第1课 非金属及其化合物(3)
人教版高一化学必修一无机非金属材料的主角-----硅
为发生下列反应：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓ （2）硅酸钠化学性质 硅酸钠的化学性质相对稳定，不能燃烧， 不易被腐蚀，热稳定性好。
-1-
①与酸反应 Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓ ②与盐反应 CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3+2NaCl （3）用途
硅 石
沙子
无定形（硅 藻土）
水晶
水 晶
玛瑙
主要成份： SiO2
主要成份：
SiO2
第四章
非金属及其化合物
(2)结构
二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的立体网状结
1:2 ，不存在 构，晶体中硅原子和氧原子的个数比为 ________
单个的 SiO2 分子。在 SiO2 晶体中，每个 Si 原子周围结合
C
人 教 版 化 学
B．镁橄榄石 Mg2SiO4 表示为2MgO·SiO2
C．钾长石 KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2 D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为 Al2O3·2SiO2·2H2O 提示：顺序为：活泼金属氧化物、二氧化硅、水。
5、硅酸钠（Na2SiO3） （1）、硅酸钠的物理性质
不 二氧化硅是坚硬、难熔的固体，________ 溶于水， 不导电，纯净的二氧化硅晶体无色透明。
4.物理性质：硬度大，熔沸点高，不溶于水 5.化学性质： 很稳定 .
.
【 讨论 】为什么实验室中盛放碱液的试 剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？(玻璃中含 有SiO2)
一、二氧化硅
5.化学性质： ① 是 酸 性氧化物
人 教 版 化 学
化学--金属、非金属及其化合物
1、金属的物理和化学性质
（1）金属的颜色和光泽
大多数金属呈银白色，少数金属呈其他颜色。例 如，金呈黄色，铜呈紫红色。 金属都是不透明的，块状或片状的金属具有金属 光泽；呈粉末状态时，除镁、铝等少数金属保持原有 的光泽外，一般金属都呈黑色或暗灰色。 （2）金属的延展性 一般来说，金属具有不同程度的延展性，可以抽成细 丝，例如最细的白金丝直径不过0.2μm；压成薄片，例如
2.氢氧化铝（铝酸） 氢氧化铝[A1(OH)3]是一种白色难溶的胶状 物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性 能。氢氧化铝凝胶在医药上也是一种良好的抗酸 药，可用于治疗消化性溃疡病。医用氢氧化铝俗 称胃舒平。 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
(3)与酸的反应。铁能与稀酸发生置换反应。 (4)与盐溶液的反应。铁也能与某些盐溶液发 生置换反应，置换出较不活泼的金属。
4、金属的氧化物和氢氧化物
4.1、铝的重要化合物
1.氧化铝：氧化铝(Al2O3)是一种白色粉末，熔点 为2 050℃，不溶于水。天然产的无色氧化铝晶 体称为刚玉，其硬度仅次于金刚石；它耐高温， 是一种比较好的耐火材料，常被用来制成砂轮、 研磨纸或研磨石等。通常所说的蓝宝石和红宝石 就是混有少量不同氧化物杂质的刚玉，它们不但 可用做装饰品，而且还可用做精密仪器和手表的 轴承。人工高温烧结的氧化铝称为人造刚玉。
最薄的金箔只有0.1μm厚。 少数金属如锑、铋、锰等，性质较脆，延展性较差。
金属及其化合物在无色火焰上灼烧时会产生 特殊的颜色，这种现象称为焰色反应。
• 烟花制造的原理就是将不同金属的硝酸盐混 入火药中，爆轰过程中发生焰色反应，就可以 看到了缤纷的色彩。 • 利用焰色反应产生的特殊颜色，除了可以制 造焰火以外，还可以检验金属或金属离子的存 在。
高中化学必修一必修二知识点汇总
非金属及其化合物一、硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
《主题四 第一节 常见非金属单质及其化合物》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版农
《常见非金属单质及其化合物》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：了解常见非金属单质及其化合物的性质、用途和制备方法。
2. 过程与方法：通过实验观察非金属单质及其化合物的性质，提高观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：培养对化学学科的兴趣，树立科学精神，增强环保意识。
二、教学重难点1. 教学重点：常见非金属单质及其化合物的性质实验和相关原理的理解。
2. 教学难点：非金属化合物制备方法的掌握及环保意识的渗透。
三、教学准备1. 实验器材：试管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、镊子、砂纸、滤纸等。
2. 试剂：常见非金属单质及其化合物，如氯气、硫化氢、二氧化硫等。
3. 课件：相关图片、视频和PPT演示文稿。
4. 环保道具：口罩、手套、护目镜等，用于安全教育。
四、教学过程：（一）导入新课1. 复习提问：请学生回忆初中化学中学习过哪些非金属元素？它们的代表单质及化合物有哪些？2. 展示图片：石墨、金刚石、氧气、氮气、氯气、硫等非金属单质及其化合物。
3. 引导学生观察并思考：这些物质在自然界中以什么形式存在？是否具有相似的性质？4. 引出课题：常见非金属单质及其化合物。
（二）新课教学1. 介绍非金属元素及其化合物在生产生活中的应用，如：氮气、氧气、二氧化碳的用途等。
2. 介绍非金属元素的原子结构特点，以及它们在形成化合物时的特点。
3. 展示常见非金属单质及其化合物的图片或实物，引导学生观察并描述它们的外观特征。
4. 进行实验：学生动手操作，观察并记录实验现象。
例如，氧气、氯气的助燃实验等。
5. 通过多媒体教学，播放一些非金属单质及其化合物的性质实验视频，帮助学生更好地理解知识。
6. 学生思考和讨论：不同非金属元素形成的化合物在性质上是否存在差异？这些差异的原因是什么？7. 结合具体实例，引导学生归纳常见非金属单质及其化合物的物理性质和化学性质。
（三）小结1. 回顾本节课所学的主要内容，包括常见非金属单质及其化合物的名称、外观特征、物理性质和化学性质等。
人教版高中化学必修一课件：第四章 第一节第1课时 二氧化硅和硅酸
分盐反应,如
①SiO2+Na2CO3 ②SiO2+CaCO3
Na2SiO3+CO2↑。 CaSiO3+CO2↑。
归纳总结
化学式 状态
溶沸点、硬度 水溶性 与水反应
与碱 反应
与碱性氧化物反应 与酸
用途
二氧化碳与二氧化硅比较
CO2 气态 熔沸点很低 能溶于水 CO2+H2O H2CO3
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归纳总结
1.实验室常用可溶性硅酸盐与酸反应制取硅酸。 2.硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶,浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶 经干燥脱水后得到硅胶(或硅酸干凝胶),具有较强的吸水性,常用作干 燥剂及催化剂的载体。
题组例练
1.下列关于硅酸的说法正确的是( D )
A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时7分4 1秒下午1时7分13:07:4121.11.16
(3)性质 ①物理性质 熔点 高 ,硬度 大
B)
解析:二氧化硅是由硅原子和氧原子按1∶2的比例形成的具有立体网状 结构的晶体,是熔点高、硬度大的固体;二氧化硅是一种不溶于水的酸性 氧化物,与水不反应;磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应, 生成具有黏性的硅酸钠,容易使玻璃塞与瓶口黏结在一起;氢氟酸能腐蚀 玻璃,不能用玻璃瓶盛装氢氟酸,常用塑料瓶盛装氢氟酸。
无定
形两大类,水晶、玛瑙的主要成分
硅(第1课
彩色环带状或层状
水晶
玛瑙
思考与交流
二氧化硅具有哪些物理性质? 二氧化硅具有哪些物理性质 SiO2的这 些性质是由什么决定的? 些性质是由什么决定的?
2,物理性质 固体 熔点高 难溶于水 硬度大
联想-------沙子 沙子 联想
物理性质: 作比较) 物理性质:(与CO2作比较)
二氧化碳CO 二氧化碳CO2 状 态 硬 度 水溶性 熔沸点 二氧化硅SiO 二氧化硅SiO2
自主学习
阅读74页中段,比较碳,硅亲合氧的能力. 阅读 页中段,比较碳,硅亲合氧的能力. 页中段 1,碳和硅都是亲氧元素,但是硅的亲氧能力更强. 碳和硅都是亲氧元素,但是硅的亲氧能力更强. 硅的亲氧能力更强
硅在自然界中无游离态 无游离态, 2,硅在自然界中无游离态,以二氧化硅和硅酸 的形式存在,而碳元素有游离态 有游离态, 盐的形式存在,而碳元素有游离态,也有化合 态.
思考: 但是SiO 思考: CO2+H2O=H2CO3 ,但是SiO2 不能与水直接化合成H 不能与水直接化合成H2SiO3. 那怎样制备H 那怎样制备H2SiO3呢? 硅酸是一种怎样的物质呢? 硅酸是一种怎样的物质呢?
实验探究
如何制取硅酸? 如何制取硅酸?
实验试剂: 实验试剂: 硅酸钠溶液,酚酞,稀盐酸, 硅酸钠溶液,酚酞,稀盐酸,稀硫酸 实验原理: 实验原理:
你的结论: 硅酸是一种很弱的酸, 你的结论: 硅酸是一种很弱的酸,酸性 比碳酸还弱,且难溶于水. 比碳酸还弱,且难溶于水.
硅酸的相关知识归纳
1,SiO2对应水化物是硅酸(或原硅酸), , 对应水化物是硅酸(或原硅酸), SiO2是硅酸的酸酐; 是硅酸的酸酐 酸酐; 2,制法:由于SiO2不溶于水,所以硅酸只 ,制法:由于 不溶于水, 能通过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得; 能通过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得;
人教版高中化学必修一课件第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫
三、＋4价硫元素的化合价变化 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，
现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH
溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ________，看到的现象是________，反应的化学方程式为 _____________________________________________。 (2)要证明Na2CO3具有氧化性，应选用的试剂有 ________看到的现象是________，反应的化学方程式为 ____________________________________________。
(3)与碱反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2_____ === ＋_____。
2．预防硫化氢中毒 硫化氢(H2S)是无色、有______气味的气体，有____，是一种 大气污染物，工业废气，硫矿物遇酸时产生硫化氢，腐败的动物 体和粪池内也产生硫化氢。 1.酸 (1)H2SO4 2．臭鸡蛋 毒 (2)CaSO4 (3)CaSO4 H2O
尝试应用 1．下列反应中，SO2表现氧化性的是( A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2OH === 2SO3 C．2H2S＋SO22H === 2O＋3S↓ D．SO2＋2H2O＋Cl2H === 2SO4＋2HCl )
解析：A项中的反应为，硫的化合价升高； B项中的 S O2―→ S O3 反应为，硫的化合价未变； C 项中的反应为，硫的化合价 SO 2―→H2 S O3 降低；D项中的反应为，硫的化合价升高，只有 C项符合 S O2―→S 要求。
水平测试 1．下列变化中，不属于化学变化的是( C ) A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
无机非金属材料主角——硅(教学设计)届高三化学一轮复习
第四章非金属及其化合物〖课题〗第一课时无机非金属材料的主角—硅〖复习目标〗（1〕掌握碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用。
（2〕了解硅酸盐工业、常见无机非金属材料的性质和用途，新型无机非金属材料的特性及其应用。
（3〕以新材料、新技术为背景考查C、 Si 元素及其重要化合物的性质及应用。
（4〕了解 C、Si 单质及其重要化合物对环境的影响。
〖教学重点〗碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用、常见无机非金属材料的性质和用途〖教学难点〗以新材料、新技术为背景考查C、 Si 元素及其重要化合物的性质及应用〖教学过程〗【知识精讲】1、碳、硅元素及单质〔1〕存在形态自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60 等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
〔2〕单质的结构、物理性质与用途比拟碳硅金刚石：空间网状结构晶体硅：与金刚石类似的空间结构石墨：层状结构网状结构金刚石熔点高、硬度大晶体硅为灰黑色固体，有金属物理性质金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、晶体硅用作半导体材料、硅芯用途铅笔芯片和硅太阳能电池（ 3〕碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反响时，一般表现复原性。
① C② Si点燃与 O 2反响O 2〔足量〕： C ＋ O 2=====CO 2 点燃O 2〔缺乏〕： 2C ＋ O 2=====2CO 高温Fe 2O 3： 3C ＋ Fe 2O 3=====3CO ↑＋ 2Fe与氧化 高温SiO 2： 2C ＋ SiO 2=====Si ＋ 2CO ↑ 物反响高温CO 2： C ＋ CO 2=====2CO高温H 2O ：C ＋ H 2O 〔 g 〕 =====CO ＋H 2△浓H 2SO 4： C ＋2H 2SO 4〔浓〕 =====CO 2↑＋ 2SO 2↑＋ 与强氧 2H 2O化性酸△浓 HNO 3 ：C ＋ 4HNO 3〔浓〕 =====CO 2↑＋ 4NO 2↑＋ 2H 2O△O 2： Si ＋ O 2=====SiO 2与非金属单质224F ： Si ＋ 2F ===SiF△Cl 2：Si ＋2Cl 2=====SiCl 4与氢氟酸反响： Si ＋ 4HF===SiF 4↑＋ 2H 2↑〔特性〕与 NaOH 溶液反响： Si ＋ 2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑〔特性〕（ 4〕硅的工业制法①制取粗硅工业上，用焦炭在电炉中复原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。
新浙教版九年级科学上册习题课件：2.5 物质的转化 第1课时 非金属、金属及其化合物之间的转化
①
A—C 反应的化学方程式
C__＋__2_C_u_O__=_高=_=_温=_=_2__C_u_＋__C__O_2_↑__(_或__C__O_＋__C__u_O_=__=△_=_=_=_C_u__＋__C_O__2)__；
② D→F 反应的化学方程式_ _N_a_2_C_O__3_＋__C_a_(_O_H__)_2=__=_=_C_a_C__O_3_↓__＋______ __2_N_a_O__H__[或__N__a_2C__O__3＋__B__a_(O__H__)2_=_=_=_B__a_C_O__3↓___＋__2_N_a_O__H_或__K__2_C_O__3＋_____ _C__a_(O__H__)2_=_=_=_C__a_C_O__3_↓__＋__2_K_O__H__或__K_2_C_O__3_＋__B_a_(_O_H__)_2=_=__=_B_a_C__O_3_↓__＋___
7．有如下化学反应过程：X―＋―H→ClY＋―N―aO→HZ――△→X。其中 X 代表的
物质是( D )
A．Mg
B．AgNO3
C．Na2O D．Fe2O3
8．下列物质的制备方案理论上正确的是( C )
A．S加O―2―，→点燃SO3加――H2→OH2SO4 B．C在空―气―中→燃烧CO加――H2→OH2CO3 C．CaO加――H2→OCa(OH)2 溶液加―N―a2→CO3NaOH 溶液 D．Cu加O―2―，→加热CuO加――H2→OCu(OH)2
为反应物，将图中指定序号的转变过程用化学方程式表示。(所写化学方程式
不得重复) 例：①C＋O2=点==燃==CO2 ②_ CO2＋H2O===H2CO3 __。 ③_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。 ④_CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O __。 ⑤_Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O __。 ⑥_CaO＋H2O===Ca(OH_)2_。 ⑦__3_F_e_＋__2_O_2_=_点=_=_燃=_=__F_e_3O__4_____。
化学必修1第四章《非金属及其化合物》教材分析与教学建议(华附叶信曦)
2.富集在海水中的元素——氯
• （1）本节的主要学习线索是氧化还原反应， 应充分运用氧化还原的基础知识理解学习 本节内容。 • （2）氯气是一种典型的非金属单质，通过 本节学习，可以总结非金属单质的某些共 性（类别观）。 • （3）利用离子反应的基本知识理解Cl-的检 验方法。
3.硫和氮的氧化物
第四章 非金属及其化合物
• 元素化合物知识受课时所限，不可能像过去那样分章详细介绍， 只能相对集中，因此本章在编排和内容选择上，对教学内容进 行了精选和整合。第三章是按照单质、氧化物、氢氧化物和盐 来分类，横向地介绍重要的金属及其化合物。本章与第三章“金 属及其化合物”的知识体系有所不同。本章沿“物质的性质与用 途间的关系”这样一条主线，紧紧围绕化学与社会、生活、健康、 环境的关系展开，体现化学知识与科学精神、人文精神的渗透 与融合。 • 在前两节采取纵向写法，突出硅的材料特性；氯的典型非金属 特征。 • 在后两节中采取横向对比，突出与当代大家非常关注的环境问 题，注重科学精神和人文精神融合，突出特点、重点，增加联 系和比较 。
物的性质
SO2的氧化还原性
（四）利用教材丰富多彩的栏目，更好地达成三维目标
• 《普通高中化学课程标准（实验）》提出以下活动与探究建 议： • （1）实验：氯气的漂白性； • （2）查阅资料：日常生活中的含氯化合物； • （3）查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化物、二氧 化硫的措施； • （4）讨论：自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用； • （5）查阅资料：硅及其化合物在信息技术、材料科学等领 域的应用。 • 观察、实验和经验是学习元素化合物性质的重要手段。为了 增强学生学习的探究性、亲历性和体验性，教材通过多处 “实验”“思考与交流”“学与问”“实践活动”“科学探 究”以及习题等的设计，大大增加学生活动，学生的学习自 主性得到了更多的体现。我们应合理利用教材的各个栏目， 达成“过程与方法”、“情感态度与价值观”目标。
高中化学必修一---硅
4、化学性质：
LOGO
Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ （3）与强碱溶液反应： Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 ↑ （4）与氯气反应： Si+2Cl2== SiCl4 （5）与氧气反应： △ Si+O2==SiO2
△
常温下反应
加热条件
5、硅的制备：
高温
LOGO
工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制 得含有少量杂质的粗硅。 SiO2+2C===Si+2CO↑ 制高纯度的硅（精硅）的方法： （1）用氯气提取粗硅中的硅
（1）存在形式：
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳 质量的 12％ ，其存在形态有 结晶型 和 无定形
LOGO
1、二氧化硅（ SiO2 ） (1)存在: 天然的SiO2称为硅石
水晶
结晶形（石英晶体）
硅石
水晶 玛瑙
无色透明 彩色环带或层状
无定形——硅藻土
玛瑙
晶 体 二 氧 化 硅
水晶
LOGO
玛瑙
LOGO
高温
反应的方程式：
Si + 2Cl2 === SiCl （常温下呈液态） 4
（2）用氢气还原四氯化硅得高纯度的硅
SiCl4 + 2 H2 === Si + 4 HCl
高温
6.用途
晶体硅的导电性介于导体和 绝缘体之间,是良好的半导体材料,硅是信息 技术的关键材料
LOGO
利用硅的半导体性能， 制成光电池 ，将光能 转化为电能。
LOGO 4、为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，有人设计 用如右图装置，一次实验即可达到目的（不必再选用其它 酸性溶液）。请依据此实验填空：
3-1常见非金属元素及其化合物(卤素)
3-1常见非金属元素及其化合物 一、卤素及其化合物
一、卤素及其化合物
• 卤族元素包括：氟（F）、氯(CI)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At)五种元素，卤族是活泼性强的非金属元素，容易与 其他的金属发生化学反应形成盐，也能与一些非金属发 生化学反应。
氟 F
氯 Cl
卤族元素
浅黄绿色
氯气的工业制法 2NaCl + 2H2O
通电
（1）氯气（CI2）
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【装置】会判断正、负极，阴、阳极 【现象】阴极？阳极？产生的气体
阴极： 阳极： 总反应：
2H+ + 2e- = H2↑
2Cl- -2e- = Cl2↑
2NaCl + 2H2O
通电
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
化学式 颜色 状态
F2
浅黄绿色
Cl2
黄绿色 气体 增 升 高 大
Br2
深红棕色
I2
紫黑色 固体
气体
液 体
密度
熔沸点
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化
水
汽油（苯）
橙至橙红
四氯化碳
橙至橙红
溴 碘
黄至橙色
黄至褐色
酒精
淡紫至紫红
液，呈 棕褐
紫至深紫
色。
碘酒就是碘的
（3）、卤素单质的化学性质及递变规律 ①卤素单质与H2反应
+17
2
8
7
预测氯气的化学性 质很活泼
对 氯 气 泄 漏 事 件 发 生 后 的 思 考 如果你在事故现场，你应怎样自救。
问题
浙江专用高考化学一轮复习专题非金属及其化合物第三单元含硫化合物的性质和应用学案
第三单元 含硫化合物的性质和应用[考点分布]考点一 硫及其氧化物的性质[学生用书P57]1．硫单质(S)(1)存在形态⎩⎪⎨⎪⎧游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2)物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质按要求完成下列化学方程式：S ⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性与热的强碱反应(如NaOH 溶液)：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，既表现氧化性又表现还原性2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：SO 2⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2OH 2SO 3与NaOH(足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O氧化性(如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO4漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定 的化合物3．三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热；SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
新人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物考点聚焦：1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。
2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。
4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。
5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
【例1】（上海）某化学课外小组用含铜质量分数为96％的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。
将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气的作用下生成硫酸铜。
(1)写出生成硫酸铜的化学方程式：_________________________； (2)现用 1 kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾多少克？_________________________。
(3)将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。
①此波尔多液中+2Cu 和+2Ca 的物质的量比为_____________（最简整数比）。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为：224)OH (yCa )OH (x Cu CuSO ⋅⋅，当x=1时，试确定y 的数值。
解析：（1）稀硫酸不具有强氧化性，不能氧化不活泼金属铜，但是铜容易被氧气氧化生成CuO ，CuO 能与酸反应生成盐和水。
O H 2CuSO 2O SO H 2Cu 224242+∆++。
（2）根据质量守恒定律进行计算：kg 75.3mol g 250mol g 6496.0kg 111=⋅⨯⋅⨯--（3）①根据元素守恒，波尔多液中的+2Cu 与+2Ca 的物质的量之比就等于胆矾和生石灰的物质的量之比，即5∶2)Ca (n ∶)Cu (n 22=++。
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(1)硅酸盐：是由 Si、O 和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
(3)硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为 K2O·Al2O3·6SiO2。
化合态
物理性质
金刚石：熔点高、硬度大石墨： 灰黑色固体，有金属光泽、
硬度小、电的良导体
熔点高、硬度大，有脆性
用途
金刚石用于制造切割刀具， 石墨用于制造电极、铅笔芯
半导体材料和合金材料
2.化学性质
碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙
考点二 碳、硅的氧化物 1．一氧化碳
SO3Error!
4．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2=催化剂=2SO3、 SO3＋H2O===H2SO4。 途径 2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
（2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 （2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。
（3）掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)
二、考点梳理
第一节 无机非金属材料的主角——硅
考点一 碳、硅单质的性质及用途
1．单质的存在形态、物理性质和用途
碳
非金属及其化合物
硅酸钠：水玻璃（溶液） 显碱性、可以与酸反应 水玻璃久置空气中会变浑浊?
存放碱液、水玻璃应注意什么? 玻璃中含有的SiO2与碱反应而黏结 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
有如下各种化学药品: 氢氟酸 、硝酸银、 氢氧化钠、 钠、 白磷 、浓硝酸 、水玻 璃 、 氯水保存方法
A、稀硝酸
B、浓硝酸
C、浓硫酸
D、浓盐酸
将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加 入下列物质，溶液呈红色的是（B D ） A、硫酸 B、氯水 C、氯化铜 D、硝酸锌
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象
发生，当再加入下列一种物质后，铜粉的质量减 少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。加入的物质 是 （C ）
稀硫酸只能跟排在H之前的金属反应，还原 产物一般是H2
吸水性
氧化性
浓硫酸 脱水性 浓硝酸 挥发性
氧化性 酸性
不稳定性 酸性
关于浓硫酸与稀硫酸的叙述正确的是 D ） A、常温时都能与铁发生反应放出气体 B、加热时都能与铜发生反应放出气体 C、都能作为气体的干燥剂 D、硫元素的化合价都是+6价
为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的 试剂是（ B ）
点燃
3Cl2+2Fe===2FeCl3 置换出Br2、I2
高价 Cl2、SO2、H2O 之间的反应
• 2、HClO的性质 思考：氯水的成分有哪些?
HClO不稳定，容易分解反出氧气
有强氧化性、漂白性、弱酸性（比碳酸弱）
3、漂白粉
制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
练习 非金属、金属及其化合物之间的转化
第1课时 非金属、金属及其化合物之间的转化
1．非金属及其化合物之间的转化
(1)非金属在一定条件下可以转化为相应的___化__合__物_____，
如：S＋O2=点==燃==SO2
(2)某些非金属氧化物可以跟水反应生成相应的__酸_____，
如：CO2＋H2O===H2CO3
(3)不稳定的酸受热分解后生成相应的______非__金__属__氧__化__物______，
____F__e_S_O_4=_=_△=__=_=_F_e_O_＋__S_O_3_↑_____________________。
为验证以上假设是否正确，该科学兴趣小组进行如下实验：取适量硫酸亚 铁白色粉末隔绝空气加强热，一段时间后发现白色粉末变成红棕色，同时
有无色气体生成。由此得出的结论是__D____。
二、填空题 13．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。 仅限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八 种物质作为反应物，将图中指定序号的转变过程用化学方程式表示。 (所写化学方程式不得重复)
例：①C＋O2―点―燃→CO2 ②___C_O_2＋__H_2_O_=_=_=_H_2C_O_3____________。 ⑤__F_e_＋__2_H_C_l_=_=_=_F_e_C_l_2_＋__H_2↑_________。 ③__C_a_O_＋__2_H_C_l_=_=_=_C_a_C_l_2＋__H_2_O__________。 ⑥__C_a_(_O_H_)_2＋__2_H_C_l_=_=_=_C_a_C_l_2_＋__2_H_2O_________。 ④__C_a_O_＋__H_2O_=_=_=_C_a_(_O_H_)_2_______。 ⑦__3_F_e_＋__2_O_2=_点=_=_燃=_=_F_e_3_O_4 _________。
2.5 第1课时 单质与化合物之间的转化
重要提示
一般情况下，仅可溶性碱 (如氢氧化钠、氢氧化钾、 氢氧化钡、氢氧化钙 )可由对应的金属氧化物和水化合生 成；仅难溶性碱受热能分解成相应的金属氧化物和水。
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结论：金属与非金属可直接反应，生成相应的盐。
❷生石灰与水反应
(1)实验现象： 在蒸发皿中放一小块生石灰， 加少量水， 搅拌，生石灰在水中变成白色粉末，同时蒸发皿变热。 (2)反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。 (3)滴加几滴无色酚酞试液，试液变红色。 结论：金属氧化物可与水反应，生成相应的碱。 ◆思考与讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的 转化？ Ca→CaO→Ca(OH)2 2Ca＋O2===2CaO CaO＋H2O===Ca(OH)2
目
标
导
引
知识技能目标
掌握 掌握
知识点及相关技能
非金属及其化合物之间的转化 金属及其化合物之间的转化
课
本
导
学
要点1
非金属单质及其化合物之间的转化(重点、难点)
非金属在一定的条件下可以转化为相应的化合物，如非金属 单质与氧气反应可生成对应的氧化物，某些非金属氧化物可以跟 水反应生成对应的 酸 。即：非金属→非金属氧化物→酸，如 S→SO2→H2SO3。不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化 物。 ◆活动： ❶硫黄的燃烧实验 (1)观察：硫黄是一种淡黄色的粉末状固体。 (2)硫黄在空气中燃烧时，会产生淡蓝色的火焰，生成有刺激 性气味的气体。 (3)硫黄在氧气中燃烧时更剧烈，会产生明亮的蓝紫色火焰， 生成有刺激性气味的气体。 点燃 (4)反应的化学方程式：S＋O2====SO2。
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2018寒假冲刺600班化学课程第一课非金属及其化合物（3）【本课预习】（线下操作提示：进行课前检查，可对完成好的学生予以酌情奖励）1.请完成氨气的喷泉实验图以及实验室制备氨气的装置图并标出所用药品2.尝试书写以下化学方程式：（1）氨气和氯化氢反应：（2）氯化铵受热分解：（3）浓硫酸和铜反应：（4）稀硝酸和铜反应：（5）浓硝酸和红热木炭反应：【参考答案】略，教材上可见【知识讲解】喷泉实验视频及分析：（线下操作提示：播放实验视频时，可穿插提问下列问题）(1)氨为什么会形成喷泉？（拓展问：形成喷泉的原理？喷泉实验成功的关键？）(2)含水的胶头滴管在实验中作用？（拓展问：若实验室只有单孔塞,能否用上述装置进行喷泉实验？如能,应如何引发喷泉？）(3)若VL烧瓶充满标况下的氨气, 喷泉实验后溶液充满整个烧瓶, 所得溶液物质的量浓度_____________（拓展问：从上述实验来看, 溶液都不能完全充满烧瓶, 为什么？若不考虑水柱的压力, 实验完毕后, 所得溶液中溶质的物质的量浓度是否仍为1/22.4 mol/L？）(4)滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？一．氨1. 氨气的物理性质无色、有刺激性气味气体, 密度比空气小, 易液化, 极易溶于水(1:700)2.氨气的化学性质：（线下操作提示：可提醒学生类比SO2分类分析物质性质的方法）（1）碱性：①氨跟水的反应NH3·H2O==NH3↑+H2O氨水的成份：分子: NH3·H2O、NH3、H2O离子: NH4+、OH-、H+(极少量)在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时, 以NH3为溶质氨水和液氨的区别：②和酸反应：NH3+HCl = NH4Cl (现象: 白烟)NH3+HNO3 = NH4NO3 (现象: 白烟)2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4与酸反应的本质：NH3+H+=NH4+③与某些盐溶液反应：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（强碱制弱碱）（2）还原性：3.氨气的制备：(1)反应原理(2)反应装置发生：固+固须加热(同O2)收集：向下排空气法(3)注意事项：验满：湿润红色石蕊试纸；沾浓盐酸的玻璃棒干燥：只能用碱石灰(NaOH+CaO)，不可用浓硫酸、P2O5和CaCl2【知识应用】★1.在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球(小球不会被酸碱腐蚀),当向烧杯中不断通入氨后,会出现什么现象？解析：小球会下沉。
氨水的密度小于1g/cm3，通入氨气后，提供的浮力减小，小球重力不变，所以下沉。
★2.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
下列装置中不．适宜做氨气的尾气吸收的是()解析：选C。
NH3极易溶于水，C装置吸收NH3时会倒吸。
★★3. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定解析：选C。
假设两个容器的状况为标准状况，①中物质的量浓度计算公式为：c＝V22.4molV L＝122.4mol/L；【要点小结】1.氨水的密度小于1g/cm3, ω越大, ρ越小，和乙醇溶液的特点类似；其他常见酸、碱、盐溶液的密度大于1g/cm3，ω越大, ρ越大2.氨气极易溶于水，凡是易容气体的吸收都要注意使用防倒吸装置，包括以下几类：①增大接触面型装置（倒置漏斗、多孔球泡、竖直干燥管等）；②接近不接触型装置③安全瓶装置3.喷泉装置中物质的量浓度计算要点：c=n（溶质）/V（溶液）；V（溶液）=V（溶入气体）【拓展提升】★1.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用氨水和铝盐反应的方法制取氢氧化铝解析：选A。
氨气与氯化氢的反应与氨的还原性无关，B不正确；实验室制氨气是利用了铵盐与碱反应的性质，与铵盐的水溶性无关，C不正确；用氨水和铝盐反应制取氢氧化铝是利用了NH3·H2O的弱碱性，D不正确。
★★2. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()解析：选A。
NH4Cl受热分解为NH3和HCl，但在管口及导管中二者又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3，A错误；B中，CaO与浓氨水混合，CaO与水反应放出大量的热，使氨水温度升高，NH3挥发出来；C中，NH4Cl和Ca(OH)2在试管中发生反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；D中，对浓氨水加热，使NH3·H2O分解并挥发得到NH3，B、C、D正确。
【知识讲解】二．铵盐：铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物1.物理性质：易溶于水2.化学性质：（1）受热易分解①稳定、挥发性酸的铵盐②不稳定性酸的铵盐③强氧化性酸的铵盐（2）铵盐与碱的反应实质:溶液反应得NH3.H2O, 加热得氨气【知识应用】★1.加热试管中的氯化铵晶体,没有熔化就直接变成气体,气体在试管上方又变成氯化铵晶体,这个变化是升华过程吗？解析：NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl，是两个连续的化学变化过程，不是升华。
★2.三瓶无色溶液，分别为NH4Cl、Na2CO3、NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是()A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞 D．Ba(OH)2溶液解析：选D。
分别取三种溶液于试管中，滴加Ba(OH)2溶液，有无色刺激性气味的气体产生的是NH4Cl，有白色沉淀产生的是Na2CO3，无明显现象的是NaOH。
【要点小结】1.加热稳定、挥发性酸的铵盐时，后续重新结合成铵盐的反应非常迅速2.鉴别: NH4+：【拓展提升】★1.为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸和试剂一定用不．到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤解析：选B。
NH＋4的检验：在含有NH＋4的溶液中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH＋4则一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
★2.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A．加入NaOH溶液B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却D．加入水解析：选C。
加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但却不能达到分离的目的；AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此无法将二者分离；两种物质均易溶于水，加入水也无法进行分离；因NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl，但NaCl受热不会分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者分离。
★★3.A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。
若向A中加入稀盐酸，产生的气体C能使品红溶液褪色。
请回答下列问题：(1)A的化学式为____________________________________________。
(2)写出反应A―→C的离子方程式：_______________________________________________________________。
(3)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为______________________________________________________________________。
解析：由气体B与石蕊试液形成蓝色喷泉可推知B为NH3；A与稀盐酸反应生成的气体C 能使品红溶液褪色，则C为SO2，A为NH4HSO3。
答案：(1)NH4HSO3(2)HSO－3＋H＋====H2O＋SO2↑(3)NH＋4＋HSO－3＋2OH－2H2O＋NH3↑＋SO2－3【知识讲解】三．硫酸和硝酸（线下操作提示：可提醒学生类比SO2分类分析物质性质的方法）提问：(1)硫酸、硝酸、盐酸都是酸, 它们在组成上有什么特点？(2)这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示(3)实验室里用金属与酸反应制取氢气, 往往用稀硫酸或盐酸, 而不用浓硫酸或硝酸, 这是为什么？1.硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸：HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-（1）使指示剂变色: 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红（2）与碱发生中和反应: H++OH-=H2O（3）与碱性氧化物反应: 2H++CuO=Cu2++H2O（4）与盐反应: 2H++CO32-=H2O+CO22.硫酸和硝酸的氧化性：（1）硫酸的氧化性①脱水性：浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应；浓硫酸与蔗糖的黑面包反应②与铜反应：③与木炭的反应：在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强的铜发生反应, 还能与炭反应。
（2）硝酸的氧化性①浓稀硝酸都能与铜发生反应②浓硝酸也能与木炭发生反应【知识应用】★1.下列现象体现了硫酸的哪些性质？(1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上,蔗糖就会炭化变黑(2)把浓硫酸露置在空气里, 质量会增加.(3)把锌粒放入稀硫酸里, 会产生氢气。
(4)把铜片放入浓硫酸里并加热, 会产生SO2.(5)利用浓硫酸和食盐固体反应, 制HCl气体。
解析：脱水性；吸水性；酸性；强氧化性；高沸点★2.下列反应的化学方程式正确的是()A．铁与稀硝酸的反应：Fe＋2HNO3======Fe(NO3)2＋H2↑B．稀硫酸与Ag的反应：2Ag＋H2SO4======Ag2SO4＋H2↑C．浓硝酸和碳酸钙反应：2HNO3＋CaCO3======Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2OD．稀硝酸和FeO反应：2HNO3＋FeO======Fe(NO3)2＋H2O解析：选C。
A项中金属与硝酸反应一般不会生成氢气；B项中金属活动顺序表中氢后的金属不能与稀硫酸反应产生氢气；D项中稀硝酸具有强氧化性，与FeO发生氧化还原反应，将FeO氧化为Fe(NO3)3，本身被还原为NO。
★★★3.在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。
请回答：(1)开始阶段，观察到的现象为_____________________________________________。
(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________。