湖南省衡阳县三中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析

衡阳县三中2019-2020年上期期中考试高一化学试卷

一、选择题

1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A. 明矾可用作净水剂

B. 纯碱可用于中和过多的胃酸

C. 硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂

D. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

【答案】B

【解析】

【分析】

A、氢氧化铝胶体具有吸附性；

B、纯碱碱性较强，不能用于胃药；

C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性；

D、硫酸钡难溶于水，可用于胃肠X射线造影检查。

【详解】A、氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中悬浮的杂质，故A正确；

B、纯碱碱性较强，不能用于胃药，故B错误；

C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，硫酸铜具有杀菌消毒作用，常用作游泳馆池水消毒剂，故C正确；

D、硫酸钡难溶于水，X射线不能透过，可用于胃肠X射线造影检查，故D正确。

故选B。

2.设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N A

B. 标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6N A

C. 铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A

D. 将含有3N A个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L 【答案】D

【解析】

【分析】

A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；

B 、标准状况下，SO 3是固体；

C 、氢气的状态不确定；

D 、含有3N A 个离子的过氧化钠固体即1molNa 2O 2；

【详解】A 、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001N A 个，故A 错误；

B 、标准状况下，SO 3是固体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，故B 错误；

C 、氢气的状态不确定，不一定是标准状况，故C 错误；

D 、含有3N A 个离子的过氧化钠固体即1molNa 2O 2，2molNa +,溶于水配成1L 溶液，所得溶液中Na +的浓度为 2mol/L ，故D 正确； 故选D 。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点BC ，气体摩尔体积应用的对象是标准状况下的气体。 3.表示下列反应的离子方程式正确的是( )

A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸: 2++-3+3

23Fe +4H + NO =3Fe +NO +3H O ↑ B. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气: +-2+222MnO +2H +2Cl =Mn +Cl +2H O ↑

C. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制--22233AlO +CO +2H O=Al(OH)+HCO ↓

D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成

Na 2FeO 4:-2--+3423ClO +2Fe(OH)=2FeO +3Cl +H O+4H

【答案】C 【解析】

【详解】A 、磁性氧化铁溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe 3O 4+28H +

+NO 3-═9Fe 3+

+NO↑+14H 2O ，故A 错误； B 、用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气的离子方程式为：MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ，

故B 错误；

C 、向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2 制Al （OH ）3，离子方程式：CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3-，

故C 正确；

D 、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3反应生成Na 2FeO 4，

正确离子方程式为：3ClO -+4OH -+2Fe

（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误。

答案选C。

【点睛】本题考查了离子方程式的判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。

4.下列反应中，水只作氧化剂的是

①氟气通入水中②水蒸气经过灼热的焦炭③钠块投入水中

④铁与水蒸气反应⑤氯气通入水中

A. 只有①④

B. 只有①⑤

C.只有②③

D. 只有②③④【答案】D 【解析】【分析】根据氧化还原反应的特点，化合价升高的反应是氧化剂，所以通过分析在反应中水中的氢元素化合价既能判定。【详解】①氟气通入水中发生的反应为：2F2+2H2O=4HF+O2,水中氧元素的化合价升高，所以水做还原剂；②水蒸气经过灼热的焦炭发生的反应为：C+H2O(g) =CO+H2，水中的氢的化合价降低，

所以水做氧化剂；③钠块投入水中发生的反应为：2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑, 水中的氢的化合价降低，所以做氧化剂；④铁与水蒸气反应发生的反应为：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑, 水中的氢的化合价降低，所以水做氧化剂；⑤氯气通入水中发生的反应为:Cl2+ H2O HCl+HClO水中的氢和氧的化合价都没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。综上所述A. 只有①④不符合题意； B. 只有①⑤不符合题意；C. 只有②③不符合题意；D. 只有②③④符合题意；答案：D。

【点睛】根据氧化还原反应特征判断氧化剂和还原剂。氧化剂是所含元素的化合价降低的物质，还原剂是所含元素的化合价升高的物质。结合水中H、O元素的变化特征进行解答。

5.用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（）

A. 将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液

B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上

C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线