏水，使用前（）。
A.必须在红外干燥器中干燥B.必须用滴定剂荡洗2-3次
C.必须用被测溶液荡洗2-3次D.用洗液浸泡处理
48、50ml的滴定管，当第一次用去20.36ml，第二次滴定时（）。
A.必须添加标准溶液至零刻度附近B.必须添加标准溶液至下次所需量C.可继续使用余下的部分溶液进行滴定
B.洗涤、涂油、排气泡、读数等
C.洗涤、涂油、排气泡、读数、平行实验等
D.洗涤、检漏、涂油、排气泡、读数等
40、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定相同浓度的HCl溶液时，分别采用甲基橙和酚酞作指示剂，比较两种方法的滴定误差（）。
A.甲基橙作指示剂，滴定误差小B.酚酞作指示剂，滴定误差小
C.两种方法滴定误差没有区别D.无法判断
61、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）。
A.酸碱反应的实质是质子转移B.酸失去质子后就成为碱
C.酸愈强，其共轭碱也愈强D.强酸与强碱反应后生成盐和水
62、下列各种物质均属于两性物质的是（）。
A. B. C. D.
63、可作标定EDTA溶液的基准物是（）。
A.优级纯试剂Na2C2O4B.优级纯试剂ZnO
2013分析化学练习题
一、选择题
1、地球到月球距离约为380000千米，保留三位有效数字后，这个数用科学记数法表示为（）。
A. 3.8×105B. 3.80×105C. 3.800×105D. 3.8000×105
2、pH=8.00、pKa=4.74的有效数字都为（）位。
A. 4 B.3C. 2 D. 1
A.干燥B.用被稀释溶液洗三遍
C.直接使用D.先装过被稀释溶液后再使用
32、下列物质可以用来直接配制标准溶液的是（）
A.EDTA B.NaH2PO4C.NaAC D.KHC8H4O4
33、下列哪一条不是基准物质所应具备的条件（）
A.与化学式相符的物质组成B.不应含有结晶水
C.纯度应达99.9%以上D.在通常条件下应具有相当的稳定性
76、配位滴定法测得蛋壳中钙、镁总量时，以（）作为金属指示剂。
34、在移液管的使用中，不正确的操作是（）。
A.用洗耳球吹出溶液B.自然流静后停留15s
C.插入操作液的中部D.使用前用操作液荡洗三次
35、定量分析中的基准物质含义是（）。
A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质
D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质
36、不能用直接法配置标准溶液的物质是（）。
A.已知浓度的溶液B.已知准确浓度的溶液
C.浓度永远不变的溶液D.只能用基准物质配制的溶液
17、下列操作不正确的是（）。
A.滴定管读数应该到小数点后两位B.量筒不能用来久储溶液
C.滴定管和移液管使用时需要用操作溶液润洗
D.万分之一分析天平应该读到小数点后五位
18、滴定分析中，常用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为（）
A.10% B. 10.1% C. 10.08% D.10.077%
9、Ksp=8.7×10-10、lgK=8.7的有效数字分别为（）。
A．一位和一位B．两位和一位C．两位和两位D．一位和两位
10、用有效数字计算规则对下式进行计算，结果应为（）
A. 245.82B. 2×102C. 2.5×102D. 2.458×102
3、下列各数修约到三位有效数字，正确的是( )。
A. 15223→15200 B. 0.077550→0.0775
C. 32.350→32.4 D. 180.500→180.5
4、下列各数修约到小数点后第三位，正确的是( )。
A. 153.7698→153.769 B. 4.9994978→5.000
C. 1.7325001→1.732 D. 24.00050→24.000
5、下列叙述中错误的是（）。
A.偶然误差具有可变性B.偶然误差的数值大小具有单向性
C.偶然误差在分析中是无法避免的D.偶然误差的大小、方向难以预测
6、下列叙述中错误的是（）。
A.系统误差具有单向性B.系统误差对测定及如果的影响比较恒定
A. K+B.Zn2+C. Al3+D. Mg2+
74、配位滴定法测得蛋壳中钙、镁总量所用的滴定剂为（）。
A.NaOH B.KmnO4C. EDTA D. HCl
75、配位滴定法测得蛋壳中钙、镁总量时，用（）控制溶液的pH=10，
A.HAC-NaAC B.NH4Cl-NH3•H2O C. Na2HPO4-Na3PO4D. NH3•H2O
29、滴定过程中，将标准溶液溅到锥形瓶内壁上，而且近终点时没用洗瓶将其充入被测液中，这会使被测溶液的浓度（）。
A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定
30、一同学用分析天平称某物质，得出下列数据中（）数值是合理的。
A.2.050gB.2.05000gC.2.0500gD.2.05g
31、用内壁沾有蒸馏水的容量瓶配溶液时，容量需要（）。
26、在滴定前，往盛有被测溶液的锥形瓶中加入一些蒸馏水，对滴定结果（）。
A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定
27、滴定完后，滴定管尖嘴外留有液滴，会使被测溶液的浓度（）。
A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定
28、滴定完后，滴定管尖嘴内有气泡，导致被测溶液的浓度（）。
A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定
A.滴定突跃范围B.指示剂颜色的变化和滴定方向
C.指示剂的变化范围D.指示剂分子的摩尔质量
44、用NaOH溶液滴定同浓度的甲酸溶液，应选择用的指示剂是（）。
A.酚酞B.甲基橙C.甲基红D.百里酚蓝
45、碳酸钠标定盐酸应选用下列那种指示剂（）。
A.酚酞B.甲基橙C.甲基红D.百里酚酞
46、用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠选用下列那种指示剂（）。
A．硼砂B．氧化锌C．高锰酸钾D．无水碳酸钠
37、滴定分析常用于测定含量（）的组分。
A．常量B．微量C．痕量D．A+B
38、引起滴定分析终点误差的主要原因是（）。
A．指示剂不在化学计量点时变色B．有副反应的发生
C．滴定管最后读数不准D．反应速度
39、滴定管使用前，必须要进行的基本操作包括（）。
A.洗涤、检漏、涂油、排气泡、读数、平行实验等
D.倒掉原有重新装新标准溶液至零刻度
49、酸碱滴定法中，测定醋酸含量所用指示剂为（）。
A．甲基橙B．酚酞C．中性红D．二甲酚橙
50、用Na2CO3标定HCl溶液，其反应为
如称量mg Na2CO3，消耗HCl溶液VL，则浓度C(HCl)为（）。
A. B.
C. D.
51、采用常量滴定管用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，四个同学记录消耗HCl的体积如下，哪一个正确（）。
A.加抗坏血酸B.加氰化钾C.加氢氧化钠D.加三乙醇胺
71、在配位滴定时，使用铬黑T为指示剂，其溶液的酸度应用下列哪种溶液来调节（）。
A.氨—氯化铵缓冲溶液B.乙酸—以酸钠缓冲液C.盐酸D.硝酸
72、使用铬黑T为指示剂合适的pH范围是（）。
A.1--5 B.5--7C.7--10 D.10--12
73、以EDTA为滴定剂，用铬黑T为指示剂，会出现封闭现象的离子是（）。
D.使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前
68、EDTA与有色金属离子生成的配位化合物颜色是（）。
A.颜色加深B.无色C.紫红色D.纯蓝色
69、EDTA与无色金属离子生成的配位化合物颜色是（）。
A.颜色加深B.无色C.紫红色D.纯蓝色
70、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，为消除Fe3+的干扰，最适宜的方法是（）。
C.指示剂的摩尔质量D.滴定方向
55、使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法应是（）。
A.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁B.左手捏于稍低于玻璃珠的近旁
C.右手捏于稍高于玻璃珠的近旁D.左手捏于玻璃珠上面的橡皮管上
56、酸碱滴定达到终点时，下列说法正确的是（）。
A.指示剂颜色发生改变B.溶液为中性
C.酸和碱的物质的量一定相等D.溶液体积增大一倍
57、某同学在实验报告中有以下实验数据：
①用分析天平称取0.2106gZnO；②用量筒量取15.26mLHCl溶液；③用广泛pH试纸测得溶液的值为3.5④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl用去23.10mLNaOH溶液。其中合理的数据是（）。