(暑假一日一练)2020九年级化学下册 9.2 溶解度学案(无答案) 新人教版
九年级化学下册第9单元课题2溶解度教案3(新版)新人教版
针对学生的学情分析，本节课的教学设计将注重以下几个方面：
教学资源
软硬件资源：实验室、试管、烧杯、滴定管、温度计、压力计、实验桌椅、多媒体投影仪、电脑、白板。
课程平台：学校教学管理系统、化学教学资源库。
信息化资源：溶解度曲线图、实验视频、动画演示、在线讨论平台。
教学手段：讲解、实验演示、小组讨论、问题解答、课堂练习、实验报告。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
《溶解度曲线解析》：深入解析溶解度曲线，让学生了解溶解度曲线在实际问题中的应用。
《实验探索：溶解度的变化规律》：通过实验探索，让学生了解溶解度受温度、压力等因素的影响，培养学生的实验操作和观察分析能力。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：
溶解度是化学中的重要概念，与生活实际密切相关。课后，学生可以进一步深入学习溶解度的相关知识，通过查阅资料、观看视频等方式，了解溶解度的应用领域和最新研究动态。此外，学生还可以进行相关的实验操作，观察溶解度的变化规律，提高实验操作能力和观察分析能力。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入溶解度学习状态。
回顾旧知：
简要回顾上节课学习的溶液的概念和性质，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为溶解度新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
2020年九年级化学下册第九单元溶液9.2溶解度第2课时同步练习含解析新版新人教版202004032
课题9.2溶解度（第2课时)（练)姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是（）A．X=Y B．X＜Y C．X＞Y D．无法比较【答案】C【解析】解：20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，则20℃时，X物质的溶解度为40克；30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则30℃时，Y物质的溶解度为，因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在20℃时，Y物质的溶解度一定小于40克，所以20℃时X与Y的溶解度相比X＞Y．故选C．2．20 ℃时，10 g甲物质可制成30 g饱和溶液，20 g乙物质可制成50 g饱和溶液，则20 ℃时甲与乙的溶解度相比是( )A．甲＞乙 B．乙＞甲 C．甲=乙 D．无法比较【答案】B【解析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
20 ℃时，10 g甲物质可制成30 g饱和溶液，其溶解度为50g,20 g乙物质可制成50 g饱和溶液，其溶解度为66.7g,则20 ℃时甲与乙的溶解度相比是乙＞甲。
故选B。
3．将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为( )A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质【答案】B【解析】溶解度是指物质在水里的溶解度，溶解性就是根据溶解度大小区别的∶在室温时,溶解度＜0.01 g，难溶；溶解度在0.01-1 之间，微溶；溶解度在1-10 之间，可溶；溶解度＞10 ，易溶。
将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，其溶解度为5g，属于可溶物质。
故选B。
4．压强增大时，其在水中的溶解度不受影响的是( )A．NH3 B．SO2 C．CO2 D．KCl【答案】D【解析】压强增大时，其在水中的溶解度不受影响的是KCl，KCl是固体，压强增大时，其在水中的溶解度不受影响。
2019-2020年九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度教案 (新版)新人教版
2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2 溶解度教案（新版）新人教版课题（教科书版本）授课学校授课时间教学设计及授课人本节课的性质、在教材中地位与作用性质：本课题是第九单元溶液第二节溶解度的第二课时，是在学生定性认识物质溶解的基础上，继续从定量的角度去了解物质的溶解现象。
地位：在前面的学习中学生已经接触到澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸等溶液，对溶液和溶解现象也有一定的认识，但缺乏深入的了解，也没有从化学角度去研究。
本节课的教学将引领学生对物质溶解的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为下一章酸、碱、盐的教学构建了理论铺垫，所以本课内容具有承上启下的作用。
作用：义务教育阶段的化学课程是以提高学生的科学素质为主旨，以激发学生学习化学的兴趣、培养学生分析问题、解决问题的能力为目标的。
本节课是学生进行讨论交流的很好素材，用讨论交流的方法去认识溶解度，享受互助的乐趣，来达到培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于实践的精神。
学情分析有利因素：学生已经知道固体物质在水中是不能无限制地溶解，最终是会达到饱和状态的；学生也知道不同物质的溶解性不同。
不利因素：学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对于从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却缺少思考。
教学目标1教学重难点重点固体溶解度的涵义、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素难点固体溶解度概念的建立、理解；固体溶解度曲线的含义及应用。
教学资源教学手段仪器药品烧杯、玻璃棒、水、氢氧化钙、硝酸钾、酒精灯演示文稿视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠）其他资源导学案教学内容教学环节与方法教师活动学生活动设计宗旨与意图导课：感受生活中的控制变量法。
体会生播放视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠），引导学生思考，冠军获得的条件。
播放视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠）让学生讨论判定刘翔为冠军的条件有哪些？并追问在下列4种情况下是否可判定刘翔为看视频，讨论交流刘翔获得冠军的条件有哪些？体会采用控制变以视频激发兴趣，同时结合生活经验体会对物质进行比较的一种方法讨论：（1）烧开水的过程中，随温度的升高，锅内有什么现象？什么气体的溶解度与什么有关？（2）打开汽水瓶盖，会看到什么现象？说明气体的溶解度与什么有关？小结：气体的溶解度与 、 有关， 越高，溶解度越小； 越大溶解度越大。
人教新版九年级化学下学期 9.2 溶解度 同步练习题卷 含详细答案
9.2 溶解度一．选择题（共13小题）1．下列物质分别加入水中，能对汽水起到冰镇作用的物质是（）A．活性炭B．氯化钠C．硝酸铵D．氢氧化钠2．如图所示，分别向试管内加入下列各物质时，能使U形管右侧管内液面显著升高的是（）A．硝酸铵B．稀硫酸C．浓盐酸D．生石灰3．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。
其中措施正确的是（）A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤4．下列操作不能加快溶解速率的是（）A．升高温度B．加溶剂C．搅拌D．粉碎固体5．实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．溶解B．蒸发C．过滤D．搅拌6．下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（）A．硝酸钾溶液B．食盐溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液7．下列说法错误的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．糖水、汽水都是溶液C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D．溶液都是均一、稳定的混合物8．25℃时50克水中最多可溶10克A，30℃时50克水中最多可溶15克B，则A、B溶解度相比较为（）A．无法比较B．A大于B C．A小于B D．A等于B9．不影响固体溶解度大小的因素是（）A．温度B．溶剂质量C．溶剂种类D．溶质种类10．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中，正确的是（）A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a＝cB．t1℃时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液C．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数D．t1℃时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b11．溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液（）A．可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液B．一定是饱和溶液C．原溶液从80℃降温至60℃一定有晶体析出D．一定是不饱和溶液12．下列操作能增强蔗糖在水中的溶解性的是（）A．B．C．D．13．据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
2020学年度人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案(二课时,含习题及答案,板书设计,教学反
2020学年度人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案一、教学目标1.了解溶解度的概念和意义；2.掌握溶解度的计算方法；3.熟悉溶解度曲线图和其表示的溶解度规律；4.初步了解溶解度与温度、物质的性质之间的关系。
二、教学重点1.理解溶解度的概念和计算方法；2.掌握溶解度曲线图的图示和解读。
三、教学难点1.解读溶解度曲线图，理解溶解度规律；2.探究溶解度与温度、物质的性质之间的关系。
四、教学准备1.教学用具：黑板、粉笔、导学案、教材、习题答案；2.学生用具：笔、纸。
五、教学过程第一课时：溶解度的概念和计算方法1.导入（5分钟）–引入化学中溶解现象的概念，向学生提问：“在生活中，你们能说出一些物质的溶解现象吗？请举例说明。
”–引导学生思考溶解度与溶解现象之间的关系。
2.讲解（15分钟）–解释溶解度的概念：“溶解度是指在一定温度和压强下，单位溶剂中所能溶解的最大溶质物质的量。
”–引导学生思考溶解度的计算方法，并通过示例进行讲解。
–强调溶解度与温度和溶质之间的关系。
3.实践活动（20分钟）–分发实验材料，让学生在规定温度下，测量不同溶剂中某溶质的溶解度。
–引导学生使用已掌握的计算方法计算溶解度，并填写实验记录表。
4.总结归纳（10分钟）–让学生展示实验结果，并进行讨论，总结溶解度的计算方法及影响因素。
–小结溶解度的概念和计算方法。
第二课时：溶解度曲线图和溶解度规律1.复习（5分钟）–提问学生溶解度的定义和计算方法。
2.导入（10分钟）–展示溶解度曲线图，解释图中各个部分的含义。
–引导学生探究溶解度曲线图表示的溶解度规律。
3.实践活动（15分钟）–让学生根据已给定的溶解度曲线图回答相关问题。
–引导学生分析溶解度随温度变化的规律。
4.板书设计–根据学生讨论结果，帮助学生完成板书设计：5.归纳总结（10分钟）–让学生总结溶解度曲线图表示的溶解度规律，并解释其含义。
–引导学生思考溶解度曲线图与溶解度计算方法的关系。
九年级化学下册第九单元课题2溶解度学案2无答案新人教版
（2）温度30℃时，a点是A物质的不饱和溶液，使其变成30℃时饱和溶液，需加溶质____________克．
（3）A、B物质属于____________物质．（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）
（4）P点意义是___________，M点意义是______________．
（5）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．
学习反思
2、媒体使用：课本上的图表
3、交流：可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。
4、展示：溶解度曲线：
(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。
(3)溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小
（2）四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
5、[投 影]
溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)见课本。
溶解度/g
一般称为
＜0.01
难溶
0．01～1
微溶
1～10
可溶
＞10
易溶
合作探究二：溶解度曲线
1、问题讨论：（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么?
（2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
4．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与__________有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与__________有关．
课题9.2 溶解度(学案)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册同步精品课堂
课题9.2 溶解度（学案）1．（2020•百色）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是（）A．花生油B．食盐C．面粉D．泥沙【答案】B2.下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（）A．用酒精除去附着在试管内壁的碘B．用汽油除去衣服上的油污C．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾D．用洗涤剂洗去餐具上的油脂【答案】D3.下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）A．氢氧化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氯化钠【答案】D4．写出下列溶液中的溶质名称或溶剂名称．（1）生理盐水中的溶质是；（2）石灰水中的溶质是；（3）碘酒中的溶质是，溶剂是；（4）硫酸铜溶液中的溶剂是；（5）医用酒精的溶质是。
【答案】（1）氯化钠；（2）氢氧化钙；（3）碘；酒精；（4）硫酸铜；（5）酒精1.理解饱和溶液与不饱和溶液的含义、判断方法和转化方法，了解结晶现象；2.认识固体物质溶解度的含义，会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度；3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
1．饱和溶液与不饱和溶液的含义及转化方法。
2．固体物质溶解度的概念。
一、饱和溶液【实验9-5】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g 氯化钠，搅拌，观察现象。
然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
【实验9-6】取装有20mL水的烧杯，进行如下操作：1.饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【注意】1.首先要明确“一定温度”、“一定溶剂”。
(若改变这两个前提条件，就可能使溶液不饱和)。
2.溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液。
【思考1】硝酸钾的饱和溶液还能溶解其他物质吗？在一定温度下、一定量的溶剂里，某物质的饱和溶液是指不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。
九年级化学下册 9.2 溶解度课时同步练习 (新版)新人教版
9.2 溶解度1．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是A．硝酸铵B．氢氧化钠C．生石灰D．浓硫酸2．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是A．降低温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B．在t1℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g水可以溶解25g甲物质3．下列有关溶液的说法不正确的是A．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大B．溶剂不一定都是水，酒精、汽油等也可做溶剂C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D．硝酸钾在20 ℃时溶解度是31.6g，则100g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g 4．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是①A物质溶解度大于B物质溶解度②t1℃时，A、B两种物质的溶解度相同③t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液所含溶质的质量一定相等④t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液各100g，降温至t1℃时，析出的晶体B比A少A．①② B．③④C．①③ D．②④5．与物质的溶解性无关的是A．温度B．溶质性质C．溶剂种类D．溶剂体积6．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是①加入CaO；②加入Ca(OH)2；③升高温度；④降低温度A．②③B．②④C．①②④D．①②③7．有关饱和溶液的下列说法正确的是A．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大B．在饱和溶液里，再加入任何物质都不能溶解C．某饱和溶液当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶液的浓稀程度也不变D．一定温度下，饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比不是个定值8．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是A．氧化铜和木炭粉B．食盐和泥沙C．水和酒精D．氯化银和硫酸钡9．下图是某气体在水中的溶解度曲线示意图，相关分析正确的是A．该气体的溶解度受温度影响较大B．该气体不易溶于水C．可以说明压强与溶解度的关系D．t1>t210．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
2020届人教版初中化学九下练习及答案 第9单元课题2 溶解度含答案
课题2 溶解度5分钟训练1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是( )A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质解析：影响固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。
答案：A2.饱和溶液是指( )A.浓度较大的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。
但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。
答案：D3.40 ℃时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40 ℃，则蒸发前后保持不变的是( )①溶液的质量②溶液中溶质在溶液中的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度A.①②B.②③C.②⑤D.②④解析：温度不变，物质的溶解度不变。
虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。
答案：C4.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”，错误的，在( )中打“×”。
(1)100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g( )(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( )(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些( )解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。
(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
(3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。
(4)饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。
(5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。
人教版九年级化学下册同步练习：9.2.2 溶解度学案(无答案)-最新教育文档
[情景展示][问题探究] 你能判断上面四个烧杯内各种物质溶解能力的大小吗？为了反映物质溶解能力的大小，化学上引入了“溶解度”的概念。
固体物质的溶解度是怎样规定的？[思考交流] ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 要反映物质溶解能力的大小，必须看在相同温度下，用等质量的溶剂溶解某物质达到饱和状态时的质量，即引入溶解度。
固体物质的溶解度表示在一定温度下，100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的该物质的质量。
判断一个数值是否为溶解度，需要看是否同时满足“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量”几个要素。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
[继续探究] 影响固体物质溶解度的因素有哪些？[思考交流] ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 影响固体物质溶解度的因素有溶质和溶剂的性质(与溶质或溶剂的质量无关)和温度。
[课堂速记] ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究点二溶解度曲线[情景展示] 以下是几种物质的溶解度曲线：[问题探究] 从溶解度曲线图中你能获取哪些信息？[思考交流] ______________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳提升] 溶解度曲线直观地反映了溶解度与温度的关系：(1)溶解度曲线上的点表示某物质在某温度下的溶解度。
2019-2020学年九年级化学下册 9.2 溶解度学案1新人教版.doc
问题讨论：如何判断某一溶液是否饱和？
媒体使用：投影展示
（1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?
（2）在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?
（3）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
学习重难点
理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。
导学过程
自主空间
一、课前先学
预习检测：
1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）
A．非常浓的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液
D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
2、能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（）
3、交流：学生思考，相互交流得出答案
4、展示
合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
1、问题讨论：①分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？②如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?
2交流：饱和溶液不饱和溶液
不饱和溶液饱和溶液
3、展示：饱和溶液不饱和溶液
三、达标检测
1．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）
2019-2020学年九年级化学下册9.2溶解度学案1新人教版
学习内容
第九单元溶液
课题2溶解度（1）第3学时
学习目标
1.知识与技能
理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。
2．过程与方法
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
部编人教版初中化学九年级下册《9.2.2 溶解度与溶解度曲线 同步训练及答案解析》最新精品优秀完美
1 课题
2 溶解度第2课时 溶解度与溶解度曲线
一、固体物质的溶解度
1
．概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2．溶解度与溶解性的关系 溶解
性
易溶 可溶 微溶 难溶
20
℃时
溶解
度/g
大于10_g 1～10 g 0.01～1_g 小于 0．01 g 3．溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出表示物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
二、气体物质的溶解度
气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小。
一、正确理解溶解度概念的四要素
1．条件：在一定温度下。
影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。
如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。
2．标准：在100 g 溶剂里。
需强调和注意的是，此处100 g 是溶剂的量，而不是溶液的量。
3．状态：达到饱和状态。
溶解度是比较同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。
4．单位：溶解度是所溶解溶质的质量，常用单位为克(g)。
【例题1】 下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”理解正确的是
( )。
2020九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度导学案(无答案)(新版)新人教版
九年级化学下册第九单元课题2 溶解度导学案（无答案）（新版）新人教版学习目标1.理解饱和溶液的概念；2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；3.了解结晶现象。
重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
情境导入一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？学习研讨一、饱和溶液【自主学习】【活动探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
确定方案（画出实验简图）。
操作加入5g氯化钠搅拌再加入5g氯化钠搅拌再加入5ml 水，搅拌现象结论【结论】：【活动与探究II】.操作现象结论加入5g硝酸钾再加入5g硝酸钾……【结论】：温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？操作现象结论加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却【形成概念】:1、____________________________________________________叫做饱和溶液，__________________________________________________叫做不饱和溶液。
2、这一过程叫做结晶。
结晶包括结晶和结晶。
【分析归纳】：饱和溶液二要素：、。
【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？【小结】：饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；学情分析1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。
下列判断正确的是（）A.加水前是饱和溶液B. 加水前可能是饱和溶液C. 加水后一定是饱和溶液D. 加水后一定是不饱和溶液3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分4．下列说法中，正确的是（）A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。
九年级化学下册第九单元《溶解度》练习题(无答案)新人教版(2021年整理)
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第九单元《溶解度》练习题（无答案）基础知识1、在一定的温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、在20o C时氯化钠的溶解度是36克，它表示在时, 克水中溶解克氯化钠达到饱和状态。
在20o C时氯化钠饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量= 。
3、固体物质的溶解度受温度影响很大,如硝酸铵的溶解度随温度的升高而显著，氯化钠的溶解度受温度影响 ,熟石灰的溶解度随温度的升高而。
4、固体物质的溶解度除受温度影响以外，还与、的性质有关，例如，蔗糖很容易溶解在水中，碳酸钙不溶于水中;碘不溶于水中，但能溶于酒精中.5、气体的溶解度随温度升高而，随压强的增大而。
6、某物质在20o C溶解度为12克，它属于溶物质.基础过关1．20℃时，100g水中最多能溶解30gA物质，30℃时，100g水中溶解35gB物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度关系是（）A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．无法比较2．20℃时，食盐的溶解度是36g,20℃时20g食盐放在50g水中充分溶解后,所得溶液的质量是（）A．70g B．69g C．68g D．67g3下列说法中正确的是（） A．同一溶质的溶液，在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓度大B．物质的溶解度随温度的升高而增大C．升高温度,任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液D．10℃时,50g水中最多能溶解40g硝酸钠。
九年级化学下册 一课一测 9 溶液 9.2 溶解度试题 (新版)新人教版
9 溶液知识图谱1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶质（一种或几种）（固、液、气）溶剂（一种）（液，一般为水）均一性：（各处的性质相同） 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）吸热（如NH 4NO 3） 4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl ） 放热（如NaOH 、洗衣粉） 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
转化措施：不饱和溶液饱和溶液定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度 T↗，一般S↗ 外因：温度（T ） T↗，S 变化不大（如NaCl ） T↗，S↘（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）比较某温度下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同S 受T 影响大：用降温结晶的方法 S 受T 影响小：用蒸发水的方法2、气体溶解度：影响因素： T （T↗，S↘） P （P↗，S↗）1、定义：C% = ------------------- × 100% 溶质质量分数 实验步骤：计算→称量、量取→溶解 溶液的配制 仪器： 影响实验结果的原因溶液的稀释（A×a% = B×b%）溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）2、组成3、性质 5、分类：饱和溶液与不饱和溶液①增加溶质 ②降温 ③恒温蒸发溶剂 ①增加溶剂 ②升温 溶液影响因素物质提纯溶解度曲线溶解度（S ） 溶质质量溶液质量 偏高：偏低： 2、计算 溶质质量分数一、饱和溶液和不饱和溶液1.饱和溶液:在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液。
2.不饱和溶液:在一定温度下，一定量溶剂里，能继续溶解溶质的溶液。
3.结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶；析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
9.2 溶解度同步测试 2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题二溶解度同步测试题一、选择题1.下列因素中，与固体物质的溶解度无关的是（）A.溶质的种类B.溶剂的种类C.温度的高低D.溶质、溶剂量的多少2.下列加速物质溶解的措施中，可以改变固体溶解度的是（）A.搅拌B.振荡C.粉碎D.加热3.通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是（）A.加入溶质B.降低温度C.升高温度D.恒温蒸发溶剂4.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出B.阳光充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡C.启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面5.可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是( )A.蒸发掉1 g水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D.加入少量水，没有固体析出6.把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃，下列说法中正确的是（）①溶液的质量不变②溶质的质量不变③溶剂的质量不变④仍是饱和状态A.①和②B.③和④C.①和③D.②和④7.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解错误的是（）A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液8.有关饱和溶液的下列叙述正确的是（）A.在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解B.温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变C.20℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠，溶液的质量是110gD.20℃时，从100g氯化钠的饱和溶液中取出5g，剩下的95g溶液变成不饱和溶液9.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A.还是该温度下的饱和溶液B.是该温度下的不饱和溶液C.食盐的溶解度变大了D.食盐的溶解度变小了10.20°C时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20°C，最终析出晶体的质量是（）A.＜ 3克B.= 3克C.＞3克D.≧3克二、填空题11.同学们为证明影响物质溶解快慢的因素，设计了如下部分实验：（1）各实验中都可观察到溶液颜色为________。
2020年人教版九年级化学下册同步练习附答案9.2 溶解度(第1课时)
课题9.2溶解度（第1课时)一、单选题1．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（）A．20℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐B．在100 g水中最多溶解36 g食盐C．20℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐D．20℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐2．在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）A．氯化钠的溶解度为18 gB．氯化钠的溶解度为36 gC．20℃时氯化钠的溶解度为18 gD．20℃时氯化钠的溶解度为36 g3．某温度下，将3 g A物质放入7 g水中，得到10 g溶液，该溶液是( ) A．饱和溶液B．不饱和溶液C．浓溶液D．无法确定4．把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是( )A．蒸发水B．加食盐C．给溶液降温D．给溶液升温5．下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是( )A．Ca(OH)2B．KNO3C．NaCl D．NH4NO36．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会( )A．变大B．变小C．不变D．无法判断7．下列叙述中正确的是( )A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液B．饱和溶液的质量分数比不饱和溶液的质量分数大C．某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液D．饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多8．在t℃时，浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其各自恒温蒸发掉20g水后，A刚好饱和，对所得的B溶液正确的说法是( ) A．也刚好饱和B．仍为不饱和溶液C．是饱和溶液并有晶体析出D．有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液9．能证明硝酸铵溶液在30 ℃时已达到饱和状态的叙述是( )A．取少量该溶液，升温后有硝酸铵晶体析出B．取少量该溶液，降温到10 ℃时，有硝酸铵晶体析出C．在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的D．温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解10．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样(如图)，则一定无法区分这两种溶液的实验操作是( )A．加一定量的水B．加入少量该晶体C．略降低温度D．恒温蒸发少量水二、填空题11．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A．升高温度B．降低温度 C．加水D．加硝酸钾(1)能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________(填序号，下同)；(2)能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；(3)能增大硝酸钾溶解度的方法是________；(4)能减小硝酸钾溶解度的方法是________。
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溶解度
学习目标1．理解饱和溶液的涵义。
2．通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
3．通过实验条件的改变，感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。
学习重难点重点：饱和溶液的涵义；
难点：饱和溶液与不饱和溶液相互转化和判断。
使用说明自主学习问题一定要独立完成；重点完成自主学习问题，对其它部分问题可提前进行思考或探究。
课前使用。
自主学习问题学法指导
阅读课本，思考下列问题：
1．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；的溶液，叫做不饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
（）
不饱和溶液饱和溶液
（）
3．判断一种溶液是否饱和的方法：。
4. 固体溶解度是指在下，某固态物质在 g溶剂里达到状态时所溶解溶质的。
仔细阅读认真思考
自主学习总结：1、学到了什么？如何学到的？
2、自已不能解决的问题？自已新发现的问题、方法、思路？
你说我讲快乐课堂你争我抢放飞梦想
探究性问题方法点拨
1、【探究活动一】物质能否无限制地溶解在一定量的水中
⑴食盐能否无限制地溶解在一定量
．．．（20mL）的水中呢
⑵硝酸钾能否无限制地溶解在一定量
．．．（20mL）的水中呢？
结论：温度一定，向一定量的水中＿＿＿＿（能或不能）无限制地溶解食盐或硝酸钾。
建立概念：
①、饱和溶液：。
注意观察反应现象，仔细听，认真思考。
②、不饱和溶液：。
思考：概念中为什么要强调“在一定温度，一定量溶剂里呢”
2、【探究活动二】
⑴在常温下，向上述氯化钠溶液中在加入20mL水；
⑵加热上述饱和的硝酸钾溶液。
结论：①、饱和溶液、不饱和溶液只有在温度和溶剂量确定的前提下才有意义。
②、饱和溶液、不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。
（）
饱和溶液不饱和溶液
（）
思考：怎样将一杯不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？
3、【探究活动三】
观察冷却后的硝酸钾饱和溶液、联系海水晒盐的过程，理解什么是结晶和常用的
结晶方法。
⑴、结晶：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程，叫结晶。
⑵、结晶的主要方法有：①、；②、。
探究性学习总结：
1、学会哪些探究问题的方法？
2、掌握了哪些规律性方法与知识？
3、在合作交流中从其他同学哪学到了什么？
达标性问题自我反思
达标自查
（一）、归纳总结性问题：
通过本节课的实验探究，你学会了哪些知识点？
通过哪些研究问题的方法获得这些知识的？
（二）达标延伸性问题：
1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，
在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液
（）
A.是饱和溶液
B.是不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高
D.氯化钠溶解度降低
2、利用海水来制盐的原理是（）
A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐
B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度
C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出
D．降低温度，减小食盐的溶解度
3、10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是（）
A.甲大于乙
B.甲等于乙
C.甲小于乙
D.无法比较
4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（）
A 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出
B 喝下汽水时，容易打嗝
C 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出
D 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面
5、下列说法中正确的是（）
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
6、图中曲线a、b、c分别表示
a、b、c三种物质的溶解度曲线，
试回答：
（1）通过该曲线你发现固体
溶解度受温度响的趋势有：
A：
B：
C：（2）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是_____ _，增大a溶解度的方法是，增大b溶解度的方法是。
（3）m点表示在t3℃时，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）n点表示在t2℃时，______和______物质的_____ _相同且为克。
（5）在t3℃时，a、b、c分别在100g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是______，无晶体析出的是。
（6）在t3℃时，将38克、40克、42克a物质分别放入50克水中搅拌形成溶液的质量分别为克，克，克；溶液饱和情况分别为，，。
（7）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是_____ _；要从c溶液中提取c最好采用的方法是______ 。
（8）为了使a物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的方法是
；而为了使b物质的不饱和溶液。