【2019最新】初中化学基础知识复习提纲
初中化学基础知识复习提纲.doc
初中化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点仁分了是保持化学性质的最小微粒。
原了是化学变化屮的嚴小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原了的最外层电了数。
5、在原了屮，质了数二核电荷数二核外电了数。
6、相对原了质量二质子数+屮子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8^地売屮含最最多的元素是氧元素。
最多的金屈元素是铝元素。
9. 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物纟H.成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其屮一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的木质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16•化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还原性的物质是出、C、CO O其屮属于单质的是C、H2O属于化合物的是COo19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前示，肯定不变的是原了的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分了的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个红原子；2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液屮各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24. 酸的Ph<7；如：HCI、H2SO4> CO2通入水屮；屮性溶液pH二7。
如：水、NaCI 碱的pH>7；如：NaOH、Ca (OH) “ CaO 溶于水、Na^O 溶于水、NazCOs25. 某原子的原子结构示意图+12 28 2，该原子中的质子数为12,核电荷数为42,核外电了数为12,最外层电了数为2,该原了在化学反应屮易失电了，成为阳离了。
最新【人教版】2019学年中考化学复习提纲知识点全
初三化学中考复习提纲第1单元一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。
2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史考点二：物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（6）学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
初三化学复习提纲【五篇】
导语：进⼊复习阶段，我们就需要统筹复习过程，合理规划，安排复习时间。
以下是⽆忧考整理的初三化学复习提纲【五篇】，希望对⼤家有帮助。
初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：⽣成了其它物质的变化2、物理变化：没有⽣成其它物质的变化3、物理性质：不需要发⽣化学变化就表现出来的性质(如:颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由⼀种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称8、原⼦：是在化学变化中的最⼩粒⼦，在化学变化中不可再分9、分⼦：是保持物质化学性质的最⼩粒⼦，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有⼀种元素是氧元素13、化学式：⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦14、相对原⼦质量：以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准,其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=相对原⼦质量≈质⼦数 + 中⼦数 (因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)15、相对分⼦质量：化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和16、离⼦：带有电荷的原⼦或原⼦团注：在离⼦⾥，核电荷数 = 质⼦数 ≠ 核外电⼦数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由⼀种单质和⼀种化合物起反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进⾏得很慢的,甚⾄不容易察觉的氧化反应⾃燃：由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧20、催化剂：在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成物质的质量总和。
中考化学总复习提纲
中考化学总复习提纲一、化学基本概念1.化学的定义和发展历程2.物质的分类和性质3.化学元素和化合物的概念4.化学方程式和化学计量关系5.离子的概念和离子方程式二、常见元素和化合物1.常见元素的名称、符号及性质2.常见化合物的名称、组成和性质3.氧化物、酸、碱和盐的概念及特点4.氧化还原反应的概念和应用三、常见物质的性质及应用1.酸碱中和反应和酸碱指示剂2.金属和非金属元素的性质比较3.化学能和能量转化4.常见化合物的制备方法和应用5.常见物质的鉴别方法和应用四、化学实验1.常用实验器材和实验操作技巧2.化学实验常见现象的解释和说明3.常见离子的实验室检验方法4.常见气体的制备和观察实验五、化学反应1.单质的氧化、还原和水解反应2.酸碱中和反应和生成盐类的反应3.金属与非金属的反应4.溶液的浓度计算5.氧化还原反应的电极反应和电池六、化学能源与环境保护1.化学能源的种类和利用2.燃烧和腐蚀对环境的影响3.资源的合理利用和循环利用4.环境污染和环境保护措施七、化学与生活1.化学的普遍性和生活中的应用2.食品添加剂的种类和作用3.日常用品的化学成分和制备4.化学反应在生活中的应用案例八、常见的化学计算1.质量、物质的量和体积的计算2.溶液浓度的计算3.气体的摩尔体积计算4.饱和溶液和化学平衡的计算总结与展望1.化学知识的综合应用3.科学的思维方式和实践方法4.未来化学的发展趋势以上为中考化学总复习提纲，希望对你的复习有所帮助。
初三化学复习提纲(初中化学必背知识提纲)
初三化学中考复习提纲初中化学必背知识提纲一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AlＳi P硫氯氩钾钙；金银铜铁锰；锌汞钡碘铅。
S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH NO3CO3SO4 NH42、化合价口诀一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二、三铁，二、四碳；二、四、六硫都齐全；铜汞二价最常见；原子团，也好记；负一硝酸（根）、氢氧根；负二硫酸（根）、碳酸根；正一价是铵根。
金正非负单质零，化合价代数和为零。
在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)：4、书上常考必须熟练书写的化学方程式（按基本反应类型记忆掌握）（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （2）实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气 2H 2O 2MnO2 2H 2O+O 2↑ （3）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2KClO 3MnO2 2KCl + 3O 2↑ （4）石灰石高温分解：CaCO 3 高温CaO+CO 2↑ （5）水电解 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ （6）铁在氧气气中燃烧 3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 （7）磷燃烧产生大量白烟的反应 4P+5O 2点燃2P 2 O 5 （8）二氧化碳使紫色石蕊试液变红：CO 2+ H 2O === H 2CO 3 （9）生石灰吸水干燥（与水反应）：CaO+H 2O==Ca(OH)2 [Ca(OH)2的制取方法] （10）湿法炼铜术（证明铁比铜活泼的反应）：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu （11）铁与盐酸（胃酸）反应：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑（12）碳还原氧化铜： C+2CuO 高温2Cu+CO 2 ↑（13）盐酸除铁锈：6HCl+Fe 2O 3==2FeCl 3+3H 2O（14）二氧化碳的实验室制法 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（15）碳酸钠与盐酸的反应：Na 2CO 3 +2HCl== 2Na Cl + H 2O+ CO 2↑（16）工业上用纯碱和熟石灰制取NaOH ：Na 2CO 3+Ca(OH)2 == CaCO 3↓+2NaOH（17）氢氧化钠与盐酸的中和反应：H Cl+ NaOH == NaCl+ H 2O（18）甲烷（天然气）的燃烧： CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O（19）工业炼铁原理：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（20）二氧化碳使石灰水变浑浊CO 2的检验方法 CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O（21）氢氧化钠（NaOH ）与空气中CO 2反应变质：CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O 二、基本反应类型化合反应：A+B →AB 多变一 例：C+ O 点燃 CO 2 CaO+H 2O===Ca(OH)2 分解反应：AB →A+B 一变多 例：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ H 2CO 3==CO 2↑ + H 2O 置换反应：A+BC →AC+B 单换单例：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu H 2+CuO 加热 Cu+ H 2O置换反应条件：（1） 金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ H 2↑ （2）金属 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新金属 （氢前） （盐酸和稀硫酸） （前换后） （可溶）（K 、Ca 、Na 太活泼不考虑）复分解反应：AB+CD →AD+CB 两种化合物相互交换成分，化合价不变例：NaOH+HCl==NaCl+ H 2O Na 2CO 3+Ca(OH)2 == CaCO 3↓+2NaOH复分解反应条件：（酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）⑴反应物都要可溶。
初中化学基础知识总复习提纲
初中化学基础知识总复习提纲【中考】初中化学基础知识总复习提纲一、构成物质的基本微粒1、原子（构成金属、稀有气体）○1定义：化学变化中的最小微粒。
（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变）○2结构：核外电子（带负电）原子质子（带正电）（不带电）原子核（带正电）中子（不带电）—氢原子不含中子相等关系：原子量≈质子数+中子数在原子时有：电子数=质子数=核内电荷数=原子序数○3原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔2、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水）○1定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变）○2分子结构：分子由原子构成。
例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。
（应用于分子用什么来描述）○3分子的性质质量、体积甚微、不断运动、有间隔。
（应用于解释日常中的某些现象）○4分子的写法：某种物质的分子符号就用其化学式表示。
例如：3个二氧化硫分子：3SO23、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物）○1定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。
○2性质：a、离子是带电的微粒即：阳离子（带正电的原子）离子阴离子（带负电的原子）b、离子能导电c、离子中有：质子数=核电荷数=原子数质子数≠电子数4、原子、分子、离子的联系分子○1 原子得失电子离子原子分离○2物质的描述：a、物持由分子构成（水由水分子构成）b、物质由离子构成（NaCI由Na+和CI—构成）c、物质由元素组成（MgO由Mg元素和O元素构成）分子的描述：分子由原子构成。
二、元素——组成物质的宏观单位。
1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
2、元素符号：a、用拉丁字母表示b、元素含义：1°表示该元素的符号2°表示一个该原子（P）3°表示该物质（Fe）3、地壳中元素质量分数居全四位的是O>Si>AI>Fe三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。
初三化学复习提纲
初三化学复习提纲初三化学复习提纲一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类：元素、化合物、混合物3. 化学符号和化学式的表示方法4. 常见元素周期表的组成和特点二、常见物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质的区别2. 物质的三态及其转化3. 物质的溶解和晶体结构4. 化学反应的表示和反应类型5. 燃烧和酸碱中和反应的特点和实验现象三、常见物质的制备和检验1. 元素的制备方法：单质和化合物加热分解2. 化合物的制备方法：化合物反应和电解法3. 物质的检验方法：气体、溶液和固体的实验室检验4. 常见物质的化学方程式及其反应实验四、化学计算问题1. 摩尔的概念及其计算2. 化学方程式与物质的摩尔比关系计算3. 溶液的浓度计算4. 氧化还原反应的电量计算5. 质量守恒和能量守恒的计算五、常见物质的功能和应用1. 金属和非金属元素的性质及其应用2. 酸、碱、盐的性质及其应用3. 认识一些化合物的应用：水、氧气、二氧化碳、氧化铁等4. 化学与日常生活、环境保护的相关问题六、化学实验与安全问题1. 化学实验的基本要素和方法2. 基本实验器材的使用和常见实验操作3. 化学实验中的安全注意事项4. 常见化学实验和实验现象的解释七、化学知识与社会发展1. 化学知识在现代科技发展中的应用2. 化学产业及其对经济和环境的影响3. 化学知识在环境保护、绿色生产和健康生活中的作用4. 探索科学的态度和科学伦理的重要性以上是初三化学的复习提纲，通过系统地学习和复习这些内容，你将对化学的基础知识有更深入的理解，为进一步学习化学打下坚实的基础。
希望你能够细心、耐心地学习，取得优秀的成绩！。
2019年中考化学总复习提纲(超完整)
初三化学总复习中化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质物质种类稀有气体酸性氧化物氧化物碱性氧化物质纯净物无机物酸其他氧化物化合物碱有机物（缺）盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
初中化学知识点提纲总结
初中化学知识点提纲总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 原子：构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
- 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
- 化合物：由不同种类的原子以固定比例结合而成，具有新的化学性质。
3. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程和结果。
二、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期：水平排列的元素，具有相同的电子层数。
- 族：垂直排列的元素，具有相同的价电子数。
- 元素符号：代表元素的简写字母。
2. 元素的性质- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于原子核中质子的数量。
- 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
- 价电子：参与化学反应的外层电子。
三、化学键和分子结构1. 化学键的类型- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享形成的键。
2. 分子的几何结构- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的几何形状。
- 分子的极性：分子内部电荷分布不均匀导致的极性。
四、物质的性质1. 物理性质- 密度：单位体积的质量。
- 熔点和沸点：物质从固态转变为液态和从液态转变为气态的温度。
- 溶解性：物质在溶剂中的分散程度。
2. 化学性质- 氧化还原反应：物质之间电子转移的反应。
- 酸碱性：物质对氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的释放能力。
- 腐蚀性：物质对其他物质的破坏能力。
五、化学实验基础1. 实验安全- 实验室规则：进入实验室前必须了解的安全规则。
初中化学总复习提纲
初中化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质物质种类稀有气体酸性氧化物氧化物碱性氧化物质纯净物无机物酸其他氧化物化合物碱有机物（缺）盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
初三年级化学复习提纲2019
初三年级化学复习提纲20191、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
2019九年级化学复习提纲
2019九年级化学复习提纲一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等绝大部分气体。
二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和绝大部分的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、因为吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、因为跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、因为跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、因为挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、因为风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题１４、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
(人教版)2019学年中考化学复习提纲知识点全(word版,30页)
初三化学中考复习提纲第1单元一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。
2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史考点二：物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（6）学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
初中化学基础知识复习提纲
初中化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物单质非金属单质物质种类稀有气体酸性氧化物氧化物碱性氧化物质纯净物无机物酸其他氧化物化合物碱有机物（缺）盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸+碱=盐+水（酸碱中和反应）
例：NaOH+HCI=NaCI+H2O
盐+盐=新盐+新盐
例：Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4
28、化学实验现象：
1、镁条在空气中燃烧
发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧
放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
6、பைடு நூலகம்气在氯气中燃烧
发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜
黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末
黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧
发出蓝色的火焰，放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸
有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液
有白色沉淀生成
反应剧烈，发出大量热
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中
铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水
有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液
25、红磷在氯气中燃烧
有白色烟雾生成。
15、向含有SO42－（硫酸根离子）的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热
铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
有蓝色絮状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
有红褐色沉淀生成（Fe(OH)3）
19、在生石灰上加少量水
——教学资料参考参考范本——
【2019最新】初中化学基础知识复习提纲
______年______月______日
____________________部门
26、甲烷燃烧：CH4+O2=CO2+2H2O
27.关于酸碱盐的反应：
酸+碱性氧化物=盐+水
例：2HCI+CuO=CuCI2+H2O
碱+酸性氧化物=盐+水