四川省成都外国语学校2019届高三上学期10月月考化学试卷

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[精品]四川省成都外国语学校2019学年高一化学上学期第一次月考试题

成都外国语学校2018-2019学年度上期10月月考高一化学试题注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.本堂考试100分钟，满分100分；3.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。

选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；4.考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 Al:27 S：32Cl：35.5 K:39 Ca:40 Cu：64 Ag：108 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（每小题只有一个答案正确，每小题2分，共50分）1. 2017年暑期，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。

下列提法与该主题一致的A. 水什么时候都能灭火B. 本化妆品纯天然，不含任何化学物质C. 服用钙片可以预防感冒D. 化学是人类进步的阶梯2．下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A. B. C. D.3．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 升华4.在容量瓶上，下列标记不存在的是（）A.刻度线B.温度C.浓度D.容量规格5. 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．N2（O2）：通过灼热的CuO粉末,收集气体B．KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2）：加酒精，分液D．CO2（HCl）：通入NaOH溶液洗气，收集气体6.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（）a.四氯化碳中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。

四川成都外国语学校2019高三10月抽考-化学

四川成都外国语学校2019高三10月抽考-化学试题分第Ｉ卷和第二卷两部分。

总分值100分，考试时间100分钟本卷须知1、答题前，考试务必先认真核对条形码上的姓名，学号和座位号，无误后将本人姓名、学号和座位号填写在相应位置，2、答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；3、答题时，必须使用0.5黑色签字笔，将答案规范、整洁地书写在答题卡规定的位置上；4、所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；5、考试结束后将答题卡交回，不得折叠、损毁答题卡。

可能用到的相对的原子质量：H:1C:12O:16Na:23Al:27Fe:56Cu:64Br:80第一卷选择题(单项选择共42分)1、以下有关环境、健康及能源的表达中，不正确的选项是A、氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B、严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C、开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D、用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大2、关于阿佛加德罗常数N A的表达中，正确的选项是．．．．．．A、1mol二氧化硅中含有2N A个硅氧键B、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子对数目为4.5N AC、标况下，22.4LSO3含有4N A个分子D、含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2N A个3、以下表达正确的选项是A、SiO2和A12O3都既能与酸反应，又能与碱反应B、硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S2–+2H 2O H2S+2OH–C、3.2gCu与5.5mLl8.4mol·L–1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.02×1022D、由水电离的c(H+)=1×10–13mol·L–1的溶液中Cl–、HCO–3、NO–3、NH+4能大量共存4、以下有关化学研究的正确说法是A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的C、依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D、从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律5、以下离子方程式书写正确的选项是A、向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Al(OH)3↓B、向Fe2〔SO4〕3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓C、向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－D、在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O6、以下化学实验事实及其解释都正确的选项是A、滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B、粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C 、用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应是放热反应D 、向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，在管口观察到红棕色气体，是生成的HNO 3分解成了NO 27、有以下三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，以下有关说法不正确的选项是A 、途径①反应中表达了浓HNO 3的强氧化性B 、途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来降低成本C 、由途径①、②、③分别制取1molH 2SO 4，理论上生成1molH 2SO 4，各转移6mole －D 、途径②、③与途径①相比更能表达“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高8、以下表达正确的有①CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物②Ca(HCO 3)2、Fe(OH)3、FeCl 2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④灼热的炭与CO 2的反应、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A 、3个B 、4个C 、5个D 、6个9、A 、B 、C 、D 、E 分别为Ca(OH)2、Ca(HCO 3)2、HCl 、Ba(NO 3)2、Na 2CO 3五种溶液中的一种。

2019届四川省高三上学期10月阶段测化学卷【含答案及解析】

2019届四川省高三上学期10月阶段测化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A ．常温下，反应 C(s) + CO 2 (g) = 2CO(g) 不能自发进行，则该反应的△H > 0B ．合成氨反应 N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) △ H < 0 ，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率C ．甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ/mol 、 1366.8 kJ/mol ，利用甲烷更“ 低碳”D ．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高2. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．在反应KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 ↑+ 3H 2 O 中， Cl 2 既是氧化产物又是还原产物，当得到标准状况下的 67.2 L Cl 2 时，反应中转移的电子数为 5N AB ．标准状况下， 22.4 L 甲苯中含有的 C—H 键数目为 8N AC ． 50 g 46% 的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为 3N AD ．t℃ 时， MgCO 3 的K sp = 4×10 － 6 ，则该温度下饱和 MgCO 3 溶液中含有的 Mg 2+ 数目为2×10 － 3 N A3. 下列装置合理且能达到实验目的的是A ．实验室用装置① 制取氨气B ．装置② 将化学能转化为电能C ．装置③ 可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D ．装置④ 可用于 Fe(OH) 2 的制取，并能防止 Fe(OH) 2 被氧化4. 下列离子方程式，书写正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl － + 2H 2 O Cl 2 ↑ + H 2 ↑+2OH －B ．铁粉溶于稀硫酸： 2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 ↑C ．用 CuSO 4 溶液吸收 H 2 S ：Cu 2+ + H 2 S = CuS ↓ + 2H+D ．向 NH 4 HSO 4 溶液中滴加少量的 Ba(OH) 2 溶液： NH 4 + +H + +SO4 2- +Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 ↓+NH 3 •H 2 O+H 2 O5. 在700℃ 时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H 2 O ，发生反应： CO(g) + H 2 O(g) CO 2 (g)+ H 2 (g) ，反应过程中测定的部分数据见下表 ( 表中 t 2 > t 1 ) 。

四川省成都市高新区高三化学10月月考试题

四川省成都市高新区2019届高三化学10月月考试题说明：1、全卷满分100分，考试时间 100分钟2、请将选择题正确选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。

非选择题用黑色钢笔或签字笔在答题卡规定区域作答，在试卷上做答无效。

3、可能用到的相对原子质量: S-32 Na-23 Cu-64 F-19 O-16 H-1 C-12第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1．化学与生产、生活密切相关。

下列与化学相关的说法不正确的是A．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同B．“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是纤维素C．“熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．硝石“外观如雷雪,强烧之,紫青烟起”,该过程中利用了焰色反应2．下列有关概念和原理的说法正确的是A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物B．Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3．下列化学用语正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．NH4Br的电子式：C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D．Mg5(Si4O10)2(OH)2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O4．下列有关结构和性质的说法正确的是A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B．热稳定性：NH3 >PH3 ，沸点： NH3 >PH3C．氯化氢与氯化钾分别溶于水克服的作用力相同D．CO2和CH4中的所有原子均满足最外层8电子结构5．右图是已合成的硫—氮化合物的一种分子结构，下列说法正确的是S N A ．该物质具有很高的熔沸点B ．该物质的分子式为SNC ．该物质与化合物S 2N 2互为同素异形体D ．该物质的分子中既有极性键又有非极性键6．下列关于有机物的说法正确的是A ．C 4H 9Cl 有3种同分异构体（不考虑立体异构）B ．乙醛和丙烯醛（CH 2=CH-CHO ）不是同系物，与足量H 2加成后的产物也不是同系物C ．丙烯、苯分子中的所有碳原子一定共平面D ．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色7． X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，已知：X 元素的简单阴离子比阳离子多2个电子，Y 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z 与Y 同主族。

四川省成都外国语学校高三上学期第一次月考——化学(化学)

四川省成都外国语学校2019届高三上学期第一次月考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 K-39 Ca-40 Cu-64 I-127第I卷（选择题，共52分）本卷选择题共26小题，每小题2分，共52分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．大力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2．我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是（）A．该物质属于纯净物B．该物质可能属于无机化合物C．该物质是由同一类烃组成的混合物D．烟是该物质不完全燃烧的产物3．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。

为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确．．．的是( )A．①操作利用了物质的溶解性B．③操作为分液C．②操作为过滤D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期4．下列化学用语表述正确的是（）A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：B．乙醇的结构简式：C2H6OC．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子式为：5．下列说法正确的是( )A．油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D．向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7．设N A为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是( )A．常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为N AB．向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为N AC．6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1N A个SO3分子8．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2－、HCO3－B．水电离出c（H+）=10－9mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO42－D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、NO3－9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B．用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+10．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂12．下列有关实验操作或判断正确的有( )①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A．3个B．4个C．5个D．6个13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝b，则a＞bB．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1D．已知CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH 减小14．某有机物的结构如图所示。

【全国百强校】四川外国语大学附属外国语学校2019届高三10月月考理综化学试题(无答案)

重庆外国语学校2018-2019学年（上）高2019届10月考理科综合化学能力测试试题卷7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A.《梦溪笔谈》中所描述的“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，该过程中发生了置换反应B.月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋C.硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同D.电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化8.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（）9．某有机物M的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A．M的分子式为C12H14O2B．M分子中的所有碳原子都可能处在同一平面上C．在一定条件下，M能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D．在催化剂的作用下，1 molM最多能与4molH2加成10.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为N AB．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8N AC．14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为N AD．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1 N A11．下列由实验得出的结论正确的是（）13.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A. ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB. bc段之间存在某点，其溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)C.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡D. c 点溶液中:c(H+)+c(NH4+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)26．(15分）CoC2O4是制备金属钴的原料。

利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：（1）“500℃煅烧”的目的是_______。

四川省高三上学期化学月考考试试卷(10月份)

四川省高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是物质的质量单位B . 氢气的摩尔质量是2 gC . 1mo1 0H﹣的质量是17 gD . 1mol气体所占的体积一定是22.4L2. （2分） (2016高三上·重庆期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3NAB . 6.4g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2NAC . 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，产物的分子数为NAD . 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子3. （2分） pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2 ，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气（）A . （ + +2p）molB . （3p﹣﹣）molC . 3pmolD . （ + ）mol4. （2分） (2020高一上·汪清期中) 以下属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 澄清石灰水C . 大理石D . 液态空气5. （2分） (2018高三上·北京期中) 欲检验气体中是否含有、，进行如下实验：①将气体通入酸化的溶液中，产生白色沉淀a：②滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀b。

下列说法正确的是（）A . 沉淀a为B . 气体中含有C . 沉淀b为D . 气体中没有HCl6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) pH=2的X，Y，Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A . X是强酸，Y和Z是弱酸B . 稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（Y）＞c（X）C . 稀释前电离程度大小为X＞Y＞ZD . pH=2时，X，Y，Z都是稀溶液7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列操作对应的现象不符合事实的是（）A . 将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B . 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C . 将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D . 将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大8. （2分） (2018高三上·北京期中) 肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。

四川省成都外国语学校2019届高三化学上学期期中试卷(含解析)

四川省成都外国语学校2019届高三化学上学期期中试卷（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．“一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。

下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是)A ．捷克水晶B ．埃及长绒棉C ．乌克兰葵花籽油D ．中国丝绸2．下列有关实验的选项正确的是3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数是0.5N A B ．常温常压下，17g 氨气中所含原子数为N A C ．1 mol OH -中含有电子数为10N AD ．1 mol/LBaCl 2溶液中含有的氯离子数为2N A4．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。

下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A ．分子式为C 3H 14O 4B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．能发生加成反应，不能发生取代反应D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 25．四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的位置如图所示，其中Z 元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。

下列说法不正确的是A ．Z 元素位于周期表的第三周期第VA 族B ．X 、W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W 强于XC ．Y 元素的气态氢化物的热稳定性比Z 的高D ．X 与W 形成共价化合物XW 2, X 的原子半径比Y 小6．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A ．Y 的电极反应： Pb －2e －= Pb 2+B ．铅蓄电池工作时SO 42-向 Y 极移动 C ．电解池的反应仅有2Al+6H 2O2Al(OH)3+3H 2↑D ．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH 2生成7．室温下，将 0.10 mol·L -1盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L -1氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

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成都外国语学校18-19上期高2016级10月月考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 K-39 Ca-40 Cu-64 I-127第I卷（选择题，共52分）本卷选择题共26小题，每小题2分，共52分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确．．．的是( )A．①操作利用了物质的溶解性B．③操作为分液C．②操作为过滤D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期4．下列化学用语表述正确的是（）TsA．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174117B．乙醇的结构简式：C2H6OC．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子式为：5．下列说法正确的是( )A．油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D．向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7．设N A为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是( )A．常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为N AB．向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为N AC．6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1N A个SO3分子8．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2－、HCO3－B．水电离出c（H+）=10－9mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO42－D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、NO3－9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B．用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+10．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂12．下列有关实验操作或判断正确的有( )①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A．3个B．4个C．5个D．6个13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝b，则a＞b B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1D．已知CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小14．某有机物的结构如图所示。

有关该物质的下列说法正确的是( )B．不能与Br2的CCl4溶液发生反应C．该物质中所有原子有可能在同一平面D．该化合物的分子式为C18H17O2N215．CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。

下列说法正确的是( )A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B．由SiO2+ Na2CO 3 Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应16．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是（）A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>XC．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀17．下列实验过程可以达到实验目的的是（）18．某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。

下列说法正确的是( )A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D．若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气19．硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。

制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。

下列有关上述反应的说法错误的是( ) A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B．转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况）C．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH20．某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t 的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。

下列说法错误的是( )A．此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)B．若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同C．t2时刻改变的条件是增大压强D．t4时刻改变的条件是降低温度21．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法正确的是( )A．T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1B．T2时CH4的平衡转化率为30.0%C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大22．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是( )①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b②平衡时HBr为ax mol③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c④平衡时HBr为x molA．①B．①②C．①④D．②③23．某恒温密闭容器中发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)ΔH ，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。

下列有关说法中不正确的是( )A．Z和W在该条件下一定不为气态B．t1~t2时间段与t3时刻后，两时间段内反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K=c(X)，则t1~t2时间段与t3时刻后X的浓度相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大24．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。