高一化学下试卷

2019学年高一化学下试卷

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本小题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有且只有一个选项符合题意)

1.下列化学用语正确的是( )

A. HCl的电子式

B. Cl-的结构示意图

C. CO2的电子式

D. 质量数为37的氯原子

2.下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是( )

A.K2S

B.NH4Cl

C.Al2O3

D.Na2O2

3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

A.铝片与稀H2SO4的反应

B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应

4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )

A.BF3

B.H2SO4

C.SiCl4

D.PCl5

5.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是( )

A.干冰熔化，浓硫酸稀释

B.氯化氢溶于水，氯化钠溶于水

C.过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解

D.大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气

6. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( )

A. S Cl O F的原子半径依次减小

B. Na Mg Al Si的失电子能力依次增强

页 1 第

C. C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强

D. Si P S Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强

7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为( )

A.X+2

B.X+4

C.X+8

D.X+10

8. 下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是( )

A. 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强

B.主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数

C.同周期的元素(稀有气体例外)的原子半径越小，越难失去电子

D.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

9.A，B为短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L

层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电

子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为

A.BA2

B.BA3

C.B3A2

D.A3B2

10.下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是( )

A.化石燃料的燃烧

B.氢氧燃料电池

C.冰雪融化

D.绿色植物的光合作用

11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 页 2 第

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②

B.①③

C.②④

D.③④

12.W、X、Y、Z为短周期元素，在周期表中的位置如右图所示，有关元素W、X、Y、Z的叙述，不正确的是( )

A.常压下四种元素的单质中，X的非金属性最强

B.四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物

C.Y、Z 离子最外层电子数相同

D.Y元素具有两性元素

13.居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是( )

A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA

B.RaSO4难溶于水和强酸

C.RaCO3不能与盐酸反应

D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

14.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质.在

100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量.下列说法不正确的是()

A.石墨比金刚石稳定

B.金刚石与石墨中的化学性质相似

C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量高

D.1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石

多

15.阴离子含中子N个，X原子的质量数为A，则ag X的氢页 3 第

化物中含质子的物质的量是( )

A. mol

B. mol

C. mol

D. mol

16.下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )

A. B. C. D.

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本大题包括6小题，共52分。)

17. 请按下列要求规范答题(每小题2分，共8分)

(1) 、、互为， 16O2、 18O3 互为。

A.同位素

B.相同物质

C.同素异形体

D.同分异构体

(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为____ __，R元素周期表中的位置为。

(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：。(铷的相对原子量取85.5)

(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为。

18.请按下列要求规范答题(两小题，共10分)。

Ⅰ.(2分)。上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中页 4 第

用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线.

Ⅱ.(8分)。A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙.A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.E是地壳中含量最高的金属元素.

根据以上信息回答下列问题：

(1)乙物质的电子式是___ ___。

(2)A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)__

_______ _

(3)E的氧化物加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是__ (4)简述比较C,D,E金属性强弱的实验方法： _____

_ _____

19.(每空2分，共14分。)有X、Y、Z、W四种元素，已知：