2017年高考化学难点突破1 最常考的两个定量实验—气体体积、质量的测定
高考化学中_等效平衡_重要题型的难点突破
有一定道理，但因不够全面或不合题意而不能成为最佳选择。
对策：将排除法与直选法相结合。
例：商品的价值是由生产该商品社会必要劳动时间决定，生产者想多赢利就应该（%%）。
A.尽量缩短生产该商品的个别劳动时间B.尽量延长生产该商品的个别劳动时间C.尽量延长生产该商品的社会必要劳动时间D.尽量缩短生产该商品的社会必要劳动时间思路推敲：商品生产者通过提高个别劳动生产率缩短个别劳动时间，可以在市场竞争中处于有利地位。
因此A项正确，B项错误。
个别商品生产者的劳动生产率变化不会影响商品的社会必要劳动时间，因此C、D错误。
举一反三：要做到理论联系实际，必须清楚理论对应的经济现象。
如本题中生产者生产商品所用的时间是个别劳动时间，只有绝大部分生产者或绝大部分生产所需要的时间才是社会必要劳动时间。
只有对此辨识清楚，才能正确答题。
二、正误型选择题特点：考查学生对基础知识的掌握情况，同时又考查学生的分析，解决问题的能力。
其中要求得出错误题肢的又称逆向型选择题。
对策：排除思维定势的影响，在解题时一定要弄清题目的规定性，明确选择的指向。
受思维定势影响，稍不留神，就会选错。
首先根据题意正向思维，找出符合事实的正确的题肢，然后逆向思维，把符合事实的选项划去，剩下的就是符合题意要求的选项，即正确答案。
例：社会实践是文化创作和发展的基础，对此理解不正确的是（%%）。
A.文化创作的需要来自社会实践B.文化创作的灵感最终来源于创作者的聪明才智C.文化创作的动力来自社会实践D.社会实践是产生优秀文化作品的源泉思路推敲：文化创作的灵感最终只能来源于社会实践，创作者的聪明才是文化创作的主要来源，但不是最终来源。
举一反三：社会实践是文化创就的源泉，离开了社会实践，文化就会成为无源之水、无木之本。
三、组合型选择题特点：考查的知识容量大，信息范围广。
考查学生对基础知识的理解和运用，考查学生的审题能力、判断能力、分析和结合能力。
对策：“排除法+比较法”是解此题型的基本方法。
专题气体体积、质量的测定方法实验探究
探究点三 (1)下列装置中，可以用来量取气体体积的是 a、b、c、d 。可以用来测定气体质量的是 e、f、g。
(2)用 d 装置测定气体体积，读数时应注意哪些问题？ 提示 读数时注意：①冷却至室温；②上下移动乙管，
答案 Ⅰ.②酸式滴定管 ⑤反应所需时间 Ⅱ.(1)250 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)②①③ (3)将丙 向下移动 (4)氢离子浓度不同 镁与铜易形成原电 池，加快反应速率，干扰实验的测定
实验探究 2 有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后 C、 D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
解析 Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可知应使用酸 式滴定管；⑤比较 H2SO4、H2C2O4 反应速率可通过观察气 泡或完全反应所需时间长短。Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定 的仪器(250 mL 的容量瓶)，定容时需要用到胶头滴管。 (2)为保证测量数据的准确，应该将气体冷却至室温和相同 压强下，所以应该先进行操作②，然后调整液面使气体压 强等于外界大气压，最后正确读数。(3)由题意可知，丙(量 筒)中的液面高于乙的液面，故应将丙向下移动。(4)因为 H2SO4 是强酸、H2C2O4 是弱酸，故相同浓度的溶液中 H2SO4 的氢离子浓度大，反应速率快。若铜丝接触溶液，则构成 原电池，使反应速率加快，使实验结果的可信度降低。
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题： (1)用密度为 1.84 g/cm3 98%的浓 H2SO4 配制 250 mL 0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液，所需要的主要仪器有___________、 __________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。 (2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使 乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水 的体积。这三步操作的正确顺序是_____________。 (3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、 丙中液面相平的操作是_______________________________。 (4)简述速率不等的原因是____________________________， 铜丝不能与酸接触的原因是_________________________。
选修4化学平衡重难点突破1——化学平衡状态的判定
选修4•化学平衡重难点突破系列（1）——化学平衡状态的判定（编写：刘微羊绍敬）芦溪中学高2013级____班学生姓名____________最新考纲：化学平衡状态的判断及比较｡一、可逆反应与不可逆反应1. 当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量分数都。
我们把这类过程称作。
表述这类过程时，约定采用“”来代替反应式中原来用的“====”号，把从左向右的过程称作；由右向左的反应称作。
2．可逆反应：可逆反应的特征：“两同”是指 ,请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？ .可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。
二. 化学平衡1.化学平衡：简称化学平衡。
它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。
2.化学平衡状态的建立①只有_______才能建立化学平衡状态，即化学平衡问题的研究对象是可逆反应。
②以可逆反应mA(g)+nB pC(g)为例，若开始只有反应物，没有生成物，此时A和B的最大，因而最大；而C起始浓度为零，因而为零。
随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v(正)越来越小，v(逆)越来越大，反应进行到某一时刻，v(正)＝v(逆)，这时就达到了化学平衡，如左图的速率—时间图象所示。
反应物与生成物浓度随时间变化（浓度－时间图象）关系如右图3所示。
③化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界因素的条件。
所以，同一个可逆反应在_______下建立起的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在_______下，建立起的化学平衡状态也不一定相同。
例1：在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于（）A、只存在于氧气中B、只存在于SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。
气体体积、质量的测定
在等容条件下，气体的压力与温度成 正比。即当温度升高时，气体的压力 增大；反之，当温度降低时，气体的 压力减小。
波义耳定律
在恒温条件下，气体的压力和体积成 反比关系。即当压力增加时，气体的 体积减小；反之，当压力减小时，气 体的体积增大。
02
气体质量测定
直接称重法
01
02
03
04
直接称重法是通过直接测量气 体的质量来确定其质量的方法
总结
气体纯度的测定对于工业生产和科学研究具有重要的意义，可以确保产品质量和实验结 果的准确性。
04
实验操作与注意事项
实验操作步骤
准备实验器材
确保实验室内温度和湿度适宜，准备好测量气体体积和质量所需的仪 器，如气压计、温度计、天平等。
测量气体体积
将待测气体放入已知体积的容器中，使用气压计和温度计测量容器内 的气压和温度，根据理想气体状态方程计算气体体积。
在操作过程中应确保气体密封良好，避免气体泄漏导致意外事 故。
在实验室内进行气体测量时，应保持良好通风，以降低室内气 体浓度过高导致窒息的风险。
某些气体可能具有可燃性或爆炸性，应远离明火和静电火花， 以防发生火灾或爆炸。
实验操作人员应佩戴合适的个人防护用品，如化学防护眼镜、 实验服和化学防护手套等，以降低意外事故对身体的危害。
。
这种方法需要使用精密的电子 天平或等效的称重设备，以确
保测量结果的准确性。
在使用直接称重法时，需要将 气体样品放置在干燥、清洁的 容器中，然后使用天平进行称
重。
直接称重法的优点是简单、直 接，适用于大多数气体样品的
质量测量。
容量法
01 02 03 04
容量法是通过测量气体在特定温度和压力下的体积来计算其质量的方 法。
高考化学：高考中化工流程题难点突破
（主要考虑溶解度） 降低因溶质的溶解而引起的损耗； 乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防 止溶质与水反应生成结晶水合物。
➢结晶： 蒸发结晶 蒸发浓缩、冷却结晶 蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶 重结晶（提纯方法） 醇析 盐析
生产实际
速率快、产率高、 产品纯度高 成本低、无污染 循环利用
高考中化工流程题难点突破
工业流程专题
1.以与工业生产和日常生活密切相关的物质 制备、分离和提纯为中心，
2.以流程图为信息背景，
3.以物质的性质、转化、分离等为考查点， 将元素化合物、氧化还原反应、反应原理、 化学实验等内容有机融合。
试题特点：陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高
[例1] NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产 工艺如下：
循环利用：箭头指回为循环
（实质就是降低成本）
NaCl
食盐水
氯化氢 电解槽
H2
补充Cl2
氯化氢 合成塔
二氧化氯 发生器
Cl2
ClO2
食盐水 CO2
CO2
合成氨厂
NH3
循环II 沉淀池
煅烧炉
NH3 母液
NaCl
（提取副产品）
Na2CO3
﹡﹡﹡﹡﹡建 模 ﹡﹡﹡﹡﹡
整体与局部意识 有高度 有深度
生产实际意识 有方向 答题要点意识 有模式
(二)过氧化钙的制备
CaCO3 稀盐酸、②煮沸、过滤滤液 氨水冰和浴双③氧水 过滤 白色晶体
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量 固体，此时溶液呈_酸___性（填“酸”“碱”“中”）。将溶液煮 沸，趁热过滤。 将溶液煮沸的作用是_除__去__溶__液_中__溶__解__的__C_O_2_。 （4）步骤③中反应的化学方程式为______________________，
合格考化学复习《物质的量计算》复习方案
《物质得量计算》主题知识内容学习水平要求化学计算物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算B 1、复述标准状况得含义,识别标准状况与通常状况2、例举微粒数目、微粒大小与微粒之间得距离等决定物质体积大小得因素3、解释相同温度与压强下,1mol不同气态物质体积基本相同得原因4、复述气体摩尔体积得定义及表示方法5、归纳标准状况下,物质得量与气体体积之间得关系并进行简单得计算6、归纳相同温度与压强下,气体体积与物质得量之间得正比关系重点:1、掌握物质得量与微粒(原子、分子、离子等)数目,气体体积之间得相互关系。
2.掌握有关物质得量、气体摩尔体积得计算。
难点:物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算课时安排:2课时(一课时复习知识点,一课时练习)复习策略:物质得量及其相关知识就是高中化学计算得基础,如何突破物质得量学习中得难点,将抽象、陌生得基本概念理解透彻,减少在考试中得失误呢?将从以下几个方面进行分析。
一、掌握一张关系图,熟悉物理量间得转化全面认识以物质得量为中心得各种概念之间得相互关系,其网络图如下:二、紧抓两个热点,理解知识内涵阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律就是《物质得量》一章中得两个重要知识点,也就是热点,其覆盖面广,能更好地考查学生对知识内涵得全面理解,所以学生在复习中一定要认真挖掘这两个知识点。
1、阿伏加德罗常数1mo1任何粒子得粒子数叫做阿伏加德罗常数(符号为N A)。
准确理解此概念要注意以下几点。
(1)阿伏加德罗常数就是有单位得,其单位就是1mol-。
(2)不要认为23A1002.6N⨯=,而就是123Amol1002.6N-⨯≈。
2、 阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积得任何气体含有相同数目得分子,这就就是阿伏加德罗定律。
阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身得大小;它主要应用于不同气体之间得比较。
阿伏加德罗定律得推论如下:推论1 同温同压下,气体得体积之比等于其物质得量之比。
浙江省2017年高考化学(学考标准条目解析)第二讲物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度课件
典例1某氧原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若NA只表示阿伏加德罗 常数的数值,则下列说法中正确的是( B )
A.该氧原子的相对原子质量为 B.m g
12������ ������ ������ 该氧原子的物质的量为 ������������A
第二讲 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
知 识 条 目 1.物质的量、 阿伏加德罗常数、 摩尔质量、 气体摩 尔体积的概念 2.物质的量、 微粒数、 质量、 气体体积之间的简单 计算 3.固、液、气态物质的一些特性 4.物质的量浓度的概念 5.配制一定物质的量浓度的溶液 6.物质的量应用于化学方程式的简单计算 7.有关化学方程式过量问题的计算 8.物质的量浓度的相关计算
学 b b a b b b b c
考
要
求
一、物质的量 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念
概念名称 物质的量 阿伏加德 罗常数 摩尔质量 气体摩 尔体积 表示符号 单位 n NA M mol mol-1 g· mol-1 含 义 表示含有一定数目的微粒的 集合体中微粒的多少 1 mol 任何微粒集体中所含有 的微粒数,数值约为 6.02× 1023 单位物质的量的物质所具有 的质量(以 g 为单位) 单位物质的量的气体所占的 体积,标准状况(0 ℃、 1.01× 105 Pa)下 Vm 约为 22.4 L· mol-1
解析:H、D互为同位素,质子数相同,中子数不同,等物质的量的H2与D2含有的质子数相 等,A项正确。乙烯、丙烯的最简式相同,均为CH2,二者的质量相等,含有的原子数也相 等,B项正确。CO分子中的质子数=6+8=14,N2分子中的质子数=7×2=14,同温、同压、同 体积的CO和N2,气体的物质的量相同,质子数也相等,C项正确。铁和铝分别与足量的盐酸 反应时,前者Fe由0价升高到+2价,后者Al由0价升高到+3价,因此等物质的量的铁和铝分别 与足量的盐酸完全反应,放出气体的体积(相同状况)比为2∶3。
高考化学难点专题突破(9个)-精简版
高考化学难点专题突破---顺序不同现象异化学上有一类反应，将A滴入B中与将B滴入A中现象往往不同，此即所谓：顺序不同现象异。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
向下列溶液中滴入硝酸银溶液，振荡，不产生白色沉淀，继续滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是( )A.NH3·H2OB.BaCl2C.NaOHD.HCl●案例探究[例题]下列四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是________。
A.NaOH和CuSO4B.Ca(OH)2与H3PO4C.NaOH与AlCl3D.NaAlO2与HCl命题意图：考查学生对过量反应的认识。
知识依托：无机化学反应。
错解分析：将A滴入B中，A不足，B过量；将B滴入A中，B不足，A过量。
A、B 比例不同，反应原理和实验现象往往不同，对此认识不清，往往造成错解。
解题思路：逐项分析。
(1)不论NaOH过量，还是CuSO4过量，二者只按下式反应：Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓即过量的NaOH或CuSO4，都不与生成的Cu(OH)2反应。
A可选。
(2)①将Ca(OH)2向H3PO4滴加，开始时H3PO4过量，生成可溶于水的Ca(H2PO4)2，至H3PO4消耗完毕。
随着Ca(OH)2的不断增加，Ca(H2PO4)2中的H＋逐渐被中和掉，先后分别出现CaHPO4沉淀和Ca3(PO4)2沉淀。
即开始不生成沉淀，后来生成沉淀。
将H3PO4向Ca(OH)2中滴加，开始时，Ca(OH)2过量，H3PO4被完全中和，生成Ca3(PO4)2沉淀，至Ca(OH)2消耗完毕。
随着H3PO4的不断滴加，Ca3(PO4)2逐渐转化为CaHPO4，最后转化为可溶于水的Ca(H2PO4)2。
即开始生成沉淀，后来沉淀溶解。
B不可选。
(3)将NaOH(aq)滴入AlCl3(aq)中，开始产生沉淀，后来沉淀逐渐消失。
将AlCl3(aq)滴入NaOH(aq)中，开始不产生沉淀，后来产生沉淀不消失。
新教材高一化学期末复习重难点突破训练 专题一 物质的量 基础过关A卷(WORD版，含答案与解析)
专题一物质的量A卷基础过关检查一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在标准状况下，等质量下列物质中所占体积最小的是( )A．CO2B．HCl C．CH4D．NH32．标况下，某气体的密度是1.43g/L，这种气体的相对分子质量是( )A．17 B．32 C．36 D．443．标准状况下，1molN2和1molH2S具有相同的( )A．体积B．原子数C．质量D．质子数4．下列物质中，含氢原子数最多的是( )A．1 mol 氢气B．0.5 mol 氨气C．0.1 mol 甲烷D．标况下20L 氢气5．下列说法中正确的是( )A．1mol任何气体的体积都约是22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC．1mol氯气、水、氯化氢在标准状况下所含分子数相等D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同6．下列溶液中,物质的量浓度为1 mol/L的是( )A．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液B．将22.4LHCl溶于水并配成1L的溶液C．在1L2mol/L NaNO3溶液中加入1L水所得的溶液D．将10.6gNa2CO3溶于水配制成100mL的溶液7．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是( )A．x28mol-1B．x14mol-1C．14x mol-1D．28x mol8．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L9．标准状况下，相同质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )A．分子数目比为7：11 B．原子数目比为11：7C．体积比为7：11 D．密度比为7：1110．下列叙述中，正确的是( )A．1.6gO2和O3的混合物含有氧原子的数目为0.1N AB．欲配制1.00L1.00mol·L−1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C．标准状况下，22.4LH2中的原子数为N AD．11.2LCO2所含有的碳原子数为0.5N A11．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个SO2分子12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．22.4 L N2中一定含有2N A个氮原子B．78 g 苯(C6H6)在标准状况下的体积约为22.4 LC．在标准状况下，33.6LH2与O2混合气体中所含的原子个数为3N AD．将N A个NH3溶于1 L水中，所得溶液中NH3的物质的量浓度为1 mol/L13．设N A为阿伏加德罗常数的值。
专题七主观题突破3.综合实验中气体体积、固体质量的测定-2025届高考化学二轮复习课件
(3)气体除了量取外，还可以称量。称量气体的质量时一般有两种方法： 一种方法是称量反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是 称量吸收装置吸收气体前后的质量增大值。
应用示例 (1)利用如图所示装置制备气体，并量取气体的体积，a的作用是_平__衡__气__压__，_ _使__分__液__漏__斗__中__的__液__体__顺__利__滴__下__；__可__以__消__除__由__于__液__体__滴__入__而__使__气__体__体__积__增__ _大__的__影__响__。
80m2－m3 个数为__9__m_3_－__m__1__(写表达式)。
水的质量是(m2－m3)，所以胆矾(CuSO4·nH2O)中 n 值的表达式为 m2－18m3∶m31－60m1＝n∶1，解得 n＝890mm32－－mm13。
12
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是__①__③___(填标号)。 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来
12
(4)Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：_熄__灭__a_处__煤__气___灯__，__继__续___ _吹__入__一__定__量__的__O_2_，__熄__灭__b_处__煤__气__灯__，__冷__却__至__室__温__，__停__止__通__O__2 _。取下c和d 管称重。
12
(3)该小组成员用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其
反应的化学方程式为3CuO＋2NH3
△ =====
3Cu＋N2＋3H2O，反应前称取
CuO a g，待CuO充分反应后，他们测得生成H2O的质量为b g，利用如图
所示的仪器完成该实验。
测量气体体积质量的方法 - 副本
测量气体体积质量的方法一、直接测量法直接测量法就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。
根据所用测量仪器的不同，直接测量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种。
1．倒置量筒法例1 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置（如图1）。
图1 实验装置③检验装置气密性。
④加热开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性?（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：________（请填写步骤代号）。
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同?________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．01×10５Ｐａ），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：Ｍ（Ｏ２）＝________。
2．滴定管法将碱式滴定管的橡胶管及玻璃尖嘴去掉，用橡胶管将它与另一玻璃管连接组成连通器，向其中注入液体（通常为水）。
用单孔橡皮塞把滴定管塞好，将其与制气装置连接。
记下反应前滴定管中液面的读数，反应后再读取滴定管中液面的读数，其差值就是气体体积。
例2某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用图2仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
图2 实验仪器及药品图2中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0ｍＬ—50ｍＬ），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
测量气体体积质量的方法 - 副本
测量气体体积质量的方法一、直接测量法直接测量法就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。
根据所用测量仪器的不同，直接测量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种。
1．倒置量筒法例1 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置（如图1）。
图1 实验装置③检验装置气密性。
④加热开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性?（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：________（请填写步骤代号）。
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同?________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．01×10５Ｐａ），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：Ｍ（Ｏ２）＝________。
2．滴定管法将碱式滴定管的橡胶管及玻璃尖嘴去掉，用橡胶管将它与另一玻璃管连接组成连通器，向其中注入液体（通常为水）。
用单孔橡皮塞把滴定管塞好，将其与制气装置连接。
记下反应前滴定管中液面的读数，反应后再读取滴定管中液面的读数，其差值就是气体体积。
例2某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用图2仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
图2 实验仪器及药品图2中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0ｍＬ—50ｍＬ），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
高考化学一轮复习 专题突破 气体体积、质量的测定在实
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典 题 试 做 评析指正
创 新 模 拟 预测演练
图2
-6-
考点一
解析:(1)摩尔盐中含命有F题e2+;调(2)摩研尔盐明中析的考铵向根离子与碱反应生
成氨气,但氨气极易溶于水;(3)用B干燥氨气,防止气体中混有的水
目 录 蒸 气气的进质入 量C;n中(N。H3然)=后17称0热g.6·量m8点Cogl中-1=聚吸0.0收4焦前m后o归l,装n(纳摩置尔拓的盐质展)量=0差.0,2求m得ol生,m成(摩氨尔
目录
热 点 聚 焦 归纳拓展
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A.使用A装置量气前典,其题右管试中应做充评满相析应指的正液体
B.量气前,B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体 关闭
A液选C面项.A相,装左平置管应收该集充完满气相体创应后的,新在液体读模,数错前误拟。应预使盛测液演管练内液面与集气管内
D.A装置是直接测量气体体积,而B装置直接测量的是所排出液 关闭 体A 的体积
解析-8- 答案
考点一
考点二
考点三
考点四
学科素养
-9-
2.氮化铝(AlN)是一种新型无机材料。某氮化铝(AlN)仅含有
Al2O3杂质,某学习小组命为题测定调该氮研化铝明样析品考中向AlN的纯度,查阅资
料得知:AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑。设计如下实验方案。
目录
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热 点 聚 焦 归纳拓展 典 题 试 做 评析指正
-3-
命 题 调 研 明析考向
热 点 聚 焦 归纳拓展
典 题 试 做 评析指正
创 新 模 拟 预测演练
-3-
考点一
考点二
高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.1 测定1mol气体的体积教学设计与教学反思 沪科版
测定1mol 气体的体积教学设计与教学反思《测定1mol气体的体积》教学内容选自上海科学技术出版社高二年级第一学期化学教材第十章《学习几种定量测定方法》（2007年8月第1版）。
本节课是教材的重点，也是学生学习的难点。
它是帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验设计的方法，形成严谨思维品质和科学素养的重要载体。
在教学设计中，如果让学生孤立地去接受测定1mol气体的方法、装置，那么一定是索然无味的。
因此我采用问题探究模式进行教学，即在教学中让学生不断的发现问题－提出问题－解决问题，让学生通过本节课的教学在思维上有所收获，在解决问题的过程中增强不断完善实验设计的意识，通过问题的解决促进学生思维的发展。
在设计问题时要抓住定量实验设计的关键，问题的设计要有适宜的难度、合适的梯度，让学生有针对性的思考。
本节课的一个难点是加入的液体会产生一定的压强，而学生很难理解这点，因此在教学设计中我加入了一个教师演示环节，从而使学生很直观地、轻松的突破难点。
在教学设计中我着重于学生自己对实验原理的讨论、实验装置的设计、改进、完善。
1.教学目标：（1）知识与技能①知道定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系；理解气体摩尔体积与温度和压强的关系。
②知道化学反应气体体积测定仪的结构；理解测定1mol H2体积的原理、方法和实验方案设计。
（2）过程与方法通过测定1mol H2体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。
（3）情感态度与价值观①认识定量实验中“准确性”的重要性，感受认真细致的实验精神。
②通过对测定1mol H2体积的实验方法探究，激发学习兴趣和探索动机，进行自主学习。
2.教学重点和难点：教学重点：测定1mol H2体积的原理和方法教学难点：测定1mol H2体积的实验方案的设计3、教学过程：【引课】老师手里有一瓶矿泉水，大家告诉我，如何测定这瓶矿泉水的体积？老师手里还有一个气球，大家能否告诉我如何测定这个气球里气体的体积？【学生】压入水中，测排出水的体积。
实验：气体体积测定
实验探究：气体体积的测定原理、方法、误差分析1.气体体积的测定（1）原理:对于难溶于水且不与水反应（或无法用试剂直接吸收）的气体(如H2 、O2等)通常采用排水量气法测定它们的体积，根据排出的水的体积来确定气体的体积。
装置（a）:(1)集气瓶至量筒之间的那段导管内液体无法读出,使测定的气体体积偏小（改进方法：实验前将导管注满水)（2)为保证量筒内气体的压强与外界大气压强相等，故量筒内外液面应相平，当量筒内液面高于量筒外液面时，应将量筒下移，反之，应上移。
装置（b):测定气体，应当使气体冷却到室温，再调整液面使量筒内外液面相平，再读书装置（c）:实验时水面要没过漏斗颈部,量筒装满水，反应在漏斗中进行，生成的气体为量筒内气体体积装置（d）：避免了（a)的不足，但它操作复杂。
其实验步骤：1.检查装置气密性2.连接好装置后，在量气管内注满水，上下移动乙管，使两管液面相平并读数3.反应完毕,再次上下移动乙管，使两管液面相平并再次读数(两次读数得出气体体积）装置应用范围:有气体参与或有气体生成的实验。
主要是测定某组分的质量分数、体积分数、确定某气体(或物质)的相对分子质量实验关键：无论是直接测量法还是间接测量法,准确读取液面是关键.在读数之前，必须保证气体的温度、压强均与外界相同。
为此,应等所制备气体的温度与环境一致后，通过调节两端液面，到两端高度相同时再读取体积（3）实验注意事项（误差分析)1．检查装置气密性(没有进行装置的气密性检查—-V（排）偏低—-气体体积偏小）2．若反应物为金属，需注意除去表面的氧膜（如：镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽）——V（排)偏低——气体体积偏小)3．若需除膜,应先除膜再称量(如：称量好镁带后，用砂纸擦表面的氧化膜—-V(排)偏低—-气体体积偏小)4．保证所加药品充足，使样品物质完全反应(如：硫酸的量不足,镁带没有完全反应）——V（排）偏低——气体体积偏小）5.对于固液不加热实验装置连接好后,向装置中加入了液体，这部分液体排开的气体体积也要考虑。
测量气体体积的方法完整版
测量气体体积的方法标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]测量气体体积的方法文／巩庆凯胡贵和测量气体体积是一项基本的实验技能，因此学生需要掌握正确的测量方法。
测量方法可分为直接测量法和间接测量法两种。
现结合有关试题加以说明。
一、直接测量法直接测量法就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。
根据所用测量仪器的不同，直接测量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种。
1．倒置量筒法将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下面通入，实验结束，即可读取气体的体积。
1998年高考27题和2001年“3+2”高考20题均用到这一装置，现以2001年“3+2”高考20题为例说明。
例1 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置（如图1）。
图1实验装置③检验装置气密性。
④加热开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：________（请填写步骤代号）。
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．01×10５Ｐａ），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：）＝________。
Ｍ（Ｏ２解析：这是一道集考查实验基本操作和化学计算于一体的试题。
测定1l气体的体积知识点总结
测定1l气体的体积知识点总结测定1l气体的体积知识点总结高二化学上册《测定1l气体的体积》知识点总结沪教版复习重点(3)求混合气体的平均相对分子质量(0.000070)/(l)它的计算式是原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。
把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(PV=nRT)中，就能算出摩尔气体常数R的值。
氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压(p(H2)=p(总)-p(H2O)),不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作(1)精确测量镁条的质量方法一：用分析天平称取一段质量约10g的表面被打亮的'镁条(精确到1g)。
方法二：取10c长的镁带，称出质量(精确到0.1g)。
剪成长10的小段(一般10质量不超过10g)，再根据所称镁带质量求得每10镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
(2)取一只10 L小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。
在量筒里加入2~3L6l/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30的水是中性的。
(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。
这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。
这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
(5)镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同)，读出量筒内气体的体积数。
由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2L，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数-0.20L(用10L的量筒量取)(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。
高中化学 第十章 学习几种定量实验 测定1mol气体的体积
思考1：那么在实验室条件下1mol气体的体积理论上的体积是多少？
问题2、是否一定要测定1mol气体的得气体摩尔体积需要测定哪几个物理量？
例 以1mol氢气的体积测定为例 问题1、实验室里用什么试剂制取氢气？ 讨论1、本实验用什么试剂合适？ 镁和硫酸 问题2、取多少克镁参加反应合适呢？ 讨论2、镁的质量实验室里用什么仪器测定？
第十章 学习几种定量实验
&10.1测定1mol气体的体积
一：相关知识回顾
1、气体体积与其他物理量之间的关系
×6.02×1023 ÷6.02×1023
×22.4L/mol ÷ 22.4L/mol
÷ M g/mol ×M g/mol
2、气体摩尔体积（Vm）的概念
(1)气体摩尔体积（Vm）是指__1_m_o_l_气__体_所__具__有__的__体_积__。______
量（体积）装置
移 液 管
硫酸加多少呢？
思考1、用什么样的装置来制取氢气
实验室制取气体的装置
（1）固体和固体加热制取气体 O2、NH3、CH4等
（2）固体和液体加热制取气体 HCl、Cl2 等
实验室制取气体的装置
（3）固体和液体反应制取气体不需要加热
启普发生器
思考2、氢气的体积如何来测定？
多功能瓶
气体
排液装置（短进长出） 量液装置
简易的气体摩尔体积测定装置
气体发生装置 排液装置
量液装置
评价以上的装置，并指出哪些地方可能产生误差？
评价下面几种气体摩尔体积测定的装置
评价下面几种气体摩尔体积测定的装置
评价下面几种气体摩尔体积测定的装置
高考化学实验全解-定量实验2-1mol气体体积的测定(教师版)
定量实验2：测定1mol气体的体积考情分析五年高考考情分析年份2009年2010年2011年2012年2013年题号——分值考点小结在最近五年的高考中本实验一直没有考查，在模拟题目中也只是偶尔会出现，考查较少。
高考链接【2006年上海高考26（A）】某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。
倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式）；理由是______________________________________________________________________。
②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是_______。
写出B装置中反应的离子方程式__________________。
（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______________________________________________________。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________A M中有未反应的铁和硫B 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面C A中留有反应生成的气体D 气体进入D装置前未用浓硫酸干燥答案：（1）①FeS、Fe B装置吸收H2S增重，故有FeS V mL气体是由Fe和H2SO4反应生产的H2，故有Fe ②V/11200（2）洗气瓶2OH－＋H2S→2H2O＋S2－（或OH－＋H2S→H2O＋HS－）（3）检验H2S是否吸收完全有黑色沉淀（4）硫（或S）漏斗、玻璃棒（5）B、C教材梳理一、问题分解化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol）然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
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2017年高考化学难点突破1 最常考的两个定量实验—气体体积、质量的测定
（第1章 从实验学化学）
【知识梳理】
定量实验中常测定3种数据：温度、质量和体积。
温度——用温度计测量
质量⎩⎪⎨⎪⎧ 固体——用天平称量液体——在器皿中用天平称量气体——用天平称出吸收装置吸收气体前后 的质量后求差值
体积⎩⎪⎨⎪⎧
液体——用量筒、滴定管或容量瓶气体——用各种组合仪器(见下面讲解) 1.气体体积的测定装置
既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。
测量气体体积的常用方法
(1)直接测量法。
如图A 、B 、C 、D 、E 均是直接测量气体体积的装置。
装置A ：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。
装置B ：测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。
装置C ：直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体的体积可以直接测量。
装置D ：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。
读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
装置E ：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后再读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
(2)间接测量法。
如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
读数时，应先冷却至室温，再上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶内的液面相平后再读数。
2.气体质量的测量装置
气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。
常见的吸收装置：
在利用B、C装置测定气体的质量时，要防止空气中相关气体的干扰。
错误!
【解题探究】
题组一气体体积的测定
1.为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
请回答下列问题：
(1)Q内发生反应生成__________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应。
(2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打开___________________________________。
(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_____________________________________________。
(4)b中装的固体试剂是__________，为何要缓缓打开K1？___________________________。
(5)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是________(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。
题组二气体质量的测定
2.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)加热前通入氮气的目的是__________________________________________，
操作方法为_________________________________________________________。
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A____________，C______________，D________。
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将________。
(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为___________________________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
【参考答案】
1.答案 (1)2 1 (2)K 1、K 2 K 3 (3)气球Q 慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中 (4)碱石灰 控制气体的流速，使
CO 2被充分吸收 (5)78y 53x ＋25y
×100% 解析 变质的Na 2O 2中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生反应：2Na 2O 2＋2H 2SO 4===2Na 2SO 4＋O 2↑＋2H 2O 、H 2SO 4＋Na 2CO 3===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O ，因而Q 内产生O 2与CO 2 两种气体，其中的反应有一个为氧化还原反应。
测定Na 2O 2的纯度，可通过直接测定CO 2和O 2的体积，然后经换算求出。
将稀H 2SO 4加入气球前，关闭K 1和K 2，打开K 3，反应结束时气球膨胀的体积与量筒Ⅰ中所接收的水的体积相等，此为CO 2与O 2的体积之和。
待气球中反应完全后，关闭K 3，打开K 2，再缓缓打开K 1，此时气球渐瘪，气体会经干燥管b 进入量筒Ⅱ，CO 2被干燥管中的吸收剂吸收，量筒Ⅱ中收集到气体的体积即为O 2的体积。
由题意可知，CO 2和O 2的总体积为x mL ，O 2的体积为y mL ，故CO 2的体积为(x －y ) mL ，可知Na 2O 2与Na 2CO 3的物质的量之比为2y ∶(x －
y )，则Na 2O 2的纯度为w (Na 2O 2)＝2y ×782y ×78＋106(x －y )×100%＝78y 53x ＋25y
×100%。
2.答案 (1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳 关闭b ，打开a ，缓缓通入氮气，直至a 处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止
(2)碱石灰 无水CaCl 2或P 2O 5 碱石灰
(3)偏低 无影响 偏低
(4)4 200m 211w
% 解析 (2)A 、C 、D 都是U 形管，不能盛液体试剂，只能盛固体试剂。
A 处试剂必须能同时吸收CO 2和水蒸气，故A 处盛的是碱石灰；C 、D 两处分别吸收水蒸气和CO 2，故C 处可盛无水CaCl 2或P 2O 5，D 处可盛碱石灰。
(3)若A 装置盛放NaOH 溶液只吸收CO 2，不吸收水蒸气，则混合物中产生水蒸气的Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3的总质量在计算中会增大，因此测得的NaCl 的含量会偏低；若B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则水蒸气总质量减小，Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3的总质量在计算中会减小，但是NaHCO 3的质量是根据CO 2的质量进行计算的，所以测得的NaHCO 3的含量不受影响；若撤去E 装置，则D 装置可吸收来自外界空气中的CO 2，使得NaHCO 3的质量在计算中会增大，故测得的Na 2CO 3·10H 2O 的含量会偏低。
(4)NaHCO 3的质量分数：m 2 g 44 g·mol
－1×2×84 g·mol －1÷w g ×100%＝4 200m 211w %。