高二化学难溶电解质溶解平衡

难溶电解质溶解平衡常见问题1．对AgCl等饱和溶液，溶液中的c(Ag+)和c(Cl-)不一定相等，只有把AgCl固体溶于水后所得的饱和溶液，两者才一致。

2．只有两种难溶电解质的构型相同时（如AgCl与AgBr），才可以说KSP越大的，溶液中的离子浓度就越大（但溶解度不一定也越大，因为还涉及到物质的摩尔质量大小的问题）。

3．对像AgCl与AgBr这样、两者KSP处在同一数量级的，当向AgCl沉淀中加入一定浓度的Br-，是可以把AgCl转化为AgBr沉淀的；同样的，如果向AgBr 沉淀中加入一定浓度的Cl-，也是可以把转化AgBr为AgCl沉淀的。

但注意所加入的离子的浓度要足够大。

4．“完全沉淀”的概念：溶液中当某种离子的浓度小于或等于1×10-5mol/L,则可视为该离子被完全沉淀。

据此可以推算出其它离子的浓度（如溶液的pH）。

5．分步沉淀问题：如用0.001mol/L的AgNO3溶液滴定均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，通过各自的KSP计算沉淀时所需的Ag+的浓度，就可以知道哪种离子先被沉淀。

已知AgCl和Ag2CrO4的KSP分别是1.8×10-10和1.9×10-12。

6．以难溶电解质的成分的两种离子的浓度为两轴所建的坐标系中（如题1），曲线上的点均为饱和状态，即两者的乘积均为KSP；线下的任意点均为不饱和状态，即两者的乘积小于KSP；线上任意点为过饱和状态，即两者的乘积大于KSP。

基础题1．下列说法正确的是A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关2．下列说法正确的是A．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变3．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq) Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A ．n(Ca 2+)增大B ．c(Ca 2+)不变C ．n(OH -)增大D ．c(OH -)减小4．CaCO 3在下列液体中溶解度最大的是A ．H 2OB ．Na 2CO 3溶液C ．CaCl 2溶液D ．乙醇5．下列对水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2而不是CaCO 3和MgCO 3的原因解释中正确的有A ．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO 3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B ．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO 3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C ．MgCO 3电离出的CO 32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c ﹤Ksp ，生成Mg(OH)2沉淀D ．MgCO 3电离出的CO 32—发生水解，使水中OH —浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c ﹥Ksp ，生成Mg(OH)2沉淀6．在产生了AgCl 沉淀的试管中,加入KI 溶液,白色沉淀变为黄色．下列说法正确的是A ．该实验说明I -还原性比Cl -强B ． 该实验说明I -还原性比Cl -弱C ．该实验说明AgI 溶解度比AgCl 小D ． KI 的加入对AgCl 的溶解平衡没有影响7．已知：25℃时，()-12-11sp sp 22K [MgOH ]=5.6110,K [MgF ]=7.4310⨯⨯。

下列说法正确的是A ．25℃时，饱和()2Mg OH 溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的()2+c Mg 大 B ．25℃时，在()2Mg OH 的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，()2+c Mg 增大C ． 25℃时，()2Mg OH 固体在20mL0．01 mol· L -1氨水中的K sp 比在20 mL0．01 mol· L -1NH 4Cl 溶液中的Ksp 小D ．25℃时，在()2Mg OH 液中加入NaF 溶液后。

()2Mg OH 不可能转化为MgF 28．在已知AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1．8×10－10mol －2和2．0×10－12mol 3·L －3。

若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 A ．AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等 B ．AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4C．两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义6．向盛有1 mL 0．1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是______________________________。

再滴加2滴0．1 mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是____________________________________________。

由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________________。

一、课堂巩固：1．B 2．D 3．B 4．A 5．BD 6．C 7．B 8.C6．Mg2++2 OH－== Mg(OH)2↓3Mg(OH)2 + 2Fe3+ == 3Mg2+ + 2Fe(OH)3Mg(OH)2针对性训练1．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知K甲（CaSO4）=9×10-6。

下列说法正确的是（）A．a点对应的K SP小于c点对应的K SPB．a点变为b点将有沉淀生成C．加入蒸馏水可以使c点变为d点D．含有大量SO2-4的溶液中肯定不存在Ca2+2．查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0．1 mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH范围是（）A．12．4~14 B．7．8~10．0 C．3．7~5．2 D．10．0~10．83．已知：K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgI)=1.5×10-16，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B. AgCl＞Ag2CrO4＞＞AgIC. Ag2CrO4＞AgCl＞AgID. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl4．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（K sp）依次为1.8×10-10mol/L2、5.0×10-13mol/L2、8.3×10-17mol/L2。

下列有关说法中不正确的是（）A．常温下在水中的溶解能力：AgCl＞Ag I＞＞AgIB．向AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液，有AgBr沉淀生成C．向AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，不可能有AgCl沉淀生成D．向AgI饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成5．已知25℃时CaC2O4、CaCO3、AgCl的溶度积常数（K sp）分别为：2.57×10-9、8.7×10-9、1.8×10-10。

下列说法正确的是（）A．两种难溶电解质相比较时，K sp小的溶解能力一定更小B．任何含AgCl固体的悬浊液中，c(Ag+)=c(Cl-)C．欲使Ca2+沉淀更完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比NaCO3更好D．25℃时，向Mg(OH)2悬浊液中加入盐酸，Mg(OH)2的K sp变大6．一定温度下难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp＝c m(A n ＋)c n·(B m－)，称为难溶电解质的溶度积.25℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：下列叙述不．正确的是( ) A．同类型的难溶物溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同7．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( ) A．具有吸附性B．MnS的K sp与CuS、PbS、CdS等相同C．相同温度下，MnS的K sp大于CuS、PbS、CdSD．相同温度下，MnS的K sp小于CuS、PbS、CdS8．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L。

若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mL0.01mol/L 的AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是（）A．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀B．AgI的溶度积常数为1.23×10-10C．浊液中Cl-和I-离子浓度之比约为1.03×106D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中的沉淀的质量不变9．已知K sp(Ag3PO4)=1.4×10-16，K sp(Ag2S)=6.3×10-50，K sp(AgCN)=1.2×10-16，则下列盐的饱和溶液按Ag+浓度大小顺序排列正确的是（）A. Ag3PO4＞Ag2S＞AgCNB.Ag3PO4＞AgCN＞Ag2SC. AgCN＞Ag3PO4＞Ag2SD. Ag2S＞AgCN＞Ag3PO410．某溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。

现用碱调节溶液的pH，根据右表可知，下列说法错误的是（）A．Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀Array B．加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀C．要使Mg2+转化为沉淀，溶液的pH应大于9D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在11. 25℃时，向AgCl 悬浊液中依次加入浓度相同的KI 溶液和Na 2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后出现黑色沉淀。