人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质 检测卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（）A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物2.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶3.下列说法正确的是（）A． NaOH是含有非极性共价键的离子晶体B．氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同C．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低D． NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键B． 1mol该晶体中含有的离子数目为3N AC．晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个D．晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子7.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。

将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。

则氮化硅所属的晶体类型是( )A．原子晶体B．分子晶体C．混合晶体D．无法确定8.下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI﹣的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9.最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体的叙述错误的是（）A．该物质的化学式为CO4B．该晶体的熔、沸点高，硬度大C．该晶体中C原子与C﹣O化学键数目之比为1：4D．该晶体的空间最小环由12个原子构成10.结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（）A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）瑞典皇家科学院宣布，将诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（）A．石墨烯是高分子化合物B．石墨烯与石墨烷互为同素异形体C．一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电12.（多选）根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示．下列有关氮化碳的说法正确的是（）A．氮化碳属于分子晶体B．氮化碳的分了式为C3N4C．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连13.（多选）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8D．银Ag——铜型——74%——1214.(多选)下列关于金属晶体的叙述正确的是()A．常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失C．钙的熔点高于钾D．温度越高,金属的导电性越好15.(多选)干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是()A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子间的距离D．分子内共价键的键长第Ⅱ卷三、填空题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.铝的下列用途主要是由它的哪些性质决定的？(1)家用铝锅：_______________________________________________________________；(2)作浓硝酸的容器：__________________________________________________________；(3)作导线：__________________________________________________________________；(4)作包装铝箔：_______________________________________________________________；(5)焊接铁轨：_________________________________________________________________；(6)冶炼钒、铬、锰：_____________________________________________________________。

17.现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是________，乙晶胞中a与b的个数比是________，丙晶胞中有________个c，有________个d。

18.如图所示为CO2分子晶体结构的一部分。

(1)观察图形，试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻等距的CO2分子。

(2) 在一定温度下，测得干冰晶胞(即图示)的边长a＝5.72×10－8cm，则该温度下干冰的密度为________g·cm－3。

(3) 试判断：①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是________>________>________(填写相应物质的编号)。

答案解析1.【答案】C【解析】对于这类要考虑一般规律与特例，非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶体，非金属氧化物中的二氧化硅为原子晶体，活泼金属氧化物为离子晶体，只有含氧酸为分子晶体。

2.【答案】A【解析】A，金刚石是原子晶体，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，故A正确； B，石墨是混合晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故B错误； C，足球烯是分子晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故C错误；D，水晶是原子晶体，但是一个氧原子连2个硅原子，故D错误；故选A。

3.【答案】C【解析】A，NaOH中含氧元素与氢元素形成的极性共价键，故A错误；B，氯化钠中，一个钠离子周围最近的氯离子有6个，一个氯离子周围最近的钠离子有6个；氯化铯中，一个铯离子周围最近的氯离子有8个，一个氯离子周围最近的铯离子有8个，晶体结构不同，故B错误；C，原子半径：C＜Si，原子半径越小，共价键键能越大，原子晶体的硬度越大，则金刚石的熔点和硬度大于硅晶体的硬度，锗是金属晶体，金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低，故C正确；D，Na+、Mg2+，Al3+的电荷数分别为：1，2，3；Na+、Mg2+，Al3+电荷逐渐增大、离子半径在减小，所以NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐增大，故D错误；故选：C4.【答案】C【解析】A，XeF2分子中Xe最外层电子数为8+2=10，故A错误；B，晶胞中Xe原子个数为：8×+1=2，F原子个数为：8×+2=4，故原子个数比Xe：F=1：2，其化学式为XeF2，故B错误；C，6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合价升高，则生成4molXe，转移电子4mol×(4﹣0)=16mol，故C正确；D，F2和水剧烈反应，不可能生成F2，故D错误．故选C．5.【答案】D【解析】每个晶胞中铜原子个数=8×0.125+6×0.5=4 ；在铜的晶胞中，顶点上的铜原子被8个晶胞占有，每个晶胞中与一个顶点上铜原子距离最近的铜原子数是3，每个面上的铜原子被2个晶胞占有，所以其配位数是3×8×0.5=126.【答案】D【解析】晶胞中K+离子位于晶胞的顶点和面心位置，根据均摊法晶胞中共含有K+离子的个数为4，阴离位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离的个数为12×0.25+1=4，所以晶胞中K+与阴离的个数比为1：1，该氧化物为KO2，A，KO2中既含有离子键，又含有共价键，故A错误；B，1molKO2中含有1molK+离子，1molO2﹣离子，含有的离子数目为2N A，故B错误；C，晶体中与每个K+距离相等且最近的K+位于晶胞的顶点和面心上，每个顶点为8个晶胞所共有，每个晶胞中有3个面上的K+距离相等且最近，而每个面为两个晶胞共有，则晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8×3×½ =12，故C错误；D，晶体中位于顶点的K+离子和位于边上的阴离子距离最近，每个顶点为8个晶胞所共有，而每个边为4个晶胞共有，每个晶胞中有3个边上的阴离子距离相等且最近，根据均摊法计算，晶体中每个K+同时吸引着阴离子的数目为8×3×0.25 =6，故D正确．7.【答案】A【解析】根据在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，说明耐高温。

氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，属于原子晶体的性质，是原子晶体，选A8.【答案】C【解析】A，NaCl晶体属面心立方结构，与一个Na+最近且距离相等的Cl﹣的个数有6个，故A正确；B，金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有6个，故B正确；C，二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个，故C错误；D，石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个，故D正确．9.【答案】A【解析】A．晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，则其化学式为：CO2，故A错误；B．该化合物晶体属于原子晶体，所以其熔沸点高，硬度大，故B正确；C．该晶体中，每个碳原子含有4个C﹣O共价键，所以C原子与C﹣0化学键数目之比为1：4，故C正确；C．该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，故D正确；10.【答案】A【解析】A，碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，应为原子晶体，故A选；B，溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故B不选；C，五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故C不选；D，溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电，构成微粒为离子，应为离子晶体，故D不选；故选A．11.【答案】BC【解析】A，高分子化合物具有很大的相对分子质量，石墨烯相对分子质量较小，故不属于高分子化合物，故A错误；B，石墨烯和石墨烷都是有碳元素构成，且属于不同单质，属于同素异形体，故B正确；C，根据题目描述：将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，不难推断出石墨烯与氢气发生加成反应得到石墨烷，故C正确；D，碳原子呈平面结构，为sp2杂化，还有一个为杂化的p轨道，含有一个电子，与其他碳原子形成大π键，而电子则变成了属于整个石墨烯的自由电子，在外加电场下，可以定向移动而导电，故D错误；12.【答案】CD【解析】A，由题给信息，氮化硅是超硬新材料，符合原子晶体的典型物理性质，故A错误；B，因为氮化碳是原子晶体，不存在分子，故没有分子式，故B错误；C，根据图中结构可知，每个碳原子周围有四个共价键，每个氮原子周围有三个共价键，碳原子最外层有4个电子，形成四个共价健后成八电子稳定结构，氮原子最外层有5个电子，形成三个共价键后，也是八电子稳定结构，故C正确；D，根据图知，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故D正确；13.【答案】AD【解析】B项钾型空间利用率为68%，配位数为8；C项中Zn为镁型，空间利用率为74%，配位数为12；A、D堆积方式，空间利用率和配位数均正确。