高一必修一化学笔记总结(必修二有省略)供会考用
高一必修一化学笔记整理新
高一必修一化学笔记整理【前言】高一的化学必修一是给你学习化学打好基础和爱好的，学好化学科目要系统的记忆和学习。
我为各位同学整理了《高一必修一化学笔记整理》，盼望对你的学习有所关心！1.高一必修一化学笔记整理篇一1、原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的正价、负价均相同(3)全部单质都显零价3、单质的熔点同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性(及其推断)(1)同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越简单得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越简单失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
2.高一必修一化学笔记整理篇二氯离子的检验使用XX银溶液，并用稀XX排解干扰离子(CO32-、SO32-)。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓3.高一必修一化学笔记整理篇三二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)。
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
高一化学必修一复习笔记归纳
高一化学必修一复习笔记归纳1.高一化学必修一复习笔记归纳篇一二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.2.高一化学必修一复习笔记归纳篇二一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
3.高一化学必修一复习笔记归纳篇三原电池电极反应的书写方法：(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
高中化学必修一全套笔记
高中化学必修一全套笔记第一章：物质的组成和结构1.1 物质的组成- 物质由元素组成，元素是由相同类型的原子构成的- 原子是物质的基本组成单位，具有质量、电荷和能量等特性- 化学符号用来表示元素，化学式用来表示化合物1.2 原子的结构- 原子由原子核和电子构成- 原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电- 电子在原子的外层轨道上，带负电荷，参与化学反应第二章：化学反应和能量变化2.1 化学反应- 化学反应是物质发生变化的过程- 反应物转变为生成物，同时 Beginalign 反应热、发光等现象可能发生- 化学方程式可用来描述和表示化学反应2.2 能量变化- 化学反应 Beginalign 吸热或放热，反应进行的条件由温度和反应物浓度等因素决定- 反应过程中的能量变化可用火山图表示第三章：离子反应和水的离子产生3.1 离子反应- 离子是带电的原子或原子团，可正可负- 离子反应是离子之间发生的化学反应，通常涉及水溶液3.2 水的离子产生- 水分子在溶解过程中发生离解，形成氢离子 (H+) 和氢氧根离子 (OH-)- 水中的 [H+] 和 [OH-] 浓度决定了水的酸碱性， pH 值用来衡量第四章：物质的量和化学计量4.1 物质的量- 物质的量用摩尔 (mol) 表示- 摩尔质量是一个物质量和摩尔数的比值，单位是 g/mol4.2 化学计量- 反应物之间的化学计量比例由化学方程式确定- 摩尔比例可用来计算反应物和生成物的数量关系第五章：原子的量和化学反应5.1 原子的量和相对原子质量- 原子的量用 Avogadro 常数表示，约为 6.0221×10^23 mol^-1 - 相对原子质量用来表示元素的原子质量，单位是 g/mol5.2 化学反应的质量变化- 化学反应中，物质质量的变化可由质量守恒定律和摩尔比例关系计算第六章：气体的性质和气体反应6.1 气体的性质- 气体具有可压缩性、自由扩散性、体积可变性等特性- 气体分子之间存在碰撞，压力是气体分子对壁的碰撞力6.2 气体反应- 气体反应遵循气体的理想气体状态方程- 摩尔体积倍性定律用来描述气体反应中的体积比例关系第七章：溶液和溶剂7.1 溶液的组成- 溶液是由溶质和溶剂组成的- 溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的介质7.2 浓度的表示和计算- 溶液的浓度可用质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等表示- 浓度的计算公式与溶液中的物质量、物质的摩尔数和溶液体积有关这份文档提供了高中化学必修一的全套笔记，主要包括物质的组成和结构、化学反应和能量变化、离子反应和水的离子产生、物质的量和化学计量、原子的量和化学反应、气体的性质和气体反应，以及溶液和溶剂等内容。
高一年级化学必修一归纳笔记
高一年级化学必修一归纳笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高一年级化学必修一归纳笔记本店铺为各位同学整理了《高一年级化学必修一归纳笔记》，希望对你的学习有所帮助！1.高一年级化学必修一归纳笔记篇一1、伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数)(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。
高中化学必修一必修二知识点总结
下面是对高中化学必修一和必修二的知识点进行总结：高中化学必修一主要包括以下内容：
基本概念和实验技能：
物质的分类、性质和变化
实验室常用仪器和操作技能
原子结构和元素周期表：
原子结构和原子模型
元素周期表的组成和特点
化学键和化合物：
化学键的种类和性质
电离和离子化合物
共价键和共价化合物
反应速率和化学平衡：
反应速率和影响因素
化学平衡和平衡常数
氧化还原反应：
氧化还原的基本概念
氧化还原反应的平衡和计算
高中化学必修二主要包括以下内容：
酸碱和盐：
酸碱的性质和定义
酸碱滴定和酸碱中和反应
盐的性质和命名
金属和非金属：
金属的性质、反应和提取
非金属的性质和应用
电化学和化学电池：
电化学基本概念
化学电池和电解
有机化学基础：
有机化合物的命名和分类
烃类、醇类和羧酸的性质和反应聚合物和化学能：
聚合物的合成和性质
化学能和化学反应的能量变化。
高中化学必修一二知识点总结
高中化学必修一二知识点总结高中化学必修一二知识点总结高中化学必修一和必修二是高中化学课程的重要组成部分。
通过这两门课程的学习，学生将掌握一定的化学基础知识，了解化学的基本概念和原理，培养科学思维和实验技能。
以下是关于高中化学必修一和必修二的知识点总结：必修一：物质的组成和变化1. 物质的组成：原子、分子、离子。
原子的结构，包括原子核和电子的组成，原子的质量数和原子序数。
2. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上的元素按照一定比例结合而成的物质。
3. 原子量和相对原子质量：原子量是元素中同位素的质量平均值，相对原子质量是元素质量与碳12质量的比值。
4. 化学方程式和化学反应：化学方程式表示化学反应的物质变化过程。
化学反应可发生的条件，如温度、压力、光照等。
5. 氧化还原反应：氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
常见的氧化还原反应有金属与非金属元素的反应、金属与酸的反应、金属与氧化物的反应等。
6. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下表现出来的性质，如颜色、硬度等；化学性质是指物质在发生化学反应时表现出来的性质，如与酸反应产生气体等。
必修二：常见物质的性质和变化1. 溶液的溶解度和溶液类别：溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
2. 酸、碱和盐：酸是指能产生氢离子的物质，碱是指能产生氢氧根离子的物质，盐是由酸和碱反应生成的物质。
3. 酸碱中和反应：当酸和碱按化学计量比反应时，生成水和盐的反应称为酸碱中和反应。
4. 氧化反应：氧化反应是指物质与氧气反应，产生氧化物的反应。
5. 金属的性质和反应：金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
金属与非金属元素的反应产生盐。
6. 金属活动性：金属活动性可通过金属与酸、金属与盐溶液反应速度的快慢来判断。
7. 非金属的性质和反应：非金属具有不良的导电性和导热性。
完整版人教版化学必修一、二知识点归纳总结
高中化学必修一知识点总结第一章从实验学化学2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm=NA N =VmV =C B ×V （3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算） 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（3）误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
第二章化学物质及其变化1．根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．电解质和离子反应（1）电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
（2）离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。
化学必修一必修二知识点总结
化学必修一必修二知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构及其变化规律的科学。
在高中化学必修一和必修二中，我们学习了许多重要的知识点，这些知识点对于我们理解化学世界、掌握基本化学概念和原理具有重要意义。
本文将对化学必修一和必修二中的知识点进行总结。
化学必修一中的重要知识点包括物质的分类、化学反应与化学方程式、氧化还原反应等。
在物质的分类方面，我们学习了物质的三态及其转化、纯净物与混合物的区别。
物质的三态分别是固体、液体和气体，在不同条件下可以相互转化。
纯净物是由一种物质组成，具有一定的物理性质和化学性质；混合物则由两种或多种物质组成，具有可变性和不均匀性。
化学反应与化学方程式是了解化学反应的基础。
我们学习了化学反应中的质量守恒定律和能量守恒定律，学会了如何进行化学方程式的写法、平衡反应方程式的解法。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应等，这些反应在现实生活中有广泛应用。
氧化还原反应是化学必修一中的重要内容。
我们学习了氧化还原反应的定义、特征和应用。
氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质被称为还原剂，发生还原的物质被称为氧化剂。
常见的氧化还原反应包括金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。
在化学必修二中，我们学习了更加深入的化学知识，包括溶液的配制与稀释、酸碱中和反应、化学平衡等。
溶液的配制与稀释是了解溶液性质的基础。
我们学习了溶液的定义、浓度的计算和溶液的稀释方法。
溶液是一种由溶质和溶剂组成的均匀混合物，浓度是描述溶液中溶质含量的量度。
稀释是通过加入溶剂来减少溶质的浓度，可以根据浓度的计算公式进行稀释计算。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应。
我们学习了酸碱的定义和性质，了解了酸碱中和反应的特征和应用。
酸是指能溶解产生氢离子的化合物，碱是指能溶解产生氢氧根离子（羟根离子）的化合物。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，常见的酸碱中和反应包括酸和碱的中和反应、酸和金属的反应等。
高一年级化学必修一知识笔记
高一年级化学必修一知识笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一年级化学必修一重点笔记
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高一必修一化学笔记总结
高一化学笔录整理必修一部分第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法：一.化学实验安全。
1 、恪守实验室规则。
2 、认识安全举措。
3 、掌握正确的操作方法。
4 、重视并逐渐熟习污染物和荒弃物的办理方法。
Page4 图 1— 1 一些常用危险化学品的标记。
可直接加热的仪器、需要垫上石棉网进行加热的仪器二.混淆物的分别和提纯分别混淆物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取1.萃取分液（碘水中碘的提纯）①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不一样而提拿出来的方法叫萃取② 分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作③ 仪器：分液漏斗④注意事项： 1.放气 2.翻开塞子或使小孔和凹槽对齐 3.基层液体从下口流出，上层液体从上口倒出2.蒸馏（合用于含有有机物的互溶的液态混淆物）蒸馏：利用沸点不一样分别混淆物的方法注意事项： 1.加沸石防备爆沸 2.温度计水银球放在支管处 3.冷凝管中，气流与水流相反4.粗盐中， Ca+、Mg +、SO4-的除掉Na 2CO3、 NaOH 、BaCl 2、 HCl除杂的原则： 1.不引入新的杂质 2.除杂试剂一般过度第二节：化学计量在实验中的应用物质的量1.含义：表示必定数量粒子的集体2.权衡标准：以12 C 中含有的碳原子数3.阿伏伽德罗常数：×23 mol10-14. 1mol任何粒子所含的粒子数都为×23105.关系式： n=摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所拥有的质量2.单位： g/mol3.关系式： n=配制必定物质的量浓度的溶液1.仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒2.步骤：①计算固体→液体m=CVM液体→固体C浓V浓=C 稀V稀②称量③溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加快溶解）冷却④转移：玻璃棒（引流）⑤定容：⑥盖好塞子，摇匀静置3.公式：c=c=4.气体摩尔体积： V m=第二章化学物质及其变化第一节：物质分类一、简单分类法及其应用。
高一必修一化学笔记
高一必修一化学笔记一、化学基础知识1. 物质与物质变化物质是指构成所有物体的实体，可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同组分组成的，如金、水等；混合物是由不同组分混合而成的，如空气、海水等。
物质变化是物质的性质发生改变的过程，可以分为化学变化和物理变化。
化学变化是指物质的组成发生改变，如燃烧、腐蚀等；物理变化是指物质的性质改变，但组成不发生改变，如融化、沉淀等。
2. 原子结构与元素周期表原子是构成物质的最小单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷；电子带负电荷，围绕原子核运动。
元素周期表是将元素按照原子序数的大小排列而成的表格，每个元素都有一个唯一的原子序数和元素符号。
元素周期表中的横行称为周期，竖列称为族。
元素周期表的排列方式使得具有相似化学性质的元素排在同一族中。
3. 化学键与分子化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键等。
共价键是通过电子的共享而形成的，离子键是通过正负电荷之间的吸引力形成的，金属键是金属原子间的电子云共享形成的。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而成的，可以是同种元素的原子组成的分子，也可以是不同种元素的原子组成的分子。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应可以用化学方程式表示，化学方程式是描述化学反应中反应物与生成物之间质量关系的式子。
2. 化学方程式的基本表示方法化学方程式由反应物、生成物以及反应条件组成。
反应物写在化学方程式的左侧，生成物写在右侧，通过箭头表示反应的方向。
化学方程式中的化学式表示物质的组成，反应物和生成物的化学式用“+”连接。
系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系，可以通过观察实验数据来确定。
3. 化学方程式的平衡化学方程式平衡是指反应物和生成物在化学反应中的摩尔比例不发生变化。
平衡的化学方程式中的反应物和生成物的摩尔系数必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。
高一必修一化学科目知识点笔记
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高中一年级必修一化学笔记总结
高中一年级必修一化学笔记总结
化学是学习自然界物质组成、性质和变化规律的科学，也是人类运用自然界物质来满足自身需求的重要基础学科。
它不仅深刻地洞察了物质的本质特征，还为发展其他自然科学和技术奠定了重要基础。
高中一年级的化学课程涵盖了化学基础知识和实验技能等，主要包括以下几大部分内容：
1、元素的概念：概念的定义、元素及其符号、元素组成、元素周期律等。
2、化合物的概念：化合物的性质、化学计量基本概念、化合物类别和表示法等。
3、物质组成：物质含有微粒、物质的变化、物质和变化之间的关系以及物质间的相互作用等。
4、电解质：电解质的概念、分类、电解质溶液的作用及溶液的电离度等基本知识。
5、物质变化：物质变化的原因、物质性质变化的规律、物质变化的过程描述以及实验处理等。
6、热化学：物质的热力学、反应的热力学原理、混合物的热力学性质、热化学变化等。
7、中子活动：放射性活动的形成和变化规律、中子类型、中子通量及检测方法等。
8、实验技能：分析用品的选择及使用、安全注意事项、实验方法的选择和步骤及数据处理等。
以上就是高中一年级的化学笔记总结，课程覆盖范围广泛，促进了学生对化学基础理论和实践操作的深入理解，为学生以后深入学习的基础打下了良好的基础。
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高一化学笔记整理必修一部分第一章从实验学化学一、混合物的分离和提纯1.分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取2.萃取分液（碘水中碘的提纯）①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作③仪器：分液漏斗④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出3.蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物）蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中，气流与水流相反4.粗盐中，Ca+、Mg+、SO4-的除去Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量二、物质的量1.含义：表示一定数目粒子的集体2.衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-14.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×10235.关系式：n=三、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量2.单位：g/mol3.关系式：n=四、配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒2.步骤：①计算固体→液体m=CVM液体→固体C浓V浓=C稀V稀②称量③溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却④转移：玻璃棒（引流）⑤定容：⑥盖好塞子，摇匀静置3.公式：c=c=4.气体摩尔体积：V m=第二章化学物质及其变化一、分散系及其分类1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫分散系2.分散系包括：分散质、分散剂3.分类：①根据状态分，共九种②根据分散质粒子直径大小：溶液d<1nm 胶体1nm<d<100nm 悬（乳）浊液d>100nm5.制Fe(OH)3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
反应方程式：FeCl3+3H2O煮沸Fe(OH)3+3HCl6.胶体性质：丁达尔现象（光通路）、电泳现象（胶体粒子带电）注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电。
硅胶（H2SiO3）粒子带负电7.胶体的聚沉（凝聚）（1）加热（2）加电解质溶液（3）加相反电荷胶体8.胶体的应用：静电除杂、明矾净水9.常见胶体：Fe(OH)3、H2SiO3、淀粉溶液（不带电）、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃10.胶体提纯：渗析二、离子反应1.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2.非电解质：CO2SO2NH3SO3 酒精蔗糖3.判断电解质依据：(1)必须是化合物（单质既不是电解质也不是非电解质）(2)电解质必须是纯净物(3)不能与水发生反应三、离子共存H+与：OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32- 不共存OH-与：H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+不共存Ba2+与：CO32-、SO42-不共存Ag+与：Cl-、CO32-、SO42-、OH- 不共存四、氧化还原反应失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物10L氧气换回来了（失升氧还）第三章金属及其化合物一、Na的化学性质1.物理性质：银白色，具有金属光泽、密度比水小，熔点低，质软2.化学性质：（1）与非金属反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O点燃Na2O22Na+Cl点燃2NaCl 2Na+S△Na2S（2）与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na++H2O=2Na++2OH-+ H2↑(现象：浮在水面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞，溶液变红)（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑ 2Na+2H+=2Na++ H2↑（4）与盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+ H2↑3.保存及应用保存于煤油或石蜡油中。
可用于照明（高压钠灯）、原子反应堆导热剂二、Al的性质1.物理性质：银白色，比较活泼的金属2.化学性质：(1)与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3(形成致密氧化膜)(2)与酸反应：2Al+6H+=2Al2++3H2↑(3)Al和水不反应(4)与NaOH溶液反应（强碱溶液）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑三、Fe的化学性质(1)与非金属反应：Fe+S△FeS 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3(2)与水蒸气反应：3Fe + 4H2O( g) = F3O4 + 4H2↑(3)与酸反应：Fe+2H+=Fe2++ H2↑钝化现象：Fe Al在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反应形成致密氧化膜，组织内部金属进一步反应。
四、Na的化合物1.Na2O和Na2O2物理性质：Na2O—白色固体—碱性氧化物（和酸反应只生成盐和水）Na2O2—淡黄色固体—过氧化物化学性质：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.Na2CO3与NaHCO3与酸反应：Na2CO3反应慢，消耗酸多；NaHCO3消耗酸少。
CO2一样多NaHCO3易分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑用加热的方法可以除去Na2CO3中少量NaHCO3（或加NaOH溶液）NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.焰色反应（物理变化，检验元素性质）Na—黄色K—紫色（透过钴玻璃）五、铝的重要化合物1.Al2O3物理性质（刚玉）：硬度大、熔点高、耐火材料、难溶于水化学性质：两性氧化物，能与强酸强碱反应Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O2Al2O电解4Al+3O22.Al(OH)3物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，具有吸附性化学性质：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O实验室制法：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3) 2SO4Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+受热易分解：2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O（难溶的碱受热都易分解）六、铁的重要化合物1.氧化物：FeO 黑色粉末，不稳定，易被O2氧化，生成Fe2O3Fe2O3红褐色粉末，稳定Fe3O4黑色晶体，有磁性Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2.氢氧化物Fe(OH)2白色沉淀，极易被氧化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3现象：白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3红褐色沉淀2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O↑3.Fe2+与Fe3+Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（用氯化铁腐蚀铜电路板）2FeCl3 + Fe = 3FeCl2第四章非金属及其氧化物一、硅1.物理性质：灰黑色，有金属光泽，亲氧元素，硬度大，熔点高，优良的半导体材料2.化学性质：(1)除氢氟酸外，不与其他酸反应Si+4HF=SiF4+H2↑(2)与强碱溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(3)加热时与Cl2、O2反应：Si+2Cl2△SiCl4Si+O2△SiO2二、二氧化硅1.物理性质：熔点高，硬度大，难溶于水2.化学性质：(1)酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2 + CaO 高温CaSiO3(2)与HF反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O(3) 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO高温CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO高温Na2SiO3+CO2↑3.用途：光导纤维材料，工艺品。
三、硅酸（胶体，带负电）1.难溶于水的弱酸（比碳酸弱）2.用Na2SiO3与酸反应制硅酸：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓3.用途：干燥剂，催化剂载体。
H2SiO3△SiO2+ H2O四、硅酸盐1.Na2SiO3可溶于水，其水溶液叫水玻璃，叫矿物胶，做木材（织粉）的防火剂（阻燃剂），不易燃烧2.玻璃原料：纯碱，石灰石，石英成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2五、氯气1.物理性质：黄绿色，有强烈刺激性气味气体的有毒气体，比空气重，可溶于水，易液化（液氯【纯净物】）2.化学性质：(1)与金属反应：2Na + Cl2点燃2NaCl 现象：白烟2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3现象：棕色烟，水溶液呈黄色Cu + Cl2点燃CuCl2现象：棕色烟(2)与非金属反应：H2+Cl点燃（或光照）2HCl （工业制：点燃）H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色；在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色(3)与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO （H2O不参加氧化还原反应）Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO(4)与碱反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCa(ClO)2稳定性大于HClO，便于储存（5）漂白剂作用：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO酸性：H2CO3> HClO3.检验：先加AgNO3溶液，出白色沉淀；后加稀硝酸，白色沉淀不消失4.实验室制法：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O5.收集：向上排空气法（排饱和食盐水）6.液氯—液态的氯，是纯净物氯水—Cl2的水溶液，是混合物（成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-）新制氯水：黄绿色久制氯水：无色（H+、Cl-、H2O）具有漂白性的物质：HClO、新制氯水。