河南省信阳高级中学2018学年高一10月月考化学试题Word版含答案
高一10月月考化学试卷(答案解析)
【精品】河南信阳高级中学高一10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干2．标准状况下，现有①6.72L CH4②233.0110⨯个HCl分子③13.6g 2H S④0.2mol 3NH，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②＞③＞①＞④b．物质的量：②＞③＞①＞④c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②其中正确的是( )A．abc B．bcd C．abcd D．acd3．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是A．16 B．32 C．64 D．1284．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。
用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近A．32 B．65 C．120 D．1505．若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含0.5gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A．2.5ρmol•L﹣1B．20ρmol•L﹣1C．1.25ρmol•L﹣1D．ρ400mol•L﹣16．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为A．(am bn)(m n p)qc++-B．(m n p)(am bn)cq+-+C．1000(am nb)(m n p)qc++-D．(m n p)1000(am bn)cq+-+7．下列化学实验操作或事故处理方法错误的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸8．如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于A．2:7 B．5:4 C． 4:5 D．7:39．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为A．40% B．46% C．50% D．54%10．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①二、计算题11．在25℃、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
2018-2019学年河南省信阳市高级中学高二化学月考试题含解析
2018-2019学年河南省信阳市高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能证明乙醇分子有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水参考答案：B略2. 下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO B．HF H＋＋F－C．H2SO3 2H＋＋SO D．CH3COONH4CH3COO－＋NH参考答案：B3. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期， W气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是（）Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：A略4. 在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞参考答案：C略5. 下列物质能用于萃取溴水中的溴的是A．直馏汽油B．裂化汽油C．酒精 D．己烷参考答案：AD6. 苯环上有一个－C4H9和一个－C3H7两个取代基的有机物共有同分异构体（）A 12种B 4种C 8种D 24种参考答案：D7. 下列图示与对应的叙述相符的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。
【化学】河南省信阳高级中学2017-2018学年高一10月月考试题(解析版)
河南省信阳高级中学2017-2018学年高一10月月考试题1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。
2. 下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是（）【答案】C【解析】试题分析：A、蒸发结晶时，将溶液蒸干，或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部都会使蒸发皿受热不均匀，导致蒸发皿破裂，错误；B、分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐，错误；C、萃取时，振荡溶液，静置不分层，与萃取剂的加入量无关，正确；D、蒸馏时，发现冷凝管破裂，原因是没有通冷凝水或先加热后通冷凝水，错误。
3. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A. BaCl2、H2SO4、MgCl2B. CaCl2、HNO3、BaCl2C. CaCl2、HNO3、NaClD. BaCl2、HCl、Na2SO4【答案】D4. 中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图示表现的内容正确的是（）【答案】C【解析】A、洗气除杂气体通入应该是导管长进短出，选项A错误；B、量筒不能直接用于稀释或配制溶液，选项B错误；C、利用干燥管改装的上图装置可以用于吸收易溶于溶液的气体，起到防倒吸的作用，选项C正确；D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在纸片上称量，选项D错误。
答案选C。
5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等③1L2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4N A④标准状况下22.4 L H2O中分子数为N A⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA. ①②③B. ②③⑤C. ①③④D. ①③⑤【答案】D【解析】①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，所含的原子数为N A,故①正确；②氢气是双原子分子，氦为意愿子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数不相等，故②错误；③1L2 mol·L-1的氯化镁溶液中含溶质的物质的量为2mol，含氯离子数为4N A，故③正确；④标准状况下22.4 L H2O为液体，故④错误；⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数物质的量为32g/16g·mol-1，氧原子为为2N A，故⑤正确；故选D。
河南省信阳高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S＋SO2＋H2O
7．下列事实说明H2溶液的pH＝2．1；
3．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示，其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价)，N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4= 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，下列叙述错误的是
A．燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空
实验目的
A
室温下，用pH试纸测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一会过滤
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2+ H2O+2e-==Mn2O3+ 2OH-
C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
D．电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极
5．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI）
11．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B （s) 2D （g)△H<0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
河南省信阳市第一高级中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)
河南省信阳市第一高级中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)一、选择题1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )选项物质杂质试剂操作方法A H2O油污活性炭振荡、搅拌B空气甲醛过量焦炭通过焦炭净化器C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
河南省信阳高级中学2018届高三10月月考化学试题 Word版含答案
河南省信阳高级中学2018届高三10月月考化学7．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物8．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z9．设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是①标况下2.24L己烷中，含1.4N A个C-H键②常温常压下，16gO2和O3混合气体中，电子数为8N A③过氧化钠与水反应，产生3.2g氧气，则电子转移数目为0.2N A④0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中含Al3+数目小于0.1N A⑤将0.1molFeCl3配成氢氧化铁胶体，胶体粒子数目最多可达到0.1N A⑥将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目少于0.2N AA．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④10．下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．碘水中通入适量的SO 2：I 2＋SO 2＋2H 2O===2I －＋SO 2－4＋4H ＋B ．NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．将磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2OD ．向Ca(ClO) 2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO12．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H 2S 废气的工艺流程。
河南省信阳普通高中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
信阳普通高中2021届高一期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na- 23 Mg-24 Al-27Si-28 S -32 Cl -35.5 K-39 Fe -56 Cu -64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述错误的是：A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素。
B．“血液透析”利用了胶体的性质。
C．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂。
D．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。
2．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是：A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物与水反应生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移3. 下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是：A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉4. 甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X 。
河南省信阳高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
河南省信阳高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本试卷共100分，考试时间90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na- 23 Mg-24 Al-27Si-28 S -32 Cl -35.5 K-39 Fe -56 Cu -64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述错误的是：A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素。
B．“血液透析”利用了胶体的性质。
C．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂。
D．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。
2．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是：A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物与水反应生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移3. 下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
河南省信阳市第一高级中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学---精校Word版含答案
①图中A分别表示（标识具体的物质及用量）
②E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ·mol-1
C.一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
D．每生成3molP-Cl键同时生成1molCl-Cl键
（3）T1℃时反应达到平衡后，再向容器中充入0.9mol PCl5、0.1molPCl3和0.1molCl2，再次达到平衡前v(正)v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，平衡后PCl5体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
18．（17分）
—2019学年上期第一次月考
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
K：39 Cu：64
1、选择题（每题只有一个答案，每小题3分，共计48分）：
1.下列说法正确的是（）
A.有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
.（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：．
河南省信阳高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
信阳高中2021届高一期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na- 23 Mg-24 Al-27 Si-28 S -32 Cl -35.5 K-39 Fe -56 Cu -64 Zn-65第Ⅰ卷(选择题共54分)一．选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列叙述错误的是：A. 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素。
B. “血液透析”利用了胶体的性质。
C. 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂。
D. 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。
【答案】D【解析】【详解】A．化学科学具有创造性，所以化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故A正确；B、透析（dialysis）是通过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液）的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故B正确；C、正确使用食品添加剂对人体健康有益，故C正确；D、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可做食品的吸水剂，生石灰能吸水，可做食品的吸水剂，铁粉具有强还原性，可作抗氧化剂，故D错误。
故选D。
2.高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（）A. Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B. 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C. K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D. 制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移【答案】DA．Na2O2在反应中，没有全部生成O2，O元素的化合价分别变为-2价、0价，则Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；B．加入KOH固体，可析出高铁酸钾，说明高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故B正确；C．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用来净水，故C正确；D．反应中Fe的化合价由+3价升高为+6价，每生成lmolNa2FeO4反应中共有3mol电子转移，故D错误。
河南高一化学月月考试题01
开封十中2018年高一第一次月考化学试题（请将答案写在答题卡上）（考试时间：60分钟，满分100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Zn:65第Ⅰ卷选择题 52分本卷包括13小题，每小题4分，共52分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，将所选答案填写在答题卡上。
1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2.下列关于化学科学的叙述中，正确的是（）A．化学学科与其他学科分支的联系不紧密B．化学知识只是在工业生产中起到重要作用C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中D．化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要自然科学3.下列关于摩尔质量叙述中正确的是（）A．1 mol CO的质量是28g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是98gC．Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－14.下列关于钠的叙述，正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高5．下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．③④B．①③⑤ C．②④D．①④⑤6.下列叙述中，不正确．．．的是（）A．氯气能溶解于水B．氯气是一种有毒气体C．氯气、液氯和氯水是同一种物质D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体7．下列叙述中错误的是（）A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子C．1 mol氢气中含有2mol氢原子和2mol电子D．阿伏加德罗常数可表示为6.02×1023mol－18.下列有关实验现象的叙述，不正确．．．的是（）A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B．铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟D．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟9.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制的氯水中只含Cl2和H2OB.新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性将减弱10.将一小块钠投入到CuSO4溶液中，一定观察不到的现象是（）A．钠浮在溶液表面B．发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失C．有蓝色沉淀生成D．有红色粉末生成11..N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5N AB．40gNaOH含有氧原子数为N AC．1 L NaCl溶液中，所含离子总数为2 N AD．标准状况下，22.4L氢气含有N A个氢原子12.含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量．．比为（）A．6∶5 B．1∶1C．2∶3 D．2∶113.实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）。
河南省信阳高级中学高二化学10月月考试题
信阳高中2020届高二10月月考化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207 Ba 137一、单选题（每题3分，共60分） 1.下列离子方程式书写正确的是A ．Fe 3O 4 溶于足量氢碘酸：Fe 3O 4 + 8H += Fe 2++ 2Fe 3++ 4H 2O B ．过氧化钠投入水中发生： 2Na 2O 2 +2H 2O = 4OH - + 4Na ++ O 2↑ C ．向100ml 0.5mol/L NaOH 溶液中通入足量 CO 2 (标准状况)：CO 2 +2OH ‾ = CO 23+ 2H 2OD ．向含1mol FeBr 2的溶液中通入少量Cl 2：2Br ‾+ Cl 2 = Br 2 + 2Cl ‾ 2.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是：3．下图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是()A ． 由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为：SiO 浓硫酸具有脱水性、氧化性aMgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1B．热稳定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D．金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零4．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是A．图中能量转化方式只有2种B． H+向a极区移动C． b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3D． a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×10235．下列说法中正确的是( )A． CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B． Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同C． Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成6．有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。
河南省信阳高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题含答案
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Co 59一、选择题（每题3分,16小题,共48分）1、下列说法错误的是A。
工业上利用蛋白质的水解反应产生肥皂和甘油B. Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C.从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径D。
淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，且水解的最终产物相同2、邻苯二甲酸二（2—乙基）己酯（代号DEHP,结构简式为）是一种塑化剂，曾有不法厂商将DEHP用作食品添加剂，造成了塑化剂污染。
下面有关DEHP的说法错误的是A。
分子式为C24H38O4 B。
在NaOH溶液中水解生成邻苯二甲酸与2-乙基—1-乙醇C。
一氯代物有10种 D.难溶于水，可溶于有机溶剂3、某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W （? )X(g）+Y （? ) △H，在t1时刻反应达到平衡。
在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法中不正确的是A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态B。
t1〜t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1〜t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D.若该反应只在高于某温度T时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大4、有机物M在氧气中燃烧仅生成CO2、CO和H2O，M的相对分子质量小于100，其中氧元素的质量分数为18。
18％。
已知M能和钠反应产生H2的结构有X种，不能喝钠反应的结构有Y种，则X、Y分别为A。
5、4 B.8、6 C.6、8 D.7、95、(NH4）2S2O8可以看成是H2O2的衍生物，在KI溶液中滴加（NH4)2S2O8溶液发生反应：（NH4)2S2O8（aq)+2KI(aq)=(NH4)2SO4(aq)+I2（s)+K2SO4(aq），正反应的活化能(Ea）为52.72kJ/mol。
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信阳高中2020届高一年级十月月考化学试题一、选择题16．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏17．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是则甲、乙、丙三种溶液可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO419.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图示表现的内容正确的是20.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等③1L2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4N A④标准状况下22.4 L H2O中分子数为N A⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA.①②③B.②③⑤C.①③④D.①③⑤21．下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等压等体积的N2和CO2 C．等体积等密度的CO2和C2H4 D．等温等体积的O2和N2 22．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．2∶123.标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是A. B. C. D.24.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B.200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度25．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X （体积在相同条件下测定），则X的化学式是A．AB2B．A2B C．AB3D．A3B26．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩27.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.1∶2∶3B.1∶6∶9C.1∶3∶3D.1∶3∶628．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是图CB1－2A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．转移溶液时，有液体飞溅C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度29．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为A. 0.15mol·L-1B. 0.3mol·L-1C. 0.45mol·L-1D. 0.2mol·L-130．已知：体积为VmL 质量分数为a%的硫酸，密度为ρg·mL -1，摩尔质量为Mg·mol -1，物质的量浓度为cmol·L -1，则下列关系式正确的是A ．M a ρ10c =B ．V M =cC ．M=ρ·V·a%D ．ac10M =ρ 二、非选择题44．（7分）（1）某气态氧化物的化学式为RO 2，在标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为448 mL ，则该氧化物的摩尔质量为___________，R 的相对原子质量为_____________。
（2）已知CO 、CO 2的混合气体质量共14.4 g ，标准状况下体积为8.96L ，则可推知该混合气体中含CO________g 。
（1分）（3）质量比为51∶32∶34的NH 3、CH 4、H 2S ，所含质子数之比为_____。
（2分）（4）质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水。
得到的溶液每亳升质量为q g ，物质的量浓度为c 。
则溶质的相对分子质量为 。
（2分)45．（13分）如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L 。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。
A ．溶液中HCl 的物质的量B ．溶液的浓度C ．溶液中Cl －的数目D ．溶液的密度（3）某学生现需450 mL 物质的量浓度为0.3 mol/L 稀盐酸。
①该学生需要量取___________ mL 上述浓盐酸进行配制。
（2分）②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）________；（2分）A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。
（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（填字母）（2分）（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。
（2分）（化学部分）答案16.C 17.C 18.D19.C【解析】A项中为洗气操作，应进气管长，出气管短；B项中量筒不能用于溶液的稀释；D项中NaOH具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。
20.D 【解析】①标准状况下，11.2 L气体的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氮气和氧气的混合气体中含有1 mol原子，所含的原子数为N A，故正确；②同温同压下，气体的摩尔体积相同，则体积相同的氢气和氦气的物质的量相同，所含的分子数相等，但原子数不等，故错误；③ 2 mol·L-1的氯化镁溶液的体积为1L，所含氯离子数为4N A，故正确；④标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；⑤O2和O3均由氧原子构成，32 g O2和O3含有的氧原子的物质的量n===2 mol，故含有原子数为2N A，故正确。
21.A【解析】A项N2、C2H4二者摩尔质量相同，所以质量相同时，所含气体分子数相同；B、D项只有在同温、同压、同体积条件下分子数才相同；C项质量相同的CO2和C2H4，由于二者摩尔质量不同，故分子数不同。
22.B【解析】甲烷与氧气的体积比等于其物质的量之比，其物质的量之比为1/16：4/32=1∶2。
23.A【解析】由=，得ng该混合气体的物质的量为，在标准状况下混合气体所占的体积为。
24.C【解析】物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)=2 mol·L-1，与2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)相等，B项错误；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为×2=2 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为=1 mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(设为ρ2)，则=÷=>2∶1，D项错误。
25.C【解析】试题分析：在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，则反应为A2+3B2═2X，又反应前后原子守恒，则X的化学式为AB326.B【解析】灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项A不符合题意。
溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项B符合题意。
过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项C不符合题意。
检验Fe3＋的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项D不符合题意。
27.B【解析】设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3 mol、6 mol、9 mol，则Al2(SO4)3为1 mol，ZnSO4为6 mol，Na2SO4为9 mol，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为1∶6∶9，选B。
28.C29.A30A【解析】根据c=，n=，则m=m(溶液)×a%=ρVa%=，所以c==，故A项正确，B项错误；根据M=，m=m(溶液)×a%=ρVa%，n=cV，则M==，故C项错误；根据ρ=，m(溶液)===，则ρ=，故D项错误。
注：大题除标注的每空2分外，其余每空1分44.（7分）【答案】（1）64 g/mol ，32 （2）5.6（3）15∶10∶9 （2分）（4）1000q(am+bn)/c(m+n-p)（2分）45.（13分）【答案】（1）12 （2）BD （3）12.5（2分） BCAFED（2分，顺序错或不完整不给分）偏低偏高偏高（4）A （5）0.3mol/L【解析】本题分析：本题主要考查关于物质的量浓度溶液的配制方法及计算。
（1）c浓===12mol/L，即该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L。
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，取用任意体积的该盐酸溶液时，密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故选BD。