初中化学基础知识提纲
初中化学基础知识与题目 含答案
是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类
金属单质
物
混合物
单质 非金属单质
物质种类
稀有气体
酸性氧化物
氧化物 碱性氧化物
质
纯净物 无机物
酸
其他氧化物
化合物 碱
有机物 （缺）
盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、
c.碱式盐（化学式的中间有―OH‖）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为
硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越
其他沉淀是白色（包括 F（e OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3
Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉
淀
பைடு நூலகம்全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
化学基础知识点初中大全
化学基础知识点初中大全1.原子和分子-原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。
-原子的质量数等于质子数加中子数。
-原子核中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。
2.元素和化合物-化学元素是由同种原子组成的纯物质。
-元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。
-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。
-化合物的化学式表示元素的种类和比例。
3.反应和方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程。
-反应物是化学反应发生前的物质。
-生成物是在化学反应中生成的物质。
-化学方程式用化学式表示化学反应的过程。
4.常见的化学反应类型-双分解反应：AB+CD-->AC+BD-合成反应：A+B-->AB-分解反应：AB-->A+B-取代反应：A+BC-->AC+B-氧化还原反应：涉及物质的电荷转移过程。
5.元素周期表-元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
-横向的行称为周期，纵向的列称为族。
-元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。
6.气体、液体和固体-气体的分子间距离大，无规则排列。
-液体的分子间距离较小，有一定的规则排列但不定形。
-固体的分子间距离最小，具有规则的排列方式。
7.物质的性质-密度：单位体积内的物质质量。
-燃烧性：物质能与氧气反应并放出光和热。
-可溶性：物质能溶解在其他物质中。
-酸碱性：物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。
8.pH值和酸碱中和反应-pH值表示物质溶液的酸碱程度。
-pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。
-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
9.化学能和能量转化-化学能是物质间化学键的能量。
-化学反应中，有的反应放出能量，有的反应吸收能量。
-能量可以转化为热能、光能和机械能等形式。
10.九类离子和其化合物-铵阳离子：NH4+；如氮铵NH4NO3-氯离子：Cl-；如氯化钠NaCl。
初中化学基础知识点总结归纳
化学概念与原理1.物质的组成与分类–物质分为纯净物和混合物。
–纯净物分为元素和化合物。
–化合物根据组成元素的类别分为有机化合物（含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）和无机化合物。
原子结构1.原子组成–原子由原子核（质子、中子）和电子组成。
–原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
化学反应1.化学反应类型–化合反应（多变一）–分解反应（一变多）–复分解反应2.四大基本反应类型–合成反应（或化合反应）：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
–分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
–置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
–复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
化学键1.离子键–阴阳离子通过静电作用形成的化学键。
–主要存在于离子化合物中。
2.共价键–原子间通过共享电子形成的化学键。
–主要存在于非金属元素之间形成的分子中。
有机化学基础1.有机化合物的组成–含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
–碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。
2.有机物的性质–大多数有机物难溶于水。
–有机物受热容易分解。
–有机物的化学反应往往伴有副反应。
溶液与浓度1.溶液的定义–在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
2.溶液的组成–溶质：被溶解的物质。
–溶剂：能溶解其他物质的物质。
3.溶液的浓度–质量分数：[ = 100% ]–摩尔浓度：[ = ]化学方程式1.化学方程式的表示–( + )2.化学方程式的平衡–质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变。
–原子个数守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
酸碱盐1.酸的定义–在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
2.碱的定义–在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3.盐的定义–由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
气体与状态变化1.气体的性质–气体没有固定的形状和体积。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点一、化学基础知识1.常见元素符号：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。
2.化学中的三大定律：质量守恒定律、气体状态方程、化学反应热力学定律。
3.物质的物态：在常温常压下，物质可以呈现出三种不同的物态，分别是固体、液体和气体。
4.物质的分类：化学中将物质进行分类，包括元素、化合物、混合物等。
5.物质的分离和纯化：物质的分离和纯化方法主要有：过滤、蒸馏、萃取和结晶等。
6.常见化学实验操作：称量、溶解、滤液、蒸发、加热等。
二、化学反应1.化学反应的三大要素：反应物、生成物、化学反应方程式。
2.反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。
3.化学反应常用小技巧：通过观察单质在常温下的状态、通过物质的颜色变化或成为热量等方法，来判断化学反应的发生。
4.化学反应的化学方程：化学方程式是用分子式来表示化学反应过程的一种方法。
三、物质对人类的影响1.人类化学环境的危害：空气污染、水污染、噪声污染等。
2.环境保护：环境保护是指通过减少污染、节约能源等措施，保护人类生存环境的方法。
3.节约资源：节约资源是指通过充分利用资源、减少浪费等措施，保护人类生存环境的一种方法。
4.危险物质：危险物质是指对人体具有危害作用的物质，比如有毒物质、易燃物质、放射性物质等。
5.安全生产和保护：安全生产和保护是指在生产过程中，采取措施保护人体健康和生命安全的方法。
四、化学实验1.实验前的准备工作：实验前必须认真检查仪器、试剂等设备，以保证实验的成功。
2.实验中的安全措施：实验中必须穿戴防护服、手套、护目镜等安全用具，以保证实验的安全。
3.实验过程的观察和记录：实验过程中必须仔细观察实验现象并记录实验结果，以为实验结论作出贡献。
4.实验结果的分析和比较：实验结果必须进行分析与比较，研究它们的发展和关系，以得出相应的结论。
5.实验后的清理工作：实验后必须清洗仪器、归位试剂，确保实验室的安全与整洁。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全初中化学基础知识大全涵盖了多个方面，包括物质的分类、性质变化、组成以及化学反应等。
以下是对这些基础知识的详细归纳:一、物质的分类1.单质:由同种元索组成的纯净物。
●非惰性气体单质: 一般由两个原子组成，如F2、O2. H2、Clz。
●惰性气体单质: 一般由一个原子组成，如He. Ne. Ar. Kr. Xe。
2.化合物:由两种或两种以上元索组成的纯净物。
●氢化物:如H2S. HC、H3P. HF、HBr. H等。
3.混合物:由两种或多种物质混合而成，没有固定的化学式，如空气水煤气天然气等。
二、物质的性质1.物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如颜色、状态、气味.熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。
2.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
三、物质的变化1.物理变化:没有新物质生成的变化，如水的三态变化、汽油挥发、干冰升华等。
2.化学变化:有新物质生成的变化，也叫化学反应。
化学变化常常伴随一些反应现象，如发光、发热产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
四、物质的组成1.宏观组成:物质由元素组成。
2.微观结构:物质由分子、原子或离子构成。
分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成(氢原子除外)。
五、化学用语1.元索符号:表示元索的特定符号，如H表示氢元素，0表示氧元素。
2.化学式:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，如H20表示水，CO2表示二氧化碳。
3.化学方程式:用化学式表示化学反应的式子，如2Hz + Oz = 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
六、化学反应类型1.化合反应:由两种或两种以上物质反应生成一一种新物质的反应。
2.分解反应: 一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。
3.置换反应: 一种单质与一种化台物反应生成另一一种单质和另一种化台物的反应。
4.复分解反应:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
初中科学八年级化学基础知识复习提纲
1.原子和分子结构1.1.原子的基本结构1.1.1.质子、中子和电子的概念和特性1.1.2.原子序数、原子量和元素符号的意义1.2.原子核的结构1.2.1.强核力和电磁力的作用1.2.2.质子和中子的相对质量和电荷1.3.原子的能级结构1.3.1.能级、能量和电子填充规律1.3.2.氢原子的能级结构和谱线1.4.分子和离子的结构1.4.1.共价键、离子键和金属键的特点和形成条件1.4.2.键的结构和键长、键能的概念2.化学式和化学方程式2.1.化学式的种类和表示法2.1.1.分子式和离子式的区别和写法2.1.2.氧化数和电荷数的概念和计算方法2.2.化学反应和化学方程式2.2.1.反应前物质和反应后物质的表示方法2.2.2.化学反应的方向性和平衡2.3.化学方程式的平衡2.3.1.反应物和生成物的物质的量关系2.3.2.平衡常数和化学平衡的条件3.化学反应和化学计量3.1.质量守恒定律和金属活动性3.1.1.化学反应中物质的质量守恒3.1.2.金属的活动性和金属的赋存状态3.2.摩尔和摩尔质量3.2.1.摩尔的概念和应用3.2.2.摩尔计算中的质量计算和物质的量计算3.3.化学计量3.3.1.以物质的量计算的摩尔质量和差异判断3.3.2.摩尔比和摩尔公式的应用4.酸碱反应和溶液中的离子4.1.酸、碱和盐的性质4.1.1.酸的酸味和碱的碱味4.1.2.酸、碱和盐的导电性和酸、碱的酸碱指示剂4.2.酸碱中和反应4.2.1.酸碱中和反应的定义和特征4.2.2.酸碱中和反应的方程式和计算4.3.溶液中的离子4.3.1.强酸和强碱的电离和离子浓度的关系4.3.2.阳离子和阴离子的颜色和生成反应5.金属和非金属元素5.1.金属元素的性质和应用5.1.1.金属元素的导电性、延展性和铣削性5.1.2.金属的腐蚀和保护5.2.非金属元素的性质和应用5.2.1.非金属元素的不导电性和脆性5.2.2.非金属气体和卤素的特点以上为初中科学八年级化学基础知识复习提纲，大致涵盖了该年级的化学基础知识内容。
初中化学基础知识复习提纲(填空版)
1．1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2．空气成分中，按计算，含量最多是氮气，约占%；其次是氧气，约占%。稀有气体约占%；二氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ碳约占%。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？。氧气有可燃性，对吗？。
3．稀有气体包括、、、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是性质（填物理或化学）；稀有气体不与任何物质反应对吗？。3．氧气可用于气焊的原因是氧气具有性，氮气可以作保护气或食品防腐的原因是。用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是。6.空气质量指数计入评价的主要污染物为：、、、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等。是否包括CO2。是否包括N2。
17．溶液的酸碱度可以用pH表示，pH的范围通常为。pH＜7：显性，pH越小，酸性越；pH =7：显性；pH＞7：显性，pH越大，性越。
18.测定pH最简便的方法是使用用，（广泛PH试纸精确到）；PH试纸直接放入溶液中；不能湿润PH试纸，这样测酸性溶液会偏，测碱性溶液会偏；用PH试纸测不到浓硫酸的PH。
7．空气的平均相对分子质量为，其它气体相对分子质量与它相比，即知道其密度与空气密度大小比较。
8．干冰能用作制冷剂是因为。干冰还能用于人工降雨或制造舞台云雾。
10．CO于水，CO具有可燃性和还原性，燃烧火焰呈色，生成的气体能使澄清的石灰水。如果发生煤气泄漏，。
1．燃烧需要的条件：、、；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①②③。
物体的热胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？。
3.分子是保持物质的最小粒子，保持水分子化学性质的最小粒子是。原子是化学变化中的最小的粒子，分子和原子的根本区别是。
4.原子的构成（参考右图）（）（每个带个单位电荷）
初中化学基础知识归纳大全
初中化学基础知识归纳大全初中化学基础知识归纳大全一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里,核电荷数 = 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
初中化学知识点全面总结 完整版教学提纲
初化学知识点全面中版整完--结总初中化学知识点全面总结(完整)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物HO：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2CO：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中OO的量增多H和的量减少，CO222（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价．化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
初中化学知识点完整整理全面总览详解提纲
初中化学知识点完整整理全面总览详解提纲一、化学基础知识点1. 物质与性质- 物质的分类- 纯物质和混合物- 物理性质和化学性质2. 原子和元素- 原子的结构和性质- 元素的分类和周期表- 元素的常见特征和性质3. 化学方程式和化学计算- 化学方程式的基本表示- 化学平衡和反应速率- 化学计算与化学量的关系4. 分子和化合物- 分子的组成和分子式- 化合物的性质和分类- 常见化合物的命名规则二、常见物质的性质和应用1. 酸、碱和盐- 酸碱中和反应- 酸碱指示剂和pH值- 盐的种类和常见应用2. 金属和非金属- 金属的性质和常见应用- 非金属的性质和常见应用- 金属与非金属的反应3. 气体和溶液- 气体的性质和压力- 溶液的组成和溶解度- 饱和溶液和过饱和溶液的概念4. 石油和燃料- 石油的成分和提炼- 燃料的分类和燃烧反应- 燃料的利用和环境问题三、化学反应和能量变化1. 氧化和还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化和还原剂的判定- 高温燃烧和自燃现象2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点- 酸碱中和反应的能量变化- 酸碱指示剂的选择和应用3. 反应速率和化学平衡- 反应速率的影响因素- 反应速率的表示和单位- 化学平衡和平衡常数4. 吸热和放热反应- 吸热反应和放热反应的特点- 热化学方程式和焓的变化量- 燃烧反应和热能利用四、化学与环境、健康的关系1. 水资源和水污染- 水的重要性和质量检测- 水污染的原因和分类- 环境保护和节约用水2. 大气污染和臭氧层破坏- 大气污染的来源和危害- 燃煤和机动车尾气排放- 臭氧层的作用和保护措施3. 废物处理和资源回收利用- 废物产生和处理的问题- 回收和循环利用的意义- 生活垃圾的分类和处理方法4. 化学品和健康问题- 化学品的分类和毒性- 化学品的安全使用和储存- 化学品事故的应对和预防措施总结：本文通过对初中化学知识点进行整理和总览，包括了化学基础知识、常见物质的性质和应用、化学反应和能量变化以及化学与环境、健康的关系等方面的内容。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
化学基础知识大全初中
化学基础知识大全初中
1.物质的分类
-简单物质：由同种元素组成，例如氧气、碳
-化合物：由不同种元素组成，例如水、二氧化碳
-混合物：由不同物质混合而成，例如空气、盐水
2.原子结构
-原子由质子、中子和电子组成
-质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷
-质子和中子位于原子核中，电子绕核运动形成电子层
3.元素周期表
-元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格
-元素周期表分为周期和族
-周期数代表原子层数，族数代表元素的化学性质
4.化学反应
-化学反应是物质发生变化的过程
-化学反应的标志：气体的产生、颜色的变化、能量的释放或吸收、沉淀的生成
-化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等
5.酸碱中和反应
-酸是指能产生H+离子的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等
-碱是指能产生OH-离子的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铝等
-酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应
6.氧化还原反应
-氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子
-能够发生氧化还原反应的物质称为氧化剂和还原剂
-氧化剂能使其他物质氧化，自身被还原；还原剂能使其他物质还原，自身被氧化
7.燃烧反应
-燃烧是一种快速氧化反应，常见的燃烧反应有燃料燃烧、材料燃烧
等
-燃料是指用来提供能量的物质，常见的燃料有木材、煤炭、石油等
-燃烧反应可以用方程式表示，例如：燃料+氧气→二氧化碳+水
8.相变反应
-相变是物质由一个相态转变为另一个相态的过程
-常见的相变有固体的熔化、液体的沸腾、气体的凝结等
-相变反应的条件包括温度和压力的改变。
初中化学知识点总结大全(最新完整版)
初中化学知识点总结大全（最新完整版）以下是初中化学的一些基本知识点总结，供您参考：1. 基本概念和常识- 物质和物质的分类：元素、化合物和混合物。
- 基本粒子：原子、离子和分子。
- 元素周期表：组成、元素周期表的层级结构、元素周期法则。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2. 常见物质的性质和变化- 燃烧：燃烧的条件和过程、燃烧的种类（完全燃烧、不完全燃烧、阻燃和爆燃）。
- 腐蚀：金属腐蚀的条件和过程、腐蚀的种类。
- 溶解：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液和非饱和溶液。
3. 常见物质的制备和应用- 氧气、氮气和二氧化碳的制备和应用。
- 氧化反应和还原反应的现象、条件和类型。
- 酸、碱和盐的性质、制备和应用。
- 金属的生产和利用。
4. 化学方程式和化学计算- 化学方程式：反应物、生成物、反应条件、所需摩尔比例。
- 化学计算：摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算。
5. 常见化学反应和实验- 金属与非金属的反应：金属活动性和金属活动顺序。
- 碱与盐酸的反应：气体的生成和盐的生成。
- 焰色反应和沉淀反应：离子的特性和化学反应的观察和判断。
6. 酸、碱和盐- 酸的性质：酸的味道、酸的腐蚀性、酸的电离和酸的强弱。
- 碱的性质：碱的滑腻感、碱的电离和碱的强弱。
- 酸碱中和反应：中和反应的条件、产物和应用。
- 盐的性质：盐的味道、盐的晶体结构和盐的用途。
请注意，这只是初中化学的一些基础知识点总结，涵盖了常见的内容，但不全面。
具体的教学内容可能会根据教材和教学要求有所变化，请以教材或老师的要求为准。
初中化学基础知识提要(基本常识)
二、基本知识、理论1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的离子：SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、OH－(氢氧根)、NH4+(铵根离子)、S2－(硫离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 、Cl－(氯离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对等，正负与电性相同。
一价钾钠银氢铵，二价钙镁钡锌铜，二三铁和三价铝，通常氧为负二价。
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）例如：在氯酸钾（KClO3）中K为＋1、Cl为＋5、O为－2，即＋1＋（＋5）＋（－2）×3＝05、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种纯净物；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子由什么原子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；［化学式中同一原子的原子个数比］b.表示组成物质的各元素质量比。
［化学式中同一原子的原子个数与相对原子质量的乘积比］（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。
初中化学知识点提纲总结
初中化学知识点提纲总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 原子：构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
- 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
- 化合物：由不同种类的原子以固定比例结合而成，具有新的化学性质。
3. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程和结果。
二、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期：水平排列的元素，具有相同的电子层数。
- 族：垂直排列的元素，具有相同的价电子数。
- 元素符号：代表元素的简写字母。
2. 元素的性质- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于原子核中质子的数量。
- 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
- 价电子：参与化学反应的外层电子。
三、化学键和分子结构1. 化学键的类型- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享形成的键。
2. 分子的几何结构- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的几何形状。
- 分子的极性：分子内部电荷分布不均匀导致的极性。
四、物质的性质1. 物理性质- 密度：单位体积的质量。
- 熔点和沸点：物质从固态转变为液态和从液态转变为气态的温度。
- 溶解性：物质在溶剂中的分散程度。
2. 化学性质- 氧化还原反应：物质之间电子转移的反应。
- 酸碱性：物质对氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的释放能力。
- 腐蚀性：物质对其他物质的破坏能力。
五、化学实验基础1. 实验安全- 实验室规则：进入实验室前必须了解的安全规则。
初中化学知识点大纲
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
第一章课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化，物理变化往往是状态的改变及外形的变化。
3、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
但有如上现象的不一定是化学变化。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
课题3 走进化学实验室一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
初中化学基础知识归纳
初中化学基础知识归纳一、物质的分类1.元素：由同一种原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
2.化合物：由不同种元素按一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
3.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，它们之间没有化学反应，如空气、盐水等。
二、化学符号和化学式1.化学符号：用来表示元素的简写，如氧元素的化学符号为O，氢元素的化学符号为H。
2.化学式：用化学符号表示化合物中各元素的种类和数量，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
三、物质的性质1.物理性质：不改变物质的组成和结构，如颜色、形状、密度等。
2.化学性质：会改变物质的组成和结构，如燃烧、腐蚀等。
四、常见化学反应1.氧化反应：物质与氧气反应产生氧化物，如金属与氧气反应生成金属氧化物。
2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
3.还原反应：物质失去氧化物或得到电子，如金属与酸反应生成盐和氢气。
4.置换反应：两种物质中的原子或离子互换位置，如金属与酸反应生成盐和氢气。
五、常见的酸碱指示剂1.酸性溶液：红色（如酚酞溶液）、橙黄色（如甲基橙溶液）。
2.中性溶液：绿色（如苏丹III溶液）。
3.碱性溶液：蓝色（如甲基蓝溶液）、紫色（如洋紫草溶液）。
六、常见的气体实验1.氧气实验：用点燃的火柴放入一个容器中，然后迅速将容器倒置于水中，观察火柴熄灭，水上升的高度，可判断容器中气体为氧气。
2.二氧化碳实验：将石灰水倒入一个容器中，然后用吸管吹入瓶内，观察石灰水变浑浊，可判断容器中气体为二氧化碳。
七、常见的化学实验1.金属和酸的反应：将一块锌片放入盛有盐酸的试管中，观察到产生气体并发生变色，可以判断产生了氢气和盐。
2.金属和水的反应：将一小块钠放入盛有水的容器中，观察到钠剧烈燃烧并发生爆炸，可以判断产生了氢气和碱性溶液。
八、常见的实验室设备和玻璃仪器1.试管：用于装载和加热试剂。
2.烧杯：用于加热和混合液体。
3.量筒：用于准确测量液体的体积。
初中化学必背基础知识
初中化学必背基础知识一、基本概念1. 化学：研究物质的组成、结构、性质及其变化的自然科学。
2. 物质：具有一定性质的实体。
3. 元素：由一种种原子组成的基本物质，它们不能再被化学分解。
4. 原子：由原子核、中子、电子构成的微粒，是最小的能独立存在的物质单位。
5. 原子核：原子中的核心，其质量和电荷数都有特定的数值。
6. 中子：原子核中的一种重粒子，其质量等于质子质量，电荷等于零。
7. 电子：原子外围的轻粒子，其质量约为质子的1800分之一，具有负电荷。
8. 原子序数：表示元素在周期表中的位置，也是元素的标志。
9. 原子量：指某种元素原子的质量，用克来表示，简写为u（u 表示unified）。
10. 化合物：由两种或两种以上元素组成，并以定型比例构成固定结构的物质。
二、电子模型1. 柯伊特-林分子模型：原子由运动的电子组成，电子围绕原子核运动。
2. 理想气体模型：某种气体是由一种元素组成的，其中每一个原子的电子数相等，其中每一个原子的电子都存在最外层。
3. 多中心电子模型：多中心电子模型认为，在某些构型中，原子中的电子不一定都只围绕一个原子核运动，它们可以同时围绕多个原子核运动。
4. 喷射电子模型：原子在喷射离子时，由外层发射一个电子，使原子电子数减少1，使原子电荷数增加1。
三、周期律1. 周期律：元素在周期表中按其原子序数排列，具有某种规律性，这种规律性就是周期律。
2. 六种周期律：（1）原子序数的增大；（2）电子配置的变化；（3）元素的化学性质的变化；（4）元素的物理性质的变化；（5）元素的反应性的变化；（6）元素的原子量的变化。
四、化学反应1. 化学反应：物质经原子移位、分子组合等变化而产生新物质的过程。
2. 化学反应类型：（1）合成反应；（2）分解反应；（3）变构反应；（4）重组反应；（5）氧化还原反应；（6）搅拌反应；（7）气体反应；（8）热分解反应。
3. 化学变化的规律：（1）守恒定律：物质的定义性和量不会在反应中发生变化。
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初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6相对原子质量= 质子数+ 中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如：水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
（其他口诀也可）31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。
烟是固体。
39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。
46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53.天然气、沼气的主要成分是CH4。
54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。
固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。
其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。
实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70.最简单的有机物是甲烷。
71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。
二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。
就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。
影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
1－6章化学方程式集锦一、氧气的性质和制法：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O43.红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃2P2O54.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO25.碳在氧气中燃烧：C+O点燃CO2；2C+O点燃2CO（碳不充分燃烧）6.氢气中空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O7.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO28.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O9.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O10.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2 ↑△11.加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑二、氢气的性质和制法：12.氢气的可燃性：2H2+O点燃2H2O13.氢气的还原性：H2+CuO△Cu+H2O；3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O14.氢气的工业制法（水煤气）：H2O+C 高温H2+CO15.锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑16.镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；Mg+2HCl= MgCl2+H2↑17.铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl= FeCl2+H2↑18.铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑三、碳的化学性质：19.碳的可燃性：C+O点燃CO2；2C+O点燃2CO（碳不充分燃烧）20.碳的还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑；C+CO高温2CO（吸热）四、二氧化碳的性质和制法：21.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO322.二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O23.二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO高温2CO24.大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑25.灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑五、一氧化碳的性质：26.一氧化碳可燃性：2CO+O点燃2CO227.一氧化碳还原性：CO+CuO△Cu+CO2；3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2六、碳酸钙的性质：28.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑29.石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑七、铁的性质：30.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O431.铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl= FeCl2+H2↑32.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu八、其它的反应：Cu2(OH)2CO△2CuO+H2O+CO2↑；2H2O通电2H2↑+O2 ↑；2HgO △2Hg+O2↑；H2CO3 = H2O + CO2↑；特征的反应一、7个分解反应：⑴Cu2(OH)2CO3 △2CuO+H2O+CO2↑；⑵2H2O通电2H2↑+O2 ↑；⑶2KMnO△K2MnO4+MnO2+O2↑；⑷2KClO3MnO22KCl+3O2 ↑；△⑸H2CO3 = H2O + CO2↑；⑹CaCO3高温CaO + CO2↑；⑺2HgO △2Hg+O2↑二、3类置换反应：⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；Mg+2HCl= MgCl2+H2↑Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl= FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu⑶氢气或碳做还原剂：H2 + CuO△Cu + H2O；3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2OC+2CuO 高温2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑三、3种氧化还原反应：⑴氢气做还原剂：H2 + CuO△Cu + H2O；3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O⑵碳做还原剂：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuO△Cu+CO2；3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2四、两种沉淀：⑴Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4白色沉淀蓝色沉淀。