中学计算常用:相对原子质量表(取整数)--免积分下载
中学计算常用:相对原子质量表(取整数)--免积分
62硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
63硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐==另一种碱+另一种盐
64氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
74三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4
75硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
76无水硫酸铜作于干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
38氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
39氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
40氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
41氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱==盐+水
42苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
35铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸==盐+水
36氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
37氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O
初中化学常用相对原子质量
初中化学常用相对原子质量嘿,朋友们,今天咱们聊聊初中化学里那些常用的相对原子质量。
别看这个话题好像有点儿高大上,其实没那么复杂,咱们轻松聊,绝对不让你打瞌睡。
你知道吗,相对原子质量就像是每个元素的“身份证”,它告诉我们这个元素有多重。
想想看,就像在学校里,大家的体重差异,各种身材各显神通,化学元素也是这样,千奇百怪,各有千秋。
举个例子,碳元素的相对原子质量是12。
这数字听起来简单,但其实它可了不得。
碳可是生命的基石,几乎所有的有机化合物里都有它的身影。
想想你身边的食物、植物,嘿,没错,都是因为碳在作怪。
还有氧元素,相对原子质量是16,这玩意儿可是让我们活着的关键,呼吸离不开它啊。
每次深呼吸,都是在和氧气做朋友。
水里那两个氢和一个氧,水的相对原子质量组合起来也得出奇的轻,形成我们生活中必不可少的水。
再说说氮,相对原子质量是14,听起来可能不如碳和氧那么闪亮,但氮的存在可真是无处不在。
空气里就占了大头,虽然它自己不太爱跟别的元素搭伙,但它在植物生长中可是个大功臣。
没有氮,植物可就“瘦骨嶙峋”了,像极了个儿不大的小孩,缺了营养,看着都可怜。
聊到这里,铁元素就不能不提了,相对原子质量是56,嘿,铁可是一位“壮汉”,在建筑和制造中可是不可或缺的主角。
想象一下,如果没有铁,咱们的生活该多无趣。
每当看到高楼大厦,桥梁,都是铁的功劳。
铁不光硬朗,还是我们的“血红蛋白”的重要成分,帮助我们运送氧气,真是个多才多艺的家伙。
说到这里,有必要提到一下铜,相对原子质量是63.5,铜在生活中也有不少妙用。
它在电缆里当“传送员”,给我们的家里带来电力。
咱们的电器、手机,离了铜可就麻烦大了。
而且铜还对咱们的身体有好处,虽然不多,但也是“点滴之恩”。
你可能会问,为什么相对原子质量会有小数点,比如铜的63.5呢?这和自然界里元素的同位素有关。
简单来说,就是这些元素可以有不同的“兄弟姐妹”,每种同位素的相对原子质量不一样,算出来就是小数了。
元素相对原子质量表
原子序数元素名称元素符号相对原子质量1 氢 H 1.007 94(7)2 氦 He 4。
002 602(2)3 锂 Li 6。
941(2)4 铍 Be 9.012 182(3)5 硼 B 10。
811(7)6 碳 C 12。
017(8)7 氮 N 14。
006 7(2)8 氧 O 15.999 4(3)9 氟 F 18.998 403 2(5)10 氖 Ne 20.179 7(6)11 钠 Na 22.989 769 28(2)12 镁 Mg 24。
305 0(6)13 铝 Al 26.981 538 6(8)14 硅 Si 28.085 5(3)15 磷 P 30.973 762(2)16 硫 S 32.065(5)17 氯 Cl 35.453(2)18 氩 Ar 39。
948(1)19 钾 K 39。
098 3(1)20 钙 Ca 40。
078(4)21 钪 Sc 44。
955 912(6)22 钛 Ti 47。
867(1)23 钒 V 50.941 5(1)24 铬 Cr 51.996 1(6)25 锰 Mn 54.938 045(5)26 铁 Fe 55。
845(2)27 钴 Co 58.933 195(5)28 镍 Ni 58.693 4(2)29 铜 Cu 63。
546(3)30 锌 Zn 65.409(4)31 镓 Ga 69。
723(1)32 锗 Ge 72.64(1)33 砷 As 74.921 60(2)34 硒 Se 78。
96(3)35 溴 Br 79。
904(1)36 氪 Kr 83。
798(2)37 铷 Rb 85.467 8(3)38 锶 Sr 87.62(1)39 钇 Y 88.905 85(2)40 锆 Zr 91。
224(2)41 铌 Nb 92.906 38(2)42 钼 Mo 95.94(2)43 锝 Tc [97。
9072]44 钌 Ru 101.07(2)45 铑 Rh 102。
元素相对原子质量表
原子序数元素名称元素符号相对原子质量1 氢 H 1.007 94(7)2 氦 He 4.002 602(2)3 锂 Li 6.941(2)4 铍 Be 9.012 182(3)5 硼 B 10.811(7)6 碳 C 12.017(8)7 氮 N 14.006 7(2)8 氧 O 15.999 4(3)9 氟 F 18.998 403 2(5)10 氖 Ne 20.179 7(6)11 钠 Na 22.989 769 28(2)12 镁 Mg 24.305 0(6)13 铝 Al 26.981 538 6(8)14 硅 Si 28.085 5(3)15 磷 P 30.973 762(2)16 硫 S 32.065(5)17 氯 Cl 35.453(2)18 氩 Ar 39.948(1)19 钾 K 39.098 3(1)20 钙 Ca 40.078(4)21 钪 Sc 44.955 912(6)22 钛 Ti 47.867(1)23 钒 V 50.941 5(1)24 铬 Cr 51.996 1(6)25 锰 Mn 54.938 045(5)26 铁 Fe 55.845(2)27 钴 Co 58.933 195(5)28 镍 Ni 58.693 4(2)29 铜 Cu 63.546(3)30 锌 Zn 65.409(4)31 镓 Ga 69.723(1)32 锗 Ge 72.64(1)33 砷 As 74.921 60(2)34 硒 Se 78.96(3)35 溴 Br 79.904(1)36 氪 Kr 83.798(2)37 铷 Rb 85.467 8(3)38 锶 Sr 87.62(1)39 钇 Y 88.905 85(2)40 锆 Zr 91.224(2)41 铌 Nb 92.906 38(2)42 钼 Mo 95.94(2)43 锝 Tc [97.9072]44 钌 Ru 101.07(2)45 铑 Rh 102.905 50(2)46 钯 Pd 106.42(1)47 银 Ag 107.868 2(2)48 镉 Cd 112.411(8)49 铟 In 114.818(3)50 锡 Sn 118.710(7)51 锑 Sb 121.760(1)52 碲 Te 127.60(3)53 碘 I 126.904 47(3)54 氙 Xe 131.293(6)55 铯 Cs 132.905 451 9(2)56 钡 Ba 137.327(7)编辑本段——(57-71La-Lu 镧系)——原子序数元素名称元素符号相对原子质量57 镧 La 138.905 47(7)58 铈 Ce 140.116(1)59 镨 Pr 140.907 65(2)60 钕 Nd 144.242(3)61 钷 Pm [145]62 钐 Sm 150.36(2)63 铕 Eu 151.964(1)64 钆 Gd 157.25(3)65 铽 Tb 158.925 35(2)66 镝 Dy 162.500(1)67 钬 Ho 164.930 32(2)68 铒 Er 167.259(3)69 铥 Tm 168.934 21(2)70 镱 Yb 173.04(3)71 镥 Lu 174.967(1)编辑本段——(72-88 Hf-Re)——原子序数元素名称元素符号相对原子质量72 铪 Hf 178.49(2)73 钽 Ta 180.947 88(2)74 钨 W 183.84(1)75 铼 Re 186.207(1)76 锇 Os 190.23(3)77 铱 Ir 192.217(3)78 铂 Pt 195.084(9)79 金 Au 196.966 569(4)80 汞 Hg 200.59(2)81 铊 Tl 204.383 3(2)82 铅 Pb 207.2(1)83 铋 Bi 208.980 40(1)84 钋 Po [208.982 4]85 砹 At [209.987 1]86 氡 Rn [222.017 6]87 钫 Fr [223]88 镭 Re [226]编辑本段——(89-103 Ac-Lr 锕系)——原子序数元素名称元素符号相对原子质量89 锕 Ac [227]90 钍 Th 232.038 06(2)91 镤 Pa 231.035 88(2)92 铀 U 238.028 91(3)93 镎 Np [237]94 钚 Pu [244]95 镅 Am [243]96 锔 Cm [247]97 锫 Bk [247]98 锎 Cf [251]99 锿 Es [252]100 镄 Fm [257]101 钔 Md [258]102 锘 No [259]103 铹 Lr [262]编辑本段——(104-111 Rf-Rg)——原子序数元素名称元素符号相对原子质量104 钅卢 Rf [261]105 钅杜 Db [262]106 钅喜 Sg [266]107 钅波 Bh [264]108 钅黑 Hs [277]109 钅麦 Mt [268]110 钅达 Ds [271]111 錀 Rg [272]编辑本段——不确定——原子序数元素名称元素符号相对原子质量112 暂无 Uub [285]113 暂无 Uut [284]114 暂无 Uuq [289]115 暂无 Uup [288]116 暂无 Uuh [292]117 暂无 Uus [291]118 暂无 Uuo [293]可以在简单计算题中直接带数使用答案补充很简单的四舍五入么。
初三相对原子质量表
初三相对原子质量表是物理学家们制定的一种表,用于表示物质中原子的质量。
这个
表在化学和物理研究中有着重要的作用。
表中收录了一系列各种元素的相对原子质量,它们有助于了解元素内部的结构和物质的性质,对于研究物质的组成和性质也有很大的帮助。
初三相对原子质量表的基本原理是,以氢原子的质量为1,其他元素的原子质量按其
与氢原子的比例计算。
例如,氦原子的质量为4.0026,而铀原子的质量则为238.0289。
这些数字表明氦原子的质量是氢原子质量的4倍,而铀原子的质量是氢原子质量的238
倍。
初三相对原子质量表不仅仅可以用于研究元素内部的结构,而且可以用于计算物质中
原子的质量比例,用于分析物质的物理性质和化学性质,从而有助于深入研究物质的结构
和性质。
此外,初三相对原子质量表还有助于研究元素的放射性行为,以及其他各种化合
物的组成和特性。
总而言之,初三相对原子质量表是物理学家们研究物质结构和性质的重要工具,它在
理解物质结构和性质方面有着重要的作用,并可用于研究元素放射性和各种化合物的组成
和特性。
相对原子质量表
Uup
[288]
57
镧(lán)
La
138.905 47(7)
116
Uuh
[292]
58
铈(shì)
Ce
140.116(1)
117
Uus
[291]
59
镨(pǔ)
Pr
140.907 65(2)
118
Uuo
[293]
4
铍(pí)
Be
9.012 182(3)
63
铕(yǒu)
Eu
151.964(1)
5
硼(péng)
B
10.811(7)
64
钆(gá)
Gd
157.25(3)
6
碳(tàn)
C
12.017(8)
65
铽(tè)
Tb
158.925 35(2)
7
氮(dàn)
Nபைடு நூலகம்
14.006 7(2)
66
镝(dí)
Dy
162.500(1)
23
钒(fán)
V
50.941 5(1)
82
铅(qiān)
Pb
207.2(1)
24
铬(gè)
Cr
51.996 1(6)
83
铋(bì)
Bi
208.980 40(1)
25
锰(měng)
Mn
54.938 045(5)
84
钋(pō)
Po
[208.982 4]
26
铁(tiě)
Fe
55.845(2)
85
砹(ài)
相对原子质量表
原子序数
中学计算常用:相对原子质量表(取整数)--免积分下载
初高中相对原子质量(取近似值)注:加黑为常用相对原子质量物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应(化合反应):镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中加热:2Cu+O2△2CuO铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2碳在空气中燃烧:C+O2点燃CO2碳在空气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2(化合反应)甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应:水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+O2↑加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O+CO2↑加热氧化汞:2HgO △2↑分解过氧化氢制取氧气:2H2O2 2H2O+O2↑高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:氢气还原氧化铜:H2+CuO △Cu+H2O木炭还原氧化铜:C+2CuO 高温2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2四.单质氧化物酸碱盐的相互关系:(1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐33铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu35铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg (3)碱性氧化物+酸==盐+水36氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 37氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O 38氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O39氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O40氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O41氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱==盐+水42苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O43苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O44苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O45消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O46消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O(5)酸+碱==盐+水47盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O48盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O49盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O50盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O51盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O52氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 53硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O54硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O55硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O56硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O 57硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O(6)酸+盐==另一种酸+另一种盐58大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑59碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑60碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑61盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO362硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑63硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (7)碱+盐==另一种碱+另一种盐64氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 65氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 66氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 67氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 68氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (8)盐+盐==两种新盐79氯化纳溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 70硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五.其它反应:71二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO372生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)273氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH74三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO475硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △4+5H2O76无水硫酸铜作于干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O。
相对原子质量表
氖(nǎi)
Ne
20.179 7(6)
69
铥(diū)
Tm
168.934 21(2)
11
钠(nà)
Na
22.989 769(2)
70
镱(yì)
Yb
173.04(3)
12
镁(měi)
Mg
24.305 0(6)
71
镥(lǔ)
Lu
174.967(1)
13
铝(lǚ)
Al
26.981 538 6(8)
72
33
砷(shēn)
As
74.921 60(2)
92
铀(yóu)
U
238.028 91(3)
34
硒(xī)
Se
78.96(3)
93
镎(ná)
Np
[237]
35
溴(xiù)
Br
79.904(1)
94
钚(bù)
Pu
[244]
36
氪(kè)
Kr
83.798(2)
95
镅(méi)
Am
[243]
37
铷(rú)
Rb
113
Uut
[284]
55
铯(sè)
Cs
132.905 451(2)
114
Uuq
[289]
56
钡(bèi)
Ba
137.327(7)
115
Uup
[288]
57
镧(lán)
La
138.905 47(7)
116
Uuh
[292]
58
铈(shì)
Ce
相对原子质量表大全
氢气H2 2 五氧化二磷P2O5142 氧气O232 氢氧化钙(熟石灰)Ca(OH)274氯气Cl271 氢氧化铜Cu(OH)298氨气NH317 氢氧化钠NaOH 40氮气N228 过氧化氢(双氧水)H2O234222 一氧化碳CO 28 碱式碳酸铜(绿)Cu2(OH)2CO3二氧化碳CO244 盐酸(氯化氢)HCl 36.5 一氧化硫SO 48 氯化钙CaCl2111 二氧化硫SO264 氯化钾KCl 74.5FeCl3162.5 三氧化硫SO380 氯化铁(淡黄溶)二氧化锰MnO287 氯酸钾KClO3122.5 碳酸H2CO362 高锰酸钾(灰锰氧)KMnO4158CuSO4160 碳酸钙CaCO3100 硫酸铜(白固蓝溶)碳酸氢铵NH4HCO379 硫酸钠Na2SO4142 硝酸HNO363 硝酸铵NH4NO380硫酸H2SO498 甲烷CH416亚硫酸H2SO382 尿素CO(NH2)260磷酸H3PO498 甲醇CH3OH 32水H2O 18 乙醇(酒精)C2H5OH 46氧化铜(黑)CuO 80 乙炔C2H226 氧化镁(白)MgO 40 乙酸(醋酸)CH3COOH 60 氧化钙(白)CaO 56四氧化三铁(黑)Fe3O4232氧化铁(红)Fe2O3160氧化亚铁(黑)FeO 72硫酸亚铁(淡绿)FeSO4152硫酸锌(白/无)ZnSO4161初中化学常用计算公式一. 常用计算公式:(1)相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12(2)设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) ×100%=1- 杂质的质量分数(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%(7)溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度核电荷数元素名称元素符号相对原子质量1 氢H 12 氦He 46 碳 C 127 氮N 148 氧O 169 氟 F 1910 氖Ne 2011 钠Na 2312 镁Mg 2413 铝Al 2714 硅Si 2815 磷P 3116 硫S 3217 氯Cl 35.518 氩Ar 4019 钾K 3920 钙Ca 4025 锰Mn 5526 铁Fe 5629 铜Cu 64.5(可写64或65)30 锌Zn 6547 银Ag 10853 碘I 12756 钡Ba 13778 铂Pt 19579 金Au 19780 汞Hg 201THANKS !!!致力为企业和个人提供合同协议,策划案计划书,学习课件等等打造全网一站式需求欢迎您的下载,资料仅供参考。
相对原子质量表大全
氢气H2 2 五氧化二磷P2O5 142 氧气O2 32 氢氧化钙(熟石灰a(OH)2 74 氯气Cl2 71 氢氧化铜C U(OH)2 98 氨气NH3 17 氢氧化钠NaOH 40 氮气N2 28 过氧化氢(双氧水)2 34一氧化碳CO 28 碱式碳酸铜绿)CU2(OH)CO 222二氧化碳CO2 44 盐酸(氯化氢)HCI 36.5 一氧化硫SO 48 氯化钙CaCl2 111 二氧化硫SO2 64 氯化钾KCl 74.5 三氧化硫SO3 80 氯化铁(淡黄FeCl3 162.5溶)二氧化锰MnO2 87 氯酸钾KCIO3 122.5 碳酸H2CO3 62 高锰酸钾(灰锰氧MnO4 158 碳酸钙CaCQ 100 硫酸铜(白1 蓝CuSO4 160溶碳酸氢铵NH4HCO3 79 硫酸钠Na2SO4 142 硝酸HNO3 63 硝酸铵NH4NO3 80硫酸H2SO4 98 甲烷CH4 16亚硫酸H2SO3 82 尿素CO(NH2)2 60磷酸H3PO4 98 甲醇CH3OH 32水H2O 18 乙醇(酒精)C2H5OH 46氧化铜(黑)CuO 80 乙炔C2H2 26氧化镁(白)MgO 40 乙酸(醋酸)CH3COOH 60氧化钙(白)CaO 56四氧化三铁黑)FmO4 232氧化铁(红)Fe2O3 160氧化亚铁(黑)FeO 72硫酸亚(淡绿)eSO 152硫酸锌(白无)ZnSO4 161初中化学常用计算公式一.常用计算公式:(1)相对原子质量=某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12(2)设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量=A的相对原子质量Xm+ B的相对原子质量X②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量X m:B的相对原子质量X n③A元素的质量分数3 =A的相对原子质量X m /AmBn 的相对分子质量(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度) =纯物质的质量/混合物的总质量x 100%(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量X100%纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)X100%=1-杂质的质量分数(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量X100% = 溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)X00%(7)溶液的稀释与浓缩M浓x a%浓=M稀X b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)x b%稀(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓X a%浓+M稀x b%稀=(M浓+M稀)>C%(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量X容液中溶质的质量分数 =溶液的体积X容液的密度素名称兀素符号相对原子质量核电荷数兀〕1 氢H 12 氦He 46 碳 C 127 氮N 148 氧O 169 氟 F 1910 氖Ne 2011 钠Na 2312 镁Mg 2413 铝Al 2714 硅Si 2815 磷P 3116 硫S 3217 氯Cl 35.518 氩Ar 4019 钾K 3920 钙Ca 4025 锰Mn 5526 铁Fe 5629 铜Cu 64.5 (可写64或65)30 锌Zn 6547 银Ag 10853 碘I 127 56 钡Ba 13778 铂Pt 19579 金Au 19780 汞Hg 201。
相对原子质量表
Uuq
[289]
115
Uup
[288]
116
Uuh
[292]
117
Uus
[291]
118
Uuo
[293]
112-118号元素数据未被IUPAC确定。
原子序数
元素名称
元素符号
相对原子质量
1
氢
H
1.00794(7)
2
氦
He
4.002 602(2)
3
锂
Li
6.941(2)
4
铍
Be
9.012 182(3)
5
硼
B
10.811(7)
6
碳
C
12.017(8)
7
氮
N
14.006 7(2)
8
氧
O
15.999 4(3)
9
58
铈
Ce
140.116(1)
59
镨
Pr
140.907 65(2)
60
钕
Nd
144.242(3)
61
钷
Pm
[145]
62
钐
Sm
150.36(2)
63
铕
Eu
151.964(1)
64
钆
Gd
157.25(3)
65
铽
Tb
158.925 35(2)
66
镝
Dy
162.500(1)
67
钬
Ho
164.930 32(2)
88
镭
Re
[226]
89
锕
Ac
[227]
90
初中化学相对原子质量表2最新文档
初中化学相对原子质量表2最新文档(可以直接使用,可编辑最新文档,欢迎下载)初中化学方程式大全列表碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3===NH3↑+H20+CO2↑ 碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO3===2CuO+H20+CO2↑一、初中化学方程式总结(1—7单元)化合反应1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+ H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O===CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3= H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2+ CuO △Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧:CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO △+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O 35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P +5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO2△2KCl + 3O2↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而MnO2====分解:H2CO3 = H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO△Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO △Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸盐 + 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液)另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg (3)碱性氧化物 +酸盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl===CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4===CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4===MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl===CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2===Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3===Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2===CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+ SO2===CaSO3↓+ H2O (5)酸 + 碱盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH===NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH===KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2===CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2===CaCl2+ 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3===FeCl3+ 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3===AlCl3+ 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH===Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH===K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2===CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH===NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl = MgCl2+ H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2===BaSO4↓+ 2HCl (7)碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3===Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2===Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2===Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2===BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应: 72.二氧化碳溶解于水:CO2+ H2O = H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ===2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O===H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O===CuSO4+ 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O ===CuSO4•5H2O 化学方程式、反应现象、应用 2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O2△2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O2△2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃2Al2O3银白色金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料 4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2△2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO △2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3△3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2高温W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2高温Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H2+Cl22HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧 C +CuO 高温2Cu+CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2高温2CO CO2 +H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 H2CO3△CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化 Ca(HCO3)2△CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO3高温CaO+CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO △Cu + CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理 WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl-的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•5H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4•5H2O===CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体初中常见物质化学式一、常见单质化学式2、其他化合物。
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初高中相对原子质量(取近似值)注:加黑为常用相对原子质量
物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应(化合反应):
镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃
2MgO
铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃
Fe3O4
铜在空气中加热:2Cu+O2△
2CuO
铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃
2Al2O3
氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃
2H2O
红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃
2P2O5
硫粉在空气中燃烧:S+O
2点燃
SO2
碳在空气中燃烧:C+O2点燃
CO2
碳在空气中不充分燃烧:2C+O2点燃
2CO
(2)化合物与氧气的反应:
一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O
2点燃
2CO2(化合反应)
甲烷在空气中燃烧:CH
4+2O2
点燃
CO2+2H2O
酒精在空气中燃烧:C
2H5OH+3O2
点燃
2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
水在直流电的作用下分解:2H
2O
通电
2H2↑+O2↑
加热高锰酸钾:2KMnO
4△
K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O+CO2↑
加热氧化汞:2HgO△2Hg+O
2
↑
分解过氧化氢制取氧气:2H
2
O22H2O+O2↑
高温煅烧石灰石:CaCO
3高温
CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
氢气还原氧化铜:H2+CuO △
Cu+H2O
木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO
2
↑
焦炭还原氧化铁:3C+2Fe
2O3
高温
4Fe+3CO2↑
一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△
一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe
2O3
高温
2Fe+3CO2
四.单质氧化物酸碱盐的相互关系:
(1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应)
锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐
33铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
35铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg (3)碱性氧化物+酸==盐+水
36氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 37氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O 38氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
39氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
40氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
41氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱==盐+水
42苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 43苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
44苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
45消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 46消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O (5)酸+碱==盐+水
47盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O
48盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O
49盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
50盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
51盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
52氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 53硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
54硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
55硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
56硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O 57硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
(6)酸+盐==另一种酸+另一种盐
58大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
59碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑60碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑61盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
62硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑63硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (7)碱+盐==另一种碱+另一种盐
64氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 65氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 66氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 67氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 68氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (8)盐+盐==两种新盐
79氯化纳溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 70硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五.其它反应:
71二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO3
72生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
73氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH
74三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4
75硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △
CuSO4+5H2O
76无水硫酸铜作于干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O。