物质的溶解性(上课)ppt

[实验2]
取A、B两支试管，分别滴入少量碘。往试管A中加入少 量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。
序号 4 5 结论 溶质 碘 碘 溶剂 水 酒精 现象
碘不溶于水 碘溶于酒精中
同一温度下，同一种物质在不同溶剂中 的溶解性不同。
注意： 在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水 等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。
60
50 40 30 20 10
硼酸
溶解度受温Leabharlann 影响越大010 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（ º ） C
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
图9-13 熟石灰的溶解度随温 度升高而降低 图9-12 几种固体物质溶解度曲线
溶解度随温度变化的规律
1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小， 如NaCl 3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如Ca(OH)2
200 溶 解 190 度 180 克 170 NH4NO3 160 150 140 找 130 一 120 NaNO3 找 110 100 ５ 90 ０ 80 KNO3 度 70
1：某物质在不同温度下
的溶解度不同（点）
各 物 质 的 溶 解 度
( )
2：某物质在某一温度下
的溶解度（点）
3：曲线的交点表示这两 NH4NO3 NaCl 种物质在该温度下的 溶解度（相同） 4：曲线越陡，该物质的
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固 体,则下列说法正确的是（ C ） A.溶质质量减少; B.溶液质量增大; C.固体质量不变; D.溶质质量增加.
本节小结
一、物质的溶解性
完成目标
影响物质溶解性的因素：溶质、 溶剂、温度
二、饱和溶液和不饱和溶液
三、 浓溶液和稀溶液
2012、12、12
3、指出下列各题的错误之处，并加以改正：
2. 衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污? 油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。 3.你冲白糖的时候用热水还是冷水? 白糖在热水中溶解的既快又多。 猜想：影响物质溶解性的因素？ 猜想一：溶解性与溶质的性质有关 猜想二：溶解性与溶剂的性质有关 猜想三：溶解性与温度有关 如何设计实验验证猜想(影响溶解性的因素)？ 对照实验： （控制变量法）
[实验1]
用量筒各量取10mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再 分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g，振荡片刻，静置，观察物 质的溶解情况。 序号 溶质 溶剂 现象 1 食盐1g 水10mL 食盐完全溶解 蔗糖完全溶解 消石灰没有完全溶解
2
3
蔗糖1g
水10mL
消石灰1g 水10mL
结论 同一温度下，不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 注意： 固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾等易 溶于水，而熟石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。
3、固体溶解度与溶解性的关系
溶解性
20℃的溶 解度范围
易溶
可溶
微溶
难溶（或 不溶） 小于 0.01g
大于10g
1~10g
0.01~1g
Ca（OH）2
代表物质 KNO3 、 NaCl
KClO3
CaSO4 Ag2SO4
CaCO3
4、有关溶解度的简单计算
公式：
溶质质量 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 = Ｓ 100克 Ｓ =
老爸，我要喝最甜的 糖水，还要加，一直 加……
儿子，现在最甜 的了，再加也不 会再变甜了……
嘿，别吵了， 我给个建议吧： 学学化学！
学习目标：
1、通过实验探究，知道影响物质溶解性的因 素。 2、通过实验观察，了解饱和溶液和不饱和溶 液的含义。 3、通过归纳，了解饱和溶液和不饱和溶液的 的转化及判断方法。 4、了解饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀 溶液的联系。
2011年12月7日
课 前 追 踪：
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌 后，属于溶液的是（ ） A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾 ）
2.下列关于溶液的说法，正确的是（
A.植物油与水的混合物是溶液
B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的
D.溶液一定是固体溶于水形成的
2. 20℃时，接近饱和的石灰水，使其成为 饱和溶液的方法是 ( ①加氢氧化钙固体 ②蒸发水份 ③升温 )。
想一想： 哪杯糖水更甜（即：那杯糖水更浓）？ 一匙蔗糖
甲
两匙蔗糖
乙
有甲、乙两杯等量、同温度的水
三:
浓溶液和稀溶液
温馨提示:
将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一定
量的溶液中所含溶质的相对多少来分的. 定义 浓溶液: 含溶质较多的溶液。
本课目标
• 1，了解物质的溶解性 • 2，理解溶解度的概念 • 3，知道溶解度曲线的点、线、交点的含义 • 4，了解气体物质的溶解度与温度、压强的关系
课题2
一、溶解性
溶解度
一种物质溶解在另一种物质的能力。
影响因素：与溶质和溶剂的性质有关 实例：食盐溶于水，而不溶于酒精， 油脂易溶于汽油而不溶于水
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
不 饱 ②升温 ①加水 饱 和 和 溶 ①加溶质 ②降温 ③蒸发水份 溶 液 液 温馨提示:
“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶 质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好 相反.
实践与应用
1. 20℃时，100g 饱和氯化钠溶液若保持温 度不变，使其成为不饱和溶液的方法是 ( 加水 ) ；
能力升级 已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl 刚好成为饱和溶液。 (1)在此温度下， 100克水中加入33克NaCl， 得到的溶液是 不饱和 溶液(填“饱和”或 “不饱和”，下同)；
(2)再加3克NaCl，得到的溶液是 饱和 溶液 ； (3)继续加3克NaCl，得到的溶液是 饱和 溶液，溶液的质量为 136 克 。
实验
再加硝酸钾 溶液
说明:
硝酸钾饱和溶液 氯化钠饱和溶液
方法
加入少量 加热（即升温） 高锰酸钾 不饱和 2.原溶液为硝酸钾饱和溶 饱和 冷却（即降温） 液； 却是高锰酸钾的不饱和 硝酸钾饱和溶液 不饱和 加溶剂（即加水） 溶液 1.硝酸钾的饱和溶液中 还能继续溶解高锰酸钾
从上面的实验，我们可以看出在一定条件下， 饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化；方法有哪 些？
浓度大
讨论
讨论
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、 稀溶液之间有怎样的关系？
结论： 1. 饱和溶液不一定是浓 溶液，可能是稀溶液. 饱和溶液 浓溶液 不饱和 溶液 稀溶液
2. 不饱和溶液不一定是 稀溶液,可能是浓溶液. 3. 同温度下,同物质的饱 和溶液比它的不饱和溶液 浓.
用图示表示
实践与应用
1、在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一 D 定是 （ ） A、稀溶液 B、含有100g溶剂的溶液 C、浓溶液 D、不能再溶解该物质的溶液
100克＋Ｓ
课题2
溶解度
例1：某物质在20º C的溶解度为21.5克，其含义是什么？ 答：其含义是：在20º C时，该物质在100克水中达到 饱和状态时溶解的质量为21.5克。 或说：在20º C时，该物质在100克水中最多 能溶解21.5克。 例2： 在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则 X物质在该温度的溶解度是( D )
注意： ⑴.多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如，硝酸钾 ⑵.极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如，熟石灰
以上实验表明：
(1)、不同的物质同一溶剂中溶解性的不同。 (2)、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 (3)、同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与 温度有关。
2、影响物质溶解性的因素：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固体。
不一定,有可能刚好达到饱和.
3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些。 依然是不饱和溶液. 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。
思考： 为什么在相同的条件下，面粉在水中 不易溶解，而食盐易溶于水中； 为什么油渍在水中很难溶解，在汽油 中却很容易溶解？
一、物质的溶解性
1、定义：一种物质（溶质）溶解在另一
种物质（溶剂）里的能力称为溶解性。
影响物质溶解性的因素？
联系生活: 1. 面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解? 蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。
溶质、溶剂、温度
老爸，我要喝最甜的 糖水，还要加，一直 加……
儿子，现在最甜 的了，再加也不 会再变甜了……
嘿，别吵了， 我给个建议吧： 学学化学！
思考、讨论：
是儿子还是老爸正确？ 你能设计实验证明吗？
蔗糖的溶解：(在100℃ 、20 ML水 想一想，说一说： 生活告诉我 中，不断地加入蔗糖；最后会怎 从上面的生活现象，你能说出饱 样呢？) 和溶液和不饱和溶液的概念吗？
不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.
5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
浓溶液不一定是饱和溶液
锦屏民中 吴遵渊
2011看12月7日
课前练习：
1. 什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？为何说饱和溶液时 我们要指明在一定条件下？
2.用什么方法可以使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液？ 反之又怎样操作？ 不饱和变饱和：增加溶质（KNO3）、减少溶剂（H2O） 降低KNO3溶液的温度； 饱和变不饱和：增加溶剂（H2O）、升高KNO3溶液的温度。
硝酸钾 实验：（80℃）硝酸钾 思考： （169克） （100克） 硝酸钾 （1）哪杯溶液达到饱和？ • 10克水 + 12克硝酸钾：振荡，现象: 溶解 （2）哪杯溶液的浓度更大？