化学二轮综合练习 (8)
2020届高考化学二轮复习专题八无机化工流程(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。
④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。
2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。
③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。
3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。
4.测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。
再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。
2023年中考化学鲁教版二轮练习题常见的酸和碱【附解析】
2023年中考化学鲁教版二轮练习题-常见的酸和碱一、单选题1．推理法在化学学习中至关重要。
下列推理正确的是A．金刚石、石墨的原子排列方式不同，所以它们的化学性质差异很大B．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液2．下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（）①施用熟石灰改良酸性土壤②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂③用硫酸除铁锈④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸⑤服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗胃酸过多．A．①②B．②③C．③④D．④⑤3．氯化铝（AlCl3）是一种净水剂。
小婷同学测得氯化铝溶液显酸性，下列有关说法不正确的是（）A．氯化铝溶液中含有H+B．氯化铝是一种酸C．氯化铝溶液中的H+可能来源于水D．在氯化铝溶液中加入镁条可能产生氢气4．下列实验操作不正确的是A．测定溶液的pH B．检查装置的气密性C．熄灭酒精灯D．加热液体5．2016年年初，国家环保局调查后，绘制出长江以南酸雨污染较严重的地区（阴影部分），由此你建议该地区农民最不适宜种植的农农作物是A．A B．B C．C D．D6．下列离子能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣7．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。
将固态氯化钠（b）分别加水（a）和加热熔融（c），并置于电场中。
有关叙述正确的是A．NaCl固体为纯净物而熔融NaCl为混合物B．固态NaCl中存在NaCl分子C．固态NaCl不能导电的原因是带电离子不能定向移动D．在水溶液中，H2O包围着离子，且氢原子朝向Na+8．下列说法或现象描述正确的是A．溶液呈碱性的物质一定是碱B．稀盐酸能使紫色的石蕊试液变蓝色C．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体。
统考版2023高考化学二轮专题复习题型分组训练8平衡原理在电解质溶液中的应用
题型分组训练8 平衡原理在电解质溶液中的应用（A组）1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c（CO2－） B．c（Mg2＋）C．c（H＋） D．K sp（MgCO3）32．下列叙述正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4B．25 ℃时K sp（AgCl）＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2CO3>（NH4）2SO4>NaHSO4D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸3．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10－3 ，K a2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（）A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－）4．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO2－的物质的量与通入CO2的物质的量的3关系如图。
下列说法错误的是（）A．水的电离程度：a＝b<cB．a、b两点溶液的pH满足：pH（a）>pH（b）C．c点溶液满足：c（Na＋）>c（CO2－3）>c（OH－）>c（HCO－3）>c（H＋）D．a、b、c三点溶液都满足：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO－3）＋2c（CO2－3）＋c（OH－）5．两种不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。
高考化学二轮复习专题八电解质溶液
专题八电解质溶液A组基础巩固练1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。
下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)2.(2022河北张家口一模)联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
25 ℃时，K b1(N2H4)=8.5×10-7，K b2(N2H4)=8.9×10-16。
下列说法错误的是 ( )A.0.10 mol·L-1的N2H5Cl溶液呈酸性B.N2H4的第二步电离方程式为N2+H2O N2+OH-C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+)3.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。
将10 mL 0.1 mol·L-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合。
下列叙述不正确是( )A.混合溶液呈酸性，加水稀释，n(H+)增加B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3N+OH-C.混合溶液中:c(CH3N)+c(Cl-)<0.1 mol·L-1D.往混合液中滴加少量NaOH溶液，可促进CH3N的水解，水解常数K h增大4.(2022内蒙古包头第二次模拟)25 ℃时，在0.10 mol·L-1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液的pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
2020年高考化学二轮复习题型8 化学实验的操作与评价
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2．物质分离、提纯方法的选择 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
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(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
解析：A 错误，将 Cl2 通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2＋ 2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，不能制取较高 浓度的次氯酸溶液；B 正确，在过氧化氢溶液中加入少量二氧 化锰作催化剂，可加快氧气的生成速率；C 正确，加入饱和碳 酸钠溶液可以消耗乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于 析出；D 正确，向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合强酸 制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体。 答案：A
—
(透过蓝色钴玻璃片观察)
能与适量的 NaOH 溶液反 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋
应生成白色絮状沉淀，该沉
Al(OH)3
＋
OH
－
===AlO
－
2
＋
淀 能 溶 于 盐 酸 或 过 量 的 2H2O Al(OH)3＋3H＋===
NaOH 溶液
Al3＋＋3H2O
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阳离子 Fe2＋ Fe3＋(4 Nhomakorabea“气＋气”混合物的分离(提纯)
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3．常见离子的检验方法
(1)阳离子的检验
阳离子
检验方法
反应的离子方程式
NH＋4
铵盐(或浓溶液)与 NaOH 溶液共热，放出使湿润的红
NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋
色石蕊试纸变蓝的有刺激
性气味的气体
高考化学二轮复习训练：专题八 Word版含答案
力力力力力力一、单项选择题1.(2016·苏州期末)下列实验操作正确的是( )A.用装置甲组装铜锌原电池B.用装置乙比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.配制1 L 0.010 mol·L－1的纯碱溶液时用精度为0.1 g的天平称取1.06 g Na2CO3D.中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸解析 A项，左侧中Zn直接与CuSO4发生置换反应，不可形成原电池，错误；B项，乙中外面的大试管的温度高，内部的小试管温度底，所以应将Na2CO3和NaHCO3的位置对调，才可比较两者的稳定性，错误；C项，天平的读数应为小数点后1位小数，错误；D项，锥形瓶中有水，不影响待测液的物质的量，所以测出的待测物的浓度无影响，正确。
答案 D2.(2016·无锡期末)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用图甲所示装置(正放)可收集NO气体B.用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸电电C.用图丙所示装置可实现反应：Cu＋2H2O Cu(OH)2＋H2↑=====D.用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物解析 A项，NO密度小于CO2，应“短进长出”，错误；B项，氨气极易被稀硫酸吸收，易发生倒吸，错误；C项，铜为阳极，发生氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋，阴极，H2O中H＋放电：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，正确；D项，蒸馏时，温度计应放在支管口附近，测的是蒸气的温度，错误。
答案 C3.(2016·扬州期末)下列有关实验装置的说法中正确的是( )A.用图1装置可以收集SO2B.用图2装置可以完成“喷泉”实验C.用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯D.用图4装置可以实现化学反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑解析 A项，SO2的密度比空气大，收集时，需要从长管进入方可排出空气，错误；B项，Cl2在NaCl溶液中的溶解度较小，不会将NaCl溶液吸入烧瓶中，不可形成“喷泉”，错误；C项，挥发的乙醇，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，错误；D项，Zn将电子转移至C表面，HCl的H＋得电子生成H2，正确。
专题08 有机化学基础(必修)-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练
2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练专题八有机化学基础（必修）题型一同分异构体与同系物1.(2021湖南永州模拟)分子式为C8H8O2的含苯环有机物,能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.2种B.3种C.4种D.5种答案C2.(2021湖南长郡模拟)已知有机物和的邻二氯代物均只有一种,则有机物的一氯代物有()A.4种B.5种C.6种D.7种答案B3.(2021山东菏泽模拟)某有机物X的化学式为C5H12O,能与钠反应放出氢气。
X被氧化最终能生成羧酸Y(C5H10O2),若不考虑立体异构,X和Y组合生成的酯最多有()A.4种B.8种C.16种D.32种答案C4.(2021河北衡水模拟)有四种含氮的化合物a(吡咯)、b(吡啶)、c[哌啶(六氢吡啶)]、d(四氢吡啶),其结构简式如图所示。
下列有关叙述错误的是()A.a、b、c、d均由C、H、N三种元素组成B.a与b互为同系物,c与d互为同系物C.a、b分别与氢气完全加成后可生成d、cD.c的二氯代物多于d(不含立体异构)答案B5.(2021上海长宁区模拟)据报道,75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品的说法错误的是()A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸与乙酸是同系物D.氯仿又叫三氯甲烷答案C题型二反应类型判定及消耗问题1.(2021湖南怀化一模)有机化合物M的结构简式为,关于M的下列说法正确的是()A.该有机化合物的分子式为C14H14O9B.该有机化合物分子中含有3种含氧官能团C.该有机化合物在酸性条件下水解的有机产物有2种D.该有机化合物能发生氧化反应、取代反应、加成反应答案B2.(2021安徽高三月考)拉坦前列素的结构如图所示,它具有良好的降眼压作用。
有关该化合物,下列叙述错误的是()A.分子式为C26H40O5B.1 mol该有机物最多能消耗4 mol NaOHC.能发生水解反应、加成反应D.分子中不可能所有碳原子共平面答案B3.(2021辽宁朝阳模拟)山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X,其结构简式如图所示。
2020届高三化学二轮冲刺——化学工艺流程大题精炼8【侧重(废)电极材料回收提纯处理工艺】
2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届8届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1.从废旧磷酸亚铁锂电池正极片(含铝箔)中再生磷酸亚铁锂和回收铝，其流程如下：已知：①磷酸亚铁锂难溶于水，溶于稀酸。
②磷酸铁：加热时易溶于盐酸，但难溶于其它酸，几乎不溶于水。
③已知碳酸锂的溶解度：温度/℃20406080溶解度/g 1.33 1.17 1.010.85(1)提高铝元素浸出率的措施有______________(答出一条措施即可)。
(2)写出磷酸亚铁锂与硫酸和H2O2反应的化学方程式_______________________________。
(3)在滤渣X中除含有炭黑外还有_____________。
(4)向滤液A中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是__________________________________________________________________。
(5)Li2CO3与过量碳粉、磷酸铁制备出31.6g LiFePO4，该反应转移电子_________mol。
(6)下面电池工作时的总反应简化为：xLiFePO4+6C xFePO4+Li x C6；电池中的固体电解质可传导Li+。
则放电时，正极的电极反应式为_____________________。
充电时，Li+迁移方向为_________(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为_________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
【答案】(1)适当升高温度，适当增大NaOH浓度，或粉碎废旧正极片(答出一条措施即可，其它合理答案也可)(2)2LiFePO4+H2SO4+H2O2=2FePO4+Li2SO4+2H2O(3)FePO4(4)由表中数据可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，故通过热水洗涤可减少碳酸锂的损失(5)0.4(6)FePO4+Li++e−=LiFePO4；由左向右；阳【解析】【分析】本题考查化学工艺流程、二次电池工作原理、常用化学用语、氧化还原反应的相关计算等，题目难度中等，理解工艺流程是解题的关键。
2023年中考化学二轮复习：综合计算题(附答案解析)
2023年中考化学二轮复习：综合计算题一．计算题（共25小题）1．（2023•灞桥区校级一模）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：（1）生成氧气的质量是g。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）2．（2022•滨州）化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。
他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。
待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。
请计算回答。
（1）反应后产生氧气的质量是g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？3．（2022•德昌县模拟）2022年1月10日，西昌西站正式通车，这也标志着大凉山正式迈入“动车时代”，列车轨道建设中采用的焊接常用铝和氧化铁在高温条件下反应，生成单质铁和氧化铝。
现在施工人员用800g含杂质20%的氧化铁来进行焊接，求最后生成铁的质量是多少？4．（2022•湖北）为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料CH4，其反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。
理论上22gCO2可以转化为多少克CH4？（请根据化学方程式计算并写出过程）5．（2022•锦州）小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。
他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。
（提示：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑）请计算：（1）生成CO2的质量。
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高考化学二轮主观题必刷题专题08 电极反应方程式(含答案解析)
专题8 电极反应方程式专练1．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = Lix C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
（1）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
（2）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。
2．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：（1）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________。
电池的正极反应式：6O2+6e−6O2−6CO2+6O2−3C2O42−反应过程中O2的作用是________。
该电池的总反应式：________。
3．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为_________，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。
4．石墨在材料领域有重要应用。
某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。
设计的提纯和综合应用工艺如下：（注：SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）（1）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。
5．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
2024年中考化学二轮复习专题训练：实验题(含答案)
达式为：
他在该装置的试管口处添加了一团棉花，其目的是：
。
(6)B 装置中使用分液漏斗优点是：
；如果换成长颈漏斗，其优点是
，需
要注意，长颈漏斗下端必须形成
，原因是：
。
(7)丙同学对乙同学的制氧装置产生了质疑。他认为加热高锰酸钾时，在试管较小的空间
内氧气浓度高、温度也较高，而棉花是易燃物质，实验时可能会发生危险，他建议采用
现象同 。
(1)比较过氧化氢溶液和高锰酸钾制取氧气的方法，两者相同的是______（填序号）；
A．发生装置相同
B．都可用二氧化锰作催化剂
C．反应基本类型相同
D．完全反应后剩余固体成分相同
(2)氨气（NH3）是一种极易溶于水，且密度比空气小的气体，实验室常用加热氯化铵与
碱石灰固体的方法制取氨气，应选择的装置组合是
花以及下列仪器：
(1)小组同学首先要制取二氧化碳，他们除了选择②⑤号仪器外，还需选择的仪器是 （填序号），验证二氧化碳收集满的操作与现象是 。 (2)大家认为再补充一种仪器 （填名称），利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反 应的化学方程式为 。当观察到水面下的导管口出现 时，可以开始收集气体。 (3)陈磊同学接着又重新取了另外两种药品，利用上述仪器继续制取氧气，反应的化学方 程式为 。 17．在实验室中，常采用下列实验装置制取气体。请回答下列问题。
7．某兴趣小组为证明 CO 作还原剂表现还原性，冶炼金属，采用如图所示装置进行实
验。
【查询资料】
浓硫酸
Ⅰ.用甲酸与浓硫酸微热可生成 CO，化学方程为 HCOOH
CO↑+H2O。
Δ
Ⅱ.HCOOH：熔点 8.6℃，沸点 100.8℃。
【实验装置】
2023届高中化学人教版二轮专题复习第8讲-燃料电池(练习)
第8讲燃料电池练习1．(2023届·河北省唐山市高三摸底考试)以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图所示，下列叙述错误的是( )A．燃料电池通入氧气的电极接电解池的Y电极B．N室中：a%＜b%C．膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜D．理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L(标况)2．(2022·广东省高三模拟预测)国家重点研发计划“科技冬奥”专项——“氢能出行关键技术研究与应用示范”项目负贵人杨福源教授介绍，服务北京2022年冬奥会冬残奥会的6款氢燃料电池客车已完成整车测试，“零碳排放”氢能汽车将正式开启绿色出行。
某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是( )A．左侧电极是负极，发生还原反应B．右侧电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．电子由a极流出经用电器达到b极，再由b极经电解质溶液流回a极形成闭合回路3．(2023届·山西省大同市第二中学校高三开学考试)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是( )A．电极X作负极CH23C．正极电极反应式是O2+4H++4e-=2H2OD．电池工作时，质子通过交换膜从左往右迁移4．(2023届·浙江省杭州市高三摸底考试)微生物燃料电池(MFC)耦合人工湿地(CW)系统可用于生产、生活废水处理并提供电能，系统内产电微生物由根沉积物和废水提供，其原理如图所示：下列有关叙述正确的是( )A．MFC-CW系统中电子由A极流向B极B．若A极处溶解O2不足，则电路中无电流通过C．若电路中转移0.2mol e ，则A极消耗O2D．B极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+5．(2022·吉林一中高三模拟)一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。
下列说法正确的是( )A．向b极迁移的是H+B．大块沉积物中的铁均显+2价C．b极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS2-2e- =Fe2+ +2SD．微生物作用下S循环(歧化)生成的n(SO42-)和n(HS- )之比为1：56．(2022·福建省厦门市高三模拟)可同步实现除污脱氮和产电的双阴极微生物燃料电池的工作原理如图，下列说法不正确的是( )A．工作过程中H 由厌氧室分别向缺氧室和好氧室迁移B．理论上，厌氧室消耗1 mol C6H12O6，外电路转移24 mol e-C．缺氧室中电极发生的反应为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2OD．好氧室在电极上得电子的微粒有O2和NH4+7．(2022·山东省枣庄市一模)采用情性电极，设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮的装置如图所示，其中硝化过程中NH4+被O2氧化。
2021届新高考高三化学二轮复习小题狂刷08(word版含解析)
专题08电化学类题1 原电池工作原理1.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。
H+、O2、N O3-等共存物会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e。
下列说法错误．．的是( )。
A.反应①在负极发生,反应②③④均在正极发生B.单位时间内,三氯乙烯脱去a mol Cl时,n e=2a molC.④的电极反应式为N O3-+10H++8e-N H4++3H2OD.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量,可使n t增大类题2 燃料电池2.某大学研制了一种新型的酸性乙醇电池,电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是( )。
A.b极为电池的正极B.电池工作时,H+由a极区向b极区迁移C.电池的正极反应式为4H++O2+4e-2H2OD.电池工作时,每1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子3. (双选)随着各地治霾力度的加大,大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。
某课题组设计的液体燃料电池如图1所示。
下列有关叙述不正确．．．的是( )。
图1 图2A.该电池的优点是不产生污染气体,且液体燃料便于携带B.电池内部使用的是阴离子交换膜,OH-经交换膜移向正极C.该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料(如图2),目的是增大接触面积,增加吸附量D.该电池中通入N2H4的一极为正极,发生的电极反应为N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O4.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,某微生物燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法错误．．的是( )。
A.b电极为原电池的正极B.电路中有4 mol电子发生转移,大约消耗112 L空气C.维持两种细菌存在,该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子D.HS-在硫氧化菌作用下转化为S O42-的电极反应是HS-+4H2O-8e-S O42-+9H+类题3 新型原电池5.要“打赢蓝天保卫战”,意味着对污染防治比过去要求更高。
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2013届化学二轮综合练习八1. 下列“化学与生活”的说法错误的是 A. 硫酸钡可用作白色颜料B. 石膏可用来调节水泥的凝固时间C. 明矾可用于水的消毒、杀菌D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢2. 下列说法正确的是A. 医疗上使用的131I 和127I 互为同位素B. C 、N 、O 的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C. aA +、bB 2+、cC -三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c ＞a ＞bD. P 、S 、Cl 原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强 3. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A. 含有+4NH 、Cl -、H +、OH -的溶液中，其离子浓度一定是：c （Cl -）＞()+4NH c ＞()+H c >()-OH cB. pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，()+Na c ＞()-COO CH c 3C. 0.1 mol/L 的Na 2S 溶液中，()()()()S H c HS c H c OH c 22++=-+-D. pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是()()+-=H c OH c 4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．常温常压下，0.3mol 三氧化硫中含有氧原子数为0.9N AB ．aL 甲烷和乙烷混合气体中的分子数为4.22aN AC ．5.6 g 铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3 N AD ．1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N A 5．根据碘与氢气反应的热化学方程式 ① I 2 （g ）+ H 2 （g ） 2HI （g ） ΔH ＝－9．48 kJ/mol②I 2 （s ）+ H 2 （g ）2HI （g ） ΔH ＝+26．48 kJ/mol 下列判断正确的是A ．254g I 2 （g ）中通入2gH 2（g ），反应放热9．48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17．00 kJC ．反应①的产物比反应②的产物稳定D ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低6．用CO 合成甲醇（CH 3OH ）的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
下列说法正确的是 A ．温度：T 1 > T 2 > T 3 B ．正反应速率：C ．平衡常数：D ．平均摩尔质量：7．下列反应的离子方程式错误．．的是 A ．NH 4HCO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4+＋HCO 3－＋2OH－NH 3↑＋CO 32－＋2H 2OB ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32-＋6H +＋2MnO 4-＝5SO 42-＋2Mn 2+＋3H 2OC ．在含有等物质的量的Fe(NO 3)2和KI 组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe 2+＋4H +＋NO 3-＝3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O D ．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO 3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合： Ca 2+＋HCO 3-＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2O8．某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去） 进行实验研究。
请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。
②用上述装置进行实验，以生成9．0 mL 气体为计时终点，结果为12t t >。
比较实验I 和Ⅱ可以得出的实验结论是 。
实验过程中，对量气管的操作是 。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。
粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。
A ．石墨B ．银C ．铜D ．沙粒（二氧化硅） （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。
A ．NaOH 溶液 B ．C 2H 5OH C ．NaCl 溶液 D ．稀硫酸 ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。
9．(1)已知：1-3221-2mol -1675.7KJ H )()(23)(2mol -272.0KJ H )()(21)(⋅=∆=+⋅=∆=+s O Al g O s Al s FeO g O s Fe Al 和FeO 发生铝热反应的热化学方程式是 。
(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A 、B ，如图所示。
①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；②其中B 历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。
A ．升高温度B ．增大反应物的浓度C ．降低温度D ．使用催化剂 (3)10 00℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：)(4)()(4)(22242g O H s S Na g H s SO Na ++∆该反应的平衡常数表达式为；已知K1000℃< K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为；②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。
a．NH4HCO3b．NH4A c．(NH4)2CO3d．NH4Cl 10．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：KIO3＋____KI＋____H2SO4——____K2SO4＋____I2＋___（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________________________。
（3）已知：I2＋2S2O2－3＝2I－＋S4O2－6。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全所依据的现象_________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_______________ mg/kg。
11．过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。
负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。
该电池放电时正极的电极反应式为_______________________；以MnO2作正极材料，可能是因为___________________________。
(3)O3可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为________(填“A”或“B”)。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为__________。
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到15.68 L和6.72 L气体(标准状况下)，则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为__________(忽略O3的分解)。
(4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NO x和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NO x 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O 3(g) NO2(g)＋O2(g)。
在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。
由图可得出的正确说法是________。
a．反应在c点达到平衡状态b．反应物浓度：b点小于c点c．该反应为放热反应d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段12．丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU (结构简式为），合成路线如下图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）。
请回答：（1）保湿剂F也可由油脂经皂化反应制备，F的结构简式是______________。
（2）A中含有官能团的名称是，反应①的反应类型是反应。
（3）反应②的化学方程式是_____________________________________________。
（4）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是________。
（5）由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过操作可分离出可循环使用的乙酸。
G的结构简式是_____________。
（6）反应④的化学方程式是________________________________。
化学参考答案7-13 C A C A D C C 26.(12分)28．（14分）（1） 1 KIO 3＋ 5 KI ＋ 5 H 2SO 4＝__3_K 2SO 4＋ 3 I 2＋ 3 H 2O 3分（2） I 2＋SO -23＋H 2O ＝2I －＋SO -24＋2H + 2分（3）① 滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 。
3分② 1.0×10-5 3分 ③ 423/w 3分5．(1)H 2O 2＋2e －===2OH －除了作电极材料，MnO 2还对电极反应具有催化作用(2)－643.28 kJ·mol －1(3)①A ②O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O ③2∶1(4)cd（2分）（2分）(2分)(2分) (1分)(2分) (2分)(2分)(2分)。