黑龙江省哈三中2012届高三化学上学期期末考试试题
哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期 10月月考 化学试卷(含答案)
哈三中2024—2025学年度上学期高三学年10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd 106I 卷（选择题共45分）一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15题每题3分，共45分）1.2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。
以下涉及到的化学知识有错误的是A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料C.使用液晶高分子聚合物（LCP ）做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g 石墨烯中含有六元环的个数为2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.3.足量锌和稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl 气体4.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合：B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.向酸性KMnO 4溶液中加H 2O 2至溶液褪色：5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下与0.1molHCl 充分反应后所得产物含有的分子数为0.1B.常温常压下，和的混合气体中氧原子总数为2C.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H 键的数目为7D.在25℃时，1LpH 为2的H 2SO 4溶液中含有H +数目为0.016.已知氰、硫氰的化学性质与Cl 2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。
下列说法中不正确的是241.20410⨯224MnO Mn-+→23NO NO -→22274Cr O CrO --→23SHSO --→2332HCO CaOH CaCO H O-+-++=↓+()3224432Al 6OH 3Ba 3SO 2Al OH 3BaSO +-+-+++=↓+2CO 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+2422222MnO 3H O 6H 2Mn 6H O 4O -++++=++↑A N 30.1molNH A N 220gNO 2426gN O A N A N AN []2(CN)[]2(SCN)I >SCN >CN >Br >Cl -----A.若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理B.Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为C.与溶液能反应，可证明的还原性大于D. 加入到NaBr 和KSCN 的混合溶液中发生反应：7下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B 相同温度下，分别测饱和NaHCO 3和NaHSO 3溶液的pH pH 后者小于前者，C 元素的非金属性弱于S 元素C 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解8.下列叙述或数据正确的是A.室温下用广泛pH 试纸测得某氯水的pH=4B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中C.酸碱中和滴定测待测液浓度时，装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次D.配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是A.比较N 、C 、Si 的非金属性强弱B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物2(CN)2(SCN)()22Cl 2SCN SCN 2Cl--+=+SCN -3+Fe SCN -2+Fe 2(CN)()()22CN 2SCN 2CN SCN --+=+C.Na 在空气中加热D.萃取后从下口放出碘的苯溶液10.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。
黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）为了防止钢铁腐蚀，下列防护方法正确的是（）A . 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B . 在排放海水的铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C . 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D . 在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极2. （2分）元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则下列说法正确的是（）A . 图中物质间的转化都不是氧化还原反应B . 当n=1时，A可能是N2C . A一定是金属元素D . 当n=2时，A可能是Fe3. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 取液体药品B . 熄灭酒精灯C . 给液体加热D . 读液体的体积4. （2分） (2018高二上·汕头期末) 火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是（）A . K2SB . SO2C . H2SD . SO35. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等B . 在0℃和101kPa(标准状况)的条件下，1mol任何物质所占的体积约为22.4LC . 如果1L水中含有1molNaOH，那么这种溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/LD . 我们通常把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数6. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . 某溶液加入CCl4 ， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D . 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋7. （2分） (2018高三上·承德期末) 常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B . 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C . 在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-8. （2分） (2018高二下·河口期中) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（）A . 制取乙酸乙酯B . 吸收NH3C . 石油的分馏D . 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱9. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论产生白色A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液试样已氧化变质沉淀产生黄绿色B向Co2O3中滴入浓盐酸氧化性: Co2O3>Cl2气体溶液变为C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液待测液中含有Fe2+红色溶液产生白色D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)浑浊A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三下·城中开学考) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置制取并收集氨气B . 图2所示装置用于制备并收集NO气体C . 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠D . 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体11. （2分）下列有机分子中，所有的原子不可能位于同一平面的是（）A . CH2=CH—CNB . CH2=CH-CH=CH2C .D .12. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙醇和乙酸都存在碳氧双键B . 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C . 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D . 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成13. （2分） (2015高二下·会宁期中) 对苯乙烯（ C6H5CH=CH2 ）的下列说法属正确的是（）A . 是乙烯的同系物B . 是苯的同系物C . 属于脂肪烃D . 属于芳香烃14. （2分） (2016高三上·山西期中) 短周期元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（）A . X,Y,W元素的原子半径依次递增B . X,Z,W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . X,W分别与Y形成化合物在常温下均为气态D . Z,W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料15. （2分） (2018高三上·昌平期末) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性： C>SiB食盐水电石溴水乙炔可与溴发生加成反应C浓硝酸Al NaOH溶液铝和浓硝酸反应可生成NO2D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2OB . 将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++CuC . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O17. （2分） (2020高二下·衢州期末) 600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反应过程中的部分数据如下表所示：n/moln(CO)n(H2O)t/min0 1.200.60100.80200.20下列说法正确的是（）A . 0~10min用CO表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1B . 该反应在10min后才达到平衡C . CO的平衡转化率为66.7%D . 温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应18. （2分） (2020高三上·海林期末) 已知：X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-a kJ·mol-1（a＞0）。
2012学年第一学期高三化学学科期末试卷
2012学年第一学期高三化学学科期末试卷(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Na–23 Mg–24 Cl–35.5 S–32 Fe–56 Cu–64 Ba–137 Al–27第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1. 水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是A．CH3OH B．SO2 C．HgCl2 D．CO22. 据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果。
下列叙述正确的是A．10B和10B20互为同素异形体B．B元素的质量数是10C．10B的中子数和核外电子数相等 D．10B20晶体熔点高、硬度大3. 下列固体物质中阴阳离子的个数比不是1：1的是A．NaHCO3 B．Na2O2 C．NaOH D．CaC24. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①② B．①④ C．②③ D．③④5.钢铁防腐方法有许多种，右图是其中的一种方法，描述正确的是A．右图所示是牺牲阳极阴极保护法B．a为电源正极C．电子流向：a→铁闸门，辅助电极→bD．辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e→4OH -二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6. 化学式为C4H10O的物质中，能与Na反应的同分异构体共有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7. 用右图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气8.铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·x H2O] 有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是A．该溶液显中性B．该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）= 4 c（SO42-）+ c（OH－）C．在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D．向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀9．下列图像表达正确的是10. N A表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是A．37g该氯气样品含N A个氯气分子B．11.2L该氯气样品质量是37gC．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:1D．0.1N A个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L11. 下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A．苯苯酚溴水分液B．二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C．甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气D．甲醛甲酸稀氢氧化钠溶液蒸馏12. 反应 H2(g)+C12(g) → 2HCl(g)的能量变化可用下图表示。
哈尔滨市高三上学期理综-化学期末考试试卷(II)卷
哈尔滨市高三上学期理综-化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·郑州期末) 有机化合物与人类的生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A . 蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B . 糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C . 用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品效果更好D . 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分2. （2分）(2018·晋城模拟) 分子式为C8H8O2 ，且能与饱和NaHCO3溶液放出气体的芳香族化合物共有(不含立体异构)（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种3. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列说法正确的是（）A . 水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2C . 除去NO中混有的少量NO2 ，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD . 反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol4. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列关于物质检验的叙述正确的是（）A . 将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2B . 某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素C . 将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气D . 将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO25. （2分） (2016高一下·习水期中) 已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）A . X，Y，Z，W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物中只含离子键C . W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强D . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W36. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡7. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列溶液一定呈碱性的是（）A . c（OH﹣）＜c（H+）B . 溶液中c（OH﹣）＞c（H+）C . c（OH﹣）=c（H+）D . c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L二、实验题 (共1题；共11分)8. （11分） (2018高三上·桂林期末) 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。
哈尔滨市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
哈尔滨市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1.（2分）关于下列词句或谚语，说法不正确的是（）A . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B . “曾青得铁化为铜”发生了置换反应C . “春蚕到死丝方尽”中的“丝”的和“慈母手中线，游子身上衣”中的棉“线”主要成分都是纤维素D . “卤水点豆腐，一物降一物”的前半句话与胶体知识有关2. （2分）下列说法中，不正确的是（）A B C D钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2016·余干模拟) 下列有关结构和性质的说法正确的是（）A . 元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B . P，S，C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D . 从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4. （2分）在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清．若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀．由此，下列结论合理的是（）A . BaCl2有两性B . 两试管沉淀均是BaSO3C . SO2有还原性，酸性D . 升高pH，使SO2水溶液中SO32﹣浓度增大5. （2分）(2016·分宜模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓B . 铝和氢氧化钠溶液反应：Al+OH﹣+3H2O═Al（OH）+H2↑C . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSOD . 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+6. （2分） 2013年11月29日，发生在山东圆通的夺命快递，导致1人死亡9人中毒．从物质的角度分析，是源于氟乙酸甲酯（FCH2COOCH3）中毒引起的．下列有关氟乙酸甲酯的说法不正确的是（）A . 氟乙酸甲酯含有两种官能团B . 1mol氟乙酸甲酯与NaOH水溶液共热最多消耗2mol NaOHC . 氟乙酸甲酯的同分异构体属于羧酸类的有2种D . 氟乙酸甲酯加入稀硫酸共热后生成的有机物是HOCH2COOH和CH3OH7. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列离子方程式中不正确的是（）A . 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B . 将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2OC . 氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2OD . H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2++S2﹣=CuS↓8. （2分）下列装置或操作合理的是（）A . 装置①可用于实验室制取少量氯气B . 装置②可用于实验室制取少量乙炔C . 装置③可用于制备少量的乙酸乙酯D . 装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱9. （2分） (2017高三上·河北期中) 常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。
哈尔滨三中第一学期高三期末考试理科综合能力试题化学部分参考答案
2012-2013学年度哈尔滨三中第一学期高三期末考试理科综合能力试题化学部分参考答案一、选择题：7．C 8．D 9．B 10．D 11．D 12．A 13．C三、非选择题：26．（14分）（1）①酸（1分） HSO －3的电离程度强于水解程度（1分） ②ab （2分）（2）4（2分）（3）100L 2/mol 2 （2分） 减小 （1分） 减小（1分）（4）① Co 2+ —e — == Co 3+ ② 6Co 3++CH 3OH+H 2O == CO 2↑+6Co 2++6H +（各2分）27．（15分）（1）NH 3的电子式略（1分）（2）NH 3+SO 2+H 2O==NH 4HSO 3；（2分）（3）SO 32-+2H +==SO 2↑+H 2O （2分）（4）c （+4NH ） ＞c （-24SO ） ＞c （H +） ＞c （OH -）；（2分） （5）2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ） ΔH ＝-196．6 kJ·mol -1 （2分），80%；（2分）（6）0．5（2分），1（2分）28．（14分）Ⅰ、（1）B （1分）（2）用玻璃棒引流，向漏斗中加水至没过沉淀，待液体流下，反复2-3次。
（2分） AgNO 3溶液（HNO 3酸化的AgNO 3溶液）（1分） 坩埚（1分） Ⅱ、（1）MnO 2+4H ++2Cl -==Mn 2++Cl 2+2H 2O （加热）（2分） 除去Cl 2中的HCl （1分）（2）0．1100 （2分） 偏小（1分）（3）浓硫酸 吸收水蒸气（2分） 碱石灰（其他合理答案均给分）（1分）36．（15分）、（1）4mol/L 溶液的密度 （4分）（2）b （2分）（3）2NaOH+2ClO 2+H 2O 2====2NaClO 2+2H 2O+O 2；（2分）防止H 2O 2分解 （1分）（4）连续测定吸收塔内溶液的pH （1分）（5）a （1分）（6）b 、e 、d ，重结晶 （4分）37．（15分）、（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 3d 84s 2 （1分） C （碳）（1分）（2）4 （1分） 1∶2 （1分） （3） > 6 6（各1分）（4）H 2O 2为氧化剂，氨与Cu 2+形成配离子，两者相互促进使反应进行（2分） Cu+ H 2O 2+4NH 3==Cu （NH 3） 42+ +2OH -（2分）（5）1∶3（1分） （197+64×3）×1030/（a 3N A ）（其他合理答案均给分）（3分）38．（15分）、（1）碳碳双键（1分 ）（2分）（2）①②⑤ （2分）（3）3；2:2:2:1（各2分） （4）和（2分）（5）2 CH 3CH （OH ）CH 3 + O 2 Cu ∆−−→2CH 3COCH 3 + 2H 2O ……（2分） CH 3COCH 3+2C 6H 5OH −−−−→一定条件 + H 2O……（2分）。
哈三中第一学期高三期末考试 (2)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX-2021学年度哈三中第一学期高三期末考试理科综合能力测试化学部分第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．25℃时，将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0．1mol/L氨水混合，下列说法正确的是（）A．若混合后溶液pH>7，则c（NH4+）< c（Cl-）B．若氯化铵溶液和氨水等体积混合，则c（NH4+）+ c（NH3·H2O）=0.2mol/LC．若氯化铵溶液和氨水等体积混合，则c（NH3·H2O）=0.1mol/LD．若氯化铵溶液和氨水等体积混合后pH=9.25，c（NH4+）+ c（H+）>c（NH3·H2O）+ c（OH-）8．下列离子方程式正确的是（）A．CuSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋S2-=CuS↓C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O9．已知某温度和压强条件下，反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=14.5下列说法正确的是（）A．该条件下反应1/2CO（g）＋H2（g）1/2 CH3OH（g）的平衡常数为7.25 B．改变条件使平衡正向移动，再次平衡时c（H2）一定较上次平衡减小C．若升高温度，逆反应速率减小D．若该反应△H<0，升高温度化学平衡常数K减小10．下列说法正确的是（）A．将0.1mol/L氨水稀释，C（H+）减小B．向2mL 10%H2O2溶液和2mL 5%H2O2溶液中分别滴加0.1mol/L FeCl3（aq）和CuSO4（aq）各1mL，前者产生气泡快说明催化剂有选择性C ．在某些情况下，理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D ．滴定管和分液漏斗在使用时需要先检漏，而容量瓶则不需要11．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++12．已知X 、Y 、Z 是三种短周期非金属元素，原子序数依次降低。
黑龙江省哈三中2012届高三化学上学期期末考试试题
黑龙江省哈三中2012届高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56I卷(共计50分)一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1.物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是①电子总数②原子种类③质子总数④物质的总质量⑤物质的总物质的量⑥物质的种类A. ①②③④⑤B. ①②③④C. ②⑤⑥D. ③④⑤⑥2.下列各组粒子中，互为同位素的是A. 12H 13HB. O2 O3C. 红磷白磷D. 57La 58Ce3.下列事实与氢键无关的是A. 氨和水反应生成NH3·H2OB. DNA双螺旋结构C. 水在高温下分解成氢气和氧气D. 乙醇比二甲醚易溶于水4.下列各表达式中，属于水解反应的是A. HCO3-+H2O H3O++CO32-B. NH4++OH-NH3·H2OC. HSO3-+H2O H2SO3+OH-D. H2O+H2O H3O++OH-5.下列关于粒子结构的描述不正确的是A． H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B． HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C． 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）D． CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子6.下列装置或操作能达到实验目的的是7.已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A. 质子数c＞bB. 离子的还原性Y2-＞Z-C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZD. 原子半径X＜W8.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─= CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS9.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A．NH3 B．CCl4 C．CH2O D．CH410.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A. CO2 H2SB. C2H4 CH4C. C60 C2H4 D．NH3 HCl二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11.在能与铝单质反应生成氢气的某溶液中，可能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、SO42－② K＋、Fe2＋、I－、NO3－③ NH4＋、Cl－、Mg2+、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Al3＋、Cl－、CO32-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤12.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D．离子半径大小顺序均为：X>Y>Z13.已知某难溶电解质A2B的K sp为3.2×10-5，将适量A2B固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中A+和B2-浓度随时间变化关系如右图。
哈尔滨市高三上学期化学期末考试试卷C卷
哈尔滨市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A . 石油B . 石灰石C . 天然气D . 石英2. （2分）下列物质对应的电子式书写正确的是（）A . NH4Br：B . CaCl2：C . Na2O2：D . N2：N⋮⋮N3. （2分） (2016高三上·六合期中) 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附．4. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A . ①③⑤B . ①④⑤C . ②③④D . ②④⑤5. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 下列说法正确的是（）A . 若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是104B . 用乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备C . 向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基D . 、、三种氨基酸脱水，最多可生成 6种二肽6. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大8. （2分）(2015·海南模拟) 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）⇌c（g）+D（g）△H＜0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（）A . 升高温度B . 增大B的浓度C . 增大压强D . 使用合适的催化剂9. （2分） (2016高二上·兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和10. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列各组物质中，含原子数最多的是（）A . 标准状况下5.6L氢气B . 4℃时9mL水C . 11g CO2D . 6.02×1022个H2SO411. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 分离Na2CO3溶液和CCl4 ，选④B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤D . 粗盐提纯，选①和②12. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知MnO4﹣→Mn2+则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）A . NOB . N2OC . N2D . NO213. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B . 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD . 稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑14. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol • L-1)（）A . 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B . 原溶液中可能含有NO3-和Al3+C . 白色沉淀C可能是Al(OH)3D . 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物15. （2分） (2016高二下·包头期中) 以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023 ，则此时在阴极上析出铜的质量是（）A . 8gB . 16gC . 32gD . 64g16. （2分）25℃时，向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示．下列选项正确的是（）A . P点pH较低的主要原因是NH4+水解B . P、M、N、Q四点中，水的电离程度较大的是N点C . M点 c（Na+）＞c（NH4+）； N点 c（NH4+）+c（Na+）═2c（SO42﹣）D . Q点 c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Na+）二、填空题 (共4题；共27分)17. （9分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。
黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期期末考试化学试题 含答案
黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期期末考试化学试题7．化学是一门充满神奇色彩的科学。
下列说法正确的是( ) A ．按分散系中分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液 B ．氧化还原反应的本质是化合价的升降 C ．金属的硬度都比较大，不能用刀切D ．氯气常用做自来水的净水剂，原因是氯气无毒，对人体无害 8．关于有机物的下列说法错误的是( )A ．烯烃的系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链B ．利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量C ．淀粉和纤维素的通式相同，但不是同分异构体D ．油脂都是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，它们都是固态不溶于水的物质9．分子式为C 10H 20O 2的有机物甲，可以在酸性条件下与水反应生成乙和丙，乙能够在催化剂作用下与氧气发生连续反应生成丙，则符合该条件的甲的同分异构体的数目为( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 10．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向BaCl 2溶液中通入SO 2气体：Ba 2++SO 2+H 2O=BaSO 3↓+2H +B ．FeBr 2与Cl 2物质的量1:1在溶液中反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -C ．向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液：Al 3++3CO 32－+3H 2O= Al(OH)3↓+3HCO 3－D. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：11．下列实验操作正确且能达到预期目的是（ ）实验目的操 作① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 ② 欲证明CH 2=CHCHO 中含有碳碳双键 滴入KMnO 4酸性溶液，看紫红色是否褪去 ③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 ④ 证明SO 2具有漂白性将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中⑤ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2的混合液⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na 2CO 3和Na 2SiO 3水溶液的pHO －+ CO 2 + H 2O →OH + HCO －3A．①④⑤B．②③⑤C．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥12. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点,一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质,下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2OC．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触13．A、B、C、D、E为短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，A、B两元素一起分别与C、D、E形成的三种最常见化合物两两之间均可发生反应，下列说法中正确的是( )A. 原子半径:C>D>E>A>BB. 常见氢化物的热稳定性:B<EC. C可分别与A、B形成共价化合物、离子化合物D. 制备含D、E的二元化合物时，可能需要在无水条件下进行26.（14分）硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
哈尔滨市高三上学期理综化学期末考试试卷(II)卷
哈尔滨市高三上学期理综化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·广安期末) 海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A . 氯气B . 淡水C . 烧碱D . 碘2. （2分） (2016高一上·福建期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NAB . 9克H2O所含有的氢原子数目为NAC . 在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4LD . 0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA3. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等4. （2分）下列说法正确的是（）A . c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 NAB . 通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br弱C . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，2C(NH4+)=C(SO42-)D . 合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH25. （2分） (2016高二下·平安期末) 某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）A . Fe作正极，发生氧化反应B . 负极反应：2H++2e﹣=H2↑C . 工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D . 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大6. （2分）下列性质不属于氨气的物理性质的是（）A . 易液化B . 极易溶于水C . 水溶液显碱性D . 有刺激性气味7. （2分） (2016高二下·平安期末) 下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（）A . NH4ClB . H3PO4C . NaHCO3D . Na2SO4二、实验题 (共2题；共11分)8. （5分） (2018高三上·武邑期中) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________。
精品解析：黑龙江省哈三中2012届高三10月月考化学试题 (教师版)
哈三中2011—2012学年度高三十月月考化学试卷【试题总体说明】整套试卷选题经典、全面,囊括了高考常考元素化合物的知识，旨在学生能熟练掌握元素化合物的性质；总体难度较大，特别是卷中出现了比较多的计算题，注重学生的计算能力的考查，对计算能力的要求很高;客观选择题，命题紧紧抓住化学学科本身的学科特点以及能力要求，与生活和实验紧密相联系的同时实现了对学生知识和能力的考查.综合题有两道以实验和探究的形式设计,灵活地考查了元素化合的知识,考查了学生阅读、提取信息再迁移知识的能力，符合新课标的理念。
可能用到的元素相对原子质量：H—1,O-16，S-32，Zn—65，Cu-64，Fe—56Ⅰ卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1．下列有关环境问题的说法中正确的是( ）A．空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指数B．pH在5。
6～7。
0之间的降水可通常称为酸雨C．含氮、磷合成洗涤剂可以被细菌分解，故不会导致水体污染D．汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气【答案】D【解析】空气污染指标中无二氧化碳,目前我国计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物和总悬浮颗粒物；pH小于5.6的降水可通常称为酸雨；含氮、磷合成洗涤剂难以被细菌分解。
2．能实现下列物质间直接转化的元素是( ）A．硅B．硫C．氮D．氯【答案】B【解析】A中Si02不跟水反应；C．氮跟氧气是先生成NO，NO不与H20反应；而氯气不能直接跟氧气反应, B．硫与02点燃生成SO2，SO2与H2O生成H2SO3,H2SO3与NaOH生成Na2SO3，满足题意.3．下列保存物质的方法正确的是( ）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化【答案】C【解析】A．液溴容易挥发，保存液溴时,液溴易溶与酒精，故不能减少挥发，而是加一层水,水的密度比液溴小,浮在液溴上面，并且液溴难溶于水，故可以达到减少挥发的目的；氢氟酸保存在塑料塞的塑料瓶中,而不是玻璃瓶中,因为氢氟酸会与玻璃中的二氧化硅迅速反应；金属锂的密度比煤油的还小，故不能保存在煤油中，而应该保持在石蜡油中。
黑龙江高三高中化学期末考试带答案解析
黑龙江高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液2.除去NaCl 中含有的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、HCO 3-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na 2CO 3②BaCl 2③NaOH ④HCl 加入试剂合理的操作顺序是 ( ) A ．①②③④ B ．③①②④ C ．④②①③D ．③②①④3.下列有关气体的体积叙述正确的是（ ） A ．1mol 任何气体的体积都约为22.4LB ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC ．标准状况下，1molH 2和1molH 2O 所占的体积都约为22.4LD ．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同4.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）CA ．Na +、K +、OH -、Cl -B ．Na +、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -D ．Ba 2+、HCO 3-、NO 3-、K +5.下列事实与胶体性质无关的是( )A ．纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法B ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C ．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D ．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲6.下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( ) A ．HClO B ．Cl 2 C ．NaHCO 3D ．CO 27.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A A ．1∶1 B ．2∶3 C ．3∶2 D ．1∶68.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ Na 2CO 3 A ．①②③④ B ．②③④ C ．②③④⑤D ．全部9.只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3四种溶液，这种试剂是（ ） A ．Ba(NO 3)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 310.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A ．常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N A B ．1.8g 的NH 4+ 离子中含有的电子数为N AC ．标准状况下，11.2 L 氧气所含的原子数为N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有Cl -离子数为N A11.在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +、Cl -各为1.5mol ，Mg 2+为0.5mol ，则SO 42-的物质的量为( )A ．0.1molB ．0.5molC ．0.15molD ．0.25mol12.某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为( ) A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+413.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -＋H +＝ H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H += Ca 2++ 2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag += Cu 2++ AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2-14.今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI==2FeC l 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+和Cl -、I -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是 ( ) A ．Cl 2 B ．KMnO 4 C ．FeC l 3 D ．HCl15.在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L A ．B ．C ．D ．16.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝=2FeCl 2＋CuCl 2。
学年度哈尔滨高三上学期期末考试理综化学部分高中化学
2007-2008学年度哈尔滨第三中学高三上学期期末考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
考试结束后将本试题卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷指定的位置上，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题选出答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡上书写，字体工整、笔迹清楚。
4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
5．作图要先用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
6．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第I卷（选择题）（选择题共21小题，每小题6分，共126分）以下数据可供解题时参考：相对原子量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）6．已知可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)；△H<0，当其他条件不变时，C的体积分数a随时间的变化如图所示，有关该反应的说法中正确的是（）A．m+n<pB．达平衡后，降低温度、增大压强有利于生成CC．达平衡后，升高温度，A的转化率增大D．达平衡后，缩小容器体积，混合气体的平均摩尔质量减小7．在等温等容条件下，有下列反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现在分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始浓度均为2mol·L－1II．C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1下列叙述正确的是（）A．最终达到平衡时，体系内各气体的浓度相同B．最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C．达到平衡时，I途径的v（A）等于II途径的v（A）D．达到平衡后，I途径的混合气体的密度是II途径混合气体密度的1/2 8．某温度下，关于pH=3的盐酸和pH=3的醋酸的对比正确的是（）A．盐酸的导电能力比醋酸强B．完全中和等体积的两种酸，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多C．同时稀释103倍后，两溶液的pH仍相等D．升高相同温度，两溶液中由水电离出的OH－浓度相等9．物质的量浓度都是0.1mol·L－1的HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度的关系错误的是（）A．c(Na+)+ c (H+)= c（X－）+ c (OH－)B．c（X－）+ c（HX）=2 c（Na+）C．若混合溶液呈碱性则c（Na+）> c（HX）> c（X－）> c (OH－)> c (H+) D．若混合溶液呈酸性则c（X－）> c（Na+）> c（HX）> c (H+)> c (OH－)10．25℃时，在10mL pH=12的NaOH 溶液中加入10mL 某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（ ）A ．0.01mol ·L －1的CH 3COOH 溶液B ．0.01mol ·L －1的HNO 3溶液C ．pH=2的H 2SO 4溶液D ．pH=2的CH 3COOH 溶液11．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（ ）A ．该装置可能是原电池，也可能是电解池B ．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C ．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D ．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸12．将0.1L 含有0.02mol CuSO 4和0.01mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解。
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黑龙江省哈三中2012届高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56I卷(共计50分)一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1.物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是①电子总数②原子种类③质子总数④物质的总质量⑤物质的总物质的量⑥物质的种类A. ①②③④⑤B. ①②③④C. ②⑤⑥D. ③④⑤⑥2.下列各组粒子中，互为同位素的是A. 12H 13HB. O2 O3C. 红磷白磷D. 57La 58Ce3.下列事实与氢键无关的是A. 氨和水反应生成NH3·H2OB. DNA双螺旋结构C. 水在高温下分解成氢气和氧气D. 乙醇比二甲醚易溶于水4.下列各表达式中，属于水解反应的是A. HCO3-+H2O H3O++CO32-B. NH4++OH-NH3·H2OC. HSO3-+H2O H2SO3+OH-D. H2O+H2O H3O++OH-5.下列关于粒子结构的描述不正确的是A． H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B． HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C． 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）D． CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子6.下列装置或操作能达到实验目的的是7.已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A. 质子数c＞bB. 离子的还原性Y2-＞Z-C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZD. 原子半径X＜W8.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─= CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS9.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A．NH3 B．CCl4 C．CH2O D．CH410.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A. CO2 H2SB. C2H4 CH4C. C60 C2H4 D．NH3 HCl二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11.在能与铝单质反应生成氢气的某溶液中，可能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、SO42－② K＋、Fe2＋、I－、NO3－③ NH4＋、Cl－、Mg2+、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Al3＋、Cl－、CO32-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤12.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D．离子半径大小顺序均为：X>Y>Z13.已知某难溶电解质A2B的K sp为3.2×10-5，将适量A2B固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中A+和B2-浓度随时间变化关系如右图。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL 2.0 mol·L-1 Na2B 溶液，下列示意图中(实线代表B2-，虚线代表A+)，能正确表示t1时刻后A+和B2-浓度随时间变化趋势的是14.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B 与D均为同主族元素。
下列叙述正确的是A．四种元素的原子半径：A>B>C>DB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>DC．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间一定均为单键15.将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是A. Fe2(SO4)3 FeSO4B. KHCO3 KOHC. NH4Cl NaClD. AlCl3 Al2(SO4)316.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，下列说法错误的是A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后，K+的物质的量不变D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+8OH--8e-==CO2+6H2O17.第四周期基态原子第四能层的各能级电子数之和为奇数的元素共有A. 2种B. 4种C. 6种D. 8种19.常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是A．AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B．0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小C．0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 D．0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小20.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(NH4+)>c(SO42-)> c(Na+)> c(OH-)= c(H+)B．0.1 mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)> c(OH-)> c(HCO3-)> c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)D．25℃时，pH=5浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+ c(OH-)> c(CH3COOH)+ c(H+)II卷(共计50分)21.（10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程及电解过程中采用的装置如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，a与电源极相连，b电极上电极反应为____________________. （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_____________________ 、。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，怎样检验SO42-是否被除尽。
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_______、冷却结晶、______（填写操作名称）除去NaCl。
22.（15分）前四周期元素U、V、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中V所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）U原子基态外围电子排布式为，Z元素名称为.六种元素中金属性最强的是（填元素符号）.（2）W单质与X元素最高价氧化物水化物的浓溶液共热反应，生成三物质，其中两是气体，反应的化学方程式为 .（3）原子序数比X多1的元素的一种氢化物分解得到其另一种氢化物，所得氢化物分子的空间构型，产物中心原子的杂化类型是 .(4)写出一组由W、X、Y三种元素中的两种或三种组成的常见粒子，且粒子间互为等电子体的是 .（5）WY2是一种常见非极性溶剂，可由W、Y单质在一定条件下合成.已知在298K下，W、Y的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。
又知通常条件下，1molWY2(l)在氧气中点燃生成氧化物WO2和YO2时放出ckJ的热量，则由W、Y单质合成WY2的H= （298K）23.(15分）已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如下图所示，其中D为红棕色气体，G溶液呈蓝色。
回答以下问题：（1）F的化学式为______________, B的化学式为_____________；（2）E的饱和溶液加入到沸水中，溶液变为红褐色，其原因为（用离子方程式表示）；（3）反应①的离子方程式为；（4）反应③的化学方程式为；（5）写出用惰性电极电解G溶液的电解反应化学方程式。
向G溶液中滴加氨水至过量的过程中出现的实验现象为，相应的离子方程式为。
24.(10分）海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：1.0 LMgO (25℃设溶液体积不变。
已知：K sp(CaCO3)＝4.96×10－9；K sp(MgCO3)＝6.82×10－6；K sp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
（1）沉淀物X的化学式为，生成X的离子方程式。
（2）滤液N中除Na+外的阳离子为其物质的量浓度为。
（3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为 g；（保留三位有效数字）若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为 g. （保留三位有效数字）2011-2012学年度上学期高三期末考试化学参考答案21、(10分)（1）正极 2H++2e-=H2↑--各1分(2)Ca2++CO32-=CaCO3 Mg2++2OH-=Mg(OH)2—各1分(3)取样，向其中加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已除尽。
--2分(4)bc—2分(5)蒸发过滤—各1分22、（15分）(1)4s24p1（1分）硒 Ga（各2分）(2)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O—2分(3)V 型 SP3—各2分(4) CS2 SCN-（其它合理答案也可）共2分(5) (c-a-2b)kJ/mol –2分24、（10分）(1)CaCO3（1分） Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3+H2O（2分）(2)Ca2+（2分） 0.01mol/L（1分）写出 ( H+ ) (10-11mol/L)不扣分(3)4.04g 4.88g（各2分）。