2018版高考化学大一轮专题复习：第六单元 物质结构与性质(选考) 第30讲 分子结构与性质 含答案

第30讲分子结构与性质教材习题回扣1．(选修3 P48－2)下列物质中，含离子键的物质是( )，由极性键形成的极性分子是( )，由极性键形成的非极性分子是( )，由非极性键形成的非极性分子是( )。

A．CO2 B．Br2C．CaCl2 D．H2O2．(选修3 P48－1)下列说法正确的是( )。

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—I 的键能为298.7 kJ·mol－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．含有极性键的分子一定是极性分子D．键能越大，表示该分子越容易受热分解能力提升训练一、单项选择题1．已知O3分子为V形结构，关于相同条件下O3和O2在水中溶解度的比较，下列说法正确的是( )。

A．O3在水中的溶解度和O2一样B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2大D．无法比较2．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )。

A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性3．用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )。

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形4．(2016届辽宁抚顺模拟)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是( )。

A．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D．由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点5．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )。

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子6．(2016年上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )。

A．CaO与CO2 B．NaCl与HClC．SiC与SiO2 D．Cl2与I27．(2016年上海卷，双选)类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是( )。

A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr二、非选择题8．(2015年江苏卷)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→43＋＋3CH3COOH。

(1)Cr3＋基态核外电子排布式为________________；配合物3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为______。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________________________________。

9．(2016届宁夏银川唐徕回民中学一模)已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。

其中A元素基态原子第一电离能比B元素基态原子的第一电离能大，B的基态原子的L层、R基态原子的M层均有2个单电子，D是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。

(1)写出基态D原子的电子排布式_____________。

(2)已知高纯度R的单质在现代信息技术与新能源开发中具有极为重要的地位。

工业上生产高纯度R的单质过程如下：RO 2――→①C 高温粗――→②HCl 300 ℃RHCl 3――――→③过量H 21000 ℃～1100℃纯写出③的反应方程式________________________，已知RHCl 3的沸点是31.5 ℃，则该物质的晶体类型是____________，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为____________，空间构型是__________。

(3)A 的第一电离能比B 的第一电离能大的原因是__________________________________________，A 、B 两元素分别与R 形成的共价键中，极性较强的是__________。

A 、B 两元素间能形成多种二元化合物，其中与A －3互为等电子体的物质的化学式为__________。

(4)已知D 单质的晶胞如图所示，则晶体中D 原子的配位数为________，一个D 的晶胞质量为____________。

10．(2015年福建漳州市质检)物质中铁含量的测定方法是多种多样的。

Ⅰ.土壤中铁含量的测定是先将Fe 3＋还原为Fe 2＋，然后使Fe 2＋与邻啡罗啉()结合显橙红色，再用比色法测定。

其中涉及以下反应：4FeCl 3＋2NH 2OH·HCl === 4FeCl 2＋N 2O↑＋6HCl ＋H 2O 。

(1)基态Fe 2＋的核外电子排布式为____________________。

(2)羟胺(NH 2OH)中采用sp 3杂化的原子是______；羟胺极易溶于水，主要原因是______________________________________。

(3)羟胺的各组成元素中，元素的第一电离能(I 1)由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)。

(4)吡啶和邻啡罗啉都是含氮的有机物，1 mol 吡啶中含有σ键的物质的量为_______mol 。

Ⅱ.奶粉中铁含量的测定是在酸性介质中使Fe 3＋与K 4Fe(CN)6生成普鲁士蓝(Ⅱ){化学式为Fe 43}，再用光度法测定铁的含量。

反应原理如下：3K 4Fe(CN)6＋4FeCl 3===Fe 43↓＋12KCl 。

(5)Fe 43是一种配合物，其中含有的化学键有________。

a ．共价键b ．氢键c ．配位键d ．金属键e ．离子键(6)若K 4Fe(CN)6和FeCl 3的物质的量按某种比例发生反应，可生成普鲁士蓝(Ⅰ)，其晶胞结构如下图所示，据此判断普鲁士蓝(Ⅰ)中，n (K ＋)∶n (Fe 3＋)∶n (Fe 2＋)∶n (CN —)＝________。

11．(2015年江西六校联考)前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B 同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C＋比E－少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F＋和F2＋两种离子。

回答下列问题：(1)元素电负性：D______E(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)A、C单质熔点A______C(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)AE4中A原子杂化轨道方式为：________杂化；其固态晶体类型为____________。

(4)F的核外电子排布式为__________________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为________。

(5)氢化物的沸点：B比D高的原因________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________；(6)元素X的某价态阴离子X n－中所有电子正好充满K和L电子层，C n X晶体的最小结构单元如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为______，晶体中每个X n－被______个等距离的C＋离子包围。

第30讲分子结构与性质【教材习题回扣】1．C D A B2．B【能力提升训练】1．C 解析：O 3分子为V 形结构，不对称为极性分子，而O 2为非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理可知，O 3在水中的溶解度比O 2大。

2．B 解析：CS 2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则二硫化碳在水中的溶解度不大，A 错误；二氧化硫为V 形分子，氨气为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，B 正确；二硫化碳为非极性分子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔沸点最高，C 错误；氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气与水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，D 错误。

3．D 解析：H 2S 分子中的中心原子S 原子上的孤对电子对数是12×(6－1×2)＝2，则说明H 2S 分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子因此空间结构是V 形；而COCl 2中中心原子的孤对电子对数是12×(4－2×1－1×2)＝0，因此COCl 2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构。

4．A 解析：根据提示可以判断出X 为碳，Y 为氧，Z 为氖(或氩)，W 为氢。

H 与O 可以形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物如H 2O 2，A 正确；原子半径大小的顺序是W<Z<Y<X ，B 错误；C 中，核外最外层电子数的总和为：1＋4＋6＋8＝19，C 错误；甲烷的沸点比水的沸点低，D 错误。

5．C 解析：SO 2是V 形分子，CS 2、HI 是直线型的分子，A 错误；BF 3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn 原子价电子是4，在SnBr 2中两个价电子与Br 形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，键角小于120°，B 错误；CH 2O 、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子，C 正确；PCl 3、NH 3都是三角锥形的分子，而PCl 5是三角双锥形结构，D 错误。